初中化学专题06 考前必做难题30题.doc
初中化学专题06 考前必做难题30题
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
题型 选择题
填空题
简答题
xx 题 xx 题 xx 题 总分 得分
一、多项选择（共2题）
1.某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl 和Na2CO3中的某些物质，取该样品11．1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足
量．AgNO3溶液，得到28．7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（ ） A ．只有MgCl2，没有NaCl B ．肯定没有CuCl2和Na2CO3
C ．肯定有MgCl2和KNO3
D ．样品可能由CaCl2、NaCl 、MgCl2组成 【答案】【答案】BD
【解析】 取该样品11．1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含蓝色的氯化铜和碳酸钠溶液；因为碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，故选项B 正确；然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28．7克白色沉淀，假设11.1g 为纯净的氯化钙生成的氯化银的质量为
X;
都没有，含有不反应的硝酸钾；故答案选择BD 难度：偏难 知识点：化学与生活 单元测试
2.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（ ）
A ．滤出的固体中一定含有银，也可能含有铜
B ．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C ．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根
D ．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银
评卷人
得分
【答案】【答案】AC
【解析】反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明混合物中的硝酸银完全反应，没有剩余，所以D错误，所以滤出的固体中一定有银，而滤液中一定含有硝酸亚铁溶液，所以C正确，故选AC
难度：中等知识点：化学与生活单元测试二、选择题（共15题）
1.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（）
序号
物质
选用试剂
操作方法
A
CO2气体（HCl）
NaOH溶液
洗气
B
FeSO4溶液（CuSO4）
Al粉
加过量Al粉、过滤
C
KNO3固体（KOH）
H2O、CuSO4溶液
溶解、过滤、蒸发结晶
D
NaCl固体（MgCl2）
H2O、NaOH溶液、盐酸
溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶
【答案】【答案】D
【解析】：A、氢氧化钠溶液与稀盐酸和二氧化碳都能发生反应，错误；B、铝粉和硫酸铜和硫酸亚铁都能发生置换反应，错误；C、硫酸铜和氢氧化钾反应，生成氢氧化铜和硫酸钾，引来新的杂质，错误；D、氯化镁和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁和氯化钠，过量的氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，正确。故选D
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
2.下列图像与对应的说法正确的是（）
A．向NaOH溶液中加水稀释B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分
【答案】【答案】C
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
3.某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究白色固体甲的成分，进行如下实验。对于固体甲的分析错误的是（）
A．一定有硫酸钠B．一定有氢氧化钠C．若乙溶液为硝酸钡溶液，一定有氯化钠D．至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种
【答案】【答案】D
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
4.为除去物质中的少量杂质，选用的试剂及操作均正确的一组是（）
选项
物质
杂质
选用的试剂
选用的操作
A
CO2
H2O蒸气
固体NaOH
通过盛NaOH的U型管
B
CuSO4粉末
Fe粉
水
加水，搅拌、过滤、蒸发
C
O2
H2O蒸气
足量浓硫酸
洗气
D
NaHCO3粉末
Na2CO3粉末
适量稀盐酸
滴加后蒸发
【答案】【答案】C
【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中氢氧化钠固体会与二氧化碳反应，要除去二氧化碳中的水蒸汽可用浓硫酸，错误；B中铁会与硫酸铜溶液发生置换反应，错误；C中浓硫酸能吸收水蒸汽，蒸汽；D中碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应，错误。故选C。
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
5.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X 是（）
A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸
【答案】【答案】C
【解析】加入水后溶液的酸性减弱，但不能达到７，所以Ａ错误。加热澄清的石灰水反应时溶液的ＰＨ会升高，当反应完后继续加时，溶液的ＰＨ还是继续升高，不会出不变的情况，所以B错误，D加热稀盐酸后溶液仍显酸性，不会升高到7，所以Ｄ错误。故选C.
