硫和氮的氧化物学案
硫和氮的氧化物导学案
第四章第三节硫和氮的氧化物第一课时：硫的氧化物【学习目标】1.知道硫单质的物理性质，掌握硫单质的主要化学性质；2.知道二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响；3.知道可逆反应的概念；4.了解亚硫酸、亚硫酸盐、三氧化硫的性质。
③从化合价上分析，单质硫既有氧化性又有还原性，它与氢气或金属反应时体现它的氧化性，但是它的氧化性比氯气的要弱，只能把变价金属氧化为最低价的硫化物；它与氧气，浓硫酸在一定条件下反应时，表现出它的还原性，被氧化为二氧化硫；与热的浓碱液又能发生自身氧化还原反应。
请根据以上信息，写出下列化学方程式：H2＋S △Fe＋S△Cu＋S△Hg＋S＝Ag＋S＝Na＋S＝S＋O2点燃S＋H2SO4(浓)△S＋NaOH(浓)△【课堂研讨】1.(自学、思考)请举例说明，硫在自然界中存在形式有哪些？请写出硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝的化式。
2.(自学、思考)阅读教材，请归纳总结出SO2的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性）。
3.(观察、思考)仔细观察实验，完成下表，探究SO2的性质。
实验现象把有SO2的试管倒立水中用pH试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液结论⑴SO2的酸性探究。
二氧化硫作为酸性氧化物化学性质与二氧化碳极为相似，请类比二氧化碳的反应，写出下列反应的化学方程式与离子方程式。
少量SO2通入NaOH溶液中：过量SO2通入NaOH溶液中：少量SO2通入澄清石灰水中：过量SO2通入澄清石灰水中：⑵SO2的漂白性探究。
通过阅读教材，结合上述实验中的现象，请你分析SO2和氯水的漂白有何不同?氯水二氧化硫原理实质效果范围那么把SO2和Cl2按物质的量之比为1︰1，同时通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？将SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的颜色褪去，这是其漂白性的体现吗？(3)漂白的原理有哪几种，代表性物质分别是哪些物质？4.(自觉、思考)什么是可逆反应？可逆反应有何特点？【练一练】请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？①2H2＋O2点燃2H2O和2H2O通电2H2↑＋O2↑②Cl2＋H2O＝HCl＋HClO和HCl＋HClO＝Cl2＋H2O③H2＋I2高温2HI 和2HI 高温H2＋I2④2Na＋Cl2点燃2NaCl和2NaCl(熔融)通电2Na＋Cl2↑证明＋4价的硫有还原性：5.(自学、思考)查阅资料，阅读教材，简述SO3有哪些性质？工业上常用煅烧硫铁矿的方法生产硫酸，请你写出相应(硫铁矿(FeS2)→SO2→SO3→H2SO4)的化学反应方程式。
《硫和氮的氧化物》 教学设计
《硫和氮的氧化物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫在自然界中的存在形式，认识硫单质的主要性质。
（2）掌握二氧化硫的物理性质、化学性质，了解其用途和对环境的影响。
（3）认识三氧化硫的主要性质。
（4）了解氮氧化物的主要种类，掌握一氧化氮和二氧化氮的物理性质和化学性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对硫和氮的氧化物性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫和氮的氧化物对环境的危害，增强学生的环保意识。
（2）通过对二氧化硫和二氧化氮性质的探究，培养学生的科学探究精神和创新意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）二氧化硫的化学性质。
（2）二氧化氮与水的反应。
2、教学难点（1）二氧化硫的漂白性。
（2）氮氧化物的相互转化。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示一些与硫和氮的氧化物有关的图片，如酸雨对建筑物的腐蚀、雾霾天气等，引起学生的兴趣，从而引出本节课的主题——硫和氮的氧化物。
2、硫单质的性质（1）展示硫单质的样品，让学生观察其颜色、状态等物理性质。
（2）讲解硫单质的化学性质，如与氧气的反应。
3、二氧化硫的性质（1）物理性质展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察其颜色、状态，闻其气味，总结二氧化硫的物理性质。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性引导学生回忆二氧化碳的性质，类比推测二氧化硫与水、碱的反应，通过实验进行验证。
②漂白性实验：将二氧化硫通入品红溶液中，观察现象，然后加热，观察溶液颜色的变化。
通过实验现象，讲解二氧化硫的漂白原理。
③还原性通过二氧化硫与氧气、氯水等的反应，让学生理解二氧化硫的还原性。
4、三氧化硫的性质简单介绍三氧化硫与水、碱的反应。
5、氮氧化物（1）氮氧化物的种类介绍一氧化氮和二氧化氮的化学式、物理性质。
（2）二氧化氮与水的反应实验：将充满二氧化氮的试管倒立于水中，观察现象。
