2020-2021全国中考化学化学溶解度的综合中考模拟和真题汇总含答案
2020-2021全国中考化学化学溶解度的综合中考模拟和真题汇总含答案
一、初中化学溶解度 1．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前
者比后者大 B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲
C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲
D．向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析
出，可能是因为甲物质溶于水显著放热 【答案】D 【解析】 A、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成
饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B、甲的溶解度随温度升高变化明显，当甲溶液中混有少量的乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；C、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，不知三种溶液质量大小，故无
法判断析出晶体质量多少，错误；D、向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，先溶解则说明温度升高了，后析出则说明温度降低了，甲溶于水会放出显著热量，正确。故选D。
2．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（ ） A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体
B．温度不变，向溶液中加入水
C．降低温度至10℃ D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃ 【答案】A 【解析】 【分析】 =100%溶质质量溶质的质量分数溶液质量
【详解】 A、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分
数也不变，故A正确； B、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B不正确；
C、降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小，故C不正确；
D、因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大，故D不正确。故选A。
3．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯
中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（ ）
A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较
C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变
D．图3中表示a的溶解度曲线是N 【答案】C 【解析】 【分析】 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【详解】 图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线； A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不
能确定，错误； B、40℃时，a的溶解度大于b，故二者都是全部溶解，a、b溶液溶质质量分数大小相等，
错误； C、从20℃到50℃，b溶液质量分数不变，正确； D、M表示的是a物质的溶解度曲线，错误。
故选C。
4．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等
C．欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大
小关系是乙＞丙＞甲 【答案】C 【解析】 【详解】 A、t1℃时，丙的溶解度为40g，故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为
40g100%40g+100g40%，故选项错误；
B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等，但因为溶液
的质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误； C、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温
结晶法，故选项正确； D、分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙的溶解度减小，且甲变化明
显，故甲、乙均有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液的组成不变，故则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故选项错误。故选C。
5．在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（ ） A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加
C．溶液浓度不变 D．溶解度增加
【答案】C 【解析】 试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增加，错误，C、因为最后冷却到原来的温度，成为同温下的饱和溶液，故溶液浓度不变，正确，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C 考点：溶液的成分，氧化钙的化学性质，溶解度的影响因素，溶质质量分数的计算
6．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2C时，把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液
C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小
关系是B＞C＝A D．将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
【答案】D 【解析】 【详解】 A、t1℃时，A、C的溶解度相同，但并没有指出它们饱和溶液的质量，所以无法比较二者
饱和溶液中溶质的质量，故A项错误； B、t2C时，Ａ的溶解度为50g，也就是100g水最多能溶解Ａ的质量为50g。所以把50gA物
质放入50g水中得，只能溶解25gA，故得到75g饱和溶液故，B项错误；
C、将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，A和B的溶解度下降，溶质的质量分数均下
降，且降温后仍是饱和的，此时Ａ的溶解度小于B，所以溶液A的质量分数小于B，C的溶解度增大，降温后溶质的质量仍是t2℃时溶质的质量，所以的溶质的质量分数不变，三者溶质的质量分数大小关系是B＞A＞C，故C项错误； D、C的溶解度随温度的升高而减小，要将不饱和溶液变成饱和溶液可采用升温的方法，故
D项正确。
7．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是 A．要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃
B．t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液
C．t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为
Y>Z>X D．若0℃时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7% 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃正确，因为此温度下两物质
的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误； B、t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液错误，X、Y的溶解的都
随温度升高而增大，属于不饱和溶液，Z的溶解度随温度升高而减小，是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确； C、根据溶解度曲线可知，t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量
分数由大到小的顺序为Y＞Z＞X正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、若0℃时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数=20g120g×100%≈16.7%，
正确但不符合题意，故选项错误； 故选B。
8．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是
