安徽省池州市2020届高三上学期期末考试 化学 含答案
2019－2020学年第一学期期末考试卷高三生物试题满分：300分 考试时间：150分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．；．在草稿纸、试．．．．．．题卷上的答题无效．．．．．．．．。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 P31 K39 Ag108 I127第I 卷选择题(满分126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出第四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关我国最新科技成果的说法不正确的是A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B.国产飞机C919使用的燃油可从石油中分馏得到C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于无机非金属材料D.神威太湖之光超级计算机联网使用的光纤主要成分为晶体硅8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，2.24L CHCl 3中含有的氯原子数目为0.3N AB.23.5 g AgI 胶体中含胶粒的数目为0.1N AC.2.4g 单层石墨和6.2g 白磷含有的共价键数目相同，均为0.3N AD.常温下，pH ＝12的Na 2CO 3溶液中，由水电离出的OH －数目为10－2N A9.已知：CH 3CH(OH)CH 2CH 324H SO 浓CH 3CH ＝CHCH 3＋H 2O ，下列有关说法不正确的是A.CH 3CH ＝CHCH 3分子中所有碳原子处于同一平面B.与CH 3CH ＝CHCH 3和Cl 2的加成产物分子式相同的物质共有8种(不考虑立体异构)C.CH3CH(OH)CH2CH3与甘油互为同系物D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH＝CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10.实验室用浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的装置如图所示(电石主要成分为CaC2，含少量CaS杂质)，下列说法正确的是A.装置A可作MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的发生装置B.装置B的作用是除去C2H2中的H2SC.装置D的作用是收集草酸D.装置E中发生反应的离子方程式为3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO＋H2O11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的最外层电子数之比为4：3，X、Z同主族，Z的单质常温下为气体，下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>Y>XB.氢化物的沸点：Z>WC.元素的最高正价：W＝Z>X>YD.W、Y分别与Z形成的二元化合物均为共价化合物12.钾离子电池资源丰富，在非水基电解液中具有更高的离子导电率等优点。
一种钾离子电池的工作原理如图所示，已知该电池负极在KC24－KC16－KC8之间变化，正极在K2MnFe(CN)6－KMnFe(CN)6－MnFe(CN)6之间变化，下列说法不正确的是A.如图所示为钾离子电池的放电过程B.放电时负极可发生反应：2KC8－e－＝KC16＋K＋C.充电时正极反应式为K2MnFe(CN)6－e－＝KMnFe(CN)6＋K＋D.若充电前正负极质量相同，则充电时每转移0.l mol e－，理论上正负极质量差将增加7.8g13.已知常温下H2A的K1＝1.0×10－4，K2＝5.0×10－7。
向20mL l mol·L－1的H2A溶液中逐滴滴入2 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水电离出的c水(OH－)随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，下列分析正确的是A.V1<10，V2＝20B.a点溶液的pH＝3C.c点溶液c水(H＋)≈1.0×10－4mol·L－1D.b、d点溶液均呈中性第II卷非选择题(满分174分)三、非选择题：共14题，解答应写出文字说明、解答过程或演算步骤。
26.(14分)短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：(1)D在元素周期表中的位置为。
(2)A和C形成的一种摩尔质量为41 g·mol－1的化合物，该化合物与盐酸反应能生成两种盐，其化学方程式为。
(3)M为A的简单气态氮化物，其水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为。
N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，N为二元弱碱，在水中分步电离，并与M的电离方式相似，则N 第一步电离的电离方程式为，N与过量硫酸反应生成的酸式盐的化学式为。
(4)下列事实能说明E元素的非金属性比D元素的非金属性强的是(填序号)。
①E的单质与D的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀②E与H2化合比D与H2化合更容易③D与Fe化合时产物中Fe为＋2价，E与Fe化合时产物中Fe为＋3价④等浓度的D和E的最高价含氧酸的水溶液中的c(H＋)：D>E(5)D2E2分子中各原子最外层均满足8电子结构，则D2E2的电子式为。
27.(15分)锡酸钠(Na2SnO3)主要用作电镀铜锡合金和碱性镀锡的基本原料。
锡精矿除含SnO2外，还含有少量WO3、S、As、Fe，一种由锡精矿制备锡酸钠的工艺流程如下：已知：①焙烧后，S、As变为挥发性氧化物而被除去，Fe变为Fe3O4；②锡酸钠易溶于水，其溶解度随着温度的升高而降低。
请回答下列问题：(1)Na2SnO3中锡元素的化合价为，从焙烧渣中除去Fe3O4最简单的方法为。
(2)WO3与Na2CO3溶液反应生成Na2WO4的化学方程式为。
(3)加入煤粉焙烧可将SnO2还原为Sn或SnO，Sn或SnO在碱性条件下均能被NaNO3氧化为Na2SnO3，已知NaNO3的还原产物为NH3，则NaNO3氧化Sn的化学方程式为。
(4)下图为加入NaOH溶液和NaNO3溶液浸出时锡的浸出率与NaOH的质量浓度和反应时间的关系图，则“碱浸”时最适宜条件为、。
(5)从浸出液中获得锡酸钠晶体的“一系列操作”具体是指，将母液返回至浸出液的目的为。
(6)碱性镀锡以NaOH和Na2SnO3为电解液，以纯锡为阳极材料，待镀金属为阴极材料，镀锡时阳极反应的电极反应式为。
28.(14分)氯化锌(ZnCl2)可用作有机合成脱水剂、催化剂、缩合剂等。
某实验小组在实验室采用HCl气体“置换”除水与ZnCl2升华相结合的方法从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示。
实验步骤：①仪器连接完毕后，打开恒压滴液漏斗活塞，同时通入干燥纯净的N2。
②对管式炉I、管式炉II进行加热，管式炉I加热至150℃时开始反应，保持一段时间至置换除水完全再升温，继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。
③对管式炉I继续升温至770～800℃之间，至ZnCl2全部升华至管式炉II，停止加热管式炉I，并关闭恒压滴液漏斗活塞。
④继续通N2至尾气不再显酸性为止，在N2保护下将升华ZnCl2粉末分装在已知重量一端封闭的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。
