鲁科版高中化学必修第二册《乙醇》优质课公开课课件、教案
鲁科版高中化学必修第二册《乙醇》优质课公开课课件、教案
乙醇教学设计
｛教学目标｝
1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
｛教学重点｝乙醇的组成,乙醇的氧化反应.
｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.
｛教学过程｝
一. 导入新课
(多媒体)
清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。
借问酒家何处有, 牧童遥指杏花村。
二. 推进新课
〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？
〔资料〕乙醇的用途。
学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.
〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.
(多媒体)1.乙醇的物理性质.
颜色：无色透明
气味：特殊香味
状态：液体
挥发性：易挥发
密度：比水小
溶解性：跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物
2、乙醇的分子结构
问题：乙醇分子式为C
2H
6
O ,结构可能有两种,到底是哪种呢?
两者互为同分异构体，究竞哪一个是乙醇的分子结构式？要由实验确定。
[学生实验]将两块金属钠分别投入盛有冷水和乙醇的小烧杯中，观察钠与水、与乙醇反应的现象有何异、同？哪一个更剧烈？填写下表：
钠与水钠与乙
醇
钠是否浮在液面上浮在水面先沉后
浮
有无气泡发放出气泡放出气
泡
能否使酚酞试液
变红
变红变红
反应方程式2Na＋2H
2
O＝2 NaOH ＋
H
2↑
？
现象的本质原因：
钠浮在水面上，而沉于乙醇中。
水的密度>钠的密度>乙醇的密度
产生的气体燃烧产物使干燥的小烧杯变朦胧，不使澄清石灰水变浑浊。
生成的气体是氢气
定量实验：实验测定,4.6克(0.1mol )无水酒精可与足量金属钠反应,收集到标况下1.12升(0.05mol)氢气：n C2H6O∶n H2=2∶1
由此证明乙醇的结构式应为__A_____
而B则为甲醚的分子结构, 甲醚不能与钠反应
2、乙醇的分子结构
结构简式：CH
3CH
2
OH或C
2
H
5
OH
乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)
3 、乙醇的化学性质
（1）与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)
2CH
3CH
2
OH+2Na→2CH
3
CH
2
ONa+H
2
↑
（动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化
(投影给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置)
注意几个问题：（1）该反应属于置换反应
（2）为什么反应速率比水慢呢？
这是由物质本身的性质决定的，水是电解质，而酒精是非电解质.
[结论] 1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气
2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
3、结构决定性质
〖设问〗乙醇与活泼金属发生置换反应，当遇到氧气时它又发生怎样的反应呢？
（2）乙醇的氧化反应
a.燃烧反应（淡蓝色火焰）
在空气中充分燃烧产物为CO
2和H
2
O的有机物不一定是烃.
C
2H
5
OH+3O
2
2CO
2
+3H
2
O
(想一想)完全燃烧后只生成CO
2和H
2
O的有机物一定是烃呢?
b. 催化氧化
〔师〕乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛,下面我们一起来探究其反应机理
〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化
实验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.
（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.
(多媒体)探究乙醇的催化氧化反应机理
(3)乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸. (多媒体)〔一则常识〕司机酒后驾车容易肇事,因此,交通法规禁止酒后驾车.怎样判断呢?用酒精检测仪
〔练一练〕
1、乙醇分子可以看作是乙烷分子形成的，下列关于乙醇和乙烷的说法有误的是（）
A．分子内两个碳原子都以单键相连
B．分子内都含6个相同的氢原子
C．乙醇和乙烷都能发生取代反应
D．二者都能溶于有机溶剂
2．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为______；
若用化学方法，应选择的试剂为______。
(2)用乙醇为主要原料(无机试剂任选)，根据要求，分别写出相应的化学方程式(注明反应条件)。
①氧化反应____________________________
②置换反应____________________________
3.乙醇的分子中不同的化学键如下图:
当乙醇与钠反应时, ①键断裂;
当乙醇与氧化反应,(Cu作催化剂)时,
①③键断裂.
