2016考研专业课农学化学试题答案下载
2016考研专业课农学化学试题答案下载
一、单项选择题：1-30小题，每小题2分，共60分。
下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.0.08mol/L KI和0.1mol/L AgNO3溶液等体积混合值得溶胶，电解质（1）MgSO4，（2）CaCl2和Na3PO4对该溶胶的聚沉能力的强弱顺序是（B）
A。
（1）＞（2）＞（3）
B。
（2）＞（1）＞（3）
C。
（3）＞（1）＞（2）
D。
（3）＞（2）＞（1）
2。
298K时，反应E（aq）+F（aq）=G（aq）+H（aq）的。
将E和F等物质的量混合，达到平衡时，体系的组成为(B)
A.E和F
B.G和H
C.E、F、G和H，但G和H的物质的量大于E和F
D.E、F、G和H，但E和F的物质的量大于G和H
3。
下图表示反应速率常数随温度变化的趋势，其中符合阿伦尼乌斯方程的是
4。
下列叙述正确的是(D)
A。
杂化轨道都是等价轨道
B。
成键时，杂化轨道只能形成σ键
C.2s原子轨道和3p原子轨道杂化形成sp2杂化轨道
D.1个s原子轨道和1个p原子轨道形成一个sp杂化轨道
5。
取8.5mL浓HCl配制0.10mol/L的HCl标准溶液1升，量取浓HCl需用(A)
A。
量筒 B。
吸量管 C。
滴定管 D容量瓶
6。
标定NaOH溶液时，滴定前碱式滴定管中气泡未赶尽，滴定中气泡消失，会导致(B)
A。
滴定体积偏大 B。
滴定体积偏小 C。
标定结果不变 D。
标定结果偏大
三、计算、分析与合成题：56—63小题，共55分。
56。
用杂化轨道理论解释：SF6能稳定存在，而OF6不存在。
答案：O原子电子层数少，原子核对外层电子吸引能力强，O的电子不容易失去，所以，目前只有OF2而没有OF6。
57。
简述沉淀转化的条件，并说明SrSO4沉淀可以转化为SrCO3沉淀。
已知：，
58。
在298K，标准状态下，各物质的势力学数据见下表：
CuO（s）C（s）Cu（s）CO2（g）
-157 0 0 -393.5
42.63 5.74 33.15 213.6
（1）计算700K时，反应的和
（2）说明CuO在木材燃烧的火焰（约700）中是否能被碳还原
59。
称取CaCO3试样0.2500g，加入25.00ml 0.3000mol/L的HCl溶液溶解，煮沸除去CO2；用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定过量的酸，消耗25.50ml。
假设CaCO3试样中的杂质不干扰测定，计算试样中的CaCO3质量分数。
已知Mr （CaCO3）=100.1。
60。
在酸性介质中，锰元素电势图为设除H+外各物质均处于标准状态，计算298K时，在水溶液中稳定存在的最高c（H+）
61。
用简便并能产生明显的化学方法，分别鉴定下列两组化合物（用流程图表示鉴别过程）。
（1）苄醇，苄胺，苄基溴
（2）
62。
化合物A（C5H12O）有手性碳，用高猛酸甲溶液氧化得化合物B（C5H10O）。
B与饱和亚硫酸氢钠溶液作用产生沉淀，与丙基溴化镁反应后水解得化合物C （C8H18O），C含有一个手性碳原子，写出A、B、C的结构式，并写出各反应方程式。
63。
按照要求制备下列物质（写出每一步的反应方程式和主要反应条件，无机试剂任选）：
（1）以苯为原料制备
（2）由以乙烯为原料制备乙酸正丁酯。
2016年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页,包含选择题（第1题~第15题,共15题）和非选择题（第16题~第21题,共6题）两部分。
本卷满分为120分,考试时间为100分钟。
考试结束后,请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再涂选其他答案。
做大非选择题,必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大,在其他位置作答一律无效。
5.如需作图,需用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A【解析】试题分析:A、煤炭燃烧会产生二氧化碳,导致大气中CO2的含量增加,正确;B、利用风力发电能减少CO2的排放,错误;C、绿色植物的光合作用能吸收CO2,降低大气中CO2的含量,错误;D、我国的能源主要来自燃煤发电,节约能源,会降低大气中CO2的含量,错误。
考点:考查化学与环境保护,低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子:188OB．Mg2+的结构示意图:C．硫化钠的电子式:D．甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2【答案】A【解析】试题分析:A 、中子数为10的氧原子:188O,正确;B 、Mg 2+错误;C 、硫化钠为离子化合物,电子式为Na＋SNa ＋2,错误;D考点:考查化学用语（印刷不清楚）3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．SO 2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B ．NH 4HCO 3受热易分解,可用作氮肥 C ．Fe 2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D ．Al 2O 3熔点高,可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】试题分析:A 、SO 2用于漂白纸浆是利用其漂白性,错误;B 、NH 4HCO 3用作氮肥是因为其中含有氮元素,易被农作物吸收,错误;C 、Fe 2(SO 4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体,吸附水中悬浮的杂质,错误;D 、Al 2O 3熔点高,可用作耐高温材料,正确。
研究生考试考研化学(农315)试卷及解答参考(2025年)
2025年研究生考试考研化学(农315)自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有30小题，每小题2分，共60分）1、下列关于农业化学肥料的描述中，哪一项是正确的？A、尿素是一种复杂的有机氮肥，不适用于农作物。
B、磷酸二氢钾是一种水溶性磷肥，可以被叶片吸收。
C、碳铵是不易挥发的铵态氮肥。
D、过磷酸钙可以使用任何种类的土壤。
2、以下哪一种化合物不属于杀虫剂的范畴？A、氯菊酯B、马拉硫磷C、杀螺威D、环氧乙烷3、在下列有机化合物中，不属于烃类的是：A. 甲烷 (CH4)B. 乙烯 (C2H4)C. 乙醇 (C2H5OH)D. 苯 (C6H6)4、下列关于酸碱中和反应的描述，错误的是：A. 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。
B. 中和反应是放热反应。
C. 中和反应的反应物必须都是可溶于水的。
D. 中和反应可以用来测定酸或碱的浓度。
