高一化学下学期期末考试试题新人教版
度下学期泗县二中高一期末检测卷化学第I卷（选择题）一、选择题1．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯2．山梨酸(CH—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸的3性质叙述中，不正确的是( )A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物3．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同44．直链烷烃的通式可用CnH 表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：2n+2若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：A．CH B．CH C．CH D．CH 6n+62n+62n+46n+42n+6n4n+62n-65．不能与溴水发生反应的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉3A．①B．①⑦ C．①⑦⑧ D．①②⑤⑦6．巴豆酸的结构简式为CH—CH=CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④3乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部7．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）8．含MgCl、AlCl均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。
加入NaOH的32物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）1 3+2+Al(OH) 离子 Mg物质Al38.04 8.93 pH 3.56 开始沉淀pH 开始溶解12.0410.924.89完全沉淀pH完全溶解pH)沉淀n()沉淀n(2n2n n n n(NaOH)n(NaOH)A B)n(沉淀)n(沉淀2n2n n n n(NaOH)n(NaOH)D C通入水中会逸 HNO。
实验证明将NO＋2NO＋ HO → HNO9．已知NO遇水发生反应：22 32 22。
下列CO 溶液中只逸出CO出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na223说法错误的是O NO和HA．HNO非常不稳定，其分解产物为22HNO再分解先与水发生岐化反应生成HNO和HNO，B．NO 与水的反应机理：NO23222HNO的酸性弱于碳酸的酸性C．2发生中和反应和HNO都与NaOHHNOD．NO 通入NaOH溶液中，生成的322+－2－2－－，溶液中离子浓度Cl和Na，若向其中通入HCO、SO、SO、Cl10．某溶液中含有2334增大的是-OH C．SO D．A．HCO BSO334，2－－2－．＜0 2SO(g) ΔH2SO11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应(g)＋O(g) 322下列分析正确某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，)的是(的浓度对反应速率的影响时刻增大O．图Ⅰ表示的是At21 t时刻加入催化剂后对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是1C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高D常见的镍氢电池某极是储氢全球已经批量生产的混合动力汽车采用镍氢动力电池。
12．HLaNi，其电池的反应通常表示为：0NiLa合金（在反应前后、的化合价为）65 2下列有关说法正确的是．放电时电子流入储氢合金电极A HLaNi 6mol．放电时B1mol电子失去65 C．放电时正极反应为．充电时外接电源的正极应该接在储氢合金的电极上D3第II卷（非选择题）二、填空题13．已知有机物甲、乙、丙有如下信息：HF所含元F26所含电子饱和有机结构特据此推断：（1）甲的分子式为，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有种。
（2）乙是性能优良的环保产品，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂。
其分子中C、H、F的原子个数之比为1∶2∶2，则乙的结构简式为。
下列关于乙的叙述中正确的是。
A. 其分子构型为正四面体型B. 它能与溴水发生反应而褪色C. 1 mol乙最多能与1 mol F发生取代反应D. 它没有同分异构2（3）将甲、乙按物质的量之比1∶1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为。
14．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CHCHO+O2CHCOOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线332如下图所示。
回答下列问题：（1）、写出A的电子式。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。
（3）写出下列反应的反应类型：①，②，④。
（4）写出下列反应的化学方程式：①；②；④。
（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
（Ⅰ）试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是_________________，分离方法②是__________________，分离方法③是_______________。
（Ⅱ）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是__ ____。
（Ⅲ）写出C → D 反应的化学方程式。
415．铝是最常见的金属之一。
（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是。
（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。
工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH）在4有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH+AlCl=4Al + 3LiCl + 6H↑234该反应的氧化剂为。
（3）氢化铝钠（NaAlH）是一种重要的储氢材料，已知：4112H＝+ 37 kJ·molˉ (s)+ Al (s) + H(g)=NaAlH(s)ΔNaAlH 26343313 H＝+ 70.5 kJ·molˉH(g) ΔNaAlH(s)=3NaH(s)+ Al (s) + 23623。
ΔHNaAlH(s)= NaH(s) + Al (s) +＝H(g) 则242是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以OHO形式（4）已知H222燃料电－存在。
目前研究比较热门池，其原理如右图所示，电池总反应如下：－HO的Al22－－－ +OH =2[Al(OH)]2Al+3HO+3HO 422。
①正极反应式为燃料电池的理O－H②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al22倍。
论放电量约为普通锌锰干电池的______溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。
反应的NaOHAl电极易被③。
离子方程式为三、计算题池中收集到标准状况下，同时在A2.16 g16．如图所示，通电5 min后，第③极增重 100 mL，224 mL，设A池中原混合液的体积为的气体的物质的量浓度。