化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物学案
硫和氮的氧化物一、硫（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，在自然界既有又有态。
化合态的硫，如硫铁矿（）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
等化石燃料中经常含硫。
（2）性质硫俗称，它是一种的固体，不溶于，微溶于，易溶于【问题探讨】画出硫的原子结构示意图，比较硫的氧化性与氯气的氧化性强弱。
2、硫的化学性质（1）与金属反应与铁单质反应：。
(2)与氧气反应：。
二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质：SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2、二氧化硫的化学性质【类比推测】SO2性质类似于CO2，那么SO2是氧化物，借鉴CO2书写下列反应。
①SO2与水的反应__________________________________【概念辨析】可逆反应：什么样的反应叫做可逆反应？②SO2与NaOH溶液的反应____________________________________③SO2通入石灰水变浑浊____________________________________SO2过量，浑浊又变澄清____________________________________2、与O2反应：方程式：。
说明SO2具有性如SO2能使氯水褪色，尝试书写方程式SO2的还原性能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
4、SO2的漂白性：SO2可使溶液褪色，其褪色原理主要是，加热又会。
而且SO2不能漂白酸碱指示剂。
【问题讨论】我们学过氯水的漂白性，跟二氧化硫的漂白性一样吗？【思考】（1）二氧化碳与二氧化硫的鉴别方法：（2）将二氧化硫，氯气分别通入紫色石蕊试液有何现象三、三氧化硫1、物理性质：标准状况下，SO3是一种色体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）较低。
2、化学性质：二氧化硫与三氧化硫都是性氧化物，他们的性质相似，书写下列方程式①与水②与碱③与碱性氧化物大气污染物SO2与水和氧气会生成，随雨水降下，就形成。
高一化学硫和氮的氧化物的教案
高一化学硫和氮的氧化物的教案一、教学内容本教学内容主要涵盖以下两个方面：1.硫的氧化物——二氧化硫、三氧化硫、二氧化硫的制备与应用2.氮的氧化物——氮氧化物、氮的三氧化物、氮气在空气中的比例以及其对环境的影响二、教学目标通过本节课程的学习，学生应该能够：1.理解硫和氮的氧化物的化学性质以及生产过程；2.掌握制备二氧化硫的方法及其应用；3.熟悉氮氧化物的特性、制备方法，了解其对环境的影响。
三、教学难点化学基础知识较为复杂，学生需要掌握化学方程式、化学反应的类型以及化学分析等知识点。
四、教学重点教学重点包括以下几个方面：1.二氧化硫的制备以及应用；2.氮氧化物的制备方法、特性及对环境的影响。
五、教学方法1.讲授法：重点讲解相关化学知识点，同时通过举例子来帮助学生理解。
2.实验法：进行相关实验以激发学生的兴趣和提高学生的学习积极性。
3.研究法：引导学生进行相关研究，提高学生的探究能力和科学素养。
六、教学流程1. 二氧化硫的制备及应用1.1 二氧化硫的制备1.通过火山喷发、矿石中的硫化物和岩石的化学反应等自然现象进行制备。
2.工业上，使用焦炭和硫化铁的混合物反应制备二氧化硫。
3.在实验室中，使用氧化铜与浓硫酸的反应制备二氧化硫。
1.2 二氧化硫的应用1.二氧化硫是用于制备硫酸、二氧化硫被用于保鲜。
2.同时，二氧化硫还被用作除湿剂、脱色剂以及漂白剂。
2. 氮氧化物的制备、特性及对环境的影响2.1 氮氧化物的制备1.工业上通过硝酸制造氮氧化物。
2.在实验室中，氮氧化物可以通过铜和浓硝酸的反应制造。
2.2 氮氧化物的特性1.氮氧化物存在许多形式，如NO、NO2、N2O、N2O4等。
这些氧化物的性质各异，其中一些形式，如NOx，对环境影响极大。
2.氮氧化物有很强的毒性，对人体健康和大气环境造成重大威胁。
2.3 氮氧化物对环境的影响氮氧化物是空气污染的主要来源之一，对人体健康和气候变化造成了极大的影响。
学生应该认识到氮氧化物对环境和人类的负面影响。
人教版高中化学必修一：4.3硫和氮的氧化物(学案1)(2课时)
△点燃 第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物第1课时 二氧化硫和三氧化硫【学习目标】1.培养实验设计、观察、分析能力；2.掌握SO 2的四性、认识可逆反应。
【重点、难点】SO 2的化学性质、可逆反应。
【预习案】一、硫 1、硫是一种 色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、S + O 2 — 硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
Fe+S ==二、二氧化硫 1、物理性质 二氧化硫一种 色、有 的有毒气体，密度比空气 ，易液化， 溶于水。
