高中化学工业制法及常见气体制法
1.常见气体的制取和检验
氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
硫化氢
制取原理——强酸与强碱的复分解反应
制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
装置——启普发生器
检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
收集——向上排气法
尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
二氧化硫
制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶
检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——向上排气法
尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
二氧化碳
制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
装置——启普发生器
检验——通入澄清石灰水,变浑浊
除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排水法或向上排气法
氨气
制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
氯化氢
制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——向上排气法
二氧化氮
制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
收集——向上排气法
尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
一氧化氮
制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
收集——排水法
一氧化碳
制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶
检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法
甲烷
制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
收集——排水法或向下排空气法
乙烯
制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法
乙炔
制取原理——电石强烈吸水作用
制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法或向下排气法
2.一些快速制法(即无需加热)
1.O2 2H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4与浓盐酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 将浓硫酸逐滴加入浓HCl中
4.NH3 将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆为固体）加入浓氨水加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反应放热
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑
氯气中学二氧化锰浓盐酸加热工业电解食盐水
氯化氢中学直接买/浓硫酸氯化钠加热（溴化氢同）工业氢气氯气燃烧氟化氢实验室氟化钙浓硫酸共热
溴碘中学直接买工业海水中的离子相应电解/氧化还原
氧气中学高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/ 工业压缩空气
二氧化硫中学硫酸（稍浓）加亚硫酸盐/铜，浓硫酸加热工业硫铁矿，黄铜矿，硫燃烧
三氧化硫工业二氧化硫氧气钒催化剂氧化
硫酸工业三氧化硫溶于98％硫酸得到发烟硫酸，稀释
氮气中学无工业压缩空气
氨中学氨水一般自己买，氨气消石灰氨盐加热（推荐氯化铵）/ 水工业氮气氢气催化反应
硝酸中学有个二氧化氮溶于水的反应，不过一般自己买
工业氨氧化成一氧化氮再生成NO2（还有电弧生成氮氧化物的方法）然
后好像是溶与浓硝酸再稀释
硅中学无工业二氧化硅，碳高温还原
铝中学无工业电解氧化铝加冰晶石助熔
钠，镁，钙电解
铜实验室氢气还原氧化铜工业粗铜碳还原法精铜电解精炼
铁实验室氢气还原工业生铁碳还原法钢生铁精炼
过氧化氢工业分有机法和过氧化钡法
（有机物为实验室制法）
甲烷醋酸钠碱石灰加热脱羧反应
乙烯酒精浓硫酸170度加热工业用是石油裂解
卤代烃有卤素取代和家成两种方法
醛酮醇经过铜/银催化氧化（大学说可以没有氧气直接生成氢气和醛）
羧酸醛氧化（直接氧化，银镜反应，氢氧化铜氧化，糖类氧化）
醇乙醇工业分酿造法和石化工业乙烯水化法两种实验室醇有卤原子水解，碳氧双键加氢（羧酸，酯可以用氢化铝锂）
1、工业制硫酸
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）
2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）
SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）
在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成
2、工业制硝酸
4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）
2NO+O2=2NO2
