6.3物质的溶解性
定义中注意点：
a.定温：一定温度下
例：在30℃时，50g水中最多溶解5gA物质，在60℃ 时，50g水中最多溶解10g物质B，则A和B的溶解度 比较则是
A.A的溶解度大
B.B的溶解度大
C.二者溶解度相等 D D.无法比较
b.定态：溶液的状态
（1）反应生成二氧化碳的质量为（ 4.4 ） g。
（2）12g样品中碳酸钠的质量为 （ 10.6 ）g。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（7.3%）。
三、物质溶解性的定量表示-----溶解度（S）
定义：一定温度下，该物质在100克溶剂 （通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶 解溶质的质量。 意义： 200C SNaCl=36g 的含义：
如200C,100克水中 溶解氯化钠 max36克 溶解氢氧化钙 max0.165克
结论：饱和溶液不一定是浓溶液， 稀溶液也可能是饱和溶液
注意：对于同一溶质，温度一定时， 它的饱和溶液比不饱和溶液浓。
6.思考：
①.是不是所有的溶质都有饱和溶液呢？
酒精 乙酸 ②.如何确定20摄氏度时，哪瓶硝酸钾溶液是 饱和溶液？
2、向饱和的硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体， 则此饱和溶液的质量（ B ） A、增加 B、不变 C、减少D、无法确定
课堂练习：
3、为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量， 取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。 经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g （产生的气体全部逸出）。试计算：
B.20℃时100gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
C.20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
D.20℃时NaCl的饱和溶液中NaCl质量分数为36%
200C时几种固体物质在水中的溶解度
200C时溶解度与溶解性的关系
溶解度S
S≥10g
1g≤S<10g 0.01g≤S<1g S<0.01g
加溶质
③.如何解释用饱和的食盐水反复冲洗食盐 达到精制食盐的目的？
NaCl(MgCl2 Na2SO4 )
食盐中杂质还能进一步溶解
课堂练习：
1、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量
的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是
A.仍为饱和溶液
B.溶质的质量变小
C
C.溶质的溶解性与溶剂的质量无关 D.溶质的质量分数不变
溶液必须是饱和溶液的状态。最大量
c.定量：100g溶剂，并非是100g溶液
例：t℃时，A物质的溶解度为ag，则此时A物质饱和
溶液中A的质量分数
B（）
A.等于a%
B.小于Wmaa%x=
S 100 + S
× 100%
C.大于a%
D．无法判断
例： 20℃时氯化钠的溶解度为36g，正确的是
A.100g水中溶解36g氯化钠一定饱和 C
2.影响因素：
内因：
①溶质种类/性质 ②溶剂种类/性质
外因: 温度
殊记氢氧化钙，温度升高，溶解性降低； ②温度一定，水量一定，物质可溶解的量是有一定限度的；
个别物质特殊：如酒精、乙酸可以和水以任意比列互溶 ③气体物质溶解性受温度和压强的影响，
温度越低，压强越大，溶的越多
第6章 溶解现象
结论：不同物质在同一溶剂中的溶解性不同， 溶质的种类/性质决定其溶解性的大小
结论：同一物质在不同溶剂中的溶解性不同， 溶剂的种类/性质影响物质的溶解性
结论： 同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关， 温度影响物质的溶解性
一、影响物质的溶解性的因素
1.物质的溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。
2、不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里， 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液
3、注意：
①.两个“一”
②.指明是哪种溶质
③.溶液是否饱和的关键：溶质能否继续溶解
4、相互转化： 加溶质、蒸发溶剂、降低温度
不饱和溶液
饱和溶液
加溶剂、升高温度
5、讨论：饱和溶液一定就是浓溶液 稀溶液肯定是不饱和的，对吗？
130
120 110
.
硝
100 90
.酸
钾
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . .20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
2.溶解度曲线含义：
()
溶 200 解 190 度 180
克 170 NH4NO3
160 150
1：看出某物质在不同温度 下的溶解度；还可以比较 同一温度下不同物质的溶 解度。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
四、溶解度计算（S）
公式：
溶解度（S） =
100g
溶质的质量 溶剂的质量
例：20℃食盐的溶解度为36g。若将25g食盐放入
60g水中，充分溶解，溶质质量分数为
。
一定温度下
S
的饱和溶液 Wmax=
× 100%
100 + S
溶 200
五、溶解度曲线
解 度 190
/
1、溶解度曲线绘制
找
140 130
一 120
找 ５
110 100
０ 90
度 各 物 质 的 溶
80 70
60
50 40 30
解 20
度 10
NaNO3 KNO3
硼酸
NH4Cl NaCl
2：曲线的交点表示这两 种物质在该温度下的 溶解度（相同）
3：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（ ºC ）
g 180
170
.
（1）列表法(表格法)：
160
150
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
140
.
