酸和碱之间发生的反应
第 5 节酸和碱之间发生的反应
〖学习目标〗
1 、会正确判断中和反应
2、理解中和反应的实质
3 、会应用中和反应解释相关现象
〖自学〗
1 、酸碱之间发生成和 , 其实质是酸中的离子和碱中离子结合成为屮性的 .
2 、氢氧化钠与盐酸和硫酸反应的化学 :
与盐酸反应：
与硫酸反应：
3 、农业上用施加的方法来降低土壤的酸性或处理酸性的工业废水；精制石油时，用来中和过量的酸。
〖展示〗
一、中和反应的含义
酸和碱反应生成盐和水，这类反应叫做中和反应。
判定依据：反应必须是酸和碱，生成物是盐和水。
P19 页活动：
1 、实验现象：在钠溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液显色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色逐渐变为色。将反应后的溶液在蒸发皿中蒸干，可观察。
将盐酸换成硫酸，产生的现象相同。
2 、对现释：氢氧化钠是碱，能使酚酞变色，当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中只有氯化钠和水，溶液呈中性、显色。
3、反应的化学方程式：
氢氧化钠与盐酸反应：
氢氧化钠与硫酸反应：
[ 思考与讨论 ]
上述活动中，滴量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？
酚酞在和的条件下显无色，遇性溶液显红色，溶液由红色变为无色，说明溶液由性变为性或性（若盐酸或稀硫酸过量，则溶液显酸性）
[ 思考与讨论 ]
用什么办法能在稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
二、中和反应的实质
1 、酸溶液中的离了和碱溶液中的离子结合成分子。
2 、离子表达示：
三、中和反应的应用：
农业上用施加的方法来降低十壤的酸性或处理酸性的工业废水：精制石油时，用来屮和过量的酸。
〖提高〗
1、下列反应属于中和反应的是（）
A 、 Ca(OH)2+CO2=CaC03↓+H20
B 、 MgO + 2HCl=MgCl2 + H20
C 、 HCl+AgNO3=AgCl↓+ HN03
D 、 2NaOH+H2SO4=Na2S04+H20
3、下列关于屮和反应的说法中错以的是（
A 、中和反应要放出热量
B 、屮和反应一定有盐生成
c 、中和反应一定有水生成
D 、酸碱中和反应完全后溶液的 PH=0
酸和碱的化学性质及化学方程式
酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的 （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞 试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄 色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞 试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
酸和碱的反应
酸和碱的反应 教学目标： 认知目标： 1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化； 2．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类； 能力目标： 1．能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化； 2．能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断； 情感目标： 1．初步感受对立统一的思想； 2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。 教学重点与难点： 1．金属活动性顺序表及其应用； 2．复分解反应发生的条件； 3．盐的分类及命名，中和反应 探究实验： 1．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象与结论的分析； 2．实验来检验金属的活动性顺序 知识整理： 一．中和反应 注： 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。结论： （1）中和反应：酸与碱反应，生成盐和水的一类反应，即：酸+ 碱→盐 + 水如：Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O （2）中和反应为放热反应 （3）中和反应在日常生活、生产中的应用 A．酸性土壤可以用熟石灰来改良；
B．胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗； C．处理工厂的一些废水2NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O D．昆虫叮咬的止痛、消肿酸性与碱性中和（涂肥皂水[碱性]或食醋[酸性]） 2．复分解反应的条件：生成物有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。 复分解反应的类型： （1）酸+ 金属氧化物→盐+ 水 注：该反应大部分情况都能发生 2HNO3 + CuO == Cu(NO3)2 + H2O；3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O； 6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O； （2）酸+ 盐→新盐+ 新酸 这种反应类型包括两种： A．酸与碳酸盐反应， 酸+ 碳酸盐→新盐+ 二氧化碳+ 水 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O；H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O； 2HNO3 + CuCO3 == Cu(NO3)2 + CO2↑+ H2O； B．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。 