2019-2020学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
第1页，共20页 2019-2020学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二（上）期中化学试卷 一、单选题（本大题共18小题，共54.0分） 1. 在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。该反应为( ) A. 放热反应 B. 吸热反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
2. 下列事实与水解反应无关的是( ) A. 用Na
2
S除去废水中的Hg2+
B. 用热的Na2CO3溶液去油污
C. 利用油脂的皂化反应制造肥皂
D. 配制CuSO4溶液时加少量稀H
2SO4
3. 反应 A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是( )
A. 上述反应为吸热反应
B. 上述反应放出的热量为E
1
kJ
C. A(g)的能量一定大于 C(g)
D. 反应物的总能量比生成物的总能量高
4. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是( ) A. 使无色酚酞变红的溶液中：S2−、K+、CO32−、C1
−
B. 1mol⋅L−1的氯化铁溶液中：Na+、C1−、SCN−、Cu
2+
C. PH=0的溶液中：S2−、I
−
、Mg2+、Ba2+
D. 水电离的c(H+)=10−13mol⋅L−1的溶液中：Fe2+、SO42−、K+、NO
3
−
5. 用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是( ) 第2页，共20页
A. 称量NaOH固体
B. 配制100mL0.1mol⋅L−1盐酸
C. 干燥氧气
D. 用自来水制备少量蒸馏水
6. 为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2−)的值减小，可加入的物质是 ( ) A. 盐酸 B. 适量的NaOH溶液
C. 适量的KOH溶液 D. 适量的NaHS溶液
7. 对于可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0，下列图像表示正确的是( )
A. B.
C. D. 8. 下列对化学反应方向的说法正确的是( ) 第3页，共20页
A. 反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0
B. 常温下反应能自发进行，则△H<0
C. 反应能自发进行，则该反应的△H>0
D. 一定温度下，反应的△H<0，△S>0
9. 一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的是( )
①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B ③混合气体的密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C物质的量之比为1∶3∶2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变 ⑦容器中C的体积分数不变
A. ②④⑤⑦ B. ①③④⑥⑦ C. ①④⑥⑦ D. ①③④⑤ 10. 一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N2+3H2 ⇌2NH3，反应过程如图所示，
下列说法正确的是( )
A. t
1
min时正、逆反应速率相等
B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C. 0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)=0.75 mol⋅L−1⋅min−1 D. 10～12 min，N2的平均反应速率为v(N2)=0.25mol⋅L−1⋅min−1 11. 下列说法正确的是 A. 中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大 B. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低 C. 滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大 D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小 12. 下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是( ) A. SO32−+H2O⇌HSO3−+OH− B. CO32−+2H2O⇌H2CO3+2 OH− 第4页，共20页
C. HS−+H2O⇌H3O++S2− D. Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 13. 某温度下，某反应达到平衡，平衡常数k=C(CO
2)C(H2)/C(CO)C(H2
O)。恒容时，升高温度，
CO浓度增大。下列说法正确的是( )
A. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 B. 恒温时，增大压强，CO浓度不变 C. 该反应的化学方程式为：CO
2+H2⇌CO+H2
O
D. 该反应的焓变为负值 14. 100mL 6mol⋅L−1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响
生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( ) A. 碳酸钠(固体) B. 少量硫酸铜溶液 C. NaCl溶液 D. 加热 15. 常温下，向20mL 0.1mol/LHA(一种弱酸)溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后，
有关溶液中微粒浓度关系不正确的是( ) A. 若溶液pH=7，则c(A
−)=c(HA)
B. 若c(A
−)>c(HA)，则溶液中水电离的c(H+)<1.0×10−7mol/L
C. 若pH>7，加水稀释c(A
−)/c(HA)增大
D. 溶液中，c(A
−)=2c(H+)+c(HA)−2c(OH−)
16. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ
电离常数Ka 9×10−7 9×10−6 1×10
−2
A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B. 反应HZ+Y−= HY+Z−能够发生
C. 相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D. 相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数
17. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 H
2
A HB
电离平衡常数(25℃) Ka1=4.3×10−7
Ka2=5.6×10−11 4.9×10−10
下列有关说法不正确的是( )
A. 若0.1 mol·L−1NaHA溶液呈碱性，则HA−的电离能力小于水解能力 B. a mol·L
−1HB溶液与b mol·L−1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(B−)，则不一第5页，共20页
定满足aC. 向Na
2
A溶液中滴入HB溶液，发生反应2HB+A2−=2B−+H2A
D. 物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na
2
A)>pH(NaB)>pH(NaHA)
18. 298K时，二元弱酸H
2
X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 溶液呈中性时：c(Na
+)=2c(X2−)
B. Ka2(H2X)为10−7 C. NaHX溶液中c(H
+))
D. 溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是：H
2X+OH−=HX−+H2
O
二、简答题（本大题共4小题，共46.0分） 19. 过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程
中经过一个高能量的过渡态．如图1是1mol NO2与1mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图． (1)试写出NO2和CO反应的热化学方程式： ______ .该反应的活化能是 ______ kJ⋅mol−1．
(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为 ______ ，该反应
的活化能为 ______ kJ⋅mol−1． (3)图2是某学生模仿图1画出的NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)的能量变化示意图．则图中
E3= ______ kJ⋅mol−1，E4= ______ kJ⋅mol
−1
．
20. 氯化硫酰(SO
2Cl2
)主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃.氯化硫酰可
用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)+Cl2(g)活性炭SO2Cl2(l)+
97.3kJ
辽宁省2020年高二上学期期中化学试卷(B)
