铝盐
铝盐与偏铝酸盐的性质及应用 人教版
铝盐与偏铝酸盐的性质及应用适用于高二、三河南省罗山高中(464200) 徐业政铝盐与偏铝酸盐的性质是有关习题、试题中涉及频率比较高的一类知识，下面分别分别对其性质、相关计算、图像进行总结与分析。
1.铝盐的性质铝盐是指铝离子与酸根形成的盐，其最重要的性质是与碱的反应，该类反应比较复杂：反应现象、产物与碱的强弱及盐与碱的混合方式或相对用量有关，因为碱与铝盐的反应产物一 A l(O H)3具有溶于强碱的性质。
铝盐与其它的盐也能反应，其中铝离子与部分酸根离子的反应比较复杂，因为此种反应属于“双水解”反应例1：除去Mg中的Al的首先使用的试剂应是A 氨水B Na2CO3C NaOHD MgSO4解析：氨水与Mg2＋、Al3＋均可反应分别生成难溶性的M g(O H)2、A l(O H)3，且二者均不溶于氨水中，故A不能用；Na2CO3可与Mg2＋形成MgCO3沉淀、与Al3＋发生双水解反应生成A l(O H)3沉淀，B淘汰；用过量的NaOH溶液可使Mg2＋转化为M g(O H)2沉淀，Al3＋转化为可溶性的N a A l O2，过滤后将沉淀溶于适量的酸中即可达到目的。
MgSO4不能与Al3＋反应。
故正确的答案为C。
例2：下列各组溶液，只用试管各胶头滴管，不用其它任何试剂就可以鉴别开的是A KOH和Al2(SO4)3B 稀硫酸和NaHCO3C CaCl2和Na2CO3D B a(O H)2和NaHSO4解析：由于将KOH滴加到Al2(SO4)3溶液中先产生白色沉淀后沉淀溶解，而将Al2(SO4)3而滴加到KOH溶液中开始时没有沉淀生成后有沉淀生成，故A可以。
后面的三组不论滴加方式如何，产生的现象相同(C、D均为白色沉淀，B均只产生气泡)而无法鉴别开。
1.3.与酸根离子的反应Al3＋能与HCO3―、CO32―、S2―、SO32―、AlO2―等弱酸的酸根离子在溶液中会发生所谓的双水解反应，生成A l(O H)3沉淀和气体(AlO2―无气体生成)，如3HCO3―+Al3＋=+CO2↑+4A l(O H)3↓。
水处理中铝盐和铁盐的区别
水处理中铝盐和铁盐的区别巩义市元杰净水材料有限公司在水处理中，絮凝剂是我们常用的净水药剂，按照其化学成分可分为有机絮凝剂和无机絮凝剂两类。
其中无机絮凝剂包括无机凝聚剂和无机高分子絮凝剂，有机絮凝剂包括合成有机高分子絮凝剂和天然有机高分子絮凝剂以及微生物絮凝剂，今天我们所要说的铝盐和铁盐就属于无机絮凝剂。
在污水处理中，铁盐通常以硫酸亚铁和聚合硫酸铁作为代表；而铝盐则通常以聚合氯化铝和聚合硫酸铝为代表，关于以上几种产品，我会在后边的文章中进行详细的介绍，铝盐和铁盐都具有混凝的作用效果，那么，铝盐跟铁盐的区别在哪里？到底哪一个的效果更好呢？先让我们来了解上文所提到的几种具有代表性的絮凝剂。
铁盐代表----硫酸亚铁硫酸亚铁从外观上来看为蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。
在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。
在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。
溶于水，几乎不溶于乙醇。
其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。
加入碱或露光能加速其氧化。
相对密度1.897。
有刺激性。
无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。
硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。
硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。
