湖南桃江县第一中学2015届高三5月模拟化学试题 (Word版含答案)
桃江县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
桃江县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ） A ．B ．C ．D ．2． 某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后3． 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO 2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。
下列说法正确的是A ．a 电极为太阳能电池的正极B ．产生丙烯的电极反应式为：3CO 2＋18H +＋18e -＝CH 3CH=CH 2＋6H 2OC ．装置中每转移2e -，理论上有2molH +通过质子交换膜 从左向右扩散D ．太阳能电池的原理与原电池的原理相同4． 【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（ ）A ．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B ．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D ．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构5． 已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co，且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。
下列叙述中，正确的是A ．2Cl 通入2FeI 溶液中，可存在反应32Cl +62FeI ====23FeCl +43FeIB ．每1 mol 23Co O 在酸性溶液中被氧化生成2Co +时转移2 mol e -C ．3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化D ．I 2具有较强的氧化性，可以将2Co +氧化成23Co O 6． 下列除杂或检验的方法正确的是A ．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO 42-B ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+,无Fe 2+C ．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al 3+D ．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na +,无法确定是否含K + 7． 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO 43-+2I -+2H +AsO 33-+I 2+H 2O”设计成的原电池装置，其中C 1、C 2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB 烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A ．乙组操作时，C 2做正极B ．乙组操作时，C 1上发生的电极反应为I 2+2e-═2I - C ．甲组操作时，电流表（G ）指针发生偏转D ．甲组操作时，溶液颜色变深8． 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ） A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 9． 关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（ ）A ．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B ．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C ．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D ．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 10．下列实验方案合理的是（ ）A ．验证RX 为碘代烷，把RX 与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯11．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。
2024届湖南省益阳市桃江第一中学高三第一次模拟考试化学试卷含解析
2024届湖南省益阳市桃江第一中学高三第一次模拟考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是( ) A ．分子晶体中一定存在共价键B ．某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物C ．HF 比H 2O 稳定，因为分子间存在氢键D ．CS 2、PCl 5具有8电子稳定结构2、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。
某同学设计了如下实验：称量ag 镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
下列说法错误的是A ．实验结束后应再次称量剩余固体的质量B ．氧气要保证充足C ．可以用空气代替氧气进行实验D ．实验结束后固体质量大于ag 3、下列属于碱的是（ ） A ．SO 2B ．CH 3CH 2OHC ．Ca （OH ）2D ．KCl4、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是2O −−−→催化剂+H →+A ．a 、b 、c 均属于芳香烃B ．a 、d 中所有碳原子均处于同一平面上C ．A 有9种属于芳香族的同分异构体D ．c 、d 均能发生氧化反应标准状况)的关系如下表。
下列说法不正确的是实验 1 2 3 4 5 6 7 溶液组成H2O1.0mol/LNH4Cl0.1mol/LNH4Cl1.0mol/LNaCl1.0mol/LNaNO30.8mol/L NH4Cl+0.2mol/L NH3·H2O0.2mol/L NH4Cl+0.8mol/L NH3·H2OV/ml 12 433 347 160 14 401 349A．由实验2、3可得，4NH+浓度越大，镁和水反应速率越快B．由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用C．由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应D．无论酸性条件还是碱性条件，4NH+都能加快镁和水的反应6、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是X YZ WA．原子半径（r）大小比较：r(Z)>r(W)B．X和Y可形成共价化合物XY、2XY等化合物C．Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于ZD．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强7、一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
湖南省桃江县第一中学高三化学第二次月考试题(无答案)
湖南省桃江县第一中学2019届高三化学第二次月考试题（无答案）相对原子质量：O16、S32、Cl35.5、Fe56、Cu64、Na23、Mg24、Al27.一、单选题（每小题3分，共48分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀2.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。
下列关于金属的一些说法不正确的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．锈蚀后的铁制品没有回收价值C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼3.下列有关化学用语表示正确的是A．过氧化钠的电子式： B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．硫原子的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：4.下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是A．试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置C．碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D．含杂质的工业乙醇的蒸馏实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中5.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为A．NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH6.铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀7.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