辽宁省2020年高二上学期期中化学试卷（B）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）工业制硫酸中一步重要的反应是：SO2在400～500℃的条件下进行催化氧化：2SO2+O2 2SO3 ，其正反应为放热反应．如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（）A . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质C . 生产中一定要不断提供热量，使温度达到400～500℃D . 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等2. （2分） (2019高二上·南宁期末) 反应2NO（g）＋2H2（g） N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为：υ＝k·cm（NO）·cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）②H2O2＋H2=2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A . 该反应速率表达式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2）B . 整个反应速率由第①步反应决定C . 正反应的活化能：①＜②D . 该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g）△H＝－664kJ·mol－13. （2分） (2019高一下·余姚月考) 在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。
当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是（）A . c(O2)＝0.2mol/LB . c(SO2)＝0.25mol/LC . c(SO2)+c(SO3)＝0.3mol/LD . c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L4. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）B . v（A2）=0.4 mol/（L•s）C . v（C）=0.6 mol/（L•s）D . v（B2）=1.8 mol/（L•s）5. （2分）下列各图有关量的变化趋势中错误的是（）A . 图为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势B . 图为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势C . 图中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec﹣ED . 图为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化6. （2分） (2016高二上·西湖期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z （g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 在容器中加入氩气，反应速率不变B . 加入少量W，逆反应速率增大C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D . 若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大7. （2分）下列电离方程式，书写正确的是（）A . Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B . AlCl3=Al3++Cl3﹣C . NaHCO3=Na++H++CO32﹣D . KMnO4=K++Mn7++4O2﹣8. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 某合作学习小组讨论辨析，下列说法正确的是（）①生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A . ①②③⑤B . ③④⑤⑥C . ②③④⑤D . ①②④⑥9. （2分）在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，其中NO为无色气体，NO2为红棕色气体．下列不能说明反应已达到平衡状态的是（）A . v（NO2）=v（O2）B . 反应器中的压强不随时间变化而变化C . 混合气体的颜色保持不变D . 混合气体的平均相对分子质量保持不变10. （2分）下列说法正确的是（）A . 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量B . 测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJD . 已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1 ，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol11. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c(X)，X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大12. （2分）(2017·成都模拟) 常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中错误的是（）A . HA为一元强酸B . MOH为一元弱碱C . N点水的电离程度大于K点水的电离程度D . K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.01 mol•L﹣113. （2分） (2016高二下·成都期末) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压．A . ①③⑤B . ①④⑥C . ③④⑤D . ①②④14. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（）A . 2SO3⇌2SO2+O2B . H2PO +H2O⇌HPO +H3O+C . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO+H2O15. （2分） (2017高二上·湛江期末) 对于可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）；△H＜0，下列图象正确的是（）A .B .C .D .16. （2分） (2018高二上·成都期中) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C . 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变17. （2分）(2017·大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水，溶液中减少B . 将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1D . 向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ，溶液中的减小18. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是（）A . 测得0.10mol • L-1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子B . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积C . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D . 0.10mol • L-1 NH4Cl呈酸性，0.10mol • L-1 CH3COONH4溶液呈中性19. （2分）(2015·河南模拟) 常温下，向20mL0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有关微粒物质的量的变化如图（其中I代表H2C2O4 ，Ⅱ代表HC2O ，Ⅲ代表C2O ），根据图示判断，下列说法正确的是（）A . H2C2O4在水中的电离方程式是：H2C2O4⇌2H++C2OB . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水小C . 当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+2c（HC2O ）+3c（H2C2O4）═c（C2O ）+2c （OH﹣）D . 已知H2C2O4的电离常数分别为K1、K2 ，则a点的c（H+）=K220. （2分） (2015高二上·盘山月考) 向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH ）=2c（SO ）时，溶液的pH（）A . 大于7B . 等于7C . 小于7D . 无法判断二、非选择题 (共4题；共22分)21. （8分） (2018高二上·大理期中) 工业上用CO生产燃料甲醇。
辽宁省2020版高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
辽宁省2020版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·辽源期末) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学变化都伴随着能量变化B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 放热反应发生时不必加热2. （2分） (2018高二下·双流月考) 下列说法中，错误的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度3. （2分）某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2 ，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（L·min），生成的c(Z)=0.4 mol/L,则该反应方程式为（）A . X2+2 Y22XY2B . 2X2+Y22X2YC . 3X2+Y22X3YD . X2+3Y22XY34. （2分） (2015高二上·宜春期末) 以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关．（）A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项5. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列表述错误的是（）A . CS2的结构式为：S＝C＝SB . 6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C . CO2（g）＋C（s） 2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－6. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 在下列各说法中，正确的是（）A . ΔH>0表示放热反应B . 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C . 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示7. （2分） (2018高二下·南宁月考) 下列说法正确的是（）A . 以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为：洁厕灵＜白糖水＜厨房清洁剂B . 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液C . 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3D . 将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H28. （2分） (2018高二上·江西期中) 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g） P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P %的变化情况如下图，则该反应（）A . 正反应放热，L是固体B . 正反应放热，L是气体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或气体9. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（）A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=KwC . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于710. （2分） (2015高三上·滕州开学考) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 加水稀释增大的溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣B . 常温下 =0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣C . 铁片加入产生气泡的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣D . NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42﹣、Al3+11. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol﹣1B . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1300 kJ•mol﹣1C . 2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJD . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600 kJ•mol﹣112. （2分）下列说法不正确的是（）A . 常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/LC . 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）13. （2分） (2017高一下·夏津期中) 一定条件下的可逆反应2NO2 （红棕色）⇌2NO （无色）+O2 （无色），在恒压密闭容器充入NO2 ，达到化学平衡状态的标志是（）A . 反应停止了B . NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等C . c（NO）：c（O2）=2：1D . 气体的颜色不再变化14. （2分） (2016高一下·温州期中) 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的BC . A，B，C三种物质的浓度相等D . A，B，C的物质的量之比为1：3：215. （2分） (2016高二上·湖南期中) 反应CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，平衡常数不变B . 减小容器体积，正、逆反应速率均减小C . 保持容积不变，增大CO2的量，NH3的转化率减小D . 降低温度，平衡向逆反应方向移动16. （2分）下列关于反应速率的说法错误的是（）A . 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B . 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质D . 增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率17. （2分） (2016高一下·右玉期中) 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头．下列说法正确的（）A . 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染B . 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法C . 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术D . 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能18. （2分） (2018高三上·广州期末) 40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2 ，各种离子的变化趋势如图所示。
辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高二化学上学期期中试题(2)(含解析)
辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高二化学上学期期中试题（2）（含解析）1、命题范围（人教版、选修4、第三章选修，选修5和必修2结合有机物烷烃）；2、考试时间90分钟，分数100分；可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56第I卷为客观题一.单项选择题(共20小题,每题3分，共60分)1.2017年5月18日中国地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个获得可燃冰连续稳定产气的国家。
可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
下列说法正确的是( )①甲烷属于烃类；②相同条件下，甲烷的密度大于空气的密度；③甲烷难溶于水；④可燃冰是一种极具潜力的能源；⑤青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”A. ①③④⑤B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ①②④⑤【答案】A【解析】【详解】①甲烷是由C、H元素组成的最简单的烃，①正确；②甲烷的相对分子质量为16，相同条件下，密度比空气小，②错误；③甲烷难溶于水，③正确；④甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，为清洁能源，④正确；⑤“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中，所以青藏高原冻土层可能存在丰富的“可燃冰”，⑤正确；故合理选项是A。
2.下列各式表示水解反应的是( )A. HCO3-+H2O H3O＋+CO32-B. NH4++H2O NH4OH+H+C. NH4HSO4=NH4＋+HSO4-D. HS-+H2O H2S+OH-【答案】D【解析】【详解】A.该方程式表示HCO3-的电离，A错误；B.不存在NH4OH这种物质，应该是NH3·H2O，B错误；C.NH4HSO4电离产生NH4+、H+、SO42-，不能表示水解反应，C错误；D. HS-+H2O H2S+OH-表示HS-的水解反应，D正确；故合理选项是D。
辽宁省2020年高二上学期化学期中考试试卷
辽宁省2020年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （3分） (2016高一下·盐城期末) 下列各组混合物中，不能混溶的是（）A . 苯和水B . 植物油和乙醇C . 酒精和水D . 汽油和煤油2. （2分）观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是:A . 100 mL量筒B . 10 mL量筒C . 50 mL烧杯D . 50 mL量筒3. （2分） (2016高一下·上饶月考) 某元素的一种核素 X，它与2H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含中子的物质的量是（）A . （A﹣N）molB . （A﹣N+m）molC . （A﹣N）molD . （A﹣N+m）mol4. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是物质的质量单位B . 氢气的摩尔质量是2 gC . 1mo1 0H﹣的质量是17 gD . 1mol气体所占的体积一定是22.4L5. （2分） (2020高二上·荆州期末) 化学与生活、生产息息相关。
