配位滴定法测定钙镁含量2017 (1)
配位滴定法测定钙镁含量
预习与思考
1.复习理论书中关于配位滴定的相关知识，复习滴定管、容量瓶、移液管、分析天平的使用方法。
2.预习后思考并回答下列问题
①实验中用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等干扰离子，三乙醇胺为什么要在加碱之前就加入？
②两个配离子的转化反应速率较慢，比如测定钙含量时化学计量点附近的反应：[CaIn]2++ Y[CaY]2-+ In，那么接近终点时如何控制滴定速度才能准确判断终点？
一、实验目的
1、练习酸溶法溶样。
2、掌握配位滴定法测定钙、镁含量的方法和原理。
3、学习采用掩蔽剂消除共存离子干扰方法。
二、实验原理
石灰石或白云石的主要成分为CaCO3和MgCO3，此外，还常常含有其他碳酸盐、石英、FeS2、粘土、硅酸盐和磷酸盐等。试样的分解可用碳酸钠熔融，或用高氯酸处理，也可将试样先在950～1050℃的高温下灼烧成氧化物，这样就易被酸分解(在灼烧中粘土和其他难于被酸分解的硅酸盐会变为可被酸分解的硅酸镁等)。但是这样手续太繁琐，若试样中含酸不溶物较少，可用酸溶解试样，不经分离直接用EDTA标准溶液进配位滴定，测定Ca2+、Mg2+含量，简便快速。
试样经酸溶解后，Ca2+、Mg2+与Fe3+、Al3+等干扰离子共存于溶液中，可用酒石酸钾钠或三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等干扰离子。调节溶液的酸度至pH ≥12，使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，以钙指示剂为指示剂，用EDTA标准溶液滴定试液中的Ca2+。
滴定前：钙指示剂（In）与溶液中的Ca2+作用Ca2+[CaIn]2+显示出酒红色；
化学计量点前：EDTA与溶液中游离的Ca2+作用生成无色的配离子
Ca2++Y[CaY]2-；
化学计量点：当溶液中游离的Ca2+与EDTA反应完，再滴加EDTA时，EDTA就夺取酒红色配离子[CaIn]2+中的Ca2+，形成的[CaY]2-离子比[CaIn]2+离子更稳定，从而游离出钙指示剂（In）来，显示其本身的颜色--纯蓝色，即为终点。[CaIn]2++ Y[CaY]2-+ In 另取一份试液，用酒石酸钾钠或三乙醇胺将Fe3+、Al3+等干扰离子掩蔽后，调节pH =10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2+、Mg2+的总量。同样，铬黑T先与少量的Mg2+反应为MgIn（酒红色）。而当EDTA滴入时，EDTA首先与Ca2+和Mg2+反应，然后夺取MgIn中的Mg2+，使铬黑T游离，达到终点时，溶液由酒红色变成蓝绿色。
由钙镁总量和钙含量可以计算出镁含量。
三、仪器及药品
仪器：电子分析天平（0.1mg）、移液管(25mL)、容量瓶（250mL）、滴定管（50mL）
试剂：EDTA 标准溶液，NaOH（10%)，HCl（1:1 )，三乙醇胺水溶液（1:2)，，NH3-NH4Cl 缓冲液（pH≈10），钙指示剂，铬黑T指示剂
四、实验步骤
1、试液的制备：准确称取石灰石或白云石试样0.2～0.3克，放入烧杯中，然后加入数滴纯水将试样润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴处逐滴滴加1:1盐酸至刚好溶解，将表面皿上溅上的溶液用洗瓶冲洗到装试样溶液的烧杯中，然后加适量水，定量转移到容量瓶中，配制成250.0毫升溶液。
2、钙含量的测定：
用移液管移取25.00毫升试液于锥形瓶中，加三乙醇胺3毫升，加25毫升水稀释，加入10毫升10%NaOH溶液，然后再加入少许钙指示剂(米粒大小即可)至明显的酒红色，用EDTA标准溶
液滴定至终点（酒红色→纯蓝色）。平行滴定三次。
3、钙、镁总量的测定：用移液管移取25.00毫升试液于锥形瓶中，加三乙醇胺3毫升，加25毫升水稀释，加入5毫升NH3-NH4Cl缓冲溶液，使溶液酸度保持在pH≈10左右，摇匀，再加入少许铬黑T指示剂(米粒大小即可) 至明显的酒红色，以EDTA标准溶液滴定至终点（酒红色→蓝绿色）。平行滴定三次。
五、实验数据记录及处理
1、钙含量的测定数据记录及计算
2、镁含量的测定数据记录及计算
六、问题与讨论
1、试样的称量范围是如何计算的?
