酸和碱反应的化学方程式
酸和碱反应的化学方程式
酸+碱=盐+水，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O。酸碱反应实际上是酸、碱之
间的质子传递反应，其反应方向总是较强酸和较强碱反应向着生成较弱酸
和较弱碱的方向进行。酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对竞争质子的反应。
酸碱反应方程式
1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O
3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
酸碱中和反应
酸碱中和反应 酸碱中和反应是一种广泛存在于日常生活和化学实验中的化学反应。在酸碱中和反应中，酸和碱之间发生化学反应，最终生成盐和水。这 种反应具有重要的应用价值，不仅在化学工业中有广泛应用，而且在 人体代谢、环境保护等方面也起着重要作用。 一、酸碱中和反应的基本原理 酸碱中和反应的基本原理是质子(H+)传递。酸是指能够释放H+质 子的物质，碱是指能够接受H+质子的物质。在酸碱中和反应中，酸释 放H+质子，碱接受H+质子，两者发生反应形成盐和水。 酸碱中和反应的化学方程式可以表示为： 酸 + 碱→ 盐 + 水 例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）发生中和反应，生成 硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）： H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 二、酸碱中和反应的应用 1. 酸碱中和反应在化学工业中的应用 酸碱中和反应在化学工业中有广泛应用。例如，硫酸和氢氧化钠的 中和反应可以用于制备硫酸钠，硫酸钠广泛用于玻璃工业、染料工业等。此外，酸碱中和反应也常用于催化剂的制备、金属表面处理等方面。
2. 酸碱中和反应在生活中的应用 在日常生活中，酸碱中和反应也有很多应用。例如，我们常用的胃 药中的氢氧化铝和胃酸发生中和反应，能够缓解胃酸过多带来的不适。此外，酸碱中和反应也广泛应用于食品加工、清洁剂制备、水处理等 领域。 3. 酸碱中和反应在环境保护中的应用 酸碱中和反应在环境保护方面也发挥着重要作用。例如，酸雨是由 大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应形成酸性物质而产生的。为了 中和酸雨的影响，可以利用碱性物质（如石灰）进行中和处理，将酸 性物质中和为中性或碱性，从而减少对环境的危害。 三、酸碱中和反应的实验方法 进行酸碱中和反应的实验时，需要注意一些基本的操作方法。首先，使用酸和碱之前要先准备好适当的试剂和设备。其次，要严格控制试 剂的用量，避免过量或不足。接下来，可以使用酸碱指示剂来检测中 和点的到来，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。最后，在实验结束后，要对产生的盐和水进行必要的处理，以免对环境造成污染。 总结： 酸碱中和反应是一种重要的化学反应，它在化学工业、生活和环境 保护等方面都有广泛的应用。通过酸碱中和反应，我们可以制备各种 盐类物质，缓解胃酸过多，净化水质，改善环境等。在进行酸碱中和 反应的实验时，我们需要掌握合适的试剂用量和操作方法，确保实验
酸和碱的化学性质及化学方程式
酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的 （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞 试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄 色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞 试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
酸和碱的化学方程式
酸和碱的化学方程式 复分解反应： （1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O （2）碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O （3）酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 其它反应：
酸和碱的共性化学方程式
酸和碱的共性化学方程式 酸的共性 1.酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，无色的酚酞不变色。 2.能和活泼金属反应生成盐和氢气。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 氯化亚铁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 硫酸亚铁 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 2 Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ 3.能与某些金属氧化物反应生成盐和水。 Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O (盐酸除铁锈） Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2 +H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O 4.能与碱发生中和反应生成盐和水。 Na0H+HCl=NaCl+H2O 2Na0H+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(0H)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 5.能与某些盐反应生成新盐和新酸。 CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O ●AgNO3 +HCl=Ag Cl↓+HNO3 ●Ba(NO3)2+H2SO4=Ba SO4↓+2HNO3 碱的共性 1.碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，无色的酚酞试液变红色。 2.碱溶液能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。 2Na0H+CO2=Na2CO3+H2O 2Na0H+SO2=Na2SO3+H2O 亚硫酸钠 Ca(0H)2+CO2=CaCO3↓+H2O (用于检验二氧化碳） 3.能和酸发生中和反应生成盐和水
2021初中中考化学知识点常见的酸和碱
