统编人教版高中化学必修第一册《第一节 钠及其化合物》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一
节钠及其化合物》优质课公开课课件、教案
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第一节钠及其化合物
2.1.1 活泼的金属单质--钠
教材分析
“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点
内容。钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节
内容对以后其他金属的学习有指导性作用。这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的
学习方法具有重要作用。这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以建立发展物质性质和物质用
途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
教学目标与核心素养
1、教学目标
（1）通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质，
形成结构决定性质的理念。
（2）通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。
2、评价目标
（1）通过对钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断并发展学生定性实验探
究的水平。
（2）通过对钠还原性、活泼性的判断分析，诊断学生对钠的性质认识思路的
视角水平和内涵水平。
教学重难点
（1）重点：通过实验认识钠的化学性质。
（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。
课前准备
学生复习初中化学中关于金属的知识，预习本课内容，查阅资料了解钠在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。
教学过程
【引入】在上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类，我们将从物质分类的角度系统研究钠及其化合物，可以定性认识钠的性质、变化和用途。化学是以实验为基础的一门学科，这节课我们主要用实验的方法认识单质钠的性质。
【投影】金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。
【学习任务1】通过观察和结合数据认识钠的物理性质。
思考与交流：
（1）展示煤油装有钠的试剂瓶，用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上，用滤纸把金属钠表面的煤油吸干，用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表面有些什么变化？
【评价任务1】
（1）根据观察结合数据总结出钠的物理性质：
质软(硬度小)、密度比煤油大、熔点低、银白色有金属光泽的固体
【学习任务2】通过观察集合前面所学的氧化还原反应说一说为什么切开钠后表面会迅速变暗。初步认识钠的化学性质。
思考与交流：（2）根据钠表面发生的变化说一说为什么钠有这样的性质？
【评价任务2】
（2）利用氧化还原反应相关知识初步说明钠的化学性质。
【讲解】我们刚才通过现象初步分析了钠的化学性质，常温下能迅速被空气中氧气氧化
变暗生成氧化纳。那如果实在加热情况下会和氧气发生什么变化，老师演示钠加热的反应，学生观察现象。
【演示实验】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
【评价任务3】根据老师的演示实验，总结加热钠的实验现象。
可以看到，钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
【讲解】加热情况下，钠与氧气反应剧烈钠燃烧，生成的淡黄色固体说明和前面常温生
成的产物不一样，这里的淡黄色固体是过氧化钠。
【学生思考】做了上述实验，剩余的钠应该怎么处理才合理呢？
【讲解】通过实验安全、节约资源、环境保护方面给学生分析比如将钠丢到垃圾桶、放
到废弃药品试剂瓶的危害等，说明为什么我们要将用完的钠放回原试剂瓶中。
【讲解】钠除了能和氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。
【板书】2Na+Cl2=2NaCl
【实验探究】钠与水的反应
思考与交流：从物质组成及氧化还原反应角度，预测钠与水反应的生成物？
实验验证：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
观察：从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得到哪些结论？
实验结论：钠与水反应的生成物是__NaOH、H2___。与你的预测是否一致？
写出化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2
【思考】这节课我们通过实验认识了钠的性质，根据钠的性质思考以下问题。
一、通过以上对钠的学习，大家知道我们要将钠保存在煤油里是因为什么原因呢？
二、以上对钠的性质进行了学习，根据钠的性质特点，如果说金属钠不慎着火，应该用什么去灭火呢？
【小结投影】
【当堂训练达标】
1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()
①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
答案：C
2、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（）
A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火星
D.金属钠着火可以用干燥的沙土灭火
答案：D
3、请把钠与水(含酚酞)反应的现象与所表现的性质连接起。
答案：略
4、将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是()
A．溶液中有蓝色沉淀生成
B．有气体生成
C．有红色物质析出
D．钠熔成小球浮游在液面上
答案：C 解析：钠与溶液反应时先于水反应，反应后的产物再与溶质反应。
