微粒间的作用力与物质性质
N,N,3三甲基戊酰胺 N,N,3trimethylpentamide
共价键的共用电子对由一个原子提供的称为配位共价键或称配位键 。提供电子对的原子称为电子对给予体，接受电子对的原子称为电子 对接受体。
H N
H
.. . .
+
H H+ N H H
.. . .... .
+
H O + + NMe H H N→ H O
组成原子、键的极性、分子构型
S8、P4、SO2，CO2，CCl4，CHCl3，
如何表示分子极性大小？
大小相等符号相反彼此相距为d的两个点电荷 (+q和－q)组成的体系称为偶极子，其电量q与距 离d的乘积就是偶极矩，符号为μ。
偶极矩μ的数值是判断分子有无极性的定量标准。 偶极矩μ为零的分子，就是非极性分子；偶极矩μ 不为零的分子就是极性分子。
3.5 分子间作用力
一．分子的极化
由于极性分子的正、负电荷重心不重合，因此分子中始终存在 着一个正极和一个负极，极性分子的这种固有的偶极叫做永久偶极。 非极性分子在外电场的影响下可以变成具有一定偶极的极性分 子，而极性分子在外电场的影响下其偶极增大，这种在外电场影响 下所产生的偶极叫诱导偶极，其偶极矩叫诱导偶极矩。 分子内部的原子核电子都在不停地运动着，不断地改变它们 的相对位置。在某一瞬间，分子的正电荷重心和负电荷重心会发 生不重合现象，这时所产生的偶极叫做瞬间偶极，其偶极矩叫瞬 间偶极矩。
.. . .... .
+
H + H H N H
. . ... ...
H H+ N H + H H
.. . .... .
+
H O + NMe H N→ H O
2
N,N,3三甲基戊酰胺 NMe2 N,N,3trimethylpentamide
. . ... ...
H
CN COOH CN 2氰基丁酸 COOH 2cyanobutanoic acid 2氰基丁酸 2cyanobutanoic acid
π键一般是与σ键共存于具有双键或叁键的分子中。σ键是构 成分子的骨架，可单独存在于两原子间，以共价键结合的两原 子间只可能有1个σ键。如果两个原子可以形成多重键，其中必 定先形成一个σ键，其余为π键。共价单键一般是σ键，双键中 有1个σ键和1个π键，叁键中有1个σ键和2个π键 。
2．配位键
H H N H
例如：H2、NH3
Li、N、O、F的常见共价键数目均等于其原子的未成对电子数，但Be、 B、C的常见共价数，则与未成对电子数不符。
2．共价键的方向性
所谓共价键的方向性，是指一个原子与周围原子形成 的共价键具有一定的角度。共价键具有方向性的原因是 因为原子轨道p，d，f有一定的方向性，它和相邻原子的 轨道重叠成键要满足最大重叠条件。共价键的方向性决 定着分子的空间构型，进而影响分子的性质。
3.2离子键理论
一．离子键的形成
由原子间发生电子的转移，形成正、负离子并通过 静电作用而形成的化学键叫离子键。 离子电荷越高，正负离子的核间距越小，离子间的 引力越大，离子键越强，所形成的离子化合物越稳定。
二．离子键的特点 1.本质是静电作用力 2.离子键没有方向性 3.离子键没有饱和性
钠离子Na+(或氯离子Cl－)周围只排列了6个最接近 的带相反电荷的氯离子Cl－(或钠离子Na+)，这是由正、 负离子半径的相对大小、电荷多少等因素决定。
把金属键想象为：“失去了价电子的金属离子 沉浸在自由电子的海洋里。”
二．金属键的特点 1.本质是静电作用力 2. 没有方向性 3. 没有饱和性
