人教版初中化学九年级下册《实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》优质课公开课课件、教案
人教版初中化学九年级下册《实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》优质课公开课课件、教案
金属的化学性质(再探究）教学设计
教学目标
1、知识与技能
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
（2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金
属的化学性质及其活动性顺序。
（3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有
关的信息。
（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步
形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观
（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学
习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重点
用化学实验探究金属的三个化学性质，应用其三个化学性质解决问题。
教学难点
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序设计实验方案。
教学方法
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
教学准备
教师：制作多媒体课件
学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、
火柴、试管（若干）。
课时安排 1课时
教学过程
教师活动学生活动设计意图
[引言]本节课我们对金属的化学性质进行总结和深入的学习。
[问]大家回忆一下金属有哪些化学性质的？
[问]哪些可以和金属与氧气发生反应？把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？请大家在学案上写出以上反应的化学方程式
[问] “真金不怕火炼”说明了什么？
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？
[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
[学生回答]
金属有三个化学性质，一，金属与氧气反应
二、金属与酸的反应
三、金属与金属化合物溶液的反应
[书写]分别写出镁条、铝片、铜片、铝条在空气中
加热的方程式。
2Mg+O2======2MgO
4Al+3O2===2Al2O3
2Cu+O2===2CuO
[书写]3Fe+2O2======Fe3O4
引入
新课
增强
学生的感
性认识，
使学生对
金属与氧
气的反应
有更深刻
的印象；
提高学习
化学的兴
趣。使学
生学会正
确描述现
象
通过
分析现象
得出结
论，巩固
[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。[PPT]习题：
。
[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
[投影展示活动与探究内容]
在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断
生成的是什么气体。
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较
发生的现象。
[安排]第一组、第二组和第三组做金属与稀盐酸反应，第六组第五组和第四组做金属
与稀硫酸反应
[请同学们自己动手实验并填写学案】
[问]通过以上实验，你得出的结论是什么？[评价]大家回答得都很好。
[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性
【PPT】动画
金属与酸的反应的强弱程度可以用坐标图的形式体现出来
【PPT】习题
[过渡]我们还有没有其他的办法来证明不同金[倾听思考] 不同金属活动性不同。
[思考回答]金属的活动性顺序：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
[学生进行探究实验并填写表格]
A组：金属与稀盐酸反应
金属现象化学方程式
镁Mg+2HCl==
MgCl
2
+H
2
↑
锌Zn+2HCl==
ZnCl+H
2
↑
铁Fe+2HCl==
FeCl
2
+H
2
↑
铜不反应
B组：金属与稀硫酸反应
金属现象化学方程式
镁Mg+H
2
SO
4
==
MgSO
4
+H
2
↑
锌Zn+H
2
SO
4
==
ZnSO
4
+H
2
↑
铁Fe+H
2
SO
4
==
FeSO
4
+H
2
↑
铜不反应
[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应
生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不
同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
丁：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，
写化学方
程式的能
力
温故
而知新
提高
学生归纳
总结能力
使学
生认识到
共性中存
在个性，
开始引导
学生体会
到金属间
存在活动
性的差
异。
训练学生
的思维，
用练习巩
固所学的
知识
使学生学
会探究；
通过实
验，更直
观地获取
信息，进
一步增强
学习化学
的兴趣；
通过实
验，巩固
学生的实
验操作。
尽量让每
个学生都
有回答汇
报的机
会。提高