4、判断下列物质是否能与钠反应，是否能发生催化氧化，如能请写出相应的化学方程式。
〔课后作业〕1.去图书馆或上网查阅乙醇的工业制法。
2.完成阳光课堂42页的习题。
乙醇性质小结：与水互溶飘清香；
电离水比乙醇强；
钠粒投入放氢气；
氧化成醛铜帮忙。
板书设计：
一、乙醇
物理性质
2、分子结构
分子式：C
2H
6 O
结构式：
结构简式：CH
3CH
2
OH或C
2
H
5
OH
3、化学性质
（1）与活泼金属反应(如Na、K等)
2CH
3CH
2
OH+2Na→2CH
3
CH
2
ONa+H
2
↑
（2）乙醇的氧化反应
a.燃烧反应
b.乙醇的催化氧化
c.可被强氧化剂氧化
2020学年新教材高中化学第3章简单的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇教案鲁科版必修第二册
第1课时乙醇 [核心素养发展目标] 1.认识乙醇的组成及结构，知道乙醇的官能团是羟基，形成“结构决定性质”的观念，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。2.认识乙醇的主要物理性质并掌握乙醇的主要化学性质，能从多角度动态地分析乙醇的化学变化，培养“变化观念”的学科素养。3.认识乙醇的官能团和性质间的关系，能根据乙醇结构对性质进行实验探究，培养“科学探究与创新意识”。 一、乙醇的组成及结构 二、乙醇的物理性质 颜色气味状态密度水溶性挥发性 无色特殊香味液体比水小和水互溶易挥发 (1)乙醇可以看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基代替，故乙醇为烃(×) 提示乙醇分子中含有氧元素，为烃的衍生物。 (2)分子式为C2H6O的有机物只有乙醇一种结构(×) 提示分子式为C2H6O的有机物有两种结构，一种为，另一种为 (3)乙醇的分子结构中含有氢氧根(OH－)，故乙醇应呈碱性(×) 提示乙醇分子中不含氢氧根，含羟基(—OH)，为中性基团，乙醇呈中性。 (4)乙醇的官能团为—OH，决定了乙醇的化学性质(√)
提示 羟基(—OH)是乙醇的官能团，决定了乙醇的性质。 (5)可以用分液的方法分离酒精和水的混合物(×) 提示 酒精和水互溶，无法用分液法分离，可用蒸馏法分离。 (6)实验室常用无水CuSO 4检验工业酒精中是否含水(√) 提示 无水CuSO 4可以和水结合生成蓝色晶体，故可检验。 (7)乙醇是优良的有机溶剂，可以萃取溴水中的溴(×) 提示 乙醇和水互溶，不能做萃取剂萃取溴水中的溴。 (8)“美酒飘香”说明乙醇的沸点低(√) 提示 乙醇易挥发。 三、乙醇的化学性质 1．氧化反应 (1)燃烧 现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 化学方程式：C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O (2)催化氧化 实验 操作 实验现象 红色的铜丝――→加热变黑色――→乙醇中变红色 试管中的液体有刺激性气味 实验 原理 2Cu ＋O 2=====△2CuO(铜丝变黑) ――→△CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu(铜丝由黑变红) 实验 结论 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O (3)被强氧化剂氧化 现象：乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色。 结论：CH 3CH 2OH ――――――――→酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液乙酸。 2．乙醇和钠的反应
鲁科版高中化学必修第二册《乙醇》优质课公开课课件、教案
鲁科版高中化学必修第二册《乙醇》优质课公开课课件、教案 乙醇教学设计 ｛教学目标｝ 1、记住乙醇的主要物理性质。 2、明确乙醇的分子结构。 3、学会乙醇的化学性质。 4、了解乙醇的应用。 ｛教学重点｝乙醇的组成,乙醇的氧化反应. ｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应. ｛教学过程｝ 一. 导入新课 (多媒体) 清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。
借问酒家何处有, 牧童遥指杏花村。 二. 推进新课 〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？ 〔资料〕乙醇的用途。 学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度. 〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味. (多媒体)1.乙醇的物理性质. 颜色：无色透明 气味：特殊香味 状态：液体 挥发性：易挥发 密度：比水小 溶解性：跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物 2、乙醇的分子结构 问题：乙醇分子式为C 2H 6 O ,结构可能有两种,到底是哪种呢? 两者互为同分异构体，究竞哪一个是乙醇的分子结构式？要由实验确定。 [学生实验]将两块金属钠分别投入盛有冷水和乙醇的小烧杯中，观察钠与水、与乙醇反应的现象有何异、同？哪一个更剧烈？填写下表： 钠与水钠与乙 醇
钠是否浮在液面上浮在水面先沉后 浮 有无气泡发放出气泡放出气 泡 能否使酚酞试液 变红 变红变红 反应方程式2Na＋2H 2 O＝2 NaOH ＋ H 2↑ ？ 现象的本质原因： 钠浮在水面上，而沉于乙醇中。 水的密度>钠的密度>乙醇的密度 产生的气体燃烧产物使干燥的小烧杯变朦胧，不使澄清石灰水变浑浊。 生成的气体是氢气 定量实验：实验测定,4.6克(0.1mol )无水酒精可与足量金属钠反应,收集到标况下1.12升(0.05mol)氢气：n C2H6O∶n H2=2∶1 由此证明乙醇的结构式应为__A_____ 而B则为甲醚的分子结构, 甲醚不能与钠反应 2、乙醇的分子结构 结构简式：CH 3CH 2 OH或C 2 H 5 OH 乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)
2021-2022学年鲁科版化学必修2配套文档：第3章 第3节 第1课时 乙醇 Word版含解析
