酸和碱的化学方程式
酸和碱的化学方程式
复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
酸碱化学式
酸碱性：（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和 稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸 铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反 应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消 石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二 氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化 铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾 反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫 酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化 钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢 氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
酸和碱的化学性质及化学方程式
酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的 （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞 试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄 色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞 试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
酸和碱的化学方程式
酸和碱的化学方程式 复分解反应： （1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O （2）碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O （3）酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 其它反应：
酸和碱的共性化学方程式
酸和碱的共性化学方程式 酸的共性 1.酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，无色的酚酞不变色。 2.能和活泼金属反应生成盐和氢气。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 氯化亚铁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 硫酸亚铁 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 2 Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ 3.能与某些金属氧化物反应生成盐和水。 Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O (盐酸除铁锈） Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2 +H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O 4.能与碱发生中和反应生成盐和水。 Na0H+HCl=NaCl+H2O 2Na0H+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(0H)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 5.能与某些盐反应生成新盐和新酸。 CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O ●AgNO3 +HCl=Ag Cl↓+HNO3 ●Ba(NO3)2+H2SO4=Ba SO4↓+2HNO3 碱的共性 1.碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，无色的酚酞试液变红色。 2.碱溶液能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。 2Na0H+CO2=Na2CO3+H2O 2Na0H+SO2=Na2SO3+H2O 亚硫酸钠 Ca(0H)2+CO2=CaCO3↓+H2O (用于检验二氧化碳） 3.能和酸发生中和反应生成盐和水
初中酸碱盐化学方程式全
1．酸及酸的通性 对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。 酸的通性盐酸硫酸 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意： （1）在…金属+酸→盐+氢气?中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在…氢?前面的活泼金属，排在…氢?后的金属不能置换酸中的氢。 （2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 2．碱及碱的通性 与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。 常见的碱及碱的通性 碱的通性氢氧化钠氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意： （1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
酸碱盐等化学方程式汇总
酸碱盐等化学方程式汇总 酸碱盐是化学中常见的三类物质，每一类物质都具有特定的性质和反应方式。在这篇文章中，我将为您提供酸碱盐等化学方程式的汇总，希望对您的学习有所帮助。 一、酸的化学方程式： 1.酸与水的反应： 酸+水→酸溶液 例如： HCl+H2O→H3O++Cl- 2.酸与金属的反应： 酸+金属→相应盐+氢气 例如： 2HCl+Zn→ZnCl2+H2 3.酸与碱的反应： 酸+碱→相应盐+水 例如： HCl+NaOH→NaCl+H2O 4.酸与碱式盐的反应： 酸+碱式盐→相应盐+水
例如： HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO2 5.酸与碱式氢氧化物的反应： 酸+碱式氢氧化物→相应盐+水例如： HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O 二、碱的化学方程式： 1.碱与水的反应： 碱+水→非金属氢氧化物 例如： NaOH+H2O→Na++OH-+H2O 2.碱与酸的反应： 碱+酸→相应盐+水 例如： NaOH+HCl→NaCl+H2O 3.碱与金属的反应： 碱+金属→相应盐+氢气 例如： 2NaOH+Zn→Na2ZnO2+H2
4.碱与酸式盐的反应： 碱+酸式盐→相应盐+酸 例如： NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2 5.碱与酸式氢氧化物的反应： 碱+酸式氢氧化物→相应盐+酸+水例如： 2NaOH+Cu(OH)2→Na2[Cu(OH)4]+H2O 三、盐的化学方程式： 1.酸与碱的反应： 酸+碱→相应盐+水 例如： HCl+NaOH→NaCl+H2O 2.酸与碱式盐的反应： 酸+碱式盐→相应盐+水 例如： HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO2 3.酸与碱式氢氧化物的反应： 酸+碱式氢氧化物→相应盐+水
酸和碱化学方程式总结