学生把获
取的信息
进行加工
整理的能
属活动性的相对强弱呢？
[PPT]三、金属与金属化合物溶液的反应
[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。下面是老师设计的实验，请同学们自己动手，帮老师验证一下，一会，同学们再自己设计更好的方案，并完成学案
[投影展示活动与探究的内容]
1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象
发生？
2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性
顺序？
[投影]比较刚才实验中用到的这3种金属的活动性
[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序，
【讲解】同学们能不能再自己设计实验，只用3种试剂，也把3种金属的活动性验证出来
【PPT】请同学们再自己设计方案，探究镁、铁、铜的金属活动性顺序
思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
思考题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们
否则，就较弱。
[思考回答]金属的活动性顺序：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
[回忆并写化学方程式]
[学生进行探究实验并填写表格]
实
验
现象化学方程式
铝
丝
浸
入
硫
酸
铜
溶
液
中
溶液
蓝色
变
浅，
铝丝
上附
着一
层红
色固
体
2Al+3CuO
4
=Al(SO
4
)
3
+3Cu
铜
丝
浸
入
硝
酸
银
溶
液
中
铜丝
上附
有白
色固
体，
溶液
由无
色变
为蓝
色
Cu+2AgNO
3
=Cu(NO
3
)
2
+2Ag
铜
丝
浸
入
硫
酸
铝
溶
液
中
无明
显现
象
力；提高
学生分
析、对
比、总结
归纳的能
力。
设悬念，
引导学生
思考，温
故而知
新，为金
属与盐的
反应做铺
垫
培养学生
的探究能
力；这个
实验现象
明显，丰
富学生的
感性材
料，轻松
地掌握金
属与盐溶
液的反
应；进一
步增强学
习化学的
兴趣。
每个
小组派学
生代表回
答汇报。
提高学生
把获取的
信息进行
加工整理
的能力；
提高学生
分析、对
比、总结
归纳的能
力。
经过探究
和讨论，
得出金属
的活动性
呢？
[小结]通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置
换反应。
[布置作业]习题3，4，6，8[答]实验1说明铝的活动性强于铜。
实验2说明铜的活动性强于银。
实验3说明铜的活动性弱于铝。
[思考回答]金属的活动性顺序：
Al＞Cu＞Ag
顺序
自然而
然，顺利
突破难
点，学生
体会到获
得知识的
喜悦
把化学运
用到生活
中来，能
利用金属
活动性顺
序解释一
些与日常
生活有关
的化学问
题，提高
学生的综
合能力，
分析能
力。知道
本课的内
容课后习
题，巩固
所学知识
[主板书设计]
课题2 金属的化学性质再探究
一、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O3
2Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4
2、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
3、金属与金属化合物（盐）溶液反应
2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属的活动性：Al＞Cu＞Ag
人教版初中化学九年级下册《实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》优质课公开课课件、教案
人教版初中化学九年级下册《实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》优质课公开课课件、教案 金属的化学性质(再探究）教学设计 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金 属的化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有 关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步 形成良好学习习惯和方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学 习化学的兴趣。 （2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 （4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重点 用化学实验探究金属的三个化学性质，应用其三个化学性质解决问题。 教学难点 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序设计实验方案。 教学方法 问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 教学准备 教师：制作多媒体课件 学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、 火柴、试管（若干）。 课时安排 1课时 教学过程 教师活动学生活动设计意图 [引言]本节课我们对金属的化学性质进行总结和深入的学习。 [问]大家回忆一下金属有哪些化学性质的？ [问]哪些可以和金属与氧气发生反应？把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？请大家在学案上写出以上反应的化学方程式 [问] “真金不怕火炼”说明了什么？ [问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？ [讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。 [学生回答] 金属有三个化学性质，一，金属与氧气反应 二、金属与酸的反应 三、金属与金属化合物溶液的反应 [书写]分别写出镁条、铝片、铜片、铝条在空气中 加热的方程式。 2Mg+O2======2MgO 4Al+3O2===2Al2O3 2Cu+O2===2CuO [书写]3Fe+2O2======Fe3O4 引入 新课 增强 学生的感 性认识， 使学生对 金属与氧 气的反应 有更深刻 的印象； 提高学习 化学的兴 趣。使学 生学会正 确描述现 象 通过 分析现象 得出结 论，巩固