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 钠及其化合物》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一 节钠及其化合物》优质课公开课课件、教案 第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物 2.1.1 活泼的金属单质--钠 教材分析 “钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点 内容。钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节 内容对以后其他金属的学习有指导性作用。这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的 学习方法具有重要作用。这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。 而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以建立发展物质性质和物质用 途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。 教学目标与核心素养 1、教学目标 （1）通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质， 形成结构决定性质的理念。 （2）通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。 2、评价目标 （1）通过对钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断并发展学生定性实验探 究的水平。 （2）通过对钠还原性、活泼性的判断分析，诊断学生对钠的性质认识思路的 视角水平和内涵水平。 教学重难点
（1）重点：通过实验认识钠的化学性质。 （2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。 课前准备 学生复习初中化学中关于金属的知识，预习本课内容，查阅资料了解钠在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。 教学过程 【引入】在上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类，我们将从物质分类的角度系统研究钠及其化合物，可以定性认识钠的性质、变化和用途。化学是以实验为基础的一门学科，这节课我们主要用实验的方法认识单质钠的性质。 【投影】金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。 【学习任务1】通过观察和结合数据认识钠的物理性质。 思考与交流： （1）展示煤油装有钠的试剂瓶，用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上，用滤纸把金属钠表面的煤油吸干，用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表面有些什么变化？ 【评价任务1】 （1）根据观察结合数据总结出钠的物理性质： 质软(硬度小)、密度比煤油大、熔点低、银白色有金属光泽的固体 【学习任务2】通过观察集合前面所学的氧化还原反应说一说为什么切开钠后表面会迅速变暗。初步认识钠的化学性质。 思考与交流：（2）根据钠表面发生的变化说一说为什么钠有这样的性质？ 【评价任务2】 （2）利用氧化还原反应相关知识初步说明钠的化学性质。
(新教材)高中化学必修一教案：2.1 钠及其化合物(第1课时)
第二章海水中的重要元素钠和氯 第一节钠及其化合物（第1课时） 教学目标与核心素养 教学目标 宏观上通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，微观上从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。通过查阅了解钠在生产生活中的应用。 评价目标 通过钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断学生实验探究水平 通过对钠的还原性、活泼性的判断分析，诊断学生的认知水平和思路视角 重点难点 掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。 教学过程 一、导入新课 【教师】大海是很多人向往的地方，那里有令人向往的景色，还有让吃货们乐不思蜀的海鲜美食。 【投影】 海洋更是一个巨大的化学资源宝库，含有周期表中的大部分元素。钠便是其中的一种主要元
素，也是典型的金属元素。但钠元素在自然界中都是以化合物形式存在的，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。实验室中的钠单质是电解NaCl得到的。下面就让我们来一睹钠的庐山真面目。 二、讲授新课 【投影】 【板书】1、钠的保存 金属钠单质保存在煤油中 【问题】钠为什么保存在煤油中？ 【教师】欲知其原因，我们稍后分析。现在我们先一睹钠的真容，保存在试剂瓶中的钠单质为块状固体。 【设疑】钠什么颜色呢？是我们看到的淡淡的黄色吗？ 【教师】眼见未必为实，绝知此事要躬行。我们取出一块，将其解剖。 【投影】实验2—1钠的取用视频
【教师】因为钠为块状固体，所以可以用镊子取用。又因为钠保存在煤油中，表面会沾附一层煤油，我们要用滤纸把表面的煤油擦干。然后，再用小刀将其解剖，使其露出真面目。此时，我们看到是银白色，并有金属光泽。 【设疑】我们切割钠时用小刀并非削铁如泥的宝刀，只是一把普通的小刀，这说明什么呢？【学生】硬度小，软 【教师】对，这些就是钠单质的物理性质。 【板书】2、物理性质 块状固体，银白色，有金属光泽，质软。 【设疑】刚才解剖钠时，我们看到什么变化没有？ 【学生】有，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。 【教师】对，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。这是因为Na和空气中的O2发生了化学反应。 【板书】3、化学性质 （1）与O2常温反应 4Na + O2 = 2Na2O（钠保存在煤油中的原因之一） 【教师】这个反应在常温下，即可很快发生，可以想象如果加热，肯定也能发生。那么，加热时，还是生成Na2O吗？下面我们就一探究竟。 【投影】实验2—2空气中加热钠
化学必修1《钠及其化合物》教学设计