温
度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 /
℃ 溶 解
度 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
/ g
（2）描点连线绘制出溶解度曲线
活动与探究：
含有溶质的溶液 加热或者加水
KNO3 溶液 KNO3 溶液
加水 加热
现象：加水或者加热都能使硝酸钾继续溶解
结论： 水量越多，溶的越多，升高温度，溶解的量也增大。 一定温度下，一定量的溶剂里，大多数物质溶解的量 是有一定限度的。
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里， 不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2.溶解度曲线含义：
熟石灰的溶解度随 温度升高而降低
1: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 2: 少数固体物质的溶解度受温度影响不大
常见有机溶剂的溶解性汇总
常用溶剂的沸点、溶解性和毒性溶剂名称沸点（101.3kPa）溶解性毒性液氨-33.35℃特殊溶解性：能溶解碱金属和碱土金属剧毒性、腐蚀性液态二氧化硫-10.08 溶解胺、醚、醇苯酚、有机酸、芳香烃、溴、二硫化碳，多数饱和烃不溶剧毒甲胺-6.3 是多数有机物和无机物的优良溶剂，液态甲胺与水、醚、苯、丙酮、低级醇混溶，其盐酸盐易溶于水，不溶于醇、醚、酮、氯仿、乙酸乙酯中等毒性，易燃二甲胺7.4 是有机物和无机物的优良溶剂，溶于水、低级醇、醚、低极性溶剂强烈刺激性石油醚不溶于水，与丙酮、*****、乙酸乙酯、苯、氯仿及甲醇以上高级醇混溶与低级烷相似***** 34.6 微溶于水,易溶与盐酸.与醇、醚、石油醚、苯、氯仿等多数有机溶剂混溶*****性戊烷36.1 与乙醇、*****等多数有机溶剂混溶低毒性员?婷疋0?二氯甲烷39.75 与醇、醚、氯仿、苯、二硫化碳等有机溶剂混溶低毒，*****性强二硫化碳46.23 微溶与水，与多种有机溶剂混溶*****性，强刺激性溶剂石油脑与乙醇、丙酮、戊醇混溶较其他石油系溶剂大丙酮56.12 与水、醇、醚、烃混溶低毒，类乙醇，但较大1，1-二氯乙烷57.28 与醇、醚等大多数有机溶剂混溶低毒、局部刺激性氯仿61.15 与乙醇、*****、石油醚、卤代烃、四氯化碳、二硫化碳等混溶中等毒性，强*****性甲醇64.5 与水、*****、醇、酯、卤代烃、苯、酮混溶中等毒性，*****性四氢呋喃66 优良溶剂，与水混溶，很好的溶解乙醇、*****、脂肪烃、芳香烃、氯化烃吸入微毒，经口低毒己烷68.7 甲醇部分溶解，比乙醇高的醇、醚丙酮、氯仿混溶低毒。
*****性，刺激性三氟代乙酸71.78 与水,乙醇,*****,丙酮,苯,四氯化碳,己烷混溶,溶解多种脂肪族,芳香族化合物1，1，1-三氯乙烷74.0 与丙酮、、甲醇、*****、苯、四氯化碳等有机溶剂混溶低毒类溶剂四氯化碳76.75 与醇、醚、石油醚、石油脑、冰醋酸、二硫化碳、氯代烃混溶氯代甲烷中,毒性最强乙酸乙酯77.112 与醇、醚、氯仿、丙酮、苯等大多数有机溶剂溶解，能溶解某些金属盐低毒，*****性乙醇78.3 与水、*****、氯仿、酯、烃类衍生物等有机溶剂混溶微毒类，*****性丁酮79.64 与丙酮相似，与醇、醚、苯等大多数有机溶剂混溶低毒，毒性强于丙酮苯80.10 难溶于水，与甘油、乙二醇、乙醇、氯仿、*****、、四氯化碳、二硫化碳、丙酮、甲苯、二甲苯、冰醋酸、脂肪烃等大多有机物混溶强烈毒性乙睛81.60 与水、甲醇、乙酸甲酯、乙酸乙酯、丙酮、醚、氯仿、四氯化碳、氯乙烯及各种不饱和烃混溶，但是不与饱和烃混溶中等毒性，大量吸入蒸气，引起急性中毒异丙醇82.40 与乙醇、*****、氯仿、水混溶微毒，类似乙醇1，2-二氯乙烷83.48 与乙醇、*****、氯仿、四氯化碳等多种有机溶剂混溶高毒性、致癌乙二醇二甲醚85.2 溶于水，与醇、醚、酮、酯、烃、氯代烃等多种有机溶剂混溶。
常见有机溶剂的溶解性汇总
也有一定的刺激性。不同有机溶剂其作用的主要靶*****和作用的强弱也不同，这决定于每一种有机溶剂 的化学结构、溶解度、接触浓度和时间，以及机体的敏感性。 毒性 ①神经毒性。以脂肪烃(正己烷、戊烷、汽油)、芳香烃（苯、苯乙烯、丁基甲苯、乙烯基甲苯）、氯化烃(三 氯乙烯、二氯甲烷)，以及二硫化碳、磷酸三邻甲酚等脂溶性较强的溶剂为多见。有机溶剂对神经系统的损 害大致有三种类型：第一种为中毒性神经衰弱和植物神经功能紊乱。病人可有头晕、头痛、失眠、多梦、 嗜睡、无力、记忆力减退、食欲不振、消瘦，以及多汗、情绪不稳定，心跳加速或减慢、血压波动、皮肤 温度下降或双侧肢体温度不对称等表现；第二种为中毒性末梢神经炎。大部分表现为感觉型，其次为混合 型。可有肢端麻木、感觉减退、刺痛、四肢无力、肌肉萎缩等表现；第三种为中毒性脑病，比较少见，见 于二硫化碳、苯、汽油等有机溶剂的严重急、慢性中毒。 ②血液毒性。以芳香烃，特别是苯最常见。苯达到一定剂量即可抑制骨髓造血功能，往往先有白细胞减少， 以后血小板减少，最后红细胞减少，成为全血细胞减少。个别接触苯的敏感者，可发生白血病。 ③肝肾毒性。多见于氯代烃类有机溶剂，如氯仿、四氯化碳、三氯乙烯、四氯乙烯、三氯丙烷、二氯乙烷 等中毒。中毒性肝炎的病理改变主要是脂肪肝和肝细胞坏死。临床上可有肝区痛、食欲不振、无力、消瘦、 肝脾肿大、肝功能异常等表现。有机溶剂引起的肾损害多见为肾小管型，产生蛋白尿，肾功能呈进行性减 退。 ④皮肤粘膜刺激。多数有机溶剂均有程度不等的皮肤粘膜刺激作用，但以酮类和酯类为主。可引起呼吸道 炎症、支气管哮喘、接触性和过敏性皮炎、湿疹、结膜炎等。 防治 生产和使用有机溶剂时，要加强密闭和通风，减少有机溶剂的逸散和蒸发。采用自动化和机械化操 作，以减少操作人员直接接触的机会。应使用个人防护用品，如防毒口罩或防护手套。皮肤粘膜受污染时， 应及时冲洗干净。勿用污染的手进食或吸烟。勤洗手、洗澡与更衣。应定期进行健康检查，及早发现中毒 征象时，进行相应的治疗和严密的动态观察。
巩义市八中九年级化学全册 第6章 溶解现象 6.3 物质的溶解性 第1课时 影响物质溶解性的因素课件
1/5
氧气的体
本章总结提升
测定装置
现象分析
方
白磷燃烧，产生大 通过物质
量的烟，开始时活 氧气反应
塞向右移动，冷却 使密闭容
后活塞向左移至刻 减少，减
度4处
积即为氧
本章总结提升
测定装置
现象分析
方
铜粉变黑，注射器
活塞向右移动，冷 通过物质
却至室温后，注射 氧气反应
器内减少的气体体 使密闭容
积约为注射器内和 减少，减
潮汐能
地热能
氢能 生物质能
核能
原子弹爆炸
核能 核能发电示意图
太阳能
太阳灶 太阳能热水器
太阳能 太阳能发电装置
风能 澳大利亚风力发电
风能
生物能
其他新能源 阿里地区地热田
其他新能源 冰岛地热
其他新能源 羊八井地热电站
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间 休息一下眼睛，
开 启 化
研究 物质 的性
促进科学技术的发展
物质 性质
物理性质
化学性质 两者的本质区别：是否需要通过
学 化学 质和 之 研究 变化 门 些什
么
物质 物理变化 变化 化学变化
表现出来
两者的本质区别：是否有_新__物__质
研究物质的组成和结构——空气的组成及氧气
研究物质的用途与制法
本章总结提升
开 启 化 学 之 门
〔遵义专版〕沪教版初三化学全册