人教版九年级化学下册 《金属的物理性质和某些化学性质》教学案设计
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）巩固和加深对金属性质的认识。 （2）培养学生实验设计能力。 2、过程与方法 通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。 3、情感态度与价值观 发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。 教学重点：（1）金属的物理性质 （2）金属的化学性质及活动性强弱探究。 教学难点：金属活动性强弱的探究 教学准备：试管、试管架、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 教学过程： 一、金属的物理性质 提起金属，同学们都不会感觉陌生。我们家中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，他们都是用金属材料制成的。下面我为大家提供一些材料，请同学们仔细观察，完成以下实验。 （1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 （2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。 （3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。 根据实验可知，金属的物理性质有 。 教师引导学生根据生活常识总结金属的其他物理性质：延展性、导热性。
二、金属的化学性质 （1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 请学生写出化学方程式。 （2）向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。 注：1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调实验的安全性。 2、向试管中加入酸的顺序是：Cu 、Fe 、Zn 、Mg ，加入酸的体积约为试管的1/4，注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口10秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。 请学生写出反应的化学方程式。 （3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 实 验 步 骤 现 象 结 论 教师指导学生设计实验并进行实验。 学生上台板演化学方程式。 思考：铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。 教师引导学生查阅资料的方法并用多媒体展示查到的信息。 【学以致用】 1.把金属X 放入AgNO3溶液中，X 表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X 、Ag 、Fe 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的（ ） 反应物 反应现象 反应方程式 硫 酸 或 盐 酸 镁 锌 铁 铜
人教化学九年级第8单元：实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教案
金属的物理性质和某些化学性质 一、概述 主要从常见金属的物理性质、化学性质、金属资源的利用和保护三方面介绍铁、铜等生活中常见的金属材料。从教材结构上看，本节课是对金属物理性质和化学性质的总结和扩展，重点培养学生知识的应用能力。从生活中熟悉的事物入手，提出大家熟悉而又不知所以然的问题，从而过渡到化学的学科知识上，并用所学知识去解决生活中的实际问题，充分体现了新课标“学习对生活有用的化学”的基本理念。 所需课时：一课时 二、教学目标分析 1、知识与技能： （1）通过鉴别生活中常见金属进一步巩固金属的物理性质和化学性质 （2）培养实验设计能力和知识综合运用能力 2、过程与方法： （1）通过复习加深对金属性质的认识，懂得通过设计实验来验证物质性质的方法。 （2）通过学生动手实验,逐步形成一定的分析问题、解决问题的能力。 3、情感态度与价值观： （1）发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情。 （2）通过鉴别金属材料的种类，体会化学知识对人类社会发展的促进作用。 （3）在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 三、学习者特征分析 九年级学生年龄在15—17岁之间，从知识上看，学生已完成金属物理性质和化学性质的学习，这些知识成为本节活动的知识基础。从心理上看初中学生具有好奇心强，喜欢动手实验的特点。从能力上看学生初步具备了独立设计和完成探究实验的能力。但其科学探究能力和应用已有的知识去解决实际问题的熟练程度还有欠缺。从学习方法上看，学生已基本掌握了观察法、对比法、探究实验法，本节课将重点训练探究实验法。 四、教学过程 1、教学新设计： 教材原有设计是给定实验内容，学生照本宣科，直接动手实验即可，缺少乐趣，也脱离生活实际。而化学本身就是初中最接近生活实际的一门学科，但一直以来学生都有这样一种
