硫酸教学设计
硫酸的教案设计
硫酸的教案设计【篇一：浓硫酸教案设计】第三节硫酸教学目标知识目标：复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。
能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
情感目标：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。
激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点浓h2so4的性质和so42-的检验教学难点浓h2so4的强氧化性课时安排2课时教学方法启发探究实验教学用具试管、胶头滴管、铁架台、酒精灯、玻璃棒、烧杯、导气管浓核酸、纸屑、木条、棉花、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水教学过程【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。
我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。
酸已越来越被人们熟悉。
硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。
那么硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。
【板书】第三节硫酸【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?+稀硫酸具有酸的通性。
因为硫酸在水中能电离出h。
h2so4 2 h++ so42-【板书】硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性：【提问】酸的通性表现在哪些方面？+2-【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：h2so4=2h+so4++【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时h的价态未发生变化，是不是h的价态一直不会变呢？【板书】2.与活泼金属反应生成h2（弱氧化性）【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以h和so4的形式存在，而浓硫酸主要是以h2so4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。
人教版高中化学硫酸教案
人教版高中化学硫酸教案
教材：化学
主题：硫酸
教学目标：学生能够理解硫酸的物理性质和化学性质，掌握硫酸的制备方法和用途。
教学重点：硫酸的制备方法和用途。
教学难点：硫酸的分解反应及其应用。
教学准备：准备硫酸实验器材和试剂，准备实验讲解PPT。
教学过程：
一、导入：介绍硫酸的概念和用途，引出硫酸的重要性。
二、实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作，观察实验现象，记录实验数据。
三、实验讲解：讲解硫酸的制备方法和反应原理，引导学生发现其中的规律。
四、讲解：通过PPT讲解硫酸的物理性质和化学性质，让学生更深入地理解。
五、讨论：引导学生讨论硫酸在日常生活和工业中的应用，让学生发挥想象力，提出新的应用方式。
六、总结：总结硫酸的重要性和应用，强调学生要认真学习硫酸的知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。
七、作业：布置相关作业，巩固学生的学习成果。
教学反思：通过本次教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，实验操作让学生动手实践，增加了学习的趣味性，提高了学生的学习积极性。
希望学生能够在今后的学习中，更加认真对待化学知识，努力提高自己的学习水平。
(完整版)硫酸教学设计公开课
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸教学过程【导入新课】在学习前面的二氧化硫和三氧化硫时，我们曾经分析过硫的化合价。
硫元素的常见化合价有+4价和+6价，前面我们学习了SO2也就是+4价硫的化学性质，今天我们学习硫酸的性质也就是+6价硫的性质。
H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸的总产量突破3500万吨。