2、EDTA 标准溶液如何配制和标定？
3、如何测定自来水的硬度？
七、安全与环保
配位滴定法测定钙镁
配位滴定法测定钙、镁 配位滴定法测定钙、镁 一、方法原理 EDTA滴定，Ca2 ，Mg2 的方法很多，通常根据被测物质复杂程度的不同而采用不同的分析方法。本实验采用直接滴定法。 调节试液的pH≈10，用EDTA滴定Ca2 ，Mg2 总量，此时Ca2 ，Mg2 均与EDTA形式1:1配合物。 H2Y2- Ca2 == CaY2- 2H H2Y2- Mg2 == MgY2- 2H 滴定时以铬黑T为指示剂，在pH≈10的缓冲溶液中，指示剂与Ca2 ，Mg2 生成紫红色配合物，当用EDTA滴定到化学计量点时，游离出指示剂溶液显蓝色。 另取一份试液，调节pH≈12，此时Mg2 生成Mg(OH)2沉淀，故可以用EDTA单独滴定Ca2 。当试液中Mg2 的含量较高时，形成大量的Mg(OH)2沉淀吸附钙，从而使钙的结果偏低，镁的结果偏高，加入糊精可基本消除吸附现象。 滴定时溶液中Fe3 ，Al3 等干扰测定，可用三乙醇胺掩蔽。Cu2 ，Zn2 ，Pb2 等的干扰可用Na2S 或KCN掩蔽。 二、主要试剂 ⒈EDTA溶液：0.02mol/L。称取EDTA二钠盐(Na2H2Y·2H2O)4g于250mL烧杯中，用50mL水微热溶解后稀释至500mL。如溶液需久置，最好将溶液存于聚乙烯瓶中。 ⒉氨—氯化铵缓冲溶液：称取固体氯化铵67g，溶于少量水中，加浓氨水570mL，用水稀释至1L。 ⒊盐酸溶液：1:1。 ⒋氢氧化钠溶液：20%。 ⒌铬黑T指示剂：0.5g铬黑T和50g氯化钠研细混匀。 ⒍钙指示剂：0.5g钙指示剂和50g氯化钠研细混匀。 三、分析步骤 ⒈0.02mol/L EDTA溶液的标定。标定EDTA溶液的基准物质很多，为了减少方法误差，故选用基准CaCO3进行标定，其方法如下： 准确称取基准CaCO3（110℃烘2小时）0.5～0.6g（准确到0.1mg）于250mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表皿，由烧杯口慢慢加入10mL1:1盐酸溶液溶解后，将溶液定量转入250mL容量瓶中，用水稀至刻度，摇匀。 移取25.00mL上述溶液于250mL锥形瓶中，加入70～80mL水，加20%的NaOH溶液5mL，加少量钙指示剂，用0.02mol/LEDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为终点。平行标定三份，计算出EDTA溶液的浓度。
2017年高考全国1卷理科数学试题和答案解析
绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学 本试卷5页，23小题，满分150分。考试用时120分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将 试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．已知集合A ={x |x <1}，B ={x |31x <}，则 A ．{|0}A B x x =U D ．A B =?I 2．如图，正方形ABCD 内的图形来自中国古代的太极图.正方形内切圆中的黑色部分和白色部分关于正方形的中心成中心对称.在正方形内随机取一点，则此点取自黑色部分的概率是 A ．14 B ．π8 C ． 12 D ． π4 3．设有下面四个命题 1p ：若复数z 满足1 z ∈R ，则z ∈R ； 2p ：若复数z 满足2z ∈R ，则z ∈R ； 3p ：若复数12,z z 满足12z z ∈R ，则12z z =；
配位滴定法
配位滴定法 一填空题 1. 当PH=9时，lga Y(H)=1.29,lgK MgY=8.7,则lg K、MgY=_________ 2 由于______的存在，使配位剂_____参加主反应能力______的 现象称为酸效应,它可用_________定量表述. 3 溶液酸度越大, a Y(H)越_____,[Y]越_____,EDTA的配位能力越_____. 4 以ZnO基准试剂标定EDTA溶液时，一般是以___________缓冲溶液调节溶液PH=10.并以___________为指示剂，滴定至溶液由_____色变成_____色为终点。 5 由于EDTA 与金属离子反应时有______放出，故配位滴定多以___________将溶液的PH控制在一定范围内。 _______ 6 配位反应生成的配合物必须足够稳定，要求K 稳 7 判断干扰情况时，酸效应曲线上被测金属离子M以下的离子____ 测定，被测离子M以上的离子N，在两者浓度相近时，如果__________则N不干扰 M的测定。 8 提高配位滴定选择性的途径主要是___________或_______。 9 指示剂与金属离子形成的配合物的稳定性要适当，如果稳定性太低，就会使终点 _______，如果稳定性太高，终点就会_______，通常要求满足________。 10 指示剂配合物MIn的稳定性应________EDTA配合物MY的稳定性，二者之间应满足__________________。 二选择题 1 水的硬度测定中，正确的测定条件包括（） A 总硬度：PH=10,EBT为指示剂 B 钙硬度：PH大于等于12，XO为指示剂 C 钙硬度：调PH之前，可不加盐酸酸化并煮沸 D 水中微量钙离子可加三乙醇胺掩蔽 2 测定Fe3+所用指示剂为（） A 六次甲基四胺 B PAN C 磺基水杨酸 D EDTA 15 配位滴定终点所呈现的颜色是（） A 游离金属指示剂的颜色 B EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色 C 金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色 D 上述A与C项的混合色 3 通常测定水的硬度所用的方法是（) A 控制溶液酸度法 B 氧化还原掩蔽法 C 配位掩蔽法 D 沉淀掩蔽法
水中钙、镁含量的测定—配位滴定法