2、 化学性质 （1）酸性氧化物的通性①与氢氧化钠反应： 、 ②与氧化钙反应： ③与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 3可逆反应：在 条件下，既能向 反应方向进行，同时又能向 反应方向进行的反应。
用“”连接，如“H 2O H ++OH -”、“Cl 2+H 2O HCl+HClO ”、“HClO H ++ClO -”等。
（2）氧化性 与硫化氢反应：（3）还原性 ①与氧气反应： ②与氯气反应：（4）漂白性三、三氧化硫物理性质：无色晶体，熔沸点低，易溶于水化学性质：酸性氧化物通性 ①与氧化钙反应：②与氢氧化钙反应： 【探究案】【探究点一】几种物质与二氧化硫漂白作用的比较【例】下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤【探究点二】SO2与BaCl2（aq）之间的反应（1）向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象,“无明显现象”可能是“不反应”,也可能是“反应但无现象”。
此处应为,原因是。
（2）向BaCl2（aq）中通入SO2后,将溶液分别置于两支试管中。
向一份中加入NaOH（aq）,出现白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B。
试回答下列问题:①沉淀A的化学式为,该沉淀能否溶于稀盐酸? 。
②写出生成沉淀B的离子方程式: 。
③生成2.33 g沉淀B,需要消耗标准状况下的Cl2 mL。
硫和氮的氧化物教案
硫和氮的氧化物教案一、教学目标1.了解硫和氮的氧化物的性质和来源；2.掌握硫和氮的氧化物的危害和防治措施；3.培养学生的环保意识和责任心。
二、教学内容1. 硫的氧化物硫的氧化物主要包括二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
它们是工业生产和燃烧化石燃料时排放的主要污染物之一。
（1）二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
它的主要来源包括燃煤、燃油、燃气、冶金、化工等工业生产过程中的排放，以及交通运输、家庭燃料燃烧等。
二氧化硫对人体健康和环境都有很大的危害。
它能刺激呼吸道，引起气喘、支气管炎等疾病；还能与空气中的水蒸气反应生成硫酸雾，导致酸雨的形成，对土壤、水体、植物等造成严重的损害。
（2）三氧化硫三氧化硫是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发。
它的主要来源是硫酸生产过程中的排放。
三氧化硫对人体和环境的危害也很大。
它能刺激眼睛和呼吸道，引起眼结膜炎、气管炎等疾病；还能与空气中的水蒸气反应生成硫酸雾，导致酸雨的形成。
2. 氮的氧化物氮的氧化物主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
它们也是工业生产和燃烧化石燃料时排放的主要污染物之一。
（1）一氧化氮一氧化氮是一种无色、无臭的气体，不易溶于水。
它的主要来源包括汽车尾气、工业生产过程中的排放等。
一氧化氮对人体和环境的危害相对较小，但它能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，进而形成酸雨，对环境造成损害。
（2）二氧化氮二氧化氮是一种红棕色的气体，有刺激性气味，易溶于水。
它的主要来源包括汽车尾气、工业生产过程中的排放等。
二氧化氮对人体和环境的危害很大。
它能刺激眼睛和呼吸道，引起眼结膜炎、气管炎等疾病；还能与空气中的水蒸气反应生成硝酸雾，导致酸雨的形成，对土壤、水体、植物等造成严重的损害。
3. 防治措施为了减少硫和氮的氧化物的排放，我们可以采取以下措施：1.加强环保法律法规的制定和执行，对污染企业进行严格的监管和处罚；2.推广清洁能源，减少化石燃料的使用；3.采用先进的污染治理技术，如烟气脱硫、脱硝等；4.倡导低碳生活，减少个人和家庭的能源消耗。
必修一第四章第三节 硫和氮的氧化物第一课时学案
第三节硫和氮的氧化物第一课时硫和硫的氧化物知识点一：硫（填空并记忆）（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。
化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
（2）性质硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：知识点二：SO2的性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面SO2溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色SO2的水溶液显性SO2的漂白性溶液先，振荡后，再加热后，溶液颜色SO2具有性，但生成的化合物不稳定1.物理性质SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2.化学性质(1) 具有酸性氧化物的通性：①与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。
亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。