第3节饮食中的有机化合物 第1课时乙醇 1．了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。 2．把握乙醇的化学性质，特殊是乙醇的催化氧化。(重点) 乙醇的组成、物理性质和应用 [基础·初探] 1．乙醇的分子结构 2．乙醇的物理性质 颜色状态气味密度水溶性 无色液体特殊香味比水小以任意比互溶 3.乙醇的用途 (1)用做燃料。 (2)生产酒精饮料。 (3)重要的溶剂和化工原料。 (4)医院里用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。 [题组·冲关] 1．乙醇属于() A．电解质 B.非电解质 C．碱D．酸 【答案】 B 2．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是 () 【导学号：55102150】 A．它是一种可再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小 C．乙醇只能在试验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料 【答案】 C 3．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是() A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇简洁挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法 【解析】乙醇的密度比水小，但可与水以任意比例互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。 【答案】 A 4．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是() A．两个碳原子以单键相连 B．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 C．乙醇与乙烷都不发生电离 D．分子里都含6个相同的氢原子 【解析】乙醇的结构式为，所以分子中有三种不同的氢原子，故D项
高中化学《乙醇》精品公开课说课稿
高中化学《乙醇》精品公开课说课稿 《乙醇》说课稿 一、教材分析： 1、课标要求 知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。 说明：本模块学习要求 知道乙醇的分子结构；了解乙醇的化学性质（可燃性、与金属钠的反应、催化氧化）及主要用途 深广度要求 仅限课标中所列常见代表物的学习，官能团概念、其他内容暂不作要求，将在选修模块学习。 2、教材地位和作用： 乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉的最常见的物质之一。《普通高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇教学应该具有双重功能：一方面要提高公民的基本科学素养，学生借助这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之一-----烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。同时乙醇也是高考的重点物质之一，在各年各地的高考试卷中都曾有所体现,所以在学习中必须给与高度重视。 3、教学目标 ①知识与技能 掌握乙醇的组成、主要性质及用途。 通过探究活动，提高化学实验能力。 建立“结构－性质－用途”的有机学习模式 ②过程与方法 通过对比、实验探索，获得乙醇的结构、性质之间的关系；从观
察生活实际和实验现象入手，分析产生现象的本质原因，从而了解研究有机物的一般方法和过程;运用导学案提高课堂效率,打造高效课堂。 ③情感态度与价值观 在合作探究过程中，养成团队合作的品质和严谨认真的科学态度。感受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关的社会热点问题的习惯 4、教学重、难点 教学重点：乙醇的结构和乙醇的化学性质（催化氧化反应和置换反应） 教学难点：经历探究乙醇的化学性质的过程，规范实验操作的要领。 二、学生分析： 1、知识储备 初中时学生对生活中常见到的酒有所了解，对乙醇的物理性质、燃烧反应和用途也已初步接触；具备了一定的实验探究能力。 2、认知方式 高中学生的思维由经验型、直观型思维向抽象型、理论型思维转化 3、学习方式 从被动接受式的学习方式向新课程倡导的探究式学习方式的转变。
乙醇说课课件
乙醇说课课件 乙醇说课课件 篇一：乙醇说课课件 各位评委老师好： 我说课的内容是高中化学新课程选修5《有机化学基础》（人教版）第三章《烃的衍生物》第一节《醇、酚》第一课时《醇的性质》，依据课程标准要求，并结合学生的知识储备和实际能力，体现化学新课程“从生活走向化学，从化学走向社会”的新理念，贯彻新课改自主、合作、探究等精神，我将从教材分析、教法与学法、教学过程、板书设计四个方面设计这节课： 一、教材分析 1．教材的地位和作用 乙醇是是联系烃和烃的衍生物性质的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位，本节课是学生学会掌握类别概念的关键，进一步检测学生发现问题，学会研究的能力。同时为以后有机合成等内容的学习打下基础。 2.教学目标 （1）知识与技能 掌握乙醇的结构、主要性质及用途。了解烃的衍生物和官能团的概念 (2)过程与方法 通过有关乙醇的实验，学会观察、分析化学实验现象和推理、探究实验结果，并学会对有机物进行科学探究的基本思路和方法。 (3)情感、态度与价值观 在合作探究过程中，体验科学探究的过程，养成团结合作的品质 3.教学重点、难点 (1)教学重点：乙醇的结构和性质；将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物 (2)教学难点：由乙醇的结构和性质过渡到醇类的结构和性质的思
维过程的转变。教学目标中情感态度与价值观中，让学生在探究的过程中形成物质性质的多样性与结构的变更认识，这是教学的重点和难点。 本节课要解决的难点是，有乙醇的结构和性质迁移到醇类的思维过程的转变。教学准备中，学生要准备的是，复习必修二中乙醇的性质。 二、教法与学法 1.教法 （1）实验探究法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验(如乙醇与 金属钠的实验、乙醇的催化氧化实验等)，调动学生的内在动力，促 使学生积极主动的探索知识。 （2）启发讲授法：随着教学方法的改革，新教法不断出现的同时，讲授法也在不断地完 善。而且不论是哪一种教学方法，都离不开教师的讲解、点评、总结。 （3）多媒体辅助教学：采用多媒体模拟微观演示，多角度立体展示物质的微观结构，激 发学生的学习兴趣。 2.学法： 采用探究实验，利用鲜活实验现象，使学生带着问题主动探求答案，提高学生实验现象的观察分析能力。同时，运用类比推理的方法，通过联想和类比、填表等方式引导学生综合利用已学习过的烃类的相关知识，进行归纳和总结，从而自己得出相关结论，让学生成为学习的真正主体，感受自主学习的乐趣。 整节课的教法是启研法，启发和研究，学法是五让，目的是让学生动起来参与到教学活动中。接下来我们重点说一下教学过程。 三、教学过程 在教学过程中我分了了三个部分，第一趣味引入，激发兴趣；第
高中化学必修2《乙醇》教学设计