3NO2+O2=2HNO3+NO
3、工业制盐酸
H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）
然后用水吸收
在合成塔内完成
4、工业制烧碱（氯碱工业）
2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）
5、工业制取粉精 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
6、工业制纯碱（侯氏）.侯氏制碱法
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl
1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
2）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）
3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）
7、工业制金属铝
2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）
注：冰晶石化学式为NaAlF6
8.工业制硅
利用反应 SiO2+2C==高温== Si+2CO↑
能得到不纯的粗硅。
粗硅需进行精制，才能得到高纯度硅。
首先，使Si跟Cl2起反应：
Si+2Cl2=SiCl4（400 ℃～500 ℃）
生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。
然后，用H2还原SiCl4：SiCl4＋2H2==高温== Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅。
9.硅酸盐工业（制普通玻璃）
生石灰（高温煅烧石灰石） CaCO3 =高温= CaO+CO2↑
玻璃工业（玻璃窑法） Na2CO3 + SiO2 =高温= Na2SiO3 +CO2↑ CaCO3 + SiO2 =高温= CaSiO3 +CO2↑
9.高炉炼铁 Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成CO2]
10.工业制取水煤气 C+H2O=CO+H2
11.粗铜的精炼电解：阳极用粗铜
阳极：Cu－2e－＝Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu
12、工业制氨气
3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）
注：催化剂为铁触媒。
工业制二氧化碳的方法化学方程式-概述说明以及解释
工业制二氧化碳的方法化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述工业制二氧化碳是指在工业生产过程中，通过特定的方法从原料中制取得二氧化碳气体的过程。
二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，它在工业生产中具有广泛的应用，例如作为化工原料、饮料制造、防火材料生产等。
因此，工业制二氧化碳的方法及其化学方程式成为了研究的重点。
在工业制二氧化碳的方法中，最常用的是通过矿化物酸解的方法。
这种方法利用矿石中的碳酸盐类物质，通过化学反应将其分解生成二氧化碳气体。
其中，最主要的矿石是石灰石（CaCO3），它可以经过加热分解得到二氧化碳气体和产物如氧化钙（CaO）。
其化学方程式为：CaCO3(s) →CaO(s) + CO2(g)该反应是一个热力学上的放热反应，因此需要提供适量的热能来加热石灰石，使其发生分解反应。
反应进行时，产生的二氧化碳气体可以通过各种设备进行收集和处理，以便后续的工业应用。
除了矿化物酸解的方法外，工业制二氧化碳还可以利用其他化学反应进行。
例如，通过醋酸制取二氧化碳的过程中，醋酸与碳酸氢钠反应，生成乙酸钠和二氧化碳气体。
该反应的化学方程式为：2CH3COOH + Na2CO3 →2CH3COONa + CO2 + H2O这种方法在某些特定的工业生产领域，如食品饮料工业中得到广泛应用。
总而言之，工业制二氧化碳的方法可以通过矿化物酸解等化学反应进行，在工业生产过程中产生大量的二氧化碳气体。
随着工业的快速发展，对二氧化碳的需求也越来越大，因此研究和改进工业制二氧化碳的方法成为了一个重要的课题。
展望未来，可以通过优化反应条件、研究新的工艺路线等手段，进一步提高工业制二氧化碳的效率和可持续性。
文章结构部分的内容可以如下编写：1.2 文章结构本文将从以下几个方面进行讨论工业制二氧化碳的方法化学方程式。
首先，我们将在引言部分概述二氧化碳的重要性以及其在工业中的广泛应用。
然后，我们将详细介绍两种常用的工业制二氧化碳的方法，并列出它们的化学方程式。
常见气体制备高中化学教案
常见气体制备高中化学教案
主题：常见气体制备
目标：学生能够描述和解释常见气体的制备方法，并能够进行相关实验操作。
一、引入（5分钟）
让学生回顾常见气体的命名和性质，例如氧气、二氧化碳、氢气等，并引入本节课的主题：常见气体的制备。
二、氧气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氧气的制备方法：通过加热过氧化氢、分解过氧化氢或用氯酸钾和二氧化锰反应制
备氧气。
2. 进行实验操作：实验室里进行过氧化氢的分解反应制备氧气。
三、二氧化碳的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解二氧化碳的制备方法：通过酸和碳酸盐反应、通过酵母植物或动物呼吸产生等制备
方法。
2. 进行实验操作：用酢酸和碳酸钠反应制备二氧化碳，并观察实验现象。
四、氢气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氢气的制备方法：通过金属和酸反应、通过水电解等制备氢气的方法。