5、下列物质中，属于非电解质的是：A. 氢氧化钠 (NaOH)B. 硫酸 (H2SO4)C. 氯化钠 (NaCl)D. 硫酸铜 (CuSO4)6、下列哪种反应是吸热反应：A. 燃烧反应B. 氢氧化钠与盐酸的中和反应C. 氧化钙与水反应D. 碳酸钙分解反应7、下列化合物中，哪一个不是由糖苷键连接的化合物？A、蔗糖B、淀粉C、纤维素D、果糖8、下列哪种试剂可以用来区分甲醛和乙醛？A、斐林试剂B、托伦试剂C、溴水D、银氨溶液9、在下列化合物中，哪一种化合物的熔点最低？A. NaCl (氯化钠)B. MgO (氧化镁)C. CaF2 (氟化钙)D. KBr (溴化钾) 10、醇类化合物在酸性条件下与氢卤酸反应，通常生成的产物是：A. 醇的卤代烷B. 醇的醚C. 醇的烯烃D. 醇的醛11、在下列有机化合物中，属于酚类化合物的是：A. 乙烷B. 乙醇C. 乙酸D. 苯酚12、下列物质中，与NaOH溶液反应生成盐和水，但不产生气体的是：A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 氯化铵13、下列关于农药的叙述中，正确的是（）。
考研化学(农)综合练习试题及答案_图文
A
B
九、推测下列化合物的结构式
1.某化合物A，分子式为C H O，能与苯肼反应生成腙，能发生碘仿反应，但 不能使KMnO 溶液褪色，试推5 测8 该化合物的结构式。
4
2.某化合物C H O ，能溶于NaOH，与FeCl 显色，能发生碘仿反应，Fe催化
下与Cl 作用只8 生8成2一种一卤取代物C H O C3l，试写出该化合物的结构式。
3
2
32
34
10．下列化合物中酸性最强的是
C
a．苯酚 b．对甲苯酚 c．对硝基苯酚
d．对甲氧基苯酚
11．下列化合物中酸性最强的是
A
a．三氯醋酸 b．二氯醋酸 c．氯代醋酸 d．醋酸
12．下列糖属于非还原性糖的是
a．果糖 b．乳糖 c．麦芽糖 d．蔗糖
D
13．缬氨酸的等电点是5.96，在纯水中它的主要存在形式是
内酯
8.下列化合物碱性最强的是
，最弱的是B 。
C
A.吡啶 B.四氢吡咯 C.吡咯 D.苯胺
9.某氨基酸溶于pH＝7的纯水中，测得氨基酸溶液的pH＝5，问该氨基酸的等
电点是
。
A.大于5 B.等于5
C.小于5
C
10.下列糖哪些互为差向异构体
。
A、D
四、分离或除去
1.甲苯、苯酚和2,4,6－三硝基苯酚
a．丙醛和烯丙醇 b．淀粉和纤维素 c．甘氨酸和亚硝B基乙酯 d．丙醛糖和丙酮糖
B
39．下列质点，在有机反应中，常当作亲核试剂使用的是 a．NO + b．H O c．Br+ d．CN-
40．下列D试2 剂能与Ph2CHO发生加成反应的是 a．饱和NaHSO 溶液 b．斐林试剂 c．乙酰氯 d．33%FeCl 溶液
(整理)考研历年真题答案与解析：农学-动物生理学与生物化学
考研历年真题答案与解析：农学-动物生理学与生物化学动物生理学一、单项选择题：1～15小题，每小题1分，共15分。
下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
请在答题卡上将所选项的字母涂黑。
1.能使神经细胞膜上Na+通道大量开放的临界膜电位水平是A.局部电位B.阈电位C.锋电位D.后电位2.白细胞吞噬细菌的跨膜转运方式属于A.被动转运B.主动转运C.出胞作用D.入胞作用3.引起骨骼肌产生强直收缩的动作电位表现为A.可发生重叠B.不发生重叠C.可发生总和D.可发生融合4.血液中使血红蛋白氧解离曲线发生右移的因素是A.CO2分压升高B.pH值升高C.2,3–二磷酸甘油酸减少D.温度降低5.有关肺泡表面活性物质的描述，正确的是A.能降低肺的顺应性B.能降低肺泡表面张力C.由肺泡Ⅰ型上皮细胞分泌D.成分为二磷酸磷脂酰肌醇6.恒温动物体温调节的基本中枢位于A.延髓B.脑桥C.视前区–下丘脑前部D.大脑皮层7.安静时机体主要的产热器官是A.肝脏B.脾脏C.肾脏D.肺脏8.损毁哺乳动物的视上核和室旁核后，其尿液会发生的变化是A.尿量减少，尿稀释B.尿量增加，尿浓缩C.尿量增加，尿稀释D.尿量减少，尿浓缩9.血浆胶体渗透压降低可使肾小球滤过率A.增大B.减小C.不变D.先减小后增大10.关于肾小球滤过的描述，正确的是A.入球小动脉收缩，原尿增加B.血浆晶体渗透压升高，原尿减少C.肾小囊内压升高，原尿增加D.肾小球滤过面积减小，原尿减少11.消化道平滑肌经常处于微弱且持续的收缩状态，这种现象产生的前提是A.交感神经的兴奋B.副交感神经的抑制C.慢波的存在D.壁内神经丛的抑制12.刺激胃酸分泌的内源性物质是A.胰高血糖素B.生长抑素C.胃泌素D.促胰液素13.调节摄食行为的基本中枢位于A.大脑皮层B.下丘脑C.脑桥D.延髓14.下列选项中，属于睾丸支持细胞生理功能的是A.产生雄激素B.分泌促性腺激素C.产生精子D.形成血–睾屏障15.促进雌性动物初情期乳腺发育的主要激素是A.雌激素B.雄激素C.催乳素D.催产素二、简答题：16～18小题，每小题8分，共24分。
2016考研专业课农学(化学)完整版真题下载
2016考研专业课农学完整版真题下载化学一、单项选择题：1-30小题，每小题2分，共60分。
下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.0.08mol/L KI和0.1mol/L AgNO3溶液等体积混合值得溶胶，电解质（1）MgSO4，（2）CaCl2和Na3PO4对该溶胶的聚沉能力的强弱顺序是（）A。
（1）＞（2）＞（3）B。
（2）＞（1）＞（3）C。
（3）＞（1）＞（2）D。
（3）＞（2）＞（1）2。
298K时，反应E（aq）+F（aq）=G（aq）+H（aq）的。
将E和F等物质的量混合，达到平衡时，体系的组成为A.E和FB.G和HC.E、F、G和H，但G和H的物质的量大于E和FD.E、F、G和H，但E和F的物质的量大于G和H3。
下图表示反应速率常数随温度变化的趋势，其中符合阿伦尼乌斯方程的是4。
下列叙述正确的是A。
杂化轨道都是等价轨道B。
成键时，杂化轨道只能形成σ键C.2s原子轨道和3p原子轨道杂化形成sp2杂化轨道D.1个s原子轨道和1个p原子轨道形成一个sp杂化轨道5。
取8.5mL浓HCl配制0.10mol/L的HCl标准溶液1升，量取浓HCl需用A。
量筒B。
吸量管C。
滴定管D容量瓶6。
标定NaOH溶液时，滴定前碱式滴定管中气泡未赶尽，滴定中气泡消失，会导致A。
滴定体积偏大B。
滴定体积偏小C。
标定结果不变D。
标定结果偏大三、计算、分析与合成题：56—63小题，共55分。
56。
用杂化轨道理论解释：SF6能稳定存在，而OF6不存在。
O原子电子层数少，原子核对外层电子吸引能力强，O的电子不容易失去，所以，目前只有OF2而没有OF6。
57。
简述沉淀转化的条件，并说明SrSO4沉淀可以转化为SrCO3沉淀。
已知：，58。
在298K，标准状态下，各物质的势力学数据见下表：CuO（s）C（s）Cu（s）CO2（g）-15700-393.542.63 5.7433.15213.6（1）计算700K时，反应的和（2）说明CuO在木材燃烧的火焰（约700）中是否能被碳还原59。
考研化学(农315)研究生考试试题及答案指导(2024年)