硫酸亚铁的物理性质硫酸亚铁的应用1、水处理硫酸亚铁用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐，以防止水体的富营养化。
2、还原剂大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。
3、药用硫酸亚铁用于治疗缺铁性贫血症；也用于在食物中加铁，长期超量使用可能会引起腹痛、恶心等副作用。
医药上还可以作为局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血。
4、着色剂a、鞣酸铁墨水及其他墨水的生产需要用到硫酸亚铁。
木质染色的媒染剂中也含有硫酸亚铁。
b、硫酸亚铁可用于将混凝土染为黄的铁锈色。
c、木工用硫酸亚铁使枫木染有银质色彩。
铝盐净水原理化学方程式
铝盐净水原理化学方程式铝盐净水是一种常用的水处理方法，其原理是利用铝盐与水中的污染物发生化学反应，使其沉淀或结合形成团聚物质，从而达到去除水中杂质的目的。
本文将详细介绍铝盐净水的原理和化学方程式。
首先，我们需要了解铝盐的种类和性质。
常见的铝盐有硫酸铝（Al2(SO4)3）、氯化铝（AlCl3）和聚合铝氯化物（PAC）。
这些铝盐在水中会发生水解反应，生成氢氧根离子（OH-）和聚铝氢氧根离子（Al(OH)4-）。
这两种离子是铝盐净水的主要活性物质。
在水中加入铝盐后，铝盐会发生离解反应，生成铝离子（Al3+）和相应的阴离子。
这些铝离子会与水中的阴离子（如硫酸根离子（SO42-）或氯化物离子（Cl-））发生水合反应，生成水合铝离子。
例如，当加入硫酸铝（Al2(SO4)3）时，其可以水解成铝离子（Al3+）和硫酸根离子（SO42-）：Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-铝离子（Al3+）会与水分子发生水合反应，生成水合铝离子（[Al(H2O)6]3+）：Al3+ + 6H2O → [Al(H2O)6]3+水合铝离子具有较小的电荷、较高的极性和较强的水合能力，能够与水中的一些污染物结合形成团聚物质。
例如，它可以与水中的石灰石（CaCO3）结合，生成沉淀物质：[Al(H2O)6]3+ + 3CO32- → Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6H2O这个反应的产物是氢氧化铝（Al(OH)3）和二氧化碳（CO2），氢氧化铝形成悬浮团聚物质，可以很容易地通过沉淀、过滤等方法去除。
此外，水合铝离子还可以与水中的有机物质发生絮凝反应，形成氢氧化铝的复合物。
例如，它可以与水中的悬浮颗粒、胶体或有机物质结合，使其团聚成较大的沉淀团。
总的来说，铝盐净水的原理可以总结为以下几个步骤：1. 铝盐的水解反应，生成铝离子和相应的阴离子；2. 铝离子与水合成水合铝离子；3. 水合铝离子与水中的污染物发生化学反应，生成沉淀物或絮凝团。
铝的化合物 铝盐
聊成三中 张西坤2014.12.15
铝盐
• 一、常见的铝盐：
• 1、氯化铝 AlCl3
•
•
在水中电离： AlCl3 = Al3+ + 3Cl注意：【氯化铝在熔融状态下以分子存在，所
•
以液态氯化铝不能导电】
• 2、硫酸铝钾【明矾KAl(SO4)2•12H2O】
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• KAl(SO4)2•12H2O = K+ + Al3+ + 2SO42- + 12H2O
当氢氧化钠过量时：
•
Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O
• 即：
【返回】
• 2、往铝盐溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液的