今天我们就来探究硫酸的性质。
【提问】初中时我们学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？【板书】硫酸1、稀硫酸：酸的通性【提问】酸的通性表现在哪些方面？【学生】可以和碱反应、可以和碱性氧化物反应、可以和指示剂作用（无色酚酞和紫色石蕊试剂）、可以和活泼金属反应置换出氢气。
【明确、讲解】稀硫酸可以和活泼金属反应置换出氢气是体现了H+的氧化性。
稀硫酸在水溶液中是以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要以H2SO4分子的形式存在。
【提问】浓硫酸在离子反应中能不能拆？【学生】不可以。
浓硫酸主要以H2SO4分子的形式存在。
【明确、讲解】由于稀硫酸和浓硫酸在溶液中的存在形式不同，所以在性质上肯定存在一定的差异，也就是浓硫酸具有自己的特性。
【板书】2、浓硫酸（1）物理性质【实物展示】一瓶浓硫酸【归纳总结】常见的浓硫酸的质量分数是98.3%，密度为1.84g/cm3，沸点为338。
C,难挥发。
能以任意比与水互溶，浓硫酸溶解在水中放出大量的热。
【设疑】在实验室中我们将如何稀释浓硫酸?【明确、强调】在浓硫酸的稀释过程中，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，是产生的热量迅速扩散。
【板书】（2）化学性质【视频播放】浓硫酸和无水硫酸铜反应【提问】观察实验现象？【学生】蓝色物质变成白色，溶液仍然是无色【明确】浓硫酸吸收了蓝色五水硫酸铜中的结晶水，使之变成白色硫酸铜。
【板书】（1）吸水性（干燥剂）【讲解】吸水性是指物质中含有水分子浓硫酸可以将水分子吸收。
硫酸教学设计
第三节硫酸一、概述• 高一年级化学•来源于人教版新课标高一化学教科书第六章第三节硫酸，本节课需三课时•复习巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；识记浓硫酸的物理性质；理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；通过对硫酸性质的认识明确其用途；掌握硫酸根离子的检验和应用，以及有关不同浓度的硫酸混合后溶液的计算。
•硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。
硫酸是工业三大强酸之一，最重要的化工产品之一，它在工业上和实验室都有广泛的应用，掌握硫酸的性质可以更好的认识它在工农业生产和的重要用途，为学生将来能在工作中解决实际问题创造了条件。
二、教学目标分析教学目标知识目标：据大纲要求和教学实际，将教学目标细化为以下几个方面：(1)、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；(2)、探究识记浓硫酸的物理性质；(3)、通过探究理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；(4)、阅读自学，通过对硫酸性质的认识明确其用途。
(5)掌握硫酸根离子的检验应用，以及有关不同浓度的硫酸混合后溶液的计算。
能力目标：(1)、培养学生通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；(2)、通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；(3)、学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
情感目标：(1)、对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；(2)、激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；(3)、培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。
教学重点: 浓硫酸的化学性质教学难点: 浓硫酸的强氧化性三、学习者特征分析本校为一所重点高中，学生的基础较好；学习认真、踏实、学习方法较好，学习风气高一学生已经学习了氧化还原反应、离子反应及物质结构的理论知识，具备了进一步学习元素化合物知识的能力。
硫酸教学设计
《硫酸》教学设计【教材分析】硫酸这节内容，无论从本章看还是从整个教材看，都是非常重要的。
对于硫酸的通性，在初中学生已经学过，而且难度不大，所以教学时只需复习巩固就可以。
