乙醇学案
初中化学乙醇教案
初中化学乙醇教案
课时安排：2课时
教学目标：
1. 了解乙醇的结构、性质和用途；
2. 掌握乙醇的制备方法和性质；
3. 能够正确运用所学知识解决相关问题。
教学重点：
1. 乙醇的结构和性质；
2. 乙醇的制备方法和性质。
教学难点：
1. 乙醇的用途；
2. 乙醇与水的混合物的制备与分离。
教学准备：
1. 实验器材：酒精灯、试管、酒精、水等；
2. 实验原料：酒精、醋酸、氢氧化钠等；
3. 实验操作指导书。
教学过程：
第一课时：
1. 开场导入：通过简单的实验或图片展示引入乙醇的主要特性；
2. 讲解乙醇的结构和性质，引导学生思考乙醇的用途；
3. 展示乙醇的制备方法，并进行简单实验演示；
4. 结合实验结果，让学生感受乙醇的性质。
第二课时：
1. 继续讲解乙醇的用途，并通过案例展示加深理解；
2. 指导学生进行乙醇与水的混合物的制备和分离实验；
3. 结合实验结果，让学生总结乙醇与水的混合物的性质和分离方法；
4. 进行小结，强调乙醇在日常生活中的重要性和用途。
教学反馈：
1. 师生互动：对学生在实验中的表现进行评价，鼓励学生提出问题；
2. 总结归纳：对课程内容进行总结，并鼓励学生积极参与讨论。
拓展延伸：
1. 学生可以自行探索乙醇的更多用途，如酒精的杀菌消毒作用等；
2. 学生可以进一步了解乙醇的生产和应用领域，拓展化学知识的应用。
教学反思：
1. 教师需要引导学生在实验中发现问题、解决问题，培养学生的实验能力；
2. 教学过程中要注重培养学生的观察力和实践能力，鼓励学生自主探究。
12。1杜康酿酒话乙醇学案
12．1 杜康酿酒话乙醇一．乙醇的工业制法：1． 乙烯水化法：石油产品−−→−裂解乙烯−−→−水化乙醇CH 2=CH 2+H 2O −→−2． 淀粉酿酒：淀粉 −−→−催化剂葡萄糖 −−→−催化剂 酒精(C 6H 10O 5) n +n H 2O −−→−催化剂C 6H 12O 6−−→−催化剂 +酿造酒中酒精浓度较低，约为 ；医用消毒酒精的浓度为 ；浓度高达 以上的酒精称为无水酒精。
由较低浓度的酒精制较高浓度酒精的方法：二．乙醇分子结构：1．乙醇分子式为 ，结构简式为 ；乙醇分子是由 基和 基组成，也可以看作乙烷分子中的 原子被 取代后生成的产物。
2．烃的衍生物：烃分子里的 原子被其他 或 所取代而生成的一系列新的有机物。
烃衍生物的分类：①卤代烃——烃分子里的氢原子被 原子取代后的产物。
比如： 。
②醇——烃分子里的氢原子被取 代后的产物。
比如：甲醇 、乙醇 、1-丙醇 、乙二醇 、丙三醇 。
3．官能团： 。
乙醇分子里的官能团是 ；烯烃的官能团是 ，炔烃的官能团是 ；卤代烃的官能团是 ；三．乙醇的物理性质：乙醇是 液体，密度比水 ，易 ，能溶解多种 ，能与水 。
四．乙醇的化学性质1．消去反应：（定义： ） C 2H 5OH −−−−→−℃，170浓硫酸 +2． 分子间脱水：2C 2H 5OH −−−−→−℃，140浓硫酸 +3． 置换反应：2C 2H 5OH+2Na −→−4． 可燃性：C 2H 5OH+ O 2−→− 5． 催化氧化：C 2H 5OH + O 2−−→−催化剂把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的 ，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看见铜丝表面 ，反复多次，试管内有 气味的 生成，其反应的化学方程式为 ，反应中乙醇被 （氧化或还原）。
练习1． 从溴水中萃取溴时不能使用的溶剂是A ．甲苯B ．乙醇C ．正庚烷D ．裂化汽油2．下列各组有机物不能用分液漏斗分离的是A ．硝酸基苯和水B ．苯和甲苯C ．溴苯和水D ．酒精和水3．能用来检验乙醇中是否有水的试剂是A ．CuSO 4·H 2OB ．无水硫酸铜C ．浓硫酸D ．金属钠4．质量为ag 的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag 的是A ．盐酸B ．一氧化碳C ．硝酸D ．乙醇6．请根据下列物质的转化关系图回答问题：（1）工业上大量的A 主要来源于______________（填“煤”、“石油”或“天然气”），A 在一定条件下可以合成聚合物C ，写出C 的结构简式_______________________________。
高中化学乙醇教案苏教版
高中化学乙醇教案苏教版
1. 了解乙醇的结构与性质。
2. 掌握乙醇的制备方法。
3. 了解乙醇在生活中的应用和环境影响。
教学重点：
乙醇的结构与性质，乙醇的制备方法。
教学难点：
乙醇的生活应用和环境影响。
教学准备：
实验器材：酒精灯、试管、试剂瓶等。
教学过程：
一、乙醇的结构与性质
1. 展示乙醇分子结构，让学生了解乙醇的基本结构。
2. 讲解乙醇的物理性质和化学性质，引导学生探讨乙醇的溶解性、燃烧性等性质。
二、乙醇的制备方法
1. 用示范实验展示乙醇的制备方法，如葡萄酒发酵制酒精等。