化学必修1《钠及其化合物》教学设计 一、教材分析 《钠及其化合物》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节的内容。钠元素是高中化学课程中系统研究的第一个元素，它是《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中要求的重要元素化合物知识，也是学习研究物质性质的方法和程序的载体，为后面其它元素及其化合物的学习奠定基础；同时，它为第一章所学的理论、规律补充了感性认识的材料，又为今后学习物质结构、元素周期律、化学反应原理等知识打下事实基础。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠极其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。”在学业要求中要求能列举、描述、辨识典型物质的重要物理性质和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 在教材的第一章中，学生已经学习了物质分类、离子反应和氧化还原反应的相关知识，这些知识从反应规律的角度支持学生对钠及其化合物性质的预测，并且也能让学生从微观视角认识物质结构与变化，而通过学生动手探究，可以加深学生对相关知识的认识，增强观察和分析问题、解决问题的能力，进而达到提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养的目标。 二、学情分析 初中化学中介绍了一些常见的金属，主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质涉及到金属（铁、铝等）与氧气的反应，介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液的反应规律。本节在初中介绍的金属与金属材料的基础上，进一步发展和提高。 金属钠是一种典型的`活泼金属单质，学生对其的了解甚少，通过学习可以丰富学生对金属单质的认识；同时在运用原子结构理论解释金属钠的性质、运用氧化还原反应、离子反应的规律理解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质的过程中，学生能将宏观现象与微观本质联系起来，逐步使自己的认识系统化。
2019统编人教版高中化学必修第一册全册教案教学设计(含章节综合测试卷及答案)
【2019版新教材】 统编版高中化学必修第一册全册教案教学设计 目录
1.1.1《物质的分类》教学设计 《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。 教学目标： 宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。 变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。 实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。 科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。 教学重难点： 1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质 课前准备： 学生自主预习、多媒体课件 教学过程： 一、直接导入：分类的方法 1、单一分类法
只含一种元素的物质不一定是单质，如：O 2、O 3 的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含 有一种元素的纯净物才是单质。 2、交叉分类法 交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类 被分类的物质 物质类型 分类标准 3、树状分类法 树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。 二、物质的分类 1、物质分类的依据 （1）根据物质的组成和性质分类 （2）物质分类的方法 从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。例如，根据物质的溶解性可把物质分为易容物、微溶物、难溶物等；根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。根据某些物质在氧化还原反应中的得失电子情况可将反应物分为氧化剂和还原剂。
新人教版新教材高中化学必修第一册第二章第一节《钠及其化合物》教学设计(教案)
第二章第一节钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质——钠 【学习目标】 1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。 2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。 3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。 【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质 【学习难点】对实验现象的观察和分析 【学法指导】 1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等 2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。 【学习过程】 五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。不同的金属的化学活动性相差很大。今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。 一、钠的原子结构及存在 实验步骤实验现象实验结论 （1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。钠很软，刚切开时， 其断面呈银白色，切 口处在空气中很快变 钠是一种硬度小、熔点 低的银白色的金属，具 有金属光泽，常温下极
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册教案：2.1 钠及其化合物
