全国硕士研究生招生考试农学门类联考化学章节题库-无机及分析化学第六章至第十一章【圣才出品】
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第6章酸碱平衡和酸碱滴定法
一、单项选择题
1．根据酸碱质子理论，在水中，下列物质只能是酸的为（）。
A．
B．CN
－
C．
D．
【答案】A
【解析】A项，水合铝离子在水中转移质子：。
B项，水中能够给出质子的物质为酸，能够接受质子的物质为碱。CN－只能接受质子。CD
两项，和在水溶液中既能接受质子，又能给出质子。很多重金属水合离子，
如水合铁离子、水合亚锡离子等，均为酸，在水中离解，最终可生成氢氧化物等沉淀。
2．下列物质，溶液浓度均为0.1，可以利用酸碱滴定法测定的是（）。
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】弱酸或者弱碱可利用酸碱滴定法测定的判据：
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则，
。
3．的共轭酸为（）。
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】结构上，酸比其共轭碱仅仅多一个质子。
4．向盐酸中加入等体积的水，溶液pH将（）。
A．变为原溶液pH的1／2
B．升高2
C．降低2
D．升高lg2
【答案】D
【解析】设原溶液中氢离子浓度为，酸度为pH1；稀释后氢离子浓度为，
酸度为pH2。
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5．水溶液的PCE为（）。
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】选择溶液中大量存在并参与质子转移的物质和为零水准：
（1）
（2）
（3）
（4）
得PCE：
A项，未考虑反应（1）。B项，未考虑是1mol零水准物质失2mol质子的产物。
C项，未考虑反应（4）。
6．欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，应选用（）。
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】配制缓冲溶液时，选择的缓冲体系中酸的与所要求的pH相差不超过1，
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C项，由，则共轭酸的，在所要求的pH±1范
围。
7．将等体积、等浓度的与水溶液混合后，溶液的pH为（）。
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】二者混合后组成缓冲体系，则：
二者浓度相等，则，故。
8．在水溶液中（）。
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】：
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结合以上方程可得：由于所用第一个方程近似，且未考虑浓度与活度的
区别，所以答案中用了约等号。
9．在磷酸缓冲对的控制下，正常尿液pH＝6.30。尿液中磷酸缓冲对为（）。
A．
B．
C．
D．
已知：，，。
【答案】C
【解析】A项，和在水溶液中不能大量共存。根据磷酸的x－pH图可知，
，因此答案选C。
10．下列物质中，可用于标定HCl的基准物质是（）。
A．
B．
C．
D．
【答案】B
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【解析】A项，
所以不能被盐酸滴定。B项，
可被盐酸滴定；又由于硼砂摩尔质量大，称量误差小，且易于制得纯品，是重要的标定酸标
准溶液的基准物。CD两项，和均为酸，不能被盐酸滴定，硼砂溶于水，
发生反应：。
11．浓度均为0.10的下列物质的水溶液，能利用酸碱滴定法回滴方式准确测
定的为（）。
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】ABC三项，，不能直接进行准确滴定，而凡是不能用直接法准确滴
定的弱酸（碱），也不能用回滴法进行准确滴定。
12．用c（NaOH）＝0.1000的NaOH标准溶液滴定等浓度的三元弱酸
，下列说法正确的是（）。
A．有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红指示
分析化学第六章酸碱滴定习题答案
第六章酸碱滴定萧生手打必属精品1.写出下列各酸的共轭碱:H2O,H2C2O4,H2PO4-,HCO3-,C6H5OH,C6H5NH3+,HS-,Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH、答:H2O的共轭碱为OH-;;H2C2O4的共轭碱为HC2O4-;H2PO4-的共轭碱为HPO42-;HCO3-的共轭碱为CO32-;;C6H5OH的共轭碱为C6H5O-;C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2;HS-的共轭碱为S2-;Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+;R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。