请回答下列问题：(1)仪器a的名称为，恒压滴液漏斗的作用为。
(2)HCl气体“置换”除水的化学反应方程式为。
(3)步骤②对管式炉II进行加热的目的为。
(4)步骤②、③仍一直通入N2的目的分别为、。
(5)如无装置D，则会导致的后果为。
34.(15分)工业上将石灰石和硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理为：2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)2CaSO4(s)＋2CO2(g) △H1＝a kJ·mol－1。
巳知：CuO(s)＋CO2(g)CaCO3(s) △H2＝b kJ·mol－1；2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H3＝c kJ·mol－1。
请回答下列问题：(1)CaSO4(s)CaO(s)＋SO3(g) △H＝kJ·mol－1(用a、b、c表示)。
(2)T1℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO2和足量CaO发生反应：CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)，CO2的浓度随时间变化如图所示：①0～8min，v(CO2)＝。
②t1 min时，若保持其他条件不变，压缩容器体积至原来的12，t2 min重新达到平衡，请在图中画出CO2的浓度自条件改变至新平衡的变化曲线。
(3)T2℃时，向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(B)＋O2(B)2SO3(g) △H3＝c kJ·mol－1。
①若该容器为恒压密闭容器，下列选项可判断反应已达平衡状态的是。
A.混合气体的密度不再改变B混合气体的压强不再改变C.相同时间内，每断裂0.1 mol O＝O键，同时生成0.2 mol SO3D.混合气体的平均相对分子质量不再改变②若该容器为2L的恒容密闭容器，达平衡时SO3的体积分数为40%，则O2的转化率为，T2℃时该反应的平衡常数K＝。
③反应达到②中的平衡状态后，保持反应温度和O2的浓度不变，增大容器体积，则平衡将(填“正向”、“逆向”或“不“)移动，原因为。
安徽省池州市洪方中学2020年高三化学期末试卷含解析
安徽省池州市洪方中学2020年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使手机，电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮参考答案：B略2. 下列离子方程式正确的是A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋B.磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8H＋=Fe3＋＋2Fe2＋＋4H2OC.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－D.Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O参考答案：D略3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－B．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnOC．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO参考答案：【知识点】离子共存B1【答案解析】A解析：B、MnO可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+，C、使甲基橙变红色的溶液显酸性，则ClO－变为HClO，D、NaHCO3与AlO发生反应生成氢氧化铝沉淀，因此选A。
【思路点拨】离子可否共存需看离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。
4. 已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51 kJ· mol-1C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-395.41 kJ·mol-1据此推理所得到的下列结论中，正确的是A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B．由石墨制备金刚石是吸热反应C．石墨的能量比金刚石的能量高 D．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石参考答案：B略5. 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—参考答案：D略6. (双选)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VA族参考答案：BD7. 下列说法正确的是A．NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐B．雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害C．氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼D．工业上利用分离液态空气的方法制取氮气参考答案：D略8. 在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H<0，其他条件不变，则下列说法中正确的是（）①升高温度时，c（B）/c（C）的比值变小②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小③加入B后，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加入C后，则A、B的物质的量均增大A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③⑤ D．全部参考答案：答案：B9. 下列离子方程式正确的是（）A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和 Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3- +Ba2++2OH-BaCO3↓+ CO32- +2H2OD．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的盐酸等体积混合：2AlO2－ + 5H+ = Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O参考答案：D略10. 将30mL一定浓度的硝酸与5.12g铜片反应，当铜片全部反应后，共生成2.24L气体（S.T.P）。
2020年安徽省池州市贵池第二中学高三化学期末试卷含解析
2020年安徽省池州市贵池第二中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 B．加入Na2SO4固体，v(H2)减小C．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 D．滴加少量CuSO4固体，v(H2)减小参考答案：A略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl—、NO3—、Na+、SO32—B．pH=12的溶液中：K+、NO3—、I—、Na+、AlO2—C．Na2S溶液中：K+、SO42—、Cl、Cu2+D．由水电离的c(H+)=1.0×10—13 mol/L几溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、C1—参考答案：B略3. 某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能，工作原理如图所示。
