钠、铝、铁的化学性质
金属单质的通性
1、能氧气（氧化剂）反应
所有金属单质都具备的性质。
2、与酸发生反应
活波金属（活动性顺序表H之前）与酸发生反应。
3、与盐发生反应（置换）
（1）Na之前的金属，若与盐溶液反应，则先与H2O反应生成碱，再与盐反应。
若与熔融状态的盐反应，则置换出盐中活泼性较弱的金属。
（2）Na之后的金属，无论是与盐溶液还是熔融状态的盐，均可置换盐中活泼性较弱的金属。
4、和水发生反应
（1）Na之前的金属，反应剧烈，现象明显。
（2）Na之后的金属，通常情况下，反应不明显，可视为不反应。
但满足相应条件时仍可发生反应，如Al在强碱溶液中。
碱性氧化物的通性
1、与酸性氧化物反应，生成盐和水。
[超活波金属碱性氧化物]
2、与酸反应，生成且只生成盐和水。
3、一般不与正盐(Na2CO3)、碱式盐(Cu2(OH)2CO3)反应，但可以跟酸式盐(NaHCO3)反应。
4、比较活波的金属氧化物能与水反应生成碱。
[超活波金属碱性氧化物]
碱的通性
1、使酸碱指示剂变色。
[超活波金属碱]
2、碱与酸性氧化物反应生成盐和水。
[超活波金属碱]
3、碱与酸发生中和反应生成盐和水。
4、碱与某些盐发生复分解反应生成新盐和新碱。
[超活波金属碱]
盐的通性
1、某些盐与较活波的金属反应生成新的盐和金属（置换）。
= 金属单质通性3
2、某些盐能与某些酸反应生成新的盐和新的酸（复分解）。
3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱（复分解）。
=碱的通性4
4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。
钠
一、钠Na
1、与非金属单质反应
与O2反应：常温：4Na+O2=2Na2O
点燃：2Na+O2=Na2O2
与Cl2反应： 2Na+Cl2=2NaCl
与 S 反应 : 2Na+S=Na2S
2、与H2O(l)反应
实验现象：“浮、熔、游、响、红”
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可看做是Na置换出H2O中的H+
（额外知识）Na在空气中的反应：先与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O
在与气态水反应： Na2O+H2O(g)=2NaOH
最后与二氧化碳反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3、与某些盐的反应
（1）与盐溶液反应
与硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第一步：Na先与H2O反应得到NaOH
反应实质
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 第二步：NaOH与CuSO4↓反应
（2）与熔融状态的盐反应
Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti 直接置换
4、与酸的反应
与HCl反应： 2Na+2HCl=2NaCl2+H2↑
与H2SO4反应： 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
离子反应： 2Na+2H+=2Na++ H2↑
二、钠的氧化物（NaO和Na2O2）。
【人教版】高中化学必修一：3.1《金属的化学性质》pdf课件
___________________________。
【解析】 由于钠的密度比水小，比煤油大，所 以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气 体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再 回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体 聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。
【答案】 (1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与 水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤 油与水的界面处作上下游动，最后完全消失
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋ ===Fe2＋＋H2↑。
四、金属与水的反应 1．钠与水的反应
实验操作
实验现象
原因解释
钠 浮 在水面上 钠的密度比水 小
钠熔化成闪亮 钠熔点 低 ，反应放
的小球
热
小球在水面上 四处游动，最 后完全消失
反应产生的 气体 推 动小球运动
与水反应发出 嘶嘶响声
要点二 铝与氢氧化纳、盐酸的反应及有关计算
1．铝的两性 铝与盐酸的反应原理为2Al＋6H＋===2Al3＋ ＋3H2↑，这是活泼金属的化学通性之一。铝还 能与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋ 2H2O===2AlO2－＋3H2↑。常利用铝的这一特性 来判断铝的存在。
2．有关计算：
分析依据：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
据以上两个方程式知，消耗HCl和 NaOH的物质的量之比为3∶1。
要点三 物质的量在化学方程式计 算中的应用
1．根据化学方程式进行计算的基本步骤 (1)基本步骤
——设所求物质的物质的量或质量、体积等
——写出相关的化学方程式
——在方程式中有关物质的化学式下面标出 已知物质和所求物质的有关物理量关系，并 代入已知量和未知量
知识归纳高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结