HCl + AgNO3 == AgC l↓+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl （3）酸+ 碱→盐+ 水 注：该类反应大部分情况均可进行 HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O； H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O； （4）碱+ 盐→新碱+ 新盐 条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶 如：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH； MgSO4 + Ba(OH)2 == Mg(OH)2↓+ BaSO4↓ （5）盐+ 盐= 两种新盐 条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶 如：CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓+ Na2SO4；NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 二．盐 1．常见的盐：食盐（NaCl）、汉白玉中主要成分（CaCO3）、净水剂明矾含有的[Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、2．盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。A n B m==nA m+ + mB n-； 从盐的化学式可以看出，盐可以由酸和碱反应得到的 如：K2SO4可由KOH和H2SO4反应得到的：2KOH+ H2SO4==K2SO4+2H2O； KNO3可由KOH和HNO3反应得到的：KOH + HNO3 == KNO3 + H2O； CaSO4可由Ca(OH)2和H2SO4反应得到的：Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + H2O； KCl可由KOH和HCl反应得到的：KOH + HCl == KCl + H2O； 根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。 3．盐的命名： 酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等， 酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等 4．盐的溶解性 （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶； （2）碳酸盐除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶； （3）盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶的； （4）硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；
酸和碱的共性化学方程式
酸和碱的共性化学方程式 酸的共性 1.酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，无色的酚酞不变色。 2.能和活泼金属反应生成盐和氢气。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 氯化亚铁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 硫酸亚铁 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 2 Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ 3.能与某些金属氧化物反应生成盐和水。 Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O (盐酸除铁锈） Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2 +H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O 4.能与碱发生中和反应生成盐和水。 Na0H+HCl=NaCl+H2O 2Na0H+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(0H)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 5.能与某些盐反应生成新盐和新酸。 CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O ●AgNO3 +HCl=Ag Cl↓+HNO3 ●Ba(NO3)2+H2SO4=Ba SO4↓+2HNO3 碱的共性 1.碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，无色的酚酞试液变红色。 2.碱溶液能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。 2Na0H+CO2=Na2CO3+H2O 2Na0H+SO2=Na2SO3+H2O 亚硫酸钠 Ca(0H)2+CO2=CaCO3↓+H2O (用于检验二氧化碳） 3.能和酸发生中和反应生成盐和水
酸和碱之间发生的反应