2024年研究生考试考研化学(农315)复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有30小题，每小题2分，共60分）1、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、乙醇 (C2H5OH)B、二氧化碳 (CO2)C、甲烷 (CH4)D、乙酸 (CH3COOH)2、在下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：A、2H2 + O2 → 2H2OB、Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuC、2KClO3 → 2KCl + 3O2D、CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3、starch遇碘呈现蓝色的颜色反应，其化学本质是由于淀粉分子中存在：A、葡萄糖B、半乳糖C、α-1,4糖苷键D、α-1,6糖苷键4、某种细菌产生的抗生素可特异性抑制细菌细胞壁合成中的转肽酶活性，导致细菌细胞壁结构不完整，这表明该抗生素作用于细菌的哪个代谢途径或过程？A、 DNA的复制B、 RNA的转录C、蛋白质的翻译D、肽聚糖的合成5、某三价铁盐水溶液中，加入适量氢氧化钠后，出现红褐色沉淀，该沉淀的化学式为：A. Fe(OH)2B. Fe(OH)3C. Fe(OH)4-D. Fe(OH)3·nH2O6、在常压下，一种气体的密度为1.2g/L，其分子式为：A. CH4B. C2H6C. CO2D. C3H87、下列哪种物质在常温下是液态？A、氧气（O2）B、二氧化碳（CO2）C、氯化钠（NaCl）D、水（H2O）8、在下列化学方程式中，表示燃烧反应的是：A、2H2 + O2 → 2H2OB、CaCO3 → CaO + CO2↑C、2KClO3 → 2KCl + 3O2↑D、NaOH + HCl → NaCl + H2O9、化学肥料过量施用对环境的主要影响是：A、增加土壤有机质含量B、促进植物生长C、导致土壤盐渍化和水质污染D、提高土壤生态多样性 10、下列哪种化学物质常用于农业生产中的除草剂？A、维生素CB、硫酸锌C、除草醚D、酒石酸11、在强酸和强碱溶液中，下列哪种盐的水溶液呈中性？（）A. 硫酸钠（Na2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 氢氧化钙（Ca(OH)2）12、在下列化学反应中，不属于可逆反应的是（）。
考研化学(农315)研究生考试试题与参考答案(2024年)
2024年研究生考试考研化学(农315)自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有30小题，每小题2分，共60分）1、化学实验中，以下哪种物质不属于酸碱指示剂？A、酚酞B、甲基橙C、淀粉D、石蕊2、下列关于化学键的描述，哪项是错误的？A、离子键是由于阴阳离子之间的静电作用而形成的B、共价键是由于原子间共用一对或多对电子而形成的C、金属键是由于金属原子间自由电子的相互作用而形成的D、氢键是分子间的一种特殊类型的共价键3、下列物质中，哪一个作为农药使用时对环境影响最小？A、有机磷农药B、氨基甲酸酯类农药C、拟除虫菊酯类农药D、生物农药4、在化学肥料的应用中，为了提高氮肥利用率，常常采取哪种措施？A、深施覆土B、增加施肥量C、减少灌溉次数D、与磷肥混合施用5、在下列反应中，不属于置换反应的是：A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuB. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2D. 2H2 + O2 → 2H2O6、下列物质中，不属于有机物的是：A. 乙醇（C2H5OH）B. 乙炔（C2H2）C. 二氧化碳（CO2）D. 乙酸（CH3COOH）7、下列物质中，不属于有机酸的是：A. 乙酸 (CH3COOH)B. 乳酸 (C3H6O3)C. 金属离子 (例如：Na+、K+)D. 脂肪酸 (例如：硬脂酸、油酸)8、在下列反应中，哪种反应类型属于取代反应？A. 烷烃的燃烧B. 醇的氧化C. 卤代烃的水解D. 烯烃的加成9、下列哪种元素在植物生长过程中主要作为叶绿素的组成成分？A. 镁B. 钙C. 硫D. 铁 10、在土壤pH值测定中，使用标准缓冲溶液校准pH计的主要目的是什么？A. 检查电极是否损坏B. 校正由于温度变化引起的测量误差C. 调整pH计以适应特定类型的土壤样本D. 保证pH读数准确无误，消除系统误差11、下列化合物中，属于酚类化合物的是：A. 乙醇 (C2H5OH)B. 乙酸 (CH3COOH)C. 苯 (C6H6)D. 苯酚 (C6H5OH)12、下列物质中，沸点最高的是：A. 氯化氢 (HCl)B. 氯化钠 (NaCl)C. 水合氢氧化钠(NaOH·H2O)D. 乙醇 (C2H5OH)13、在下列物质中，属于强酸的是：A. 硫酸（H₂SO₄）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 碳酸（H₂CO₃）D. 氨水（NH₃·H₂O）14、在下列反应中，不属于置换反应的是：A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑B. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2AgC. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu15、下列物质中，不属于有机化合物的是：A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 水（H2O）D. 乙炔（C2H2）16、下列关于化学键类型的描述，错误的是：A. 离子键是由正负离子之间的静电作用形成的B. 共价键是由原子间共享电子对形成的C. 金属键是由金属原子之间的自由电子形成的D. 氢键是一种特殊的共价键，存在于水分子之间17、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 葡萄糖D. 聚丙烯18、在下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2Na + Cl₂ → 2NaClC. C + O₂ → CO₂D. 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂19、在下列化合物中，属于饱和烃的是：A. 乙烯（C2H4）B. 乙炔（C2H2）C. 丙烯（C3H6）D. 己烷（C6H14） 20、下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是：A. 酸碱中和反应中，生成物的溶解度总是比反应物的溶解度大。
农学硕士联考化学-16
农学硕士联考化学-16(总分：100.00，做题时间：90分钟)一、{{B}}名词解释{{/B}}(总题数：12，分数：36.00)1.模板链(templated strand)（分数：3.00）__________________________________________________________________________________________ 正确答案：(DNA双螺旋中作为RNA生物合成模板的那条DNA单链被称为模板链，或者无意义链。