第二章海水中的重要元素—钠和氯 2.1 钠及其化合物 教学设计 一、教学目标 1．了解钠的物理性质，了解钠与氧气、钠与水的反应与现象 2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质 3．了解Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性 二、教学重难点 18.教学重点 钠的氧化和钠与水的反应；碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 2. 教学难点 钠与水的反应；碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 教学环节教学内容设计意图1.新课导入同学们，今天我们来认识认识一种新的金属，说到金属，同学们会 想起初中学过的金属的活动性顺序。在初中我们也学过一些金属，例如：铝、铁、铜。这是我们生活中常见的金属。但是今天我们要学习的金属钠是平时生活中不常见的。下面我们就一起来探究钠的物理化学性质。联系实际生活，情景带入 2.探索新知【知识回顾】1、金属的物理通性：金属光泽、延展性、导电性、导热性 2、绝大多数金属元素在自然界中以化合物的形式存在 【师】一、钠单质 （1）钠的物理性质 【实验2-1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金 属钠在玻璃片上进行。 【学生活动】观察现象：取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处 露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗；久置表面还会形 成溶液，再变成白色粉末。 【师】实验说明，钠具有金属光泽，质软。放置后，钠表面逐渐变暗生成新 物质。 【思考与讨论】提问：考虑到实验的安全性与可操作性，对此实验的探究同学们还有没有其他的方法？ 【学生】讨论回答 【实验改进】（1）取两支口径不同而长短适当的试管，一支试管较小，可以紧密地放到另一支试管里而不留下较多空隙。先在口径较大的试管里注入1 mL洁净的煤油，取金属钠一小块（黄豆大小），除去表面已经发生变化的部分，露出金属光泽，放入盛有煤油的试管里。在试管底部缓缓加热，等钠熔化后，插入较小口径的试管，把钠压挤在两个试管之间，成为一个薄层，钠的颜色和光泽就清楚地显现出来。然后在两支试管口间的缝隙涂上石蜡，以隔绝空气。这样可使钠的光泽在较长的时间内不至消失。 （2）选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样， 通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法
高中化学《3.1钠及其化合物》教案新人教版必修1
高中化学《3.1钠及其化合物》教案新人教版必修1 四川省米易中学高中化学必修一《3.1 钠及其化合物》教案 教学过程 〔引言〕（给学生展示保存在煤油中的钠）今天我们要认识的金属就在这个试剂瓶中，大家看它肯定是个大人物，在它休息的地方还配有保镖。（钠被一种液体保护着。）我们请一个同学来闻闻这个液体是什么？（煤油） 为什么它会受到煤油的如此保护呢？这就是我们今天要解决的问题。 一、钠的物理性质 ［演示实验2-1］P28（指导学生观察，归纳钠的物理性质） 板书：1、钠的物理性质 颜色： 状态： 硬度： 密度： 导电、导热性： 熔点、沸点： （银白色的金属光泽；质软；密度是0.97g/cm3，比水的密度小；热和电的良导体；熔点是97.81℃，沸点是882.9℃），请学生并指导取三块黄豆大小的钠，小刀切开金属钠时，看到其表面的光泽迅速变暗。 二、钠的原子结构和钠的化学性质： 1、钠的原子结构示意图：(学生下面自己写，一个学生上黑板书写) 〔讲述过度〕：从钠的原子结构示意图中它最外层只有1个电子很容易失去，显示＋1价，所以单质钠的化学性质非常活泼，表现出强还原性，。那它的化学性质到底表现在那些地方呢？ 板书：2、钠的化学性质
设问；刚才我们用小刀切开金属钠时，看到其表面的光泽有何变化？原因？ 答：变暗，表面被氧化。 （1）、与非金属的反应 A、和氧气反应：［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，4Na+O2====2Na2O，纯净的Na２O是一种白色粉末。 ［教师］如果把钠放在空气中加热，请两个同学观察并描述所看到的现象。 ［演示实验2-2］把钠放在石棉网上加热。 (钠受热熔化（熔点低），再燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体) ［讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na２O２)。 请大家写出该反应的化学方程式。(2Na＋O２====Na２O２)（请学生标化合价并标出电子转移方向和数目） 板书：B、和氯气、硫的反应 2Na+Cl2=2NaCl 现象：产生大量白烟 2Na+S=Na2S 现象：爆炸 〔过渡〕钠不但可以和氧气发生剧烈的反应，而且它还可以和更多的物质剧烈的反应， 比如：水。下面我们就来看看它可以把水怎么样 〔板书〕3、钠与水反应 〔演示实验2-3〕钠与水的反应，要求学生注意观察实验现象并分析、思考、讨论。 （先引导学生观察那些地方，再请几个学生来描述实验现象，并解释原因） 〔小结小黑板〕实验现象及产生现象的原因。 实验现象产生原因 ★①浮：钠浮在水面上钠的密度小于水的密度 ★②熔：熔化成银白色的小球钠的熔点低，且反应放热 ★③游：小球迅速游动有气体生成，推动小球迅速游动
2.1钠及其化合物第1课时钠与水的反应教案高一上学期化学人教版
2.1 钠及其化合物（钠与水的反应）教案高一化学（人 教版2019必修第一册）
2、预测：查阅资料，并根据物质类别、元素化合价、反应规律等所学知识，预测实验探究可能的结果。 3、实验：根据实验目的、原理以及对实验结果的预测设计并进行实验，记录实验现象。 4、分析实验现象，基于实验证据进行分析、归纳、概括、推论。对比实验前对实验结果的预测，得出初步结论。 二、钠与水的反应实验探究 Step1：确定实验目的 探究钠与水反应的产物 Step2：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物 ①物质组成 Na反应中易失去最外层电子变成钠离子：Na+e- H2O电离产生氢离子和氢氧根：OH-H+ 反应过程中，阴阳离子相互吸引，重新组合，生成氢氧化钠和氢气 ②氧化还原反应 Na发生氧化还原反应，化合价一定升高，变成Na+ H2O中一定有元素化合价降低，O已经是最低价态，H化合价降低，变成H2 Step3：进行实验探究 从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。 实验操作实验现象原因解释 钠浮在水面上钠的密度比水小
配套练习 1．下列关于钠的叙述中，正确的是() A．钠的密度比水大 B．钠与水的反应较缓慢 C．钠与水反应时迅速变成光亮的小球 D．金属钠的熔点很高 2．取一块绿豆大小的金属钠，加入滴有酚酞溶液的水中，下列实验现象描述正确的是() ①金属浮在水面上②金属钠为小球状③反应后水溶液呈红色④钠燃烧，火焰为黄色 A．①②B．①②③C．②③ D．无法确定 3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是() 答案：1.