第 5 节酸和碱之间发生的反应 〖学习目标〗 1 、会正确判断中和反应 2、理解中和反应的实质 3 、会应用中和反应解释相关现象 〖自学〗 1 、酸碱之间发生成和 , 其实质是酸中的离子和碱中离子结合成为屮性的 . 2 、氢氧化钠与盐酸和硫酸反应的化学 : 与盐酸反应： 与硫酸反应： 3 、农业上用施加的方法来降低土壤的酸性或处理酸性的工业废水；精制石油时，用来中和过量的酸。 〖展示〗 一、中和反应的含义 酸和碱反应生成盐和水，这类反应叫做中和反应。 判定依据：反应必须是酸和碱，生成物是盐和水。 P19 页活动： 1 、实验现象：在钠溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液显色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色逐渐变为色。将反应后的溶液在蒸发皿中蒸干，可观察。 将盐酸换成硫酸，产生的现象相同。 2 、对现释：氢氧化钠是碱，能使酚酞变色，当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中只有氯化钠和水，溶液呈中性、显色。 3、反应的化学方程式： 氢氧化钠与盐酸反应： 氢氧化钠与硫酸反应： [ 思考与讨论 ] 上述活动中，滴量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 酚酞在和的条件下显无色，遇性溶液显红色，溶液由红色变为无色，说明溶液由性变为性或性（若盐酸或稀硫酸过量，则溶液显酸性） [ 思考与讨论 ] 用什么办法能在稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？ 二、中和反应的实质 1 、酸溶液中的离了和碱溶液中的离子结合成分子。 2 、离子表达示： 三、中和反应的应用： 农业上用施加的方法来降低十壤的酸性或处理酸性的工业废水：精制石油时，用来屮和过量的酸。
酸和碱之间发生的反应(解析版)-2022-2023学年九年级上册科学(浙教版)
2022-2023学年九年级上册册科学精讲精练 1.5 酸和碱之间发生的反应 考点1.中和反应：酸与碱反应生成盐和水，叫做中和反应。 例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O. ②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。 所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。 【总结】生成盐和水的反应类型： ①酸+金属氧化物=盐+水②碱+非金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水 【实质】中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。如 HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图所示)，剩余的离子留在原溶液中，H+和OH-结合，以水分子形式存在 【考点练习】 【例1】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。下列说法中正确的是 A．该图可说明所有物质都是由分子构成的 B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2O C．两幅图表示的都是化合反应 D．原子在化学变化中是可以再分的 【答案】B 【详解】 A、右图是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能说明所有的物质都是由分子构
成的，故A错误； B、由右图微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O，故B正确； C、图中一种是化合反应，一种是复分解反应，故C错误； D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，故D错误。 故选B。 考点2.【实验探究】判断中和反应物质的残留问题 一：向反应后的溶液中加入酸碱指示剂，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。 二：向反应后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。 三：向反应后的溶液中加入活泼金属（K、Ca、Na除外），若产生气泡说明酸过量；若无明显现象说明碱过量或恰好完全反应。 【考点练习】 【例2】在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，溶液的酸碱度变化如图所示。 (1)该实验操作是将______（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。 (2)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为______。 【答案】(1)稀盐酸 (2)NaCl、NaOH 或氯化钠、氢氧化钠 【解析】 (1)图像中pH的变化是从大于7逐渐增大到小于7，所以该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中； (2)当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH大于7，溶液呈碱性，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液中的溶质为：NaCl、NaOH。 考点3.【实验】土壤酸碱性测定 测定土壤pH的操作过程：按取样编号，取1g左右土样放人试管中，加人5mL蒸馏水，振荡30s后静置。等土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对比，记下pH。
酸和碱的化学性质
酸和碱的化学性质 酸的化学性质： 1、能使指示剂显色（紫色石蕊显红色）； 2、能和碱反应生成盐和水； 3、能和金属氧化物反应生成盐和水； 4、能和金属反应生成盐和氢气（非还原性酸和活泼金属）； 5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。 碱的化学性质： 1、能使指示剂显色（紫色石蕊显蓝色，酚酞显红色）； 2、能和酸反应生成盐和水； 3、能和非金属氧化物反应生成盐和水； 4、能和某些非金属反应生成盐和水； 5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。 【知识拓展】 1、酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分