高中化学必修2《乙醇》教学设计 一、教材分析 《普通高中化学课程标准》指出：在必修2中要求学生知道乙醇的组成和主要性质,认识其在日常生活中的应用。 1．教材的地位和作用 乙醇是学生熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，是联系烃和其他烃的衍生物的桥梁，通过本节课的学习，体验和了解研究有机物的一般过程和方法，也为学生在选修阶段更深层次的学习有机物打下基础。 2．教学目标 知识与技能：掌握乙醇的组成、主要性质及用途。通过探究活动，提高化学实验能力。 过程与方法：经历乙醇的实验探究过程，学会对有机物进行科学研究的基本方法。 情感态度与价值观：在合作探究过程中，养成团队合作的品质。 感受乙醇与生活、社会的密切联系，养成关注与化学有关社会热点 问题的习惯。 3．教学重点、难点 教学重点：乙醇的化学性质。 教学难点：经历探究乙醇化学性质的过程。 二、学情分析
学生的知识基础：学生对于乙醇的认知主要来自于生活经验和初中的学习，在学习了化学键和烃的知识后，具备了将生活经验升华为化学知识体系的能力。 学生的实验能力：目前我所带的班级通过高一化学近一年的学习，同学们已经具备了一定的实验能力，但部分学生的实验能力还有待于在合作探究中进一步提高。 学生的认知心理：从学生的认知心理看，进入高中阶段，他们的学习思维从“被动接受型”逐渐向“自主学习型”转变。新课程所提倡的探究式学习方式无疑更有利于学生今后的学习和发展。 三、教法与学法 教法：情境激学、实验探究、讲授 学法：自主学习、探究学习、合作学习： 四、教学过程 创设情境，温故导新→活动探究，探索新知→交流讨论，归纳小结→练习反馈，巩固新知→创设情境，温故导新 一、乙醇的物理性质： 【身边的化学】请同学们谈一谈对于乙醇的认识，并总结物理性质。 二、乙醇的分子结构： 【教师引导】学生在初中已经知道C2H5OH代表乙醇，经过烃的学习，也了解到有机物的表示方法有结构式、结构简式和分子式等，那么C2H5OH是乙醇的什么“式”？
高一化学鲁科版必修2教学教案：第三章第三节1乙醇含解析
第三节生活中两种常见的有机物 第一课时乙醇 一、课标分析 本节课遵循“从生活到化学，从化学到生活”的基本思路。根据课程标准“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，在实践中培养学生的创新精神和实践能力”的要求，本节课通过理论引导、科学假设、实践验证设计相关实验，以完成“乙醇的结构探究、乙醇的催化氧化和乙醇被强氧化剂氧化”的教学。通过介绍“醉酒原理、生命不能承受之醉、酒驾的检测”及“在生产生活中的广泛应用”，培养学生辩证唯物主义世界观。 二、教材的内容、地位和作用 《乙醇》是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》第一课时的内容。《普通高中化学课程标准》指出：知道乙醇的主要性质，认识其在日常生活中的应用。乙醇作为联系烃和烃的衍生物性质的桥梁，在有机物的相互转化中处核心地位，与生产、生活联系紧密，是一种具有广泛用途的有机物，可进一步完善有机物的知识体系，为选修5《有机化学基础》学习打下基础。 三、教学目标分析 1、知识与技能 掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。 通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。 2、过程与方法
通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。 从乙醇的组成、结构和性质出发，学习由“（组成）结构—性质—用途”研究烃的衍生物的方法。 从观察实验现象入手,分析产生实验现象的因果关系和本质的联系,培养多方面认识事物的能力。 3、情感态度与价值观 知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识。 通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过分组实验，体验科学探究的过程，养成团结合作的品质，培养学生求实、严谨的优良品质。 四、教学重难点 重点：官能团的概念、乙醇分子结构、乙醇的化学性质。 难点：建立乙醇的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。 五、教学方法 观察、归纳和总结乙醇的物理性质实验探究：乙醇与金属钠的反应 归纳实验现象通过实验分析乙醇的分子结构书写相关的化学方程式实验验证：乙醇的氧化反应书写相关的化学方程式总结乙醇的结构和性质讨论乙醇的用途，形成将知识用于实践的意识。 六、教学过程 【引入】首先请大家观看一段视频。 中国诗歌里有许多跟酒有关的名句，例如：“明月几时有，把酒问青天。”实际生活中，少量饮酒可以活血，有解除疲劳和振作精神之效；而过量饮酒会刺激
高中化学《乙醇》教案、教学设计
《乙醇》教案、教学设计 一、教学目标 1.能够书写乙醇和钠的反应的化学方程式并以此推断乙醇分子的结构，能够书写乙醇的催化氧化方程式。 2.通过对比钠与水、乙醇的反应，锻炼对比、观察、分析问题的能力;通过实验探究乙醇的分子结构，提高科学探究能力和实验操作技能。 3.认识化学与人类生活的密切联系，激发学习化学的兴趣。 二、教学重难点 【重点】乙醇和钠的反应及其催化氧化。 【难点】乙醇的催化氧化。 三、教学过程 环节一：导入新课 【图片展示】白酒、红酒、啤酒、黄酒的图片。 【提出问题】各类酒瓶上写的度数代表的到底是什么的度数? 【学生回答】酒精的度数。 【引入新课】酒精就是我们今天要学习的乙醇，那么乙醇都有哪些化学性质呢? 环节二：讲授新课 1.乙醇与钠的反应 【提出问题】回忆钠与水反应的现象，并书写钠与水反应的化学方程式。 【学生回答】浮、熔、游、响、红，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【提出探究性问题】金属钠可以与乙醇反应吗? 【学生实验】实验1：观察钠的保存方法，并向无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。 【学生回答】钠与煤油不反应，在乙醇中缓慢放出气泡。反应结束后，向溶液中滴加少量酚酞试液，溶液变红。 【教师讲解】煤油是多种烷烃的混合物，说明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换，但乙醇分子中羟基(-OH)上的氢原子能被金属钠置换。 【展示模型】水分子和乙醇分子的结构。 【提出问题】结合结构模型，对比钠和乙醇的反应，与钠和水的反应，你发现了什么? 【小组回答】水分子中-OH上的氢原子也能被金属钠置换，但是水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。所以水中羟基上的氢更活泼。 【提出问题】仿照水与钠的反应，尝试写出乙醇和钠的化学反应方程式。 【学生回答】2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2.乙醇的催化氧化 【学生实验】实验2，认真观察铜丝的变化，并注意溶液气味的变化。
高中化学《乙醇》教学设计优质教案