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间 休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动 对身体不好哦~
激发正能量 唤醒大智慧
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
九年级化学(沪教版)预习导航：6.3物质的溶解性
预习导航第一课时一、影响物质溶解性的因素1．一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为这种物质的溶解性。
2．在相同条件下，食盐、蔗糖等物质易溶于水；面粉在水中不易溶解；食用油在水中不能溶解，而在汽油中很容易溶解。
3．通过实验表明：(1)不同物质在同一溶剂中的溶解性不同；(2)同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
由此可见，影响物质溶解性的因素是溶质的性质、溶剂的性质、温度。
4．人们常常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。
5．饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液称为不饱和溶液。
描述溶液是否是饱和溶液时一定要指明：温度、一定量的溶剂、哪种溶质。
6．饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等杂质，除去这些杂质可利用氯化钠的饱和溶液来冲洗粗盐，你能说说其中的道理吗？答案：氯化钠的饱和溶液是氯化钙、氯化镁的不饱和溶液，能溶解氯化钙、氯化镁，但不能溶解食盐。
第二课时二、物质溶解性的定量表示1．固体物质的溶解度在一定温度下，某物质溶解在100_g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，称为这种溶质的溶解度。
溶解度记心中，四大要素要分明，温度单位状态溶剂量，各项含义全弄清。
2．影响因素：溶质的性质、溶剂的性质是内因，温度是外因。
3．溶解度曲线：(1)绘制：以温度为横坐标，以物质的溶解度为纵坐标，根据实验的结果来绘制得到物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)根据溶解度曲线可知大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
4．气体物质的溶解度均随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
第三课时三、结晶1．通常把从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。
6.3物质的溶解性(03)
沪教新版九年级（下）中考题同步试卷：6.3 物质的溶解性（03）一、选择题（共22小题）的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是（）B．20℃时，100g饱和溶液含有34g溶质C．将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，会有KCl晶体析出D．相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同2．（2013•菏泽）下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C．溶质的溶解度都随着温度的升高而增大D．溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量3．（2014•镇江）下列说法错误的是（）A．将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大B．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和CO2C．洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污D．高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成COB．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多C．①②所得溶液溶质的质量分数相等D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液5．（2014•黔东南州）下列有关溶液的说法中正确的是（）A．常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B．从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25% C．20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克D．将95克KCl溶液蒸干得到5克KCl固体，则原溶液中KCl的浓度为5%6．（2014•日照）下列有关溶液的说法，正确的是（）A．溶液一定是无色液体B．溶液一定是均一稳定的混合物C．将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大D．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g7．（2014•汕尾）归纳法是一种非常好的学习方法．下列归纳的结论错误的是（）A．浓溶液不一定是饱和溶液B．含氧元素的物质不一定是氧化物C．可燃性气体点燃前不一定都要验纯D．只含一种元素的物质不一定是纯净物8．（2013•深圳）有关溶液的叙述正确的是（）A．常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液B．碘酒的溶质是酒精C．溶液都是无色透明的混合物D．t℃时某物质的溶解度为m克，表示该温度下100克饱和溶液中含有该物质m克9．（2014•贵港）下列有关溶液的说法正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变10．（2013•威海）下列关于溶解度的说法，不正确的是（）A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数）B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和C．20℃时．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数D．20℃时，100克乙物质加入100克水中．所得溶液的溶质质量分数等于50%12．（2015•宁夏）下列有关溶液的说法，不正确的是（）A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度的影响因素，贮存时要阴凉密封C．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D．氯化钠在20℃时的溶解度是36g，该温度时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g13．