试用金属键解释： 1.金属导电性 2.导热性 3.延展性 4.密度、硬度、熔点
3.4ห้องสมุดไป่ตู้共价键
一．共价键的形成和本质 H + H ＝ H2 试从原子结构来说明氢气形成过程 试从电子云来说明氢气形成过程
离子的电子层构型对化合物的性质有一定的影 响，例如碱金属和铜分族，它们最外层只有1个ns 电子，都能形成+1价离子，如Na+、K+、Cu+、 Ag+，但由于它们的电子层构型不同。Na+、K+为 8电子构型，Cu+、Ag+为18电子构型。因此它们的 化合物(如氯化物)的性质就有明显的差别。如： NaCl易溶于水，CuCl、AgCl难溶于水。
金属原子的价电子比较少，电离能又比较低，所 以金属原子容易失去电子。因此，金属的结构实际 上是金属原子释出电子后所形成的金属离子按一定 规律堆积，释出的价电子在整个晶体里自由地运动 着。这些电子叫做自由电子或离域电子。后一名称 强调金属晶体里的自由电子不专属于某几个特定的 金属离子，而为许多金属离子所共有，它们几乎均 匀地分布在整个晶体里。 金属离子跟自由电子之间存在着较强的作用，因而使许多金属离子 相互结合在一起。像这种金属阳离子跟自由电子之间存在的较强的作 用，叫做金属键。金属键本质上也是一种电性作用。通过金属键形成 的单质晶体，叫做金属晶体。
微粒间的作用力与物质性质
离子键
金属键
化学键
微粒间的作用力
共价键
分子间作用力
氢键
3.1
化学键
2Na (s) + Cl2 (g) = 2NaCl (s)
是什么样的结合力使钠原子构成金属钠？ 是什么样的结合力使氯原子构成氯单质？ 又是什么样的作用力将钠原子和氯原子结合 成氯化钠？
现代化学使用最广泛的定义是美国杰出的理论化学 家鲍林的定义。鲍林指出，如果两个原子（或原子团） 之间的作用力强得足以形成足够稳定的、可被化学家看 作独立分子物种的聚集体，它们之间就存在化学键。 相邻的两个(或多个)原子之间强的相互作用称为化学键。
五．离子晶体
离子化合物在室温下以晶体形式存在。离子间通过离子键结合而成的晶 体叫做离子晶体。
在离子化合物中，离子间存在着较强的离子键，离子键 的强度可用晶格能的大小来衡量。 晶格能是指将1mol离子晶体中的正离子和负离子完全气化 而相互远离所吸收的能量，或指相互远离的气态正离子和负 离子结合成1mol离子晶体时所释放的能量。晶格能越大，表 明离子键越强，离子晶体越稳定。
二．分子间作用力(范德华力)
分子间还存在着一种较弱的相互作用，其结合能大约只有2～20 kJ· mol 1，比化学键能约小一二个数量级。气体分子能凝聚成液体和固 体，主要就靠这种分子间作用。分子间的范德华力是决定物质熔点、沸 点、溶解度等物理化学性质的一个重要因素。
1．取向力。
取向力发生在极性分子和极性分子之间。由于极性分子具有偶极， 因此两个极性分子相互接近时，同极相斥，异极相吸，使分子发生相对 的转动。这就叫做取向。 这种靠永久偶极而产生的相互作用力叫做取向力。
1．键角 分子中键和键之间的夹角叫做键角，它是由成键原子轨 道要满足最大重叠原理，按一定方向重叠成键的结果。
104.5°
107.3°
109°28′
四．共价键类型
1．不同的原子轨道重叠方式
原子轨道按“头碰头”的方式发生轨道重叠，轨道重叠的部分沿 着键轴呈圆柱形对称，这种共价键称为σ键。σ键的特征是：以形成 化学键的两原子核间的联线为轴（即键轴），作旋转操作，共价键 的电子云图形不变，这称为轴对称。
.. . .... .