高中化学《钠及其化合物》优质课教学设计、教案
教学设计 一、教学目标： 1.知识目标： ⑴知道Na 及其氧化物的性质。 ⑵能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 ⑶能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 2.能力目标： 培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。 3.情感目标： 通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。 二、教学重点 钠的化学性质及其应用 三、教学难点 钠的化学性质及其应用 四、教学设计思路
教学方法：学案导学法。 通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所 学知识。 五、教学准备 1、学生研究学案、多媒体辅助教学。 2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。 六：教学过程 1.学生完成基础过关部分 钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。熔点较低(97.81℃，鲁科版第9 页)，沸点为882.9℃。钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9 页)，却比水小。当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。 金属钠露置在空气中的一系列变化： 先变暗；生成的是(写化学式，下同)，再变白；生成的是。然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH 潮解的缘故。(此时溶液中
在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。 2.师生探讨提高部分 01.钠与足量的O2 反应，无论反应生成的是Na2O2 还是Na2O，只要参与反应的Na 的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。得到的Na2O2 固体的质量与Na2O 固体的质量一定是。 02.一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g 溶于水。若所得溶液恰好能被100mL 浓度为1.00mol/L 的稀H2SO4 中和，则该生成物的成分是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O 和Na2O2 D.都正确 03.(2016 上海虹口高三一模题)如图，倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即 倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内， 火星四溅，烧杯内出现大量白烟
钠及其化合物教案【新教材】人教版高中化学必修第一册
思考讨论：氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？（展示图片） 【学习任务一】过氧化钠的化学性质 1、过氧化钠与水反应 【实验2-3】将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。（边讲解边演示该操作） 回答：带火星的木条熄灭了，说明有氧气产生。 思考讨论：教师：用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。（边讲解边演示该操作）。 回答：感觉到外壁发烫，说明反应放热了，pH 测出的酸碱性呈碱性，说明有碱性物质产生。 思考讨论：根据实验现象和提示，写出反应式。 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：
2Na2O2+2H2O——4NaOH+O2↑ 2、过氧化钠与二氧化碳反应 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气： 2Na2O2+2CO2——2Na2CO3+O2 总结：因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 【趣味视频】“吹气生火” 【学习任务二】氧化钠和过氧化钠的比较 【针对训练1】D 思考讨论：钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠，还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们分别有什么性质呢？（展示图片） 碳酸钠的用途 碳酸氢钠的用途
【学习任务三】 【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g）。观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述。（边讲解边演示该操作）。 （1）向两支试管中分别滴入几滴水，震荡，观察现象，将温度计分别插入其中，温度计示数有何变化？（边讲解边演示该操作）。 （2）继续向两支试管加入10mL水，用力振荡，有何现象？再分别加入1～2滴酚酞溶液，有何现象？（边讲解边演示该操作）。 【总结】比较碳酸钠和碳酸氢钠。（表格） 【针对训练2】C 课堂达标： 1．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）。 A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂 解析：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，故A错误；氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是过氧化物，故B错误；和水反应都会生成氢氧化钠，故C正确；氧化钠不是氧化剂，过氧化钠是强
钠及其化合物(一)》教学设计
1.同学们：大家好，我是，今天我们来一起学习高中化学必修第一册第二章第一节钠及其化合物。 3.（视频）钠是海洋中含量较高的元素，它也是一种典型的金属元素，钠这种金属单质以及它的化合物会有怎样的性质呢？下面我们开启认识钠的学习之旅。 4.在学习金属钠相关知识之前，我们先回顾研究金属的一般认知顺序。初中阶段我们学习了金属铁的性质，并总结出研究金属这一类物质是按照物理性质、化学性质、用途及制备这样的顺序进行学习。 5.请同学们观看这些金属物质的图片，通过观察和我们已知金属在生活中的用途，能总结出金属物质所具有的物理共性。 7.金属共同的物理性质是：具有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性等等。 8.其次研究金属的化学性质，回顾初中所学，观看一组金属与物质反应的图片。从左到右分别是金属镁在空气中燃烧、镁与盐酸反应、金属铝与硫酸铜溶液反应。 12.依据金属能够发生的反应，可以总结出金属的3点化学通性：1.金属能够和非金属反应，比如金属能与氧气化合；2.活泼金属能够和盐酸、稀硫酸反应，置换出氢气；3.