下列有关应用中，解释时所用知识错误的是（）A . 食品保存时加抗氧化剂—化学反应速率B . 用草木灰水清洗油污—盐类水解C . 用电泳法除尘—电解D . 在牙膏中加入适量钙离子—溶解平衡6. （2分） (2018高一上·长春期中) 下列离子方程式中，书写正确的是（）A . 稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32−=H2O+CO2↑C . 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42−+Ba2+=BaSO4↓D . 铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu7. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（）A . Al3+、Ag+、NO 、Cl﹣B . Mg2+、NH 、NO 、Cl﹣C . Ba2+、K+、S2﹣、Cl﹣D . Fe2+、Na+、NO 、SO8. （2分） (2017高二下·周口期末) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A . 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B . 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C . 相同条件下生成等量的O2 ，反应③和④转移的电子数之比为1︰1D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰49. （2分）(2018·奉贤模拟) 有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（）A . NaHCO3B . (NH4)2CO3C . AlD . AlCl310. （2分）下列元素在自然界有以游离态存在的是（）A . SB . NaC . SiD . Cl11. （2分）下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应12. （2分）下列相关示意图正确的是（）A B C D将氨水滴到氯化铝溶液中至过量将二氧化碳逐渐通入氯水中至过量将铜粉加入到浓硝酸中至过量卤族元素的氧化物沸点随核电荷数的变化A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列实验现象描述错误的是（）A . 往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色B . 往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C . H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰D . 将SO2通入品红溶液，溶液退色14. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 液氨汽化吸热，故液氨常做制冷剂B . 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气C . 浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性D . 实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气15. （2分）在空气中久置会变色的强电解质是（）A . 氯水B . 氢硫酸C . 烧碱D . 绿矾16. （2分）(2018·兰州模拟) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C . 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量——化学反应的热效应17. （2分）(2016·分宜模拟) 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（）A . ②④⑥B . ③⑤⑥C . ①②④D . ①③⑤18. （2分） (2018高三上·承德期末) 25 ℃时，用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。
辽宁省沈阳市东北育才学校2020┄2021学年高二上学期第一次段考化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本题包括18个小题，每题只有一个选项是正确的，每题3分，共54分）1．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O，△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S+O2═SO2，△H=﹣297.3 kJ/mol 2．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．逆反应的活化能小于正反应的活化能B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．该反应的反应热△H=E2﹣E1D．催化剂能改变反应的焓变3．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H24．工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol﹣1下列判断正确的是（）A．水煤气反应中，生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量B．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）△H=+131.4kJ•mol﹣1C．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量D．反应物能量总和大于生成物能量总和5．下列电离方程式中正确的是（）A．NaHSO4溶于水：NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣B．次氯酸电离：HClO═ClO﹣+H+C．HF溶于水：HF+H2O⇌H3O++F﹣D．NH4Cl溶于水：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+6．对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等7．将0.1mol•L﹣1的氨水加水稀释至0.01mol•L﹣1，稀释过程中温度不变．下列叙述正确的是（）A．稀释后溶液中c（H+）和c（OH﹣）均减小B．稀释后溶液中c（OH﹣）变为稀释前的C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D．稀释过程中溶液中增大8．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅9．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（）A．P1＞P2，纵坐标Y指A的质量分数B．P1＞P2，纵坐标Y指C的质量分数C．P1＜P2，纵坐标Y指A的转化率D．P1＜P2，纵坐标Y指混合气体的平均摩尔质量10．某温度下，在体积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xHF（g）⇌（HF）x （g），反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图．下列说法错误的是（）A．x=2B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是23.3g/molC．该温度下，反应的平衡常数为0.25 L•mol﹣1D．t1时刻，保持恒温恒容，再充入1mol HF（g），重新达到平衡时，增大11．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解②2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2↑（g）△H2在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（）A．△H1=﹣178.32 kJ•mol﹣1△H2=﹣78.3 kJ•mol﹣1B．△H1=+178.32 kJ•mol﹣1△H2=﹣78.3 kJ•mol﹣1C．△H1=﹣178.32 kJ•mol﹣1△H2=+78.3 kJ•mol﹣1D．△H1=+178.32 kJ•mol﹣1△H2=+78.3 kJ•mol﹣112．t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=．有关该平衡体系的说法正确的是（）A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B．增大压强，各物质的浓度不变C．升高温度，平衡常数K增大D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动13．相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=﹣92.6kJ•mol﹣1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量变化X2Y2XY3①0.10.30 4.63kJ②0.8 2.40.4Q（Q＞0）kJ下列叙述正确的是（）A．反应的平衡常数：①＞②B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L﹣1C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于4.63kJ14．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s0*******n（A）/mol 1.00.850.810.800.80A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol•L﹣1，则反应的△H＞0 C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）15．反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的正反应为吸热反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．由状态B到状态A，可以用加热的方法C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A＞CD．B、C两点的反应速率相等16．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）A．0～t2时，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ17．一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．反应方程式中的x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．