—配位滴定法〖实验目的〗 (1)了解水的硬度的表示方法。 (2)掌握EDTA法测定水中钙、镁含量的原理和方法。 (3)正确判断铭黑T和钙指示剂的滴定终点。 〖实验用品〗 仪器：酸式滴定管、容量瓶、移液管、锥形瓶、烧杯、细口试剂瓶、量筒。 药品： EDTA、CaCO 3、MgCl 2 ·H 2 O、固体pH=10氨性缓冲溶液、HCl水溶液、NaOH溶液 络黑T指示剂：将1g铬黑T指示剂与100g干燥的纯NaC1混合，研细备用。 钙指示剂：将1g钙指示剂与100g干燥的纯NaC1混合，研细备用。 试样：自来水、矿泉水 〖实验原理〗 水的总硬度通常是指水中钙、镁的总量。各国对水的硬度表示方法有所不同。我国采用Ca2+、Mg2+总量折合成CaO来计算水的硬度，硬度单位以度(°)表示，一个硬度单位代表1L 水中含10mgCaO。 一般饮水的总硬度不得超过25°，各种工业用水对硬度有不同的要求，如酿酒以硬水为宜，锅炉用水则必须是软水。因此，测定水的总硬度有很重要的实际意义。 用EDTA法测定水的总硬度，即在PH=10的氨性缓冲溶液中，以络黑T(EBT)作为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直到溶液由酒红色变为纯兰色，即为终点。反应式如下： 滴定前：EBT+M(Ca2+，Mg2+ )=M-GEBT (兰色) (酒红色) 滴定开始到等量点前：M+EDTA=M-EDTA 等量点：M-EBT+EDTA=M-EDTA+EBT (酒红色) (兰色) 滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽，Ca2+、pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na 2 S或巯基乙酸予以掩蔽。 铬黑T与Ca2+络合较弱，所呈颜色不深，终点变化不明显。当水样中的Mg2+的含量较低时(一般要求相对Ca2+来说须有5% Mg2+存在)，用铬黑T指示剂往往得不到敏锐的终点。这时，可在加铬黑T前于被滴定液中加入适量Mg2+—EDTA溶液(也可在标定前于EDTA溶液中加入适量Mg2+)，使终点变色敏锐。 钙硬度测定原理与总硬度测定原理相同，但溶液的PH值应大于12，使Mg2+生成Mg（OH）2 沉淀，所用的指示剂为钙指示剂。滴定达终点时，溶液也是由酒红色变为兰色。 镁硬度可由总硬度减去钙硬度而得到。 根据下式计算水的总硬度： 水的总硬度(CaOmg·L-1): (°)=c(EDTA)*V 1(EDTA)*M(CaO)*(103mg*g-1)/[V(H 2 O)*(10mg*g-1)] 钙硬度(CaOmg·L-1): (°)=c(EDTA)*V 2(EDTA)*M(CaO)*(103mg*g-1)/[V(H 2 O)*(10mg*g-1)] 镁硬度(CaOmg·L-1)=总硬度-钙硬度 式中：c(EDTA)为EDTA标准溶液的浓度；V 1(EDTA)为测总硬度时耗EDTA的体积(ml)；V 2 (EDTA) 为测钙硬度时，所耗EDTA的体积(ml)；V 水 为测定时所取水样的体积(ml)。〖操作步骤〗 1 0.02mol·L-1EDTA标准溶液的配制与标定 (1)0.02mol·L-1EDTA标准溶液的配制
食物嘌呤含量一览表(痛风病人注意)-鸡鸭血 嘌呤
低嘌呤食物（可以吃） （1）主食类：米、麦、面类制品、淀粉、高粱、通心粉、马铃薯、甘薯、山芋等。 （2）奶类：牛奶、乳酪、冰淇淋等。 （3）荤食：蛋类以及猪血、鸡鸭血等。 （4）蔬菜类：大部分蔬菜均属低嘌呤食物。（5）水果类：水果基本上都属于低嘌呤食物，可放心食用。 （6）饮料：打水、可乐、汽水、矿泉水、茶、果汁、咖啡、麦乳精、巧克力、可可、果冻等嘌呤都不算高。 （7）其它：酱类、蜂蜜。油脂类（瓜子、植物油、黄油、奶油、杏仁、核桃、榛子）、干果、糖、蜂蜜、海蜇、海藻、动物胶或琼脂制的点心及调味品。
中等嘌呤食物（限量吃） （1）豆类及其制品：豆制品（豆腐、豆腐干、乳豆腐、豆奶、豆浆）、干豆类（绿豆、红豆、黑豆、蚕豆）。 （2）肉类：家禽家畜肉。 （3）水产类：草鱼、鲤鱼、、鲈鱼、螃蟹、鳗鱼、鳝鱼、香螺、鱼丸。 （4）蔬菜类：笋（冬笋、芦笋、笋干）、豆类（四季豆、青豆、菜豆、豇豆、豌豆）、海带、金针、银耳、蘑菇、菜花。 （5）油脂类及其它：花生、腰果、芝麻、栗子、莲子、杏仁。
高嘌呤食物（严禁吃） （1）豆类及蔬菜类：(黄)豆芽，豆苗等发芽的豆类。 （2）肉类：家禽家畜的肝、肠、心、肚与胃、肾、肺、脑、胰等脏，肉脯，浓肉汁，肉馅等。 （3）水产类：鱼类（鱼皮、鱼卵、鱼干以及沙丁鱼、凤尾鱼等海鱼）、贝壳类、虾类、海参。（4）其它：菠菜、苋菜、芫荽、韭菜、菜花、糙米、麦片、薏仁、雪里红、酵母粉、米线、各种酒类，尤其是啤酒。 一般，碱性食物所含嘌呤比较低，如芥菜、海带、白菜、萝卜、番茄、黄瓜、茄子、洋葱、土豆、桃、杏、梨、香蕉、苹果等，应多吃。而高嘌呤食物会
2017全国1卷理科数学(含答案).docx
2017 年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学 一、选择题：本大题共12 小题，每小题 5 分，共 60 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知集合A={ x|x<1} ，B={ x| 3x 1 }，则（） A ．A B { x | x 0} B ．A B R C．A B { x | x 1}D．A B 2．如图，正方形ABCD 内的图形来自中国古代的太极图．正方形内切圆中的黑色部分和白色部分关于正方形的中心成中心对称．在正方形内随机取一点，则此点取自黑色部分的概率是（） A ．1 B ． πC． 1 D． π 84 42 3．设有下面四个命题 p1：若复数 z 满足1R ，则z R ；p2：若复数 z 满足z2R ，则z R ； z p3：若复数 z1, z2满足 z1z2R，则z z ；p4：若复数 z R ，则 z R ．12 其中的真命题为（） A．p1, p3 B ．p1, p4C．p2, p3D．p2, p4 4．记S n为等差数列{ a n} 的前 n 项和．若 a4a524 ， S648 ，则 { a n } 的公差为（） A ． 1 B ． 2C．4D． 8 5．函数f ( x)在(,) 递减，且为奇函数．若 f (1) 1 ，则满足 1 f ( x2)1的 x 的取值范围是（）A．[2,2] B ．[ 1,1]C．[0,4]D．[1,3] 6．(1 16 展开式中 2 的系数为（）x2 )(1x)x A ． 15 B ． 20C．30D． 35 7．某多面体的三视图如图所示，其中正视图和左视图都由正方形和等腰直角三角形组成，正方形的边长为2，俯视图为等腰直角三角形．该多面体的各个面中有若干个是梯形，这些梯形的面积之和为（） A ． 10B．12C．14 D ．16