下列说法正确的是A. a电极为正极B. 放电时，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯C. a极的电极反应式为CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2OD. 电子移动方向：a电极→磷酸溶液→b电极参考答案：BA、（氢氧）燃料电池中，通入氢气（可燃性气体）的一极为电池的负极，则a为负极，选项A错误；B、放电时，a极的电极反应式为CH2=CH2+ H2O -2e-=CH3CHO+2H+，根据反应可知，若有2mol 电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯，选项B正确；C、电解质溶液含有硫酸，故a极的电极反应式为CH2=CH2+ H2O -2e-=CH3CHO+2H+，选项C错误；D、电子不进入溶液，选项D错误。
答案选B。
4. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的试剂变质问题的是：A．NaNO3B．FeCl2 C．Na2SO4D．AlCl3参考答案：B5. 下列实验能达到实验目的的是A BB略6. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A．两个羟基 B．一个醛基C．两个醛基 D．一个羧基参考答案：D解析：A、根据分子式可知，如果有2个羟基，则另一个取代基含碳碳三键，故A可能；B、如果是1个醛基，则取代基可以是－COCHO，故B可能；C、同样2个醛基也可以，故C可能；D、如果含有1个羧基，则氢原子数一定大于6个，故D不可能。
精品解析：安徽省池州市2020届高三上学期期末考试理综化学试题
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质2．对于化学反应：3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)3．下列说法中正确的是( )A. 所有金属元素都分布在d区和ds区B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D. s区均为金属元素4．罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。
罂粟碱的合成方法如下：（1）B分子中的官能团有和（填名称）。
（2）D→E的转化属于反应（填反应类型）。
（3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是。
（4）E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：。
Ⅰ．含氧官能团种类与D相同。
Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。
Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。
（5）已知：（R、为烃基）。
根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：5．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。
安徽省2020年高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省2020年高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分） (2017高一上·汕头期中) 以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是（）A .B .C .D .2. （1分）(2019·北京) 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A . 4.03米大口径碳化硅反射镜B . 2022年冬奥会聚氨酯速滑服C . 能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D . “玉兔二号”钛合金筛选网轮3. （1分） (2016高二下·龙海期末) 下列说法正确的是（）A . 苯和苯酚都属于芳香烃B . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C . 硝化甘油、TNT都是硝酸酯D . 石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物4. （1分） (2016高一上·岐山期中) 关于SO2的叙述中，正确的是（）A . SO2的摩尔质量是64gB . 1molSO2中所含分子数约为6.02×1023C . 1molSO2的质量是64g/molD . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L5. （1分） (2019高三上·哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法错误的是（）A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2OD . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:16. （1分） (2016高二上·广平期中) 下列关于反应能量的说法正确的是（）A . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1＞E2C . 101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ， H2的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1D . H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量7. （1分）用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH不变的是（）A . NaClB . CuSO4C . H2SO4D . Na2SO48. （1分） (2016高一下·北仑期中) 下列各项比较中，正确的是（）A . 原子半径：N＜O＜FB . 热稳定性：HCl＜HBr＜HIC . 元素的金属性：Na＜Mg＜AlD . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO49. （1分） (2017高二上·石河子期末) 下列关于电解质液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D . 由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣10. （1分） (2015高三上·天水期中) 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项X Y Z MA Fe（s）FeCl2FeCl3Cl2B NaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2C NH3（g）NO NO2O2D S（s）SO2SO3O2A . AB . BC . CD . D11. （1分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（）A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应12. （1分） (2017高二上·扶余期末) 有机物C5H11OH为饱和一元醇，其可能的结构共有（）A . 3种B . 5种C . 8种D . 9种13. （1分） (2019高三上·泉州期末) 工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。
