【复习必备】中考化学实验过关专题08 酸 碱 盐
第一类基础型实验大题典例剖析例1（2011广州）雪碧是一种碳酸饮料，将少量的雪碧滴入到紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化是（）A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变红后变紫A ．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化碳D．氧气解析：本题考查碱的性质。
由题意可知，倒入浓氢氧化钠溶液后，气球膨大，说明烧瓶内部压强减小，则可判定瓶内气体能溶于氢氧化钠溶液或能与氢氧化钠溶液发生反应，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，瓶内压强减小，A项正确；一氧化碳既不溶于氢氧化钠溶液，也不与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强不变，B项错误；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，C项正确；氧气既不溶于氢氧化钠溶液又不与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强不变，D项错误。
答案：AC【规律方法总结】二氧化碳或二氧化硫能够和氢氧化钠溶液发生反应，但将气体通入氢氧化钠溶液中，并没有明显的现象产生，因此可借用该题中的装置来验证二氧化碳或二氧化硫与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
例3（2011潍坊）某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是A．该粉末一定是碳酸钠B．该粉末一定是碳酸氢钠C．该粉末一定是氯化钠D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠解析：据题意可知，该白色粉末能溶于水，且能与盐酸反应生成能使澄清石灰（3）步骤三：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是。
因此可知，在使用该类化肥时，要避免与（填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。
有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是。
A.硝酸钡溶液B. 氯化钠溶液C.酚酞溶液D. 稀盐酸解析：（1）各类化肥的外观有较大的区别，从外观上看，氮肥和钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末，因此从外观上可鉴别出磷矿粉；（2）能与盐酸反应且有气体放出的是碳酸氢铵，其余的肥料不与盐酸反应；（3）剩余两种肥料中加入熟石灰，研磨后，有刺激性气味放出的氯化铵，无现象的是硫酸钾。
铵态氮肥与碱类物质会释放出氨气，进而降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。
氯化铵和硫酸钾还可以利用阴离子的不同来选择试剂进行鉴别，可根据SO42－能与Ba2＋反应生成沉淀的原理，选择硝酸钡来鉴别。
答案：（1）磷矿粉（2）碳酸氢铵（3）氯化铵碱 A【规律方法总结】找出某一物质的性质与其他物质的不同之处入手，加入的试剂必须与其他物质反应时现象不一样才能区别。
中考真题分析1.（2011天津）某同学描述的有关实验现象如下，你认为正确的是（）A．潮湿的天气打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白色烟雾B．棉麻织物点燃时产生烧焦羽毛的气味C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D．生铁放入过量的稀盐酸中，产生气泡，固体完全溶解解析：实验现象的描述是化学实验考查的重点和热点，要注意在该条件下是否能发生反应，还要能区分叙述产物与描述现象的不同，“烟”与“雾”，“光”与“火焰”的不同，白色与无色的不同等。
答案：C2.（2010宽甸）小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图8-1-2），看到鸡蛋被吞进瓶内。
该反应的化学方程式是。
小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如上图8-1-3的实验，结果鸡蛋吐了出来。
他加入的试剂P是（写溶液名称），吐蛋的原理是解析：本题设计新颖，以往的考题主要是考查“瓶吞鸡蛋”的原理，很少设计鸡蛋吐出的题目。
解题时只要把握住“瓶吞鸡蛋”是因为瓶内压强减小、“瓶吐鸡蛋”是因为瓶内压强增大的原理即可。
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被氢氧化钠吸收使瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，鸡蛋进入瓶内；依据碳酸钠与酸溶液反应生成二氧化碳，因此可加入的试剂是稀盐酸等酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成二氧化碳使瓶内的压强增大，蛋被吐出。
答案：2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等）碳酸钠与稀盐酸反应产生大量的气体，使瓶内压强增大1．（2012•铜仁）简述在实验室如何稀释浓硫酸。
用玻璃棒不断搅拌。
答案：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动．4.（2011烟台)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 (填序号)。
①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸钾（2）某同学要在实验室配制150g 溶质质量分数为2％的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为 g 。
（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO 3、Ca(NO 3)2、K 2CO 3、KCl 中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图8-1-4所示的实验。
根据以上实验，请你进行有关推断。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ；②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 种情况；③若测得原营养液中K +和Cl 一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是解析：只含有N 、P 、K 中一种元素的化肥是氮、磷、钾肥，含二种或两种以上是复合肥。
解答本题要根据实验现象推测，营养液中的物质能否共存是关键；由实验1的实验现象可知，营养液中一定含有硝酸钙；然后再根据营养液中碳酸钾不能共存可知，营养液中一定不含碳酸钾；再根据实验2的实验现象可知，营养液中一定含有氯化钾；而硝酸钾是可能存在的物质，故营养液的组成可能存在两种情况。
若原营养液中K +和Cl 一的数目之比为1：1，说明营养液中一定不含有硝酸钾，故营养液中的溶质只含有硝酸钙和氯化钾。
答案：（1）②③ （2）3 （3）①K 2CO 3 ②2 ③KCl 、Ca(NO 3)2【规律方法总结】在解题时不要只注重实验1、实验2的分析，而忽视了营养液中的成分能否共存而导致推断出错误答案。
对于可能含有的物质，常常就是对整个现象不会造成影响的物质，可以是没有现象，也可以与现象相符，这一点需要注意。
图8-1-4 实验2实验1过关检测1. （2012烟台）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。