1 / 4第 1 页 常见的酸和碱 1.常见的酸：盐酸【HCl 】、硫酸【H 2SO 4】、硝酸【HNO 3】、碳酸【H 2CO 3】 酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H +)的化合物叫酸。如： HCl = H + + Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HNO 3 = H + + NO 3- 2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH 】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH 】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH 3·H 2O 】 碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H -)的化合物叫碱。如： NaOH= Na ++OH -Ca(OH)2 =Ca 2++2OH - NH 3·H 2O =NH 4++OH - 3.常见的盐：NaCl 、AgCl 、CaCl 2、FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3、Na 2SO 4、BaSO 4、CuSO 4、KNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2、Na 2CO 3、CaCO 3、BaCO 3 盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH 4+)构成的化合物也是盐。如：NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4 4.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸） 酸性溶液：PH 值<7的溶液（硫酸氢钠） 能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。 第一节酸及其性质 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 1. 2. 浓盐酸 3. 浓硫酸 4.颜色、状态 5. “纯净”：无色液体 6. 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+） 7. 无色粘稠、油状液体 8.气味 9. 有刺激性气味 10. 无 11. 特性 12. 挥发性 13. (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 14. 吸水性脱水性 15. 强氧化性腐蚀性 16. 用途 17. ①金属除锈 18. ②制造药物 19. ③人体中含有少量盐酸，助消化 20. ①金属除锈 21. ②浓硫酸作干燥剂 22. ③生产化肥、精炼石油 变化 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 过氧化氢 氢氧化钠 化学 增加 氢氧化钙 氧化钙 A 如何区别浓硫酸和浓盐酸方法 1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味； 2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发； 3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑 B 浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。 C 如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发，使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。 二、 酸的通性 （1）溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。 ⑵酸+金属→盐+氢气（放热反应） Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。 其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。 要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并
酸碱中和反应
酸碱中和反应 酸碱中和反应是化学中常见的一种化学反应类型，它发生在酸和碱混合在一起并达到中和状态时。在这种反应中，酸和碱分子之间发生化学反应，产生盐和水。 一、酸碱中和反应的基本原理 酸碱中和反应基于酸和碱的性质，酸可以产生H+离子，而碱可以产生OH-离子。当酸和碱混合在一起时，H+离子和OH-离子相互结合生成水分子（H2O），使溶液中酸和碱的浓度逐渐减少，最终达到中和状态。 酸碱中和反应的化学方程式通常可以表示为： 酸 + 碱→ 盐 + 水 例如，盐酸（酸）和氢氧化钠（碱）发生反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O 二、酸碱中和反应的应用 酸碱中和反应在日常生活和工业生产中有许多重要的应用。 1. 药品和化妆品制造：许多药物和化妆品的制造过程中需要进行酸碱中和反应。例如，制造抗酸药物和中和酸性物质的化妆品时，常用碱来中和酸性物质，以调节pH值。
2. 环境保护：酸雨是由大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应产生的。酸雨对环境和生态系统造成很大的危害。为了中和酸雨的影响，可以 利用碱性物质如石灰来中和酸性物质，使其变为中性物质。 3. 废水处理：许多工业生产过程中产生的废水含有大量的酸性或碱 性物质，需要进行中和处理，以防止对环境的污染。常用方法是将酸 碱废水与适量的酸或碱相互中和，使废水中酸碱物质浓度达到安全标准。 4. 燃料电池：燃料电池是一种将化学能转化为电能的设备。其中， 质子交换膜燃料电池（PEMFC）是应用最广泛的一种燃料电池类型。PEMFC的反应过程中涉及到酸碱中和反应，通过酸和碱的中和来生成 水以产生电能。 5. 实验室应用：酸碱中和反应是实验室中常用的一种反应类型。在 进行酸碱滴定、pH测量或化学实验时，常常需要使用酸碱中和反应来 实现物质的定量和定性分析。 三、酸碱中和反应的控制因素 酸碱中和反应的进程受到多种因素的控制，包括酸碱的浓度、反应 温度、反应时间等。 1. 酸碱浓度：酸碱的浓度决定了反应的速率和反应达到中和状态的 时间。通常情况下，浓度越高，反应速率越快，达到中和状态所需的 时间越短。
酸和碱之间发生的反应
第一章物质及其变化 1.5酸和碱之间发生的反应 目录 (1) (2) (4) (5) (7) 1.中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。例如： HCl+NaOH===NaCl+H2O
1.中和反应的实质 盐酸、硫酸等溶液中都可以解离出氢离子和酸根离子，如图甲所示。 酸具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有H+。 氢氧化钠、氢氧化钙溶液中都能解离出自由移动的金属阳离子和OH-，如图乙所示。 由于碱溶液中都含有OH-，所以碱溶液也具有相似的化学性质。 中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图丙所示)。很多中和反应生成的盐的阳离子和阴离子仍在溶液中自由移动，如NaOH与HCl(如图丙所示)、KOH与H2SO4、NH3·H2O与HCl等的中和反应。但有些中和反应生成的盐以沉淀的形式从溶液中析出，如H2SO4与Ba(OH)2的反应： H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O 2.中和反应在实际中的应用 调节土壤的酸农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利