知识归纳：高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结今天给大家分享钠、铝、铁的化合物相关知识~一、钠的化合物1. Na2O（1）Na2O与水的反应Na2O＋H2O==2NaOH（2）Na2O与CO2的反应Na2O＋CO2==Na2CO3（3）Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3（4）与酸发生反应Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2. Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
（1）过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑NaOH溶液反应HCO3－+OH－==H2O+CO32－与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH也能反应生成CaCO3沉淀Ca2++CO32－==CaCO3↓与CaCl2溶液反应不反应有CaCO3沉淀用途发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O附：钠及其化合物思维导图二、铝的化合物1．Al2O3的性质Al2O3俗名矾土，氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3+ 6HCl====2AlCl3+3H2O（Al2O3＋6H＋====2Al3＋＋3H2O）Al2O3+ 2NaOH====2NaAlO2+H2O（Al2O3＋2OH－====2AlO2－＋H2O）2. 氢氧化铝 Al(OH)3氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
元素化合物钠铝知识点总结
元素化合物钠铝知识点总结本文将介绍元素化合物钠铝的相关知识，包括其基本性质、化学反应、应用领域等内容。
希望能为读者提供全面深入的了解。
1. 钠铝的基本性质1.1 钠铝的物理性质钠铝是一种金属元素化合物，其外观为银白色的固体。
钠在周期表中位于第11位，铝位于第13位，它们所形成的化合物通常为NaAl。
根据化学式来看，我们知道钠铝化合物是由钠(Na)和铝(Al)两种金属元素组成的。
其中，钠的原子序数为11，铝的原子序数为13。
1.2 钠铝的化学性质钠铝在常温下是稳定的，但是在高温下会发生一些化学反应。
例如，当钠铝与氧气发生反应时，会生成氧化钠和氧化铝。
其反应方程式为：4Na + O2 → 2Na2O4Al + 3O2 → 2Al2O3除此之外，钠铝还可以与酸类物质发生反应，产生氢气。
例如，当钠铝与盐酸（HCl）发生反应时，会产生氯化钠和氢气，反应方程式如下：2Na + 2HCl → 2NaCl + H22Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H21.3 钠铝的物理性质钠铝具有良好的导电性和导热性，因此在电子工业和航空航天等领域有着重要的应用。
此外，钠铝还具有较高的熔点和沸点，因此可以在高温环境下使用。
2. 钠铝的化学反应2.1 钠铝的氧化反应当钠铝被氧化剂氧气氧化时，会生成相应的氧化物。
例如，钠铝与氧气反应会生成NaN3和Al2O3。
反应方程式如下：4Na + 3O2 → 2Na2O4Al + 3O2 → 2Al2O3除了与氧气发生氧化反应外，钠铝还可以与其他氧化剂发生反应。
例如，当钠铝与过氧化氢（H2O2）反应时，会生成氧化钠和氧化铝：2Na + H2O2 → 2NaOH + H2↑2Al + 3H2O2 → 2Al(OH)3 + 3H2↑2.2 钠铝的还原反应在还原反应中，钠铝可以将其他物质的氧化物还原为原始物质。
例如，当钠铝与氧化铁（Fe2O3）发生反应时，会生成氧化钠和铁：6Na + Fe2O3 → 2Fe + Na2O + 3Na2O另外，钠铝还可以将氯气（Cl2）还原为氯化钠（NaCl）:2Na + Cl2 → 2NaCl3. 钠铝的应用领域3.1 电子工业钠铝具有良好的导电性和导热性，因此在电子器件中有着重要的应用。
金属单质的化学性质
（2）加热或点燃
△
2Na + O2 === Na2O2（淡黄色）
化合价升高，失2×e-，被氧化
0
0
+1 -1
2Na + O2 === Na2O2
化合价降低，得2×e-，被还原
钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S
2Na+Cl2==2NaCl 2Na+S==Na2S
2、铁、镁和铝分别与氧气反应
（2）颜色：Au（金黄色）Cu(红色）Cs（金黄色） 其余为银白色；
（3）熔点、硬度差别较大：熔点最高W，最低Hg； 多数硬度较大；
（4）具有延展性，导电、导热性：
导电性：Ag＞Cu＞Au＞Al
3、化学通性
（1）易与非金属单质反应（如O2）； （2）活动性排在氢前的金属与酸反应得到盐和氢气； （3）与盐溶液反应，置换出活动性弱的金属单质。 （K、Ca、Na除外） （4）化合态金属元素只有正化合价； （5）金属单质易失电子，表现还原性；
2、Al分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应， 当两个反应放出的气体在相同状态下体积相等， 反应中消耗的HCl与NaOH物质的量之比为多少？ 质量比为多少？
物质的量在化学方程式中的应用
1、2.7gAl与足量的NaOH溶液反应，求： （1）生成H2的质量 （2）生成H2的体积（标况）
（3）生成H2分子个数 2、用1molCO还原CuO，完全反应后将生成的气体通 入澄清石灰水中，求产生沉淀的质量。
钠的物理性质：钠有银白色金属光泽，质地柔 软（硬度小），熔点较低，密度比水小
钠的保存：保存在煤油里。
一、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应（重点）