2. 讲解其他乙醇的制备方法，如乙烯水合制酒精等。
三、乙醇的生活应用和环境影响
1. 介绍乙醇在生活中的应用，如酒精消毒、酒精燃料等。
2. 引导学生讨论乙醇在环境中的影响，如酒精污染等问题。
四、实验操作
1. 进行乙醇的制备实验，让学生亲自动手操作。
2. 让学生观察实验现象，总结实验结果。
五、课堂讨论与小结
1. 引导学生讨论乙醇的各方面知识，并进行总结。
2. 梳理本节课的重点知识，确保学生掌握。
教学反思：
本节课主要介绍了乙醇的结构与性质，乙醇的制备方法，乙醇在生活中的应用和环境影响等知识。
通过实验操作和课堂讨论，学生对乙醇有了更深入的了解。
同时，我们也应该注意引导学生树立正确的环保意识，避免乙醇对环境造成的影响。
乙醇及醇类学案
乙醇（酒精）及醇类设计老师：班级：姓名：一、乙醇1、乙醇的分子结构分子式：结构式：结构简式：电子式：官能团：乙醇的球棍模型：2、乙醇的物理性质色味状态，密度为 g/cm3，比水，熔点，沸点，挥发性，溶解性。
3、乙醇的化学性质Ａ．与活泼金属发生置换反应实验操作提示：（1）．取一支试管，向其中加入2ml无水乙醇。
（2）．用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。
（3）．将钠放入无水乙醇中，并观察现象。
反应方程式：反应类型：反应中键的断裂位置：Ｂ．乙醇的氧化反应①.燃烧：②.乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可以被强氧化剂氧化，如：被溶液或溶液等强氧化剂，直接生成乙酸。
（P74：资料卡片）③.催化氧化：【实验】：教材P74的实验3-3（1）.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。
（2）.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
【思考与讨论】：（1）.铜丝先变黑发生了什么反应？请写出方程式。
（2）.伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？请写出方程式。
（3）本实验中铜丝的作用是什么？请写出总方程式。
反应中键的断裂位置：Ｃ．乙醇分子内脱水——消去反应Ｄ．乙醇分子间脱水——取代反应e.与氢卤酸反应f.与含氧酸发生酯化反应4、乙醇的用途1.作燃料——飞机、汽车、火锅、酒精灯等2.作消毒剂——医用酒精等3.饮料——各种酒精饮料5、乙醇的工业制法（1）.发酵法用含淀粉的农产品；废蜜糖；含纤维素的木屑、植物的茎杆发酵产生乙醇。
相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一方法。
（2）.乙烯水化法二、醇类1.定义：醇是分子里含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基化合物。
结构：官能团：通式：2.醇的分类：根据烃基的种类可分为、、和。
根据据含烃基是否饱和可为、和。
根据羟基数目：、和。
3.物理性质：溶解性：①.C1~C3醇类，可与水以任意比混溶。
②.C4~C11醇类，可以部分地溶于水。
③.含C12以上醇类，为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
乙醇 学案 同课异构 2版
选修 5 第三章烃的含氧衍生物之乙醇（学案）【说明】请同学们完成学案中预习和课前准备内容。
1、乙醇的用途（查资料，总结）【过渡】物质的用途由性质决定，关注一下乙醇有哪些性质？3、乙醇的结构分析4、乙醇的化学性质、（1）乙醇与钠反应化学方程式实验现象【延伸】是否所有的醇都能与钠反应产生氢气？饱和一元醇与钠反应通式乙醇钠溶液酸碱性？乙醇、水谁的-OH更活泼？#还有那些物质中含有羟基：CH3COOH、苯酚、HO-NO2【练习】下列能与乙醇反应置换出氢气的是（）A 、K B、Mg C、Fe D、Cu【练习】某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇（2）乙醇的催化氧化化学方程式实验现象【延伸】是否所有的醇都能催化氧化产生醛?为什么？？总结醇的催化氧化规律【练习】催化氧化产物是的醇是（）乙醇的其它氧化反应【实验】乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液反应（操作：向盛有1mL重铬酸钾酸性溶液的试管中滴加无水酒精，边滴加边振荡，观察现象）（注意：重铬酸钾酸性溶液中含硫酸，按操作规范，小心）实验现象【实验】乙醇与高锰酸钾酸性溶液反应（操作：向盛有1mL高锰酸钾酸性溶液的试管中滴加无水酒精，边滴加边振荡，观察现象）（注意：高锰酸钾酸性溶液中含硫酸，按操作规范，小心）实验现象说明：（3）乙醇的消去反应化学方程式实验现象乙醇的消去反应实验注释（合作讨论，类比推导，查阅资料）*①乙醇与浓硫酸的比例*②乙醇与浓硫酸怎样混合*③碎瓷片的作用*④实验加热注意*⑤温度计水银球的位置（分馏实验温度计水银球的位置）*⑥若收集产生的乙烯可用的方法⑦浓硫酸的作用⑧为什么试验后反应物变黑⑨实验中可能出现的杂质气体，用什么试剂除杂⑩产生杂质气体的反应方程式【延伸】所有的醇都能发生消去反应吗？