2、写出下列各碱的共轭酸:H2O,NO3-,HSO4-,S2-,C6H5O-,C u(H2O)2(OH)2,(CH2)6N4,R—NHCH2COO-,COO-C O O-。
答:H2O的共轭酸为H+;NO3-的共轭酸为HNO3;HSO4-的共轭酸为H2SO4;S2的共轭酸为HS-;C6H5O-的共轭酸为C6H5OHC u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+;(CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+;R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH,COO-C O O-的共轭酸为COO-C O O-H3．根据物料平衡与电荷平衡写出(1)(NH4)2CO3,(2)NH4HCO3溶液的PBE,浓度为c(mol·L-1)。
答:(1)MBE:[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE:[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE:[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-](2)MBE:[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE:[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE:[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-]$4.写出下列酸碱组分的MBE、CEB与PBE(设定质子参考水准直接写出),浓度为c(mol·L-1)。
全国硕士研究生考试农学门类联考植物生理学与生物化学题库(真题-植物细胞生理)【圣才出品】
第2章植物细胞生理单项选择题1．下列物质中，在植物细胞膜中含量最高的是（）。
[2015研]A．硫脂B．磷脂C．糖脂D．固醇【答案】B【解析】细胞膜主要由脂类和蛋白质组成，也有少量的糖。
脂类包括磷脂（如卵磷脂、脑磷脂）、糖脂、硫脂等。
磷脂是构成膜脂的基本成分，占整个膜脂的50%以上；糖脂在膜脂中的含量一般在5%以下；硫脂、胆固醇在膜脂中的含量较低。
因此，磷脂在植物细胞膜中含量最高。
2．磷脂酶C作用于质膜上的磷脂酰肌醇二磷酸，产生的胞内第二信使是（）。
[2014研]A．肌醇二磷酸和三酰甘油B．肌醇三磷酸和二酰甘油C．肌醇二磷酸和二酰甘油D．肌醇三磷酸和三酰甘油【答案】B【解析】在磷脂酰肌醇信号通路中胞外信号分子与细胞表面G蛋白耦联型受体结合，激活质膜上的磷脂酶C（PLC-β），产生1，4，5-三磷酸肌醇（IP3）和二酰基甘油（DG）两个第二信使，胞外信号转换为胞内信号，这一信号系统又称为“双信使系统”。
3．细胞骨架的组成成分主要是（）。
[2013研]A．纤维素B．半乳糖醛酸C．木质素D．蛋白质【答案】D【解析】细胞骨架由3种类型的丝状体组成，即微丝、微管和中间纤维。
其中微丝由单体肌动蛋白（action）聚合组成，聚合体由两条肌动蛋白丝相互螺旋盘绕排列而成。
微管由微管蛋白（tubulin）聚合组成，微管蛋白是由α-微管蛋白和β-微管蛋白组成的二聚体。
中间纤维与微丝、微管不同，中间纤维是由异质蛋白质组成的，但在蛋白结构上有共同点，具有相似的长度和同源的氨基酸序列。
因此细胞骨架的组成成分主要是蛋白质。
4．下列蛋白质中，在酸性条件下具有促使细胞壁松弛作用的是（）。
[2012研] A．扩张蛋白B．G蛋白C．钙调蛋白D．肌动蛋白【答案】A【解析】扩张蛋白是细胞壁上的调节蛋白，参与调节细胞壁的松弛。
扩张蛋白通过可逆结合在细胞壁中纤维素微纤丝，与交联多糖结合的交叉点，催化纤维素微纤丝与交联多糖间的氢键断裂，解除细胞壁中多糖对纤维素的制约，使细胞壁松弛。
2011年全国硕士研究生入学统一考试农学门类联考化学真题及详解【圣才出品】
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【答案】D
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【解析】选项中 3 种化合物，均为第 V 主族元素的氢化物，是化学性质相似的同系物。
NH3（l）中存在分子间氢键，分子间力最强，相同温度下蒸汽压最低；AsH3（l）分子变
形性比 PH3（l）大，故分子间色散力较强，相同温度下蒸汽压较低。
B．－270.8kJ·mol－1
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C．－343.3kJ·mol－1
D．－541.6kJ·mol－1
【答案】B
【解析】由 ×反应式（1）＋ ×反应式（2）＋反应式（3）得
故
3．用 HCl 标准溶液标定 NaOH 溶液，由于滴定管读数时最后一位数字估测不准而产 生误差，为减少这种误差可以采用的方法是（ ）。
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2011 年全国硕士研究生入学统一考试农学门类联考化学真题及详解