《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计 龙川县第一中学高一化学科组黄淑芳教学目标设计： （1）基础目标： 知识与技能： 1．了解乙醇的物理性质及用途 2．掌握乙醇的分子结构——与钠的反应 过程与方法： 1．采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长。 2．在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力。 情感态度与价值观： 1．让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。 2．学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；3．通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。 （2）发展性目标： 培养学生分析问题、探究能力和水平。 教学重点 根据化学学科的特点，重点掌握物质的结构和性质由此确定本节课的重点是乙醇的分子的组成、结构，官能团的概念 教学难点 使学生建立乙醇分子的立体结构模型 教学方法 讲授法、探究法、实验法 教学仪器
多媒体教学课件、视频，烧杯、试管、试管架、胶头滴管。无水乙醇，钠，水，酚酞试液教材分析 在初中化学中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。既巩固了了烷烃、烯烃、芳香烃的性质，又为后面的乙酸、糖类、油脂、蛋白质的学习打下了坚实的基础，是学生学会以点带面的学习方法，提高思维能力。 乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。本节课就重点突破乙醇的结构特点。可以通过实验现象→提出假设→分析假设得出乙醇的结构。充分调动学生的积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理。 学情分析 从学生学习能力上看，经过近一个半学期的高中化学学习，学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。 从学生心理情况看，由于本单元知识十分贴近生活，都是生活中经常接触到的物质，学生的情绪与心理都会处于一种兴奋状态，会产生一种自然的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会大有帮助。 在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异，也初步了解了有机基团与性质的关系，对于官能团的学习有一定的基础，但毕竟高一学生刚接触有机化学，知识掌握是零乱而不系统的。
《乙醇》 教学设计
选自人教版《普通高中教科书化学必修第二册》第七章第三节《乙醇和乙酸》。 乙醇是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，前承烃类化合物，后启羧酸、酯类化合物，在有机物的相互转化中处于核心地位。 已有的认知能力：学生在初中对乙醇的组成元素、物理性质、燃烧反应和用途已初步接触，具备一定的实验探索能力。 面临的挑战：缺少独立思量、分析本质的能力，探索问题的能力发展不均衡，“结构—性质—用途”的有机化学学习模式还需教师引导。 1)模型认知与证据推理素质：掌握乙醇份子的结构，发展模型认知与证据推理核心素质 2)宏观辨识与微观探析素质：通过实验探索，掌握乙醇的化学性质，会书写乙醇相关的化学反应方程式，发展学生宏观辨识与微观探析核心素质。 3)社会责任素质：感受乙醇的用途，学会从化学的角度认识生活，具备一定的科学态度和社会责任素质。 重点：乙醇的结构和化学性质，官能团的概念。 难点：从结构的角度分析乙醇的化学性质。 学法——自主学习合作探索 教法——问题驱动法，实验探索法 1 、引课 [教师活动]以诗歌中不同环境下的“酒文化”引入课题。
2、乙醇的物理性质 展示乙烷和乙醇的结构模型，对照两者的物理性质，突出羟基结构可以引起性质的差异。 [教师活动] 1、展示乙烷和乙醇的结构 2、提问乙醇的物理性质，强调认识物理性质的几个方面——色、 味、态、溶解度等 3、对照两者的物理性质，发现由于氧原子的接入，物理性质存 在差异。 [学生活动] 1、辨识乙烷和乙醇的结构 2、回答乙醇的物理性质 3、思量乙烷和乙醇常温下状态差异的原因 3、乙醇的结构 [教师活动] 1、展示乙醇的份子式、结构式、结构简式 2、强调羟基的结构、名称、书写 3、介绍官能团的概念及常见官能团 [学生活动] 1、熟悉羟基的结构、名称、书写 2、了解官能团的概念及常见官能团 4、乙醇的化学性质 1)乙醇与钠反应 [教师活动] 1、展示乙醇与钠反应的实验视频，提示学生观察现象 2、引导透过现象分析产物，书写方程式
乙醇 学案 高中化学新鲁科版必修第二册(2022年)
3.3.1 乙醇 1.了解乙醇的物理性质以及结构特征。 2.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关反应的化学方程式。 3.了解乙醇的用途以及在人体内的转化过程。 乙醇的化学性质与相关反应的化学方程式 1.根据元素组成有机物可以分为和。 2.官能团。 3.烃的衍生物。 一．乙醇 【自主探究】阅读教材P103页最后两段，观察所给的乙醇试剂和模型，总结归纳乙醇的物理性质和结构特点。 1.乙醇的物理性质 乙醇俗称，是色透明、具有味的液体；密度比水，易；能与水，是优良的有机溶剂。 2.乙醇的结构 【观察思考】对比乙烷、乙醇、水的分子结构模型，思考三者在结构上的异同。
总结：乙醇可以看作乙烷分子中的被取代后的产物，页可以看做水分子中的被取代的产物。 3.乙醇的化学性质 【活动探究】以小组为单位，根据所给实验用品和实验方案完成教材P104页实验探究活动，记录实验现象，小组合作分析得出实验结论，总结归纳乙醇的化学性质。完成表格 【交流研讨】实验2反应过程中，铜丝颜色变化的原因是什么？尝试写出有关的化学方程式。 红→黑；黑→红。【联想质疑】对比钠和水反应的现象，钠和乙醇反应的现象，分析二者有何异同，从中你能得出什么结论？完成表格 总结：（1）乙醇的氧化反应