对于浓硫酸的吸水性和脱水性，在初中学生虽然已经学过，但比较浅显，浓硫酸的脱水性实验学生也未做过，二者的区别学生也不太清楚。
因此，做好有关浓硫酸的吸水性和脱水性实验，就显得尤为重要。
浓硫酸的强氧化性对学生来说是陌生的，而且浓硫酸与铜、碳等的反应不符合学生已有的知识逻辑，这为学生掌握这部分内容增加了困难。
因此，这是教学的重点和难点。
做好浓硫酸与铜、碳等的实验，使突破这一难点的关键。
硫酸的用途很广泛，它是一种重要的化工原料，在工农业生产、科研、有机合成等方面有着重要的作用。
通过学习，可以开阔学生的视野，加强化学与生产生活的联系，激发学生学习化学的兴趣。
教学时不要局限于教材，可通过上网或查找相关材料加以充实。
【学情分析】本节课的教学对象为高三学生，他们初步具备一定的收集处理信息的能力，引导学生自主探究合作学习，学生对浓硫酸都有一种恐惧心理，让学生主动参与探究，有助于消除恐惧和激发学生的兴趣，培养学生必要的实验探究能力，教好地体现新课改的精神。
【教学目标】知识目标：复习巩固浓硫酸的化学通性；区分并理解浓硫酸的吸水性和脱水性。
能力目标：培养学生分析问题、解决问题的能力；培养学生的实验探究能力。
情感目标：通过实验探究，激发学生学习化学的热情和兴趣；通过实验探究，培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度，并学会科学研究的方法。
教学重点难点：浓硫酸的吸水性和脱水性。
【教学方法】实验探究式，为了有效的加强重点，突破难点，培养学生的实验探究能力，我计划采用探究式教学，安排2课时。
【教学准备】多媒体，硫酸，白糖，烧杯等实验用品。
【教学过程】【投影】清华学生刘海洋伤熊事件，刘同学为何用浓硫酸残害黑熊？【引入】浓硫酸又有哪些重要性质？这就是我们这节课要研究的内容。
5.1.2硫酸教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教材分析
本节课的主题是“5.1.2硫酸教学设计”，所使用的教材是2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册。本节课主要内容涵盖了硫酸的制备、性质以及应用等方面。通过对硫酸的学习，使学生能够了解硫酸的分子结构、酸性、氧化性等特点，同时能够运用所学知识解释实际问题。
六、学生学习效果
1. 掌握硫酸的基本概念，包括分子结构、酸性、氧化性等特性。
2. 了解硫酸的制备方法，包括实验室制法和工业生产方法。
3. 熟悉硫酸的应用领域，如肥料制造、清洁剂生产等。
4. 能够运用硫酸的性质解释实际问题，如酸雨的形成、金属腐蚀等。
5. 提高实验操作能力，学会安全使用硫酸等化学试剂。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了硫酸的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对硫酸的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
6. 培养观察能力、实验设计和问题解决能力，通过实践活动和小组讨论，提高学生的综合分析能力。
7. 增强团队合作意识，学会与他人交流和分享学习成果。
学生将通过课堂讲授、实践活动和小组讨论等多种教学方式，全面理解和掌握硫酸的相关知识。在实验操作中，学生将学会安全使用硫酸，提高实验技能。通过案例分析和实际问题解决，学生将能够将所学知识应用到现实生活中，提高解决实际问题的能力。此外，学生还将培养团队合作精神，提高沟通能力和分享意识。
人教版高中化学必修第2册 《硫酸、硫酸根离子的检验》教学设计
《硫酸、硫酸根离子的检验》教学设计一、教材分析“硫酸、硫酸根离子的检验”是《新课标》中必修课程主题2“常见的无机物及其应用”中二级指标题“非金属及其化合物”的内容。
本节内容是建立在学生学习过初中《常见的酸-硫酸》基础之上的，对其物理性质和硫酸的吸水性和脱水性已经有了一定的了解，同时在学习过电离理论及氧化还原知识的基础上来进一步认识浓硫酸的性质，硫酸中的硫元素处于最高价，在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，这就决定课它有别于稀硫酸的性质即他的特性，在特性中的强氧化性又是非常典型的的重要性质，硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，有具有承上启下的重要作用。