九年级化学下册第8单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教案新版新人教版1217285
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标 【知识与技能】 (1)巩固和加深对金属性质的认识。 (2)培养学生实验设计能力。 【过程与方法】 通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。 【情感态度与价值观】 发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。 教学重难点 【重点】 (1)金属的物理性质。 (2)金属的化学性质及活动性强弱探究。 【难点】 金属活动性强弱的探究方案的设计。 教学过程 知识点金属的物理性质和化学性质的探究 【自主学习】 阅读教材第24页的内容，了解本次实验活动的实验目的、实验需要用到的实验用品，按正确的实验步骤分组进行实验，然后完成下列填空： 1．铜片和铝片、铜片和黄铜片相互刻画，发现铜的硬度比铝大，黄铜的硬度比铜大。 2．用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯的火焰上加热，观察到铜片表面变黑。 3．向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5 mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察到放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中均产生气泡，镁条放出气泡的速率最快，铝片、锌粒、铁片逐渐减慢，且生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰；放铜片的试管中没有气泡产生。 【合作探究】 可以利用什么反应比较不同金属的活动性强弱？ 答：可以利用金属与盐酸或稀硫酸能否反应和反应的剧烈程度，以及金属与其他金属的化合物溶液之间能否发生置换反应来比较不同金属的活动性强弱。 【教师点拨】 1．金属的物理性质：金属有共性，如金属光泽、导电性、导热性、延展性，也有各自的
特性，如密度、熔点、硬度等，有的可能差异还很大。 2．金属的化学性质：大多数金属能和氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同；金属与盐酸或稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度，可反映金属的活动性强弱。 【跟进训练】 1．下列有关金属的说法中，错误的是( B ) A．铜质插头是利用铜的导电性 B．钨制灯丝是利用钨的熔点低 C．铝制成铝箔是利用铝的延展性 D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性 2．下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是( B ) A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中 B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 3．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出。则这三种金属活动性由强到弱的顺序是( B ) A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni 4．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。 (1)通过观察，甲同学很快判断出锌的活动性比铁强，甲同学依据的实验现象是锌片表面比铁片表面产生气泡的速率快。 (2)③中反应的化学方程式是Cu＋2AgNO3=====Cu(NO3)2＋2Ag。 (3)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，需再补充一个实验操作是将铁片投入到硫酸铜溶液中(合理答案均可)。 练习设计 完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
初中化学九年级下册-实验活动4 金属的物理性质和部分化学性质(教案)
实验活动四金属的物理性质和部分化学性质 【教学目标】 知识与技能： 1、通过动手实验验证金属的物理性质和化学性质，加深对金属化学性质的认识； 2、培养学生设计实验的能力。 过程与方法： 根据所学习理论知识设计实验。 情感态度与价值观： 利用所学知识设计并进行实验，体验获取知识的乐趣。 教学重点： 通过实验验证金属的性质，加深对金属性质的认识。 教学难点： 设计实验验证金属的导电性、导热性、延展性以及金属的活动性顺序。 【教学过程】： 一、情景引入，导入新知 1、复习回顾 ⑴我们学过金属作为一类物质，在物理性质方面有哪些共性？又有哪些个性？ ⑵合金的组成有哪些特点？合金相比于组成它的金属有哪些优点？ ⑶金属有哪几点化学性质？ 2、引出课题： 我们学习了金属的物理性质和化学性质，下面我们动手验证一下金属的性质。 二、自主学习，发现疑问 引导学生阅读教材P24实验活动4 金属的物理性质和部分化学性质，了解本次课的学习内容。 1.观察和实验验证金属的物理性质。 2.实验验证金属的化学性质。 三、合作探究，质疑解难 探究活动一 1、阅读读实验步骤1，将所有小组成大三组，分别讨论设计验证导电性、导热性、延展性的实验方案; 2、各小组派代表汇报实验方案，并集体讨论确定方案； 3、各小组根据⑴⑵⑶清点药品、仪器和器材，开始实验； 4、各小组派代表汇报实验结果，及得出的结论。 探究活动二 1、阅读读实验步骤2，各小组讨论设计验证铁、铜、银金属活动性顺序的实验方案； 2、各小组派代表汇报实验方案，并集体讨论确定方案； 3、各小组根据⑴⑵⑶清点补充药品、仪器和器材，开始实验； 4、各小组派代表汇报实验结果及实验结论。 四、展示归纳，点拨提升 1、引导归纳 金属的物理性质 金属的物理性质和部分化学性质 金属的化学性质