H
CN COOH CN 2氰基丁酸 COOH 2cyanobutanoic acid 2氰基丁酸 2cyanobutanoic acid
N,N,3三甲基戊酰胺 N,N,3trimethylpentamide
2氰基丁酸 N,N,3三甲基戊酰胺 cyanobutanoic acid N,N,32 trimethylpentamide
氢分子又可表示为：H－H。这种用短线来代表一对共用 电子的图式叫做结构式。 象氢分子那样，原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成 的化学键，叫做共价键。
二．共价键的特点
0.本质电性的，但不是纯粹的静电作用 1．共价键的饱和性
共价键的形成条件之一是原子中必须有单电子，而且单电子的 自旋方向必须相反。由于一个原子的一个单电子只能与另一个单电 子配对，形成一个共价单键，因此一个原子有几个单的电子(包括激 发后形成的单电子)便可与几个自旋相反的单电子配对成键。
键能越大，键越牢固，由该键构成的分子也就越稳定。
1．键长 分子中成键原子核间的距离称为键长 (也叫键距或核间距)
同一族元素的单质或同类化合物的双原子分子，键长随原子序 数的增大而增加；同一原子间形成的单键、双键或叁键的键长各不 一样，键数越多则键长越短。一般说来，两个原子间所形成的键越 短，表示化学键越强、越牢固。
2．诱导力。 在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。 诱导偶极同极性分子的永久偶极间的作用力叫做诱导力。
可以对键轴呈圆柱形对称的重叠形式有s－s轨道重叠(H2分子)， s－p轨道重叠(HCl分子)，p－p轨道重叠(Cl2分子)。它们都形成σ 键。
N原子的电子组态为1s22s22px12py12pz1，其中3个单电子分别占据3 个互相垂直的p轨道。当两个N原子结合成N2分子时，各以1个px 轨道沿 键轴以“头碰头”方式重叠形成1个σ键后，余下的 2个2py 和2个2pz 轨 道只能以“肩并肩”方式进行重叠。 原子轨道按“肩并肩”的方式发生轨道重叠，轨道重叠部分对通过 键轴的一个平面具有镜面反对称，这种共价键称为π键。例如N2分子 中有三个键，一个σ键，两个π键。其分子结构式可用N≡N表示。p轨 道的方向决定了N2分子中三个键互相垂直。
六．原子晶体
固态CO2是分子晶体，它的熔、沸点都很低。我们也知道，Si与C同属于 第ⅣA族，那么SiO2晶体与CO2晶体是否具有相似的结构和性质呢？
SiO2和CO2的晶体结构不同。在SiO2 晶体中， 1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原 子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si 原子相结合。实际上，SiO2 晶体是由Si原子和O 原子按1∶2的比例所组成的立体网状的晶体。这 种相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结 构的晶体，叫做原子晶体。
微粒间作用力及物质的性质
3.晶体的内部微粒在空间按一定规律呈 周期性的有序排列，晶胞是晶体结构中的 基本单元。晶体有分子晶体、原子晶体、 金属晶体和离子晶体四种类型，这四种晶 体存在的微粒分别是 、 分子 原子 、 金属阳离子和自 由电子和 阴阳离子，晶体中的作用力分别是
分子间作用力、共价键 、金属键和 离子键。
5
重点知识归纳 1.共价键
不偏向任何一方
续表
非极性键
成键原子 的电性判 断依据 不显电性 单质分子（如H2、 Cl2）和某些化合物 （如Na2O2、H2O2） 中含有非极性键
极性键
显电性 气态氢化物，非金 属氧化物、酸根和 氢氧根中都含有极 性键
举例
③配位键：一类特殊的共价键，一个原 子提供空轨道，另一个原子提供一对电子所 形成的共价键。
3
2.范德华力是指分子之间存在的相互作用 力，范德华力很弱，它主要对物质的熔点、 沸点、密度等物理性质产生影响。结构相似 的分子，相对分子质量 ，范德华力 ； 越大 越大 分子极性越强，范德华力越大。氢键存在于 由已经与N、O、F等电负性很大的原子形成 共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性 很大的原子之间。一般用A—H…B—表示。 氢键主要影响着物质的熔点、沸点等物理性 质。 4
1
基础知识回顾 1.化学键有离子键、共价键 和金属键 三 饱和性 种基本类型。共价键具有 方向性 和 两个特征，共价键的键型有两种，一种是σ 键，其成键电子云成轴对称，一种是π键， 其成键电子云成镜像对称；这两种键相对 不稳定的是π键。描述共价键性质的参数 键 有 长、键角和键能 。 2
配位键是指共用电子对由一个原子单 方面提供给另一原子共用所形成的共价键。 配位键可能存在于简单离子中，如铵根离 + 子(或 NH 4 )，也可能存在于配离子中，如 四水合铜离子或［Cu(H2O)4］2+。
微粒间的作用力
微粒间的相互作用要点：1．了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的结构特征并能初步解释其物理性质一、化学键的含义与类型1．化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
注意：（1）化学键定义中的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）；（2）化学键定义中“相邻”“强烈的相互作用”是指原子间紧密的接触且能产生强烈电子与质子、电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平衡作用。
物质内不相邻的原子间产生的弱相互作用不是化学键；（3）化学键的形成是原子间强烈的相互作用的结果。
如果物质内部相邻的两个原子间的作用很弱，如稀有气体原子间的相互作用，就不是化学键。
它们之间的弱相互作用叫做范德华力（或分子间作用力）。
化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
（一）、共价键1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
2.成键元素:通常是非金属元素原子形成的化学键为共价键。
结果是使每个原子都达到8或2个电子的稳定结构,使体系的能量降低,达到稳定状态。
3.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
（二）、离子键1．离子键的概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。
3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（活泼金属与活泼非金属之间）例如：在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。