（2014•青岛）下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．泥水中，泥是溶质，水是溶剂B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：2114．（2013•陕西）下面是四个实验相关量的图象，其中对应关系表示正确的是（）A．I是在一定温度下，向不饱和的ΚNO3溶液中加ΚNO3固体B．Ⅱ是向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液C．Ⅲ是将一定量的稀H2SO4加水稀释D．Ⅳ是实验室加热一定量的ΚMnO4制取O215．（2013•湛江）在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量）B．在20℃时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验5C．在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液D．在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为17g16．（2013•本溪）t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（）A．恒温蒸发溶剂B．降低溶液的温度C．向溶液中加入硝酸钾D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液17．（2013•达州）下列图象与对应选项关系合理的是（）A．在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体B．向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量C．用相等质量的双氧水来制取氧气D．电解水生成氢气和氧气18．（2013•保山）在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解．实验过程如图所示．下列说法错误的是（）A．20℃时，NaCl的溶解度为36gB．图②中的溶液是不饱和溶液C．图③中溶液的溶质质量为40gD．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等19．（2013•青岛）下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体B．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸D．等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中20．（2014•沈阳）如图是物质M的溶解度曲线，在t2℃时，将110gM配置成饱和溶液，将其降温至t1℃时，理论上所得溶液的质量为（）A．31.6g B．110g C．131.6g D．210g21．（2013•成都）20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（）A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液22．（2013•镇江）20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．下列说法正确的是（）A．图1中乙溶液一定不饱和B．图2中两溶液中溶质质量分数不一定相等C．图3中N表示甲的溶解度曲线D．图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体二、填空题（共6小题）（1）60℃时，KCl的溶解度是g；（2）40℃时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；（3）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3KCl（填写“＞”、“＜”或“=”）．KCl g（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“=”）100g．（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为；该溶液升温到60℃时，溶液属于溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．25．（2013•贵港）已知氯化钾（KCl）20℃时的溶解度是34g，50℃时的溶解度是42.6g．通过如图的实验操作得到相应的溶液①～⑤．20℃时100g水中①②③④⑤（1）所得溶液中；为不饱和溶液的是（填序号，下同）；溶质的质量分数相等的是；溶质的质量分数最大的是．（2）溶液④的质量为；该实验中把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是．26．（2013•上海）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验．在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示．（1）甲烧杯中溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有、．（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态．则t1℃时，硝酸钾的溶解度是g/100g水．再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是℃．请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线．硝酸钾，要使其完全溶解，应溶液温度；（2）现有80℃的硝酸钠饱和溶液250g，要使其析出晶体70g，应降温至℃；（3）硝酸钾和硝酸钠在t℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是；将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1℃降温至t2℃，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是（填字母）．A．仅0≤t2＜t1≤tB．仅t≤t2＜t1≤100C．0≤t2＜t1≤100．28．（2013•重庆）t2℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加人盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示．请结合图示回答下列问题：（1）图1中，（填“a”或“b“）物质的溶解一定达到了饱和状态．（2）图2中，（填“甲”或“乙”）表示a的溶解度曲线．（3）将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是（填序号）．A．溶液的浓度B．溶剂的质量C．溶解度．三、解答题（共2小题）（1）60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KN03的烧杯中，各加100g水，充分溶解后，形成饱和溶液的是．