新高考化学一轮综合复习 第2章 化学物质及其变化 课时3 氧化还原反应基础练习
高三化学一轮总复习 讲与练2-第3讲 氧化还原反应
B．纯碱除去油污
C．臭氧消毒餐具
D．食醋清洗水垢
[答案]C
3．下列叙述正确的是( ) A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 C．阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
[答案]A [解析]氧化剂氧化性的强弱与得电子的多少无关，与得电 子的能力有关，故B错误；阳离子也可能作还原剂，如Fe2＋，故 C错误；含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如二氧 化碳，故D错误。
思考1：四种基本反应类型中哪类反应一定属于氧化还原反 应？哪类反应可能是氧化还原反应？
二、常见的氧化剂、还原剂及其常见产物 1.
2.
3．具有中间价态的物质——可作氧化剂也可作还原剂，既 有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。
具有中间价态的物质 氧化产物
Fe2＋
SO2、SO23－、H2SO3 H2O2
自主检查 1．下列反应中属于非氧化还原反应的是( ) A．2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．NH3＋HCl===NH4Cl D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO [答案]C
2．下列做法中用到物质氧化性的是( )
A．明矾净化水
还原产物
表现的主要性质 还原性
还原性
氧化性
思考2：氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质吗？ 试举例说明。
答案：一、1.(1)化合价 (3)电子 2．失 还原 还原 还原 得 MnO2 Cl2 1.204×1024 4．(1)MnO2＋4HCl2e－(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)Cl2＋2NaOH===NaCl得到e－＋NaCl失去e－O＋H2O
高考化学一轮复习 课时提升作业 五 第二章 化学物质及其变化 3 氧化还原反试题
回夺市安然阳光实验学校课时提升作业五氧化还原反应(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.(2016·宜春模拟)工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是( )A.用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝B.用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸C.用海水、贝壳生产氯化镁晶体D.用氯化钠生产烧碱【解析】选C。
Al2O3生产金属铝，铝元素化合价降低；FeS2生产硫酸，硫元素化合价升高；海水、贝壳生产氯化镁晶体时，CaCO3——CaO——Ca(OH)2——Mg(OH)2——MgCl2，元素化合价没有发生变化；氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气，元素化合价发生变化。
2.(2016·福州模拟)下表中对应关系正确的是( )A 向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有C O32−B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br-2Cl-+Br2Zn+Cu2+Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Cl2+H2O HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应【解析】选B。
无色气体可能为二氧化碳或者二氧化硫，A错误；油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，B正确；Cl2+2Br-2Cl-+Br2中Cl的化合价降低，单质被还原；Zn+Cu2+Zn2++Cu中Zn的化合价升高，单质被氧化，均属于置换反应，C错误；前者只有过氧化钠中氧元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O HCl+HClO中只有Cl的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
3.(2016·宣城模拟)有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。
下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是( )①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl3溶液中加入铁粉；③在品红溶液中通入二氧化硫气体；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热。
高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 基础课时3 氧化还原反应基础 新人教版
10 mol
解析 该反应中 As 元素的化合价由＋3 变为＋5，S 元素的化合价 由－2 变为 0，所以 As2S3 失电子被氧化，A 项错误；由反应化学 方程式可知，该反应消耗 H＋，导致溶液中 H＋的浓度降低，则反 应过程中溶液的 pH 增大，B 项错误；NO2 为还原产物，C 项错误； 根据反应化学方程式可知，若生成 2 mol H3AsO4，则消耗 10 mol NO－ 3 ，10 mol NO3－得 10 mol 电子生成 10 mol NO2，即反应中转移 电子的物质的量为 10 mol，D 项正确。 答案 D
2.As2S3
和浓
HNO3
可
发
生
反
应
：
As2S3
＋
10H
＋
＋
10NO
－
3
===2H3AsO4 ＋ 3S ＋ 10NO2↑ ＋ 2H2O ， 下 列 叙 述 中 正 确 的 是
()
A.该反应中 As2S3 被还原 B.反应过程中溶液的 pH 减小
C.反应的氧化产物为 NO2 D.若生成 2 mol H3 AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
△ ④KClO3＋6HCl(浓)=====KCl＋3Cl2↑＋3H2O ⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
3.(溯源题)(2015·四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原 作用的是__④__，起氧化作用的是__③__。 ①明矾作净水剂 ②甘油作护肤保湿剂 ③漂粉精作消毒剂 ④铁粉作食品袋内的脱氧剂 探源：本考题源于教材RJ必修1 P35“思考与交流”及其拓展， 对氧化还原反应相关概念的理解，及各概念间的关系进行了考 查。
Fe3＋
S
I2
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应
4．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中 毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有 毒的＋3价砷类化合物，下列说法不正确的是 ( )
A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂 D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子
2．如图为二氧化锰的有关转化关系图，有关说法中不正确的是( )
A．反应①～⑥均属于氧化还原反应 B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运 【解析】 每生成1 mol O2，反应③中转移2 mol电子，反应④中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为 1∶2，故C错误。 【答案】 C