t1～t3间该反应的平衡常数均为418．取c（H+）均为0.5mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入0.65g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，正确的是（）A．将锌反应完所需的时间相同B．起始时醋酸与锌反应的速率大C．醋酸与锌反应放出的氢气多D．两者放出的氢气一样多二.非选择题（共46分）19．（1）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验一如下（所取溶液体积均为10mL）：实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/（mol•L﹣1）c（H2SO4）/（mol•L﹣1）①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究对化学反应速率的影响．（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中，5min后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为．实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响．（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入（填字母序号）．A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水．20．甲醇是一种重要的可再生能源，可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=．（2）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是．A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．体系中混合气体的密度不再改变D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是．③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L．（3）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式．21．自2021年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题．（1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0KJ•mol﹣1则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是（2）．反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在容积为2.0L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如下表时间（s）010202530条件A[n（NO2）]（mol）0.200.140.130.130.13条件B[n（NO2）]（mol）0.200.100.100.100.10①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．容器体积不同②能说明该反应已达到平衡状态的是A．V正（NO2）=V逆（NO）B．c（NO2）=c（NO）C．O2的物质的量不变D．混合气体的密度不变E．混合气体的平均摩尔质量③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为mol•L﹣1•s﹣1④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0.15molO2和0.1molNO2，则反应（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．22．将一定量的A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s）⇌2C （g）．忽略固体的体积，平衡时A的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：1.02.03.0压强/MPa体积分数/%温度/℃81046.0a b915c25.0d1000e f15.0回答下列问题：（1）欲提高C的产率，应采取的措施为；（2）该反应△H 0（填“＜”或“＞”）；（3）比较K K （填“＜”、“＞”或“=”），说明理由；（4）915℃2.0MP时A的转化率为；（5）比较b f（填“＜”、“＞”或“=”），说明理由；（6）若1000℃，3.0MPa时，向容器中加入0.16mol A和0.20mol B，平衡时容器体积为10L，则此时平衡常数K= （保留两位有效数字）．2020┄2021学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18个小题，每题只有一个选项是正确的，每题3分，共54分）1．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O，△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S+O2═SO2，△H=﹣297.3 kJ/mol 【考点】反应热和焓变．【分析】A、液态水变为气态水的过程是吸热的；B、有的放热反应也是需要加热的；C、浓硫酸稀释放热；D、根据热化学方程式的书写方法来回答．【解答】解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；C、浓硫酸稀释放热，所以0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C正确；D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3 kJ/mol，故D错误．故选C．2．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．逆反应的活化能小于正反应的活化能B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．该反应的反应热△H=E2﹣E1D．催化剂能改变反应的焓变【考点】反应热和焓变．【分析】A、根据图象，逆反应的活化能为E2，正反应的活化能为E1来回答；B、加入催化剂不会改变化学反应的焓变，但是会降低反应的活化能；C、根据焓变的概念△H=产物的总焓﹣反应物的总焓来回答；D、加入催化剂不会改变化学反应的焓变．【解答】解：A、根据图象，逆反应的活化能为E2，正反应的活化能为E1，所以逆反应的活化能小于正反应的活化能，故A正确；B、催化剂会降低反应的活化能，a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，故B错误；C、焓变△H=产物的总焓﹣反应物的总焓=△H=E1﹣E2，故C错误；D、加入催化剂不会改变化学反应的焓变，故D错误．故选A．3．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 …①Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2…②2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①+2×②分析．【解答】解：设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 …①Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2…②2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①+2×②，因此△H3=△H1+2△H2．故选A．4．工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol﹣1下列判断正确的是（）A．水煤气反应中，生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量B．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）△H=+131.4kJ•mol﹣1C．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量D．反应物能量总和大于生成物能量总和【考点】热化学方程式．【分析】A、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ热量；B、题干反应正向是吸热反应，逆向是放热反应；C、1体积氢气物质的量不是1mol，根据热化学方程式的意义来回答；D、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．【解答】解：A、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故A正确；B、据题干热化学方程式判断CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）△H=﹣131.4 kJ/mol，故B错误；C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，1体积氢气物质的量不是1mol，故C错误；D、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故D错误．故选A．5．下列电离方程式中正确的是（）A．NaHSO4溶于水：NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣B．次氯酸电离：HClO═ClO﹣+H+C．HF溶于水：HF+H2O⇌H3O++F﹣D．NH4Cl溶于水：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫酸氢钠为强电解质，完全电离，用等号；B．次氯酸为弱电解质，部分电离，用可逆号；C．氢氟酸为弱电解质，部分电离，在水溶液中电离生成水合氢离子和氟离子；D．氯化铵为强电解质，完全电离生成氨根离子和氯离子．【解答】解：A．NaHSO4为强电解质溶于水，完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故A错误；B．