由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。
【例题1】.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小【例题2】.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水二、离子化合物与共价化合物1．离子化合物：含有离子键的化合物。
_新教材高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质单元素养检测含解析鲁科版选择性必修
单元素养检测(二)(第2章)(90分钟100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．(2021·济南高二检测)下列关于离子键、共价键的各种叙述中错误的是( )A．在离子化合物里，一定存在离子键，可能存在共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键【解析】选B。
含有离子键的化合物为离子化合物，则离子化合物一定存在离子键，也可能存在共价键，如NaOH为离子化合物，既含有离子键也含有共价键，故A正确；相同非金属元素之间可以形成非极性键，非极性键可以存在于双原子的单质分子中，如氯气，也可以存在于一些化合物中，如过氧化氢，故B错误，D正确；只含有共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，则在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故C正确。
2．(2020·无锡高二检测)下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是( )A．SO2B．H2O2C．BBr3D．COCl2【解析】选C。
SO2分子中中心原子上的孤电子对数＝6－2×22＝1，空间构型为角形，属于极性分子；H2O2分子中既有非极性键，又有极性键，是极性分子；COCl2为极性分子。
3．人们从未停止对生命起源的研究和探讨，曾经有研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(OCS)。
已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构。
下列有关羰基硫的说法正确的是( )A．属于非极性分子B．沸点低于CO2C．C原子是sp2杂化D．三个原子位于同一直线上【解析】选D。
羰基硫分子可类比学过的CO2分子，其结构式是O==C==S，由于结构不对称，为极性分子，A错；其相对分子质量大于CO2的相对分子质量，沸点应高于CO2的沸点，B错；碳原子形成两个双键，为sp杂化，C错。
4．(2021·三明高二检测)下列关于苯乙炔的说法错误的是( )A．该分子有8个σ键，5个π键B ．该分子中碳原子有sp 和sp 2杂化C ．该分子存在非极性键D ．该分子中有8个碳原子在同一平面上 【解析】选A 。
微粒间作用力与物质性质考点
微粒间作用力与物质性质考点一晶体的常识和常见四种晶体性质(频数：★★★难度：★★☆)名师课堂导语本考点主要考查晶体类型判断，以及借助晶体类型比较熔沸点高低。
1.晶体(1)晶体与非晶体对固体进行X射线衍射实验①概念：描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置a.无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
b.并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(3)晶格能①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。
②影响因素a.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
b.离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
①具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
②晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
③晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
2.四种晶体类型的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体：如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。
②离子晶体：a.一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO ＞MgCl 2＞NaCl ＞CsCl 。
b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
③分子晶体：a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。
如H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S 。
b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH 4＞GeH 4＞SiH 4＞CH 4。
c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。
高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质化学键范德华力和氢键的判断与应用能力练习鲁科版选择性必修2
化学键、范德华力和氢键的判断与应用(建议用时：40分钟)1．在“石蜡―→液体石蜡―→石蜡蒸气―→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键B[“石蜡―→液体石蜡―→石蜡蒸气”属于石蜡的“三态”之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中需克服分子间作用力；“石蜡蒸气―→裂化气”属于化学变化，要破坏共价键。