与模板链互补的DNA链为编码链(有意义链)，因为它的序列与合成的RNA链相同，只是其中的T转换为U。
)解析：2.启动子(promoter)（分数：3.00）__________________________________________________________________________________________ 正确答案：(启动子即一段RNA聚合酶与之结合后导致转录起始的DNA序列。
)解析：3.剪切体(spliceosome)（分数：3.00）__________________________________________________________________________________________ 正确答案：(剪切体是由一些小的核糖核蛋白体组成的RNA-蛋白质复合体，它能够催化mRNA中内含子的切除反应。
)解析：4.复制眼(replication eyes)（分数：3.00）__________________________________________________________________________________________ 正确答案：(DNA复制时，由于特定蛋白质与复制起始位点识别并结合，引发复制起始过程，导致DNA双螺旋解链，形成类似眼睛的结构，称之为复制眼。
2016年普通高等学校招生全国统一考试课标全国卷3化学
2016年普通高等学校招生全国统一考试（课标全国卷3）化学一、选择题.A．A B．B C．C D．D2．（3分）下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体A．A B．B C．C D．D4．（3分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为CH 129B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反2﹣﹣）O═2Zn（OH）．下列说法正确的是（+4OH应为2Zn+O+2H422+ K向阳极移动A．充电时，电解质溶液中﹣OH）逐渐减小B．充电时，电解质溶液中c（2﹣﹣﹣）2e═Zn（OHC．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣4电子，消耗氧气．放电时，电路中通过2mol22.4L（标准状况）D的简单离子具、X的原子序数依次增大，、X、Y、ZW分）四种短周期主族元素6．（3WX与W的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，与Y同族，Z有相同电子层结构，X 形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）Z＜X＜A．简单离子半径：W 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性．BW与XY．气态氢化物的热稳定性：W＜C1第页（共17页）D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z7．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）1﹣减小CHCOOH 溶液中加入少量水，溶液中A．向0.1mol?L3℃，溶液中增大20℃升温至30B．将CHCOONa溶液从3．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞C1，溶液中不变的饱和溶液中加入少量AgNO D．向AgCl、AgBr3二、解答题.8．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于．（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度（二）过氧化钙的制备第2页（共17页）（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是．（4）步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是．（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是．（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是，产品的缺点是．9．煤燃烧排放的烟含有SO和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO溶液作为吸收剂22x可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：（1）NaClO的化学名称为．2（2）在鼓泡反应器中通入含SO、NO的烟气，反应温度323K，NaClO溶液浓度为5×102x231﹣﹣mol?L．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．离子SO SO NO NO Cl①写出NaClO溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式．增加压强，NO的转2化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）．③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是．2（3）在不同温度下，NaClO溶液脱硫、脱硝的反应中SO和NO的平衡分压p如图所示．022①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”、“不变”或“减小”）．22﹣﹣﹣﹣．ClO②反应+2So═2SO+Cl的平衡常数K表达式为423NaClO，也能得到较好的烟气脱硫效果．ClO）替代（4）如果采用NaClO、Ca（22．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）相比NaClO具有的优点是①2②已知下列反应：2﹣﹣H）△）+HO（l）═SO（g）+2OH（aqSO（aq122322﹣﹣﹣﹣aq）△H（aqClO（）+SO（aq）═SOaq）+Cl（23422+﹣H+SO（CaSOs）═Ca（aq）（aq）△3442+﹣﹣﹣）（aql+H（（（（g）+Caaq）+ClOaq）+2OHaq）═CaSOs）O（）+Cl（SO则反应242 H=的△．）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中O．以硅藻土为载体的五氧化二钒（10V52既避免污染环境O回收V52又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：3第页（共17页）质量分数/% 2.2～2.9 3.1 ～2.822～28 60～65 1～2 1 ＜回答下列问题：+转成O，同时V，反应的离子方程式为（1）“酸浸”时VO转化为VO45222 2+．”的主要成分是VO．“废渣1+2+．mol，”“氧化324﹣．””