②与碱反应，如SO2+NaOH : 离子方程式③与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－（2）弱氧化性、强还原性：SO2中硫元素为价，既有性又有性，一般表现为性。
弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：强还原性：①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色，③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
（3）漂白性：SO2可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。
SO2不能漂白酸碱指示剂。
常用此性质鉴别SO2和Cl2。
大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。
高中化学《硫和氮的氧化物》教案+随堂练习新人教版必修
高中化学《硫和氮的氧化物》教案+随堂练习新人教版必修一、教学目标1. 让学生了解硫和氮的氧化物的性质、组成和分类。
2. 让学生掌握硫和氮的氧化物的化学式、制备方法和反应特点。
3. 培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 硫的氧化物：二氧化硫、三氧化硫。
2. 氮的氧化物：一氧化氮、二氧化氮、氮气。
三、教学重点与难点1. 教学重点：硫和氮的氧化物的性质、制备方法和反应特点。
2. 教学难点：硫和氮的氧化物的化学式和制备方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究硫和氮的氧化物的性质。
2. 利用实验现象，让学生直观地了解硫和氮的氧化物的制备方法和反应特点。
3. 通过小组讨论，培养学生的合作能力和表达能力。
五、教学过程1. 导入：回顾硫和氮的元素性质，引导学生思考硫和氮的氧化物。
2. 教学新课：介绍硫和氮的氧化物的性质、组成和分类。
3. 实验演示：展示硫和氮的氧化物的制备方法和反应现象。
4. 小组讨论：让学生分析硫和氮的氧化物的制备方法和反应特点。
5. 课堂练习：随堂练习题，巩固所学知识。
6. 总结：回顾本节课所学内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置相关习题，巩固所学知识。
随堂练习：1. 判断题：（1）硫的氧化物只有二氧化硫和三氧化硫。
（）（2）氮的氧化物只有一氧化氮和二氧化氮。
（）（3）二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体。
（）2. 选择题：（1）下列哪个不是硫的氧化物？A. 二氧化硫B. 三氧化硫C. 二氧化硅D. 三氧化二硫（2）下列哪个不是氮的氧化物？A. 一氧化氮B. 二氧化氮C. 氮气D. 三氧化二氮3. 简答题：（1）请简述硫的氧化物的制备方法。
（2）请简述氮的氧化物的制备方法。
4. 计算题：某实验室制备了20g二氧化硫，请问理论上可以制备多少氮气？（提示：根据反应方程式进行计算。
）六、教学内容1. 硫和氮的氧化物的应用：环境污染和大气化学。
2. 硫和氮的氧化物的检测方法。
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第四章第三节硫和氮的氧化物（第一课时）
一、学习目标：
（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质。
（2）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；
二、学习重点：二氧化硫的化学性质，可逆反应。
一、硫
1、存在形式
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐。
如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）
2.物理性质：
黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
3.化学性质
硫在氧气中燃烧（蓝色火焰），生成二氧化硫（SO2）。
二、二氧化硫
1、二氧化硫的物理性质
无色、有毒、有刺激性气味的气体；密度比空气大；易液化、易溶于水
2、二氧化硫的化学性质
⑴二氧化硫与水反应
实验现象：
实验结论：
化学方程式：
可逆反应：在同一条件
．．又能向逆反应方向进行的反应。
．．．．下，既能向正反应方向进行，同时
[思考]：水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？（2）二氧化硫与碱的反应
二氧化硫与氢氧化钠反应：；
二氧化硫与澄清石灰水反应：；
[思考]：能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ？
（3）二氧化硫的还原性
二氧化硫既有氧化性又有还原性
与氧气反应：（还原性）
与硫花氢反应反应：SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O（氧化性）
（4）二氧化硫的漂白性使品红溶液褪色。
[思考]：二氧化硫的漂白性有什么特点？它与以前所学的物质的漂白原理一样吗？
3．二氧化硫的主要用途
三、三氧化硫
1、三氧化硫的物理性质：无色易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。