活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液当中置换出来等等化学性质。 通过以上的回顾，我们同样按照这样的方法来认识金属钠。 13.只是在高中阶段，我们研究元素的时候，首先要从它的原子结构入手，因为结构决定物质的性质，我们先来看钠的原子结构，注意观察它的结构特点。 从钠的原子结构示意图可以看出钠原子核外有三个电子层，最外电子层上只有一个电子，在化学反应中该电子很容易失去，因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。 在初中阶段我们学习了金属活动性顺序表，钠排在第3位，在铁元素之前，这也说明钠应该比铁还要活泼。 14.认识金属钠先从取用开始，请同学们观看实验视频。 15.通过观看实验视频，可以总结出金属钠具有哪些物理性质呢？可以从颜色、状态、硬度、密度、熔点5方面总结，小刀切开金属钠表层，露出其真面目：银白色有金属光泽；金属钠通常条件下为固体；金属钠可以用小刀切割，说明其硬度小、很软；实验室中金属钠一般保存在煤油中或石蜡油中，说明它的密度比煤油和石蜡油大，具体数据：金属钠的密度是0.971g/cm3，煤油的密度为0.8 g/cm3，此外，金属钠的熔点为97.8摄氏度，是比较低的。 16.接下来学习金属钠的化学性质. 金属钠取用的视频中同学们可以观察到金属钠的表皮切割后会露出里面内层的金属，具有银白色金属光泽，但是新切开的钠的光亮表面很快变暗了，这是为什么呢？是因为金属钠和空气中的氧气发生了反应，形成一层白色的膜，这层白色的膜是一种新的物质：氧化钠。大家依据实验现象可以写出化学方程式，钠和氧气在常温的条件下生成氧化钠，请标出元素的化合价，该反应是氧化还原反应，钠失去电子被氧化，是还原剂；氧气得到电子被还原，是氧化剂，反应转移了4个电子。 17.学以致用，同学们请看这道课堂练习题 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ A ） A.Na B. NaOH C.NaCl D. Na2CO3 请同学们思考，该题应选A，A项金属钠在空气中会因为和氧气发生氧化还原反应而变质。B项NaOH会和CO2反应生成Na2CO3，但不是氧化还原反应，C项NaCl和D项Na2CO3在空气中可以稳定存在。 18. 金属钠在空气中很容易被氧化成氧化钠，如果加热，钠又会发生什么变化呢？请同学们继续观看实验视频。 22.通过实验，同学们观察到该实验现象非常明显，金属钠放在坩埚中，受热先融化成小球，这也说明金属钠熔点比较低，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，最终金属钠生成一种淡黄色的固体，这种淡黄色固体生成物是什么呢？这种淡黄色的固体叫做过氧化钠，依据实验现象写出方程式，金属钠和氧气，在加热的条件下生成过氧化钠。请同学们标出元素的化合价，值得注意得是，过氧化钠中氧
第二章第一节钠及其化合物第一课时教学设计 高一化学人教版必修第一册
高中化学必修 1（新人教版）第二章第一节钠及其化合物第一课时 教材分析：本节课为高中化学必修 1（新人教版）第二章第一节钠及其化合物中第一课时的内容。该节利用对生活的回顾和观察引导学生们认识金属的一般性质和金属钠的存在形式，并且借助实验探究钠的物理性质和化学性质。通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。本节课起到一个承前启后的作用，是整本教材中非常重要的一节，不仅可以对上一章氧化还原反应及离子反应及时巩固，还可以为后面学习元素周期表碱金属的学习奠定了基础。课堂上教师采用多媒体等教学手段，让学生充分发挥他们的想象能力，通过动脑思考，主动获取知识，并使各方面能力在潜移默化中得到提高和发展。 学情分析：知识层面：学生在初中已经学习了一些金属的化学性质，高中化学第一章又学习了离子反应、氧化还原反应等知识，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析预测物质的化学性质。能力层面：学生比较喜欢动手做实验，但缺乏一定的实验操作技能及缺乏正确的科学探究方法。情感层面：在日常生活中几乎没有接触过金属钠，使得学生对金属钠充满着好奇和探知欲望。 教学目标：宏观辨识与微观探析：通过钠原子的结构示意图，形成结构决定性质的学科观念。科学探究与科学思维：通过思考交流、实验观察、科学探究等，培养学生学会发现问题、分析问题、解决问题的能力及严谨的科学思维与学科思想。情感态度与价值观：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神。 重点、难点 教学重点：钠与氧气、水的反应
(新教材)人教版高中化学必修1第二章第1节《钠及其化合物》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第二章第1节《钠及其化合物》优 质说课稿 今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第二章第1节《钠及其化合物》。第二章主要讲述海水中的重要元素——钠和氯。浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质?我们应该如何进行研究呢?从物质分类的角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途。通过学习一个新的物理量——物质的量，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。通过第二章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。本章共有三节，本课是第一节，主要讲述钠及其化合物，承载着实现本章教学目标的任务。为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。 一、说课程标准。 普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.4 金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。 二、说教材。 本课是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节内容。“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。钠元素是典型的活泼金属元素，也是
【教案】钠及其化合物教学设计高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