2. 进行实验操作：用锌和硫酸反应制备氢气，并观察实验现象。
五、总结和作业（5分钟）
总结本节课学习到的常见气体的制备方法，并布置相关作业，例如完成相关练习题或写一
份实验报告。
六、拓展学习（10分钟）
介绍其他常见气体的制备方法，例如氯气、氨气等，并鼓励学生进行相关实验操作或研究。
注：本教案可根据具体情况进行调整和补充。
常见气体的制取
常见气体的实验室制取【考纲要求】1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）2．与其它各部分知识、技能的综合应用。
【知识要点】一、课本中的气体制备二、气体的制取实验室气体制备的一般步骤有：制取→净化→收集→尾气吸收（一）气体的发生装置常见的气体制取装置有：或填写下表：32H2+4HCl MnClCaCl2)选择发生装置的根据是。
（二）气体的净化装置或欲除去下列气体中的杂质，写出选用的试剂和装置气体选择净化装置的根据是。
（三）气体的收集装置 或或或选择收集装置的根据是 。
（四）气体的尾气吸收选择尾气吸收装置的根据是 。
【典型例题】例1、（课本《必修1》P99页）下图是实验室制取氨气的常用装置，某同学欲用该装置制取、收集干燥纯净的氨气，试分析其是否严谨？若不严谨，应如何改进？试画出改进后的实验装置图。
例2、（课本《必修1》P50页）铁能与水蒸气反应，反应化学方程式为 。
常用反应装置如下图。
如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分）。
画出你设计的装置简图。
例4、（课本《选修6》P22）回忆初中化学课程中制取二氧化碳的实验，思考下列问题：（1）能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？（2）制取二氧化碳的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？（3）反应的装置是如何选择和安装的？（4）如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？例3、（课本《必修1》P92页）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
画出你设计的装置简图，简述实验步骤、现象并进行解释。
例5、某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
[实验目的] 测量锌和稀硫酸反应的速率[实验用品] 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、、量筒；锌粒、1mol·L－1的H2SO4、4mol·L－1的H2SO4。
合成气体的制备方法
合成气体的制备方法合成气体是一种由多种气体组成的混合气体，其主要成分为一氧化碳和氢气。
合成气体的制备方法众多，根据不同的原料和工艺，可以分为煤气化法、蒸汽重整法、焦炉煤气法、部分氧化法等几种常见的制备方法。
煤气化法是一种将固体煤转化为合成气体的常用方法。
在这一工艺中，煤炭经过煤气化炉高温、高压条件下与氧、水蒸气和二氧化碳等反应，生成合成气体。
煤气化法的优点是原料资源丰富，适用于许多地区。
但是，煤气化法存在工艺复杂、设备投资大、环境问题等缺点。
蒸汽重整法是一种通过将烃类物质与水蒸气反应，生成合成气体的方法。
在这个过程中，烃类物质与加热后的水蒸气在催化剂的作用下发生水蒸气重整反应，生成一氧化碳和氢气。
蒸汽重整法制备合成气体的优点是能够利用多种烃类原料，生成的合成气体品质稳定，适用于多种化工工艺。
焦炉煤气法是指利用高炉、焦炉等工业设施产生的煤气，通过净化、除尘等工艺处理后，得到合成气体。
焦炉煤气法的优点是原料易得，能够充分利用冶金工业废气，减少环境污染。
但是，焦炉煤气法的煤气组分相对不稳定，需要经过复杂的净化工艺。
部分氧化法是一种将烃类物质通过与氧气部分燃烧的方法，生成合成气体的制备方法。
在这个过程中，烃类物质部分燃烧产生的热量使烃类分子发生裂解，生成一氧化碳和氢气。
部分氧化法的优点是工艺相对简单，催化剂使用量较少，能够利用多种烃类原料。
除了以上几种常见的制备方法，还有许多其他方法可以制备合成气体，如气化法、电解法等。
不同的制备方法适用于不同的工业领域和实际需求，选择适合的制备方法是确保合成气体质量和效率的关键。
合成气体作为重要的化工原料和能源，广泛应用于合成氨、甲醇、合成油等领域，对于推动经济发展和减少环境污染具有重要作用。
高中化学备课参考 氨、铵盐及硝酸
与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，显然不是置换
反应.在硝酸参与的反应中，如果硝酸中 N 元素的化合价降低则表现了它的强氧化性能；如
果反应中有则表现了它酸性.铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋
2NO2↑＋2H2O，可看出硝酸既表现了氧化性，又体现了酸性.在常温下，浓硫酸和浓硝酸能使
因固体过量，所以
V（g）=22.4L·mol-1×5mol·L-1×0.14L=15.68L
3
(3)V（NaOH）=180mL 完全反应所需固体质量
= 34.4g180mL
=61.92g>51.6g，故 NaOH 过量，固体 51.6g 完全反应, =
100mL
V（g）=16.8L
34.4g 51.6g
的金属不再与硝酸发生反应.浓硝酸具有不稳定性，光照或加热硝酸会发生分解，生成的红
棕色的 NO2溶于硝酸，使浓硝酸呈黄色.由于 NO2能与水作用生成 NO，可让产生的混有 NO 和 NO2的混合气通过水，这样就使 NO2转变成了 NO.
4
答案：（1）5.00mol/L （21）1.125L.68L V(g（) 3）16.8L.