湖南省益阳市桃江县第一中学2025届高三化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析
湖南省益阳市桃江县第一中学2025届高三化学第一学期期末达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（）A．通电后阳极区溶液pH增大B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出2、环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．a 极与电源负极相连B．a 极电极反应式是2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2OC．b 极发生氧化反应D．理论上生成1mol 环己酮时，有1molH2生成3、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q ；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L－1w溶液中，c(H+)/c(OH-)＝1.0×10－10。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径的大小：a＜b＜c＜dB．氢化物的沸点：b＞dC．x的电子式为：D．y、w含有的化学键类型完全相同4、工业生产水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2 (g) -131.4kJ ，下列表述正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g) + H2 (g) → C(s) + H2O(l) +131.4kJC．水煤气反应中生成1 体积CO(g) 吸收131.4kJ 热量D．水煤气反应中生成1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量5、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3N AB．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子C．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N AD．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5N A对共用电子对被破坏6、对石油和煤的分析错误的是A．都是混合物B．都含有机物C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品D．石油分馏和煤干馏原理相同7、下列离子方程式或化学方程式正确的是( )A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OB．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓C．“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D．CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋8、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。
【化学】湖南省桃江县第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试(理)试题
桃江一中2015年下学期期中考试试题高二化学试题（理科）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65第一题：选择题（每题1分，共15分，每题只有一个答案合乎题意）1.下列物质是电解质的是A、硫酸溶液B、酒精C、食盐D、铜2.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．炼钢B．钢铁腐蚀C．食物腐败D．塑料老化3.下列物质的水溶液，升高温度时pH值变小的是A. 氯化铁B. 硫化钠C. 盐酸D. 碳酸钠4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是A Fe2(SO4)3B FeCl3C Na2CO3D KCl5.下列变化过程，属于吸热过程的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤CH3COONa水解⑥CH3COOH电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①⑤⑥6.在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl—[CuCl4]2—(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A．蒸发浓缩B．加CuCl2固体C．加入AgNO3D．加入食盐晶体7.下列物质溶于水后由于水解而显酸性的是A、NaHSO4B、NaHCO3C、NH4ClD、CH3COOH8.下列条件的变化：①增大浓度，②增大压强，③升高温度，④使用催化剂，是因为增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是A．①②B．③④C．②④D．①③9.已知1g碳完全燃烧时放出32.79 kJ热量，则碳的燃烧热是A. 32.79 kJB. 32.79 kJ•mol-1C. 393.5 kJ•mol-1D. 393.5 kJ10.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是A.c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(OH-)D. c(CH3COO-)11.水的三态的熵值的大小关系正确的是A.S (s)＞S (l)＞S (g)B.S (g)＞S (l)＞S (s)C.S (l)＞S (s)＞S (g)D.S (g)＞S (s)＞S (l)12.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是13.下列溶液一定呈碱性的是A c(OH－)＞c(H＋)B c(OH-)＝1×10－6mol／LC 使甲基橙变黄D pH=8的溶液14.下列变化过程中，△S＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰（CO2）的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)15.下列各反应的化学方程式或离子方程式中，属于水解反应的是A、H2O+ H2O H3O++OH-B、HCO3-+OH-H2O+CO32-C、CO2+H2O H2CO3D、CO32-+H2O HCO3-+OH-第二题：选择题（每题2分，共50分，每题只有一个答案合乎题意）16.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2 kJ·mol 1则Q1、Q2的关系为A. Q1>Q2B. Q1<Q2C.Q1=Q2D.无法确定17.完全燃烧1g氢气，生成液态的水，释放出143KJ的热量，下列热化学方程式描述正确的是A、H2(g)＋1/2O2(g) === H2O(l) ΔH＝—143kJ·mol－1B、2H2(g)＋O2(g) === 2H2O（g) ΔH＝—286 kJ·mol－1C、2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋286 kJ·mol－1D、H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋286 kJ·mol－118.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化19.已知448℃时反应H 2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(g)，在该温度下的平衡常数是A．1/49 B．2401 C．7 D．1/720.在相同的条件下（T＝500K），相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 mol SO2，1mol O2，乙容器中充入2 mol SO2、2 mol O2，下列叙述错误的是A 化学反应速度：乙＞甲B 平衡后O2的浓度：乙＞甲C SO2的转化率：乙＞甲D 平衡后SO2的百分含量：乙＞甲21.常温下关于pH=3的醋酸溶液的下列说法正确的是A、C(H+)=3mol/LB、其溶液中CH3COO—和H+与溶质醋酸分子共存可以说明醋酸为弱电解质C、该醋酸溶液中只存在弱电解质CH3COOHD、加水稀释该溶液，pH值变小22.下列电离方程式不正确的是A．醋酸溶于水：CH3COOH = CH3COO—+H+B．Na2SO4溶于水：Na2SO4 = 2Na++ SO42-C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3 = HCO3- + Na+D．次氯酸溶于水：HClO H++ClO—23.下列情况下，反应速率相同的是A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl反应B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应C．等体积0.1mol/L盐酸和0.05mol/L硫酸分别与相同大小的铁反应D．等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应24.已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol，②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．碳的燃烧热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量25.为了测定酸碱反应的中和热（用简易量热计），计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑤C．④⑤⑥⑦D．全部26.已知反应CO（g）C（s）＋1/2O 2（g）的△H为正值，△S为负值。