醇消去都是产生烯烃吗？醇类消去反应的条件不能发生消去反应的醇举例（4）乙醇的分子间脱水化学方程式【练习】今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（提示：分子内脱水，分子间脱水）（）A．3种B．4种C．7种D．8种*（5）乙醇的酯化反应化学方程式实验现象*（6）乙醇与HX的反应乙醇与HBr反应方程式（此反应可用于制溴乙烷）【总结】在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：⑴与金属反应：；⑵催化氧化：；⑶消去反应：；⑷分子间脱水：；⑸酯化反应：；⑹与HX反应；什么反应能使所有化学键全断？【作业】1.理解记忆基础知识，完成习题。
高中化学乙醇教案怎么写
高中化学乙醇教案怎么写
主题：乙醇及其性质
课时：1课时
目标：
1. 了解乙醇的结构和化学性质；
2. 掌握乙醇的制备方法和性质；
3. 理解乙醇在生活中的应用。
教学内容：
1. 乙醇的结构和命名；
2. 乙醇的物理性质和化学性质；
3. 乙醇的制备方法；
4. 乙醇在酒精饮料、药物、消毒液等方面的应用。
教学过程：
1. 引入：通过展示乙醇常见的应用场景，引起学生对乙醇的兴趣。
2. 知识讲解：讲解乙醇的结构、物理性质和化学性质，并介绍乙醇在生活中的广泛应用。
3. 实验演示：进行乙醇的制备实验，让学生亲身体验乙醇的制备过程。
4. 讨论与总结：引导学生讨论乙醇的用途和意义，总结乙醇的性质和应用。
5. 作业布置：布置乙醇相关的练习题，巩固学生的知识。
教学手段：
1. 多媒体教学：利用图片、视频等多媒体资源展示乙醇的结构和应用；
2. 实验演示：进行乙醇的制备实验，让学生亲自参与，增强学习体验；
3. 讨论研究：引导学生围绕乙醇展开讨论，促进思维碰撞。
教学评价：
1. 学生态度：观察学生对乙醇的学习态度和参与程度；
2. 学生成绩：通过作业和课堂表现评价学生对乙醇的掌握情况；
3. 教学效果：学生对乙醇的认识和理解情况。
扩展内容：
1. 对乙醇的氧化反应进行深入探讨；
2. 探究乙醇与其他物质的反应机制；
3. 讨论乙醇在环境保护和能源领域的应用前景。
附注：本教案仅作参考，教师可根据学生实际情况和教学进度进行灵活调整。
3.2.1 乙醇 学案(含答案)
3.2.1 乙醇学案（含答案）第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇一.乙醇的物理性质和分子结构1乙醇的物理性质1乙醇是无色.有特殊香味.易挥发的液体，密度比水小，能够溶解多种有机物和无机物。
2乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂。
3含乙醇99.5体积分数以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水乙醇。
4检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。
2乙醇的分子结构1乙醇的分子组成与结构2烃的衍生物的概念乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。
烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
例1xx中山高一测试下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法答案A解析由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。
易错警示乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂；除去乙醇中的水应加生石灰，然后蒸馏，不能用分液的方法。
二.乙醇的化学性质1乙醇与金属钠的反应水与钠反应乙醇与钠反应实验现象钠变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声现象有“嘶嘶”的声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰剧烈程度钠与水剧烈反应钠与乙醇缓慢反应实验结论密度大小NaH2ONaC2H5OH反应方程式2Na2H2O2NaOHH22Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2反应实质氢原子被置换羟基氢原子被置换羟基氢活泼性水中氢原子乙醇羟基氢原子2.乙醇的氧化反应1乙醇的燃烧乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