本节课在新人教版中位于第五章“化工生产中的重要非金属元素”中的第一“硫及其化合物”，与旧人教版相比，新人教版在知识点的设置上变化不大，呈现顺序变化较大，如：新人教版将硫和氮分成不同的章节，更加注重学上从物质分类与氧化还原反应的原理去预测、探究物质的性质。
增加了工业制备硫酸的真实情境；对铜和浓硫酸的实验做了优化，增加了盛装石蕊溶液的试管，并在试管口塞一团浸有NaOH溶液的棉团，体现绿色化学的理念。
二、学情分析学生在初中时已经学习了一些硫酸的性质与用途，知道硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，且通过实验探究知道浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，并以下标小字的形式提出浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
但并没有深入的探究浓硫酸吸水性和脱水性的本质区别，所以在教学中要强化脱水性和吸水性的概念及区别。
学生在初中几乎没有涉浓硫酸的强氧化性，因而我认为这是本节课需要用实验探究的方法重点突破的内容。
三、素养目标【教学目标】1．能从物质类别和元素的化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
2．通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，强化“科学探究与创新意识”3．通过硫酸根离子的检验方法，结合粗盐提纯的实验操作与步骤安排，进一步体会化学的应用价值。
高一化学教案：硫酸教案
高一化学教案：硫酸教案高一化学教案：硫酸教案教学目标：分析浓、稀硫酸的物理、化学性质和用途，掌握SO4 2- 的检验方法。
重难点：浓H2SO4的吸水性、脱水性、强氧化性、酸性和浓H2SO4的工业制法。
教法：学生先预习，后师生讨论。
教学设计：一、复习稀硫酸的性质(各写一个化学方程式)1、稀H2SO4的通性①、稀硫酸和酸碱指示剂作用：②、稀硫酸和活泼金属的置换反应：③、稀硫酸和碱性氧化物的中和反应：④、稀硫酸和碱的中和反应：⑤、稀硫酸和某些盐反应生成新盐和新酸：(注：生成物之一必须是不溶的)2、SO42-的检验方法：。
二、硫酸的工业制法介绍4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 (条件为煅烧)2SO2 + O2 = 2SO3 (条件为V2O5作催化剂、500 0C)SO3 + H2O = H2SO4 (在吸收塔内用浓H2SO4 吸收)工业生产设备：沸腾炉、氧化室、吸收塔。
三、浓硫酸的特性：⒈浓硫酸的物理性质：⒉浓硫酸的吸水性：⒊浓硫酸的脱水性：⒋浓硫酸的强氧化性：Cu + 2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O (加热)C + 2 H2SO4 (浓)= CO2 + 2 SO2 + 2H2O (加热)S + 2 H2SO4 (浓)= 3 SO2 + 2 H2O (加热)2P + 5 H2SO4 (浓)= 2 H3PO4 + 5 SO2 + 2 H2O (加热)分析上述四个反应中化合价的变化，辨认氧化产物、还原产物。
⒌浓硫酸的酸性：2 Fe +3 H2SO4(浓) +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O (加热) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )小结：上述反应中怎样辨认氧化性、酸性?四、浓H2SO4使Fe 、Al 、Co 、Ni 等钝化，加热条件下，能继续反应。
五、练习题1、下列各组气体中，能用浓硫酸干燥的是( )A、H2S HCl CO2B、H2 HCl CO2 C 、CO2 SO2 NH3 D、 O2 H2S CO22、关于硫化氢气体叙述不正确的是( )A 、有剧毒B 、又臭鸡蛋气味C 、可排入大气D 、是大气污染物3、关于硫的叙述不正确的是( )A、俗称硫磺 B 、不溶于水 C 、密度比水小 D、易溶于CS24、为了检验SO2中是否有CO2气体杂质，下列操作正确的是( )A、先通入水中，再通入澄清石灰水中B、通入品红溶液C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中D、通入澄清石灰水中5、发现氧气的科学家是( ) A、拉瓦锡 B、舍勒 C、普利斯特里 D，门捷列夫6、下列物质无毒的是( ) A、NaNO3 B 、HPO3 C、 BaSO4 D 、 P47、要使溶液中的Ba2+ Al3+ Cu2+Mg2+ Ag+等离子逐一沉淀出来，选择试剂及加入顺序正确的是( )A、H2SO4HClH2S NaOHCO2 B、HClH2SO4H2SNaOHCO2C .NaClNa2SO4Na2SNaOHCH3COOH D. NaSNa2SO3NaClNaOHHCl8某稀酸B与盐A反应，生成无色有刺激性气味的气体C，C可以与NaOH反应生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，则AD的化学式为：A▁ B▁ C▁ D▁。