]2．下列关于微粒间的作用力说法正确的是( )A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键；共价化合物中只存在共价键，没有离子键B．非极性共价键只存在于非金属单质分子(如Cl2)中C．水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键D．NaHSO4熔化时离子键被破坏而共价键未被破坏D[离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故A错误；非极性共价键可存在于双原子单质分子中，也可存在于化合物中，如过氧化氢、过氧化钠、乙烷中都存在非极性共价键，故B错误；分子的稳定性是化学性质，与氢键无关，故C错误；硫酸氢钠熔化只有离子键被破坏，而共价键未被破坏，故D正确。
]3．(2021·天津二十中检测)下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是( ) A．过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠B．硝酸铵、氢氧化二氨合银、氯化铵C．氯化氢、氢氧化钠、氢氧化钡D．氯化铵、过氧化氢、过氧化钙B[本题考查化学键类型的判断。
A项，Na2O2中含离子键和非极性键，[Cu(NH3)4]SO4中含离子键、极性键和配位键，NaH中只含离子键，错误；B项，三种物质中都含离子键、极性键和配位键，正确；C项，HCl中含极性键，NaOH中含离子键和极性键，Ba(OH)2中含离子键和极性键，错误；D项，NH4Cl中含离子键、极性键和配位键，H2O2中含极性键和非极性键，CaO2中含离子键和非极性键，错误。
]4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中A[液溴和苯分别受热变为气体都需克服分子间作用力，A符合题意；干冰受热变为气体克服分子间作用力，而氯化铵受热会发生分解反应，破坏的是化学键，B不符合题意；二氧化硅受热熔化破坏共价键，铁受热熔化破坏金属键，C不符合题意；食盐溶解在水中破坏的是离子键，葡萄糖溶解在水中，破坏的是分子间作用力，D不符合题意。
《微粒之间的相互作用力》 讲义
《微粒之间的相互作用力》讲义在我们所处的这个奇妙的物质世界中，微粒（原子、分子、离子等）并非孤立存在，它们之间存在着各种各样的相互作用力。
这些相互作用力决定了物质的性质和状态，从坚硬的固体到流动的液体，再到无处不在的气体，无一不是微粒间相互作用的结果。
首先，让我们来了解一下离子键。
当活泼的金属元素（如钠、钾）与活泼的非金属元素（如氯、氟）相遇时，它们之间容易发生电子的转移。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子。
由于正负电荷之间的强烈吸引，阳离子和阴离子紧密结合，形成了离子键。
离子键的强度较大，因此由离子键构成的化合物（如氯化钠）通常具有较高的熔点和沸点，在固态时不导电，而在熔融状态或水溶液中能够导电。
与离子键不同，共价键则是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。
例如，氢分子中的两个氢原子，它们各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力不同，导致电子对有所偏移，使得分子呈现极性；而非极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力相同，电子对不偏移，分子呈非极性。
金属键是存在于金属单质或合金中的一种特殊的相互作用力。
在金属晶体中，金属原子的部分或全部外层电子会脱离原子，形成“自由电子”，这些自由电子在整个金属晶体中自由运动，将金属原子或离子“胶合”在一起。
金属键没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。
除了上述三种主要的化学键，微粒之间还存在着分子间作用力。
分子间作用力包括范德华力和氢键。
范德华力普遍存在于分子之间，其强度相对较弱。
一般来说，随着分子相对质量的增大，范德华力也会增大，物质的熔沸点也会相应升高。
氢键则是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力要强一些。
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如氮、氧、氟）结合时，氢原子与另一个电负性大的原子之间会产生一种较强的相互作用，这就是氢键。
专题17 物质结构与性质(选考)
(2)四种表示方法
表示方法 电子排布式 简化表示式 价电子排布式
电子排布图 (或轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
O： ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1s 2s
2p
(3)常见错误防范 ①电子排布式 a.3d、4s书写顺序混乱 如：FFee： ：11ss2222ss2222pp6633ss2233pp6643sd2634ds62× √ b.违背洪特规则特例 如：CCrr： ：11ss2222ss2222pp6633ss2233pp6633dd4544ss21× √ Cu：1s22s22p63s23p63d94s2× Cu：1s22s22p63s23p63d104s1√
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高考题型1 原子结构与元素性质 核心透析
1.基态原子的核外电子排布 (1)排布规律
能量最低原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道
泡利原理 每个原子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反的电子
洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的 电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
Ni2＋的价层电子排布图为_______________________，该元素位于元素周 期表中的第_Ⅷ__族。 (3)N的基态原子核外电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_3 ；Se的基态原子最外层有_6__ 个电子。
解析答案
2.(2016·全国卷Ⅱ，37)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的 记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制 作仿银饰品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_84_s_2_(或__[_A_r_]3_d_8_4_s_2_) __， 3d能级上的未成对电子数为_2__。 解析 镍是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，根据核外电子排布规则， 其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道， 根据洪特规则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道， 电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。