A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C B．t1℃时，110gA的溶液中含有溶质A的质量是10g C．B中混有少量A，可用降温结晶法提纯B D．t3℃时，配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；
B. t1℃时，A的溶解度是10g，即t1℃时，100g水中最多能溶解10gA，则110gA的饱和溶
液中含有溶质A的质量是10g，该题中没有指明溶液是否饱和，此选项错误； C. B的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般用蒸发结晶法使
溶质从溶液中结晶析出，此选项错误； D. t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，则配制等质量的A、B、
C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C，此选项正确。
故选D。
9．三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是（ ）
A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是
乙>甲>丙 B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法
【答案】A 【解析】 【分析】 从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙>甲>丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减少，乙的溶解度随温度的升高变化不大。 【详解】 A、从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：乙>甲>丙，物质甲、乙的
溶解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，而丙的溶解度随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙，故A正确； B、在t2℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等，
故B不正确； C、丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然
2020-2021中考化学 化学溶解度 综合题及答案
2020-2021中考化学 化学溶解度 综合题及答案一、初中化学溶解度1．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( )A ．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B ．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C ．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D ．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出【答案】C【解析】A 、由溶解度曲线可知，20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=100100g ⨯+溶解度％溶解度，故20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；B 、由溶解度曲线可知，40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；C 、由图可知，40 ℃时，乙的溶解度为40 g ，故40 ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40g 100100g 40g⨯+％=28.6%，故错误； D 、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40 ℃甲的饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出，正确。
故选C 。
2．20℃时，将等质量的a 、b 两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a 、b 两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（ ）A ．30℃时a 、b 溶液溶质质量分数不相等B ．40℃时a 、b 溶液溶质质量分数大小无法比较C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变D．图3中表示a的溶解度曲线是N【答案】C【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【详解】图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线；A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定，错误；B、40℃时，a的溶解度大于b，故二者都是全部溶解，a、b溶液溶质质量分数大小相等，错误；C、从20℃到50℃，b溶液质量分数不变，正确；D、M表示的是a物质的溶解度曲线，错误。
2020-2021中考化学 化学溶解度综合试题含详细答案
2020-2021中考化学化学溶解度综合试题含详细答案一、初中化学溶解度1．如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%B．M的溶解度随温度升高而一直增大C．将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液【答案】C【解析】由题中信息知，A. 40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为50g×100％＝33.33%.故A错误。
B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。
10050g g故B错误。
C. 将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，溶解度减少，有固体析出。
故C正确。
D. 将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。
故D错误。
点睛∶本题主要考查溶解度曲线的应用。
2．在0 ℃时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，如图所示。
将烧杯中的水持续升温，固体物质质量变化情况如图Ⅱ所示。
则下列说法正确的是( )A．甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度一定相等C．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D．乙物质的溶解度随温度升高而增大【答案】D【解析】【详解】随温度升高，甲的溶解度减低，甲的固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不同，在t℃时，甲乙的固体质量一样，表示溶解的质量分数不同，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度降低，则升温时甲物质的饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。
D正确。
故选D。
3．控制变量法是初中学习的重要思想方法，下列实验中没有运用控制变量法的是（）A．探究杠杆平衡条件B．探究影响物质溶解性的因素C．探究“物体的动能跟哪些因素有关”D．探究燃烧条件【答案】A【解析】【详解】A．探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍规律的方式进行的，符合题意。
2020-2021备战中考化学化学溶解度综合试题附答案
【解析】
【分析】 溶解度指的是一定温度下，某固态物质在
100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【详解】
A、 t 1℃硝酸甲的溶解度为 60g，即 100g 溶剂里最多溶解硝酸钾的质量为 60g，甲、乙混合 后溶剂质量为 200g，溶质质量为 130g，最多只能溶解 120g ，属于饱和溶液，故选项不正 确；
X 溶质 悬浊液 氧化物 饱和溶液
Y 溶液 乳浊液 单质 不饱和溶液
Z 溶液 溶液 化合物 浓溶液
A． A 【答案】 A
B． B
C． C
D． D
【解析】 【分析】
概念间的关系符合图 3 所示关系是 X、 Y 从属 Z 中，而 X、 Y 之间的关系是并列。 【详解】
A、溶液是由溶质和溶剂组成的，则溶质、溶剂、溶液符合关系，故
（）
A．将 t 1℃时的三种物质的饱和溶液升温至 乙>甲 >丙
t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是
B．在 t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法 【答案】 A
20℃时， A 析出固体最多
【解析】
【详解】
A、50℃时， A 物质的溶解度为 80g，此选项错误；
B、通过分析溶解度曲线可知， 20℃时， B 的溶解度大于 A 的溶解度，此选项正确； .