次氯酸为弱电解质，部分电离，用可逆号：HClO⇌ClO﹣+H+，故B错误；C．氢氟酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：HF+H2O⇌H3O++F﹣，故C正确；D．氯化铵电离方程式为：NH4Cl=NH4++Cl﹣，故D错误；故选：C．6．对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等【考点】化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法．【分析】A．反应速率之比等于化学计量数之比；B．可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差；C．反应状态不同，正逆反应速率关系不确定；D．当正逆反应速率相等时达到平衡状态．【解答】解：A．由反应可知，H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为1：2，故A错误；B．可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差，故B正确；C．反应状态不同，正逆反应速率关系不同，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，故C错误；D．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，故D正确．故选BD．7．将0.1mol•L﹣1的氨水加水稀释至0.01mol•L﹣1，稀释过程中温度不变．下列叙述正确的是（）A．稀释后溶液中c（H+）和c（OH﹣）均减小B．稀释后溶液中c（OH﹣）变为稀释前的C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D．稀释过程中溶液中增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】一水合氨为弱电解质，加水稀释促进水的电离，将0.1mol•L﹣1的氨水加水稀释至0.01mol•L﹣1，c（OH﹣）减小，但c（H+）增大，由于温度不变，则电离平衡常数k=不变，以此解答该题．【解答】解：A．稀释后溶液中c（OH﹣）减小，由于Kw=c（H+）×c（OH﹣）不变，则c（H+）增大，故A错误；B．一水合氨为弱电解质，加水稀释促进水的电离，稀释后溶液中c（OH﹣）大于稀释前的，故B错误；C．加水稀释促进水的电离，故C错误；D．加水稀释促进水的电离，溶液中n（NH3•H2O）减小，n（OH﹣）增大，则=增大，故D正确．故选D．8．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅【考点】化学平衡移动原理．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．【解答】解：A．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选：C．9．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（）A．P1＞P2，纵坐标Y指A的质量分数B．P1＞P2，纵坐标Y指C的质量分数C．P1＜P2，纵坐标Y指A的转化率D．P1＜P2，纵坐标Y指混合气体的平均摩尔质量【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，由图象可知，相同温度时，P1对应的Y大，以此来解答．【解答】解：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，A．P1＞P2，压强增大平衡正向移动，A的质量分数减小，则Y不能为A的质量分数，故A错误；B．P1＞P2，压强增大平衡正向移动，C的质量分数增大，P1对应的Y大，则与图象符合，故B正确；C．P1＜P2，压强减小平衡逆向移动，A的转化率减小，则Y不能为A的转化率，故C错误；D．由反应可知反应前后气体的总质量不变，P1＜P2，强增大平衡正向移动，总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，即压强越大，M越大，与图象不符，故D错误；故选B．10．某温度下，在体积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xHF（g）⇌（HF）x （g），反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图．下列说法错误的是（）A．x=2B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是23.3g/molC．该温度下，反应的平衡常数为0.25 L•mol﹣1D．t1时刻，保持恒温恒容，再充入1mol HF（g），重新达到平衡时，增大【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A、根据图象HF的变化是（HF）x的2倍分析；B、根据平均摩尔质量=计算；C、根据平衡常数K=进行计算；D、t1时刻，保持温度不变，再充入1molHF（g），相当于对原平衡加压，据此判断．【解答】解：A、根据图象HF的变化是（HF）x的2倍，故化学方程式为2HF⇌（HF）2，所以x=2，故A正确；B、平均摩尔质量===26.7g/mol，故B错误；C、平衡常数K===0.25，故C正确；D、t1时刻，保持温度不变，再充入1molHF（g），相当于对原平衡加压，结合A中的化学方程式可知，平衡正向移动，重新达到平衡时，增大，故D正确；故选B．11．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解②2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2↑（g）△H2在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（）A．△H1=﹣178.32 kJ•mol﹣1△H2=﹣78.3 kJ•mol﹣1B．△H1=+178.32 kJ•mol﹣1△H2=﹣78.3 kJ•mol﹣1C．△H1=﹣178.32 kJ•mol﹣1△H2=+78.3 kJ•mol﹣1D．△H1=+178.32 kJ•mol﹣1△H2=+78.3 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】根据碳酸钙分解CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1仅在高温下自发进行，固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S＜0自发判断△H1；氯酸钾的分解2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2↑（g）△H2在任何温度下都自发进行，固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S＜0自发判断△H2．【解答】解：根据碳酸钙分解CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1仅在高温下自发进行，又固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S＜0自发，所以△H1必定＞0；而氯酸钾的分解2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2↑（g）△H2在任何温度下都自发进行，固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S＜0自发，所以△H2必定＜0；故选：B．12．t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=．有关该平衡体系的说法正确的是（）A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B．增大压强，各物质的浓度不变C．升高温度，平衡常数K增大D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中Y是生成物且是气体，Z和W是反应物且也是气体，X未计入平衡常数中，说明X是固体或液体，但不能确定是反应物还是生成物，由于反应的热效应未知，则升高温度不能确定平衡移动的方向，以此解答．【解答】解：A．由平衡常数可知Z、W为反应物，Y为生成物，X应为固体或纯液体，反应前后气体的物质的量不变，但由于X为固体或液体，得到平衡时，气体的总质量不变，则平均相对分子质量保持不变，可判断得到平衡状态，故A正确；B．增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，故B错误；C．由于反应的热效应未知，则升高温度不能确定平衡移动的方向，故C错误；D．X未计入平衡常数中，X量的多少不影响平衡状态，故D错误．故选：A．13．相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=﹣92.6kJ•mol﹣1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量变化X2Y2XY3①0.10.30 4.63kJ②0.8 2.40.4Q（Q＞0）kJ下列叙述正确的是（）A．反应的平衡常数：①＞②B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mo l•L﹣1C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于4.63kJ【考点】化学平衡的计算．【分析】A．平衡常数只与温度有关，温度相等，平衡常数相等；B．容器②中按化学计量数转化到左边可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2总量为1mol，Y2总量为3mol，n（X2）：n（Y2）=1：3，温度恒压下，容器①、②中达到平衡为等效平衡，平衡时相同物质的浓度相同，容器体积未知，不能确定具体浓度；C．温度恒压下，容器①、②中达到平衡为等效平衡，平衡时相同物质的含量相同；D．容器①达平衡时放出的热量4.63kJ，生成的XY3的物质的量为×2mol=0.1mol，不知道起始的体积无法判断平衡时XY3的物质的量与0.1mol 关系．【解答】解：A．平衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A错误；B．