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
6.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份质量分数相同且足量的的稀盐酸中，反应生成的H2质量与时间关系如图，得出结论正确的是（已知A、B、C在生成物中均为+2价）（）
A．金属的活动性顺序A﹥B﹥C B．生成H2的质量C﹥B﹥A
C．相对原子质量C﹥B﹥A D．反应速率最大的是A
【答案】【答案】C
难度：中等知识点：金属的化学性质
7.设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中，____________。
（3）实验3中， NaHCO3与 CaCl+反应的化学方程式为：
2NaHCO3 + CaCl2 ==== __________________+__________________+__________________+H2O
【反思与评价】
（1）实验 2 中，加热 NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为能为__________________（写出所有可能）。
（2）资料④中，NaHCO3溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是__________________。
（3）用 2 种不同的方法鉴别Na 2CO3和NaHCO3 固体，实验方案分别为：
①__________________
②__________________。
【答案】【答案】（1） NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 ↑；（2） Ca(OH)2溶液；（3）2NaHCO3 + CaCl2= CaCO3↓+2NaCl + CO2 ↑+ H2O；【反思与评价】（1） Na2CO3 ； Na2CO3 、 NaHCO3；（2）CaCl2 溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2 量较少，CO2 溶于水，因此没有气泡；（3）①各取少量 0.1% 的 NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为 Na2CO3；②各取少量Na2 CO3 和 NaHCO3固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3 ，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO3。
②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为N aHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3。
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
4.兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．
（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液．
步骤为：计算、称取、量取、__________________、转移．量取水时应选用规格为__________________mL （从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是__________________（填序号）．
A．30g B．10%C．Na2CO3溶液
（2）测定未知浓度Ba（OH）2，溶液的溶质质量分数．
取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．
①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为__________________g．
②请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．
【答案】【答案】（1）溶解50A（2）①21.2②溶质质量分数6.84%
难度：中等知识点：化学与生活单元测试四、综合题（共4题）
1.某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验．
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式__________________．
（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀．小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：
【提出猜想】甲：滤液中的溶质是Na2SO4CuSO4
乙：滤液中的溶质是Na2SO4H2SO4
丙：滤液中的溶质是__________________
丁：滤液中的溶质是Na2SO4
【交流讨论】同学们l 猜想__________________成立
【答案】【答案】（1）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．（2）NaOH、Na2SO4．乙；如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀．【设计实验】（1）甲．(2) 硫酸铜溶液；产生蓝色沉淀；丙．
难度：偏难知识点：化学与生活单元测试
2.氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂1为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．
（1）固体难溶物B含有碳酸钡和__________________；
（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是__________________
__________________；
（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：__________________，试剂Ⅲ的名称是__________________；
（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是__________________．
【答案】【答案】（1）硫酸钡；（2）取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（3）K2CO3；盐酸；（4）蒸发结晶
【解析】（1）氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可用氯化钡溶液除去硫酸钾和碳酸钾，所以固体难溶物B含有碳酸钡和硫酸钡；（2）氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（3）氯化钡溶液过量，所以A中含有氯化钾和氯化钡，碳酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以试剂Ⅱ为碳酸钾；盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以试剂Ⅲ的名称是盐酸；（4）氯化钾溶于水，所以由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是蒸发结晶．难度：偏难知识点：化学与生活单元测试
3.有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：
（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式▲。
（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。▲。
【答案】【答案】（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 或BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
（2）将步骤③中“稀H2SO4”改成“稀HCl（或稀HNO3）”；
如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3(或Na2CO3和NaCl）；如果产生气体，沉淀不完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3、Na2SO4（或Na2CO3、Na2SO4和NaCl）。
