酸和碱的共性化学方程式
酸和碱的共性化学方程式
酸的共性
1.酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，无色的酚酞不变色。
2.能和活泼金属反应生成盐和氢气。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
氯化亚铁
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
硫酸亚铁
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 2 Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑
3.能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O (盐酸除铁锈）
Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2 +H2O
CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
4.能与碱发生中和反应生成盐和水。
Na0H+HCl=NaCl+H2O 2Na0H+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(0H)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 5.能与某些盐反应生成新盐和新酸。
CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O
●AgNO3 +HCl=Ag Cl↓+HNO3
●Ba(NO3)2+H2SO4=Ba SO4↓+2HNO3
碱的共性
1.碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，无色的酚酞试液变红色。
2.碱溶液能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。
2Na0H+CO2=Na2CO3+H2O 2Na0H+SO2=Na2SO3+H2O 亚硫酸钠
Ca(0H)2+CO2=CaCO3↓+H2O (用于检验二氧化碳）
3.能和酸发生中和反应生成盐和水
Al(0H)3 +3HCl=AlCl3+3H2O
4.能与某些盐发生反应生成新盐和新碱
Ca(0H)2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na0H(工业上利用此反应制取烧碱，即“纯碱制烧碱”）
CuCl2+2Na0H=Cu(0H)2↓+2NaCl
CuCl2+ Ca(0H)2=Cu(0H)2↓+CaCl2
人的大脑和肢体一样,多用则灵，不用则废。－－茅以升
酸和碱反应的原理
酸和碱反应的原理 酸和碱反应的原理是通过酸和碱之间的化学反应来实现的。在化学中，酸和碱是常见的化学物质，它们在实验室和工业生产中被广泛使用。 酸和碱属于离子化合物，它们的反应是由其离子间的相互作用引起的。酸是一种能够释放氢离子（H+）的物质，而碱是一种能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。当酸和碱发生反应时，氢离子和氢氧根离子结合形成水分子（H2O），同时释放出大量的能量。 酸和碱反应的过程可以通过以下化学方程式表示：酸+碱→盐+水 在这个过程中，酸和碱产生了一个新的物质，称为盐。盐是由酸和碱的阳离子和阴离子结合而成的。通过这种反应，酸和碱的化学性质都发生了改变。 在酸和碱反应中，酸和碱的浓度、温度、反应速率等因素会影响反应的进行。例如，如果酸和碱的浓度足够高，反应速率就会变得更快。另外，反应的温度也是一个重要的因素，高温可以加快反应速率，但在某些情况下，也可能会导致反应不完全。 酸和碱反应的原理可以通过酸碱中和反应来解释。在中和反应中，酸和碱的离子互相结合，使溶液中的H+离子和OH-离子达到平衡。这样，酸和碱之间的酸碱指数（pH值）会发生变化，最终达到7（中性）。
酸和碱反应的原理还可以用于pH值测量。通过测量溶液的pH值，我们可以确定酸和碱的相对浓度。酸性溶液的pH值低于7，碱性溶液的pH值高于7，而中性溶液的pH值等于7。 酸和碱反应不仅在实验室中常见，而且在日常生活中也很常见。例如，当我们洗手时使用的肥皂就是一种碱，它能够中和手上的酸性物质。此外，酸和碱反应还被广泛应用于工业生产中的中和处理、金属清洗、水处理等领域。 总之，酸和碱反应的原理是通过酸和碱之间离子的相互作用引起的。通过这种反应，酸和碱可以互相中和，产生水和新的化合物。在日常生活和工业生产中，酸和碱反应被广泛应用于各种领域。
酸和碱的化学性质及化学方程式
酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的 （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞 试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄 色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞 试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
酸和碱的共性化学方程式