湖南省益阳市桃江一中高考化学模拟试卷(5月份)(含解析)
湖南省益阳市桃江一中2015届高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用B．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅2．（6分）雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是（）A．可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物ⅢB．化合物Ⅰ中所有原子可能在同一平面C．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应D．1 mol化合物Ⅰ最多能与3 mol H2发生加成反应3．（6分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出B．用图装置可以验证溴乙烷发生了消去反应C．用图装置配制银氨溶液D．用图装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性4．（6分）下列说法正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，c（H+）增大，K w变大B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者用时少C．0.1 mol．L﹣1的醋酸溶液加水稀释，减小D．常温下，V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V25．（6分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用Fe2+将饮用水中少量ClO2﹣氧化成为Cl﹣：4Fe2++ClO2﹣+4H+═4Fe3++Cl﹣+2H2OB．向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═SO32﹣+2NH4++H2OD．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+6．（6分）下图为根据电解原理制成“银电量计”．其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量．下列说法正确的是（）A．电量计工作时溶液里的阴离子向正极移动B．电量计工作时银棒应与电源的正极相连C．网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏低D．若得金属银的沉积量为1.08g，则电解过程中转移的电子为0.01mol7．（6分）X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A B C DX HCl Na2O2Na2CO3SO2Y FeCl2NaOH CO2Na2SO3Z Cl2Na2CO3Ca2CO3H2SO4W FeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO3A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分43分）8．（12分）硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]的流程如图甲：（1）写出反应Ⅰ的离子方程式：（任写一个）．（2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是，可采取的措施为．（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是．（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），该反应的化学方程式是．（5）若用图乙所示实验装置制取Al（NO3）3，通入水蒸气的作用是．9．（15分）如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）写出A在元素周期表中的位置；（2）D在空气中燃烧生成物的电子式为；其所含化学键类型为；（3）C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是＞＞（用离子符号回答）；（4）C、G元素所形成的氢化物稳定性为＜（填化学式），原因是：；（5）A的某氢化物分子式为A2H6，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A2H6燃烧热的热化学方程式：；（6）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，装置如图2．①溶液a和b分别为，；②溶液c中发生反应的离子方程式为．10．（16分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为．②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是．（2）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．①T℃时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是（填字母）．a．温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，改用高效催化剂e．在其他条件不变时，升高体系温度（3）用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气．①写出等物质的量的氢氧化钠与二氧化硫反应的离子方程式是．②经测定上述反应后的溶液呈酸性．a．写出各种离子浓度由大到小的顺序是．b．c（SO32﹣）（填“＞”“=”或“＜”）c（H2SO3），其原因是．【化学--选修2化学与技术】（共1小题，满分15分）11．（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康（1）含有较多的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为（写出生成一种沉淀物的即可）．（2）如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：①活性炭的作用是；O3消毒的优点是．②A、B中放置的物质名称分别是：A；B．A、B中放置的物质是否可以互换？请说明原因．（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是．（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的．（5）某城市用水中c（Ca2+）为1.0×10﹣3mol/L，c（Mg2+）为5.0×10﹣4mol/L，c（HCO3﹣）为8.0×10﹣4mol/L．如用药剂软化该1000L，应加入Ca（OH）2g，Na2CO3 g．【化学--选修3物质结构】（共1小题，满分0分）12．铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为（填元素符号）．②SO2的空间构型为．（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O 晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因；在该晶体中存在的化学键的种类有．（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a 位置上Cl原子的杂化轨道类型为．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为．（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm﹣3，则铜原子的直径约为pm，阿伏加德罗常数的值为[已知A r（Cu）=63.6]．【化学-选修5有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：（1）B的名称为，E中所含官能团的名称为（2）I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色．