精编鲁科版化学必修2学案：第3章 第3节 第1课时 乙 醇 Word版含解析
第3节 饮食中的有机化合物第1课时 乙 醇[课标要求]1．了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。
2．掌握乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化。
3．通过观察思考，培养观察能力、思维能力和实验设计能力。
1．乙醇(CH 3CH 2OH)是一种无色、有特殊香味、密度比水小、易溶于水的液体，是一种优良的有机溶剂。
2．乙醇常用作燃料，体积分数为75%的乙醇溶液常用作医疗上的消毒剂。
3．重要的化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑， CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ， 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
乙醇的物理性质及分子结构1．物理性质乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。
它是无色透明、具有特殊香味的液体；密度小于水，20 ℃时密度为0.789 g·cm －3；熔点为－117.3 ℃，沸点为78.5 ℃，易挥发；能与水以任意比例互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。
2．分子结构1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )A ．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C ．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D ．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法解析：选A 乙醇的密度比水小，但可与水以任意比互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。
2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A ．两个碳原子以单键相连B ．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子C ．乙醇与钠反应而钠与乙烷不反应D ．分子里都含6个相同的氢原子解析：选D 乙烷和乙醇的结构简式分别为CH 3CH 3和CH 3CH 2OH ，由于官能团—OH 的存在，使乙醇的结构和性质与乙烷不相同，乙醇分子中有3种氢原子，其中只有羟基上的氢原子与钠反应，乙烷与钠不反应，故选D项。
生活中常见的两种有机物---乙醇学案设计
生活中两种常见的有机物----乙醇学案【学案导学过程】探究内容探究结论【学生活动1】回顾有关乙醇的知识【思考1】你能从中得到乙醇的哪些物理性质？一、乙醇的物理性质：色态气味挥发性溶解性。
【学生活动2】模仿乙醇在人体内发生化学变化的片断。
【思考2】1、铜丝变黑是什么变化？2、铜丝又变红是发生了什么变化？3、再次伸入乙醇中有什么现象？4、闻一闻液体的味道。
5、通过实验，你最关心的问题是什么？【学生活动3】乙醇分子结构的探究建模【思考3】问题1：乙醇的分子和哪种烃分子最相近？（每人插出1个乙烷(C2H6)分子的球棍模型）问题2：乙烷(C2H6)分子有几种不同的化学键？二、乙醇的化学性质1、乙醇燃烧的化学方程式2、乙醇的催化氧化反应现象：反应方程式：动手建模问题3：在乙烷(C2H6)分子结构中嵌入1个O原子(即得到C2H6O )，有几种情况并组装，请写出它们的结构式。
【学生活动4】乙醇和金属钠反应的实验----进一步探究乙醇的结构。
回忆前面学习的钠和水的反应现象，认真观察实验现象并完成表格【思考4】1、如果乙醇的结构为，则1mol 乙醇与足量的钠反应会有几摩尔氢气生成？2、如果乙醇的结构为，则1mol 乙醇与足量的钠反应会有几摩尔氢气生成？【思考5】你认为在上述乙醇催化氧化和与金属钠反应的两个化学方程式有什么共性？请你分析上述两个反应中发生化学反应的部位。
3、乙醇和钠的反应反应方程式：三、乙醇的分子结构书写乙醇分子的结构简式指出乙醇的官能团【小结】1、通过本节课的学习，谈谈你对乙醇的认识？2、通过本节课的学习，对你今后的学习和生活有什么帮助？【课后作业】作业：1、乙醇在生产和生活中的应用。
2、如何检验乙醇中是否有水？3、检索乙醇的发展前景。
课后反思。
乙醇的学案
第二单元食品中的有机化合物（课时1）（一）温故以学新1. “酒香不怕巷子深”反映乙醇什么性质？2.乙醇能萃取溴水中的溴吗？3.要检验酒精是否有水，可向酒精中加入__________________。