例 3. 下列对于硝酸的认识，正确的是
A 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B 铜和稀硝酸反应属于置换反应
C 在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只体现了氧化性，没有体现酸性
D 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸
解析：无论是浓硝酸还是稀硝酸，均具有氧化性，这是由其中的+5 价的 N 元素所表现的.铜
氨、铵盐及硝酸
一、氨
1.氨的合成 （1）氨的工业制法
N2 + 3H2 催化剂
工业制氧气的原理化学
工业制氧气的原理化学
工业制氧气的原理化学主要涉及两个过程：空气分离和制氧。
1. 空气分离：空气主要由氮气（约78%）、氧气（约21%）、水蒸气和稀有气体组成。
工业生产中，采用常见的空气分离技术是通过冷却压缩空气，然后通过膜技术或吸附剂技术（如分子筛或活性炭）分离氧气和氮气。
2. 制氧：制氧通常使用两种主要的工艺：常压吸附法和膜分离法。
- 常压吸附法：这种方法使用吸附剂，例如分子筛，可以选择性地吸附氮气，而不吸附氧气。
空气首先被压缩，并通过吸附床，其中用于吸附氮气。
氧气则从吸附床中通过洗涤剂冲洗，从而分离出来。
然后，吸附床通过排空或升压进入再生，以将吸附的氮气释放掉。
- 膜分离法：膜分离法使用特殊的膜材料，如聚合物膜或陶瓷膜，可以选择性地通过氧气，而阻止氮气的通过。
将压缩的空气通过膜，氧气可以通过膜的孔洞或固溶体扩散到另一侧，而氮气被阻拦。
通过这种方式，可以有效地分离氧气和氮气。
上述两种工艺可以根据实际需要进行调整和组合，以满足产量和纯度的要求。
高中化学03常见物质的工业制备
H Cl 散热铁片合成塔里的燃烧器H 2Cl 2HCl 合成塔结构图视孔视孔一、盐酸的制备1．原理：氯气在氢气中燃烧，HCl 气体溶于水，得到盐酸。
2．设备3．生产过程：如上图，先通入________，点燃，再通入_________，让氯气在氢气的包裹中燃烧，生成氯化氢气体。
这样操作的目的是：_________________________________________ 工业浓盐酸略带黄色，是因为_______________的缘故。
二、硫酸的制备1．接触法：二氧化硫跟氧气在催化剂表面上接触时发生反应生成三氧化硫，所以这种生产硫酸的方法，称为接触法。
2．原料：黄铁矿（或硫磺）、空气 3．设备：知识梳理常见物质的工业制备4．生产过程:（三个阶段、三个反应、三套设备） （1）SO 2的制取（_________炉）原理：___________________________________________________（黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，矿石粉碎是为了扩大反应物的接触面，通入持续大量的空气流可以加快反应，提高原料利用率。
）净化：除尘（防止堵塞反应管道）→洗涤（除去杂质，防止__________________________）→干燥（防止腐蚀设备）。
（2）SO 2的催化氧化制取SO 3（_________室）原理：2522222+高温+V O SO O SO Q 垐垎噲垐 利用化学反应速率、化学平衡原理，选择适宜的反应条件如下：温度：400C ︒~500C ︒（选择原因：_____________________________________________________________________________________。
）压强：常压（选择原因：_________________________________。
） 催化剂：____________（采用多段催化氧化）接触室里有热交换器，充分利用了能源。
高中化学备课参考 氯气的制法
氯气的制法一、氯气的工业制法反应原理：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑二、氯气的实验室制法1．反应原理MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2.反应装置固＋液气（1）气体发生装置使用的主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管（2）一套完整的制气装置应包括四个部分3．净化和干燥用饱和食盐水吸收Cl2中的HCl，用浓H2SO4吸收Cl2中的H2O(g)，且吸收HCl在前，吸收 H2O(g)在后.4．收集方法（1）向上排空气法（2）排饱和食盐水法（Cl2在饱和食盐水中溶解度较小）5．验满（1）湿润的 KI 淀粉试纸（若变蓝，则收集满了）（2）湿润的蓝色石蕊试纸（若先变红，后褪色，则收集满了）6．尾气吸收用NaOH溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O例1.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ( )①连接好装置，检查气密性；②缓慢加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓慢滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中.A．①②③④⑤ B．④③①②⑤C．①③④②⑤ D．①④③②⑤答案：C例2. 较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应.某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca (ClO)2的质量明显小于理论值②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca (ClO3)2的含量较高.试回答下列问题：⑴上述实验中理论上最多可制得Ca (ClO)2多少克? ⑵实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式.