人教版化学九年级下说课设计 第八单元实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
说课稿 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 2016年12月29日，星期四，天气晴好，九（5）班师生在校园科技馆一楼的116教室上了一堂实验课——《实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》。40分钟的活动，团队整体表现不错，比较理想地达到了课前预设的学习目标。 课后，作为课堂活动的主要设计者，个人提笔反思的举动还经历了一个短暂的休整期。屏幕上画面流转，伴随着视频剪辑的步调，反复审视这段双机位拍摄留下的轨迹，方才写出了这么4个部分的简要分析，内容如下： 第一，教材简析 教材是组织教学的主要评判依据，也是学生获取知识的重要来源。本课选自人民教育出版社2012年10月第1版义务教育教科书，《化学（九年级下册）》第八单元内容。这次实验活动安排在课题1和课题2的学习结束之余，学生具备了一定的知识基础能力，如此推进，为新知识的获取提供了实践检验的更多可能。 首尾兼顾，这堂课的实验目的确定为两个小点： 1. 盘活校内外资源，巩固和加深对金属性质的认识。 2. 培养实验设计能力，尝试科学评价活动方案，提升学科素养。 适才所言，学生虽然对于金属的大部分物理性质有了生活常识的储备，但在某些关键节点还需要予以进一步的澄清与深化。还有，说到重点的把握，又往往同时伴随着难点的出现，金属的某些化学性质——特别是金属的活动性探究期待有所突破。 第二，阐述教法 教法的总体构造及其依据，一大部分来源于九（5）班现在的学情，这个班绝大部分的学生惯常表现可谓中规中矩，正是基于这一点的考虑，实验过程中激发学生的问题意识就显得尤为迫切。 采用2人实验小组的通用模式，运用实验探究的方法层层深入，此乃常态的教法所趋使。基于实验而又不拘泥于桌面验证式的拼接推送，本课还将在信息技术领域尝试创新，比如，运用便捷的“交互平板”设备，通过实验小组的合作在“班班通”的网络上寻求突破，突破随时可能遭遇到的迷茫困惑的瓶颈，从而获得信息收集与
人教版初中化学九年级下册 8.4 金属的物理性质和某些化学性质 教案
《实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教案一、教学目标 知识与技能： （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法： （1）体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。 （2）学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。 情感态度与价值观： （1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。 （2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 （4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。 二、教学重难点： 重点：金属活动性顺序的理解和应用 难点：（1）用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 （2）用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。 （3）对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。 三、教学过程： 引入：金属的物理性质，如：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体等。 实验探究1：请观察镁、铝、铁、银、铜、金的颜色，为什么镁和铝的表面看不到光泽？用沙纸打磨后再观察，这些现象说明了什么？ 实验探究2：用坩埚钳钳住一块香烟包装盒中的铝箔纸在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察现象；再用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝箔纸在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有什么现象呢？（创设问题情景）
初中化学第八单元《金属和金属材料》实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教案
