高一元素化合物方程式书写
八、硫及其化合物
1. (1)硫与铁反应:Fe+S FeS (2)硫与铜反应: 2Cu+S Cu 2S (3)硫与钠反应: 2Na+S==Na2S（爆炸）(4)硫与汞反应:Hg+S==HgS
2.硫与氢气反应: S+H2H2S
3.硫在空气中燃烧：S+O2SO2
4.硫与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O
5.硫与浓硝酸反应：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
6.硫与热的NaOH溶液反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
8.氢硫酸与NaOH溶液反应:
(1)NaOH溶液少量H2S+NaOH==NaHS+H2O
(2)NaOH溶液过量H2S+2NaOH==Na2S+2H2O
9.氢硫酸与硫酸铜溶液反应：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4
10.氢硫酸与酸性KMnO4溶液反应：
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
11.氢硫酸与FeCl3溶液反应：2FeCl3+H2S=2FCl2+2HCl+S↓
12.氢硫酸与氯水反应：H2S+Cl2===S↓+2H Cl
13.实验室制备氢硫酸：FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑
14.硫化氢在空气中燃烧：
2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)2S+2H2O
15. SO2作为酸性氧化物
(1)与水反应：SO2+H2O H2SO3
(2)向澄清石灰水溶液中通入SO2：
催化剂 ①SO 2少量SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3↓+H 2O
②SO 2过量2SO 2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HSO 3)2
(3)与CaO 反应：SO 2+CaO==CaSO 3
(4)与NaHCO 3溶液反应：SO 2+NaHCO 3==NaHSO 3+CO 2
16. SO 2的强还原性
(1)与酸性KMnO 4溶液反应：
5SO 2+2KMnO 4+2H 2O=2MnSO 4+2H 2SO 4+K 2SO 4
(2)与氯水、溴水、碘水反应：
SO 2+X 2+2H 2O===H 2SO 4+2HX (X 表示Cl,Br,I)
(3)与FeCl 3溶液反应：SO 2+2FeCl 3+2H 2O=2HCl+2FeCl 2 +H 2SO 4
(4)与双氧水应： SO 2+H 2O 2===H 2SO 4
(5)与氧气反应：2SO 2 + O 2 2SO 3
17.向氢硫酸中通入SO 2：2H 2S+SO 2===3S↓+2H 2O
18.向硝酸酸化的BaCl 2溶液中通入SO 2：
3SO 2+3BaCl 2+2HNO 3+2H 2O===3BaSO 4↓+2NO+6HCl
19.实验室制备SO 2：H 2SO 4(浓)+Na 2SO 3===NaSO 4+SO 2↑+H 2O
20.硫酸型酸雨的形成:
SO 2+H 2O H 2SO 3 、2H 2SO 3+O 2===2H 2SO 4
21.向Na 2SO 3溶液中滴加稀盐酸溶液：
Na 2SO 3+HCl （少量）===NaCl+NaHSO 3
Na 2SO 3+2HCl （过量）===2NaCl+SO 2↑+H 2O
22. 向Na 2SO 3溶液中滴加FeCl 3溶液：
23. 向Na 2SO 3溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：
26.向氢碘酸中滴加浓硫酸：H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
27.铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
28.铁与浓硫酸加热下反应：
6H 2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
29.木炭与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
30.实验室制HCl：H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
31.实验室制HI：H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑
(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
31.SOCl2
32.S OCl2与NaOH
33.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：
34.向碘水中滴加Na2S2O3
35.向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液：
36.向FeSO4溶液中滴加双氧水：
37.双氧水与Ba(OH)2溶液反应生成正盐的反应：。
元素化合物化学方程式-高中化学必修一
元素化合物化学⽅程式-⾼中化学必修⼀元素及其化合物的化学⽅程式有※的，还要写离⼦⽅程式！⼀、钠及钠的重要化合物1、常温钠与氧⽓反应4Na+O2=2Na2O2、加热条件下钠与氧⽓反应2Na+O2△Na2O23、※钠与⽔反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑4、※过氧化钠与⽔反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑5、过氧化钠与⼆氧化碳反应（呼吸⾯具，供氧剂）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑6、※氢氧化钠溶液中通少量⼆氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32-+H2O7、※氢氧化钠溶液中通过量⼆氧化碳NaOH+CO2 =NaHCO3 (OH-+CO2 =HCO3-) 可以分成两步写2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2OH-+CO2=CO32-+H2O) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-) 8、※碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+=H2O+CO2↑9、※碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3－+H+=H2O+CO2↑10、※碳酸钠溶液不与氢氧化钠溶液反应，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3－+OH－=CO32－+H2O11、※碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别都能与氢氧化钙(钡)溶液反应，都有⽩⾊沉淀⽣成沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2N aOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3(少)+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O2NaHCO3(过)+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O 12、※碳酸钠溶液与氯化钙(钡)溶液反应有⽩⾊沉淀⽣成，碳酸氢钠溶液不与氯化钙(钡)溶液反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3↓13、※碳酸钠溶液能吸收⼆氧化碳⽓体发⽣反应，碳酸氢钠溶液不能吸收⼆氧化碳⽓体Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+ CO2+H2O =2HCO3-14、碳酸钠稳定受热不分解，碳酸氢钠不稳定受热分解2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O⼆、铝及其重要化合物1、⾦属铝常温能与氧⽓反应，表⾯⽣成致密氧化膜（加热也可）；铝在氯⽓中燃烧。