安徽省池州市青阳第三中学高三化学上学期期末试卷含解析
安徽省池州市青阳第三中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是参考答案：C略2. 在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17：14。
若乙气体是CO，则甲气体可能是A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2参考答案：C略3. C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：B略4. 25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是A．溶液中的 c(OH-)=1×10 -10mol·L-1B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶液中的c(NH3·H2O）= c(NH4+)D．溶液中的c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)参考答案：AD略5. 为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
以下判断正确的是A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜cC．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c参考答案：C试题分析：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，说明正反应放热，则△H＜0；降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向逆反应方向移动，则应有a+b＞c，故选：C。
考点：考查温度、压强等外界条件对平衡移动的影响6. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。
2019-2020学年安徽省池州市官港中学高三化学期末试卷含解析
2019-2020学年安徽省池州市官港中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A.B.C.D.参考答案：B略2. 25℃时，下列各项分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（）A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH=13B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-）C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+） = 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）D．Na2CO3溶液与NaOH溶液： c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）参考答案：D3. 下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )A.Li2OB.FeCl2C.FeCl3D.Cu2S参考答案：B略4. 设阿伏加德罗常数为N A，请你判断下列叙述中正确的是（）A．2N A个HF分子所占的体积约为44.8LB．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3N AC．常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4N AD．5.6 g铁与500 mL 2 mol?L﹣1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、气体摩尔体积是标准状况为22.4L；B、四氧化二氮和二氧化氮最简式相同，结合原子守恒计算46gNO2中含有的原子数；C、CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，依据n=计算物质的量，结合gCO2和N2O电子数都是22计算；D、依据n=计算物质的量，结合电子守恒分析计算；解答：解：A、气体摩尔体积是标准状况为22.4L，温度压强不知，2N A个HF分子所占的体积不是44.8L，故A错误；B、四氧化二氮和二氧化氮最简式相同，结合原子守恒计算46gNO2中含有的原子数=×3×N A=3N A，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，依据n=计算物质的量==0.2mol，结合gCO2和N2O电子数都是22，所含的电子数为4.4N A，故C正确；D、依据n=计算5.6g铁物质的量为0.1mol，硝酸溶液中含有溶质物质的量=500 mL×2 mol?L﹣1=1mol，结合电子守恒分析可知硝酸过量，生成铁离子，电子转移为0.3mol，故D 错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子守恒计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．5. 将盛有amol NO2和bmol NO（标准状况下）混合气体的试管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入b mol O2,充分反应后试管里剩余的气体的成分及物质的量取决于a与b的关系，则下列判断正确的是①若余NO，则a＜b,且剩余气体的物质的量为(a-b)/3②若余O2，则a＜b，且剩余气体的物质的量为(b-a)/4③若无气体剩余，则a=b，且所得溶液的物质的量浓度为b/22.4 mol.L—1A.只有①正确B.只有②正确C. ①②③都不正确D. ①②③都正确参考答案：B略6. 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H＋)＞ c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)参考答案：D略7. 下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是A. 上图中有两处错误B. 装置①也可以用于制取氨气、氯气C. 在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性D. 在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失参考答案：B8. Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．电池工作时，下列说法不正确的是（）A. 锂电极发生氧化反应B. 电子从锂电极通过外电路流向碳电极C. 每生成1mol SO2转移4mol电子D. SOCl2既是氧化剂又是还原剂参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2，因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应．解答：解：A．