图像问题：假设铝盐溶液中n(Al3+)=1mol • 我们研究产生沉淀的物质的量和氢氧化钠量 的关系,A点的意义是什么？整个图像的意义 是什么？
• • • • •
氢 氧 化 铝 3 mol
• 若是继续滴加AlCl3溶液，会出现什么现象呢？ • 答：会出现白色絮状沉淀。因为： • Al3++3AlO2- + 6H2O=4Al(OH)3↓
氢 氧 4 化 铝 3 mol
2 A B 1
0
1 C
2
3
4
5 AlCl mol 3
• 解释：把AlCl3溶液滴加入氢氧化钠溶液中， 假设溶液中有NaOH的物质的量为4mol；当滴 加1molAlCl3时，生成的沉淀恰好全部溶解， 此时生成1mol NaAlO2和3molNaCl,继续滴加 AlCl3，三分之一摩尔的氯化铝和一摩尔的偏 铝酸钠溶液发生反应生成三分之四摩尔的氢氧 化铝沉淀；所以图像就是上面的图像，B点的 数据是三分之四，C点的数据也是三分之四； 也就是说，加入的三分之四摩尔的铝原子全部 转化成了氢氧化铝沉淀，当然也是三分之四摩 尔。
高二化学铝盐与偏铝酸盐的性质及应用
适用于高二、三铝盐与偏铝酸盐的性质及应用河南省罗山高中(464200) 徐业政铝盐与偏铝酸盐的性质是有关习题、试题中涉及频率比较高的一类知识，下面分别分别对其性质、相关计算、图像进行总结与分析。
1.铝盐的性质铝盐是指铝离子与酸根形成的盐，其最重要的性质是与碱的反应，该类反应比较复杂：反应现象、产物与碱的强弱及盐与碱的混合方式或相对用量有关，因为碱与铝盐的反应产物一A l(O H)3具有溶于强碱的性质。
铝盐与其它的盐也能反应，其中铝离子与部分酸根离子的反应比较复杂，因为此种反应属于“双水解”反应1.1.与强碱、弱碱的反应例1：除去Mg中的Al的首先使用的试剂应是A 氨水B Na2CO3C NaOHD MgSO4解析：氨水与Mg2＋、Al3＋均可反应分别生成难溶性的M g(O H)2、A l(O H)3，且二者均不溶于氨水中，故A不能用；Na2CO3可与Mg2＋形成MgCO3沉淀、与Al3＋发生双水解反应生成A l(O H)3沉淀，B淘汰；用过量的NaOH溶液可使Mg2＋转化为M g(O H)2沉淀，Al3＋转化为可溶性的N a A l O2，过滤后将沉淀溶于适量的酸中即可达到目的。
MgSO4不能与Al3＋反应。
故正确的答案为C。
1.2.与强碱溶液的反应例2：下列各组溶液，只用试管各胶头滴管，不用其它任何试剂就可以鉴别开的是A KOH和Al2(SO4)3B 稀硫酸和NaHCO3C CaCl2和Na2CO3D B a(O H)2和NaHSO4解析：由于将KOH滴加到Al2(SO4)3溶液中先产生白色沉淀后沉淀溶解，而将Al2(SO4)3而滴加到KOH溶液中开始时没有沉淀生成后有沉淀生成，故A可以。
后面的三组不论滴加方式如何，产生的现象相同(C、D均为白色沉淀，B均只产生气泡)而无法鉴别开。
1.3.与酸根离子的反应Al3＋能与HCO3―、CO32―、S2―、SO32―、AlO2―等弱酸的酸根离子在溶液中会发生所谓的双水解反应，生成A l(O H)3沉淀和气体(AlO2―无气体生成)，如3HCO3―+Al3＋=+CO2↑+4A l(O H)3↓。
铝盐的性质总结
考点名称：铝盐（铝离子）∙铝盐：铝盐是指正三价铝离子和酸根阴离子组成的盐，一般来说呈白色或无色晶体，溶于水，个别不溶于水。
常用的铝盐主要有三氯化铝、硫酸铝和明矾。