2．常见的氧化剂与还原剂 (1)常见氧化剂
X－
NO或NO2 SO2
Fe2＋或Fe Mn2＋
(2)常见还原剂 包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价时的物质(化 合物、低价金属阳离子、非金属阴离子、氢化物等)。如
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
具有中间价态的 氧化产 还原产
(3)在反应2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O中，Cu2S中铜元素化合 价由＋1价升高到＋2价，硫元素化合价由－2价升高到＋6价，Cu和S均被氧 化，故Cu2S作还原剂。
(4)反应中N2O4中N由＋4价变为0价，作为氧化剂。
【答案】 (1)MnSO4(或Mn2＋) (2)2∶1 (3)Cu2S (4)N2O4
考
考
点
点
高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应能力达标练习题 新人教版必修1-2019word版
1、B
2、B
3、A
4、B
5、 C
6、 B
7、 B
8、B
9、C
10、B
11、A
12、B
13、（1）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（2）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
15、实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：
4HCl（浓）＋MnO2= Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是 （用化学式表示）。
写出该反应的离子方程式 。
（2）用双线桥法表示上述反应中的电子转移的方向与数目
4HCl（浓）＋MnO2= Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
——教学资料参考参考范本——
高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应能力达标练习题 新人教版必修1-2019word版可打印
______年______月______日
____________________部门
一、选择题
1、依据：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+、Fe+Cu2+==Fe2++Cu，判断氧化性强弱顺序正确的是
D. NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3
11、天津××区“8·12”爆炸事故中有部分氰化物泄露，氰化物（如NaCN）有剧毒会造成环境污染，工作人员使用H2O2(氧为负1价)处理,处理后H2O2只变为水，则H2O2在此所起的作用为：
高考化学大一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3讲 氧化还原反应课时规范训练(2021年最新整理)
2018年高考化学大一轮复习第2章化学物质及其变化第3讲氧化还原反应课时规范训练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学大一轮复习第2章化学物质及其变化第3讲氧化还原反应课时规范训练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年高考化学大一轮复习第2章化学物质及其变化第3讲氧化还原反应课时规范训练的全部内容。
氧化还原反应[单独成册]1．下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应D．不容易得电子的物质，肯定容易失电子解析:选C.A项金属还原性强弱只与失电子能力有关,与失电子多少无关，如Na和Al，故错误；B项金属阳离子被还原后,也可以得到该元素低价态的离子，如Fe3＋被还原后得到Fe2＋,故错误；C项，如3O2===2O3就是一个非氧化还原反应，故正确；D项，如稀有气体既不容易得电子，也不容易失电子,故错误。
2．甲、乙代表两种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是( )A．常温下,甲能从水中置换出氢，而乙不能B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C．甲与非金属反应时失电子比乙少D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡解析：选C。
A。
在金属活动性顺序表中，活泼的金属能把水或酸中的H置换出来,而活动性弱的金属不能把水或酸中的H置换出来，因此能作为判断金属活动性甲比乙强的依据,正确。
B.元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强，元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱。
(全国通用)高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应学案
第三节氧化还原反应考纲定位全国卷5年考情1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
根据化学式判断元素化合价。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
4.能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。
2017年：Ⅱ卷T8(B)、T9(D)、T13(A、B)；Ⅲ卷T26(3)、T27(1)、T28(2)2016年：Ⅰ卷T8(C)、T27(4)、T28；Ⅱ卷T26(1、2、6)；卷ⅢT7(C)、T28(2)2015年：Ⅰ卷T8(C)、T28(1)；Ⅱ卷T10(C)、T28(1、3)2014年：Ⅰ卷T27(2、3)；Ⅱ卷T27(2、3)2013年：Ⅰ卷T27(1、3、4)；Ⅱ卷T27(1)(对应学生用书第27页)[考纲知识整合]1．本质和特征提醒：一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS2：Cu＋2、Fe＋2、S－2；K2FeO4：Fe＋6；Li2NH、LiNH2、AlN：N－3；Na2S2O3：S＋2；MO＋2：M＋5；C2O2－4：C＋3；HCN：C＋2、N－3；CuH：Cu＋1、H－1；FeO n－4：Fe＋8－n；Si3N4：Si＋4、N－3。
2．相关概念及其关系注：口诀：“还—升—失—氧，氧—降—得—还。
”提醒：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
3．电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：4．常见氧化剂与还原剂(1)氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。
②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。
③过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。
(2)还原剂①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第二单元 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应
微点拨 氧化还原反应的相关概念可以通过“升失氧,降得还”记忆:反应物
所含元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应,对应氧化产物;反应物所含
元素化合价降低,得到电子,发生还原反应,对应还原产物。
2.相关概念之间的关系
(1)氧化还原反应相关概念之间的关系。
微点拨 理解氧化还原反应相关概念的“三大误区”
(3)若产生标准状况下22.4 L Cl2,则转移电子的物质的量为