酸碱中和反应
酸碱中和反应 酸碱中和反应是化学中常见的一种化学反应类型，它发生在酸和碱混合在一起并达到中和状态时。在这种反应中，酸和碱分子之间发生化学反应，产生盐和水。 一、酸碱中和反应的基本原理 酸碱中和反应基于酸和碱的性质，酸可以产生H+离子，而碱可以产生OH-离子。当酸和碱混合在一起时，H+离子和OH-离子相互结合生成水分子（H2O），使溶液中酸和碱的浓度逐渐减少，最终达到中和状态。 酸碱中和反应的化学方程式通常可以表示为： 酸 + 碱→ 盐 + 水 例如，盐酸（酸）和氢氧化钠（碱）发生反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O 二、酸碱中和反应的应用 酸碱中和反应在日常生活和工业生产中有许多重要的应用。 1. 药品和化妆品制造：许多药物和化妆品的制造过程中需要进行酸碱中和反应。例如，制造抗酸药物和中和酸性物质的化妆品时，常用碱来中和酸性物质，以调节pH值。
2. 环境保护：酸雨是由大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应产生的。酸雨对环境和生态系统造成很大的危害。为了中和酸雨的影响，可以 利用碱性物质如石灰来中和酸性物质，使其变为中性物质。 3. 废水处理：许多工业生产过程中产生的废水含有大量的酸性或碱 性物质，需要进行中和处理，以防止对环境的污染。常用方法是将酸 碱废水与适量的酸或碱相互中和，使废水中酸碱物质浓度达到安全标准。 4. 燃料电池：燃料电池是一种将化学能转化为电能的设备。其中， 质子交换膜燃料电池（PEMFC）是应用最广泛的一种燃料电池类型。PEMFC的反应过程中涉及到酸碱中和反应，通过酸和碱的中和来生成 水以产生电能。 5. 实验室应用：酸碱中和反应是实验室中常用的一种反应类型。在 进行酸碱滴定、pH测量或化学实验时，常常需要使用酸碱中和反应来 实现物质的定量和定性分析。 三、酸碱中和反应的控制因素 酸碱中和反应的进程受到多种因素的控制，包括酸碱的浓度、反应 温度、反应时间等。 1. 酸碱浓度：酸碱的浓度决定了反应的速率和反应达到中和状态的 时间。通常情况下，浓度越高，反应速率越快，达到中和状态所需的 时间越短。
酸和碱化学方程式总结
⎧⎪M g + 2HCl = MgCl + H ↑ ⎨ ⎪⎩M g + H SO = Mg SO + H ↑ ⎧⎪Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑ ⎨ ⎪⎩Zn + H SO = ZnSO + H ↑ ⎪Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ ⎪⎩Fe + H SO = Fe 2 SO + H ↑ ⎪ 2 A l + 6HCl = 2 Al Cl + 3H ↑ ⎨ ⎪⎩2 Al + 3H SO = Al 3 (SO ) + H ↑ 2 4 4 3 2 ⎨ ⎨ ⎨ SO = CaSO + H ⎪ 2 2 3 2 ⎪ ⎩Ca(OH )2 + SO 3 = CaSO 4 ↓ + H 2O ⎪2 N aOH + SO = Na SO + H O ⎪ ⎩ 一、酸的有关化学方程式： 酸 → H + + 酸根 1.酸和活泼金属反应： 活泼金属 + 酸 → 盐 + H 2 ↑ （置换反应） （固体逐渐消失，产生均匀气泡） ⎧ +2 ⎨ 2 4 4 2 2 4 4 2 + 2 2 ⎧ +3 2 4 4 2 + 2 2 2 3 2 2.酸与金属氧化物反应： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H 2 O ⎧M g O + 2HCl = MgCl + H O ⎧CaO + 2HCl = CaCl + H O 2 2 2 2 ⎩M g O + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2O ⎩CaO + H 2 4 4 2O ⎧Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O 2 3 3 2 ⎩Fe 2O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 )3 + 3H 2O 二、碱的有关化学方程式： 碱 → 金属离子 + OH - 碱与非金属氧化物反应： 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + H 2O ⎧2 N aOH + CO = Na CO + H O ⎧Ca(OH ) + CO = CaCO ↓ + H O 2 2 3 2 ⎨2 N aOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2O ⎨Ca(OH )2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2O 3 2 4 2 * 澄清石灰水变浑浊 三、酸与碱之间化学方程式（中和反应）
酸碱盐相遇反应先后顺序
酸碱盐相遇反应先后顺序 酸碱盐相遇反应的先后顺序可以根据酸碱的强弱来确定。一般来说，强酸和强碱会先反应，然后是弱酸和强碱的反应，最后是弱酸和弱碱的反应。 强酸和强碱的反应：当强酸和强碱相遇时，它们会迅速反应生成盐和水。这是因为强酸和强碱的离子化程度高，反应速度快，产生的盐和水是完全离解的。 弱酸和强碱的反应：当弱酸和强碱相遇时，它们也会发生反应，但反应速度相对较慢。这是因为弱酸和强碱的离子化程度较低，反应生成的盐和水的离解程度较强酸和强碱的反应产物要低。 弱酸和弱碱的反应：当弱酸和弱碱相遇时，它们的反应速度通常较慢。这是因为弱酸和弱碱的离子化程度都较低，反应生成的盐和水的离解程度也较低。 需要注意的是，这只是一般情况下的顺序，具体的反应速度和产物生成情况还受到其他因素的影响，如温度、浓度等。此外，还有一些特殊情况，如某些弱酸和弱碱之间的反应可能非常缓慢或几乎不发生反应。 当酸和碱相遇时，会发生中和反应，生成盐和水。这是因为酸和碱之间存在着酸性和碱性的性质，它们的反应可以中和彼此的性质，形成中性的产物。 酸和碱的反应是通过离子交换来实现的。酸溶液中的氢离子（H+）