蛋壳中钙镁含量的测定总结
蛋壳中钙镁含量的测定
1 前言 随着人们生活水平的不断提高，鸡蛋的消耗量不断增加，因此产生了大量的鸡蛋壳。鸡蛋壳中含有大量的钙、镁、铁、铝等元素，其中钙（CaCO）含量高3达93%~95%。测定蛋壳中钙镁含量的方法包括：配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法等。本实验用配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法分别对蛋壳中的钙镁含量进行了测定并对三种方法进行了比较，不仅提高了大家的基本操作能力，而且由于是实物分析，能较全面的提高大家的分析问题、解决问题的能力，同时也能大大激发大家的实验兴趣。 2 实验方法 2.1方法Ⅰ配合滴定法测定蛋壳中Ca、Mg含量 2.1.1实验目的 1．进一步巩固掌握配合滴定分析的方法与原理。 2．学习使用配合掩蔽排除干扰离子影响的方法。 3．训练对实物试样中某组分含量测定的一般步骤。 2.1.2实验原理 鸡蛋壳的主要成分为CaCO,其次为MgCO、蛋白质、色素以及少量的Fe、33Al。由于试样中含酸不溶物较少，故可用盐酸将其溶解制成试液。试样经溶解后，2+2+共存于溶液中。为提高络合选择性，在pH＝10Ca时，加入掩蔽剂三乙、 Mg3+3+2+2+MgCa，Al，等离子生成更稳定的配合物，以排除它们对醇胺使之与Fe2+生成氢氧化物沉淀，以钙MgpH≥12，使离子测量的干扰。调节溶液的酸度至试剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定，可单独测定钙的含量。另取一份试样，调节其酸度至pH=10，用铬黑T作指示剂，EDTA标准溶液可直接测定溶液中钙和镁的总量。由总量减去钙量即得镁量。 2.1.3仪器与试剂 锥形瓶（250mL），滴定管（50 mL），移液管（25 mL），容量瓶（250 mL），分析天平（0.1mg）。 -1HCl，铬黑T指示剂，1?2三乙醇胺水溶液，NHCl-NH·H6mol·LO缓冲溶243-1-1EDTA标准溶液。LL NaOH溶液，0.01 mol·液（pH=10），100g·2.1.4实验步骤 1．蛋壳的预处理 先将蛋壳洗净，加水煮沸5~10min，去除蛋壳内表层的蛋白薄膜，然后把蛋壳放于烧杯中用小火（或在105℃干燥箱中）烤干，研成粉末。 2．试样的溶解及试液的制备 准确称取上述试样0.25~0.30g（精确到0.1mg），置于250mL烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴处用滴管滴加HCl 5mL左右，使其完全溶解，必
食物嘌呤含量一览表
低嘌呤食物 （1）主食类：米、麦、面类制品、淀粉、高粱、通心粉、马铃薯、甘薯、山芋等。 （2）奶类：牛奶、乳酪、冰淇淋等。 （3）荤食：蛋类以及猪血、鸡鸭血等。 （4）蔬菜类：大部分蔬菜均属低嘌呤食物。 （5）水果类：水果基本上都属于低嘌呤食物，可放心食用。 （6）饮料：饮料：苏打水、可乐、汽水、矿泉水、茶、果汁、咖啡、麦乳精、巧克力、可可、果冻等嘌呤都不算高。 （7）其它：酱类、蜂蜜。油脂类（瓜子、植物油、黄油、奶油、杏仁、核桃、榛子）、薏苡仁、干果、糖、蜂蜜、海蜇、海藻、动物胶或琼脂制的点心及调味品。 中等嘌呤食物 （1）豆类及其制品：豆制品（豆腐、豆腐干、乳豆腐、豆奶、豆浆）、干豆类（绿豆、红豆、黑豆、蚕豆）。 （2）肉类：家禽家畜肉。 （3）水产类：草鱼、鲤鱼、、鲈鱼、螃蟹、鳗鱼、鳝鱼、香螺、鱼丸。 （4）蔬菜类：笋（冬笋、芦笋、笋干）、豆类（四季豆、青豆、菜豆、豇豆、豌豆）、海带、金针、银耳、蘑菇、菜花。 （5）油脂类及其它：花生、腰果、芝麻、栗子、莲子、杏仁。 高嘌呤食物 （1）豆类及蔬菜类：(黄)豆芽，豆苗等发芽的豆类。 （2）肉类：家禽家畜的肝、肠、心、肚与胃、肾、肺、脑、胰等内脏，肉脯，浓肉汁，肉馅等。 （3）水产类：鱼类（鱼皮、鱼卵、鱼干以及沙丁鱼、凤尾鱼等海鱼）、贝壳类、虾类、海参。 （4）其它：菠菜、酵母粉、各种酒类，尤其是啤酒。 低嘌呤食物可放心食用，中等嘌呤食物宜限量食用，而高嘌呤食物应禁用。一般，碱性食物所含嘌呤比较低，如芥菜、海带、白菜、萝卜、番茄、黄瓜、茄子、洋葱、土豆、桃、杏、梨、香蕉、苹果等，应多吃。而高嘌呤食物会促成高量的尿酸。因此，应尽量避免。这里值得一提的是“笋”，笋本为中等嘌呤食物，但新鲜的笋内难溶性草酸含量比较高，同样会导致尿酸过高，也就是人们常说的“发物”，严重会导致过敏或结石。如果适当处理还是可以食用的，不过不可多吃。
2017全国1卷文科数学真题及答案
2017全国1卷文科数学真题及答案
绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 文科数学 本试卷共5页，满分150分。 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知集合A ={}|2x x <，B ={}|320x x ->，则 A ．A I B = 3|2x x ??
正方形内切圆中的黑色部分和白色部分关于正方形的中心成中心对称.在正方形内随机取一点，学 科&网则此点取自黑色部分的概率是 A ．14 B ．π8 C ．12 D ．π 4 5．已知F 是双曲线C ：x 2-2 3y =1的右焦点，P 是C 上一点，且PF 与x 轴垂直，点A 的坐标是(1,3).则△APF 的面积为 A ．13 B ．1 2 C ．2 3 D ．3 2 6．如图，在下列四个正方体中，A ，B 为正方体的两个顶点，M ，N ，Q 为所在棱的中点，则在这四个正方体中，直接AB 与平面MNQ 不平行的是 7．设x ，y 满足约束条件 33,1,0,x y x y y +≤?? -≥??≥? 则z =x +y 的最大值为 A ．0 B ．1 C ．2 D ． 3