（1）常温下反应
4Na+O2=2Na2O （白色）
高三化学总复习金属及其化合物
高三化学总复习――金属及其化合物一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜及非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液及水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠及非金属单质的反应A：及氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：及氯气：2Na+Cl22NaCl；C：及S：2Na+S Na2S②钠及水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠及水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠及水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠及酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠及盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可及某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易及空气中的O2、水蒸气反应；②钠不及煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
铁钠铝知识点和方程式总结
钠铝及重要化合物知识点小结（★为必背方程式）一、钠及其化合物（一）钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★2、单质钠的化学性质： ① 钠与O 2反应常温下：4Na + O 2＝2Na 2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O 2＝＝Na 2O 2 ★（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。
）钠在空气中的变化过程：Na ―→Na 2O ―→NaOH ―→Na 2CO 3·10H 2O （结晶）―→Na 2CO 3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na 2O ），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3）。
② 钠与H 2O 反应2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ ★离子方程式：2Na ＋＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH 遇酚酞变红”。
③ 钠与盐溶液反应如钠与CuSO 4溶液反应，应该先是钠与H 2O 反应生成NaOH 与H 2，再和CuSO 4溶液反应，有关化学方程式： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 总的方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K 、Ca 、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④ 钠与酸反应：2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na ＋2H ＋＝2Na ＋＋H 2↑3、钠的存在：以化合态存在。
高中化学几种重要金属的性质-钠课件
推测：钠能否与盐酸反响生成氢气?
钠与酸反响比与水反响剧烈。而酸比水更易电 离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。
实质：2Na+2H+==2Na++H2↑
探究：金属钠与CuSO4溶液反响
现象：钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶
嘶响声，有蓝色沉淀产生。
反响：(1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑
金属的使用
3000 2000
法 冶 炼 铝
现 代 用 电 解
1000
0
-1000 Au Ag Cu Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K
-2000
铁春
锄秋
-3000
和时
铁期
-4000
器的
-5000
商
-6000
朝
后
-7000
母 戊
年代
鼎
21世纪的金属
有人将铜、铁、铝分别 称为第一、二、三代金属
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
分析： 失去2×e-，化合价升高，被氧 化 ２N０ａ＋２＋H1２O=== ２N＋ａ１ OH＋H０２↑
得到2×e- ，化合价降低，被复
复原剂：Na 原氧化剂：H2O
钠与水反响，实质上是跟水电离出的H+反响。
思考:钠应如何保存？钠着火了怎么办？
钠应保存在煤油或石蜡油中。钠着火后 只能用枯燥沙土盖灭，不能用水和会生 成二氧化碳和水的灭火器来灭火。
2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠
―O―2→ ( 生 成 表现变暗 __) ―H―2O→ ( 生 成 出现白色固体 _) ―H―2O→
钠的性质总结
钠的性质总结引言钠是一种常见的碱金属元素，在自然界中以化合物的形式广泛存在。
它具有一系列独特的物理和化学性质，这些性质使钠成为许多领域中不可或缺的元素。
本文将概述钠的主要性质，包括物理性质、化学性质和应用。