中欲使3 mol的VO变为VO则需要氧化剂KClO至少为（2）作用之一是使钒以VO形式存在于溶液中．“废渣2中含有（3）“中和1244﹣﹣ROH（以ORV和“洗脱”可简单表示为：4ROH+VO+4OH”（4）“离子交换1244412性（填为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈）．碱”“中”“酸”“．“5）流出液”中阳离子最多的是（中发生反应的化学方程煅烧”VO）沉淀，写出“6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH（34．式分）：化学与技术】（15【[化学——选修2）是谁处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制PFS（15分）聚合硫酸铁（11．的一种工艺流程．备PFS回答下列问题．粉碎过筛的1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为（．目的是．，写出铁锈与酸反应的离子方程式2）酸浸时最合适的酸是（）反应釜中加入氧化剂的作用是，下列氧化剂中最合适的是（3（填标号）．．HNO D ．CH O Cl A．KMnOB．324223+偏大pH偏小时pHFe水解程度弱，（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，．时则．）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是（5为物质的（nB（6）盐基度是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却m g．为测量样品的量）B值，取样品174第页（共页）1﹣（部分操作略去，的标准NaOH溶液进行中和滴定L的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol?．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V mL已排除铁离子干扰）．到终点时消耗．B的表达式为NaOH溶液V mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则0（15分）【化学-选修3：物质结构与性质】）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太（材料等．回答下列问题：．原子的核外电子排布式（1）阳能电池的15分）砷化镓（GaAs12．写出基态As（填As．As，第一电离能Ga（2）根据元素周期律，原子半径Ga”）大于”或“小于“．，其中As的杂化轨道类型为（3）AsCl分子的立体构型为3．1000℃，GaCl的熔点为77.9℃，其原因是4（）GaF的熔点高于333﹣，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型cm℃，密度为ρg?（5）GaAs的熔点为1238mol?的摩尔质量分别为M g键键合．Ga和As，Ga与As以为Ga11﹣﹣GaAs，阿伏伽德罗常数值为N，则，原子半径分别为r pm和r pm和Mg?mol AAsGaAs．晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为四、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）13．（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．HR﹣C≡C﹣C≡C﹣≡C﹣R+H 2R﹣C2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为，D的化学名称为．（2）①和③的反应类型分别为、．（3）E的结构简式为．用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气mol．）化合物（）也可发生4Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应（．的化学方程式为第5页（共17页）（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式．（6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线．第6页（共17页）2016年普通高等学校招生全国统一考试（课标全国卷3）化学参考答案与试题解析一、选择题.1．B【分析】A．Al（SO）和小苏打在溶液中发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体；324B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应；C．次氯酸盐具有强氧化性，可用于漂白；D．玻璃含有二氧化硅，HF与SiO反应．2【解答】解：A．Al（SO）水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水324解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；C．次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；D．玻璃含有二氧化硅，HF与SiO反应生成SiF，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确．42故选B．2．A【分析】A．乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应；B．乙烯是生产聚乙烯的原料；C．乙醇与水能形成氢键使其溶解度增大；D．分子式相同，结构不同，互为同分异构体．【解答】解：A．乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应，故A错误；B．聚乙烯可以用作食品包装材料，而乙烯是生产聚乙烯的原料，故B正确；C．乙醇与水以任意比互溶，乙醇与溴乙烷混溶，是因为乙醇与水能形成氢键使乙醇在水中的溶解度增大，故C正确；D．乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选：A．3．D【分析】A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌；B．排水法收集KMnO分解产生的O，应该先移出导管，后熄灭酒精灯；24C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．【解答】解：A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误；B．排水法收集KMnO分解产生的O，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流24现象而炸裂试管，故B错误；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；故选D．第7页（共17页）4．