）求通电前A池中原混合溶液中1（PH2+ CuA池溶液的（2）求电解后溶液COOH) 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH分17．(113+－H。
＞COOCH+H Δ0中存在电离平衡：CHCOOH33－c；列式，不必化简)COO)＝____________((1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，(CH31－?的电离程度增大的是CHCOOH______下列方法中，可以使0.10 mol·L31－ COOHCH溶液0.10 mol·L的稀盐酸b．加热．加入少量a31－．加入少量冰醋酸 dc．加水稀释至0.010 mol·L1－ NaOH 溶液．加入少量e．加入少量氯化钠固体 f0.10 mol·L的发经过充分反应后，3pH(2)将等质量的锌投入等体积且均等于的醋酸和盐酸溶液中， 5VV(醋酸)_________)现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：，反应(盐酸vv(醋酸)。
盐酸)_________(填写“＞”、“＜”或“＝”) 的最初速率为：((3)常温下，向体积为V mL，pH 为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V mL至溶ba液恰好呈中性，则V与V的关系是：__________________。
ba(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
－13K = 3.8×10，在此温度下，将pH=3的盐酸和(5)已知：90℃时，水的离子积常数为w+c(H)=______________(保留三pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的位有效数字)mol/L。
．已知1mol SO(g)氧化为1mol SO的ΔH=-99kJ·mol.请回答下列问题：32-1（1）已知单质硫-118的燃烧热为296 KJ·mol，计算由S(s)生成3 molSO(g)的△H = 3在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CHCOOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH3溶液混合，温度从298.0 K 升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每c＝1 g/mL，溶液密度均为，生成溶液的比热容1 K所需要的热量)是150.5 J/K升高4.184 J/(g·K)．H＝_______________________________. COOH的中和热Δ(2) CH3（3）CHCOOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能3的原因是（填二点）____________________________________________6参考答案C 1．C 2．D 3．B 4．B ．5D ．6B ．7C ．8AC ．9B ．10B ．11B ．12 分）4（2H（1分）；C13．（8分）（1）83分）D（2F（1分）；（2）CH22分）（2C（3）HF52分）（各1 、羧基（2分）（2）14．（22分）（1）羟基分）取代（酯化）（各1）加成、氧化、（3催化剂CHCHO +HOH；（各2分）CH＝CH（4）23222△CuO2CHCHO + 2HOH +O2CHCH23223△浓硫酸OH + HCHCOOCHCHCOOH + HOC2352523CO溶液；稀硫酸；）（Ⅰ）饱和Na（532分）。
（各1 蒸馏，③蒸馏①分液，②分）。
（2（Ⅱ）吸收水份，得到纯净的乙酸乙酯分）（2。
2CHCOOH + NaSO （Ⅲ） 2 CHCOONa + HSO4 42332）常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化分）（115．（91）+ 60.5 kJ·molˉ（）LiAlH3、AlCl（23 4 －－－－－－ 3OH）（或+HO+2e=+3HO+6e （4）① 3HO=9OHHO2222－－↑2[Al(OH)] ③ 2Al+6H+3H=O+2OH分）② 3.6 （22 421）0.05mol/L （216．（1）9－－5) 分； bcf(3)mol/L(117．(1)(10分10－)) ) =(1分(2)< (1分)(1分(3) V< V ba－++－－c cccc))(2(4)(Na(OH)>(CHCOO(Cl)>)>(H)=分311－) (5)2.05×10分(2 253.3kJ/mol2 21185kJ/mol1．18（）－（分）（）－（分）。
人教版高一下学期化学期末测试卷
B．滤渣
C．煮浆
D．点卤
3．2020年，突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩，以阻挡病毒的传播。通常人们戴的是一次性使用医科口罩（SMS）或防雾霾的3M（SMMMS）口罩，其原料都是聚丙烯。纺粘层即S层，其纤维直径比较粗，在20um左右；熔喷层即M层，纤维直径比较细，在2um左右。下列说法正确的是（）
22．（12分）I．铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。
（1）上述反应中，作为还原剂的物质是__（化学式），化合价降低的元素是__（名称）。
（2）若反应中消耗了0.2mol Al，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。
B．MnO2的放电产物可能是KMnO4
C．两者负极反应式均为Zn失电子
D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象
第II卷（非选择题60分）
21．（12分）联合国大会宣布2019年为国际化学元素周期表年。下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
族
周期
①反应开始8s后，Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，原因可能是___。
②第4～6s的反应速率高于第2～4s的反应速率，原因可能是__。
（5）依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。
24．（12分）I．某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是__。
③太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能
最新人教版高一下期化学期末试卷(含答案)
精品文档高一下期期末化学调研测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第I 卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题3分,共42分）1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。
下列说法不正确的是（ ）A ．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C ．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料D ．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A ．铝片与稀盐酸反应 B ．Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应3.下列各组物质中，互为同分异构体得是（ ）A ．淀粉和纤维素B ．甲烷和乙烷C ．12C 和14CD ．蔗糖和麦芽糖 4.如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（ ）5.等质量的三份锌a 、b 和c ，分别加入足量的稀硫酸中，a 中同时加入适量CuSO 4溶液，b 中加入适量CH 3COONa 溶液，C 中不加入其他物质。