(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓Al3++4OH-(过量)== AlO2-+2H2O(2)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓∙铝盐的性质：Al3+易水解，显酸性Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓Al3++4OH-(过量)==AlO2-+2H2O(2)易发生双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓∙铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解)分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当3<<4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)∙∙∙∙∙2、有关Al(OH)3的图像分析①向溶液中滴加溶液O～A段：A～B段：②向强碱溶液中滴入铝盐溶液O～A段：A～B段：③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。
④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸O～A段：O～B段：⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液O～A段：A～B段：“铝三角”关系：Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2OAlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O典型例题解析：在50mLbmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L－1NaOH溶液。
铝盐中铝含量的测定置换滴定
四、试验环节
• 3、铝含量旳测定
• 精确称取铝盐试样1.3g【精确称取Al2(SO4)3固 体1.0g；Fe2(SO4)3固体0.3g】，于小烧杯中， 加少许HCl溶液（1+1）及50ml水使之完全溶 解后，混匀，定量转入250ml容量瓶中，加蒸 馏水稀释，定容，摇匀，待用。
铝盐试样
EDTA二钠 工业硫酸铝
ZnO基准物质 二甲酚橙（XO）
HCl
试剂及仪器
• 仪器：分析天平、干燥 器、称量瓶、锥形瓶、 酸式滴定管、容量瓶、 移液管、洗瓶、量筒等。
25 。C 1000mL
四、试验环节
1、配制C(EDTA)=0.02mol/L旳EDTA溶液500ml。 称取EDTA二钠盐（Na2H2Y· 2 H2O）3.7克，于烧
二、试验原理
• 在PH=3~4旳条件下，在复杂铝盐试液中加入过量旳EDTA溶液，加热煮沸
使Al3+、Fe3+配位完全。调整溶液PH=5~6，以二甲酚橙为指示剂，用锌盐
原则溶液滴定剩余旳EDTA(不计体积）。然后，加入过量旳NH4F,加热煮沸 ，置换出与Al3+配位旳EDTA，用锌盐原则溶液滴定至溶液由黄色变为紫红
试验二十九
铝盐中铝含量旳测定 （置换滴定）
铝盐中铝含量旳测定
一、试验目旳 二、试验原理 三、试剂及仪器 四、试验环节 五、注意事项 六、数据处理 七、思索题
一、试验目旳
• 1、 熟练掌握直接法配制锌盐原则溶液旳配 制措施；
• 2、 掌握置换滴定法测定铝盐中铝含量旳基 本原理、操作措施和计算；
• 3、 熟练掌握二甲酚橙（XO）指示剂旳应用 条件和滴定终点颜色旳判断。
加水及35.00ml EDTA原则溶液
铝盐知识点
铝盐知识点1. 什么是铝盐？铝盐是指由铝离子和阴离子形成的化合物。
铝盐广泛应用于工业、医药和化妆品等领域。
常见的铝盐包括硫酸铝、氯化铝和乙酸铝等。
2. 铝盐的制备方法铝盐的制备方法主要有以下几种：2.1 硫酸铝的制备硫酸铝是一种重要的铝盐，常用于水处理、纸张制造和皮革工业等。
硫酸铝可以通过硫酸和铝粉反应制备。
具体步骤如下：1.将适量的铝粉加入稀硫酸中。
2.加热反应混合物，使其反应。
3.过滤反应混合物，得到硫酸铝溶液。
4.将溶液蒸发浓缩，得到固态硫酸铝。