高一上四大基本金属元素钠镁铝铁单质及其化合物化学和对应离子方程式总结
NO3- + 2+
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3(胶体) + 3H+
Cl2 少量： 6FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 +4FeBr3 Cl2 过量：2FeBr2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br2
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2+ 3NaCl +2H2O Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O NaAlO2 + 4HCl == AlCl3 + NaCl+2H2O AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O NaAlO2 + HCl + H2O == Al(OH)3↓+ NaCl AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 2AlO2-+ CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32NaAlO2 + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+HCO3AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓
元素化合物方程式
一、卤族元素：F 2+H 2===2HF (阴暗处爆炸)2F 2+2H 2O===4HF+O 2 (水是还原剂) Cl 2+H 22HCl (将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl 2+2P2PCl 3 Cl 2+PCl 3PCl 5 Cl 2+2Na 2NaCl3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 Cl 2+Cu CuCl 2 Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3++3Cl -)Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2Cl 2+2KI===2KCl+I 2 Cl 2+2I -=2Cl -+I 2Cl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓ Cl 2+S 2–=2Cl –+S ↓Cl 2+H 2S===2HCl+S ↓ (水溶液中：Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S ↓)Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl – Cl 2+H 2O==HCl+HClO （加碱或光照促进歧化） Cl 2+H 2O H ++Cl –+HClOCl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2OCl 2+2Ca(OH)2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O3Cl 2+6KOH(浓)5KCl+KClO 3+3H 2O 3Cl 2+6OH –5Cl –+ClO 3–+3H 2O4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O 6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 3HClO+HI===HIO 3+3HCl 3HClO+I -=IO 3–+3H ++Cl –HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl HClO+H 2SO 3=3H ++SO 42–+Cl – 2HClO 2HCl+O 2↑(保存在棕色瓶中)二、氧族元素：S+O 2SO 2 S+H 2SO 4(浓)3SO 2↑+2H 2OS+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+4H ++6-3NO ==6NO 2↑+2H 2O+-24SO3S+4HNO 3(稀)3SO 2+4NO ↑+2H 2O 3S+4H ++4-3NO 3SO 2+4NO ↑+2H 2O 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O 3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O 5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O 5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O 3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O 3Na 2S+8HNO 3(稀)===6NaNO 3+2NO ↑+3S+4H 2O 3S 2-+8H ++2NO 3-=2NO ↑+3S+4H 2O Na 2S+Cl 2==2NaCl+S ↓(在水溶液中) S 2-+Cl 2=2Cl -+S ↓H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO 2+O 2催化剂 加热 2SO 3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)H2SO3+2H2S===3S↓+3H2OH2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑三、氮族元素：N2+3H2催化剂2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+O2 2NO高温高压2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O△4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 6H++3NO3-+Fe=Fe3++3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 4H++2NO3-+Fe=Fe2++2NO2↑+2H2O4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O四、碳族元素：C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O（g）CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂) 