①燃烧：; ②催化氧化; ③使褪色 （2）乙醇和钠反应：。 4.乙醇的用途 乙醇可用作、原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用的乙醇溶液杀菌、消毒。 【自主阅读】P105-106页“身边的化学” 【课堂小结】通过本节课的学习，你了解了乙醇的那些性质？ 1.下列关于乙醇的说法正确的是（） A.乙醇的结构简式为C2H5OH，说明乙醇分子中共有两种氢原子。 B.乙醇的分子结构中有OH-。 C.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物。 D.检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水。() 2．下列物质，都能与Na反应放为H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是() ①C2H5OH②H2CO3溶液③H2O A．①>②>③B．②>①>③ C．③>①>②D．②>③>① 3．酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是() A．始终是红色 B．由红色变为黑色 C．在外焰变为黑色，到内焰变为红色 D．在外焰是红色，到内焰变为黑色 4．下列说法正确的是() A．检验乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水 B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应
高中化学 第3章 第3节 课时1 乙醇教案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学教案
课时1 乙醇 目标与素养：1.了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。(宏观辨识与微观探析)2.掌握乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化。(变化观念) 一、乙醇的结构和物理性质 1．乙醇的组成和结构 分子式 结构式 结构简式 重要原子团 C 2H 6O CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 羟基 (—OH) 2．乙醇的物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 无色 液体 特殊香味 比水小 任意比互溶 二、乙醇的化学性质和用途 1．乙醇的燃烧 反应的化学方程式为C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃 2CO 2＋3H 2O 。 2．乙醇与钠的反应 实验操作 实验现象 钠粒位于乙醇的下部，有无色气体产生。点燃气体，火焰呈淡蓝 色，干燥的烧杯上有液珠，澄清石灰水不变浑浊 化学方程式 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 3．乙醇的催化氧化 实验 操作 反复做几次 实验 灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色，闻到一种刺激性气味
现象化学 方程式2CH3CH2OH＋O2――→ 催化剂 △ 2CH3CHO＋2H2O 4．乙醇的用途 (1)用做燃料。 (2)造酒原料。 (3)重要的有机溶剂和化工原料。 (4)医院里用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。 1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞) (1)钠与乙醇反应时，浮在液面上。( ) (2)乙醇能与活泼金属钠反应产生氢气，所以乙醇是酸。( ) (3)铜丝是乙醇催化氧化反应中的催化剂。( ) (4)由乙醇完全燃烧生成的产物中含二氧化碳和水可推知乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的。( ) (5)等物质的量的乙醇与乙烯相比，完全燃烧消耗的氧气一样多。( ) [答案] (1)×(2)×(3)√(4)×(5)√ 2．以下有关酒精的表达错误的选项是( ) A．化学名称为乙醇B．易挥发 C．常用作有机溶剂D．不能燃烧 D [酒精属于易燃品，可以燃烧。] 3．以下对乙醇的说法不正确的选项是( ) A．可与金属钠反应B．能发生加成反应 C．可被氧化成乙醛D．可作燃料 B [乙醇分子结构无双键和叁键，故不能发生加成反应。] 钠与乙醇、水反应的比较 与水反应与乙醇反应 反应方程式2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑2CH3CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋
(整理)高中化学必修2精品教案《乙醇乙酸》
鲁科版必修II 第3章重要的有机化合物 第3节饮食中的有机化合物 【10考纲要求】 （四）常见有机物及其应用（必修） 4、了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 5、了解上述有机化合物发生反应的类型。 6、了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 8、以上各部分知识的综合应用。 【课时安排建议】7课时 乙醇 1课时 乙酸 1课时 酯油脂 1课时 糖类 1课时 蛋白质 1课时 复习与检测 2课时 第一课时乙醇 【教学内容增减建议】 1．建议将醇羟基氢的活泼性与水、烃中的氢进行对比实验、讨论，增强探究性，但不提倡对知识进行拓展。 2、建议做乙醇催化氧化的分组探究实验。认识乙醛，了解乙醛的物理性质和结构。 3．强化结构决定性质的分析方法，建议补充示踪原子法、断键位置与反应，总结有机反应类型。 【学习目标】 1、认识乙醇的物理性质及其用途 2、掌握乙醇的主要化学性质：与活泼金属、氧化反应（燃烧和催化氧化）、消去反应。 3、通过实验的观察与分析，培养学生比较概括总结的能力。 【教学重点】 乙醇的化学性质。 【教学难点】 乙醇发生催化氧化反应和消去反应机理与规律。 【课前预习区】
阅读教材p76-78，思考 1、乙醇的俗名分子式结构式结构简式 2、乙醇的物理性质： 乙醇是色味溶于水的体，沸点于水，与水互溶。医疗上消毒用的酒精是体积分数为的乙醇溶液。 3、乙醇的化学性质： ①乙醇燃烧现象 及方程式 ②乙醇与钠反应的现象 及化学反应方程式 ③乙醇催化氧化的化学方程式 4、工业酒精能否饮用，为什么？ 【课堂互动区】 一、乙醇的物理性质 俗名，色通明、有特殊的液态，比水，易挥发，能与水，是优良的。医疗上消毒用的酒精是体积分数为的乙醇溶液。 二．乙醇的表示方法： 分子式电子式结构式结构简式 三．乙醇的化学性质： (1) 乙醇与金属钠的反应： 实验探究一：
鲁科版高一化学必修2_《乙醇》参考教案