酸和碱的共性化学方程式 酸的共性 1.酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，无色的酚酞不变色。 2.能和活泼金属反应生成盐和氢气。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 氯化亚铁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 硫酸亚铁 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 2 Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ 3.能与某些金属氧化物反应生成盐和水。 Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O (盐酸除铁锈） Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2 +H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O 4.能与碱发生中和反应生成盐和水。 Na0H+HCl=NaCl+H2O 2Na0H+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(0H)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 5.能与某些盐反应生成新盐和新酸。 CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O ●AgNO3 +HCl=Ag Cl↓+HNO3 ●Ba(NO3)2+H2SO4=Ba SO4↓+2HNO3 碱的共性 1.碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，无色的酚酞试液变红色。 2.碱溶液能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。 2Na0H+CO2=Na2CO3+H2O 2Na0H+SO2=Na2SO3+H2O 亚硫酸钠 Ca(0H)2+CO2=CaCO3↓+H2O (用于检验二氧化碳） 3.能和酸发生中和反应生成盐和水
九年级酸和碱化学方程式小结
九年级化学-化学方程式整理小结 三、碱+(某些)非金属氧化物== 盐+水 13、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O; 14、二氧化碳与氢氧化钠:CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O 15、二氧化硫与氢氧化钠溶液:SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 16、三氧化硫与氢氧化钠溶液:SO3 +2NaOH == Na2SO4 + H2O 四、酸+金属==盐+氢气 17、铝与盐酸反应制氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑; 18、铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 19、镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 20、铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 浅绿色浅绿色 21、锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 五、其他 22.生石灰与水反应:CaO + H2O == Ca(OH)2
23、实验室制二氧化碳:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O; 24、泡沫灭火器原理:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O 六、俗名与化学式 1、生石灰:CaO 5、盐酸:HCl 2、熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 6、纯碱:Na2CO3 3、火碱、烧碱、苛性钠:NaOH 7、醋酸:CH3COOH 4、石灰石、大理石、鸡蛋壳:CaCO3 一、酸+ 碱== 盐+水 1、氢氧化钠与稀盐酸:NaOH + HCl == NaCl + H2O; 2、氢氧化钠与稀硫酸:2 NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O 3、氢氧化钙溶液与稀硫酸:Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 4、石灰水与稀盐酸:Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 5、氢氧化镁中和胃酸过多:Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 +2H2O 6、用氢氧化铝中和胃酸过多:Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 +3H2O 7、氢氧化铜与稀硫酸:Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4↓ + 2H2O 二、酸+(某些)金属氧化物== 盐+水 8、.盐酸除铁锈:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;
酸加碱生成气体的化学方程式
酸加碱生成气体的化学方程式 酸和碱是化学中非常重要的两种物质，它们在很多化学反应中均 发挥着重要的作用。当酸和碱混合时，往往会产生气体，这是由于酸 和碱反应产生的结果。下面，我们将详细介绍酸加碱生成气体的化学 方程式。 首先，我们需要了解酸和碱的定义。酸指的是一类在水溶液中能 够释放质子（氢离子）的物质，例如盐酸、硫酸等。而碱指的是一类 在水溶液中能够释放氢氧根离子（OH^-）的物质，例如氢氧化钠、氢 氧化钙等。 当酸和碱混合时，它们之间会发生化学反应，同时会释放出气体。一些常见的酸加碱产生气体的化学反应包括： 1. 钙化学浸泡硫酸反应：氧化钙（CaO）和硫酸（H2SO4）反应生 成硫酸钙（CaSO4）和水（H2O）。 CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