C、 C 物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温可使
C 物质的饱和溶液变成不饱和溶
液，此选项错误；
D、将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到 20℃时，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体 的质量也不能确定，此选项错误。故选 B。
2020-2021中考化学 化学溶解度综合试题附答案
2020-2021中考化学化学溶解度综合试题附答案一、初中化学溶解度1．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的措施有(已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大)①降低温度，②升高温度，③加氯化铵固体，④加溶剂，⑤恒温蒸发溶剂A．①③④B．①③⑤C．②④D．②⑤【答案】C【解析】【详解】在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液。
加入氯化铵固体，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液。
加溶剂，氯化铵能继续溶解，能变为不饱和溶液。
恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液。
故②④能将饱和溶液转化为不饱和溶液。
2．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2C时，把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝AD．将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法【答案】D【解析】【详解】A、t1℃时，A、C的溶解度相同，但并没有指出它们饱和溶液的质量，所以无法比较二者饱和溶液中溶质的质量，故A项错误；B、t2C时，Ａ的溶解度为50g，也就是100g水最多能溶解Ａ的质量为50g。
所以把50gA物质放入50g水中得，只能溶解25gA，故得到75g饱和溶液故，B项错误；C、将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，A和B的溶解度下降，溶质的质量分数均下降，且降温后仍是饱和的，此时Ａ的溶解度小于B，所以溶液A的质量分数小于B，C的溶解度增大，降温后溶质的质量仍是t2℃时溶质的质量，所以的溶质的质量分数不变，三者溶质的质量分数大小关系是B＞A＞C，故C项错误；D、C的溶解度随温度的升高而减小，要将不饱和溶液变成饱和溶液可采用升温的方法，故D项正确。
2020-2021中考化学—化学溶解度的综合压轴题专题复习附详细答案
2020-2021中考化学—化学溶解度的综合压轴题专题复习附详细答案一、初中化学溶解度1．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。
通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )20 ℃40 ℃水109 g129 g酒精17.3 g40 gA．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多【答案】D【解析】【分析】【详解】A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B、在室温下，物质溶解度大于10g 为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH 在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少，故D说法错误。
故本题选D．2．下列有关溶解度的说法错误的是（）A．20℃时，甲和乙的溶解度相等B．40℃时，若将40g乙放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为20% C．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）＝m（乙）D．20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液变为不饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；B、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以若将40g乙放入160g水中充分溶解将完全溶解，故所得溶液的溶质质量分数为40g200g100%＝20%，故B正确，不符合题意；C、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）＞m（乙），故C错误，符合题意；D、20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，所以溶液变为不饱和溶液，故D正确，不符合题意。
2020-2021中考化学化学溶解度的综合题试题含答案解析
2020-2021中考化学化学溶解度的综合题试题含答案解析一、初中化学溶解度1．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。
在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）．下列说法正确的是（）A．乙溶液中溶质的质量分数增大B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体都增多【答案】A【解析】【详解】A、乙溶液中溶质的质量分数增大正确，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，降温后，乙固体又溶解了，故A正确；B、装甲溶液的试管中固体增多正确，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，温度降低，固体增多，故B错误；C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少，故C错误；D、两支试管里剩余的固体都增多是错误的，甲溶液的试管中固体增多，乙的减少，故D 错误。
故选：A。
2．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（）A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体B．温度不变，向溶液中加入水C．降低温度至10℃D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃【答案】A【解析】【分析】=100% 溶质质量溶质的质量分数溶液质量【详解】A 、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变，故A 正确；B 、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B 不正确；C 、降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小，故C 不正确；D 、因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大，故D 不正确。
故选A 。
3．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）A ．t 2℃时，在两个各盛有100g 水的烧杯中，分别加入50g 的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等B ．t 1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙C ．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D ．t 2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t 1℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙 【答案】A 【解析】试题分析：A 、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲的溶解度=50g ，而乙的溶解度<50g ，故在两个各盛有l00g 水的烧杯中，分别加入50g 的甲、乙两种固体，充分搅拌，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等，正确，B 、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等于乙，错误， C 、从溶解度曲线可看出，甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解度随温度的升高而变化较小，故乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，错误，D 、没有指明高温时的溶液是否是等质量，故无法判断析出晶体量的多少，错误，故选A考点：溶解度曲线的意义4．如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是( )A ．t 2℃时，甲溶液溶质质量分数一定大于乙溶液溶质质量分数B ．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度C ．t 1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到t 2℃时，所得溶液溶质质量分数相等D ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t 1℃时，甲析出的晶体比乙多 【答案】C 【解析】 【分析】由甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线可知，甲乙的溶解度均随温度的增加而增大，t 1℃时，甲、乙物质的溶解度相等。