一、单项选择题：1～30 小题，每小题 2 分，共 60 分。下列每题给出的四个选项中， 只有一个选项是符合题目要求的。
1．在 298K 和标准状态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的反 应是（ ）。
6．将 AgNO3 溶液和 KI 溶液混合制得 AgI 溶胶，测得该溶胶的聚沉值为： Na2SO4，140mmol；Mg（NO3）2，6.0mmol。该溶胶的胶团结构式为（ ）。
A． B． C． D． 【答案】A 【解析】离子所带的电荷越高，其聚沉能力越强；聚沉值越小，表示该电解质对溶胶 的聚沉能力越大，该溶胶应为负电溶胶。A 项，为负电溶胶；B 项，胶团结构式错误。
A．零级 B．一级 C．二级 D．三级 【答案】C 【解析】一个复杂的化学反应速率由最慢的基元反应（定速步骤）的速率来决定。反 应 2NO＋H2＝N2＋H2O2 为定速步骤，其速率正比于 NO 浓度的二次方，所以该反应对于 NO 是二级反应。
全国硕士研究生考试农学门类联考化学(章节题库-沉淀溶解平衡和沉淀滴定法)【圣才出品】
【解析】A 项，在一定温度下，饱和 AgCl 溶液中 和 活度的乘积是常数。B 项，
在含 AgCl 固体的溶液中，c（ ）不一定等于 c（ ）。D 项，当水溶液中 和
活度的乘积
时，沉淀生成。
17．佛尔哈德法所用指示剂和滴定剂分别为（ ）。
A．
、
B．
、
C．
、
D．
、
【答案】B
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A．
、NaCl
B．
、
C．
、曙红
D．
、
【答案】B
【解析】A 项，指示剂
与 反应生成沉淀，莫尔法测定 时必须用返滴定
法。CD 两项，曙红是法扬司法中所用指示剂，
是佛尔哈德法中所用滴定剂。
6．难溶电解质 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，
，
则难溶电解质 的 等于（ ）。
A．
B．
C．
D．
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圣才电子书【Fra bibliotek案】B十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
【解析】
,根据公式，
＝。
7．在
、
种物质中，下列说法正确的是（ ）。
A．
的溶解度最小
B．
的溶解度最小
C．AgCl 的溶解度最小
D． 最小的溶解度最小
【答案】A
【解析】
、
三
，
,
比较可得
最小。
8．在下列介质中，
溶解度最大的为（ ）。
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C．
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D．
【答案】C
【解析】AB 项，其阴离子分别为强碱和较强的碱，故易溶于强酸，C 项， 中，阴
全国硕士研究生招生考试农学门类联考化学题库[章节题库](有机化学 羧酸、羧酸衍生物、取代酸)【圣才出
【圣才出](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/9322be85af45b307e87197ea.webp)
【答案】 CH2COOC2H5；
；HOCH2— 。NaBH4 不能还原酯。
5．（meso）－2，3－二羟基丁二酸______对映异构体。（“有”或“没有”） 【答案】没有 【解析】（meso）的意义为内消旋，所以不存在对映异构体。
6．反应
的主要产物的结构式是______。
【答案】 【解析】酸酐对醇的酯化反应，只生成单酯。
和共轭效应，从而影响化合物的酸性。
就静态诱导效应来说，是 效应，就共轭
效应来说是 效应，两种作用一致，可使羧基的酸性增强；的 效应大于 效应，可
使羧基的酸性减弱； 的 效应大于 效应，使羧基的酸性增强。
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9．化合物
2．
转变成
应该用（ ）。
【答案】B 【解析】羧酸不易被还原，但用氢化铝锂可把羧酸直接还原成醇。
3．以下化合物，酸性最强的是（ ）。
【答案】B 【解析】苯环上连有吸电子取代基时羧酸的酸性增强。
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4．下列反应用何种试剂完成（ ）。
的酸性强于
。
6．羧酸的沸点比分子量相近的烃，甚至比醇还高，主要原因是（ ）。 A．分子极性 B．酸性 C．分子内氢键 D．形成二缔合体 【答案】D
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【解析】羧酸中羰基氧的电负性较强，使电子偏向氧，可以接近质子，因此在固态和
液态，羧酸以二缔合体的形式存在。
7．下列化合物中沸点最高的是（ ）。
A．乙醇
B．乙醛
无机化学考研试题（含答案,已经整理好的）