4HF+Si===SiF4+2H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)34HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2CO2+H23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂加热CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)CO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2-OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃）H2SiO3 SiO2↓+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO32-一、钠及其化合物：4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32–+H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O二、铝及其化合物2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2OAlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ +3OH–=Al(OH)3↓AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl +2H2O Al3+ +4OH–=AlO2–+2H2OAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+NaAlO2+H2O+HCl===Al(OH)3↓+NaCl AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl +2H2O AlO2-+4H+=Al3++2H2OCO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–三、铁、铜及其化合物3Cl2+2Fe2FeCl33Fe+2O2 Fe3O4S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Cl2+Cu CuCl23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑6FeO+O2===2Fe3O4Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++CuFeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2OFe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OCl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O6Fe2+ + 3ClO- + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 4Fe3+ + 3Cl-3Fe2+ +4H+ +NO3-===3Fe3+ +NO↑+2 H2OMnO4- + 5Fe2+ + 8H+ === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色，用于Fe3+的特性检验)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
高一必修一铁及其化合物的化学反应方程式
高一必修一铁及其化合物的化学反应方程式
铁及其化合物是当今世界中相当重要的物质，自史前以来就被大量使用。
这种稀有金属由于其易于锻造及耐腐蚀而十分受人们欢迎，用于建造桥梁和房屋，也曾在很多国家发行货币。
铁在单质状态下是黑色的，与氧及其他元素化合会形成有色，重量较轻的化合物。
铁及其化合物的化学反应方程式主要有以下几种：
1、铁与硫化氢的反应：Fe + H2S → FeS + H2
2、铁与四氧化三铁的反应：Fe + Fe2O3 → 3FeO
3、铁与硫酸的反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
4、铁与氧气的反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
5、铁与氧的反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
铁及其化合物在人们的生活中占据了非常重要的地位，它们可以高效地把资源转化为实用的物资。
通过上述化学反应方程式可以看出，铁与其他元素在反应中表现出了明显的不同性质。
实验表明，铁是一种非常可靠的建造材料，因此，它在建筑、桥梁、货币制作和发电等领域都有着极大的应用价值。
化学元素及化合物所有化学方程式.doc
高中化学元素及化合物所有化学方程式非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。
元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式
金属及其化合物1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △2O34、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H26、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑13、小苏打和氢氧化钠溶液溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O 【HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 +H2O 【Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O】15、氧化铝溶于硫酸Al2O3+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】18、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O【Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】 22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O 【FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 】 23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl【Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）】 24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 【Fe 2++ 2OH - = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 26、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 【2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 】 28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2 【2Fe 3++ Fe =3Fe 2+】非金属及其化合物1、硅及其化合物的转化关系※ ①SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）※ ②SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O( SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O )※ ③Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ( SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3（胶体）)④ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2(2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋)④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O) ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑（不稳定性）(Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HclO) (2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑)※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (工业制漂白粉) Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO(漂白原理)3、硫及其化合物的转化关系Na 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃 SO 2 ※②SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3③SO 3＋H 2O = H 2SO 4（工业制硫酸） ④SO 2＋H 2O H 2SO 3⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O（SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ）⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 或 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O※⑦Cu＋2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ※⑧C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ( 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO)※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O)※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ) （工业制氨气）⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑（铵盐受热易分解）⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑（水溶液中）( NH 3＋H ＋= NH 4＋) ⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl＋NH 3↑＋H 2O (NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O) ※⑧2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑨4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2OSO 42 3 CaSO 3 4① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③ N 2 NH 3 NH 4Cl NO 3② ③高温或放电。
高中化学元素化合物重要方程式
一、钠及其化合物（1）钠1.钠与非金属：O2Cl2S4Na+O2=2Na2O2Na+O2= Na2O22. 钠与水: 浮熔游响红2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3.钠与盐溶液：CuSO4溶液2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO44.钠与酸：盐酸2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（2）氧化钠过氧化钠2Na2O+ O2 =2Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）氢氧化钠：碱的通性2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2ONaOH+CO2=NaHCO3（4）碳酸钠碳酸氢钠1.与酸CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑CO32－＋H＋＝HCO3－HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑2.受热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑3.与盐：CaCl2溶液、BaCl2溶液CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓4.与碱NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O5.转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 二、铝及其化合物（1）铝1.铝与非金属单质：O2Cl24Al+3O2= 2Al2O32. 铝与酸2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑3.铝与强碱2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑（2）氧化铝：两性氧化物，不溶于水。
Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2OAl2O3+6H＋＝2Al3+＋3H2OAl2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O（3）氢氧化铝：两性氢氧化物。