根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，锂电极发生氧化反应，故A正确；B、根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，碳电极是正极，电子通过外电路从负极流向正极，即从锂电极流向碳电极，故B正确；C、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，转移电子数是4mol，即每生成1mol SO2转移4mol电子，故C正确；D、SOCl2中S的化合价降低作氧化剂，不是还原剂，故D错误．故选：D．点评：本题考查了原电池原理的分析判断及氧化还原反应的应用，主要是电极名称和电极反应的分析应用，题目难度不．9. 下列有关说法正确的是（）A．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁B．利用电解的方法可以从海水中获得淡水C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应参考答案：D略10. 下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（）A．MgO固体（Al2O3）B．Na2CO3固体（NaHCO3）C．FeCl2溶液（CuCl2）D．Fe2O3固体（SiO2）参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．氧化铝与NaOH反应，而MgO不能；B．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠；C．二者均与NaOH反应；D．二氧化硅与NaOH反应，而氧化铁不能．【解答】解：A．氧化铝与NaOH反应，而MgO不能，则选择NaOH溶液反应后，过滤可除杂，故A正确；B．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，则加碳酸钠溶液、蒸发结晶可除杂，故B正确；C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选铁粉、过滤除杂，故C错误；D．二氧化硅与NaOH反应，而氧化铁不能，则选择NaOH溶液反应后，过滤可除杂，故D正确；故选C．11. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。
安徽省池州市茅坦中学2020年高三化学期末试题含解析
安徽省池州市茅坦中学2020年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸B．硝酸钠 C．硫酸锌D．氯化铜参考答案：B略2. 下列关于材料的叙述中，正确的一组是①氧化铝可用来制造耐火坩埚② 玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料③结构陶瓷碳化硼（B4C3）是一种无机非金属材料，常用于制造切削工具④用纯碱、石灰石、石英为原料可制造普通玻璃⑤硅可用来制造通信光缆A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤参考答案：C3. 下列热化学方程式，正确的是()A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1参考答案：B试题分析：A、燃烧热产生的水，应是液态水，故错误；B、4g氢气燃烧放出的热量为4×285.8/2kJ=571.6kJ，故正确；C、中和热的反应方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1，而硫酸和氢氧化钙产生CaSO4，会伴随热效应，故错误；D、此反应是可逆反应，不清楚题目中消耗N2或H2的量是多少，故错误。
安徽省池州市龙门中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析
安徽省池州市龙门中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣B．使石蕊试纸变红溶液中：Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣C．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：AlO2﹣、Na+、Cl﹣、K+D．=1×10﹣13的溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣离子之间不发生反应，且都不会被氧化；B．使石蕊试纸变红溶液中存在大量的氢离子，Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；C．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中，偏铝酸根离子能够与铁离子发生双水解反应；D．该溶液为碱性溶液，CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣离子之间不发生反应，其都不与氢氧根离子反应．解答：解：A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣之间不反应，都不会被氧化，在溶液中能够大量共存，故A错误；B．石蕊试纸变红溶液为酸性溶液：Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣之间不反应，且都不与氢离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；C．Fe3+与AlO2﹣发生双水解反应生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C正确；D．该溶液中存在大量氢氧根离子，CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；明确题干要求的是“可能”共存，还是“一定”共存等．2. （2010·全国卷Ⅰ）下列判断错误的是A．沸点： B．熔点：C．酸性： C．碱性：参考答案：AB考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
2019-2020学年安徽省池州市贵池区第一中学高三化学期末试卷含解析
2019-2020学年安徽省池州市贵池区第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向252/L Na2CO3溶液中，逐滴加入1/L 稀75，在标准状况下可产生CO2A．840 B．84 C．560 D．56参考答案：C试题分析：题中所述向25 2/L Na2CO3溶液中，逐滴加入1/L 稀75，发生的反应为：H++CO32—==HCO3—，H++ HCO3—==H2O+CO2,通过计算可得生成气体为560ml，故C正确。