会与碱溶液中的氢氧根离子（OH-）结合，形成水分子（H2O）。同时，酸溶液中的阴离子和碱溶液中的阳离子结合，形成盐。 在酸碱反应中，酸和碱的强弱决定了反应的速度和程度。强酸和强碱具有较高的离解度，能够迅速产生大量的离子，因此它们的反应速度较快。而弱酸和弱碱的离解度较低，反应速度相对较慢。 此外，酸碱反应还受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。较高的温度和浓度可以加快反应速率，而催化剂可以提高反应速率而不参与反应本身。 需要注意的是，酸碱反应的产物不仅限于盐和水。在一些特殊情况下，酸碱反应可能会生成其他物质，如气体或沉淀。这取决于反应物的性质和反应条件。
酸与碱、复分解反应
关于初三化学的复分解反应 【化学复分解反应】：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式： AB+CD=AD+CB，发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。 下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。 （1）酸+盐→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO 3=CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑ (2)酸+碱→盐+水 反应物中至少有一种是可溶的。 如：H 2SO 4 ＋Cu(OH) 2 =CuSO 4 ＋2H 2 （3）盐+盐→两种新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。 如：Na 2SO 4 ＋BaCl 2 =2NaCl＋BaSO 4 ↓ （4）盐+碱→新盐+新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。 如：2NaOH＋CuSO 4=Na 2 SO 4 ＋Cu(OH) 2 ↓ ； NaOH＋NH 4 Cl=NaCl＋NH 3 ↑＋H 2 O Fe(OH) 3 与NaCl不发生反应 【方法指导】 1、概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。 2、复分解不属于氧化还原反应 【酸及酸的通性】 1、对于酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。“阳离子”、“全部”、“H+”是关键字。 (1)酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 (2)与H离子以前的金属反应置换出酸中的氢气。 金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ (3)与氧化物反应生成盐和水。 碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (4)与碱发生中和反应，生成盐和水。 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O (5)与盐反应，生成另一种盐和另一种酸，但生成的酸的酸性比原有酸性强。 盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 2、注意： (1)在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。 (2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 (3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓
2022-2023学年浙江九年级上学期科学同步讲义1-5酸和碱之间的反应
浙教版九年级上册第一章第五节 酸和碱之间发生的反应 【知识点分析】 一.酸碱反应： 1.氢氧化钠与酸反应的实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。 2.实验过程中的反应方程式：HCl+NaOH = NaCl+H2O 3.实验过程与现象：酚酞无色为中性或酸性 【实验注意】 （1）滴加盐酸需要缓慢，并且不断震荡或使用玻璃棒搅拌，使反应更充分（2）酸与碱反应至恰好变为无色是需要保持一段时间不变色 （3）使用酚酞是因为变色明显，数据更准确 （4）操作图像如图所示 4.酸碱中和反应的实质如图所示：H++ OH- = H2O
二.酸碱中和反应的应用： 1.使用熟石灰改良酸性土壤 2.使用熟石灰处理酸性的工业废水 3.精炼石油是用来中和过量的酸 三.酸碱中和反应的溶质组成成分分析： （1）未滴加酸即为氢氧化钠和水：微粒有Na+,OH-,H2O （2）滴加少量酸即为氢氧化钠，氯化钠和水：微粒有Na+,OH-,Cl-,H2O （3）恰好反应即为氯化钠和水：微粒有Na+,Cl-,H2O （4）滴加过量酸即为氯化氢，氯化钠和水：微粒有Na+,H+,Cl-,H2O 【考点回顾】 1.酸与碱反应的实验 2.酸与碱反应的实质 3.酸碱中和反应的应用 4.反应后溶液的成分分析 【例题分析】 【例1】在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯
内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（） A．B．C． D． 【答案】D 【解析】 A．随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大。因为反应会生成水，所以水增加的速度先快后慢，该选项对应关系正确。B．随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确。 C．随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确。 D．随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确。【例2】下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热【答案】D 【解析】