下列各图中表示其产生H 2的总体积(V )与时间(t )的关系中正确的是（ ）6.下列反应属于取代反应的组合是（ ）①CH 3CH=CH 2＋Br 2 CH 3CHBrCH 2Br②CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O③2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④ 7.在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（ ）①参加反应的分子的能量普遍较低 ②参加反应的分子的能量普遍较高 ③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少 ④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多 ⑤反应物分子中活化分子百分数较小 ⑥反应物分子中活化分子百分数较大A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①④⑥D ．②③⑤8.物质(t －BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t －BuNO)22(t －BuNO) ΔH ＝＋50.5 kJ·mol －1，Ea ＝90.4 kJ·mol －1。
高一化学下学期期末考试试题 新人教版新版
2019学年高一化学下学期期末考试试题7．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯D．工业上常用电解熔融的AlCl3的方法制取金属铝8．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的A．0.1mol/L的乙醇分子中含有羟基的数目为0.1N AB．1molCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数目为2N AC．标准状况下，22.4L 的苯乙烯分子（C8H8）中含碳碳双键的数目为4N AD．100g含氢元素质量分数为12%的己烯和乙醛的混合物中，所含氧原子数目为N A 9．下列离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入少量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42- 刚好沉淀完全：H+ + SO42- +Ba2+ + OH-= H2O + BaSO4↓C．用氯化铁溶液刻蚀铜板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+D．过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3++ NO↑+2H2O10．下列实验操作和现象得出的结论正确的是．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，Z为短周期元素中原子半径最大的元素，X是与Z同主族的非金属元素，W与Y同主族。
下列说法不正确的是A．最低价气态氢化物的稳定性强弱为：Y >WB．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中既含离子键又含极性共价键C．简单离子半径的大小为：W >Y > ZD．R元素氧化物的水化物都是强酸12．下列有关说法正确的是A．金刚石与足球烯（C60）互为同素异形体B．乙醇与乙醚互为同分异构体C．H2O与D2O互为同位素D．OH与2OH互为同系物13．下列说法不正确的是A. CH3—CH—CH=CH2 的系统命名为3-甲基-1-丁烯CH3B. 分子式为C5H12O的有机物能催化氧化生成醛的结构共有6种分子中处于同一平面的原子最多有18个D. 分子式为C6H12O2的有机物能与NaOH溶液反应的结构共有28种27.（14分）三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为330C，沸点为730C，实验室可用如图所示装置制取ICl3。
山西省长治市上党区一中2023-2024学年高一下学期期末化学试题 (含解析)
高一化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后。
用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是A. 煤的干馏B. 石油的分馏C. 煤的气化D. 石油的裂解2. 下列做法值得提倡的是A. 将废旧电池进行深挖填埋B. 使用大量的作食品漂白剂C. 生活垃圾集中露天焚烧D. 必须在医生、药师指导下合理用药3. 下列各项中的化学反应与反应类型对应错误的是选项化学反应反应类型A甲烷与在光照条件下反应加成反应B氯气通入溶液中置换反应C和在加热条件下反应化合反应D乙烯与氢气反应生成乙烷加成反应A. AB. BC. CD. D4. 下列化学用语表示正确的是A. -OH的电子式：B. 乙醇的球棍模型：2SO2Cl2Na SS CuC.聚丙烯的结构简式： D. 异丁烷的结构简式：5. 下列说法正确的是A．金刚石与石墨互为同位素B．天然橡胶的主要成分——聚异戊二烯属于纯净物C．以硝酸铵为主要成分的氮肥要在阴凉干燥处保存D．小于7的雨水一定是酸雨A. AB. BC. CD. D6. 下列关于物质的性质及其分类均正确的是A. 能与氢氟酸反应，是碱性氧化物B. 乙醇能与钠反应生成，乙醇是酸C. 麦芽糖能发生水解，麦芽糖是二糖D. 溶于水得到的溶液能导电，是电解质7. 下列装置中，电流表指针发生偏转且Fe作原电池负极的是A. B. C. D.8. 某化学兴趣小组设计了如图所示装置制备乙酸乙酯，下列说法正确是的[222CH CH CH]--npH2SiO2SiO2H3NH3NHA. 试剂的添加顺序可以为浓硫酸、乙醇、乙酸B. 该反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂C. 可用饱和溶液代替饱和碳酸钠溶液D. 试管中发生反应为9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 将通入足量水中，生成的数为B. 铁粉与足量硫粉共热，转移的电子数为C. 标准状况下，中含有的原子总数为D. 乙酸溶液中，含有的数为10. 利用下列装置进行除杂（括号内为杂质），能达到目的的是A. B. C. D.11. 下列化学或离子方程式书写正确的是A. 向粉末中加入足量水：B. 硫单质在足量氧气中燃烧：C. 向溶液中加入足量氨水：D. 乙烷在空气中燃烧：12. 有机物R(结构如图所示)是有机合成中间体，用于合成复杂的有机物，下列关于R的说法正确的是的NaOH 18183323232CH COOH CH CH OH CH CO OCH CH H O ∆++A A A A †‡A A A A 浓硫酸A N 30.1mol NH 32NH H O ⋅A0.1N 0.1mol A0.2N 322.4L CHCl A5N 10.2mol L -⋅H +A0.2N 2SiO 2223SiO H O=H SiO +232S 3O 2SO +点燃3FeCl ()33243Fe 3NH H O=Fe OH 3NH +++⋅↓+262222C H 6O 4CO 6H O+−−−→+点燃A. 分子式为B. 分子中含有3种官能团C. 分子中所有原子可能在同一平面上D. 最多能与发生加成反应13. 铅酸蓄电池(装置如图)作为一种重要的化学电源，在社会生产和生活中发挥着不可替代的作用。
高一化学下学期期末考试试题人教 版
2019学年高一下期末教学质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137考生注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