C【分析】A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为CH；129B．异丙苯和苯均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，四面体C最多三原子共平面；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH原子团，互为同系物．2【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为CH，故A正确；129B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，异丙基中非甲基C为四面体C，最多三原子共平面，故最多8个C原子共面，故C错误；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH原子团，互为同系物，故D正确．2故选C．5．C2﹣﹣中元素的化合价降低，被还可知，O（+2HO═2ZnOH）【分析】根据2Zn+O+4OH2224Zn+4OH 应为原电池负极，电极反应式为原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，2﹣﹣﹣），充电时阳离子向负极移动，以此解答该题．2e═Zn（OH﹣4错误；．充电时阳离子向负极移动，故【解答】解：AA2﹣﹣﹣﹣）逐渐增c（OH）═Zn+4OH﹣2e，电解质溶液中（OHB．充电时，电池反应为2Zn4大，故B错误；2﹣﹣﹣正确；，故COHC．放电时，负极反应式为Zn+4OH﹣2e═Zn（）4电子，消耗氧气，电路中通过2mol．放电时，每消耗标况下D22.4L氧气，转移电子4mol 错误．（标准状况）11.2L，故D ．故选CB6．的原子半径是短周期【分析】四种短周期主族元素W、XX的原子序数依次增大，Y、Z、形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种Z与XX主族元素原子中最大的，则是钠；是氯；的氢化物的水溶液属于强酸，则Z只能是第三周期的非金属元素，且盐不水解，ZZ在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；的简单离子具有相同电子层结构，则W、XW W与Y同族，之间，位置关系如图：，据此解答．ZX与Y在【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，第8页（共17页）之间，位置关系如图：，在X与ZYA．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．7．D+【分析】A．加水促进电离，则n（H）增大，c（CHCOOH）减小；3B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大；+﹣），结合电荷守恒分析；）=c（OHC．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）相同，AgAgNO，c（D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量3．=+则溶液中COOH）减小，CH（H）增大，（c则【解答】解：A．加水促进电离，n3错误；增大，故A=增大，则溶液中℃，促进水解，．从20℃升温至30KhB B错误；减小，故+﹣=1溶液中，）（H=c（OH），由电荷守恒可知，则C．向盐酸中加入氨水至中性，c 故C错误；+）相同，c，（Ag的饱和溶液中加入少量．向DAgCl、AgBrAgNO3不变，则溶液中=而温度不变，只与温度有关，Ksp，正确；故D ．故选D 二、解答题. 8．（一）第179页（共页）（1）中和多余的盐酸，沉淀铁离子；过滤．（2）ade（二）（3）酸性；除去溶液中溶解的二氧化碳．（4）CaCl+2NH．HO+HO=CaO+2NHCl+2HO；防止过氧化钙分解．22422223（5）减少CaO溶解而损失．2（6）原料来源丰富、操作简单；煅烧石灰石需要消耗大量的能量．【分析】（一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）碱可中和酸，小火煮沸利用沉淀生成；（2）过滤遵循一贴二低三靠；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成CaO、NHCl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；制备过氧化钙的另一42种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品，石灰石便宜易得，但煅烧消耗大量的能源，以此来解答．【解答】解：（一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤，故答案为：中和多余的盐酸，沉淀铁离子；过滤；（2）a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故错误；b．玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故正确；c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故正确；d．滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故错误；e．玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度，可能捣破滤纸，过滤失败，故错误；故答案为：ade；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成CaO、NHCl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；（3）步骤②的具体操42作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，此时溶液呈酸性；将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，故答案为：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；（4）步骤③中反应的化学方程式为CaCl+2NH．HO+HO=CaO+2NHCl+2HO，该反24222322应需要在冰浴下进行，原因是防止过氧化钙分解，故答案为：CaCl+2NH．HO+HO=CaO+2NHCl+2HO；防止过氧化钙分解；22234222（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是减少CaO2溶解而损失，故答案为：减少CaO溶解而损失；2（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是煅烧石灰石需要消耗大量的能量，第10页（共17页）故答案为：原料来源丰富、操作简单；煅烧石灰石需要消耗大量的能量．）．（19 ．亚氯酸钠）（2+﹣﹣；提高．