容器②中按化学计量数转化到左边可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2总量为1mol，Y2总量为3mol，n（X2）：n（Y2）=1：3，与容器①中对应物质的物质的量比相同，温度恒压下，容器①、②中达到平衡为等效平衡，平衡时两个容器中XY3的物质的量浓度相同，不知道起始的体积无法计算平衡时的体积，故不能得到具体的浓度，故B错误；C．温度恒压下，容器①、②中达到平衡为等效平衡，平衡时相同物质的含量相同，故C 正确；D．恒温恒压下，所以容器①中的物质的转化率一定，达平衡时放出的热量4.63kJ，生成的XY3的物质的量为×2mol=0.1mol，不知道起始的体积无法判断平衡时XY3的物质的量与0.1mol关系，无法判断达平衡时放出的热量与4.63kJ关系，故D错误．故选：C．14．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s0*******n（A）/mol 1.00.850.810.800.80A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol•L﹣1，则反应的△H＞0 C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）【考点】化学平衡的计算．【分析】依据化学平衡三段式列式计算；A（g）+B（g）⇌C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20A、依据V（A）=计算；B、平衡状态A的物质的量为0.8mol，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L﹣1，物质的量为0.82mol，物质的量增大，说明平衡逆向进行；C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，据此判断．D、计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向．【解答】解：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则A（g）+B（g）⇌C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20K==0.625A、反应在前5s的平均速率v（A）==0.015mol•L﹣1•s﹣1 ，故A错误；B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L﹣1，A物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H＜0，故B错误；C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率下雨80%，故C 错误；D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc==50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D正确；故选D．15．反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的正反应为吸热反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．由状态B到状态A，可以用加热的方法C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A＞CD．B、C两点的反应速率相等【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．。
辽宁省2020版高二上学期期中化学试卷A卷
辽宁省2020版高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共24分)1. （2分）下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A . 一氯甲烷B . 1﹣氯﹣2，2﹣二甲基丙烷C . 1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷D . 3﹣氯﹣2，2，4，4﹣四甲基戊烷2. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列物质中，能发生取代反应的是（）A . 乙烯B . 甲烷C . 乙炔D . 乙醛3. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列判断错误的是（）A . 熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B . 沸点：NH3＞PH3＞AsH3C . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）34. （2分） (2015高一上·简阳月考) 只要用一种试剂，可区别NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四种溶液，这种试剂是（）A . HClB . NaOHD . BaCl25. （2分）(2018·咸阳模拟) 有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法错误的是（）A . M的名称为异丁烷B . N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)C . M N、N Q的反应类型分别为取代反应和消去反应D . M、N、Q均能使溴水层褪色,但原理不同6. （2分）(2018·安阳模拟) 已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同，下列说法错误的是（）A . 三种物质都能发生加成反应B . a、b分子中所有原子都在同一个平面上C . a 与互为同分异构体D . a、b的一氯代物均只有一种，c的一氧代物有三种7. （2分）某温度和压强下，将4g由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4g 三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有（）A . 异丁烷B . 乙烷C . 丙烷8. （2分） (2019高二下·杭州月考) 某气态烃0.5mol能与1molCl2完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（）A . 丙炔B . 乙烯C . 乙炔D . 1，3—丁二烯9. （2分） (2016高二下·海口期中) 苯酚和苯甲醇共同的化学性质是（）A . 酸性B . 与钠反应放出氢气C . 遇FeCl3溶液显紫色D . 与NaOH溶液反应10. （6分） (2017高二下·金华期末) 石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 g·Lˉ1。
辽宁省沈阳市东北育才学校2020┄2021学年高二上学期第二次月考化学试题Word版 含解析
辽宁省沈阳市东北育才学校2020┄2021学年高二上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括 20 个小题，每题只有一个选项是正确的，每题 3 分，共 60 分）1.一定温度下反应：A 2（g）+3 B2（g） 2 AB3（g）（每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol A2和3 mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是Ａ． Q2=" 2" Q1Ｂ． 2Q1 < Q2Ｃ． Q1 < Q2 < 92.4 kJ Ｄ． Q1 = Q2 < 92.4 kJ【答案】A【解析】试题分析：热化学方程式A 2（g）+3B2（g）2AB3（g）（每生成2mol AB3放出92.4kJ的热量），表示一定条件下，1molA2（g）与3molB2（g）反应生成2molAB3（g）放出的热量是92.4kJ，反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n（A2）：n（B2）=1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的量是①中的2倍，所以Q2="2" Q1＜184.8 kJ；故选A。
考点：考查了热化学方程式的意义、反应热的计算、可逆反应特征、等效平衡的相关知识。
2.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③ B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D 的分子数之比为1∶1Ａ．①②③④⑤⑥⑦⑧Ｂ．①③④⑤Ｃ．①②③④⑤⑦Ｄ．①③④【答案】B【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；根据两边计量相等及M= m/n 分析判断。
辽宁省2020年高二上学期期中化学试卷