（2）如果欲将KN03的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的措施是（写出一种措施即可）．30．（2013•嘉兴）如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，分析上述数据，烧杯编号为中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是．（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符．（计算结果精确到0.1%）沪教新版九年级（下）中考题同步试卷：6.3 物质的溶解性（03）参考答案与试题解析一、选择题（共22小题）的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是（）A．常温下，KCl微溶于水B．20℃时，100g饱和溶液含有34g溶质C．将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，会有KCl晶体析出D．相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同【考点】固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度的概念以及题干中提供的信息进行分析解答，根据溶解度和溶解性的关系解答．【解答】解：A、常温下，KCl的溶解度是34g大于10g，属于易溶物质，A错误；B、20℃时，100g水中最多溶解有34g溶质，B错误；C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，会有KCl晶体析出，C正确；D、相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数不一定相同，若是都在同一温度下形成的饱和溶液，则溶质质量分数相同，D错误；故选C．【点评】本题考查的是溶解度的有关知识，完成此题，可以依据已有的溶解度的概念以及和溶解性的关系进行．2．（2013•菏泽）下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C．溶质的溶解度都随着温度的升高而增大D．溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、稀溶液不一定是不饱和溶液．B、根据饱和溶液是指该温度下不能溶解该溶质的溶液进行分析判断．C、根据溶质的溶解度受温度影响的变化趋势进行分析判断．D、根据物质溶解时伴随着放热、吸热现象进行分析判断．【解答】解：A、稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液，故选项说法错误．B、饱和溶液是指在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能溶解该溶质的溶液，但还可以溶解其它的溶质，故选项说法错误．C、溶质的溶解度不一定都随着温度的升高而增大，如氢氧化钙、气体的溶解度随着温度的升高而减小，故选项说法错误．D、物质溶解时伴随着放热、吸热现象，溶质在溶解过程中，有的放出热量（如NaOH、浓H2SO4），有的吸收热量（如NH4NO3），故选项说法正确．故选D．【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液的特征、溶质的溶解度受温度影响的变化趋势、物质溶解时放热与吸热现象是正确解答本题的关键．3．（2014•镇江）下列说法错误的是（）A．将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大B．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和CO2C．洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污D．高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；常见气体的检验与除杂方法；乳化现象与乳化作用；溶质的质量分数；铁的冶炼．【专题】物质的鉴别题；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．【分析】A、根据饱和溶液和不饱和溶液相互转化后溶液发生的变化分析；B、根据物质的鉴别方法、二氧化硫和二氧化碳的性质的分析；C、根据洗洁精的乳化功能分析；D、根据炼铁的原理分析．【解答】解：A、若采用改变温度使不饱和溶液转变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不发生变化，故A错误；B、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色而二氧化碳无此性质，故B正确；C、餐具上的油污可利用洗洁精的乳化功能去除，故C正确；D、高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO，故D正确．故选A．【点评】本题难度不大，掌握课本上的基础知识可解决此题，不过B选项需要注意一下．B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多C．①②所得溶液溶质的质量分数相等D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液【考点】固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、对比①②即可得出28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克；B、根据表中数据进行分析即可，28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，而60℃时10克水中能溶解硝酸钾8克；C、根据质量分数公式分析即可；D、根据表中数据可知，60℃时10克水中溶解了8克硝酸钾，是否还能在溶解无法得知；【解答】解：A、对比①②可以看出，28℃时10克水中溶解了硝酸钾4克时，再向其中加入硝酸钾不再溶解，因此28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，故说法正确；B、28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，60℃时10克水中能溶解硝酸钾8克，因此60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多，故说法正确；C、①②中水的质量相同，溶解的硝酸钾的质量相同，因此所得溶液溶质的质量分数相等，故说法正确；D、根据表中数据可知，60℃时10克水中溶解了8克硝酸钾，是否还能在溶解无法得知，因此不能判断③所得溶液是否是硝酸钾的饱和溶液，故说法错误；故选D．【点评】本题难度较大，主要考查了利用溶解度的有关知识根据表中数据进行分析、解决的能力，掌握溶解度的概念是解题的关键．5．（2014•黔东南州）下列有关溶液的说法中正确的是（）A．常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B．从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%C．