解析：⑴据题意：n (HCl) = 12 mol/L×0.2 L = 2.4 mol n(MnO2) = 17.4 g÷87 g/mol = 0.2 molMnO2 + 4 HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+ 2H2On(MnO2)∶n (HCl) = 2.4 mol∶0.2 mol = 12∶1 ＞ 4所以浓HCl过量，应根据MnO2计算.根据制备氯气的化学方程式 n (Cl 2) = n (MnO2)= 0.2 mol又因为：2Cl2 + 2Ca (OH)2= Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2On[Ca(ClO)2] = 1/2 n (Cl2) = 1/2×0.2 mol = 0.1 molm[Ca(ClO)2] = 143 g/mol× 0.1mol = 14.3 g⑵①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca (ClO3)2；6Cl2 + 6Ca(OH)2△ 5CaCl2+ Ca(ClO3)2 + 6H2O②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O答案：⑴上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2的质量为14.3 g，⑵略.例3.家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力.与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（）A、2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO + H2OB、H2 + Cl2 == 2HCl通电C、2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑D、2HClO == 2HCl + O2↑解析：根据发生器的反应物和反应条件，可以推测在发生器中电解食盐水， C中反应会发生.再根据生成液具有强烈的杀菌消毒能力，结合电解食盐水后的产物可以推断Cl2和NaOH发生作用生成了NaClO，A中反应也会发生.答案：A、C。
工业制nh3的化学方程式
工业制nh3的化学方程式
氨（NH3）是一种重要的有机物质，其主要用于农业用肥、医药、行业用气、军工化学工业等各个领域，因此它的生产非常重要。
工业制备氨的化学方程式主要有三种：
1、水煤气法
下面是水煤气法的化学反应方程式：
CH4（气体）+2O2（气体）→CO2（气体）+2H2O（气体）
CO（气体）+2H2O（气体）→CO2（气体）+2H2（气体）
2H2（气体）+N2（气体）→2NH3（气体）
这是一个常用的氨合成工艺，其中CO和N2通过热力学联结而成NH3气体。
2、氨碱气体法
下面是氨碱气体法的化学反应方程式：
2NH4Cl（气体）+3H2O（气体）→2NH3（气体）+6HCl（气体）这是一种高效的氨合成工艺，它可以有效地合成NH3气体，并且可以改善氨气的纯度，提高利用率。
3、氨液盐法
下面是氨液盐法的化学反应方程式：
NH4Cl（液体）+NaOH（液体）→NH3（液体）+NaCl（液体）+H2O （液体）
这是一种常见的氨合成工艺，其主要特点是反应过程简单，操作容易，反应温度低，氨气含量高，容易回收利用。
总之，上述三种工业制备氨的化学方程式，均具有自身的特点，并在工业上得到广泛应用，促进了氨的生产。
而此外，再生氨技术也变得越来越受到重视，为我们提供了可持续生产氨的新方法。
常见实验室制备方程
常见实验室制备方程1、常见气体实验室制备化学方程式一.制氧气:2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑2KMnO4 加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑二.制氢气:Zn+2HCl=ZnCl+H2↑Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑三.制二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4)四.制HCl:2NaCl+H2SO4(浓)=(加热)=Na2SO4+2H Cl↑五.制氨2NH4Cl + Ca(OH)2=加热=2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O六.一氧化碳:H2SO4+ HCOOH=加热=H2O+CO↑七.制一氧化氮3Cu+8HNO3(稀)=加热=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O八.制二氧化氮Cu+4HNO3(浓)=加热=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O九.制二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑九.制三氧化硫P2O5+ 3H2SO4 (浓)=加热= 2 H3PO4 + 3 SO3↑十一.制硫化氢FeS + 2HCl(稀) == FeCl2 + H2S↑Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑十二.制甲烷CHCl3+3Zn+3H20→CH4↑+3Zn(OH)Cl十三.其他NaBr+H3PO4(浓)===NaH2PO4+HB↑NaI+H3PO4===NaH2PO4+HI↑CaF2+H2SO4(浓)====CaSO4+2HF↑附:氮气的制法工业制法：分离液态空气。
实验室制法：1.吸收空气中的O2、CO2、水蒸气等杂质，余下N2（混有稀有气体等惰性杂质，但一般影响不大）。
一般用灼热的Cu网的方法使O2被吸收：Cu+O2=（加热）CuO。
之前或之后依次使气体通过盛饱和碱液和浓硫酸的洗气瓶以吸收CO2和H2O。
1,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法或向下排气法。