2．考生在答题卡指定位置作答。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物无关C．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等，此外SO2还可以用于杀菌、消毒D．CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因2．下列各组物质中，互为同位素的是（）A. T2O与D2OB. 21H和31H C. O2和O3 D. 4019K与4020Ca3．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A．K Na Li B．N O F C．Ca2+ K+ Cl－D．Ba2+ Ca2+ Mg2+ 4．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A．在过渡元素中，可以找到半导体材料B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索5．下列叙述正确的是（）A.1 H和2 H是不同的核素，它们的质子数不同；B.1H2和D2的质子数相等，互为同位素；C.14 C和14 N的质量数和中子数相等；D.O2和O3是同一种元素组成的不同种物质，互为同素异形体；6．下列现象中，能用范德华力解释的是（）A. 氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C．水的沸点比硫化氢高D．氯化钠的熔点比氯化钾熔点高7．两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列5种方法中，能区别出哪支试管盛浓硫酸的方法有（）①加入铜片（加热）②加入铁片③加入纸片④加入氯化钡⑤加入胆矾A．2种B．3种C．4种D．5种8．与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．F－B．Cl－C．NH4＋D．NH39. A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>DB.离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期D.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素10．下列方程式书写不正确的是A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2OC. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NOD. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A. 标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NAB. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NAC. 1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为NAD. NA个氯气分子的体积为22.4 L12．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
高中化学必修一人教版下期期末试题
高一化学综合试题（八）命题：齐伍凯审题: 李勇丽1.下列化学用语正确的是（）①Na+的结构示意图②乙酸的分子式：CH3COOH③HC1O的电子式：④葡萄糖的实验式：CH2O⑤聚乙烯的结构简式：⑥CO2的比例模型：A．①②④B．②③⑥C．①④⑤D．③⑤⑥2.下列物质之间的相互关系错误．．的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确．．．的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R<QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．T的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应4.月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是（）A. 32He和42He是同一种核素 B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子 D. 42He的最外层电子数为2，所以它失电子能力较强5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。
下列说法不正确．．．的是A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO46.下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(下列选项中正确的是①MgI2中Mg2＋与I－间的作用力小于MgF2中Mg2＋与F－间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞⑤MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600 kJ·mol－1A. ①②③⑤B. ①②④⑤C. ④⑤D. ①③④7.25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g) = Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g) = Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法中正确．．的是A.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=+317kJ/molB.25℃、101kPa 下，2Na2O2（s）= 2Na2O（s）＋O2(g) △H=+194kJ/molC.①和②产物的阴阳离子个数比不相等D.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同8.由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）A．A的金属性强于BB．A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面9.氢氧燃料电池已用于航天飞机。
最新人教版高一化学下册期末考试(附答案)
最新人教版高一下册期末考试（附答案）化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（共18题，每题3分，共54分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列事实的解释正确的是（）2．关于化学键的各种叙述中正确的是（）A．离子化合物里一定不存在共价键B．共价化合物里一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3．1 mg锎（25298Cf）每秒种能释放2.34×109个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关说法错误的是（）A．锎位于元素周期表第七周期B．1 mg锎（25298Cf）中含有2.34×109个中子C．25298Cf原子中，质子数和核外电子数均为98D．25298Cf的中子数与质子数之差为564．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N AB．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA5．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+B．加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－C．加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－D．加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是( )A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7．下列化学用语正确的是（）A．醛基的结构简式—COHB．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：[来源]C．丙烷比例模型：D．四氯化碳分子的电子式：8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。