下列有关该实验事实的说法正确的是（）A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使酚酞试液变红D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠1.BC 解析：该实验的pH由大变小，是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中；A点的pH大于7，显碱性，能使酚酞试液变红；B点的pH等于7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；C点时，溶液中的溶质除了氯化钠外，还含有氯化氢。
2.（2010柳州）向一定的盐酸和氯化钙溶液的混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图8-1-6所示。
则得下列说法正确的是（）A．反应过程中没有气泡B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小D．ab线段上任意一点对应溶液的pH=72.D 解析：滴入的碳酸钠溶液先与混合溶液中的盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，产生的二氧化碳不能与氯化钙发生反应，因此反应过程中有气泡冒出，A项不正确；图中a点为碳酸钠与溶液中盐酸恰好完全反应，此时溶液中除含有未反应的氯化钙外，还含有盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠，故B项不正确；图中b点为溶液中盐酸、氯化钙恰好与所滴入的碳酸钠完全反应，此后再滴加碳酸钠溶液不再发生反应，溶液中氯化钠的质量不再增加，因此随碳酸钠的继续加入溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，即b 点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数大，故C项不正确；ab线段上任意一点对应溶液均是氯化钙与氯化钠的混合溶液，此两种溶质的溶液均呈中性，即溶液的pH等于7，故D项正确。
3.（2011济宁)小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和次氯酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。
小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：(1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变化，他推断：粉末中一定含有__________，一定没有__________，可能含有__________；(2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。
查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。
经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。
4.（2011南充市）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是 （ ）4.D 解析：A 、铜锌的混合物粉末中加入稀盐酸，锌与盐酸反应马上会生成氢气；B 、盐酸和稀硫酸的混合溶液中加入氯化钡溶液钡离子与硫酸根离子马上会生成白色的硫酸钡沉淀；C 、氯化钠和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，钙离子与碳酸根离子马上会生成白色的碳酸钙沉淀；D 、盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，当加入的氢氧化钠溶液把盐酸中和完后，氢氧化钠溶液才与氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，5.（2011泸州）请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：沉淀或气体的质乙的质量（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。
图中M点的意义是，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是，氢氧化钠和盐酸的反应是反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。
第一步，当加入盐酸的体积在0~v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为。
当所加盐酸的体积等于v2ml时，溶液中存在的溶质是，所加盐酸体积大于v2ml时，溶液的PH 7。
6.（2011北京）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
已知条件（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为。
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________ ，溶液变为无色。
由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________ 。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。
由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为______________。
（4）实验某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。
中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实验再探 24张PPTPPT优秀课件
原理溶：液HC呈l中+N性a，O在H中=性N溶aC液l+中H，2酚O酞中溶和液呈反无应色。复分解反应 步骤：酚终酞点溶指液示的剂作用：证明盐酸与氢氧化钠反应，作为反应
石蕊？ 石蕊在酸性溶液中显示红色，在中性溶液中 显示紫色，在碱性溶液中显示蓝色
现象： 烧杯中溶液的颜色由红色变为无色
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4、某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“ NaOH溶液与稀盐酸是
否恰好完全反应”进行探究。
遇碱性溶液变红色，遇
【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。 酸性中性溶液均不变色
【实验探究】
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
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2、室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸反应中,
测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如
图。下列说法错误的B是( )
A. 所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B. 该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C. 当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D. 当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