第八单元金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 1.巩固加深对金属性质的认识； 2.培养实验设计能力。 金属的物理性质和化学性质的探究 阅读书本第24页的内容,了解本次实验活动的实验目的、实验需要用到的实验用品,按正确的实验步骤进行实验。 1.铜片和铝片相互刻划后,你发现哪个的硬度大？ 2.用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯的火焰上加热,观察有什么变化？ 3.向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入5 mL稀盐酸(或稀硫酸),观察各个试管有什么现象？ 4.可以利用上面的哪个反应来比较金属的活动性强弱？ 1.金属的物理性质：金属有共性，如金属光泽、导电性、导热性、延展性,也有各自的特性,如密度、熔点、硬度等,有的可能差异还很大。 2.金属的化学性质：大多数金属能和氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同；金属和稀盐酸、稀硫酸的反应。 1.食品包装袋中经常使用到铝箔,铝能制成铝箔是因为铝具有良好的(D) A.导电性 B.抗腐蚀性 C.导热性 D.延展性 2.根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断错误的是(D) A.常温下,在空气中金属镁比铁容易氧化 B.在氧气中灼烧时,铁丝比铜反应剧烈 C.与同种盐酸反应时,锌片比铁片反应剧烈 D.铝具有抗腐蚀性是因为在常温下铝不与氧气反应 3.下列各组实验,不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是(B) A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 4.把金属X放入Cu(NO3)2溶液中,X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中,无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是(A) A.Mg、X、Cu B.X、Mg、Cu C.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg 5.下列金属中，活动性最弱的是(B) A.铝 B.铜 C.镁 D.铁 6.小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。
2020年春人教版九年级化学下册课件+课时作业：实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质1.下列金属制品,利用其导热性的是( A) 2.下列有关金属材料的说法不正确的是( D) A.生铁和钢的性能不同,是因为含碳量不同 B.用比较硬度的方法可以区分铝合金和单质铝 C.多数合金的熔点低于组成它的成分金属 D.常温下金属均为固态 3.( 兰州中考)黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是( A) A.比纯铜耐腐蚀 B.加热不与空气反应 C.硬度小于纯铜 D.可以完全溶解在稀盐酸中 4.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( A) A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.X>Y、Z>Y D.Y>X、Y>Z
5.关于如图所示的反应,下列说法错误的是( D) A.铜的表面附着银白色固体 B.溶液由无色变成蓝色 C.金属活动性:Cu>Ag D.反应的化学方程式为Ag( NO3)2+Cu Ag+Cu( NO3)2 6.( 眉山中考)将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量、等浓度的稀硫酸中,所得H2的质量与稀硫酸的质量关系图像正确的是( B) 【解析】当反应的稀硫酸少量且质量相等时,生成氢气质量也相等;当反应的稀硫酸过量且反应的镁粉和铁粉质量相等时,最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多。综上所述,B项正确。 7.将一定量的Fe粉倒入Cu( NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。下列说法正确的是( B) A.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色 B.固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色 C.固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO3、Fe( NO3)2 D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Fe( NO3 )2、AgNO3 【解析】由于金属的活动性强弱是Fe>Cu>Ag,把铁粉加到一定量AgNO3、Cu( NO3)2的混合溶液中,铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,当硝酸银完全反应后,再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。A项,固体中有Cu和Ag时,滤液含有硝酸亚铁,一定有颜色,错误;B项,固体中只有Ag时,滤液中含有硝酸铜和硝酸亚铁,溶液呈蓝色,正确;C项,如果铁粉的量不足,只能部分或全部置换出溶液中的银,则滤出的固体中含有Ag,滤液中一定含有
人教版九年级下金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质公开课
《金属的物理性质和某些化学性质》同步练习教材实验针对练夯实基础 1.通过以下实验探究金属的某些物理性质,请填写下表空白。 实验操作实验现象实验结论 观察镁条、铝片、铁片、铜片的颜色和光泽镁、铝、铁为色, 铜为色,都有金属 光泽 大多数金属为色,均 有金属光泽 将铜片和铝片互相刻画被留下划痕的是 在一个有小灯泡的串联 电路中分别接入打磨好 的镁条、铁片、铜片,闭 合开关 灯泡都发光 金属具有良好的导热性 2.向5支试管中分别加入用砂纸打磨后的镁条、铝片、锌片、铁片、铜片,然后分别加入5 mL稀硫酸。其中金属的表面不会产生气泡;能产生气泡且速率最快的金属是;试写出铝与稀硫酸反应的化学方程 式: 。 3.人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源,金属的用途与它们的物理性质和化学性质有着密切的关系,请回答下列问题。 (1)如图SY4-1甲所示,将纯铜片和黄铜片互相刻画,纯铜片上留下明显的痕迹,这一实验现象说明了。 图SY4-1 (2)如图乙所示,用坩埚钳夹取一根铜丝, 放在酒精灯火焰上加热,产生的现象为。