配位滴定法测定钙镁含量2017 (1)
配位滴定法测定钙镁含量 预习与思考 1.复习理论书中关于配位滴定的相关知识，复习滴定管、容量瓶、移液管、分析天平的使用方法。 2.预习后思考并回答下列问题 ①实验中用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等干扰离子，三乙醇胺为什么要在加碱之前就加入？ ②两个配离子的转化反应速率较慢，比如测定钙含量时化学计量点附近的反应：[CaIn]2++ Y[CaY]2-+ In，那么接近终点时如何控制滴定速度才能准确判断终点？
一、实验目的 1、练习酸溶法溶样。 2、掌握配位滴定法测定钙、镁含量的方法和原理。 3、学习采用掩蔽剂消除共存离子干扰方法。 二、实验原理 石灰石或白云石的主要成分为CaCO3和MgCO3，此外，还常常含有其他碳酸盐、石英、FeS2、粘土、硅酸盐和磷酸盐等。试样的分解可用碳酸钠熔融，或用高氯酸处理，也可将试样先在950～1050℃的高温下灼烧成氧化物，这样就易被酸分解(在灼烧中粘土和其他难于被酸分解的硅酸盐会变为可被酸分解的硅酸镁等)。但是这样手续太繁琐，若试样中含酸不溶物较少，可用酸溶解试样，不经分离直接用EDTA标准溶液进配位滴定，测定Ca2+、Mg2+含量，简便快速。 试样经酸溶解后，Ca2+、Mg2+与Fe3+、Al3+等干扰离子共存于溶液中，可用酒石酸钾钠或三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等干扰离子。调节溶液的酸度至pH ≥12，使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，以钙指示剂为指示剂，用EDTA标准溶液滴定试液中的Ca2+。 滴定前：钙指示剂（In）与溶液中的Ca2+作用Ca2+[CaIn]2+显示出酒红色； 化学计量点前：EDTA与溶液中游离的Ca2+作用生成无色的配离子 Ca2++Y[CaY]2-； 化学计量点：当溶液中游离的Ca2+与EDTA反应完，再滴加EDTA时，EDTA就夺取酒红色配离子[CaIn]2+中的Ca2+，形成的[CaY]2-离子比[CaIn]2+离子更稳定，从而游离出钙指示剂（In）来，显示其本身的颜色--纯蓝色，即为终点。[CaIn]2++ Y[CaY]2-+ In 另取一份试液，用酒石酸钾钠或三乙醇胺将Fe3+、Al3+等干扰离子掩蔽后，调节pH =10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2+、Mg2+的总量。同样，铬黑T先与少量的Mg2+反应为MgIn（酒红色）。而当EDTA滴入时，EDTA首先与Ca2+和Mg2+反应，然后夺取MgIn中的Mg2+，使铬黑T游离，达到终点时，溶液由酒红色变成蓝绿色。 由钙镁总量和钙含量可以计算出镁含量。 三、仪器及药品 仪器：电子分析天平（0.1mg）、移液管(25mL)、容量瓶（250mL）、滴定管（50mL） 试剂：EDTA 标准溶液，NaOH（10%)，HCl（1:1 )，三乙醇胺水溶液（1:2)，，NH3-NH4Cl 缓冲液（pH≈10），钙指示剂，铬黑T指示剂 四、实验步骤 1、试液的制备：准确称取石灰石或白云石试样0.2～0.3克，放入烧杯中，然后加入数滴纯水将试样润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴处逐滴滴加1:1盐酸至刚好溶解，将表面皿上溅上的溶液用洗瓶冲洗到装试样溶液的烧杯中，然后加适量水，定量转移到容量瓶中，配制成250.0毫升溶液。 2、钙含量的测定： 用移液管移取25.00毫升试液于锥形瓶中，加三乙醇胺3毫升，加25毫升水稀释，加入10毫升10%NaOH溶液，然后再加入少许钙指示剂(米粒大小即可)至明显的酒红色，用EDTA标准溶
石灰石或白云石中钙镁含量的测定
石灰石或白云石中钙、镁含量的测定(配位滴定法) 一、实验目的 1、练习酸溶法的溶样方法。 2、掌握配位滴定法测定石灰石或白云石中钙、镁含量的方法和原理。 3、了解沉淀分离法在本测定的应用。 4、练习沉淀分离中的一些基本操作技术，如沉淀、过滤、洗涤等。 二、实验原理 石灰石或白云石的主要成分为CaCO3和MgCO3，此外，还常常含有其他碳酸盐、石英、FeS2、粘土、硅酸盐和磷酸盐等。石灰石或白云石中钙、镁含量测定的原理如下： 1、试样的溶解：一般的石灰石或白云石，用盐酸就能使其溶解，其中钙、镁等以Ca２＋、Mg２＋ 等离子形式转入溶液中，有些试样经盐酸处理后仍不能全部溶解，则需以碳酸钠熔融，或用高氯酸处理，也可将试样先在950～1050℃的高温下灼烧成氧化物，这样就易被酸分解(在灼烧中粘土和其他难于被酸分解的硅酸盐会变为可被酸分解的硅酸镁等)。 2、干扰的除去：石灰石或白云石试样中常含有铁、铝等干扰元素，但其含量不多，可在pH值为5.5～6.5的条件下使之沉淀为氢氧化物而除去。在这样的条件下，由于沉淀少，因此吸附现象极微，不致影响分析结果。 3、钙、镁含量的测定：石灰石或白云石经溶解并除去干扰元素后，调节其溶液之pH≥12，以钙指示剂为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至酒红色→纯蓝色，用EDTA V1mL，此时，测定的是钙的含量。 钙指示剂（H3Ind）在水溶液中按下式电离：H32H+＋HInd2－；在pH》12的溶液中，Ca2+与Hind2－形成比较稳定的配离子； HInd2－＋Ca CaInd－+H＋；CaInd－＋H2Y2－＋OH CaY2－＋HInd2－＋ H2O 酒红色无色纯蓝色 再取一份试液，调节其酸度至pH≈10，以K-B指示剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点（棕红色→墨绿色），记下滴定所用的毫升V１mL，此时得到钙、镁的总量。由(V2-V1)即可以求镁量。 因为 Ca2+～ EDTA Mg2+～ EDTA ωCa2+ =c(EDTA).V1.M Ca2+/1000m试样，同理ωMg2+ =c(EDTA).