20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克D．将95克KCl溶液蒸干得到5克KCl固体，则原溶液中KCl的浓度为5%【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度的概念；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小；B、根据溶液的“均一、稳定”特点进行分析；C、溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质质量；D、该题中的溶液的质量是95克，不是100克．【解答】解：A、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，因此将饱和Ca（OH）2溶液变为不饱和溶液的方法为降温，而不是升温，故A说法错误；B、因为H2SO4溶液具有均一性和稳定性，所以从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%，故B说法正确；C、20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，此时的溶液不一定是饱和溶液，所以20℃时NaCl的溶解度不一定为36克，故C说法错误；D、将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为：×100%≈5.26%，故D说法错误．故选：B．【点评】熟练掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转换方法，溶液的特点以及溶质质量分数的简单计算是解题的关键．6．（2014•日照）下列有关溶液的说法，正确的是（）A．溶液一定是无色液体B．溶液一定是均一稳定的混合物C．将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大D．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、从溶液不一定是无色的去分析解答；B、从溶液的特征是均一稳定的混合物去分析解答；C、从硝酸钾的溶解度随温度的降低而变小，通过降温可将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，但由于溶质和溶剂的质量都没有改变去分析解答；D、从20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是：20℃时，100g溶剂（水）里最多可溶解硝酸钾31.6g，此时溶液的质量为131.6g去分析解答．【解答】解：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；B、溶液的特征是均一稳定的混合物，故B正确；C、由于硝酸钾的溶解度随温度和降低而变变小，如果是通过降温方法将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，则降温后没有晶体析出时，溶质和溶剂的质量都没有改变，溶质的质量分数也不变，降温后有晶体析出时，则溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，故C错误；D、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是：20℃时，100g溶剂（水）里最多可溶解硝酸钾31.6g，此时溶液的质量为131.6g，故错误．故答案为：B．【点评】本题考查了溶液的定义、特征，饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，固体物质的溶解度，是考试的热点之一．7．（2014•汕尾）归纳法是一种非常好的学习方法．下列归纳的结论错误的是（）A．浓溶液不一定是饱和溶液B．含氧元素的物质不一定是氧化物C．可燃性气体点燃前不一定都要验纯D．只含一种元素的物质不一定是纯净物【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】溶液、浊液与溶解度；物质的分类；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据浓溶液和饱和溶液的定义判断；B、根据氧化物的定义分析判断，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；C、氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的在空气中燃烧时容易发生爆炸现象；D、只含一种元素的物质不一定是同一种物质，需要考虑同素异形体．【解答】解：A、一定温度下的浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液也不一定是浓溶液，故本选项说法正确；B、由“氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”可知，氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，例如，氧气含有氧元素，属于单质不属于氧化物，故本选项说法正确；C、可燃性气体在点燃前一定要验纯，故本选项说法错误；D、只含一种元素的物质不一定是纯净物，利用O2和O3均由氧元素组成，二者混合属于混合物，故本选项说法正确．故选：C．【点评】本题注重考查了学生对所学知识的理解和应用能力，因此对知识要在理解的基础上进行记忆．8．（2013•深圳）有关溶液的叙述正确的是（）A．常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液B．碘酒的溶质是酒精C．溶液都是无色透明的混合物D．t℃时某物质的溶解度为m克，表示该温度下100克饱和溶液中含有该物质m克【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据常温下氢氧化钙的溶解度小于0.01g分析．B、根据碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂分析．C、根据硫酸铜溶液是蓝色透明的混合物分析．D、根据溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量分析．【解答】解：A、常温下氢氧化钙的溶解度小于0.01g，常温下氢氧化钙的饱和溶液即饱和的澄清石灰水是稀溶液不是浓溶液，A说法正确．B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，B说法不正确．C、硫酸铜溶液是蓝色透明的混合物，C说法不正确．D、溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量，不是100g溶液中含有该物质的质量，D说法不正确．故答案选A．【点评】本题从多角度考查溶液的相关知识，要注意溶液是均一稳定的但不一定都是无色透明的，有的溶液有颜色；溶解度的概念把握要准确，一定要注意四大要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质的质量，四个要素一定要准确．9．