⎧⎪M g + 2HCl = MgCl + H ↑ ⎨ ⎪⎩M g + H SO = Mg SO + H ↑ ⎧⎪Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑ ⎨ ⎪⎩Zn + H SO = ZnSO + H ↑ ⎪Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ ⎪⎩Fe + H SO = Fe 2 SO + H ↑ ⎪ 2 A l + 6HCl = 2 Al Cl + 3H ↑ ⎨ ⎪⎩2 Al + 3H SO = Al 3 (SO ) + H ↑ 2 4 4 3 2 ⎨ ⎨ ⎨ SO = CaSO + H ⎪ 2 2 3 2 ⎪ ⎩Ca(OH )2 + SO 3 = CaSO 4 ↓ + H 2O ⎪2 N aOH + SO = Na SO + H O ⎪ ⎩ 一、酸的有关化学方程式： 酸 → H + + 酸根 1.酸和活泼金属反应： 活泼金属 + 酸 → 盐 + H 2 ↑ （置换反应） （固体逐渐消失，产生均匀气泡） ⎧ +2 ⎨ 2 4 4 2 2 4 4 2 + 2 2 ⎧ +3 2 4 4 2 + 2 2 2 3 2 2.酸与金属氧化物反应： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H 2 O ⎧M g O + 2HCl = MgCl + H O ⎧CaO + 2HCl = CaCl + H O 2 2 2 2 ⎩M g O + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2O ⎩CaO + H 2 4 4 2O ⎧Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O 2 3 3 2 ⎩Fe 2O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 )3 + 3H 2O 二、碱的有关化学方程式： 碱 → 金属离子 + OH - 碱与非金属氧化物反应： 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + H 2O ⎧2 N aOH + CO = Na CO + H O ⎧Ca(OH ) + CO = CaCO ↓ + H O 2 2 3 2 ⎨2 N aOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2O ⎨Ca(OH )2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2O 3 2 4 2 * 澄清石灰水变浑浊 三、酸与碱之间化学方程式（中和反应）
酸碱盐化学方程式大全
2019年九年级下册科学酸、碱、盐化学方程式总结 一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气〔置换反响〕 1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 二、金属单质 + 盐〔溶液〕 ------- 另一种金属 + 另一种盐 1. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 3. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 三、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 1. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 2. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 3. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 4. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 5. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 6. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl==CaCl2+H2O 四、酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸de通性 对于酸de定义，我们说电离时生成de阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意de是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见de硫酸和盐酸为例来说明酸de通性。 酸de通性盐酸硫酸 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意： （1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指de是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面de活泼金属，排在‘氢’后de金属不能置换酸中de氢。 （2）通过金属跟酸de反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强de腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水de密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出de热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 2．碱及碱de通性 与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成de阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意de是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。下面我们以常见de氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱de通性。 常见de碱及碱de通性 碱de通性氢氧化钠氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意： （1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶de，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
酸与碱的化学方程式
酸与碱的化学方程式 酸和碱是化学中常见的两类物质，它们在化学反应中起着非常重要的作用。酸和碱之间的化学反应可以用化学方程式描述。本文将介绍酸与碱的化学方程式，并从中心扩展下进行详细解释。 一、酸与碱的定义 酸和碱是根据它们在水溶液中的离子行为来定义的。根据布朗斯特德理论，酸是指能够提供质子（H+）的物质，而碱是指能够接受质子的物质。在水溶液中，酸会释放出H+离子，而碱会释放出OH-离子。 1. 酸的化学方程式 酸与水反应时，会释放出H+离子。例如，硫酸（H2SO4）与水（H2O）反应的化学方程式为： H2SO4 + H2O -> H3O+ + HSO4- 其中，H2SO4释放出H+离子，并与水分子结合形成了H3O+离子。 2. 碱的化学方程式 碱与水反应时，会释放出OH-离子。例如，氢氧化钠（NaOH）与水（H2O）反应的化学方程式为： NaOH + H2O -> Na+ + OH- 其中，NaOH释放出Na+离子，并与水分子结合形成了OH-离子。 3. 酸碱中和反应的化学方程式
酸和碱在适当的条件下可以发生中和反应，生成盐和水。例如，硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为： H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O 其中，硫酸提供了H+离子，氢氧化钠提供了OH-离子，它们结合形成了水，并生成了盐Na2SO4。 三、酸碱中和反应的解释 酸碱中和反应是指酸和碱反应后生成盐和水的化学反应。在这个反应中，酸提供了H+离子，碱提供了OH-离子，它们结合形成了水，同时生成了盐。 酸碱中和反应是一种重要的化学反应，它在生活中有广泛的应用。例如，在制备食盐的过程中，可以用盐酸与氢氧化钠进行中和反应，生成氯化钠和水。此外，酸碱中和反应还广泛应用于药物制剂、环境保护等领域。 四、酸碱反应的性质和特点 1. 酸碱反应是可逆反应。酸和碱反应生成的盐和水可以再次分解为酸和碱。 2. 酸碱反应通常是放热反应，即反应过程中会释放出热量。 3. 酸碱反应是按摩尔比进行的，酸和碱的摩尔比决定了生成物的摩尔比。 4. 酸碱反应的速度受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