a．①的化学方程式是，b．②的反应试剂是c．③的反应类型是（3）下列说法正确的是a．C可与水任意比例混合b．A与1，3﹣丁二烯互为同系物c．由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOHd．N不存在顺反异构体（4）写出E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚生成P的化学反应方程式：高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物（填“强、弱”）．（5）D的同系物K比D分子少一个碳原子，K 有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱为1：2：2：2：3的一种同分异构体的结构简式a．苯环上有两种等效氢b．能与氢氧化钠溶液反应c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH2．湖南省益阳市桃江一中2015届高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用B．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：A．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放；B．铝性质活泼，常温下，铝极易和氧气反应生成氧化铝；C．煤炭经气化、液化和干馏可获得清洁能源和重要的化工原料；D．太阳能电池的材料是硅单质；解答：解：A．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合节能减排的原则，故A正确；B．Al属于亲氧元素，常温下，铝极易和氧气反应生成氧化铝从而阻止铝进一步被氧化，故B 错误；C．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，故C正确；D．太阳能电池板的材料是硅单质，故D正确；故选：B．点评：本题考查了物质的用途、物质的性质及煤的加工，明确物质的性质是解本题关键，注意对基础知识的理解掌握．2．（6分）雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是（）A．可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物ⅢB．化合物Ⅰ中所有原子可能在同一平面C．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应D．1 mol化合物Ⅰ最多能与3 mol H2发生加成反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．II中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应；III中不含碳碳双键，和溴不反应；B．化合物Ⅰ含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点；C．羧基都能和碳酸氢钠反应；D．I中苯环和醛基都能和氢气发生加成反应．解答：解：A．II中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色；III中不含碳碳双键，和溴不反应，所以不能使溴水褪色，故A正确；B．化合物Ⅰ含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一平面，故B错误；C．羧基都能和碳酸氢钠反应，I中不含羧基，所以不能和碳酸氢钠反应，故C错误；D．I中苯环和醛基都能和氢气发生加成反应，I中含有一个苯环和一个醛基，1molI能和4mol 氢气发生加成反应，故D错误，故选A．点评：本题考查物质结构和性质，为2015届高考高频点，侧重学生的分析能力的考查，明确物质中官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见官能团及其性质，难度不大．3．（6分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出B．用图装置可以验证溴乙烷发生了消去反应C．用图装置配制银氨溶液D．用图装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性考点：实验装置综合．专题：实验评价题．分析：A．苯的密度比水小，应从上口到出；B．乙醇易挥发，也可被酸性高锰酸钾氧化；C．试剂滴加顺序错误；D．浓硫酸使蔗糖碳化，且发生氧化还原反应生成二氧化硫，可使品红褪色，二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应．解答：解：A．苯的密度比水小，溴的苯溶液应从上口到出，故A错误；B．乙醇易挥发，也可被酸性高锰酸钾氧化，如不能除去乙醇，则不能直接得出结论，故B错误；C．试剂滴加顺序错误，应在硝酸银溶液中滴加氨水，故C错误；D．浓硫酸使蔗糖碳化，且发生氧化还原反应生成二氧化硫，可使品红褪色，二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，可完成实验，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实物质的分离、检验、制备等知识，把握物质的性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大．4．（6分）下列说法正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，c（H+）增大，K w变大B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者用时少C．0.1 mol．L﹣1的醋酸溶液加水稀释，减小D．常温下，V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．K w只与温度有关；B．醋酸为弱电解质，等pH时，醋酸浓度大；C．醋酸加水稀释c（H+）减小，c（OH﹣）增大；D．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大．解答：解：A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，c（H+）增大，K w只与温度有关，则K w不变，故A错误；B．醋酸为弱电解质，等pH时，醋酸浓度大，反应速率大，用时少，故B错误；C．醋酸加水稀释c（H+）减小，c（OH﹣）增大，则减小，故C正确；D．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，消耗的氢氧化钠的体积偏大，则V1＞V2，故D错误．故选C．点评：本题综合考查弱电解质的电离以及平衡移动的影响因素，注意弱酸溶液在稀释时溶液中离子浓度的变化，题目难度中等．5．（6分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用Fe2+将饮用水中少量ClO2﹣氧化成为Cl﹣：4Fe2++ClO2﹣+4H+═4Fe3++Cl﹣+2H2OB．向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═SO32﹣+2NH4++H2OD．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．次氯酸根离子氧化性强于二价铁离子，能够将二价铁离子氧化成三价铁离子；B．电荷不守恒；C．过量氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸氨；D．氢氧化铁胶体不是沉淀，不能用沉淀符号．解答：解：A．用Fe2+将饮用水中少量ClO2﹣还原成为Cl﹣：2H2O+4Fe2++ClO2﹣=4Fe3++Cl﹣+4OH﹣，故A错误；B．向烧碱溶液中加入铝，离子方程式：2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．用过量氨水吸收烟道气中的SO2，离子方程式：SO2+2NH3•H2O=SO32﹣+2NH4++H2O，故C正确；D．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，注意制备氢氧化铁胶体时不能用沉淀符合，题目难度不大．6．（6分）下图为根据电解原理制成“银电量计”．其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量．下列说法正确的是（）A．电量计工作时溶液里的阴离子向正极移动B．电量计工作时银棒应与电源的正极相连C．网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏低D．若得金属银的沉积量为1.08g，则电解过程中转移的电子为0.01mol考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．阴离子向阳极移动；B．银作阴极，与原电池负极相连；C．电解时阳极的银容易脱落而影响实验结果；D．根据银和转移电子之间的关系式计算．解答：解：A．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，故A错误；B．电解时，银上得电子发生还原反应，所以银作阴极，与电源负极相连，故B错误；C．