第16讲 微粒间相互作用与物质性质(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
示，下列说法正确的是(
(3) 配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子
对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A→B。
配合物的组成特点
[练1]在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、
(kJ·mol－1)]比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量[941.7－418.4＝
523.3(kJ·mol－1)]小，可知CO相对更活泼。
【练3】已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是(
共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
键能E(kJ·mol－1)
436
157
568
432
299
)
C
A.稳定性：H—I＞H—Cl＞H—F
。
极性相近,形成分子间氢键
水之间形成氢键,而氯乙烷与水之间不能形成分子间氢键
解析 (1)CH3OH中存在C—H、C—O、O—H,故CH3OH键参数中有3种键
能数据;水与甲醇均具有羟基,彼此可以形成氢键,根据“相似相溶”规律,甲
醇可与水以任意比例混溶。
[练1] (2)(2020山东卷节选)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为
键,Ti与Cl形成4个配位键,从而得出配位键的数目为6。
②1个H2NCH2CH2NH2分子含有11个共价单键,从而得出1 mol
H2NCH2CH2NH2中含 11 mol σ键。
考向2
化学键、分子间作用力对物质性质的影响
真题示例1
(2020山东卷)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是(
2020届高三物构复习讲义2 成键规律及其对物质性质的影响
《物质结构与性质》（选考）复习讲义2 成键规律及其对物质性质的影响一、成键规律概述二、金属键的形成及其对物质性质的影响 （一）定义（二）金属键的强弱1、从微粒间作用力角度看：，q 是金属原子的价电子数，r 是金属原子半径。
（1）金属原子的价电子数目越多，金属键越强价电子数目：主族元素是最外层电子数，过渡元素一般是(n-1)d a ns b （2）金属原子半径越小，金属键越强2、从能量角度看：原子气化热越大，金属键越强（三）对金属单质物理性质的影响 主要考查熔沸点大小及说明原因。
例:（2017国I ）K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，比较金属K 和金属Cr 的熔点、沸点高低并说明原因。
解析：金属K 的熔点、沸点都比金属Cr 低，原因是K 的原子半径较大且价电子数较少，原子气化热较小。
三、离子键的形成及其对物质性质的影响（一）定义：正负离子之间的静电力叫做离子键。
（二）离子键的强弱1、从微粒间作用力角度看：本质是静电引力（库仑力），用表示，其中q +、q -为离子所带电荷，R 为离子核间的距离。
（1）阴、阳离子的电荷数乘积越大，离子键越强 （2）阴阳离子的半径和越小，离子键越强2、从能量角度看：晶格能（U ）越大，离子键越强22f rq k=2-f r q q k⋅=+（1）什么是晶格能？定义1：相互远离的气态正、负离子结合成1mol离子晶体时所释放的能量，相当于下式反应的内能改变：m M x+(g)+x X m-(g)→M m X x(s) ΔH=-U定义2：1mol离子晶体解离成自由气态正、负离子时所吸收的能量，相当于下式反应的内能改变：M m X x(s)→m M x+(g)+x X m-(g) ΔH=U注意：①为什么强调气态离子？（因为气态离子可视为相互远离，它们之间无相互作用力）②晶格能U取正值，只有大小（数值），因此反应焓变ΔH取绝对数值即为晶格能。
（2）如何求晶格能？利用热化学循环（玻恩-哈伯循环）计算晶格能练习：画出计算Li2O晶格能(U)的玻恩—哈伯循环图，并列出计算关系式。
有机化合物的物理性质规律
有机化合物的物理性质规律有机物的物理性质与化学性质同等重要，且“结构决定性质，性质反映结构”不仅表现在化学性质中，同时也体现在某些物理性质上。
有机物一些物理性质存在着内在规律，如果抓住其中的规律，可以更好地认识有机物。
一、熔沸点有机物微粒间的作用是分子间作用力，分子间的作用力比较小，因此烃的熔沸点比较低。
对于同系物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，因此同系物的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。
1. 烃、卤代烃及醛各种烃的同系物、卤代烃及醛的熔沸点随着分子中碳原子数的增加而升高。
如：4CH 、1048362H C H C H C 、、都是烷烃，熔沸点的高低顺序为：10483624H C H C H C CH <<<；846342H C H C H C 、、都是烯烃，熔沸点的高低顺序为：846342H C H C H C <<；再有Cl CH CH Cl CH 233<，CHO CH HCHO 3<等。
同类型的同分异构体之间，主链上碳原子数目越多，烃的熔沸点越高；支链数目越多，空间位置越对称，熔沸点越低。
如4332233323)CH (C CH CHCH )CH (CH )CH (CH >>。
例1：下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ）①3223CH )CH (CH②3323CH )CH (CH ③CH )CH (33④3223CH CHCH )CH ( A. ②④①③B. ④②①③C. ④③②①D. ②④③① 答案：A2. 醇由于分子中含有—OH ，醇分子之间存在氢键，分子间的作用力较一般的分子间作用力强，因此与相对分子质量相近的烃比较，醇的熔沸点高的多，如OH CH CH 23的沸点为78℃，323CH CH CH 的沸点为－42℃，23CH CH CH =的沸点为－48℃。
影响醇的沸点的因素有：（1）分子中—OH 个数的多少：—OH 个数越多，沸点越高。