《钠及其化合物》教学设计方案 学科专业：化学 课程内容钠及其化合物课程学时1学时 所属学科化学教学对象高一学生 一、教学内容 本节课按课程标准，结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，让学生了解钠及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。 二、学习者特征分析 1、一般特征分析 本课程适用于高一的学生，为15-16岁左右。此阶段的学生好奇心强，具有强烈的求知欲望，对新鲜事物的热情度高，已经具备了一定的动手能力，能在教师的指导下进行一些简单的实验操作。 2、能力分析 （1）知识水平 学生在初三时已经有过一年的学习化学的经历，对化学已经有了一个基本的了解。已经初步认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途，具备了用离子的观点分析、解释溶液中离子反应的能力。 （2）能力水平 学生已经掌握了一定的化学实验基本操作技能，对实验安全知识也有了一定的学习了解，已初步具备实验探究能力、对实验信息的分析处理能力。 （3）认知瓶颈 对于知识点联系之间、用宏观现象推导微观反应，由定性认知到定量认知还存在在一定的障碍。 三、教学目标 知识与技能：通过实验探究，了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要物理性质和化学性质，包括溶解性、溶液酸碱性、热稳定性等。 过程与方法：通过“提出主张，获取证据，作出论证”的科学论证活动，进一步了解研究元素化合物性质的基本思路和方法，同时能够思考总结，得出实验结论。 情感态度与价值观：通过对碳酸钠和碳酸氢钠用途的讨论和学习，体会化学对生产生活的贡献。 四、教学重难点 教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠物理性质和化学性质的研究。 教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应及相互转化。 五、教学策略 课题设计的基本理念是通过联系生活从而导入问题，通过设计实验从而探究性质，通过总结归纳来进行感悟提升。教学策略为创设相应情境，让学生带着问题思考，形成问题驱动式学习。在课程的开展中，促进学生进行协作探究以及形成师生会话式授课，从而实现意义建构，让学生主动参与到学习中来！ 六、教学环境与资源
钠及其化合物 教学设计 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
钠及其化合物教学设计 教学目标 1.通过实验研究钠的保存方式，说出钠的物理性质，书写钠与氧气在常温下反应的化学方程式。 2.通过实验探究钠和水的反应，能从宏微结合的视角分析与解决问题，形成“结构决定性质”的观念，书写钠与水反应的化学方程式，掌握学习元素化合物知识的一般规律和方法。 3.通过对比钠与氧气在常温和加热条件下的反应，反刍升华，认识化学反应与反应条件的关系。 4. 体验科学探究过程，养成严谨求实的科学态度，知道有提出问题和假设、设计方案、实施实验、获取证据、分析解释和建构模型、形成结论及交流评价等核心要素。 教学重点和难点 1.教学重点： （1）钠与氧气在不同条件以及钠与水的反应及现象。 （2）掌握以观察、实验、比较分类等方法研究物质性质及用途的方法。 2.教学难点：依据钠的原子结构,建立性质与结构的关系,能从结构角度初步认识钠元素的性质，并对在其他金属元素的学习上建立基本的研究思路。 教学过程 【引课】海洋是一个巨大的资源宝库，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型非金属元素，今天我们就一起来学习金属元素——钠。初中就学过镁、铝、铁等金属元素，我从实验室里拿出了一瓶铝条和一瓶金属钠，大家观察下它们的保存方式有什么不同？
活动一 实验研究钠的保存 10 min 【过渡】初中学过白磷这种物质，它和钠一样易与氧气反应，为什么白磷可以保存在水中，而钠保存在煤油中？
活动二实验研究钠与水的反应 22 min
【过渡】铁钉在常温下和氧气发生反应，生成红棕色的氧化铁；而在氧气中点燃生成黑色的四氧化三铁。类比过来，钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，那在加热条件下会不会生成不同的产物呢？ 活动三反刍升华条件对反应的影响 8 min
高中化学第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠新人教版必修第一册
第1课时活泼的金属单质——钠 核心微网络 素养新要求 1.分析实验现象，认识钠的物理性质和化学性质。 2．学会用钠原子结构分析钠的化学性质的思维方式。 3．领会微观探析和宏观辨识的关系。 学业基础——自学·思记·尝试 一、钠元素的存在 钠元素在自然界中都以________的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 二、钠的物理性质探究 1．教材P32·实验2－1 2.钠的物理性质 3.钠的保存 在实验室中，钠保存在________或________中以隔绝空气。
特别提醒 取用金属钠的注意事项 1．钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用时必须用镊子，切不可用手直接接触。 2．切下来未用的钠要及时放回盛钠的原试剂瓶中，切不可放入废液缸或自来水池中，类似的物质还有钾、白磷等。 3．实验中用到的镊子、小刀和滤纸等都必须是干燥的。 4．实验中用过的滤纸要妥善处理，防止其燃烧失火。 三、钠的化学性质 从原子结构认识钠的化学性质： 1．与非金属单质反应 (1)钠与氧气的反应 特别提醒
(1)取金属钠时，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免发生危险。 (2)做加热钠的实验时，不要近距离俯视坩埚。 (3)钠与O2反应时，反应条件不同，产物不同。常温下二者反应生成Na2O，在加热(或点燃)条件下二者反应生成Na2O2。 (2)钠还可以与Cl2、S等非金属单质发生化合反应，如2Na＋S===Na2S。 2．钠与水的反应 [预测] Na与H2O反应的生成物是NaOH和H2。 [结论] 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，与预测一致。化学方程式为2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 特别提醒 钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量，故钠着火时不能用水灭火，需要用干燥的沙土来灭火。 四、钠的制备和用途
钠及其化合物化学优质课公开课教学设计5套
钠及其化合物教案 课题钠及其化合物课型授课教师授课学校时间 教材分析 本章介绍的具体元素化合物知识既可以为第一章的实验和第二章的理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2介绍介绍物质结构、反应与能量等理论知识打下基础。本课时涉及的钠的氧化物的学习，既能帮助学生逐步掌握研究物质的一般方法，还能使学生认识化学在促进社会发展，改善生活的作用。钠的化合物是本节重点，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于本课时的过氧化钠，重点探究它与水反应，通过实验探究归纳过氧化钠的性质与用途。通过钠的化合物的学习，还可以加深巩固第一节钠的知识，并为下一课时的碳酸钠和碳酸氢钠的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。 学情分析认知启点：物质分类、氧化还原反应原理、科学探究的一般流程 认知增长点、延伸点：运用对比、类比等手法，结合生活实例，以过氧化氢的化学性质研究为个例，以实验为载体，养成研究物质的一般方法和思路 教法学法教法：多媒体辅助教学法、科学实验探究法、问题驱动法、启发引导法、思维导图法学法：合作学习、实验探究、类比学习、对比学习、自主分析 教学思路 教学环节教师活动学生活动 情境导入问题导学播放幻灯片展示图片 唤起注意： 这两个月，祖国的航天事业捷报频传！ 11月3日长征五号在咱们海南文昌顺利发射 10月17日神舟十一号飞船发射成功，为了营造一个良好的呼吸 环境，飞船中载有Na2O2的装置，它的作用是将宇航员呼出的气 体变废为宝，Na2O2能与之反应生成O2。 倾听，情绪唤醒