银溶解时有些可能未失电子变成银离子然后在阴极（铂坩埚）得电子析出，而是直接跌落到铂坩埚中，造成铂坩埚增重较多，导致计算出的电量偏大，故C错误；D．银的物质的量==0.01mol，转移电子的物质的量=0.01mol×（1﹣0）=0.01mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解原理，根据电极上得失电子及物质间的反应来分析解答，易错选项是C，知道收集袋的作用，难度中等．7．（6分）X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A B C DX HCl Na2O2Na2CO3SO2Y FeCl2NaOH CO2Na2SO3Z Cl2Na2CO3Ca2CO3H2SO4W FeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO3A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．HCl具有酸性，可与活泼金属反应，可被氧化生成Cl2；B．Na2CO3与NaOH不反应；C．Na2CO3可与酸、氢氧化钙反应生成CaCO3等发生复分解反应；D．SO2可与碱反应，具有还原性，可被氧化．解答：解：A．HCl可与Fe反应生成FeCl2，可被氧化生成Cl2，Cl2可与FeCl2反应生成FeCl3，故A正确B．Na2O2可与水反应生成NaOH，可与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与NaOH不反应，故B错误；C．Na2CO3可与酸反应生成CO2，可与氢氧化钙反应生成CaCO3，CaCO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2，故C正确D．SO2可与NaOH反应生成Na2SO3，与过氧化氢反应生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反应生成NaHSO3，故D正确．故选B．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（12分）硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]的流程如图甲：（1）写出反应Ⅰ的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（或Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O）（任写一个）．（2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是如何控制反应终点（或硝酸的用量），可采取的措施为将加入稀硝酸改为通入过量CO2．（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是抑制硝酸铝水解．（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），该反应的化学方程式是4Al（NO3）32Al2O3+12NO2↑+3O2↑．（5）若用图乙所示实验装置制取Al（NO3）3，通入水蒸气的作用是高温度、搅拌，加快反应速率．考点：制备实验方案的设计．分析：铝灰用氢氧化钠溶液溶解，铝、氧化铝反应生成偏铝酸钠，氧化铁不反应，过滤分离，滤液中含有偏铝酸钠、未反应的NaOH，加入硝酸中和未反应的氢氧化钠，并将偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤分离，氢氧化铝沉淀再用硝酸溶解，得到硝酸铝溶液，经过减压蒸发得到硝酸铝晶体．（1）反应Ⅰ涉及：铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；（2）硝酸属于强酸，可以溶解氢氧化铝沉淀，导致Al元素损失，应控制硝酸用量，可以利用弱酸将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀而不溶解；（3）硝酸铝容易发生水解，从抑制硝酸铝水解进行分析解答；（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体，两种气体应是二氧化氮与氧气，二者体积之比为4：1，满足原子守恒与电子转移守恒；（5）水蒸气温度较高，且可以起搅拌作用，可以加快反应速率．解答：解：铝灰用氢氧化钠溶液溶解，铝、氧化铝反应生成偏铝酸钠，氧化铁不反应，过滤分离，滤液中含有偏铝酸钠、未反应的NaOH，加入硝酸中和未反应的氢氧化钠，并将偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤分离，氢氧化铝沉淀再用硝酸溶解，得到硝酸铝溶液，经过减压蒸发得到硝酸铝晶体．（1）反应Ⅰ涉及：铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（或Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O）；（2）硝酸属于强酸，可以溶解氢氧化铝沉淀，导致Al元素损失，需要解决的问题是：如何控制反应终点（或硝酸的用量），可以将加入稀硝酸改为通入过量CO2，避免氢氧化铝沉淀溶解；故答案为：如何控制反应终点（或硝酸的用量）；将加入稀硝酸改为通入过量CO2；（3）硝酸铝容易发生水解，减压蒸馏可以降低温度、反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，都可以抑制硝酸铝水解，故答案为：抑制硝酸铝水解；（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体，两种气体应是二氧化氮与氧气，二者体积之比为4：1，满足原子守恒与电子转移守恒，反应方程式为：4Al（NO3）32Al2O3+12NO2↑+3O2↑，故答案为：4Al（NO3）32Al2O3+12NO2↑+3O2↑；（5）由于水蒸气温度较高，可以升高反应体系的温度，且可以起搅拌作用，可以加快反应速率，故答案为：高温度、搅拌，加快反应速率．点评：本题考查实验制备方案，侧重考查是对工艺流程的理解、分析与评价，是对学生综合能力的考查，需要学生具备知识的基础与灵活运用的能力，难度中等．9．（15分）如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）写出A在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族；（2）D在空气中燃烧生成物的电子式为；其所含化学键类型为共价键、离子键；（3）C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是S2﹣＞O2﹣＞Na+（用离子符号回答）；（4）C、G元素所形成的氢化物稳定性为H2S＜H2O（填化学式），原因是：O的非金属性大于S；（5）A的某氢化物分子式为A2H6，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A2H6燃烧热的热化学方程式：C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O （L）△H=﹣kJ•mol﹣1；（6）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，装置如图2．①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液；②溶液c中发生反应的离子方程式为SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣或SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由图中化合价可知，A、F的化合价都为+4、﹣4价，二者同主族，且F的原子序数较大，故A为C元素、故F为Si元素；C的化合价为﹣2价，没有正化合价，故C为O元素；D的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na元素；E为+3价，为Al元素；G的最高正价为+6价、最低价为﹣2，应为S元素；B的有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子序数介于C、O之间，则B为N元素，（1）A为C元素，位于周期表第二周期ⅣA族；（2）D为Na元素，空气中燃烧生成物为过氧化钠，为离子化合物，含有共价键、离子键；（3）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；（4）非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；（5）A为C元素，氢化物分子式为C2H6，1molC2H6含有18mol电子，含630mol电子的C2H6的物质的量为mol=35mol；（6）由装置图可知，实验原理是利用强酸制备弱酸，硝酸易挥发，为防止干扰应除去，故锥形瓶中产生二氧化碳，应为硝酸与碳酸盐反应，溶液b吸收挥发的硝酸，应为饱和的碳酸氢钠，烧杯中应是二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸．解答：解：由图中化合价可知，A、F的化合价都为+4、﹣4价，二者同主族，且F的原子序数较大，故A为C元素、故F为Si元素；C的化合价为﹣2价，没有正化合价，故C为O元素；D的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na元素；E为+3价，为Al元素；G的最高正价为+6价、最低价为﹣2，应为S元素；B的有+5、﹣3价，处于ⅤA 族，原子序数介于C、O之间，则B为N元素，（1）A为C元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；（2）D为Na元素，空气中燃烧生成物为过氧化钠，为离子化合物，含有共价键、离子键，电子式为，故答案为：；共价键、离子键；（3）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞O2﹣＞Na+，故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+；（4）非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则非金属性H2S＜H2O，故答案为：H2S＜H2O；O的非金属性大于S；（5）A为C元素，氢化物分子式为C2H6，1molC2H6含有18mol电子，含630mol电子的C2H6的物质的量为mol=35mol，在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，则C2H6燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（L）△H=﹣kJ•mol﹣1，故答案为：C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（L）△H=﹣kJ•mol﹣1；（6）由装置图可知，实验原理是利用强酸制备弱酸，硝酸易挥发，为防止干扰应除去，故锥形瓶中产生二氧化碳，应为硝酸与碳酸盐反应，溶液b吸收挥发的硝酸，应为饱和的碳酸氢钠，烧杯中应是二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，①由上述分析可知，溶液a为硝酸，溶液b为饱和NaHCO3溶液，故答案为：硝酸；饱和NaHCO3溶液；②溶液c中的离子方程式为：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣或SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣，故答案为：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣或SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣．点评：本题考查结构性质位置关系，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、计算和实验能力的考查，题目涉及半径比较、电子式、化学实验、氧化还原反应计算、离子方程式的书写等，难度中等，注意把握非金属性的比较角度．10．（16分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•m ol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8 kJ•mol ﹣1．②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是减小．（2）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．①T℃时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是2．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是b c（填字母）．a．温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，改用高效催化剂e．在其他条件不变时，升高体系温度（3）用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气．①写出等物质的量的氢氧化钠与二氧化硫反应的离子方程式是SO2+OH﹣=HSO3﹣．②经测定上述反应后的溶液呈酸性．a．写出各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH ﹣）．。
湖南省桃江县第一中学2015-2016学年高一上学期入学考试化学试题 Word版含答案
2015年桃江一中高一入学考试·化学试题卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、明矾2．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是A．镀锌水管B．铜制器皿C．铁制栏杆D．铝合金门窗3．以下测量数据合理的是A．用托盘天平称取150kg的食盐B．用pH试纸测得某溶液的pH为6.72 C．用普通温度计测得室温为34.68℃D．用10mL量筒量取7.5mL水4．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、分液、蒸馏D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤5．下列说法或做法中，正确的是A．白磷在冷水中，通入空气也能燃烧B．酒精灯里的酒精不慎溢出着火，迅速用湿抹布盖灭C．不能用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳D．用金刚石去冰箱里的异味6．化学概念间存在如下三种关系下列说法中正确的是：A．化合反应与氧化反应属于包含关系B．吸热反应与放热反应属于交叉关系C．复分解反应与中和反应属于包含关系D．含氧化合物与氧化物属于并列关系7．下列物质敞口露置于空气中，质量基本不变的是A．氢氧化钠B．氯化钠C．浓盐酸D．浓硫酸8．下列有关溶液的说法不正确的是A．溶液由溶质和溶剂组成，所以每种溶液里只有两种物质B．硫酸钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子C．配置0.09%的生理盐水的一般步骤是计算、称量和溶解D．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中9．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是10．关于CO2的叙述中，正确的是A．CO2的摩尔质量是44g B．1molCO2中所含分子数约为6.02×1023 C．1molCO2的质量是44g/mol D．常温常压下，1molCO2的体积为22.4L 11．锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。
湖南省益阳市桃江县第一中学化学化学氮及其化合物 试题及答案
湖南省益阳市桃江县第一中学化学化学氮及其化合物试题及答案一、选择题1．下列说法不正确的是( )A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有4NH+【答案】D【详解】A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确；B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确；C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确；D．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。
故选：D。
【点睛】氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。
2．有关铵盐性质的叙述正确的是A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应【答案】A【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3∆N2O↑+2H2O，B项错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。
3．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。
湖南省桃江县第一中学高三5月模拟语文试卷.pdf
2015年5月高三模拟考试 语 文 试 卷 考生注意：本试卷共10页，7道大题，22道小题，满分150分。
考试时量150分钟。
答题时请将答案填写在答题卡上，不要直接写在试卷上。
语言文字运用(12分，每小题3分) 中华文化源远流长，积（ ）着中华民族最深层的精神追求，代表着中华民族独特的精神标（ ），为中华民族生生不息、发展壮大提供了丰厚（ ）养。
中华传统美德是中华文化精髓，（ ）含着丰富的思想道德资源。
不忘本来才能开辟未来，善于继承才能更好创新。
对历史文化特别是先人传承下来的价值理念和道德规范，。
1.下列汉字依次填入语段中括号内，字音和字形全部正确的一组是 A．淀(diàn) 识(shí ) 慈 孕 B. 淀(ding) 识(zhì ) 慈 孕C.淀(diàn) 识(zhì ) 滋 蕴D.淀(ding) 识(shí ) 慈 蕴 2．将下列各项中用词恰当、语句通顺的一句填入语段中画横线处 A. 要坚持古为今用、推陈出新，有扬弃地加以对待，有鉴别地予以继承，努力用中华民族创造的一切精神财富来文以化人、文以育人。
B．要坚持古为今用、推陈出新，有鉴别地加以对待，有扬弃地予以继承，努力用中华民族创造的一切精神财富来以文化人、以文育人。