⽆机化学考研试题（含答案,已经整理好的）⼀、单选题第2章热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔⽣成焓的是（）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ）（B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（） C(⽯墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1；（B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1；（D ）缺条件，⽆法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为（）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，⽽系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为（）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ）－5kJ （D ） 15kJ7、表⽰CO 2⽣成热的反应是（）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （⾦刚⽯）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （⾦刚⽯）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （⽯墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1⼆、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧⽣成液态H 2O 和⽓态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
全国硕士研究生考试农学门类联考化学(章节题库-芳香烃)【圣才出品】
第4章芳香烃一、单项选择题1．下面的化合物进行硝化反应的速度顺序是（）。
A．（3）＞（4）＞（2）＞（1）B．（3）＞（2）＞（4）＞（1）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1）D．（4）＞（3）＞（1）＞（2）【答案】A【解析】给电子基的给电子能力越强，苯环上的硝化反应越快；吸电子基的吸电子能力越强，硝化反应越慢。
2．下列碳正离子中最稳定的是（）。
【答案】C【解析】中的氧原子可以与空的p轨道共轭或共振效应使正电荷分散。
3．下列反应属于亲电取代的反应是（）。
A．苯环上的卤代反应B．苯环侧链上的卤代反应C．苄基溴的水解反应D．溴乙烷的水解【答案】A【解析】苯环侧链上的卤代反应是自由基取代反应；苄基溴的水解反应，溴乙烷的水解都是亲核取代反应。
4．下列化合物中亲电取代反应活性最高的是（）。
A．B．C．D．【答案】B【解析】选项中的活性大小：B＞D＞A＞C。
强烈活化：－NH2、－NHR、－NR2、–OH；中等活化：－NHCOR、－OR、–OCOR；弱活化：－R、–Ar；弱钝化：－F、－Cl、－Br、－I；钝化：－NR3、－NO2、－CF3、－CN、－SO3H、－CHO、－COR、－COOH、－COOR、－CONR2。
5．下面化合物的正确名称是（）。
A．对甲基苯磺酰胺B．N－甲基对甲苯磺酰胺C．对甲苯甲基苯磺酰胺D．甲氨基对甲苯磺酰胺【答案】B【解析】取代基中含磺酰胺基，要以苯磺酰胺作为主体命名。
6．下列化合物，芳环上起亲核取代反应速率最快的是（）。
【答案】（C）【解析】与氯原子相连的碳原子带的正电荷越多，则亲核取代反应速率越快。
硝基为吸电子基，使苯环上邻、对位电子云密度降低，正电荷增多，因此亲核反应速率最快。
7．下列化合物发生硝化反应时的主要位置指示不正确的是（）。
A．B．C．【答案】C。
【解析】A项，苯环上的氮原子是邻对位定位基，三氯甲基是间位定位基，对于取代反应的定位一致，是在氯原子的邻位。
B项，萘环上的羟基是致活基，4位即有羟基的致活作用，又有萘环α位的活性特征。
全国硕士研究生入学统一考试农学联考化学真题2012年
全国硕士研究生入学统一考试农学联考化学真题2012年(总分：63.99，做题时间：180分钟)一、单项选择题 (总题数：30，分数：30.00)1.同浓度下列化合物的水溶液中，pH最大的是( )。
（分数：1.00）A.NaClB.NaHCO3C.NO2CO3√D.NH4Cl解析：2.关于元素N和O，下列叙述错误的是( )。
（分数：1.00）A.作用于原子最外层电子的有效核电荷：N＜OB.原子半径：N＞OC.第一电离能：O＞N √D.第一电子亲合能的绝对值：O＞N解析：同周期主族元素自左而右，随原子序数增1，核外电子递增1，核电荷也增1。
由于同层电子间屏蔽作用弱，故作用于最外层电子的有效核电荷增大、原子半径明显减小。
A、B均非正确答案。
基态N原子，外层2p轨道半充满，是较稳定结构，元素的第一电离能反常地高于O、第一电子亲合能的绝对值反常地低于O。
故答案C正确，D不正确。
3.欲使Mg(OH)2溶解，可加入( )。
（分数：1.00）A.NaClB.NH4Cl √C.NH3?H2OD.NaOH解析：Mg(OH)2是碱，可接受质子而溶于酸。
4.pH的实用定义为( )。
（分数：1.00）√解析：根据国标GB3102.8-93，pH的定义有实用定义和操作定义。
pH的实用定义，简言之为氢离子活度的负对数。