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
4.某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）．疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．请回答下列有关问题：
（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是__________________．
（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究．先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留1位小数）
①生成氢气的体积．（ρ氢气=0.09g/L）
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数．
【答案】【答案】（1）能和水反应．（2）66.7L;16.5%
难度：中等知识点：化学与生活单元测试五、填空题（共3题）
1.如图所示，某实验小组进行以下实验：
（1）上述实验进行对比的目的是__________________．
（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色．再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；②__________________；③__________________；④__________________．若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论．【答案】【答案】（1）稀盐酸能与氢氧化钙反应；（2）②NaCl、CaCl2；③NaCl、Na2CO3④NaCl、HCl；可选用碳酸钠溶液进行测试，取少量的待测溶液放于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，无任何现象时，溶液中仅含有氯化钠；若出现白色沉淀，溶液中含有氯化钠和氯化钙；若有气泡产生，溶液中含有氯化钠和
氯化氢；
钠和氯化钙；若氢氧化钙与盐酸反应，盐酸有剩余，所加碳酸钠也与盐酸反应，且反应完毕后盐酸继
难度：容易知识点：化学与生活单元测试
2.实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。
（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A 是__________________NaOH，发生反应的化学方程式为__________________↓+3NaCl；
（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为
__________________有气泡产生，发生反应的化学方程式为__________________↑；
（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH__________________＞7，则溶液为__________________氢氧化钠；
（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是__________________AC．（填字母）
A．锌B．硝酸钠C．石蕊试液．
【答案】【答案】（1）NaOH ；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；（2）有气泡产生；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）>；氢氧化钠溶液氢氧化钠；<；稀盐酸氢氧化钠；（4）AC
难度：中等知识点：酸和碱之间会发生什么反应
3.一次实验课上，细心的小红，小敏同学同时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末．
【提出问题】白色粉末是什么呢？
【猜想与假设】①白色粉末是NaOH固体②白色粉末是Na2CO3固体
③白色粉末是NaOH和Na2CO3的固体混合物
【实验探究】为了探究上述猜想，小红小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液．
（1）小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想__________________不成立．（2）能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想__________________（填能或不能），你的理由是
__________________
__________________
（3）为了探究另外两个猜想哪个成立，小敏取溶液少量于试管中，加入过量CaCl2溶液后溶液变浑浊，该反应的化学方程式：__________________．过滤，在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想③成立．
（4）用化学方程式解释NaOH变质的原因__________________，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存．
【答案】【答案】（1）①；（2）不能；NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色；（3）Na2CO3+CaCl2 ═CaCO3↓+2NaCl；（4）2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O．
【解析】（1）小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，说明白色粉末中含有Na2CO3固体；该实验说明猜想①不成立；（2）由于NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色，所以不能向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想；答案应填：不能；NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色；（3）小敏取溶液少量于试管中，加入过量CaCl2溶液后溶液变浑浊，说明溶液中含有Na2CO3，该反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2 ═CaCO3↓+2NaCl；（4）NaOH 遇二氧化碳会发生反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O。
难度：中等知识点：常见的酸和碱六、计算题（共2题）
1.铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
50
50
50
50
剩余固体质量/g
8.5
7
6.6
6.6
（1）铜镁合金中铜的质量。
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】【答案】（1）6.6g；(2) 12.25%
答：（1）铜镁合金中铜的质量6.6g；（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数为12.25% 难度：中等知识点：金属的化学性质
2.某兴趣小组的同学为了测定碳酸钠样品（只含有氯化钠，不含其它杂质）中碳酸钠的含量，取该混合物样品与适量稀盐酸恰好完全反应，有关实验数据见附表．
附表：实验数据
反应前
反应后
实验数据
烧杯的质量/g
稀盐酸的质量/g
混合物样品的质量/g
烧杯和其中混合物的质量/g
40.6
123.4
12
171.6
（1）反应生成二氧化碳的质量为__________________g；
（2）样品碳酸钠的质量分数是多少？（最后结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】【答案】（1）4.4g;(2)88.3%;(3)10%
【解析】（1）根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，是40.6g+123.4g+12g﹣171.6g=4.4g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
难度：中等知识点：化学与生活单元测试