2. 碳酸钠和盐酸反应：碳酸钠（Na2CO3）和盐酸（HCl）反应生 成二氧化碳（CO2）、水（H2O）和氯化钠（NaCl）。 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 3. 氢氧化钠和盐酸反应：氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应 生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和氢氧化物（OH^-）。 NaOH + HCl → Na Cl + H2O + OH^- 4. 碳酸氢钠和醋酸反应：碳酸氢钠（NaHCO3）和醋酸（CH3COOH）反应生成二氧化碳（CO2）、水（H2O）和乙酸纳（CH3COONa）。 NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2 + H2O 以上四种反应都是由酸和碱混合而产生气体的典型化学反应。在 这些化学方程式中，酸和碱的反应产生了各种不同的物质，同时也产 生了气体。这些气体在许多实际应用中具有重要的作用，例如二氧化 碳可以用于制造汽水，氧气可以用于进行燃烧反应等等。 总之，酸加碱产生气体的化学反应是实际应用中非常重要的一类 反应，掌握这些反应的化学方程式对于能够理解和应用许多实际问题 都是非常有帮助的。
酸碱盐等化学方程式汇总
酸碱盐等化学方程式汇总 酸碱盐是化学中常见的三类物质，每一类物质都具有特定的性质和反应方式。在这篇文章中，我将为您提供酸碱盐等化学方程式的汇总，希望对您的学习有所帮助。 一、酸的化学方程式： 1.酸与水的反应： 酸+水→酸溶液 例如： HCl+H2O→H3O++Cl- 2.酸与金属的反应： 酸+金属→相应盐+氢气 例如： 2HCl+Zn→ZnCl2+H2 3.酸与碱的反应： 酸+碱→相应盐+水 例如： HCl+NaOH→NaCl+H2O 4.酸与碱式盐的反应： 酸+碱式盐→相应盐+水
例如： HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO2 5.酸与碱式氢氧化物的反应： 酸+碱式氢氧化物→相应盐+水例如： HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O 二、碱的化学方程式： 1.碱与水的反应： 碱+水→非金属氢氧化物 例如： NaOH+H2O→Na++OH-+H2O 2.碱与酸的反应： 碱+酸→相应盐+水 例如： NaOH+HCl→NaCl+H2O 3.碱与金属的反应： 碱+金属→相应盐+氢气 例如： 2NaOH+Zn→Na2ZnO2+H2
4.碱与酸式盐的反应： 碱+酸式盐→相应盐+酸 例如： NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2 5.碱与酸式氢氧化物的反应： 碱+酸式氢氧化物→相应盐+酸+水例如： 2NaOH+Cu(OH)2→Na2[Cu(OH)4]+H2O 三、盐的化学方程式： 1.酸与碱的反应： 酸+碱→相应盐+水 例如： HCl+NaOH→NaCl+H2O 2.酸与碱式盐的反应： 酸+碱式盐→相应盐+水 例如： HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO2 3.酸与碱式氢氧化物的反应： 酸+碱式氢氧化物→相应盐+水
酸碱盐化学方程式大全
2019年九年级下册科学酸、碱、盐化学方程式总结 一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 二、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 三、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O 四、酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
酸碱盐化学性质及方程式汇总
酸碱盐化学性质及方程式汇总 酸碱盐是化学中三种基本的化合物。它们的化学性质和 行为是物质反应中最经典和最广泛研究的主题之一。在本文中，将介绍酸碱盐的一些基本概念，并探讨它们的化学性质和方程式。 一、酸的化学性质及方程式 酸是指能够解离出氢离子（H+）的化合物。因此，酸具 有以下性质： 1. 酸具有酸味。 2. 酸具有腐蚀性，能够腐蚀金属和造成化学灼伤。 3. 酸会转换色感纸，比如红色的酸性颜色碧蓝。 4. 酸能够与碱中和产生盐和水。 下面是一些常见的酸的化学式和方程式： 1. 盐酸（HCl） 化学式：HCl 方程式：HCl → H+ + Cl- 2. 硝酸（HNO3） 化学式：HNO3 方程式：HNO3 → H+ + NO3- 3. 硫酸（H2SO4） 化学式：H2SO4 方程式：H2SO4 → H+ + HSO4- → 2H+ + SO4(2-) 二、碱的化学性质及方程式 碱是指能够溶解出氢氧根离子（OH-）的化合物。碱具有
以下性质： 1. 碱具有苦味。 2. 碱具有腐蚀性，能够腐蚀金属和造成化学灼伤。 3. 碱能够转换色感纸，比如蓝色的碱性颜色变红。 4. 碱能够与酸中和产生盐和水。 下面是一些常见的碱的化学式和方程式： 1. 氢氧化钠（NaOH） 化学式：NaOH 方程式：NaOH → Na+ + OH- 2. 氢氧化钾（KOH） 化学式：KOH 方程式：KOH → K+ + OH- 3. 氨水（NH3·H2O） 化学式：NH3·H2O 方程式：NH3·H2O + H2O → NH4+ + OH- 三、盐的化学性质及方程式 盐是指由阳离子和阴离子通过化学结合形成的化合物。盐具有以下性质： 1. 盐在常温下呈固体，有时会呈现出颜色。 2. 盐完全溶于水。 3. 盐在常温下不具有味道。 4. 盐不具有腐蚀性。 下面是一些常见的盐的化学式和方程式： 1. 氯化钠（NaCl） 化学式：NaCl 方程式：Na+ + Cl- → NaCl 2. 硫酸铜（CuSO4）
酸和碱化学方程式总结