(3)小亮同学想设计实验来比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。现有铁、铜和银三种金属,请你帮助他选择合适的仪器和药品完成实验。 实验操作实验现象实验结论 思维拓展提升练提升能力 4.锡(Sn)是“五金”之一,它在金属活动性顺序中位于铁和铜之间。则下列反应一定不会发生的是( ) +Sn(NO 3) 2 Mg(NO 3 ) 2 +Sn +H 2SO 4 SnSO 4 +H 2 ↑ +Hg(NO 3) 2 Sn(NO 3 ) 2 +Hg +ZnSO 4SnSO 4 +Zn 5.[2022·唐山路北区一模]用图SY4-2装置进行实验(夹持仪器略去)。加热b处与c处的正中间,一段时间后,b处火柴头燃烧,而a处火柴头和c处火柴梗均不燃烧。 图SY4-2 (1)能说明铜具有导热性的现象是。 (2)能验证“可燃物燃烧需要温度达到其着火点”的现象是(填字母)。 处火柴头燃烧,a处火柴头不燃烧 处火柴头燃烧,c处火柴梗不燃烧 处火柴头不燃烧,c处火柴梗不燃烧 (3)反复实验后发现铜片表面发黑,原因是(用化学方程式解释)。
人教版九年级化学同步教案 实验4 金属的物理性质和化学性质
学生实验活动记录和报告 实验四金属的物理性质和化学性质 目的：验证金属的物理性质和化学性质。 仪器：镊子、酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、试管、10 mL量筒、胶头滴管、砂纸。 药品：铁片、铜片、铝片、锌片、钢片、硬铝片、黄铜片、镁条、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。 项目示意图实验步骤现象理解或解释 一、金属的物理性质1.观察以下各种常 见金属的颜色,用 手折动金属片；在 酒精灯火焰上稍热 1、2秒钟,用手指触 摸感受传热情况： ①铁片、②铜片、 ③铝片、④锌片 四种金属色泽： Fe银白色、Cu紫 红色、 Al银白色、Zn银 白色； 折动金属片感到 有韧性； 稍加热金属片感 到发烫 通过本实验你认识到金 属有哪些类似的物理共 性？不同的金属,同一共 性是否一样？ 金属有金属光泽、延展 性、导热性等物理共性, 不同的金属,同一共性有 所差异 2.取下列四组金属 片,同组金属之间 如图所示互相横移 刻划： ①铁片、铜片、铝 片； ②铁片与钢片； ③铝片与硬铝片； ④铜片与黄铜片 一种金属片能在 另一种金属片上 划出痕迹的有： 铁片划铜片, 铁片划铝片, 铜片划铝片, 钢片划铁片, 硬铝片划铝片, 黄铜片划铜片 一种金属能在另一种金 属表面上划出痕迹来说 明什么性质的差异？ 金属硬度性质的差异。 从现象说明合金与其组 分纯金属比较 合金的硬度一般比其组 分纯金属的硬度大 二、金属的化学性质1.在空气中进行以 下反应： ①点燃镁条,用石 棉网承接燃烧产 物； ②在酒精灯火焰上 加热铜片 实验①的现象是 发出耀眼的白光, 放出热量,生成白 色固体； 实验②的现象是 固体表面由红色 变为黑色 实验①的化学方程式是： 2Mg＋O2===== 点燃 2MgO； 实验②的化学方程式是： 2Cu＋O2===== △ 2CuO。 结论：多数金属＋O2―→ 氧化物
人教版九年级下册第八单元实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质(有答案)
人教版九年级下册第八单元 金属资源的物理性质和某些化学性质 一、单选题 1．铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的 A．导热性B．导电性C．延展性D．金属活动性 答案：C 2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是 A．滤渣一定有Fe粉B．滤渣一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+ 答案：D 3．食品包装中经常用到铝箔。铝材能制成铝箔是由于铝具有（） A．良好的导热性 B．良好的延展性 C．较强的腐蚀性 D．较小的密度 答案：B 4．下列有关金属的说法错误的是（） A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体 B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量 C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈 D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 答案：A 5．下表中列出了几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是 A．铜掉入铁水中不会熔化B．在－216 ℃时，氧气是固态 C．水银温度计可测量－40 ℃的温度D．用钨制的灯丝不易熔化 答案：D 6．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则