辽宁省2020年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列说法中不正确的是（）A . 不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现B . 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C . 电解、电离、原电池均需要通电D . 电解池和原电池中均发生氧化还原反应2. （2分） (2015高二上·邢台月考) 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A . AgNO3B . NaClC . CuCl2D . H2SO43. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列说法错误的是（）A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B . 在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C . 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物4. （2分） (2016高二上·大连期中) 下列有关反应热的叙述中正确的是（）①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大④已知：共价键C﹣C C═C C﹣H H﹣H键能/（kJ•mol﹣1）348610413436上表数据可以计算出（g）+3H2（g）→ （g）的反应热；⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．A . ①②③④B . ③④⑤C . ④⑤D . ⑥5. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断错误的是（）A . a＝6.00B . 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C . 318.2＜b＜328.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同6. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A . 铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象B . 氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅C . 次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色D . H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率7. （2分） (2015高二上·西宁月考) 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B . X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量8. （2分）下列说法正确的是A . 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B . 升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大D . 使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率9. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（）A . V（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1B . V（NO）=0.008mol L﹣1•s﹣1C . V（H2O）=0.015mol L﹣1•s﹣1D . V（NH3）=0.002mol L﹣1•s﹣110. （2分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列各图的叙述正确的是（）A . 甲中△H1=﹣（△H2+△H3）B . 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD . 丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH11. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O （g），则可推测该反应是吸热反应B . 室温下，将浓度为0.1mol•L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和均不变C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除12. （2分）(2017·金华模拟) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量．II．判断下列说法正确的是（）A . 反应A的△H＞﹣115.6kJ•mol﹣1B . H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键弱C . 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D . 断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差31.9kJ13. （2分） (2017高二下·金华期末) 已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。
2019-2020学年沈阳市东北育才学校高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年沈阳市东北育才学校高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共43.0分）1.下列有机物的命名正确的是()A. 3，4，4−三甲基己烷B. CH2Cl−CH2Cl二氯乙烷C. 2，2−二甲基−3−戊烯D. 4−甲基−2−戊炔2.下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是()A. (CH3)2CHCH3B. CH3CH2CH3C. CH3CH2CH2CH3D. C(CH3)43.下列物质中，能与乙酸发生反应的是()①酸性高锰酸钾②乙醇③氢气④铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化钠A. ①③④⑤⑥⑦B. ②④⑤⑥⑦C. ①②④⑤⑥D. 全部4.可用分液漏斗分离的一组混合物是()A. 苯和酒精B. 四氯化碳和溴C. 苯和水D. 醋酸和水5.已知有如下转化关系：CH3CHO C2H5OH C2H4C2H5Br；则反应①、②、③的反应类型分别为()A. 取代、加成、取代B. 取代、取代、加成C. 氧化、加成、加成D. 氧化、取代、取代6.关于的下列说法中正确的是()A. 分子式为C9H9O2B. 含有三种官能团C. 可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D. 可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应7.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是()A. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖B. 葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生C. 油脂在碱性条件下水解可制肥皂D. 蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水8.下列离子方程式正确的是()A. 铝与稀硫酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑B. 碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32−+2H+=CO2+H2OC. 氢氧化铁与盐酸的反应：H++OH−=H2OD. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+9.下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的量不变的是()A. C2H2C6H6B. C3H8 C4H6C. C2H4C2H5OHD. C3H6 C4H6O310.膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”.木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是()A. 芥子醇的分子式为C11H12O4，属于芳香族化合物B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上C. 1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗1molBr2D. 芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子11.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是()A. C4H10B. (C2H4)nC. CH4OD. C2H4Cl212.下列有关化学用语表示正确的是()A. 氮气的电子式：B. 重水的化学式为 12H2O(或D2O)C. 电子式表示氯化钠的形成过程：D. N2H4的结构式13.已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是()A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与溴水反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面14.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A. 硫酸铜溶液B. 氯化镁溶液C. 碘酒D. 氢氧化铁胶体15.下列五种烃①2−甲基丁烷②2，2−二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是()A. ①>②>③>④>⑤B. ②>③>⑤>④>①C. ③>①>②>⑤>④D. ④>⑤>②>①>③16.如图，增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环已醇反应制得，下列说法正确的是()A. 邻苯二甲酸酐分子中所有的原子不可能共平面B. 环己醇的一氯代物有3种C. DCHP的分子式为C20H26OD. 1mol DCHP最多可与含4mol NaOH的溶液反应二、简答题（本大题共4小题，共47.0分）17.如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．根据图回答问题：(1)D的化学名称是______ ．(2)反应①的化学方程式是______ (有机物须用结构简式表示)(3)B的分子式是______ .A的结构简式是______ .反应①的反应类型是______ ．(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有______ 个．①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式______ ．(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途．______ ．18.锆(40Zr)是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。