1. 物理性质钠是一种银白色的金属，在常温常压下呈固态。
它的原子序数为11，原子量为22.99g/mol。
钠具有良好的导电性和热导性，是一种良好的热和电的导体。
此外，钠具有低密度和低熔点的特点，熔点为97.79°C，沸点为882.94°C。
钠在室温下具有柔软的质地，可以轻易被切割和锻打成各种形状。
2. 化学性质2.1 反应性钠具有高度的反应性，特别是与水反应。
当钠与水反应时，会发生剧烈的化学反应，产生氢气和钠氢氧化物。
反应方程式如下所示：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2钠还可以与非金属元素如氢、氮、氧等反应，形成相应的化合物。
例如，与氧气反应会生成氧化钠（Na2O），与氮气反应会生成氮化钠（Na3N），与氢气反应则会生成氢化钠（NaH）。
2.2 氧化性钠具有很强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。
当钠与氧气反应时，会产生氧化钠。
此外，钠还可以与其他金属形成合金，例如与铁形成钠铁合金。
2.3 燃烧性钠具有良好的燃烧性，可以在空气中燃烧并产生明亮的黄色火焰。
这是因为钠在燃烧时会与氧气反应，生成氧化钠并释放大量的热。
3. 应用钠具有广泛的应用领域，下面列举了几个主要的应用：3.1 表面活性剂钠的化合物，如硬皂和洗衣粉中的十二烷基苯磺酸钠，被广泛用作表面活性剂。
这些化合物在洗涤剂中起到乳化、起泡和清洁的作用。
3.2 非铁金属合金钠可以与其他金属形成合金，其中一种常见的合金是钠铁合金。
钠铁合金具有良好的延展性和韧性，被用于制造船舶和飞机的结构材料。
3.3 化学反应剂由于钠具有高度的反应性，因此被广泛用作化学反应剂。
例如，钠可以用于还原反应、合成反应和催化反应中。
3.4 医学应用钠具有调节体液平衡的功能，因此被广泛用于医学应用中。
单质钠的知识点总结
单质钠的知识点总结1. 物理性质单质钠是一种银白色的金属，在常温下呈固态，具有良好的延展性和可塑性。
钠的熔点为97.72°C，沸点为883°C，密度为0.97g/cm³。
钠是一种较活泼的金属，易与空气和水反应，生成氢氧化钠和氢气。
2. 化学性质钠是一种典型的碱性金属，具有较强的还原性。
它与氧、氮、硫等非金属元素反应，生成相应的氧化物、氮化物和硫化物。
此外，钠还与许多无机化合物发生反应，如与酸类、氯化物、硫酸盐等反应生成相应的盐类。
3. 表面处理钠具有良好的表面处理性能，可以通过轧制、冷拔、挤压、锻造等方式加工成各种形状的产品。
另外，钠还可以进行电解抛光、阳极氧化等表面处理，使其表面光亮、光滑、耐腐蚀。
4. 金属合金钠可以与铅、铝、铜、锌等金属形成多种合金，这些合金具有较好的力学性能、电导率和耐腐蚀性能。
钠铅合金具有低熔点和良好的润湿性，常用于电子焊接和密封领域。
5. 化工用途钠是许多化工产品的重要原料，如氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠等。
这些化工产品广泛应用于玻璃、皂业、造纸、制药、冶金等领域，对于人们的日常生活有着重要的影响。
6. 金属钠的应用金属钠在冶金、电池、合成橡胶、制备有机化合物等方面有着广泛的应用。
在择优的储能系统中，钠-硫电池系统因其低成本、高能量密度和对不同规模的储能需求具有优越性，被认为是充分利用钠资源的重要手段。
7. 健康影响钠是人体必需的微量元素之一，参与调节体内的电解质平衡和细胞功能。
但是，过量摄入钠会导致高血压、心脏病、中风等疾病，因此建议人们适量摄入食盐和高钠食物，并注重平衡膳食。
以上是关于单质钠的一些知识点总结，希望能帮助您更好地了解这种重要的金属元素。
高考一轮复习钠、镁、铝、铁、铜知识点总结
高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
知识点1： 钠、镁 1、物理性质钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3）， 镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3， 熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切 是轻金属，硬度小。
割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、原子结构钠 镁 3、化学性质（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）常温：4Na + O 2 == 2Na 2O, 2Mg + O 2 == 2MgO 加热：2Na + O 2 △Na 2O 2; Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Na + Cl 2 △2NaCl; 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 2Na + S △Na 2S 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2（2）与水的反应2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ Mg + 2H 2O(沸水)== Mg(OH)2 + H 2 ↑ 现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后 消失，在反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红。
（浮、熔、游、响、红）结论：从反应条件的难易判断出 金属性/还原性：Na>Mg （3）与酸反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足 与非强氧化性酸反应：是酸中的H +与Mg 反应， 再与水反应。