第三节饮食中的有机化合物 一、设计思想： 基础教育改革强调立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的经验和生活实际出发，帮助学生认识化学与生活的密切关系。改变传统的过分强调传授的被动教学方式，倡导通过以实验为主的多种探究方式，使学生在体验科学探究过程的同时，掌握科学探究的方法，自主建构知识的意义，从而实现“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维一体教学目标。本节课由乙醇在生活中的应用引入，通过结构探究、性质推断和实验验证，让学生在探究中认识乙醇的结构，掌握乙醇的化学性质，了解乙醇在生活、生产中的应用，在解决问题的过程了解科学探究的方法，体验探究的乐趣，认同结构决定性质的辩证唯物主义观点。 二、教材分析： 本节课是鲁科版高中化学必修2模块《专题3 重要的有机化合物》的第三节《饮食中的有机化合物》的第一课时，也是第一个介绍的烃的衍生物。乙醇是饮食中最为常见的、也是最重要有机物之一，有利于学生掌握。教材在通过“联想·质疑”栏目引导学生了解酒、食醋、油脂、糖类、蛋白质等有机物在日常饮食中普通存在的基础上，引入了乙醇的学习。教材介绍了乙醇的结构及其官能团－OH，在研究乙醇的化学性质时，设计了两个实验重点了研究钠与乙醇的反应、乙醇的催化氧化。为了更好地体现饮食中有机化合物这一主题，教材在学习乙醇的性质时，介绍了乙醇作为燃料的优势，乙醇在人体内的新陈代谢、固体酒精及乙醇氧化产物乙醛的危害等，体现了从生活中走近化学、用化学指导生活的理念。通过本节课的学习能够使学生对乙醇的性质和应用有更深刻的认识，同时也为后续的有机化合物的学习在知识和方法上奠定基础。 《普通高中化学课程标准》对本节的要求是：知道乙醇的主要性质,认识其在日常生活中的应用，建议通过探究掌握乙醇的重要化学性质。 三、学情分析： 在本节学习之前，学生通过前面两节的学习，已经对有机化学的学习方法有了初步的了解。同时，学生通过初中的学习也对乙醇的组成、存在和应用有了一定的了解，也有相当的有关乙醇的生活经验。这些都为进一步学习打下了良好的基础。但本节课重点是学习乙醇的结构和化学性质，尤其是从化学键变化的角度理解乙醇 0/ 5
高中化学_鲁科版化学必修2第三章第3节饮食中的有机物乙醇教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计
[讲解]乙醇分子中有—OH（羟基）这样一个基团，在水中也有羟基H—O—H，从结构上看乙醇与水的化学性质应该有相似的地方。 实验探究 乙醇的化学 性 质 1．乙醇与金属钠反应2．水与金属钠反应【ppt】 让学生按照学案实验步骤，分小 组，合作完成如下实验： 实验1. 乙醇与金属钠的反应 在试管中加入2ml 无水乙醇，再 加入黄豆粒大小的擦去煤油的 钠。观察并记录实验现象。 实验2. 水与金属钠的反应 在烧杯中加入50ml水，再加入 黄豆粒大小的擦去煤油的钠。观 察并记录实验现象。 比较乙醇和水分别与钠反应现 象的不同，并解释原因。 （注意观察金属钠在乙醇中的 1、回忆金属钠与 水反应的实验现 象，并写出方程 式。 2、预测乙醇可能 有的化学性质 3、学生实验 4、记录实验现象 5、小组交流讨 PPT展 示 （乙 醇和 水分 别与 钠反 应的 比较 表格）
1、比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性？2．找出比例关系2mol—OH～1mol H2水中的氢要比羟 基上氢要活泼。 】 实验探究3．乙醇的氧化反应 （1）乙醇的催化氧化【ppt】 学案 实验步骤： 实验3. 乙醇的催化氧化 ①向试管中加入2ml无水乙醇 ②将一段光亮的铜丝绕成螺旋 状，在酒精灯火焰上加热烧红， 当表面生成一层黑色的氧化铜 时，趁热插入到盛有乙醇的试管 底部。 ③反复操作几次，最后将热的黑 铜丝插入试管中但不接触乙醇 液体。 观察铜丝的变化，并小心闻试管 学生实验 观察现象 记录实验现象 小组交流，完成 乙醇催化氧化的 总反应式，并与 PPT动 画 展示 （反 应旧 键断 裂与 新键 形成 的过 程过 程）
高中化学 第三章 简单的有机化合物 第三节 饮食中的有机化合物 第1课时 乙醇学案 鲁科版必修第二册
第1课时 乙 醇 课程标准 核心素养 1.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。 2.能利用乙醇的主要性质进行物质鉴别。 变化观念与平衡思想 通过对乙醇的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。 1．物理性质 俗名 颜色 状态 气味 密度 水溶性 挥发性 酒精 无色 透明 液体 有特殊 香味 比水 小 与水以任意 比例互溶 易挥发 2.分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 空间填 充模型 C 2H 6O CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 羟基： —OH (1)氧化反应 ①燃烧：化学方程式为C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃 2CO 2＋3H 2O ，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 ②催化氧化：化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O ，现象为产生刺激性气味。 ③被强氧化剂氧化：CH 3CH 2OH ――→酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液CH 3COOH ，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液由橙红色变为绿色。 (2)与金属钠反应
实验 操作 实验 现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊 实验 结论 乙醇与钠反应生成H 2，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 4.用途 用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。 1．乙醇分子的结构特点 (1)乙醇分子中有C —H 、C —C 、C —O 、O —H 4种化学键； (2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼； (3)一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键 2.乙醇反应中键的断裂情况 乙醇的性质 键的断裂 与钠反应 断①键 燃烧 断①②③④⑤键 催化氧化 断①③键 3.乙醇催化氧化的实质 总反应方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O ，反应中Cu 做催化剂。 4．水、乙醇中羟基氢活动性比较 钠与水反应 钠与乙醇反应
高中必修第二册化学《第三节 乙醇与乙酸》获奖说课教案教学设计
第3课时官能团与有机化合物的分类 [核心素养发展目标] 1.了解根据官能团类别进行有机物分类的依据，了解官能团之间转化和物质类别的关系，培养“宏观辨识及变化观念”。2.了解多官能团有机物性质分析的基本方法，提高“证据推理与模型认知”能力。 根据有机物分子中所含官能团不同，常见有机化合物有如下分类，并写出官能团名称或结构简式 (1)含有碳碳双键的有机物属于烯烃(×) 提示含有碳碳双键的烃才属于烯烃，分子中只有碳和氢两种元素。 (2)芳香烃的官能团为苯环(×) 提示芳香烃分子中不含有官能团，苯环不是官能团。 (3)乙醇和乙酸分子中都含有羟基，故它们属于同一类物质(×) 提示乙醇分子中所含官能团为羟基，乙酸分子中含有的官能团为羧基，它们不属于同类。 (4)分子中含有的有机物属于酯类(×)