有关酸和碱性质的化学方程式
有关酸和碱性质的化学方程式 制作：厚德书院初三冲刺班 一．酸+活泼金属→盐+氢气 1．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 3．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 4．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 5．镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 6．铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑7．锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 8．铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 二．酸+金属氧化物→盐+水 9．氧化铁与稀盐酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 10．氧化铁与稀硫酸Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 11．氧化铜与稀硫酸CuO+ H2SO4== CuSO4 + H2O 三．酸+碱→盐+水 12．氢氧化钠与稀盐酸NaOH + HCl==NaCl+H2O 13．氢氧化钠与稀硫酸2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 14．氢氧化钙与稀盐酸Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 15．氢氧化钙与稀硫酸Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 16．氢氧化镁与稀盐酸Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 17．氢氧化铝与稀盐酸Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 18．氢氧化铁与稀硫酸2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O 四．酸+盐→新酸+新盐（条件：生成气体或沉淀） 19．石灰石与稀盐酸CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ 20．碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 21．碳酸钠与稀硫酸Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 22．氯化钡与稀硫酸BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 23．硝酸银与稀盐酸AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3 五．碱+非金属氧化物→盐+水 24．氢氧化钙溶液与二氧化碳Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 25．氢氧化钠溶液与二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 26．氢氧化钠溶液与二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 六．碱+盐→新碱+新盐（条件：反应物全溶，生成沉淀） 27．氢氧化钠溶液与硫酸铜2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28．氢氧化钠溶液与氯化铁3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 29．氢氧化钙溶液与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 30．氢氧化钡溶液与硫酸铜Ba(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
酸和碱之间发生的反应
第一章物质及其变化 1.5酸和碱之间发生的反应 目录 (1) (2) (4) (5) (7) 1.中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。例如： HCl+NaOH===NaCl+H2O
1.中和反应的实质 盐酸、硫酸等溶液中都可以解离出氢离子和酸根离子，如图甲所示。 酸具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有H+。 氢氧化钠、氢氧化钙溶液中都能解离出自由移动的金属阳离子和OH-，如图乙所示。 由于碱溶液中都含有OH-，所以碱溶液也具有相似的化学性质。 中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图丙所示)。很多中和反应生成的盐的阳离子和阴离子仍在溶液中自由移动，如NaOH与HCl(如图丙所示)、KOH与H2SO4、NH3·H2O与HCl等的中和反应。但有些中和反应生成的盐以沉淀的形式从溶液中析出，如H2SO4与Ba(OH)2的反应： H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O 2.中和反应在实际中的应用 调节土壤的酸农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利
碱性于农作物的生长。①若土壤呈酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性； ②如果土壤呈碱性，可通过加碳酸水来中和土壤的碱性从而得到有利于农作物生长的 土壤环境。 处理工厂的废 水①用熟石灰中和硫酸厂的污水(含硫酸等杂质)，发生反应的化学方程式为： Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O；②若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸等中和，发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 用于医药①含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ②被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水、牙膏、肥皂水等，就可减轻痛痒. 调节溶液的酸 碱性在科学实验里，经常需要将溶液的酸碱性控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适量的碱或酸来调节溶液的酸碱性 【注意】氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物，但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用，已逐渐被其他药物取代。NaOH具有强烈的腐蚀性，为防止发生危险和对农作物造成伤害，在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用。 【常考1】知道酸和碱之间能发生反应，理解酸碱反应的实质。 例1 如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH 随滴入溶液体积的变化曲线。 （1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH （填“大于”“小于”或“等于”）7。 （2）根据曲线判断，该反应是将____________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入______中，理由是___________________________________。 （3）当滴入溶液的体积为5 mL 时，所得溶液中的溶质为_________（填化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显______色。