一、酸的相关化学方程式：酸H 酸根 1.酸和开朗金属反响：开朗金属酸盐 H 2（置换反响） （固体渐渐消逝，产生平均气泡） Mg 2HCl MgCl 2 H 2 Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 Mg H2SO4 MgSO4 H 2 Zn H 2SO4 ZnSO4 H 2 2 3 Fe 2HCl FeCl 2 H 2 2 Al 6HCl 2 Al Cl3 3H 2 2 3 Fe H 2SO4 Fe SO4 H 2 2 Al 3H 2SO4 Al 2 (SO4)3 H 2 2.酸与金属氧化物反响：金属氧化物酸盐 H 2O MgO 2HCl MgCl 2H 2O CaO 2HCl CaCl2H 2 O MgO H 2 SO4MgSO4H 2O CaO H 2 SO4CaSO4H 2O Fe2 O36HCl 2FeCl33H 2 O Fe2 O33H 2SO4Fe2 (SO4 ) 33H 2 O 二、碱的相关化学方程式： 碱与非金属氧化物反响： 碱金属离子OH - 碱非金属氧化物盐H 2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H 2O Ca(OH ) 2 CO2 CaCO3 H 2 O 2NaOH SO2 Na2 SO3 H 2 O Ca(OH ) 2 SO2 CaSO3 H 2O 2NaOH SO3 Na2 SO4 H 2 O Ca(OH ) 2 SO3 CaSO4 H 2O * 澄清石灰水变污浊 三、酸与碱之间化学方程式（中和反响） 通式：酸碱盐H2O（本质： H OH -H2O）
NaOH HCl NaCl H 2O Ca(OH )2 2HCl CaCl 2 2H 2O 2NaOH H 2SO4 Na2SO4 H 2O Ca(OH )2 H 2SO4 CaSO4 2H 2O Cu(OH )2 2HCl CuCl2 2H 2O Fe(OH )3 3HCl FeCl 3 3H 2O Cu(OH )2 H 2SO4 CuSO4 2H 2O 2Fe(OH ) 3 3H 2 SO4 Fe2 (SO4 )3 6H 2 O * 蓝色积淀消逝，溶液由无色变成蓝色* 红褐色固体消逝，溶液由无色变成蓝色 Al (OH )3 3HCl AlCl 3 3H 2O（用于胃酸过多） 2Al (OH ) 3 3H 2 SO4 A l2 (SO4 ) 3 6H 2 O * 白色固体消逝，溶液呈无色
化学常见酸碱对的化学反应
化学常见酸碱对的化学反应 酸和碱是化学中两种相对的概念，它们是化学反应中重要的参 与者。一些常见的酸碱对化学反应是我们日常生活中必须了解的。在这篇文章中，我将着重介绍常见的酸碱对，以及它们之间的化 学反应。 一、盐酸与氢氧化钠的反应 盐酸是一种酸性溶液，而氢氧化钠是一种碱性溶液。当它们混 合在一起时，会发生中和反应，生成氯化钠和水。化学方程式如下： HCl + NaOH → NaCl + H2O 在这个反应中，盐酸和氢氧化钠之间的化学键被打破，形成了 水和盐。这个过程也释放了一定的热量。 二、硫酸和氢氧化钠的反应
与盐酸和氢氧化钠反应类似，硫酸和氢氧化钠也发生中和反应。当它们混合在一起时，会生成硫酸钠和水。化学方程式如下： H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 在这个反应中，硫酸和氢氧化钠之间的化学键被打破，形成了 水和盐。同样，这个过程也释放了热量。 三、碳酸氢钠和醋酸的反应 碳酸氢钠是一种碱性物质，而醋酸是一种弱酸。当它们混合在 一起时，会发生产气性反应，生成二氧化碳、水和乙酸钠。化学 方程式如下： NaHCO3 + CH3COOH → CO2 + H2O + CH3COONa 在这个反应中，碳酸氢钠与醋酸反应，生成水和二氧化碳。乙 酸钠是盐，也称为醋酸钠，容易溶解在水中。 四、氢氧化钠和铜（Ⅱ）离子的反应
氢氧化钠是一种强碱，而铜（Ⅱ）离子是一种阳离子。当它们 混合在一起时，氢氧化钠会去除铜离子的水合壳，从而形成一种 深蓝色沉淀。化学方程式如下： 2NaOH + CuSO4 → Cu（OH）2 + Na2SO4 在这个反应中，氢氧化钠和铜（Ⅱ）离子反应，生成了一种深 蓝色的沉淀，即铜（Ⅱ）氢氧化物。这个沉淀可以被过滤和干燥，形成一种固态铜（Ⅱ）氢氧化物。 五、硫酸和锌的反应 硫酸是一种酸性溶液，而锌是一种钾族金属。当它们混合在一 起时，硫酸会与锌反应，生成氢气和硫酸锌。化学方程式如下：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 在这个反应中，硫酸与锌反应，生成氢气和硫酸锌。这个反应 可以产生大量的氢气，可以用来产生其他有用的化学品。
与酸碱盐的化学方程式
与酸碱盐的化学方程式 与酸碱盐有关的化学方程式 1、酸的化学性质 (1)酸+金属--------盐+氢气 (2)酸+金属氧化物--------盐+水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O (3)酸+碱--------盐+水(中和反应) 盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O (4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐 大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质 (1)碱+非金属氧化物--------盐+水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O (2)碱+酸--------盐+水(中和反应，方程式见上) (3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+C O2↑ (3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH (4)盐+盐-----两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 自然界中的水： 17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑ 18．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2