2.2 氯化铝的制备氯化铝是另一种常用的铝盐，广泛应用于金属表面处理和催化剂制备等。
氯化铝可以通过氢氧化铝和盐酸反应制备。
具体步骤如下：1.将适量的氢氧化铝溶解在水中。
2.将盐酸加入氢氧化铝溶液中。
3.反应产生氯化铝。
4.过滤反应混合物，得到氯化铝溶液。
5.将溶液蒸发浓缩，得到固态氯化铝。
2.3 乙酸铝的制备乙酸铝是一种常用的铝盐，常用于印染和皮革工业等。
乙酸铝可以通过乙酸和铝粉反应制备。
具体步骤如下：1.将适量的铝粉加入乙酸中。
2.加热反应混合物，使其反应。
3.过滤反应混合物，得到乙酸铝溶液。
4.将溶液蒸发浓缩，得到固态乙酸铝。
3. 铝盐的应用领域铝盐在工业、医药和化妆品等领域有广泛的应用。
3.1 工业领域在工业领域，铝盐常用于水处理、纸张制造、皮革工业和金属表面处理等。
例如，硫酸铝可用于水处理，通过沉淀悬浮物质和调节水的酸碱度。
氯化铝常用于金属表面处理，可增强金属表面的附着力和耐腐蚀性。
3.2 医药领域在医药领域，铝盐常用于制备药物和抗酸药。
例如，乙酸铝可用于制备治疗胃溃疡和消化不良的药物。
3.3 化妆品领域在化妆品领域，铝盐常用于制备抗汗剂和抗菌剂。
例如，氯化铝可用于制备止汗剂，能够有效减少汗腺分泌。
4. 铝盐的安全性铝盐在一定剂量范围内是安全的，但过量摄入可能对健康产生不良影响。
长期高剂量摄入铝盐可能导致铝中毒，对中枢神经系统和骨骼系统造成损害。
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1.在腐植酸-高岭土模拟地表水混凝处理中,氯化铝、硫酸铝和聚合氯化铝(PAC)在不同投加量下的浊度和UV254去除率最高可达90%左右；PAC投加量较高时混凝效果较好,其混凝出水巾残留总铝量(约为0.9mg/L)和余铝率(-3.0%)均是三种混凝剂巾最低的,且PAC能够有效降低出水巾毒性较大的溶解性铝的含量(约为0.6mg／L)；在pH为6.0-7.0之间,氯化铝、硫酸铝和PAC的浊度去除率分别可达到94%,91.5%和90.5%,UV254去除率可分别达到87%,88. 5%和82%；不同pH下PAC混凝出水中残留铝含量及余铝率最低；三种混凝剂在投加量范围为10-12mg／L下处理腐植酸-高岭土模拟地表水时可以取得最佳的混凝去除效果和最低的残留铝含量；但它们取得最佳混凝效果和最低残留铝含量的pH范围分别为6.0-7.0和7.0 -8.0；三种混凝剂净化后水中残留铝均大部分以溶解性总铝的形式存在(约60%-80%),溶解性有机铝在总溶解性铝巾所占比例较大,溶解性单体铝组分基本均为溶解性无机单体铝。
2.PA C更适于春秋季节引黄水库水混凝处理,不同投加量和pH下具有比传统氯化铝混凝去除率更高、电中和能力更强、残留铝含量更低、混凝剂本身余铝率更低和对水体pH改变的适应性更强的优点；氯化铝和PAC的电中和能力在酸性条件下更强,两种混凝剂混凝出水中大部分是亲水性有机物,增加投加量以及中性和偏碱性条件更利于疏水性有机物的去除；不同条件下PAC中的铝不易残留,余铝率均明显低于氯化铝的余铝率,但其混凝出水中溶解性有机结合铝含量较高；PAC在春秋季节引黄水库水处理中,取得较好混凝效果的碱化度(B)为2.0、投加量范围为12-15mg/L、初始水体pH为6.0左右；净化后水中残留铝均大部分以溶解性总铝的形式存在,且溶解性有机铝在总溶解性铝中所占比例较大,溶解性单体铝主要以溶解性无机单体铝为主；各组分残留铝浓度及混凝剂余铝率均在投加量为12～15mg/L、pH为7.0-8.5下较低,可有效控制混凝出水中的残留铝含量；此外,B值为2.0的PAC在春季水库水处理巾余铝率较低。