题文的4个答案显然均非实用定义。
此题所问应为pH的操作定义：5.试样质量大于0.1g的分析，称为( )。
（分数：1.00）A.痕量分析B.半微量分析C.微量分析√D.常量分析解析：6.在一定温度时，水在饱和蒸气压下汽化，下列各函数变化为零的是( )。
（分数：1.00）A.△UB.△HC.△SD.△G√解析：7.采用间接碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度，Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是( )。
（分数：1.00）A.中性或微酸性√B.强酸性C.中性或微碱性D.强碱性解析：8.( )。
分析化学第六章酸碱滴定习题答案
第六章酸碱滴定萧生手打必属精品1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH.答：H2O的共轭碱为OH-；；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-；；C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2；HS-的共轭碱为S2-；Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+；R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。
2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，R—NHCH2COO-，COO-C O O-。
答：H2O的共轭酸为H+；NO3-的共轭酸为HNO3；HSO4-的共轭酸为H2SO4；S2的共轭酸为HS-；C6H5O-的共轭酸为C6H5OHC u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+； (CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+；R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH，COO-C O O-的共轭酸为COO-C O O-H3．根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c （mol·L-1）。
答：（1）MBE：[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE：[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-]（2）MBE：[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE：[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-]$4．写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为 c （mol·L-1）。
全国硕士研究生入学考试试题(分析化学)
全国硕士研究生入学考试试题药学专业《分析化学》经典习题总结第二章误差和分析数据处理1．标定浓度约为0.1mol²L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4²2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可用什么方法予以改善？解：根据方程2NaOH+H2C2O4²H2O==Na2C2O4+3H2O可知，需称取H2C2O４²H2O的质量m１为：则称量的相对误差大于0.1% ，不能用H2C2O４²H2O标定0.1mol²L-1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的基准物进行标定。
若改用KHC8H4O4为基准物，则有：KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O，需称取KHC8H4O4的质量为m2，则m2=0.1³0.020³204.22=0.41g由此可见，选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH，由于其称样量较大，称量的相对误差较小（＜0.1%），故测定的准确度较高。
2．用基准K2Cr2O7对Na2S2O3溶液浓度进行标定，平行测定六次，测得其浓度为0.1033、0.1060、0.1035、0.1031、0.1022和0.1037 mol/L，问上述六次测定值中，0.1060是否应舍弃？它们的平均值、标准偏差、置信度为95％和99％时的置信限及置信区间各为多少？解：（1）（2）（3）查G临界值表，当n＝6和置信度为95％时，G６,0.05＝1.89，即G﹤G６,0.05，故0.1060不应舍弃。
（4）求平均值的置信限及置信区间。
根据题意，此题应求双侧置信区间，即查t检验临界值表中双侧检验的α对应的t值：①P＝0.95：α＝1－P＝0.05；f＝6－1＝5；t0.05,5＝2.571，则置信度为95％时的置信限为±0.0014, 置信区间为0.1036±0.0014。