O+3ClO①2H﹣+4NO=4NO+3Cl+4H322②减小．．二氧化硫的还原性强于NO③大于；）（3 ．①减小．②（4）①生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行．②△H+△H=△H．312【分析】（1）NaClO的化学名称为亚氯酸钠；2（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2+﹣﹣2HO+3ClO﹣+4NO=4NO+3Cl+4H；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率322提高；2+﹣﹣﹣﹣+4NO=4NOO+3ClO﹣+4H，2H=2SO②根据反应的方程式2HO+ClO+2SO+Cl3222422+﹣逐渐降低；可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的+3Cl+4HpH由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱③还可能是二氧化硫的还原性在烟气中的初始浓度不同，SO和NO硝反应速率．原因是除了2强，易被氧化；的平衡分压负对数减小，这说明反应向①有图分析可知，反应温度升高，氧气和NO（3）逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小；22﹣﹣﹣﹣表达式为═+2So2SO+Cl可知平衡常数K②根据反应的方程式ClO432K=；（4）①如果采用NaClO、Ca（ClO）替代NaClO，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根22离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；②则根据盖斯定律计算．【解答】解：（1）NaClO的化学名称为亚氯酸钠，故答案为：亚氯酸钠；2（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为+﹣﹣的转化率NO+3ClO+3ClO﹣+4NO=4NO+4H；正反应是体积减小的，则增加压强，2H322+﹣﹣+3Cl﹣+4NO=4NO+4H；提高；提高，故答案为：2HO+3ClO322+2﹣﹣﹣﹣+4NO=4NO﹣=2SO+Cl+4H 2HO+3ClO+2SO根据反应的方程式②2HO+ClO3224222+﹣逐渐降低，故答案+3Cl+4H可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的pH 为：减小；由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱③还可能是二氧化硫的还原性NO原因是除了硝反应速率．SO和在烟气中的初始浓度不同，2强，易被氧化，故答案为：大于；二氧化硫的还原性强于NO；第11页（共17页）（3）①有图分析可知，反应温度升高，氧气和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小，故答案为：减小；22﹣﹣﹣﹣表达式为+Cl可知平衡常数K②根据反应的方程式ClO+2So═2SO423，故答案为：；K=（4）①如果采用NaClO、Ca（ClO）替代NaClO，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根22离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca（ClO）2效果好，故答案为：生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；2﹣﹣H（l）△（aq）═SO（aq）+HO②已知SO（g）+2OH132222﹣﹣﹣﹣aq（）△H（aq）═SO（aq）+ClClO（aq）+SO24322+﹣aq）△Hs）═Ca（aq）+SO（CaSO（3442+﹣﹣））+2OH（aq+Ca（aq）+ClO （aq+则根据盖斯定律可知①②﹣③即得到反应SO（g）2﹣△H．故答案为：△H+△H=aq）△H=△H+△H﹣△H．，（═CaSO（s）+HOl）+Cl（33212412 10．（1）++ SiO．=2VO+HO；VO+2H225222）（0.5．）、Al（OH）（3）Fe （OH33．（4）碱+．5）K，（．OV+HO+2NH↑（6）2NHVO323542+【分析】从废钒催化剂中回收VO，由流程可知，“酸浸”时VO转化为VO，VO转成45522222+VO．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO，222++然后加氧化剂KClO，将VO 变为VO，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe（OH）23、Al（OH）沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe（OH）、Al（OH），“离子33334﹣﹣为强碱性由ROHO可简单表示为：4ROH+VO+4OH，RV和交换”“洗脱”1244412阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应逆向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NHVO）沉淀，“煅烧”时分解生成VO，以此来解答．5324+【解答】解：从废钒催化剂中回收VO，由流程可知，“酸浸”时VO转化为VO，VO45222522+转成VO．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO不溶，则过滤得到的滤渣1为22++SiO，然后加氧化剂KClO，将VO变为VO，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe232（OH）、Al（OH）沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe（OH）、Al（OH），3333 4﹣﹣为ROHOO可简单表示为：4ROH+V+4OH，由RV”“离子交换和“洗脱”1244124强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应正向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NHVO）沉淀，“煅烧”时分解生成VO，5243+++（1）“酸浸”时VO转化为VO，反应的离子方程式为VO+2H=2VO+HO，由上述分2225225析可知滤渣1为SiO，2++故答案为：VO+2H=2VO+HO；SiO；22522第12页（共17页）2++至少VO，由电子守恒可知，则需要氧化剂KClO”中欲使3 mol的VO变为（2）“氧化32为=0.5mol，故答案为：0.5；（3）由上述流出分析可知滤渣2为Fe（OH）、Al（OH），故答案为：Fe（OH）、Al333（OH）；3（4）利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条件下使用，且OH ﹣浓度大反应逆向移动提高洗脱效率，故答案为：碱；+（5）由上述分析可知，流出液中主要为硫酸钾，则“流出液”中阳离子最多的是K，故答案+为：K；VO+HO+2NH2NHVO↑，故答案为：）（6“煅烧”中发生反应的化学方程式为342532+HOO+2NH↑．