3.在冬季低温低浊引黄水库水处理中,聚硅氯化铝(PASiC)以吸附架桥和卷扫絮凝为主，B值为2.0、硅铝摩尔比为0.05时PASiC具有更好的混凝效果和更低的残留铝含量；不论B值和硅铝摩尔比如何变化,PASiC均在投加量范围为12-15mg/L、初始pH为6. 0-7.0时对引黄水库水中的浊度和有机物具有良好的去除效果,而在投加量为10～15mg/L、初始pH为7.0-8.5下PASiC混凝后水巾含有较低浓度的残留铝；PASiC更适宜于去除水库水巾疏水性和具有芳香族特性的大分子有机物;PASiC在冬季低温低浊引黄水库水处理中,混凝出水巾残留铝中大部分是总溶解性铝,在总溶解性铝中溶解性单体铝的成分最大,溶解性单体铝主要以溶解性无机单体铝为主;同使用PAC处理春秋季引黄水库水相比,使用PASiC(?)昆凝处理冬季低温低浊引黄水库水时混凝剂的最佳投加量较高
4.在夏季高藻引黄水库水处理中,向PAC中引入聚二甲基二烯丙基氯化铵(PDMDAAC)后制备出的聚合氯化铝-聚二甲基二烯丙基氯化铵(PAC-PDMDAAC)复合混凝剂的混凝特性受无机有机组分质量比(MR值)及B 值的影响,B值为2.0、MR值为4：1时复合混凝剂的混凝效果较好；PAC-PDMDAAC处理夏季高藻引黄水库水的最佳投加量为6mg/L,最佳水体pH为6.0左右；B值为2.0、MR值为4：1的PAC-PDMDAAC()昆凝出水巾不同组分残留铝含量较低,更易降低出水中残留铝的浓度；投加量与pH值对复合混凝剂在水体中的残留铝量有一定的影响,在投加量为6-8mg／L、初始pH为7.0-8.5的条件下可有效控制净化水中残留铝含量；混凝剂混凝出水中残留铝中大部分是总溶解型铝,总溶解性铝溶解性有机铝成分最大,溶解性单体铝主要以溶解性无机单体铝为主。
5.总铝、总溶解性铝、溶解性单体铝及溶解性有机铝的浓度随混凝沉淀水力条
件的变化呈现出了不同的变化规律；从残留铝含量及组分分布来看,快速搅拌强度、快搅时间、慢速搅拌强度、慢速搅拌时间和沉淀时间对水中不同组分残留铝的含量具有不同程度的影响。
使用PAC和PASiC处理相应季节引黄水库水中选择快速搅拌转速为200r/min、快速搅拌时间为1min、慢速搅拌转速为40r/min、慢速搅拌时间为15min时对不同组分残留铝的控制效果最佳；使用PAC-PDMDAAC处理夏季引黄水库水巾选择快速搅拌转速为100～20 0r/min、快速搅拌时间为1min、慢速搅拌转速为40～50r/min、慢速搅拌时间为15～20min、时能够使PAC-PDMDAAC(?)争化后水中含有较低浓度的残留铝：相对于混凝过程,沉淀过程对残留铝组分的影响略小。
综合考虑水处理工艺的实际运行情况及不同残留铝组分的浓度,在使用不同的铝盐混凝剂处理相应季节引黄水库水中应选择沉淀时间为30min较好。
6.使用同种混凝剂在不同水体pH下处理引黄水库水时存在一个最佳粒径、强度、生长速度和浊度去除率使净化后水中总铝和颗粒态铝浓度最低。
复合混凝剂中MR=2：1时最佳粒径为3 35～347μm、最佳生长速度为35.2～35.7μm/min、最佳絮体强度为30、最适浊度去除率为7 5.2%-76.1%；MR=4：1时该最佳粒径为342-381μm、最佳生长速度为38.5～47.7μm/min、最佳絮体强度为26、最适浊度去除率为78.6%-80.9%；MR=8：1时该最佳粒径为278～300μm、最佳生长速度为32.1-33.7μm/min、最佳絮体强度为33、最适浊度去除率为74.6%-75. 1%。
在某一水体pH下采用具有不同MR值的复合混凝剂处理引黄水库水时,絮体粒径和生长速度越大、强度越低、浊度去除率越高,相应组分残留铝浓度尤其是颗粒态铝浓度越低；颗粒态铝浓度与絮体粒径或生长速度之间均呈现较明显的负线性相关性,其与絮体强度之间呈现较明显的正线性相关性；同种混凝剂下影响残留铝浓度的最主要因素是pH变化引起铝溶解度的变化；在某水体pH下采用不同MR值的混凝剂处理引黄水库水时影响铝浓度的最主要因素是混凝去除效果；溶解态有机结合部分残留铝的浓度与有机物去除率之间以及颗粒组分残留铝浓度与浊度去除率之间均呈现较弱的负线性相关性。