。
mol。
(4)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污
水中含CN-a mg·L-1,用ClO2将CN-氧化只生成两种气体,该反应的离子方程
式为
mol ClO2。
,处理100 m3这种污水,至少需要
(1)该反应的氧化剂为
还原产物为
,还原剂为
。
(2)用双线桥标出反应中转移电子的方向和数目:
答案 (1)O2F2
(2)
,氧化产物为
H2S
SF6
O2
。
关键能力 考向突破
考向1
氧化还原反应相关概念的辨析
【典例1】 (2021山东卷改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验,下
列说法错误的是(
)
A.G与H均为氧化产物
性的强弱。
微点拨 (1)常见物质的氧化性、还原性强弱顺序。
氧化性:MnO-4 >Cl2>Br2>Fe3+>I2;
2+
还原性:S2->SO2(或
H
SO
)>I
>Fe
>Br
>Cl
。
2
3
3
近年高考化学大一轮复习第2章化学物质及其变化2-3氧化还原反应练习新人教版(2021年整理)
2019高考化学大一轮复习第2章化学物质及其变化2-3 氧化还原反应练习新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学大一轮复习第2章化学物质及其变化2-3 氧化还原反应练习新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2—3 氧化还原反应板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分）1．如图为二氧化锰的有关转化关系图,下列有关说法中不正确的是( )A．反应①～⑥均属于氧化还原反应B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运答案C解析每生成1 mol O2，反应③中转移2 mol电子，反应④中转移4 mol 电子,则相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C 错误。
2．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH＋，4完全转化为N2，该反应可表示为2NH错误!＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。
下列说法中不正确的是（）A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NH＋，4〉Cl－C．反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放答案D解析反应中氮元素的化合价由－3价升高为0价,被氧化,氯元素化合价由＋1价降低为－1价,被还原,故A正确；根据上述分析，NH错误!为还原剂，Cl－为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：NH错误!〉Cl－，故B正确；每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol，故C正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水,不能直接排放，故D错误.3．今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2,②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓）===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑.若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－,则可加入的试剂是 ( ）A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl答案C解析由①知氧化性Fe3＋〉I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2〉Fe3＋，还原性Fe2＋〉Cl－；由③知氧化性MnO－，4〉Cl2,还原性Cl－>Mn2＋。
近年高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课后达标训练(2021年整理)
2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课后达标训练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课后达标训练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三讲氧化还原反应[课后达标训练］一、选择题1．（2016·高考上海卷）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴解析:选C.A.海带提碘是由I－变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应,错误；B。
氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误;C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D。
海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
2．下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是( ）A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析:选C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,首先得到白色沉淀Fe（OH）2，Fe(OH）2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe（OH)3.3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2D．2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑解析：选C. A为置换反应,B为复分解反应，D为分解反应,而C项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。
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新高考化学一轮综合复习第2章化学物质及其变化课时3 氧化还原反应基础练习课时跟踪训练一、选择题1．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是( )A．钻木取火B．青铜器生锈C．燃放烟花爆竹D．利用焰色反应检验Na＋解析钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹，都有氧气参与反应，存在元素化合价的变化，故A、B、C项都属于氧化还原反应；焰色反应属于物理变化，不是氧化还原反应。
答案D2．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( )①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④ B．②④①③C．①③④② D．②①④③答案D3．(2017·黑龙江哈师大附中高三第一次月考)已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－。
下列叙述正确的是( )①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③ B．①②⑥C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤解析根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2＋是氧化产物；Y 化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2－是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。