三者的金属活动性从强到弱的顺序是( ) A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．甲＞丙＞乙D．无法判断 答案：C 7．下列有关金属的说法，正确的是 A．常温下所有金属都是固体 B．纯铜片比黄铜片硬度大 C．铁制品在沙漠地区极易锈蚀 D．常温时铝制品在空气中易形成一层致密的保护膜 答案：D 8．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（） A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余 答案：D 9．下列说法正确的是() A．所有金属都呈银白色B．常温下金属都是固体 C．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁 答案：D 10．我们在各大商场总能看到“金灿灿”的金制饰品，如戒指、项链、手链等。消费者在试戴时，售货员会提醒消费者，要轻轻地拉动，防止变形。据此不能得出的是 （） A．金的熔点较高 B．金的硬度较小 C．金具有良好的延展性
2019-2020年人教版九年级下册学案 《实验活动4 金属的物性质和某些化学性质》(无答案)
《实验活动4 金属的物性质和某些化学性质》 学案 【实验目的】 1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.设计并进行实验，比较金属的活动性，并对其它实验方案进行评价。 3.归纳比较金属活动性的常用方法。 4.养成及时记录实验现象的习惯，学会规范书写实验报告。 【实验用品】 试管、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、木条 镁条、铝片、锌粒、铁片、铁粉、铜片、铜丝、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、 硝酸银溶液 【实验活动】 [活动一] 探究金属的物理性质 知识回放 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。 如物质的 等。 1.观察金属的颜色、状态和光泽。 铁是银白色金属，为什么铁粉呈黑色？ 2.比较铁片和铜片、铜片和黄铜片的硬度大小可采用的方法是 。 结论： 。 3.设计实验证明金属的其它物理性质（如： 。） [归纳一] 金属共同的物理性质： ； 特性： 。 [练习一] 下列关于金属材料的说法正确的是（ ） A ．金属钨硬度大、熔点高，可用来制作保险丝 B ．合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好 C ．铜具有良好的导电性，是制造厨具的理想材料 D ．常温下所有金属都是固体 [活动二] 探究金属的化学性质
知识回放 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 1.用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 实验现象 ，反应方程式 。 [练习二] 完成下表： [归纳二] 金属的化学性质1. ； 2.向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL 稀盐酸 （或稀硫酸），观察现象。 猜想生成的气体是 ，实验操作 。 [归纳二] 金属的化学性质 2. ； 3.请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 [归纳二] 金属的化学性质3. 。 [归纳三] 比较金属活动性强弱的方法：
人教版九年级化学《金属的物理性质和某些化学性质》教学设计
人教版九年级化学《金属的物理性质和某些化学性质》教学设计教学目标： (一)知识与技能 1.了解金属一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 2.进一步认识常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应。 3.认识金属生锈的条件，了解防护措施，从而认识保护金属资源的意义。 (二)过程与方法 1.通过展示图片、举例，了解、认识金属材料的存在、性能、用途。 2.通过回忆、练习、归纳认识金属的化学性质。 3.通过问答的方式了解金属的生锈及防护措施。 4.通过复习加深对金属材料物理、化学性质的认识;懂得通过设计实验来验证物质性质的方法。 5.通过学生动手实验，逐步形成一定的分析问题、解决问题的能力。 (三)情感态度价值观 1.通过了解金属材料的用途，体会化学物质对人类社会发展的促进作用。 2.通过对金属的化学性质及金属生锈的学习，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。
3.在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 学情分析： (一)学生基本情况分析 初中学生具有好奇心强，喜欢动手的年龄特点。他们已掌握了一些化学知识，并初步具备了独立设计和完成探究实验的能力。但其科学探究能力和对所学知识的应用能力还有待进一步提高。 在复习前学生已对金属的知识进行了系统的学习，对金属的活动性顺序也有了一定的认识。经过新授的学习，学生已经初步掌握了金属的相关知识。但应用已有的知识去解决实际问题的熟练程度还有欠缺，主要是因为基础知识不牢靠。同时学生已具备了一定的实验设计探究能力，但在设计通过金属与酸反应的实验验证金属的活泼性中，控制变量的环节还有待提高。 (二)教材分析 本单元内容属于课程标准中的“身边的化学物质”知识板块，通过对常见金属性质的探究和学习，初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。知道金属与金属矿物，在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类生存和发展密不可分。“金属与金属材料”是人教版九年级第八单元的教学内容。本单元共3个课题：金属材料;金属的化学性质;金属资源的利用和保护。其中2、3课题是重点，课题2也是难点，并且配有大量的实验来解决重点和难点。本单元从熟悉的社会生活入手，提出大家熟悉而又不知所以然的问题，从而过渡到化学的学科知识上，并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现