C．要坚持推陈出新、古为今用，有鉴别地加以继承，有扬弃地予以对待，努力用中华民族创造的一切精神财富来以文化人、以文育人。
D．要坚持古为今用、推陈出新，有鉴别地加以对待，有扬弃地予以继承，努力创造的一切财富以中华民族精神来文以化人、文以育人。
家家户户贴起红色的楹联，放眼望去 。
春联，怎么看怎么像穿戴一新的红妆子，往谁家门前一站，就是满院喜庆，一派春光。
笑声中，漫步小巷，一一欣赏邻近人家的春联也是别样乐趣。
“百花争艳祖国春光好，三阳开泰改革事业兴”、“天地风霜尽，乾坤气象和”、“历添新岁月，春满旧山河”……读着这些春天的楹联，仿佛信手推开了一扇扇温热厚实的大门，门内和谐美满，欢声笑语，花团锦簇，恍惚之中，竟有一种微醺的醉，感觉自己是与浩浩荡荡的春天迎面相逢了。
湖南省桃江县第一中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
桃江一中2015年下学期高一第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯3．下列物质中，分子数目最多的是A．2molCl2B．3.01×1023个氧分子C．2g氢气D．标准状况下，11.2LHe4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子的大小C．是否能通过滤纸D．是否有丁达尔效应5．下列实验操作中数据合理的是A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸6．下列化学实验基本操作中正确的是A．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭B．蒸馏时，水从冷凝管上口通入，从下口流出C．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘7．丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发8．从500mL 1.0mol/LNaCl溶液中取出100mL溶液，下列对这100mL溶液的叙述正确的是A．物质的量浓度为1.0mol/L B．溶液中含1molNaClC．溶液中含29.25gNaCl D．物质的量浓度为0.2mol/L9．用可溶性钡盐检验SO 42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A ．形成较多的白色沉淀 B ．排除SO 42－以外的其它阴离子及Ag +的干扰 C ．形成的沉淀纯度更高 D ．排除Ba 2+以外的其它阳离子的干扰10．已知14.2g X 气体在标准状况下的体积是4.48L ，则X 气体的摩尔质量是A ．71gB ．71C ．71g /molD ．142g /mo l11．下列说法正确的是A ．溶液是呈电中性的，而胶体是可以带电的B ．向沸水中加入FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体C ．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应，说明空气是一种胶体D ．常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法12．同温同压下，甲容器中的NH 3和乙容器中的CH 4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为 A ． 1︰1 B ．2︰1 C ．3︰4 D ．5︰413．能够用来鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是A ．AgNO 3溶液B ．稀硫酸C ．稀盐酸D ．稀硝酸14．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 选项 异常情况 可能原因分析 A蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 C蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 D 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 15．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 N AB ．100 mL 1mol/LH 2O 2溶液中，氢原子数目0.2N AC ．物质的量浓度为1mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl －个数为2N AD ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N A16．某结晶水合物的化学式为R·n H 2O ，其相对分子质量为M 。
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7．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用B．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅8．雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是A．可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物ⅢB．化合物Ⅰ中所有原子可能在同一平面C．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应D．1 mol化合物Ⅰ最多能与3 mol H2发生加成反应9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出B．用图2装置可以验证溴乙烷发生了消去反应C．用图3装置配制银氨溶液D．用图4装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性10．下列说法正确的是A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，c(H＋)增大，K w变大B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者用时少L-⋅的醋酸溶液加水稀释，减小C．0.1 mol1D．常温下，V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 11．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用Fe2＋将饮用水中少量ClO－2氧化成为Cl－：4Fe2＋＋ClO－2＋4H＋===4Fe3＋＋Cl－＋2H2O B．向烧碱溶液中加入铝：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===SO2－3＋2NH＋4＋H2OD．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋12．下图为根据电解原理制成“银电量计”。
其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量。
下列说法正确的是A．电量计工作时溶液里的阴离子向正极移动B．电量计工作时银棒应与电源的正极相连C ．网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏低D ．若得金属银的沉积量为1.08g ，则电解过程中转移的电子为0.01mol13．X 、Y 、Z 、W 四种物质的转化关系如图所示。
下列组合中不符合该关系的是26.（12分）硝酸铝是一种常用媒染剂。
工业上用铝灰（主要含Al 、Al 2O 3、Fe 2O 3等）制取硝酸铝晶体的流程如下：NaOH Al(NO 3)3·9H 2O (粗品)⑴写出反应Ⅰ的离子方程式： (任写一个）。
⑵若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是 ，可采取的措施为 。
⑶上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是。
⑷温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4:1），该反应的化学方程式是 。
⑸若用右图所示实验装置制取Al(NO 3)3，通入水蒸气的作用是 。
27（15分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：⑴写出A在元素周期表中的位置________________________；⑵D在空气中燃烧生成物的电子式为________；其所含化学键类型为___________；⑶C2－、D＋、G2－离子半径大小顺序是_____＞______＞______（用离子符号回答）；⑷C、G元素所形成的氢化物稳定性为_________＜________（填化学式），原因是：_________________；⑸A的某氢化物分子式为A2H6，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A2H6燃烧热的热化学方程式：；⑹某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，装置如右图．①溶液a和b分别为_______________，_______________；②溶液c中发生反应的离子方程式为_________________________；28.（16分）I、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。
霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
(1) NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H=－113.0kJ·mol－12SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－196.6kJ·mol－1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________________________。
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是___________________。
⑵提高2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
①T℃时，在1L的密闭容器中加入2.0 molSO2和1.0molO2，5 min后反应达到平衡，若二氧化硫的转化率为60%，该反应的平衡常数值是____________。
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_______（填字母）。
a．温度和容器体积不变，充入1.0 mol Heb．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，改用高效催化剂e．在其他条件不变时，升高体系温度⑶用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气。
①写出等物质的量的氢氧化钠与二氧化硫反应的离子方程式是____________。
②经测定上述反应后的溶液呈酸性。
a．写出各种离子浓度由小到大的顺序是________________。
b．c(H2SO3)___________（填“>”“=”或“<”）c (SO32－)，其原因是___________。
36.【化学--选修2化学与技术】（15分）水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康,⑴含有较多的水称为硬水, 硬水加热后产生沉淀的离子方程式为(写出生成一种沉淀物的即可) 。
⑵下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：①活性炭的作用是__________________；O3消毒的优点是________________。
②A、B中放置的物质名称分别是：A__________________；B_______________。
A、B中放置的物质是否可以互换?请说明原因_____________________________。
⑶通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留, 从而获得纯净水的方法称为。
电渗析法净化水时, 使离子通过半透膜的推动力是。
⑷检验蒸馏水的纯度时, 最简单易行的方法是测定水的。
⑸某城市用水中c(Ca2+)为 1.0×10-3mol/L, c(M g2+)为 5.0×10-4mol/L,c(HCO3_)为8.0×10-4mol/L。
如用药剂软化该1000L ,应加入Ca(OH) 2g , Na2CO3 _______ g 37.【化学--选修3物质结构】（15分）铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。
请回答以下问题：(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______。
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_______________(填元素符号)。
②SO2－4的空间构型为________。
(2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_______________；在该晶体中存在的化学键的种类有_____________。
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为____________。
(4)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。
对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。
又知铜的密度为9.00 g·cm－3，则铜原子的直径约为__________pm，阿伏加德罗常数的值为________。
38.【化学-选修5有机化学基础】（15分）共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：⑴B的名称为________________，E中所含官能团的名称为⑵I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色。
a．①的化学方程式是，b．②的反应试剂是c．③的反应类型是⑶下列说法正确的是a．C可与水任意比例混合b．A与1,3-丁二烯互为同系物c．由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOH d．N不存在顺反异构体⑷写出E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P的化学反应方程式:高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物__________（填“强、弱”）.⑸ D的同系物K比D分子少一个碳原子，K 有多种同分异构体,符合下列条件的K的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱为1:2:2:1的一种同分异构体的结构简式a．苯环上有两种等效氢b．能与氢氧化钠溶液反应c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH2化学参考答案及计分标准26．（12分）⑴ 2Al+2OH —+2H 2O ＝2AlO 2—+3H 2↑（或Al 2O 3 + 2OH —＝2AlO 2— + H 2O ）(2分) ⑵ 如何控制反应终点（或硝酸的用量）(2分) 将加入稀硝酸改为通入过量CO 2(2分) ⑶ 防止硝酸铝水解(2分)⑷ 4Al(NO 3)32Al 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑(2分)⑸ 升高温度、搅拌，加快反应速率 (2分)27. (15分）⑴第二周期ⅣA 族 (2分） ⑵ (2分） 共价键、离子键（1分） ⑶ S 2―>O 2―>Na + (2分）⑷H 2S H 2O (1分） O 的非金属性大于S (或其他合理答案）(1分） ⑸C 2H 6(g)+7/2O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(L) △H = -Q/35 kJ·mol ―1 (2分） ⑹ ① 硝酸（HNO 3） (1分） 饱和NaHCO 3溶液 (1分）② SiO 32―+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 32―或SiO 32―+2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+2HCO 3― (2分）28.（16分）I 、⑴① NO 2(g) + SO 2(g)SO 3(g) + NO(g ) △H = ―41.8kJ ·mol ―1 (2分② 减少 (1分）⑵①90/16(或5.63) (2分) ②b c (2分)⑶①SO 2 + OH ― HSO 3― (2分) ②a . c(OH ―) ＜c(SO 32―) ＜c(H +)＜c(HSO 3―) ＜c(Na +) (2分)b. ＜ (1分） 在NaHSO 3溶液中，存在HSO 3―SO 32― + H +、HSO 3― + H 2O H 2SO 3 + OH ―两个过程，其中HSO 3―的电离程度大于水解程度(2分) Ⅱ、 A (2分)36.（15分）⑴C a 2+ 、 M g 2+ (2分）C a 2++ 2 HCO 3—CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O ( 或 Mg 2++ 2HCO 3— MgCO 3↓+CO 2↑+H 2OMgCO 3+2H 2O=Mg(OH)2+CO 2↑+H 2O )(2分）⑵ ①吸附水中的有机物(或去除水中的异味)（2分）②反应产物无毒无害 阳子交换树脂 阴离子交换树脂（2分） 水中的Ca 2+ 、Mg 2+会与阴离子树脂中的OH ― 生成Mg(OH)2、Ca(OH)2沉淀造成堵塞，损坏离子交换树脂（1分）⑶ 反渗透法 (1分）电势差或电场力（1分）⑷电导率或电阻率（1分）（5)66.6 (1分） 116.6（2分）37.（15分）O 2－ O Na + Na+(1)①1s22s22p63s23p63d10(或3d10)(2分）N>O>S(2分）②正四面体形（1分）(2)乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2分）离子键、配位键、共价键(2分）(3)sp3杂化(1分）K2CuCl3（1分）、⑶a、c（2分）⑷(2分）强（1分）⑸9(1分）(2分）。