任务二：通过“实验探究--原理解析-性质归纳” 学习Na2O2的化学性质 探究1：Na2O2与H2O反应产物（定性） 引导展示： 有请小组代表描述实验现象及结论分析 探究2：Na2O2与H2O反应滴加酚酞溶液褪色原理（定性） 提出困惑： 探究1 的实验中，溶液为何褪色？ 我们可以利用科学探究的方法解决困惑！ 作出假设： 首先我们要做出合理的假设，再进行实验方案设计与探究。同学们，你们觉得可能哪些因素使溶液褪色？小组合作 实验验证 记录现象 填写学案 思考讨论 展示交流 预想困惑： 为何反应未产生H2？溶液为何变红又褪色？…… 预设猜想： 假设1：碱的浓度过高
高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第一节钠及其化合物教案必修第一册
第一节钠及其化合物
教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。（展示图片） 教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。（展示图片） 教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）
教师利用多媒体设备向学生投影出下面 思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。（展示被保存的钠的图片） 教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？ 教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。 教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。 思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。（展示图片并向同学们演示该过程）
教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。 新课讲解：钠的物理性质： ①质软，能用刀切割 ②具有银白色金属光泽 ③熔点：97.8℃ ④沸点：883℃ ⑤密度：0.971g/cm3 新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应 教师：用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。（展示图片中的反应方程） 思考讨论：教师：裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。如果将钠加热，又会发生什么变化呢？
思考讨论：教师：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。（边讲解边演示该操作） 思考讨论：教师：继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。注：不要近距离俯视坩埚（边讲解边演示该操作）。 新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应 教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。这种淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。（边讲解边演示该操作）。 思维启迪：钠的化学性质：钠和其他非金属反应
高中化学 第2章 第1节 钠及其化合物教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第一节 钠及其重要化合物 学业要求 核心素养对接 1.能列举、描述、辨识钠、氧化钠、过氧化 钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化 学性质及实验现象。 2．能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化。 3．能说明钠及其化合物的应用。 1.能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水 反应的实质，以培养学生宏观辨识与微观辨 析的素养水平。 2．根据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物的 通性预测氧化钠的性质，以培养学生证据推 理和模型认知的素养水平。 [知 识 梳 理] 知识点一 钠的性质 钠元素为11号元素，它在我们生活中无处不在，如高压钠灯，食盐氯化钠等，那么钠单质究竟有什么样的性质，它又是如何保存的呢？请完成以下知识点： 1．物理性质 (1)钠是银白色有金属光泽，密度比H 2O 小，质软、易切割，熔点低的金属。 (2)保存： 少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。 2．化学性质 (1)钠与氧气的反应 ①常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O 。课本实验2－1的现象是什么？ ②加热或点燃时：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2。实验2－2的现象是什么？ (2)钠与水的反应
反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑。 钠着火不能用水灭火，应用干燥的沙土来灭火。 知识点二钠的氧化物 1．氧化钠的性质 氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 写出以下反应的化学方程式： (1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； (2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3； (3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠的性质实验2－3 实验操作实验现象实验结论 ①试管发烫，带火星的木条复 燃； ②滴加酚酞后溶液先变红，然后褪色Na2O2与水反应生成O2，中间产物具有漂白性 写出以下反应的化学方程式： (1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； (2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，而Na2O2不是碱性氧化物。知识点三碳酸钠和碳酸氢钠