（二）课前预习;1.结合生活常识，总结乙醇有哪些物理性质？（从色、态、味、水溶性、挥发性等方面）乙醇是色透明的具有味的易挥发的液体，密度比水，俗称，与水以互溶，是一种良好的溶剂，能溶解多种无机物和有机物。
2.乙醇是由_______三种元素组成的有机化合物，分子式是_______。
乙醇分子中含有_______原子团，其结构式是_____________，结构简式是_______。
_______（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。
（三）深入探究：1.＜学生活动探究1＞钠和煤油能发生反应吗？C－H容易断裂吗？____________________________________1、与活泼金属钠反应（属于反应）（断键）CH3CH2OH+ Na类比思考：乙醇与钠反应和水与钠反应，哪个更剧烈？________________________说明乙醇中的O—H键和水中O—H键谁更容易断裂？________________________结论：羟基中氢原子的活泼性：水___ 乙醇（填“大于”或“小于”），水比乙醇更_____（填“难”或“易”）电离出氢离子.2.＜学生活动探究2＞向小试管中加入约3mL无水乙醇，将铜丝在酒精灯外焰上灼烧至红热，迅速插入乙醇中，反复几次，观察铜丝颜色的变化，再闻试管中液体的气味，感受反应前后的变化。
思考：1、铜丝在整个反应过程中起什么作用？________________________2、乙醇在实验中是被氧化还是被还原？________________________学生观察动画演示：乙醇在铜作用下和O2反应的过程（反应机理），思考断键的方式，写出发生的化学方程式。
催化氧化：CH3CH2OH + O2（催化剂或）练习：①CH3CH2CH2OH②CH3CH(CH3)OH ③(CH3)3COH以上都属于与乙醇同类，它们能否发生像乙醇那样的催化氧化反应？如能，请写出它们被氧化的产物。
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第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇1. 根据你的知识和经验，你知道乙醇有哪些性质和用途？【归纳】乙醇的用途（1）用作燃料，被称为“绿色能源”（2）制造饮料和香精外，食品加工业（3）乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料（4）医用酒精（）用于杀菌消毒（5）一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等2.什么是无水酒精？如何检验酒精中是否含有水？怎样从工业酒精（96%）制取无水酒精（99.5%）？3.在酒类饮品中几乎都含有不等量的乙醇，某白酒标签上注有“380”字样，试说明其含义。
一、乙醇的物理性质乙醇是色，有味的液体；俗称，密度比水，挥发，沸点比水。
能与水且能溶解多种二、乙醇的分子结构分子式，结构式，结构简式或，电子式三、乙醇的化学性质[实验3-2] 观察现象，并完成表格。
1、乙醇与金属钠的反应化学方程式：【说明】乙醇与钠的反应比水与钠的反应要，说明羟基中的H原子的活泼性：醇水【知识迁移】请写出乙醇和镁的反应方程式：2、乙醇的氧化反应（1）燃烧：化学方程式，现象：【例1】1mol下列有机物, 完全燃烧耗氧量相同的是（）A、乙醇B、乙烯C、乙烷D、苯（2）催化氧化现象：铜丝，反复多次试管口闻到气味相应的化学方程式____________ ， __ 总反应方程式：（工业用途：）【说明】①乙醛（CH3CHO）：色味的体②铜丝的作用_ ________，反应前后铜丝的质量③对比乙醇的燃烧和乙醇的催化氧化得出：同样的反应物，【例2】把质量为ag的铜丝灼烧变黑，立即放入足量的下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为ag的是（ )A、稀硫酸B、乙醇C、一氧化碳D、石灰水（3）被强氧化剂氧化：如酒后驾车的检查原理：三、乙醇的工业制备：（1）（2）四、1、烃的衍生物：。
2、官能团: 。
常见的官能团有。
【思考题】判断下列醇能否发生催化氧化反应，若能请写出相应的化学方程式A、CH3OHB、C2H5OHC、CH3C(CH3)2CH2OHD、CH3CH(CH3)OHE、CH3C(CH3)2OH【甲醇（CH3OH）的简介】可由木材干馏得到，无色透明液体，易燃烧，有特殊香味，但有毒，饮用能使人眼睛失明，工业用酒精中含有甲醇，因此不能饮用。