(V2－V1.)M Mg2+/1000m试样 三、仪器及药品 0.02molL－１EDTA标准溶液；1∶1HCl溶液，1∶1氨水，NH3-NH4Cl缓冲液（pH≈10），10%NaOH溶液，钙指示剂，铬黑T指示剂，K-B指示剂，0.2%甲基红指示剂，镁溶液，1∶1三乙醇胺溶液。酸式滴定管，锥形瓶（250mL），FA/JA1004型电子天平，称量瓶。 四、实验步骤 1、试液的制备：准确称取石灰石或白云石试样0.2～0.3克，放入250毫升烧杯中，然后加入数滴纯水将试样润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴处逐滴滴加1:1盐酸至刚好溶解，加适量水后定量转移到容量瓶中，转移时玻棒下端靠住容量瓶颈内壁，烧杯口靠住玻棒，转移过程中不能有液体洒在外面。并配制成250毫升溶液。 2、钙量的滴定： ①初步滴定：吸收25毫升试液，加三乙醇胺3毫升，加25毫升水稀释，加10毫升10%NaOH溶液，摇匀，使溶液pH达12～14左右，再加约0.01克钙指示剂(米粒大小即可)，用EDTA标准溶液滴定至酒红色→纯蓝色(在快至终点时，必须充分振摇)，记录所用EDTA溶液的体积。 ②正式滴定：吸收25毫升试液，加三乙醇胺3毫升，加25毫升水稀释，加入比初步滴定时少1毫升左右的EDTA 溶液，再加入10毫升10%NaOH溶液，然后再加入0.01克钙指示剂(米粒大小即可)，继续以EDTA滴定至终点（酒红色→纯蓝色），记下滴定所用的EDTA溶液的体积V１mL。
2017高考新课标1卷理科数学试题及答案
精选文档 A ． p 1, p 3 B ． p 1, p 4 C ． p 2, p 3 D ． p 2,p 4 绝密★启用前 2017 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标 1 ） 理科数学 、选择题：本题共 12 小题，每小题 5 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 x 1．已知集合 A ={x |x <1}，B ={ x |3x 1｝，则 A ． AI B { x|x 0} B ． AU BR C ． AUB {x|x 1} D ． AI B 2 ．如图，正方形 ABCD 内的图形来自中国古代的太极图 .正方形内切圆中的黑色部分和白 率是 π B ． 8 π D ． 4 3．设有下面四个命题 1 p 1 ：若复数 z 满足 R ，则 z R ； z 2 p 2 ：若复数 z 满足 z 2 R ，则 z R ； p 4 ：若复数 z R ，则 z R . 其中的真命题为 色部分关于正方形的中心成中心对称 .在正方形内随机取一点， 则此点取自黑色部分的概 A ． C ． p 3 ：若复数 z 1, z 2满足 z 1z 2 R ，则 z 1 z 2 ；
精选文档 B ．A >1 000 和 n = n +2 4 ．记S n 为等差数列 ｛a n ｝的前n 项和．若 a 4 a 5 24，S 6 48，则｛ a n ｝的公差为 A ．1 B ．2 C ． 4 D ．8 5．函数 f (x)在 ( , ) 单调递减，且为奇函 数． 若 f (1) 1 ，则满足 1 f (x 2) 1 的 x 的取值范围是 A ． [ 2,2] B ． [ 1,1] C ． [0,4] D ． [1,3] 6． (1 1 2 )(1 x)6 展开式中 x 2 的系数为 x 2 A ． 15 B ．20 C ． 30 D ． 35 7．某多面体的三视图如图所示，其中正视图和左视图都由正方形和等腰直角三角形组成， 正方形的边长为 2 ，俯视图为等腰直角三角形 .该多面体的各个面中有若干个是梯形，这 些梯形的面积之和为 A ．A >1 000 和 n = n +1 A ． 10 B ． 12 C ．14 D ．16 8．右面程序框图是为了求出满足 3n - 2n >1000 的最小偶数 n ，那么在 和 两个空白 框中，可以分别填入
水中钙镁离子的测定
自来水总硬度及钙镁离子含量的测定 一、教学要求 1、练习移液管、滴定管的使用； 2、学会EDTA法测定水的总硬度的原理和方法； 3、掌握铬黑T指示剂及钙指示剂的应用及指示剂终点的原理； 4、了解金属指示剂的特点 5、掌握配位滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。 二、预习内容 1、EDTA滴定钙镁离子的原理； 2、金属指示剂的应用及变色的原理； 3、移液管的规格、使用； 4、滴定管的规格、洗涤、涂油、润洗等操作步骤； 三、基本操作 1、移液管的使用 （1）定义 移液管是用于准确量取一定体积溶液的量出式玻璃量器。 （2）润洗： 使用前用吸水纸将尖端内外的水除去，然后用待吸液润洗三次：左手持洗耳球，右手拇指和中指拿住标线以上部分，将移液管管尖插入约溶液1～2cm，将待吸液吸至球部1/4处，移出，荡洗，弃去（切记从尖口放出,应保持上管口和食指干燥）。 （3）移液： 左手持洗耳球，右手拇指和中指拿住标线以上部分，将移液管管尖插入约溶液1～2cm，将待吸液吸至标线以上，迅速移去洗耳球，同时用右手食指堵住管口，左手改拿盛待吸液的容器。然后，将移液管往上提起，使之离开液面，并将原深入溶液部分沿容器内部轻转两圈，以除去管壁上的溶液。使容器倾斜30度，其内壁与移液管尖紧贴，同时右手食指微微松动，使液面缓慢下降，直到管内溶液的弯月面与标线相切，这时应立即用食指按紧管口，移开待吸液容器，左手改拿接受溶液的容器，并将接受容器倾斜，使内壁紧贴移液管尖，成30度左右，然后放松右手食指，使溶液自然顺壁流下，待液面下降到管尖后，等15秒左右，移出移液管。（除特别注明，管尖残留溶液不吹入接受容器中）。 用移液管吸取溶液从移液管放出溶液
食物中嘌呤含量一览表