高中化学必修一硫酸教案
高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。
二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。
引导学生分析可能是硫酸的性质。
三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。
3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。
四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。
五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。
七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。
高中化学必修二硫酸教案
高中化学必修二硫酸教案
教学内容：硫酸
教学目标：了解硫酸的性质、制备方法和应用领域。
教学重点：硫酸的化学性质和制备方法。
教学难点：硫酸的应用领域和重要性。
教学准备：教材、实验器材、硫酸实验样品。
教学过程：
1. 导入（5分钟）
向学生介绍硫酸的概念和重要性，引导学生思考硫酸在日常生活和工业中的应用。
2. 硫酸的性质（10分钟）
讲解硫酸的化学性质，包括其对金属的腐蚀性和脱水性等特点。
3. 硫酸的制备方法（15分钟）
介绍硫酸的制备方法，包括浓硫酸的工业制备方法和实验室制备方法等。
4. 实验环节（20分钟）
进行硫酸实验，让学生亲自操作制备硫酸，观察实验过程中的化学反应。
5. 硫酸的应用领域（10分钟）
讲解硫酸在冶金、化工等领域的广泛应用，引导学生了解硫酸在工业生产中的重要性。
6. 总结（5分钟）
对本节课学习的内容进行总结，强调硫酸的重要性和应用价值。
教学反思：
本节课主要介绍了硫酸的性质、制备方法和应用领域，通过实验让学生亲自操作制备硫酸，增强了他们的实践能力和化学实验技能。
教师应注重引导学生思考硫酸在日常生活和工业
中的应用，帮助他们深入理解硫酸的重要性和作用。
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［生］思考
回顾旧 知识，引
出新知 识
［师］了解一个物质我们 是否可以从物理性质和 化学性质两个方面进行 考虑？那首先我们来看
［生］仔细
让学生
从色味
看硫酸的物理性质。老师
观察，记
态等物
拿一杯浓硫酸和一杯稀
忆
理性质
硫酸溶液让学生对比观
度的角度
高学生
越大呢。硫酸则验证了这
进行回答
实践能
句话。纯硫酸的密度大于水的密度，
力的目
所以硫酸溶液的密度都大于水的密度。且
标
硫酸含量越高密度越大。
［师］同学们思考一下，我 们前面已经学习过稀硫
酸的配制是不可以将水 直接加入浓硫酸中去的，
那同学们现在可以告诉 老师原因到底是什么 吗？
浓硫酸溶于水还会放出 大量的热，总结一下浓硫 酸的物理性质有以下几 点：无色油状液体，密度 大于水，可以与水以任意 比例互溶，最浓的浓硫酸 的质量分数为98.3%。在 这里老师要强调一下，在 我们平时书写离子方程 式的时候稀硫酸是要拆 成2H+和一个SO42-的形 式的，而浓硫酸由于其中 所含有的水分子是很少 的，无法完全电离，所以 浓硫酸主要是以硫酸分 子存在的，在书写离子方 程式的时候不拆。并且要
I浓硫酸
C12H22O11»12C+
11H2O
浓硫酸把蔗糖中的氢元 素和氧元素以水的形式 脱去了，进而生成了我们 刚刚看到的“黑面包”， 这体现了浓硫酸的脱水 性，刚刚小魔术中试纸变 黑也是这样的道理。我们 在刚刚写方程式的时候 就可以发现，蔗糖失去了 氧原子，体现了还原性， 根据氧化还原反应的原 理同时根据物料守恒那 么显氧化性的只能是浓 硫酸，浓硫酸其实是一种 很强的氧化剂，在刚刚的 氧化还原反应中，浓硫酸
▲V
r
教师活动
学生活动
设计意 图
导
入