碱性于农作物的生长。①若土壤呈酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性； ②如果土壤呈碱性，可通过加碳酸水来中和土壤的碱性从而得到有利于农作物生长的 土壤环境。 处理工厂的废 水①用熟石灰中和硫酸厂的污水(含硫酸等杂质)，发生反应的化学方程式为： Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O；②若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸等中和，发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 用于医药①含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ②被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水、牙膏、肥皂水等，就可减轻痛痒. 调节溶液的酸 碱性在科学实验里，经常需要将溶液的酸碱性控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适量的碱或酸来调节溶液的酸碱性 【注意】氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物，但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用，已逐渐被其他药物取代。NaOH具有强烈的腐蚀性，为防止发生危险和对农作物造成伤害，在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用。 【常考1】知道酸和碱之间能发生反应，理解酸碱反应的实质。 例1 如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH 随滴入溶液体积的变化曲线。 （1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH （填“大于”“小于”或“等于”）7。 （2）根据曲线判断，该反应是将____________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入______中，理由是___________________________________。 （3）当滴入溶液的体积为5 mL 时，所得溶液中的溶质为_________（填化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显______色。
酸与碱的化学方程式
酸与碱的化学方程式 酸和碱是化学中常见的两类物质，它们在化学反应中起着非常重要的作用。酸和碱之间的化学反应可以用化学方程式描述。本文将介绍酸与碱的化学方程式，并从中心扩展下进行详细解释。 一、酸与碱的定义 酸和碱是根据它们在水溶液中的离子行为来定义的。根据布朗斯特德理论，酸是指能够提供质子（H+）的物质，而碱是指能够接受质子的物质。在水溶液中，酸会释放出H+离子，而碱会释放出OH-离子。 1. 酸的化学方程式 酸与水反应时，会释放出H+离子。例如，硫酸（H2SO4）与水（H2O）反应的化学方程式为： H2SO4 + H2O -> H3O+ + HSO4- 其中，H2SO4释放出H+离子，并与水分子结合形成了H3O+离子。 2. 碱的化学方程式 碱与水反应时，会释放出OH-离子。例如，氢氧化钠（NaOH）与水（H2O）反应的化学方程式为： NaOH + H2O -> Na+ + OH- 其中，NaOH释放出Na+离子，并与水分子结合形成了OH-离子。 3. 酸碱中和反应的化学方程式
酸和碱在适当的条件下可以发生中和反应，生成盐和水。例如，硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为： H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O 其中，硫酸提供了H+离子，氢氧化钠提供了OH-离子，它们结合形成了水，并生成了盐Na2SO4。 三、酸碱中和反应的解释 酸碱中和反应是指酸和碱反应后生成盐和水的化学反应。在这个反应中，酸提供了H+离子，碱提供了OH-离子，它们结合形成了水，同时生成了盐。 酸碱中和反应是一种重要的化学反应，它在生活中有广泛的应用。例如，在制备食盐的过程中，可以用盐酸与氢氧化钠进行中和反应，生成氯化钠和水。此外，酸碱中和反应还广泛应用于药物制剂、环境保护等领域。 四、酸碱反应的性质和特点 1. 酸碱反应是可逆反应。酸和碱反应生成的盐和水可以再次分解为酸和碱。 2. 酸碱反应通常是放热反应，即反应过程中会释放出热量。 3. 酸碱反应是按摩尔比进行的，酸和碱的摩尔比决定了生成物的摩尔比。 4. 酸碱反应的速度受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸的通性 对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。 酸的通性盐酸硫酸 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 注意： （1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。 （2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 2．碱及碱的通性 与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。 常见的碱及碱的通性 碱的通性氢氧化钠氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意： （1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应 1、中和反应 1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 例如：H 2SO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 +2H 2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 +2H 2O 注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO 222=Na 2CO 3+H 2O 2）中和反应的实质 HCl==H + + Cl - ； NaOH ==Na + + OH - 酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。如：HCl + NaOH =NaCl + H 2O （实际参加反应的是H +和OH -，即H ++ OH -=H 2O ） 3）盐 盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。例如：NaCl 、CaCl 2 、Na 2SO 4 酸、碱、盐类物质的比较 组 成 特点 举例 酸 H ++酸根离子 阳离子全部是 H + HCl 、H 2SO 4 碱 金属离子(或NH 4+ )+OH - 阴离子全部是 OH - NaOH 、NH 3.H 2O Ca(OH)2 盐 金属离子(或NH 4+)+酸根离子 除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子 NaH SO 4 、CaCl 2 、 Na 2CO 3 【习题巩固】 如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好