（2014•贵港）下列有关溶液的说法正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来解答；B、溶液的浓稀是相对的，根据溶质的质量分数的计算公式进行解答；C、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来分析溶液的改变；D、根据饱和溶液的溶质质量分数取决于该温度下的溶解度计算．【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数减小，故A说法错误；B、若低温下某物质的饱和溶液和高温下该物质的不饱和溶液相比，溶质质量分数有可能大、可能小、也可能相等，因此必须强调同温度下，故B说法错误；C、饱和溶液转化为不饱和溶液，若通过改变温度，溶液质量不变，故C说法错误；D、饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后有溶质的析出，得到的溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶解度保持不变，因此溶质质量分数保持不变，故D说法正确；故选项为：D．【点评】本题考查了溶液的相互转化及相关的知识，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化有三种方法：改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度，因此在分析问题是要综合考虑．10．（2013•威海）下列关于溶解度的说法，不正确的是（）。
物质的溶解性同步练习九年级化学沪教版(全国)下册
6.3 物质的溶解性同步练习一、单选题1．下表给出了在20℃和100℃时X、Y两种化合物在不同溶剂中的溶解度数据，请分析有关数据，判断利用结晶法从X、Y的混合物中提纯X时，使用哪种溶剂的回收率最高（已知混合物含X70g，含Y15g）A．A B．B C．C D．D2．下列关于溶液的叙述正确的是A．溶液都是均一、稳定的液体B．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水C．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液3．下表列出了部分温度下Ca（OH）2和KNO3的溶解度。
下列说法正确的是A．将50℃的Ca（OH）2饱和溶液降温到10℃有晶体析出B．30℃时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为45.8%C．50℃时不可能配制溶质质量分数相等的Ca（OH）2、KNO3溶液D．当KNO3中混有少量Ca（OH）2时，可采用降温结晶的方法提纯4．实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。
设计了如图所示的操作。
下列有关分析中不正确的是（）A．操作℃~操作℃分别是溶解、蒸发结晶、趁热过滤B．操作℃是溶解C．操作℃是蒸发浓缩，降温结晶D．操作℃是过滤5．如图为固体物质X、Y在水中的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．40°C时，物质X的溶解度为50B．当Y中混有少量X可用降温结晶的方法提纯YC．30°C时，向50g20%的X溶液中加入50g水可获得10%的X溶液D．20°C时，可以配制溶质质量分数为40%物质Y的溶液6．在日常生活中，下列说法正确的是（）A．汽油能与油污发生化学反应，生成可溶于水的物质，从而除去衣物上的油污B．粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料——乳液是乳浊液C．氢氧化钠溶于水能吸收热量D．打开汽水瓶盖会有气泡冒出，是因为瓶内压强减小，碳酸大量分解产生了二氧化碳7．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是A．10℃时，甲和乙的溶解度相等B．20℃时，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲的用量比乙多C．从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液8．如下图中，图甲为四种物质的溶解度曲线，在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是A．10℃时，物质溶解度大小关系为：℃>℃>℃>℃B．X为Ce2（SO4）3，Y不一定是NH4H2PO4C．若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去D．20℃时，将40gNaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2℃59．下列对“50℃，氯化铵的溶解度是50g”理解不正确的是A．50℃，100g水中最多溶解50g氯化铵B．氯化铵的溶解度何时都是50gC．50℃，氯化铵的饱和溶液中溶质溶剂之比是1：2D．50℃，氯化铵的溶液中溶质的质量分数最大是33.3%10．溶解度曲线如图所示。
沪教科版初中花谢九年级下册 6.3 物质的溶解性(第1课时)学案
沪教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！沪教版初中化学和你一起共同进步学业有成！物质的溶解性一、影响物质溶解性的因素1．一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为这种物质的溶解性。
2．在相同条件下，食盐、蔗糖等物质易溶于水；面粉在水中不易溶解；食用油在水中不能溶解，而在汽油中很容易溶解。
3．通过实验表明：(1)不同物质在同一溶剂中的溶解性不同；(2)同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
由此可见，影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度。
4．人们常常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。
5．饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液称为不饱和溶液。
描述溶液是否是饱和溶液时一定要指明：温度、一定量的溶剂、哪种溶质。
6．饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等杂质，除去这些杂质可利用氯化钠的饱和溶液来冲洗粗盐，你能说说其中的道理吗？答案：氯化钠的饱和溶液是氯化钙、氯化镁的不饱和溶液，能溶解氯化钙、氯化镁，但不能溶解食盐。
一、饱和溶液和不饱和溶液的判断点拨：1.理解这两个概念必须注意如下两点：(1)要指明一定温度和一定的溶剂量。
因为溶液是否饱和与温度有关，也与溶剂质量有关。
例如20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解于100 g水中得到饱和溶液；20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解于110 g水中则得到不饱和溶液；25 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解于100 g水中也是不饱和溶液。