【课后练习】1、能用来检验酒精中是否含有水的是A.碱石灰B.C U SO4C.浓H2SO4D.Na2、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分是A. HOCH2CHOHCH2OHB.CH3OHC.CH3CH2OHD.CH3COOH3、向装有乙醇的烧杯中投入一小块钠，下列对该实验描述正确的是A.钠块沉在乙醇的下面B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块表面有气体放出4、某酒精厂由于管理不善，酒精漏到某化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是A. KMnO4B. NaClC. (NH4)2SO4D. CH3COOH5、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是A、两个碳原子都以单键相连B、分子里都含有6个相同的氢原子C、乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D、乙基与一个羟基相连的就是乙醇分子6、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．乙醇能与水以任意比混溶C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol H2 D．乙醇能发生氧化反应7、乙醇（C2H6O）的结构可能有两种关于确定是（1）而不是（2），下列说法中正确的是A、1mol 乙醇与足量的钠作用生成0.5mol H2B、1mol 乙醇完全燃烧时生成3molH2OC、乙醇可以燃烧D、乙醇可以制酒精饮料8、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸9、乙烯和乙醇的混合气体V升，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状况下的O2 3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为A、1：1B、 2：1C、 1：2D、任意比10、等物质的量的下列醇与足量的金属钠反应，产生的气体最多的是A、CH3OHB、C2H5OHC、D、11、相同质量的下列物质分别跟足量的钠作用，放出H2最多的是A．甲醇 B．乙醇 C．水 D．甲烷12、某有机物在氧气中充分燃烧，消耗的氧气与生成二氧化碳及水蒸气的物质的量之比为3：2：（1）（2）3，则下列说法中正确的是A 该有机物中一定含有氧元素B 该有机物分子中碳氢原子数之比为1：3C 该有机物中一定不含有氧元素D 该有机物分子式为C2H613、下列各种醇不能发生催化氧化反应的是14、甲醇、乙醇等醇类燃料是汽车的代用燃料。
一定量乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO 、CO 2和H 2O 的总质量为27．6g 。
若其中H 2O 的质量为10．8g ，则CO 的质量是A ． 1.4gB ． 2.2gC ． 4.4gD ．在2.2g~4.4g 之间15、有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化”实验得到一些认识，其实验装置如图：其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。
请回答下列问题：（1）被加热铜丝处发生反应的化学方程式（2）从A 管观察到的实验现象是 。
从中可认识到在实验过程中催化剂起催化作用时 （是否参加）了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的 。
（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能进行，说明该反应为 反应（4）写出乙醇氧化产物在催化剂作用下继续氧化的化学方程式： 。
16、某有机物中只含C 、H 、O 三种元素，其蒸气密度是同温同压下氢气的23倍， 2.3g 该物质完全燃烧后生成0.1mol 二氧化碳和2.7g 水（1）求该化合物的分子式，（2）根据C 、H 、O 三种元素在有机物中的价键特征，请你推测乙醇可能具有的结构简式：17、0.2mol 某饱和一元醇(C n H 2n+2O)，在密闭容器中完全燃烧后，产物为CO 2和H 2O ；产物通过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g ；再通过碱石灰增重17.6g.（1）写出此有机物的结构简式和名称。
（2）举出它的两种主要用途。
第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙酸（一）乙酸的组成与结构乙酸的摩尔质量是_______，和乙酸具有相同最简式的常见物质有_________、__________。
（二）乙酸的性质1、物理性质乙酸是一种有___________________的______色液体，温度低于16.6℃时，乙酸就能凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称__________，乙酸易溶于_______和________。