V2NHVO335422 11．FeO?xH O；控制铁屑的颗粒．（1）223+3+硫酸；FeO+6H=2Fe+3HO2（）．232氧化亚铁离子；C3（）PH过大，容易生成Fe（OH4（）），产率降低．3可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解．（5））（6．【分析】废铁屑粉粹过筛后加入酸浸，过滤得到滤液在反应釜中加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入水和硫酸生成聚合硫酸铁，减压蒸发得到PES固体产品，（1）铁锈的主要成分是氧化铁水合物，粉碎过筛是控制筛选铁的颗粒；（2）依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水；（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质；（4）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体；（5）减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解；31﹣﹣﹣）nc mol?L，（Fe）=（n为物质的量），n（OH）（V﹣V×10×B=（6）0mol=．=【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁水合物，化学式为：FeO?xHO，粉碎过筛是232控制筛选铁的颗粒，故答案为：FeO?xHO；控制铁屑的颗粒；223（2）依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈+3+中氧化铁和酸反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：FeO+6H=2Fe+3HO，223+3+故答案为：HSO；FeO+6H=2Fe+3HO；22432（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质，A、B、D都会引入新的杂质，C中过氧化氢被还原生成水无杂质离子引入，故答案为：C；第13页（共17页）（4）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围3+，产率降低，（OH）Fe水解程度弱，pH偏大时则容易生成FepH内，偏小时3，产率降低；（OH）故答案为：PH过大，容易生成Fe3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高聚合硫酸铁分解，（5 故答案为：可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解；13﹣﹣﹣B=Fe）=（n=mol，Ln（6）（OH）=（V﹣V）×10×c mol?，n（0=，=为物质的量）故答案为：．12．226261023．4p3s3p3d（1）4s1s2s2p（2）；小于大于3（3）；sp．三角锥形GaCl的为分子晶体，离子晶体的熔点高．GaF4（）的为离子晶体，33）原子晶体100%．；5共价；（×322266102【分析】（1）As为ⅤA族33号元素，电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s4p；（2）同一周期，原子序数越小半径越大，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大；（3）AsCl中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，所以原子杂化方式33是sp，由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形；（4）GaF的熔点高于1000℃，3GaCl的熔点为77.9℃，其原因是GaF为离子晶体，GaCl为分子晶体，离子晶体的熔点高；333（5）GaAs的熔点为1238℃，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为ρg?cm3﹣，根据均摊法计算，As：，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的体积V=，晶胞的体积V==，故GaAs晶胞21中原子的体积占晶胞体积的百分率为将V、V带入计算得百分率21=．226261023【解答】解：（1）As为ⅤA族33号元素，电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s4p，故答226261023案为：1s2s2p3s3p3d4s4p；。
2016高考全国卷1化学试题附答案-全国卷1
2016年全国统一考试（新课标I 卷）7. 一、选择题:8. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%9. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2NC. 1 溶于过量硝酸, 电子转移数为 10.D. 标准状况下, 含有的共价键数为 11. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 49C H Cl 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 12. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时, 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl三室式电渗析法处理含 废水的原理如图所示, 采用惰性电极, ab 、cd 均为离子交换膜, 在直流电场的作用下, 两膜中间的 和 可通过离子交换膜, 而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的 离子向正极迁移, 正极区溶液 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C. 负极反应为 , 负极区溶液 降低 13.D. 当电路中通过1 电子的电量时, 会有 的 生成298 时, 在 氨水中滴入 的盐酸。
溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知 氨水的电离度为1.32%, 下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M 点对应的盐酸体积为20.0mLC. M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c --D. N 点处的溶液中pH <12短周期元素 的原子序数依次增加。