《食物中嘌呤含量一览表》转给身边痛风的朋友吧！ 痛风病人应该吃多低嘌呤的食物，少吃中嘌呤的食物，不吃高嘌呤的食物，还要注意不要喝酒。但很多痛风病人并不知道哪些食物的嘌呤含量高，哪些嘌呤含量低，通过下面的表，就可以很直观了解我们应该多吃哪些，少吃哪些了。 一、痛风患者可以吃的食物 食物热量脂肪嘌呤 名称(千 卡) (克) (mg) 菠菜92 0.5 13.3 奶粉1512 11.1 15.7 莴仔67 0.51 5.2 柠檬134 0.3 3.4 鸡蛋白151 0 3.7 鸡蛋黄1407 29.7 2.6 芹菜71 0.3 8.7 辣椒256 0.2 14.2 姜84 0.2 5.3 白菜97 0.3 9.7 葱头151 0.4 8.7 橙子181 0.2 3 橘子168 0.2 2.2 西瓜105 0.1 1.1 苹果193 0.2 1.3 猪血80 0.6 11.8 海参122 0.1 4.2 白米769 0.3 18.4 玉米391 0.6 9.4 面粉152 1.2 17.1 蜂蜜1294 0.2 1.2 马铃薯340 0.3 3.6 二、痛风不能吃（尽量不要吃）的食物
4、营养吸收。由于夏天汗液等排泄旺盛，消暑的同时也带走了大量的营养元素，多吃点酸味食品可以增加和帮助钙、铁、维生素等营 养元素的吸收，补充人体营养需求。 夏日健康小贴士 青梅，味道酸涩清甜，具有良好的生津解渴的作用。.《神农百草经》对此早有记载：“梅性味甘平，可入肝、脾、肺、大肠，有收敛生津的作用”。青梅富含钙、铁、钾、镁等多种矿物质和维生素，能有效补充体内营养元素的流失。此外，青梅具有较强的抗菌排毒作用，可呵护肠胃、止冷热痢疾。因此，夏季适当食用青梅，有益于身体健康。国珍青梅压片糖果以天然青梅粉提取物为原料，口味清酸，营养丰富，是夏日保健养生佳选。 袪湿 夏天受凉有一个特点，即寒多挟“湿”。因为夏天雨水多，温度高，湿气比较重，也叫“暑湿”，人总是感觉身体黏黏糊糊的，不爽快。湿性重浊粘滞，一旦侵入人体便不易被祛除，所以有些人夏天感冒持续到秋天还在咳嗽。寒湿之邪最易损伤脾胃，出现消化、吸收、排泄系统的功能障碍，表现为食欲下降、腹胀腹泻、恶心呕吐、身体困倦、头目不清、神疲乏力等等。中医认为脾胃是后天之本，人体日常所需的能量需要脾胃来提供，体内代谢下来的废弃物需要脾胃去排泄，如果脾胃功能长期受损，其后果不堪设想。 夏日健康小贴士 夏季因胃口差，宜吃清淡、有益消化的食物，如蔬菜、瓜果、鸡蛋、豆制品等，可以食用绿豆、薏苡仁、扁豆、水芹等祛湿利水的食物。青梅成熟于夏，属夏季时令水果，不仅具有良好的生津解渴作用，还有刺激食欲、消除疲劳、改善肠胃、净血排毒等功效。国珍青梅压片糖果，完整保留青梅有效成品，有助于保护肠胃，祛湿排毒。 本品是一款能够有效调节尿酸的碱性食品。 适宜血尿酸值偏高人群；喜食肉类，经常饮酒的人群；工作压力大、生活不规律人群；30岁以上肥胖的男性及绝经期后的女性。 有机酸能够调整嘌呤代谢的内环境，抑制尿酸形成，预防尿中和血中尿酸的增加，促进过高尿酸及时排出，并构筑不易尿酸形成的环境；可促进尿酸盐的溶解排出，减少引起炎症的有害物质在体内的沉积；有机酸能够促进乳酸分解并抑制新的乳酸产生，消除疲劳，恢复活力。
4 EDTA标准溶液的配制标定及水中钙镁离子含量的测定
EDTA标准溶液配制标定及水中钙镁离子含量的测定 一.实验目的 1、掌握配位滴定的原理,了解配位滴定的特点; 2、掌握标定EDTA的基本原理及方法; 3、了解缓冲溶液的应用; 4、了解水的硬度测定意义与常用硬度表示方法; 5、掌握EDTA法测定水的硬度的原理、方法与计算; 6、掌握络合滴定指示剂的应用,了解金属指示剂的特点; 7、熟练掌握吸管与容量瓶的基本操作。 二.实验原理 乙二胺四乙酸二钠盐简称EDTA,由于EDTA与大多数金属离子形成稳定的1:1型螯合物,故常用作配位滴定的标准溶液。标定EDTA溶液的基准物有 Zn,ZnO,CaCO3,Cu,Bi,MgSO4·7H2O,Ni,Pb等。通常选用的标定条件应尽可能与测定条件一致,以免引起系统误差,如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质,就更为理想。常见用纯金属锌作基准物标定EDTA,可以用铬黑T作指示剂,用氨缓冲溶液,在pH = 10进行标定。也可用钙指示剂、二甲酚橙作指示剂,用六亚甲基四胺调节酸度,在pH = 5~6进行标定。 本实验中采用CaCO3作为基准物,用HCl把CaCO3溶解制成钙标准溶液,用K-B指示剂(两种指示剂复配而成,可以使颜色变化更明显)指示滴定终点。在氨性缓冲溶液(pH = 10)中用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变成蓝绿色为终点。 滴定前Ca2++ In = CaIn 纯蓝色酒红色 滴定开始 至终点前Ca2++ Y = CaY 终点时CaIn + Y = CaY + In 酒红色纯蓝色 水的硬度主要就是指水中含有的钙盐与镁盐,其她金属离子如铁、铝、锰、锌等离子也形成硬度,但一般含量甚少,测定工业用水总硬度时可忽略不计。测定水的硬度常采用配位滴定法,用乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)溶液滴定水中Ca、Mg总量,然后换算为相应的硬度单位。若水样中存在Fe3+、Al3+等微量杂质时,可用三乙醇胺进行掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用Na2S或KCN掩蔽。 水的硬度常以氧化钙的量来表示。各国对水的硬度表示不同,我国沿用的硬度表示方法有两种:一种以度(°)计,1硬度单位表示十万份水中含1份CaO(即每升水中含10 mg CaO),即1°=10 mg·L–1 CaO;另一种以CaO mmol·L–1表示。
食物嘌呤含量一览表
食物嘌呤含量一览表 表1：低嘌呤 食物名称嘌呤食物名称嘌呤食物名称嘌呤奶粉（脱脂高）15.7芫荽20柠檬 3.4鸡蛋白 3.7苋菜23.5桃子 1.3鸡蛋黄 2.6圆白菜9.7西瓜 1.1鸭蛋白 3.4芹菜8.7哈密瓜4 鸭蛋黄 3.2韭菜25橙子3 皮蛋白2韭黄16.8橘子 2.2皮蛋黄 6.6辣椒14.2莲蓬 1.5猪血11.8青葱13葡萄0.9海参 4.2菠菜13.3葡萄干 5.4海蛰皮9.3荠菜12.4番茄（小）7.6白米18.4葱头8.7梨子 1.1玉米9.4苦瓜11.3芒果2 糙米22.4小黄瓜14.6苹果 1.3糯米17.7冬瓜 2.8杨桃 1.4小米7.3丝瓜11.4香蕉 1.2冬粉7.8胡瓜8.2李子 4.2面线19.8茄子14.3枇杷 1.3通心粉16.5胡萝卜8.9木瓜 1.6麦片24.4洋葱 3.5黑枣8.2面粉17.1青椒8.7红枣6 米粉11.1空心菜17.5菠萝0.9薏仁25番茄 4.6蜂蜜 1.2高粱9.7去根豆芽菜14.6瓜子24.2甘薯 2.6雪里红24.4桂圆干8.6