答案C4．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是( )A．分解产物为CrO3＋NH3＋H2OB．分解产物为Cr2O3＋N2＋H2OC．反应中－3价N元素被氧化，＋7价Cr元素被还原D．反应中－3价N元素被还原，＋6价Cr元素被氧化解析根据氧化还原反应规律，反应中－3价N元素被氧化，＋6价Cr元素被还原，只有B正确。
答案B5．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－解析①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中，I元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3>I－，②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I－>Fe2＋，③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2＋>NO，还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I－>Fe2＋>NO，故选A。
答案A6．下列有关说法正确的是( )A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC．根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)D．含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－解析在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，则A项错误；在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，B项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)，C项错误；NO＋H＋具有强氧化性，能氧化Fe2＋，D项正确。
答案D7．下列说法正确的是( )A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应D．生石灰用作食品抗氧化剂解析A项Zn与Cu2＋的反应为单质被氧化的反应，A错；B项中的两个反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B错；生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，D错。
答案C8．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋解析根据还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，A、C、D项反应能够发生，B项反应不能发生。
答案B9．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 (Ⅱ)。
下列说法正确的是( ) A．反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂B．反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3解析反应(Ⅰ)中，Cl－失去电子，HCl作还原剂，选项A错误；反应(Ⅱ)中，Cl2得到电子变为Cl－，发生还原反应，选项B错误；根据反应(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化剂)的氧化性强于Cl2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性强于CoCl2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性强于HIO3，I2的还原性强于HCl，故选项D正确、选项C错误。
答案D10．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤C．②④⑤ D．①②③④⑤解析由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Fe3＋>I2、Br2>Fe3＋，故①正确；向溶液中滴加KSCN溶液变为红色说明溶液中含有Fe3＋，则说明溶液中无I－存在，又氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，氯气的量不确定，则Br －不一定被氧化，故②错误；③正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能确定是否所有的Fe2＋均被氧化为Fe3＋，故④正确；上层溶液中若含Br－，则产生淡黄色沉淀，若含I－，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正确。
答案B11．将1.95 g锌粉加入200 mL 0.1 mol·L－1的MO溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是( )A．M2＋B．MC．M3＋D．MO2＋解析恰好完全反应时，1.95 g(0.03 mol)Zn失去0.06 mol电子，则0.02 mol MO得到0.06 mol电子，设还原产物中M元素的化合价为＋n，则0.02×(5－n)＝0.06，解得n＝2，A项符合题意。
答案A12．(2016·西安一中模拟)将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶2解析设反应中生成3 mol Fe2＋、2 mol Fe3＋，则转移电子的物质的量为3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol，根据得失电子守恒，由4H＋＋NO＋3e－===NO↑＋2H2O可知，反应中被还原的HNO3是4 mol，与Fe2＋、Fe3＋结合的NO的物质的量为3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol，所以参加反应的n(Fe)＝5 mol，参加反应的n(HNO3)＝16 mol，故本题选B。
答案B二、填空题13．Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________ ___。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________ ____________________________________________________________ __。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是____________________________________________________________ __。
Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2 B．H2O2C．ClO2 D．O3(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______________________(用离子方程式表示)。
解析(1)在酸性环境中，ClO－具有强氧化性，能将I－氧化为I2，同时生成Cl－和H2O；ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O。
(2)实验①中生成的I2具有氧化性，将SO氧化为SO，根据SO～2e－～SO，0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002 mol＝0.004 mol，(3)根据实验①知氧化性：ClO－>I2，根据实验②知氧化性：I2>SO，故氧化性：ClO－>I2>SO。