2020-2021中考化学一模试题分类汇编——化学溶解度综合附详细答案
2020-2021中考化学一模试题分类汇编——化学溶解度综合附详细答案一、初中化学溶解度1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100gD．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙【答案】B【解析】试题分析：A、比较物质的溶解度大小，须确定温度，不知温度，则无法比较，故错误；B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数= S/（100+S）×100%．甲、乙物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；C、t2℃时，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液的质量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t 2℃降到t1℃，析出晶体的质量也不确定，故错误；考点：溶解度曲线。
2．下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的是（）A．t1℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等B．N物质的溶解度随温度的升高而降低C．t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度D．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变【答案】A【解析】试题分析：有溶解度曲线图可知A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；B选项N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述；C选项t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度D选项由t1℃升温到t2℃时，N 物质溶液溶质质量分数可能改变是正确的叙述，看是否加入溶质；故选A考点：溶解度曲线3．在0 ℃时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，如图所示。
将烧杯中的水持续升温，固体物质质量变化情况如图Ⅱ所示。
2020-2021备战中考化学化学溶解度的综合题试题附答案
120g
正确但不符合题意，故选项错误；
故选 B。
7． 下列关于溶液的说法，正确的是（
）
A．只有水才可以作溶剂
B．一瓶溶液里各部分的性质都相同 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．凡是无色透明的液体都是溶液 【答案】 B 【解析】
【详解】
A 项，水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精，错误； B 项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分的性质都相同，正确 ；C 项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；
确；
B、根据表中不同温度下的硝酸钾的溶解度可知，甲是
t1℃时硝酸钾的饱和溶液，溶解的溶
质质量为 60g，丙是 t2℃硝酸钾的不饱和溶液，溶液中溶质质量为
60g，相等，故选项正
确；
C、由题意可知乙恰好为 t1℃的饱和溶液，升温至 t 2℃，溶液质量不变，故选项不正确；
D、 t 1℃硝酸甲的溶解度为 60g，丙降温至 t 1℃，恰好达到饱和，没有晶体析出，故选项不 正确；
再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。溶质、溶剂、温度不相同
时，饱和溶液不一定是浓溶液； C 汽油洗涤油污形成的是溶液，属于溶解现象；
D 氢氧化
钠固体溶于水放出大量热，所得溶液温度升高。选
A。
2． 如图是 A、 B、 C 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A． t 1℃ 时， A、B、C 的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量
A、溶剂质量
应变小，而不是不变，错误， B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量
也减少，而不是增加，错误， C、因为最后冷却到原来的温度，成为同温下的饱和溶液，故
2020-2021中考化学复习《化学溶解度》专项综合练习附答案
2020-2021中考化学复习《化学溶解度》专项综合练习附答案一、初中化学溶解度1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法中，正确的是A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量一定相等B．40℃时，分别在100 g水中加入45 g甲、乙，所得甲、乙溶液的溶质的质量分数相等C．40℃时，将10%的甲溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变D．40℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.没有指明溶液质量，无法确定，故A错误；B.40℃时甲和乙的溶解度分别为50g和40g，故甲全溶，溶液溶质为45g，乙只溶解40g，故两溶液的溶质质量分数不相等，故B错误；C.利用20℃时甲的溶解度为30g和饱和溶液的溶质质量分数的计算公式可得：30g100%23.0% 30g+100g 10%⨯≈>，故C正确；D.没有指明溶液质量，不能比较析出晶体的质量，故D错误。
2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等C．欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲【解析】【详解】A、t1℃时，丙的溶解度为40g，故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40g100%⨯≠40%，故选项错误；40g+100gB、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等，但因为溶液的质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；C、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法，故选项正确；D、分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙的溶解度减小，且甲变化明显，故甲、乙均有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液的组成不变，故则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故选项错误。
2020-2021备战中考化学化学溶解度(大题培优)及答案
2020-2021备战中考化学化学溶解度(大题培优)及答案一、初中化学溶解度1．下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少B．40℃时，将50g NaCl、50g KNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等C．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是KNO3＞NaCl D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃【答案】B【解析】试题分析：将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质的质量会减少，但是溶剂的质量不变；40℃时，将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等，因为此时二者的溶解度不同，所以100克水中溶解的二者的质量就不同；将80℃时相同质量的NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是KNO3＞NaCl；用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是20～40℃。
故选B.考点：溶解度及其曲线2．控制变量法是初中学习的重要思想方法，下列实验中没有运用控制变量法的是（）A．探究杠杆平衡条件B．探究影响物质溶解性的因素C．探究“物体的动能跟哪些因素有关”D．探究燃烧条件【答案】A【解析】【详解】A．探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍规律的方式进行的，符合题意。
B．溶解速率可能与溶剂、溶质和温度等因素有关，所以探究影响固体溶解速率因素的实验应使用控制变量法，不合题意；C．在速度一定时，质量越大，动能越大；在质量一定时，速度越大，动能越大，采用的是控制变量法，不合题意；D．燃料的燃烧与温度、可燃物种类及氧气浓度都有关系，探究燃烧的条件，需要保持其中两个物理量一定，改变一个物理量，采用的是控制变量法，不合题意。