［师］大家在初中已经学 习过了稀硫酸的相关性 质，大家来回忆一下，稀 硫酸到底有哪些性质？［师］大家说的很好，稀硫 酸的性质可以归纳为五 条：1、使酸碱指示剂褪 色；2、与碱反应；3、与 「碱性氧化物反应；4、与 活泼金属反应；5、与部 分盐反应。那么大家初中 所学的稀硫酸只是硫酸 的一部分，硫酸分为稀硫 酸和浓硫酸，浓硫酸又是 怎样的一种酸呢？
［师］大家猜想一下这种 黑色的固体是什么？蔗 糖与浓硫酸发生了怎样
［生］试纸 先变红后 变黑
［生］蔗糖 变黑；轻 轻触摸烧 杯壁很烫 手；蔗糖 膨胀变成 了疏松的 海绵状固 体；有酸 雾
［生］猜想,
通过实 验加强 学生对 浓硫酸 脱水性 的感性 认识，提 高学生 的观察 和思考 能力
通过知
的化学反应呢？（从氧化 还原反应的角度引导学 生书写化学方程式）
【教学重点】
浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性
【教学难点】
浓硫酸的强氧化性
【教学方法】
讲授法、启发性教学、实验法
【教学工具】
烧杯两个、浓硫酸（98%）、稀硫酸（2mol/L）、 试管若干、蔗糖固体、蒸馏水、玻璃棒、
CuSO45HHale Waihona Puke 0粉末、Al片【教学媒体】
板书、PPT
【教学流程】
【教学过程】
教 学 过 程
被还原生成了S02，所以 才会有蔗糖膨胀变大的 现象，刚刚闻到的刺激性 气体也是SO2,同时方程 式中的C也解释了为什 么“面包”是黑色的，而 且该反应是一个放热反 应。那么浓硫酸的氧化性 到底如何呢？老师为大 家演示铜与浓硫酸的反 应实验，大家注意观察操 作要领和实验现象。
［师］这位同学根据品红 溶液褪色知道有SO2生 成，前后知识联系起来 了，很好。酸性高锰酸钾 褪色是不是说明S02的 还原性也是很好的？刚 刚这位同学说品红溶液 褪色，细心的同学应该观 察到了品红溶液先变的 更红然后才褪色的，这是
【学情分析】
经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其 化合物前三节内容的学习学生已经储备了不少 元素化合物的知识，学生在学习硫酸之前已经学 习了硝酸的性质，对于酸的通性有了认识和了 解，同时由于已经知道浓硝酸有氧化性的知识基c础通过类比思想完成对浓硫酸氧化性的理解，便 于学生迁移应用
【教法分析】
本节课从在介绍了硫酸的物理性质之后，从物质 类别和化合价的角度预测硫酸的性质。在完成预 测后，通过实验探究完成对硫酸性质的确认和了 解，最后再对硫酸的性质进行总结， 加深学生的 印象。
方面认
察。
识硫酸，
可以发现一者都是无色
［生］浓硫
利用对
物
【液体，而浓硫酸是油状
酸的密度
比的方
理
!的。这两份液体是等体积
更大
法找出
性
:的，老师已经提前称了
稀、浓硫
质
:重，发现浓硫酸要重一
酸的区
些，这说明了什么呢？
别，渗透
［师］对，浓硫酸的密度大
新课程
于1，密度大于1的液体
［生］从密
主张提
是不是浓度越大密度就
在其后注明一个“浓”字。
化 学 性 质
［师］浓硫酸的物理性质 我们已经了解过了，那么 接下来我们就来分析 下浓硫酸可能会有哪些 化学性质呢？首先老师 为大家做一个小魔术。老 师向蓝色石蕊试纸上滴 加几滴浓硫酸大家注意 观察现象。
:为什么会变黑呢？大家 继续看下一个实验。 「这是老师提前准备好的 '装有10g蔗糖的小烧杯， 现在我们向其中加入2ml水使其稍微溶解（搅 拌），加入2ml浓硫酸， 用玻璃棒搅拌，同学们注 意观察现象。
硫酸教学设计
《硫酸》教学设计
【教材分析】
本节教学内容位于人教版必修一第四章第四节
《氨 硝酸 硫酸》中的第三部分，是必修一不可 或缺的一部分，同时硫酸的性质是高考中的必考 内容之一，学生在初中阶段已经学习过了稀硫酸 的相关性质，通过本节课的教学可以让学生在学 习新知识的基础上巩固旧知识，达到承上启下的 作用，帮助学生构建完整的知识体系。必修一的 特点是基础性，硫酸是硫兀素最高价氧化物对应 的水化物，是一种典型的含氧酸，掌握硫酸的性 质有助于学生系统的掌握硫元素对应的物质的 内在联系，并且浓硫酸是很有代表性的强氧化性 酸，因此该内容是必不可少的。
【教学目标】
1.知识与技能：掌握硫酸的主要性质，对其三大 特性有较为全面的认识；了解硫酸的用途及其在 工业生产中的价值。
2.过程与方法：通过类比和实验探究的过程逐步 了解科学探究的一般过程方法，提高观察和分析 问题、解决问题的能力。
3.情感态度价值观：利用实验激发探究欲望，通 过过程的体验与参与逐渐提高对化学学科的兴 趣；金属铜与浓硫酸反应产生二氧化硫的实验则 要体现出绿色化学中对环保的要求，提升环保意 识。