乙酸化学性质探究2、乙酸的化学性质（1）酸性乙酸的电离方程式：_____________________________________乙酸与碳酸钠反应：_______________________________________乙酸与碳酸钙反应：_______________________________________说明：①乙酸是______酸，是______电解质，但是酸性_______碳酸，具有酸的通性；②乙酸显酸性，其实质是乙酸分子中________基电离出氢离子，是_______元酸。
（2）酯化反应乙酸与乙醇在浓硫酸存在的条件下生成乙酸乙酯的反应_______________________________________________________说明：①反应特点：a、通常反应速率很低。
b、反应是可逆的。
②生成乙酸乙酯的条件及意义a、加热。
主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。
b、浓硫酸作___________、___________。
③实验注意事项a、盛反应液的的试管要。
b、试剂加入顺序为：。
c、导管起作用，防止未反应的乙酸和乙醇蒸发损失。
且不伸入Na2CO3饱和溶液中，以防d、实验中用小火加热保持微沸，这样有利于产物的生成与蒸出。
④实验中用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯的原因3、酯化反应（1）概念：______和_______作用，生成______和水的反应叫做酯化反应。
（2）酯化反应的机理如果用含同位素____的乙醇与乙酸作用，可发现，所生成的乙酸乙酯分子里含有____原子。
这就是说，酯化反应的一般过程是羧酸分子里的________，与醇分子里的___________结合生成水，期于部分生成________，酯化反应属于__________反应。
4、官能团和羧酸的介绍（1）官能团的概念及实例:_____________________（2）羧酸的通式及实例：______________________（3）羧酸的通性[课后练习]1．可以说明乙酸的酸性比碳酸强的事实是（）A．乙酸能以任意比混溶 B．乙酸能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳C．1mol/L的乙酸能使紫色的石蕊试液变红色 D．乙酸能与乙醇反应生成乙酸乙酯2．关于乙酸的下列说法中不正确的是（）A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体B．乙酸分子里含有4个H原子，所以乙酸不是一元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇3．下列化合物分子中不含双键结构的是（）A．乙醇 B．二氧化碳 C．乙酸 D．乙醛4．炒菜时，又加料酒又加醋，可使变得香美可口，原因是（）A．有盐类物质生成 B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成 D．有酯类物质生成5．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水；酒精和水；硝基苯和水B．溴乙烷和水；溴苯和水；硝基苯和水C．乙酸和水；乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和水；甲苯和水；己烷和水6．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正．．确．的是（）A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂7．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，应加热蒸馏，在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合液时，有气泡产生，原因是（）A．产品中有被蒸馏出的硫酸 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分乙醇与浓硫酸作用生成乙烯 D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来8．若乙醇中的氧原子为18O，它与乙酸反应生成酯的式量为（）A．88 B．90 C．92 D．949．乙醇和乙酸乙酯组成的混合物中，若碳的质量分数为54%，则此混合物中含氢的质量分数（）A．10.4% B．10% C．9.2% D．8.8%10．A、B两种有机物组成的混合物，当混合物的质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生CO2的质量都相等，符合这一条件的组合有：①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同。