提示 羧酸分子中含有也存在结构，但不属于酯类，酯类分子中含有官能团为 。 写出如下转化中反应的化学方程式，并分析官能团及有机物类别变化 ①CH 2==CH 2＋H 2O ――――→一定条件CH 3CH 2OH ，烯烃转化为醇类。 ②2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O ，醇类转化为醛类。 ③2CH 3CHO ＋O 2―――→催化剂△ 2CH 3COOH ，醛类转化为羧酸类。 ④CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ，羧酸和醇转化为酯。 1．下列有机物属于醇类的是( ) A ． B ． C ． D ． 答案 B 解析 的官能团为，属于羧酸类；分子内含2个—OH ，属于醇类； 为碳酸，不为醇类；的官能团为醛基(—CHO)，为 醛类。 2．下列物质和乙酸为同系物的是( ) A ． B ．CH 2==CH—COOH
2020(春)化学 必修 第二册 鲁科版(新教材)第1课时 乙醇
第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇 学业要求核心素养对接 1. 掌握乙醇的组成、主要性质。 2.了解乙醇的主要用途及与人类日常生 活与健康的关系。 3.初步学会分析官能团与性质关系的方 法。 通过对乙醇结构和性质的学习，培养学 生宏观辨识与微观探析的能力。 [知识梳理] 知识点乙醇 日常生活中，人们喝的形形色色的酒，主要成分都是乙醇，俗称酒精，那么乙醇究竟有什么样的性质呢？请完成下列知识点： 1．物理性质 颜色状态气味水溶性密度挥发性 无色液体特殊香味任意比互溶密度比水小易挥发 2.分子结构 分子式结构式结构简式 官能团空间填充 模型 名称化学式
C 2H 6 O CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 羟基 —OH 3.化学性质 (1)氧化反应 ①燃烧 化学方程式为CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃 2CO 2＋3H 2O 。 ②催化氧化 实验操作 实验现象 在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激 性气味 化学方程式 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △ 2CH 3CHO ＋2H 2O 在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝绕成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。 ③与强氧化剂反应 乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。 (2) 4．用途
微判断 (1)能用分液的方法分离酒精和水的混合物() (2)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水() (3)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼() (4)乙醇分子中含有六个氢原子，故1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol的氢气() 答案(1)×(2)√(3)√(4)× 微训练 1．把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是() A．稀硫酸B．烧碱溶液 C．乙醇D．蒸馏水 答案 C 2．关于乙醇的说法中正确的是() A．乙醇结构中有—OH，溶解于水后可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼解析乙醇结构中含有—OH，但不能电离出氢氧根离子，A错；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性，B错；乙醇与钠反应可以产生氢气，这并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性，C错。 答案 D 3．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别趁热插入下列反应物中，放置片刻铜片最终质量增加的是() A．硝酸B．无水乙醇 C．石灰水D．CO或H2 解析铜片在酒精灯上加热后，表面被氧化成氧化铜，乙醇和CO(或H2)能使CuO 还原为Cu，铜片的质量不变；硝酸能使CuO溶解，使铜片的质量减少；石灰水
《乙醇》说课稿7篇乙醇说课稿必修二
《乙醇》说课稿7篇乙醇说课稿必修二 下面是我整理的《乙醇》说课稿7篇乙醇说课稿必修二，供大家阅读。 《乙醇》说课稿1 （一）教材认知 1、教材的地位和作用 乙醇是现行高中化学教材第二册第五章“烃的衍生物”的第一节课，是继烃类化合物之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯、油脂和单糖的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力且掌握了科学方法，带动了学生学习素质的提高。 2、教学目标 根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标： （1）认知目标 ①了解烃的衍生物及官能团的概念；②掌握乙醇的结构，物理特质和化学性质
（2）能力目标 ①培养学生科学的思维能力和空间想象能力；②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。 （3）科学思想 通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构决定性质的科学观点。从而让学生学会以点带面的学习方法，即乙醇的性质，推导出醇类的化学性质。从而减轻学生的负担，实现知识转化为能力的飞跃和学生素质的提高。 （4）德育目标 培养学生求真务实，反对假冒伪劣的精神。 3、教学重点、难点 （1）根据以上的教材分析可知，乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。 （2）重点、难点的突破，可设计三个突破点： ①乙醇结构的特点可通过化学计算和分子模型来推导，电脑多媒体技术展示来确定，充分发挥以教师为主导学生为主体的作用，充分利调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会了逻辑推理的严密性； ②通过试验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。抓住烃的衍生物中，官能团的教学中