芋头10.1菜花25冬瓜糖7.1 荸荠 2.6葫芦7.2米醋 1.5 马铃薯 3.6榨菜10.2番茄酱3 大白菜12.6木耳8.8酱油25第二类表2：25-150毫克嘌呤——限量吃 食物名称嘌呤食物名称嘌呤食物名称嘌呤 绿豆75.1猪皮69.8黑芝麻57 红豆53.2猪大肠69.8茼蒿菜33.4 黑豆137.4羊肉111.5豌豆75.7 花豆57牛肚79.8四季豆29.7 菜豆58.2牛肉83.7蘑菇28.4 花生95.3兔肉107.5枸杞31.7 豆腐55.5鳝鱼92.8海带96.6 豆干66.5鳗鱼113.1笋干53.6 豆浆27.75鲫鱼137.1金针菇60.9 鸡腿肉140.3鱼丸63.2大葱38.2 鸡胸肉137.4鲍鱼112.4银耳98.9 虾137.7乌贼89.9腰果80.5 草鱼140.2虾137.7栗子34.6 猪肉132.6螃蟹81.6莲子40.9 鸭肉138.4蚬子114杏仁31.7表3：150-1000毫克嘌呤——少吃或避免吃 食物名称嘌呤食物名称嘌呤食物名称嘌呤肉汁500蛤蛎316白带鱼391.6麦芽500乌鱼183.2蚌蛤426.3发芽的豆类500鲢鱼202.4干贝390鸡肝293.5小鱼干1538.9牡蛎239
钙镁滴定法
FNCPFL0112 氯化钾 钙和镁含量的测定 EDTA 滴定法 F_NCP_FL_ 0112 氯化钾－钙和镁含量的测定－EDTA 滴定法 1 范围 本方法适用于由光卤石和钾石盐加工制成的氯化钾产品中钙和镁含量的测定。 2 原理 试样经水溶解后，在pH ＞12条件下，加入钙羧酸指示剂，用EDTA 标准滴定溶液滴定钙；在pH=10时，加入铬黑T 指示剂，用EDTA 标准滴定溶液滴定钙、镁总量，以差减法求得镁的含量。 3 试剂 3.1 氨水溶液，1+1 3.2 氢氧化钠溶液，100 g/L 3.3 过氧化氢溶液，3% (体积分数) 3.4 三乙醇胺溶液，1+2 3.5 氨水－氯化铵缓冲溶液， pH=10 3.6 氨-氯化铵缓冲溶液，pH ≈10 称取54g 氯化铵溶于水，加350mL 氨水（ρ约0.89 g/mL ），稀释至1L 。或称取26.7g 氯化铵溶于水，加36mL 氨水，稀释至1L 。 3.7 钙羧酸指示剂 称取0.20 g 钙指示剂[2-羧基-1-(2-羧基-4-1磺酸-1-萘偶氮)-3-萘甲酸](C 21H 14N 2O 7S)或其钠盐和10g 经110℃干燥的氯化钠，置于研钵中研细混匀。贮存于棕色磨口瓶中，放入干燥器中备用。 3.8 铬黑T 指示剂溶液，5 g/L 称取0.50g 铬黑T ，溶于100mL 三乙醇胺溶液中。 3.9 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液，c (EDTA)=0.02 mol/L 3.9.1 配制 称取7.44g 乙二胺四乙酸二钠二水物(C 10H 14N 2O 8Na 2·2H 2O)溶于足够量的水中，稀释至1L 。贮存在聚乙烯容器内。 3.9.2 标定 配制氧化锌基准溶液：称取已于800℃灼烧1h 的基准氧化锌约0.50g （准确至0.0001g ），置于100 mL 烧杯中，用少量水湿润，滴加盐酸溶液（1＋1）至氧化锌溶解，移入250 mL 容量瓶中，稀释至刻度，混匀。 用单标线吸管吸取25mL 上述氧化锌基准溶液于250mL 锥形瓶中，加75mL 水，用氨水（1＋1）中和至溶液pH7~8（溶液出现微混浊），加10mL 氨－氯化铵缓冲溶液、5滴铬黑T 指示剂溶液，用EDTA 溶液滴定至溶液由紫红色变成纯蓝色为终点。 3.9.3 计算 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液浓度按下式计算： V m c ×=08138.0)EDTA ( 式中： c (EDTA) ——乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L ； m ——25.0mL 氧化锌基准溶液中所含氧化锌的质量，g ； V ——滴定用去乙二胺四乙酸二钠溶液的实际体积，mL ； 0.08138——与1.00mL 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c (EDTA)=1.000mol/L]相当的以克表示的氧化锌的质量。
2017高考理科数学全国1卷(含解答)
2017 年普通高等学校招生全国统一考试理科数学 满分150分。考试用时120分钟。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1．已知集合{}|1{|31}x A x x B x =<=<，，则 A ．{|0}A B x x =U D ．A B =?I 2．如图，正方形ABCD 内的图形来自中国古代的太极图.正方形内切圆中的黑色部分和白色部分关于正方形的中心成中心对称.在正方形内随机取一点，则此点取自黑色部分的概率是 A ． 1 4 B ． 8 π C ．12 D ． 4 π 3．设有下面四个命题 1p ：若复数z 满足1 z ∈R ，则z ∈R ； 2p ：若复数z 满足2z ∈R ，则z ∈R ； 3p ：若复数12,z z 满足12z z ∈R ，则12z z =； 4p ：若复数z ∈R ，则z ∈R . 其中的真命题为 A ．13,p p B ．14,p p C ．23,p p D ．24,p p 4．记n S 为等差数列{}n a 的前n 项和．若4524a a +=，648S =，则{}n a 的公差为 A ．1 B ．2 C ．4 D ．8 5．函数()f x 在(,)-∞+∞单调递减，且为奇函数．若(11)f =-，则满足21()1x f --≤≤的x 的取值范围是 A ．[2,2]- B ．[1,1]- C ．[0,4] D ．[1,3] 6．6 2 1(1)(1)x x + +展开式中2x 的系数为 A ．15 B ．20 C ．30 D ．35 7．某多面体的三视图如图所示，其中正视图和左视图都由正方形和等腰直角三角形组成，正方形的边长为2，俯视图为等腰直角三角形.该多面体的各个面中有若干个是梯形，这些梯形的面积之和为 A ．10 B ．12 C ．14 D ．16