2、三氧化硫的化学性质
SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO3+CaO=CaSO4；SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
练习：
1．通常情况下，SO2是一种____色、_____味、____毒的_____，它溶于水后生成______。
在相同条件下，生成的______又容易分解为_____和______，这样的反应叫做__________ 2．潮湿的氯气有漂白作用，这是由于___________________________________________，SO2能使品红溶液褪色，这是由于___________________________________________。
3．以下气体能用NaOH固体干燥的是（）
A．NH3B．SO2 C．CO2D．HCl
4、关于二氧化硫的说法中不正确的是( )
A、常温下为气体，难液化
B、无色有刺激性气味、有毒
C、可使澄清的石灰水变浑浊
D、既可溶于水又可与水反应
5、在加热条件下S + O2 == SO2 ，硫元素在此反应中表现为( )
A、氧化剂
B、还原剂
C、氧化性
D、既被氧化又被还原
6、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）
A.通入澄清的石灰水
B.用湿润的蓝色石蕊试纸
C.用品红溶液
D.根据有无毒性
7、既能使潮湿的石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是（）
A．SO2B．Cl2C．CO2D．HI
8、SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色消失。
主要原因是（）
A．SO2有漂白性B．SO2溶于水后，溶液呈酸性
C．SO2有还原性D．SO2有氧化性
9、A、B两种气体都是污染大气的主要污染物，国家《环境保护法》严禁未经处理就把它们排放到空气中。
A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物。
请写出下列变化的化学方程式：
⑴A用于工业上制取漂白粉：；
⑵B的水溶液露置在空气中酸性增强：；
⑶A、B都能分别使品红试液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红褪色且溶液酸性增强：
第四章第三节硫和氮的氧化物（第二课时）
一、学习目标：
（1）了解一氧化氮、二氧化氮的性质；掌握二氧化氮与水的反应
（2）了解工业上制取二氧化氮制取硝酸
二、学习重点：掌握二氧化氮与水的反应
1、氮气：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水,大约占空气体积的五分之四。
化学性质比较稳定，通常情况不与氧气反应；
但在放电或高温下，与氧气反应：
2、NO和NO2
实验探究：①物理性质：从颜色、状态、气味、在水中的溶解性等方面研究
②化学性质：主要研究NO与O２、NO２与水的反应
探究１观察收集好的NO气体，然后倒扣在水槽中，拔掉橡皮塞，观察现象，将塞子塞
涉及到的化学反应方程式：。
探究２观察收集好的NO２气体，倒扣在水槽中，拔掉橡皮塞，观察发生的现象，将塞子塞好，拿出水槽，将胶塞在空气中打开，观察上述现象，分析其中的原因，写出发生反应
涉及到的化学反应方程式：。
科学探究３现给你一试管二氧化氮，仪器药品自选：
（盐酸H2O2 KMnO4MnO2硬制玻璃试管酒精灯铁架台带铁夹若干导管小试管若干水槽）
1、请你设计实验装置，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
实验步骤：
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启
示？（可以从原料的充分利用、减少污染
物的排放等方面进行考虑）
练习：
1、下列气体中，不会造成空气污染的是（）
A、N2
B、NO
C、NO2
D、SO2
２、下列气体中，不能用排空气法收集的是（）
A、H2
B、CO2
C、NO
D、O2
３、下列气体中，不能用排水法收集的是（）
A、H2
B、O2
C、NO
D、NO2
4、有一试管NO2，倒立在水槽当中液面上升的高度约为试管高度的，所剩余的气体为。
5、在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。
然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
请解释原因，并写出反应的化学方程式。
6、试写出有水参加的氧化还原反应, 并按水作氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂进行分类。
7、将20ml充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中, 充分反应后, 剩余气体的体积变为10ml, 求原混合气体中NO和NO2各占多少毫升.
,其结果如下:
.
2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?
(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)。