考点：考察碳酸钠与盐酸互滴反应原理及计算2. 下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是（）A．Cu+H2SO4(浓) B．Cu+HNO3(浓) C ．Fe+H2SO4(浓) D．C+H2SO4(浓)参考答案：B略3. 有一铁的氧化物样品用5mol·L－1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，则该样品的化学式可能为（）A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．Fe5O7 D．Fe4O5参考答案：答案：C38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L气体（不考虑N2O4与NO2的转化），则反应消耗HNO3的物质的量为（）A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol参考答案：C略5. 将1molN2和3molH2进行合成氨试验后，测得反应后混合气体（N2、H2和NH3）的平均摩尔质量为10.2g·mol-1，则N2的转化率约为（）A．18% B．20% C．25% D．33%参考答案：D略6. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+离子及a值可能为A．Fe2+、2 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Mg2+、1参考答案：D略7. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（）A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质B．该混盐的水溶液呈中性C．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子D．该混盐中氯元素的化合价为﹣1价参考答案：A考点：氧化还原反应．分析：由混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2．可知混盐为CaCl2?Ca（ClO）2的形式，在酸性条件下发生：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，以此解答该题．解答：解：A．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，溶于水生成HClO，具有漂白性，与具有和漂白粉相似的化学性质，故A正确；B．混盐为CaCl2?Ca（ClO）2的形式，溶液呈碱性，故B错误；C．在酸性条件下发生：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，由化合价可知产生1molCl2时转移1mole ﹣，故C错误；D．混盐为CaCl2?Ca（ClO）2的形式，氯元素的化合价分别为+1、﹣1价，故D错误．故选A．点评：本题考查含氯化合物的性质，题目难度中等，本题解答的关键是根据题意判断混盐的组成．8. 工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如下表：下列说法不正确的是A. 10min内，T1时的v（N2）比T2时的小B. T1<T2C. a<0D. T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol参考答案：【知识点】化学平衡的影响因素G5【答案解析】D 解析：A．10 min内，T1时υ（N2）=0.20mol/1L/10min=0.020mol?L-1?min-1，TL/10min=0.025mol?L-1?min-1，T1时υ（CH4）比T2时小，2时υ（N2）=0.25mol/1故A正确；温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B正确； C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；D．对于反应 CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)开始：0.5mol 1.2mol转化： 0.3mol 0.6mol 0.3mol 0.3mol o.6mol平衡时：0.2mol 0.6mol 0.3mol 0.3mol o.6mol容器的体积是1L，可以计算得到在T2时化学平衡常数为0.45，当向平衡后的容器中再充入1.2molCH4时，设达到平衡时n（N2）为0.40mol，则CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)开始：1.7mol 1.2mol转化：0.40mol 2×0.40mol 0.40mol 0.40mol 2×0.40mol平衡时：1.3 mol 0.4mol 0.40mol 0.40mol 2×0.40mol带入到平衡常数的计算公式中与上述平衡常数不等，故重新达到平衡时n（N2）不是0.40mol，错误。
安徽省池州市高三上学期期末化学试卷
安徽省池州市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B . “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C . 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D . 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2. （2分） (2018高一上·遵义期中) 安全重于泰山。
对如下描述的判断或评价正确的是（）A . 金属汞B . 点燃H2等可燃性气体不必验纯C . 不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭D . 配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3. （2分）下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（）A . Fe+2HCl=FeCl2+H2B . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC . MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2OD . NaOH+HCl=NaCl+H2O4. （2分） (2017高一上·台州期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）A . NA个SO2分子所占的体积约为22.4LB . 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAC . 18g水所含的电子数目为NAD . 标准状况下，0.3molCO2中含氧分子数为0.3NA5. （2分） (2016高一上·青海期中) 在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . NH4+、OH﹣、Al3+、Cl﹣B . K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C . Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+D . MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+6. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 氧化镁与稀盐酸混合： MgO＋2H+ ＝Mg2＋＋H2OB . 铁和稀硫酸反应： 2Fe ＋ 6H+ ＝2Fe3+ ＋3H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag+ ＝Cu2+ ＋ AgD . 稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3＋ 2H+ ＝Ca2+ ＋H2CO37. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（）A . 该装制能将电能转换为化学能B . 电子由铜片流出经导线到锌片C . 一段时间后，锌片质量减轻D . 铜片一侧产生Cu2+使柠檬变蓝色8. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B . 硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油C . 随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油。