(人教版)高中化学高一年级下册 期末测试试卷01及答案
期末测试一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题仅有一个选项符合题意）1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是（ ）A .对“地沟油”蒸馏可以得到汽油B .新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C .低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减小温室气体的排放D .针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、过氧化氢溶液、酒精等适宜的物质2.下列物质中，不属于合成材料的是（ ）A .塑料B .天然橡胶C .合成纤维D .合成橡胶3.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A .乙酸的结构简式：242C H O B .离子结构示意图可以表示322S -，又可以表示342S -C .空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D .3NH 的电子式：4.如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。
则下列说法不正确的是（）A .2Zn +通过隔膜从负极区向正极区移动B .电子由Cu 极通过导线流向Zn 极C .一段时间后，4ZnSO 溶液浓度增大，4CuSO 溶液浓度减小D .2Cu +与2Zn +物质的量之和保持不变5.物质的量相同的下列各物质分别在足量的2O 中完全燃烧，其中耗氧量相同的一组是（ ）A .3CH OH 和36C HB .37C H COOH 和C .25C H CHO 和34C HD .38C H 和46C H 6.某化学反应中，反应物B 的物质的量浓度在20 s 内，从2.0 mol L 变成了1.0 mol L ，则这20 s 内B 的反应速率为（）A .()0.05 mol L s ×B .0.05 mol L s×C .()0.5 mol L s ×D .0.05 mol L7.下列反应中，属于加成反应的是（）A .423CH Cl CH Cl HCl +¾¾®+光B .22222CH CH Br CH BrCH Br=+®C .252522C H OH 2Na 2C H ONa H +®+D .25222C H OH 3O 2CO 3H O +¾¾¾®+点燃8.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
人教版化学高一第二学期期末考试试卷和答案
高一化学第二学期期末考试一、单项选择题。
每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共16小题，32分.1、13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关13153I的叙述中错误的是( ）A．13153I的化学性质与12753I相同B．13153I的质子数为53C．13153I的原子核外电子数为78 D．13153I的原子核内中子数多于质子数2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是(）A。
半导体材料砷化镓B。
透明陶瓷材料硒化锌C。
吸氢材料镧镍合金D。
超导材K3C603、干冰在一定条件下可以形成CO2气体,CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（）A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力4、下列各物质中化学键类型完全相同的是(）A．Na2O和H2O B．NaOH和NaCl C．Na2O2和H2O2D．CCl4和HCl5、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(）A．原子序数：X<Y B．原子半径:X<Y C．离子半径:X>Y D．原子最外层电子数:X＜Y6、1mol下列物质完全燃烧时，消耗O2的质量最多的是( ）A、C2H6B、C2H6OC、C2H4O2D、CO7、下列说法中不正确的是（)A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键B．一定条件下1mol N2与3mol H2密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．在多电子原子中，外层电子能量比内层电子能量高8、把SO2通入Fe(NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
高一化学下学期期末考试试题(新版)人教版(1)
2019学年下学期高一年级期末考试卷化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（16×3分=48分）1．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A ．石油裂解得到的汽油是纯净物B ．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C ．天然气是一种清洁的化石燃料D ．煤就是碳，属于单质 【答案】C卷只装订不密封 准考证号 考场 座位【解析】A．汽油是由多种烃组成的混合物，故A错误；B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，故B错误；C．天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；D．煤是古代的植物压埋在地底下，在不透空气或空气不足的条件下，受到地下的高温和高压年久变质而形成的黑色或黑褐色矿物，是混合物不是单质，故D错误；故选C。
2．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是①A的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2⑥B的浓度不变A．②③⑤⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．②③④【答案】B【解析】①A的质量不发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C，都体现的逆反应方向，故错误；③容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；④混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；⑤达平衡状态时，n(A)：n(B)：n(C)：n(D)可能等于1：3：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；⑥B的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；故选B。