1.两性Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O2.不稳定性2Al(OH)3Al2O3+3H2O3. 实验室制取氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3•H2O =Al(OH)3↓+3NH4+（4）Al3+、Al(OH)3与AlO2—相互转化Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓Al3+ + 4OH—＝AlO2—+ 2H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－＋2H2OAl(OH)3 + H+＝Al3+ +3 H2OAlO2—+ H+ + H2O = Al(OH)3↓AlO2—+ 4H+ = Al3+ +2 H2O△△△△△三、铁及其化合物（1）铁1. 铁与非金属：O2、Cl2、S3Fe+2O Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+S FeS2. 铁与水蒸气3Fe+4H2O(g)== Fe3O4 +4H23.铁与酸：盐酸、稀硫酸Fe+2H+=Fe2++H2↑4. 铁与盐溶液Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2FeCl3=3 FeCl2（2）铁的氧化物：FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（红棕色粉末）1.与酸FeO+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2. 与还原剂反应FeO+H2Fe+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO23.不稳定性6FeO+O2 2 Fe3O4（3）铁的氢氧化物：Fe(OH)2 (白色固体) 、Fe(OH)3 (红褐色固体) 1.与酸Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2.不稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（4）Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：(浅绿色)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变红褐色。
高中化学元素及其化合物方程式
1元素及其化合物方程式4Na+O 2===2Na 2O 2Na+O 2△Na 2O 2Na 2O+H 2O===2NaOH Na 2O+H 2O=== 2Na ++2OH —Na 2CO 3+HClNaHCO 3+NaCl CO 32—+H +===HCO 3— NaOH+CO 2（过量）=== NaHCO 3 OH -+CO 2=== HCO 3—Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+ 2NaOH Ca 2++CO 32—=== CaCO 3↓ Ca(OH)2+2NaHCO 3==CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2H 2O ，其中NaHCO 3过量 Ca 2++2OH -+2HCO 3—=== CaCO 3↓+CO32—+2H 2OCa(OH)2+NaHCO 3==CaCO 3↓+ Na OH+H 2O ，其中NaHCO 3少量 Ca 2++OH —+HCO 3—=== CaCO 3↓+H 2O4Al+3O 22Al 2O 3 2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O AlCl 3+3NaOH （少量）===Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH —===Al(OH)3↓ AlCl 3+4NaOH （过量）===NaAlO 2+3NaCl+2H 2O Al 3++4OH —===AlO 2—+2H 2O NaAlO 2+2H 2O+CO 2=Al(OH)3↓+NaHCO 3 AlO 2—+2H 2O+CO 2 = Al(OH)3↓+HCO 3—AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O == 4Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3AlO 2—+6H 2O = 4Al(OH)3↓23Fe+4H 2O(g)△Fe 3O 4+4H 2 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O2FeCl 2+Cl 2=== 2FeCl 3 2Fe 2++Cl 2=== 2Fe 3++2Cl — 2FeCl 3+Fe === 3FeCl 2 2Fe 3++Fe === 3Fe 2+ 2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+ Fe+CuSO 4=== FeSO 4+Cu Fe+Cu 2+===Fe 2++Cu Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+6H +==2Fe 3++3H 2O Fe(OH)2+2HCl===FeCl 2+2H 2O Fe(OH)2+2H +===Fe 2++2H 2O Fe(OH)3+3HCl===FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3H +===Fe 3++3H 2O FeCl 2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl Fe 2++2OH —===Fe(OH)2↓ FeCl 3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++3OH —===Fe(OH)3↓Fe+S△FeS Fe 3++3SCN —===Fe(SCN)34、硅及其化合物SiO 2+2NaOHNa 2SiO 3+H 2O SiO 2+2OH —===SiO 32—+H 2OSiO 2+4HFSiF 4↑+2H 2O Na 2SiO 3+2HCl===H 2SiO 3（胶体）+2NaCl SiO 2+2C 高温Si+2CO↑ SiO 2+CaO 高温CaSiO 3Na 2SiO 3+H 2O+CO 2 H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 SiO 32—+H 2O+CO 2 H 2SiO 3↓+CO 32—5、氯及其化合物 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 Cu+Cl 2点燃CuCl 2 2HClO 2HCl+O 2↑Cl 2+2KBr ===2KCl+Br 2 Cl 2+2Br —===2Cl —+Br 2 Cl 2+2KI ===2KCl+I 2 Cl 2+2I —===2Cl —+I 2 Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO Ca 2++2ClO —+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO Cl 2+H 2O HCl+HClO Cl 2+H 2O H ++Cl —+HClOCl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH - Cl —+ClO —+H 2O MnO 2+4HCl(浓) △MnCl 2+ Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H ++2Cl△Mn 2++ Cl 2↑+2H 2O6、硫及其化合物2SO 2+O 2催化剂加热2SO 3 2H 2SO 4(浓)+Cu△CuSO 4+SO 2↑+2H 2OC+2H 2SO 4 △CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O SO 2+2H 2S =3S ↓+2H 2O SO 2+Cl 2+2H 2O =H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O =4H ++2Cl —+SO 42— S+O 2点燃SO 2 Fe+S △FeS SO 2+H 2O H 2SO 3 SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O Ca(OH)2+SO 2=CaSO 3↓+H 2O Ca+2OH —+SO 2=CaSO 3↓+H 2O7、氮及其化合物 N 2+O 22NO SO 3+H 2O =H 2SO 4 N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 32NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O NH 3+HCl =NH 4Cl 3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO 3NO 2+H 2O =2H ++2NO 3—+NO4HNO 3(浓)+CuCu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 4H ++2NO 3—+Cu=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O8HNO 3(稀)+3Cu 3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 8H ++2NO 3—+3Cu===3Cu 2++2NO↑+4H 2O NH 4Cl△NH 3↑+HCl↑ NH 4HCO 3△NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑ NH 3+H 2ONH 3•H 2O NH 4+ +OH —。
必修1元素化合物化学方程式汇总
必修1元素化合物化学方程式汇总 氯、溴、碘一、氯气的工业生产原理：电解饱和食盐水 2NaCl+2H 2O2NaOH+ H 2↑+ Cl 2↑阴极 阳极 二、氯气的实验室制取原理：MnO 2+4HCl （浓）△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O三、氯气的性质 1.与金属的反应 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 Cu+Cl 2点燃CuCl 2 2Na+Cl 2点燃2NaCl 2.与非金属的反应 H 2+Cl 2点燃2HCl 2P+3Cl 2点燃2PCl 3 2P+5Cl 2点燃2PCl 53.与水的反应 Cl 2+H 2OHCl+HClO （ 次氯酸）4.Cl 2与碱溶液的反应Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O(制漂白粉) Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO （漂白原理） Ca(ClO)2+2HCl=CaCl 2+2HClO 四、溴、碘的化学性质 1.与金属的反应2Fe+3Br 2=2FeBr 3 Fe+I 2△FeI 2 （氧化性Br 2>I 2）2.与非金属的反应 F 2+H 2=2HF 冷暗处爆炸 Cl 2+H 2点燃2HClBr 2+H 2△ 2HBr I 2+H 2△2HI（氧化性F 2> Cl 2>Br 2> I 2） 3.与水的反应2F 2+2H 2O=4HF+O 2 X 2+H 2O=HX+HXO(Cl 2,Br 2,I 2) 4.与碱溶液的反应Br 2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H 2O5.置换反应Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl 2+2NaI= 2NaCl+I 2 Br 2+ 2NaI= 2NaBr+ I 2（氧化性F 2> Cl 2>Br 2> I 2 还原性I —>Br - >Cl ->F -）五、.卤化银Ag + Cl -= AgCl ↓（白色沉淀） Ag + +Br -= AgBr ↓（淡黄色沉淀）Ag + +I -= AgI ↓（黄色沉淀） （X －的检验，Ag + X -= AgX ↓）2AgBr 光照2Ag ＋＋Br 2钠一.钠的化学性质 1.与非金属的反应4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2△Na 2O 2 （淡黄色）2Na +Cl 2点燃2NaCl 2.与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑3.与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H 2 ↑ 2Na+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2↑4.与盐反应：A.盐溶液：钠与硫酸铜溶液的反应①2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑ ②CuSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + C u (O H )2 ↓方程式叠加总反应方程式：CuSO 4 + 2Na + 2H 2O = Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ B.钠和熔融盐反应 2Na+CuSO 4(熔融) = Cu+Na 2SO 44Na+TiCl 4 (熔融) = Ti+4NaCl二、钠的制备工业上通常采用电解熔融的 NaCl 2NaCl电解2Na + Cl 2↑三、过氧化钠2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 四、碳酸钠与碳酸氢钠 1.与酸的反应Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 2.与碱的反应Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH = +Na 2CO 3+H 2O 3.与盐的反应Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓4、热稳定性 2NaHCO 3 △Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑镁一、化学性质1.与非金属的反应 2Mg + O 2 点燃2MgO 3Mg + N 2 点燃Mg 3N 2 （Mg 3N 2 +6H 2O=3Mg （OH ）2+2NH 3↑ Mg 3N 2 +8HCl=3MgCl 2+2NH 4Cl ）Mg + Cl 2△MgCl 2 Mg + S△MgS2.与水的反应Mg + 2H 2O△M g (O H )2 + H 23。
高一化学方程式大全打印版
高一化学方程式大全以下是一些常见的高一化学方程式示例：
1. 酸碱中和反应：
酸 + 碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 酸与金属反应：
酸 + 金属→盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
3. 碱与非金属氧化物反应：
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
例如：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
4. 化合物分解反应：
化合物→元素（或氧化物）
例如：2HgO → 2Hg + O2
5. 金属与非金属氧化物反应：
金属 + 非金属氧化物→相应的金属氧化物
例如：2Na + Cl2O → Na2O + Cl2
6. 酸与碳酸盐反应：
酸 + 碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
7. 酸与金属氧化物反应：
酸 + 金属氧化物→盐 + 水
例如：2HCl + MgO → MgCl2 + H2O
8. 酸与金属碳酸盐反应：
酸 + 金属碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
这只是一小部分高一化学中常见的方程式示例。
化学方程式的种类非常多，根据不同的反应类型和化学反应方程的基本规律，可以衍生出更多的方程式。
在学习化学的过程中，会接触到更多不同类型的反应方程式，并学习如何正确地写出它们。