所以讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量。
(2)强调是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
例如20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解于100 g水中得到硝酸钾饱和溶液，而31.6 g氯化钠溶解于100 g水中得到氯化钠不饱和溶液。
物质水溶液溶解度表(化学基础数据大全)
3.629×10-3 45
16.6 230 143 7.753×10-4 6.170×10 209 2.25 1.8
-4
17.1 213
17.5 278
17.9 295
18.4 312
1.83
1.49
0.83
0.518 16.6 4.303×10 0.173 0.24 66 4.099×10-3
-3
氢氧化铂(II) Pt(OH)2
碘酸钚(IV)
Pu(IO3)4
7.998×10-2
氮、镝
物质 一氧化氮 一氧化二氮 铬酸镝(III) NO N2O Dy2(CrO4)3·10H2O 化学式 0°C 10°C 20°C 5.6×10-3 0.112 0.663 30°C 40°C 50°C 60°C 70°C 80°C 90°C 100°C
37.7
34.6
49.9
68.9
96 70.6 47.9 45 120
105 73 54 55 144
115 75.4 60.8 63 170 2.15 0.48
126 78 68.8 70.5 208 0.84
143 81 78.4 76.5 234 1.32
192 88 104 86.9 346 2.42 95 144 150 103 153
钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅
物质 乙酸钆 溴酸钆 硫酸钆(III) 氯化钙 乙酸钙 化学式 Gd(C2H3O2)·4H2O 5.61 1.882×10-5 2.6 74.5 Gd(BrO3)3·9H2O Gd2(SO4)3 CaCl2 Ca(C2H3O2)2·2H2O 3.98 59.5 3.3 64.7 2.32 100 128 137 147 154 159 0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 50°C 60°C 70°C 80°C 90°C 100°C
九年级化学下册 第6章 溶解现象 6.3 物质的溶解性(1)课件
第五页，共十四页。
资料(zīliào)
呢绒、毛、丝绸等高级衣料用水洗会引起皱 缩、变形和损伤，或不易洗净，故常采用干洗 的方法。干洗剂(xǐ jì)是由易挥发的有机溶剂，表 面活性剂和少量水（或不加水）及乳化剂组成 的。有机溶剂的作用是溶解衣物上的油污（常用 的有轻石油烃和氯代烃），表面活性剂能防止 溶于溶剂的污垢微粒再沉积。干洗剂尽管对清 洁油性污渍非常有效，但对水溶性污渍的去污 效果却不明显。
不饱和溶液
3、检验饱和溶液方法：
取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。
4、浓溶液和稀溶液： ⑴饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；
⑵相同温度，同一溶质的溶液，
饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。
第十三页，共十四页。
内容 总结 (nèiróng)
第6章 溶解现象。胡萝卜如果生吃,其中的β-胡萝卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹调后,则 能吸收95%,你知道吸收效率高低的道理吗。β-胡萝卜素在水中溶解性小，在食用油中的溶解性大。
的溶质多。
√ （6）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
（7）在相同温度下，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。
√ （8）60℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度降低到20℃时，其它条件不变，该
溶液还是饱和溶液 。
第十页，共十四页。
1、下列因素不会影响(yǐngxiǎng)物质溶解性的是( )
A.溶质的性质
第六页，共十四页。
干洗不是什么神秘的事，它只是用溶剂来去除油垢或 污渍。由于溶剂中几乎不含任何水分，所以称之为干洗 。干洗的溶液可以溶解及去除衣物上的油垢，例如羊毛 及丝类的天然纤维，水洗后很可能会缩水、变形及褪色 ，但是干洗就可以处理得很好。
九年级化学全册6.3物质的溶解性教案沪教版(2021年整理)
九年级化学全册6.3 物质的溶解性教案沪教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学全册6.3 物质的溶解性教案沪教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级化学全册6.3 物质的溶解性教案沪教版的全部内容。
第三节物质的溶解性教学目标:1。
知道物质的溶解性及影响溶解性的因素。
2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。
教学重难点：影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。
教学过程：创设情景：1。
消毒酒精中酒精的质量分数是多大？2. 生理盐水的溶质质量分数是多少？3。
工业制氯气通常采用电解食盐水的方法，我们知道，越浓的食盐水中氯化钠越多，得到的氯气越多,为什么工业上只用26％的食盐水溶液，而不用30％、40%甚至50%的食盐水来电解呢？交流讨论：氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中是否都容易溶解呢？联想与启示：P166小结:一、溶解性1。
定义:一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。
活动探究:P166实验1填表：在室温条件下:结论：2。
影响物质溶解性的因素(1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。
［即与溶质的种类（或性质）］有关活动探究：P167实验2填表：在室温条件下结论：（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
［即与溶剂的种类（或性质）］有关活动探究：P167实验3填表：结论：（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
交流讨论：P167阅读：P167过渡：上述实验3中在室温下将3g硝酸钾加到5ml水中，硝酸钾没有全部溶解,说明了什么呢？（不能无限制的溶解，也就是不能无限制地提高溶液的浓度)那么,你能否解决上课前提出的问题:电解食盐水制氯气时，为什么不用50％的食盐水呢？交流讨论:那么，除了用加热的方法可以使未溶解的硝酸钾溶解以外，你还有什么方法呢？活动探究:P167小结：①大多数固体,在一定量的溶剂内,随着温度的升高，溶解量增多.②大多数固体，在一定温度下，随着溶剂的量增多，溶解量增多。