完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试 管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到 酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和” 的结论。 （1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论 2、中和反应在实际中的应用 调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药 【习题巩固】 如图是某种胃药的部分标识。胃药中所含物质能中 和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。某患者按标 识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：（计算结果保留一位小数） （1）所含氢氧化镁的质量为多少？ （2）理论上可中和胃酸中的HCl质量是多少？ 3、溶液酸碱度的表示法----pH pH与溶液酸碱度的关系： pH的范围：在 0 ～ 14 之间 pH<7溶液为酸性，pH越小酸性越强；
酸和碱化学方程式总结
⎧⎪M g + 2HCl = MgCl + H ↑ ⎨ ⎪⎩M g + H SO = Mg SO + H ↑ ⎧⎪Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑ ⎨ ⎪⎩Zn + H SO = ZnSO + H ↑ ⎪Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ ⎪⎩Fe + H SO = Fe 2 SO + H ↑ ⎪ 2 A l + 6HCl = 2 Al Cl + 3H ↑ ⎨ ⎪⎩2 Al + 3H SO = Al 3 (SO ) + H ↑ 2 4 4 3 2 ⎨ ⎨ ⎨ SO = CaSO + H ⎪ 2 2 3 2 ⎪ ⎩Ca(OH )2 + SO 3 = CaSO 4 ↓ + H 2O ⎪2 N aOH + SO = Na SO + H O ⎪ ⎩ 一、酸的有关化学方程式： 酸 → H + + 酸根 1.酸和活泼金属反应： 活泼金属 + 酸 → 盐 + H 2 ↑ （置换反应） （固体逐渐消失，产生均匀气泡） ⎧ +2 ⎨ 2 4 4 2 2 4 4 2 + 2 2 ⎧ +3 2 4 4 2 + 2 2 2 3 2 2.酸与金属氧化物反应： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H 2 O ⎧M g O + 2HCl = MgCl + H O ⎧CaO + 2HCl = CaCl + H O 2 2 2 2 ⎩M g O + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2O ⎩CaO + H 2 4 4 2O ⎧Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O 2 3 3 2 ⎩Fe 2O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 )3 + 3H 2O 二、碱的有关化学方程式： 碱 → 金属离子 + OH - 碱与非金属氧化物反应： 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + H 2O ⎧2 N aOH + CO = Na CO + H O ⎧Ca(OH ) + CO = CaCO ↓ + H O 2 2 3 2 ⎨2 N aOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2O ⎨Ca(OH )2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2O 3 2 4 2 * 澄清石灰水变浑浊 三、酸与碱之间化学方程式（中和反应）
化学酸碱滴定公式整理
化学酸碱滴定公式整理 酸碱滴定是化学实验中常用的一种分析方法，用于确定溶液中的酸 碱度。在酸碱滴定过程中，滴定剂与被滴定物发生化学反应，通过滴 定剂的消耗量来确定被滴定物的浓度。一般情况下，酸碱滴定反应可 以表示为以下的化学方程式： 酸 + 碱→ 盐 + 水 下面将整理各种常见的酸碱滴定反应公式以及其相关物质的性质和 用途。 1. 强酸与强碱滴定反应： HCl + NaOH → NaCl + H2O 2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H2O 该反应中，强酸盐酸（HCl）与强碱氢氧化钠（NaOH）在适当条件下反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。这是一种常见的酸碱滴 定反应，用于测定酸或碱的浓度，常用于中学和大学化学实验中。 2. 碳酸与强酸滴定反应： HCl + H2CO3 → H2O + CO2↑ + Cl- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑ 这种滴定反应中，碳酸和强酸反应产生水、二氧化碳气体和相应的盐。该反应常被应用于测定饮用水中的碳酸饮料浓度和含盐量的分析。
3. 酸与碱滴定反应： HCl + KO H → KCl + H2O HCl + NH3 → NH4Cl 在这种情况下，酸和碱反应生成盐和水。这种酸碱滴定反应常用于确定酸和碱的浓度。例如，盐酸（HCl）与氢氧化钾（KOH）反应生成氯化钾（KCl）和水（H2O），氯化钾是一种常见的盐。 4. 硝酸与碱滴定反应： HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O HNO3 + NH3 → NH4NO3 硝酸（HNO3）与碱反应会生成相应的盐和水。硝酸和氢氧化钠、氢氧化铵等碱的滴定反应常被用于测定硝酸盐或亚硝酸盐的浓度，以及水样中硝酸盐的含量。 5. 磷酸与氨（溶液）滴定反应： H3PO4 + NH3(aq) → NH4H2PO4 磷酸和氨的滴定反应可生成磷酸氢铵。这种反应常用于测定磷酸铵（NH4H2PO4）或磷酸盐的浓度，用于土壤和植物营养的分析。 注：上述示例为常见的酸碱滴定反应，实际滴定反应还涵盖了更多的酸碱组合。在实验中进行酸碱滴定时，需要根据具体实验条件和需要确定的物质，选择合适的滴定剂和指示剂，并按照实验室的操作规程进行。