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量泥沙海精的洋盐粗是的盐丰产，富率经的= 提化mm((纯精 粗学盐 盐后资)) 可源10得宝0%到库纯．净通的过N晾a晒C偏l海．小水如，图可mm是((以精 粗粗盐盐得盐))偏偏到提小大含纯少的 实验操作：
m(精盐)减少
m(精盐)减少 m(精盐)减少
中考化学复习---酸、碱、盐
化学方程式的书写技巧：
沉淀的应用例如：Mg(OH)2 ↓
Mg 2+ + OH-=Mg(OH)2↓ +
分析：生成Mg(OH)2 ↓是Mg 2+和
OH-结合的，需要对应的盐，和对应碱（结合酸碱盐的化学性质，反
应物必须是溶解的），根据复分解反应AB + CD = AD பைடு நூலகம் CB，可选择
NO3- 、 Cl- 和Na+、K+ Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓ + 2NaNO3
学习目标： 1、学习酸、碱、盐的化学性质； 2、学习复分解反应的基本特征和应用； 3、让每一个学生都学会书写复分解反应的化学方程式 学习重点： 1、酸碱盐的化学性质 2、书写化学方程式 难点：书写化学方程式
酸的化学性质（5）
一、酸的化学性质 （5种） （1）使无色酚酞试液不变色。 酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试
液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色。 （2）金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ （3）碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 消石灰放在空气中 变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐 （注：反应物必须全溶） 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
全国202X年中考化学复习《酸硷盐》知识点
全国202X年中考化学複习《酸硷盐》知识点
酸硷盐知识点小结
1、纯净的浓盐酸是色气味的体，易，开启瓶塞瓶口有出现，敞口放置浓盐酸溶液质量，溶质质量分数。
胃酸的主要成分是，可以用氢氧化铝中和胃酸（用方程式表示
2、浓硫酸色味体，浓硫酸有，因此常做气体的（例如等），敞口放置浓硫酸因为吸收空气中的，所以溶液质量，溶质质量分数。
[**:z|xx|
3、稀释浓硫酸是将沿器壁缓慢注入中，并用不断搅拌。
因为浓硫酸在溶解过程中会放热。
4、氢氧化钠色体，易吸收空气中的而潮解，吸收空气中的而变质（用化学方程式表示检验氢氧化钠是否变质可以选用试剂（用方程式表示氢氧化钠俗称氢氧化钠有吸水性也可以做气体乾燥剂，但不可以乾燥的气体是
5、氢氧化钙色体，俗称是氢氧化钙的水溶液俗称氧化钙的俗称是，溶于水可得（用化学方程式表示该反应过程中伴随着放热的现象。
氢氧化钙常用于中和酸性废水（用方程式表示氢氧化钙与硫酸的反应改变土壤酸硷性。
6、碳酸钠色体，易溶于水，水溶液显性。
碳酸钠水溶液中滴入无色酚酞显色。
碳酸钠俗称碳酸钠既可以与硷溶液（石灰水）反应生成沉澱（用方程式表示又可以与酸（盐酸）反应生成气体。
7、碳酸钙的主要成分是实验室製取二氧化碳选择的药品是用方程式表示工业上製取二氧化碳的反应原理（用方程式表示
8、碳酸氢钠的俗称是可用于**胃酸过多，反应原理**:z,xx,
9、红褐色沉澱蓝色沉澱白色沉澱fe3cu2fe2
10、碳酸根离子的检验。
总复习酸、碱、盐
方案 II ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生，则白色粉末是氢氧化钙。
方案 III ：取样品加入试管中， 加水振荡后静置， 下层有不溶物， 上层清液中滴入酚酞试液，
试液变成红色，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。
这三个方案中：你认为不合理的是
，分析该方案表述的实验现象，其
不合理的原因是
。
总 复 习 （ 八 ） 酸、碱、盐
一、酸、碱、盐间的重要反应及其反应规律：
1. 与指示剂的作用：
鉴别溶液的酸碱性 :
表示溶液的酸碱度 :． 酸溶液显酸性， 碱溶液显碱性，盐溶液多显中性
PH ＜ 7
PH
＞ 7 PH
＝7
两种置换反应： （需考虑金属活动性顺序）
2．金 属 + 酸
盐 +H 2
Mg、 Zn Fe、4Al 3 ．金 属 +
（
）
A．由蓝变紫 再变红 B ．由红变紫 , 再变蓝 C ．由紫变红 , 再变蓝 D ．由紫变蓝天 , 再变红
10．把 pH=2和 pH=11的溶液混合，所得到的溶液的 PH的范围不可能为 （
）
A． 1
B.3
C.9
D.10
11. 用 pH 试纸测定某盐酸的酸碱度，如果现将 PH试纸润湿后，再把该盐酸滴在 pH 试纸上，则
泥沙
溶解、过滤、蒸发
C
NaOH 溶液
Na2 CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
Cu(NO 3)2 溶液 AgNO 3
加入过量的铜粉，过滤
26. 取实验室中部分变质的 NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。下列示意图能正确
反应其变化的是
A
B
中考化学二轮专题复习：酸、碱、盐(含解析)
2019-2020年中考化学二轮专题复习：酸、碱、盐(含解析）【重难点梳理1】1、常见酸、碱及盐性质3、浓硫酸稀释：酸入水，用玻璃棒不断搅拌。
4、其它碱：NH3·H2O（），氢氧化铜是沉淀，氢氧化铁是沉淀。
Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）是沉淀5、氢氧化钠必须密封有两个原因：①；②能与空气中的二氧化碳反应：。
【例题1】1．（xx•泰安）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠【解析】A、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分导致质量增加，没有发生化学变化，故选项正确．B、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中因挥发导致质量减少，故选项错误．C、生石灰露置于空气中，与空气中的水分发生化学反应生成氢氧化钙而导致质量增大，错误．D、氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，导致质量增大，故选项错误．【答案】A【方法提示】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐、生石灰的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．【重难点2】酸碱盐化学性质【例题2】2、（xx•济宁）某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为，待铁锈消失后又看到现象．（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为溶液．这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为．【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生．（2）过量的铁继续与黄色溶液的主要成分氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，试管中的黄色溶液变成浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2．【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；（2）氯化亚铁；Fe+2FeCl3═3FeCl2．【方法提示】本题难度不大，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【中考突破】一、选择题1、（xx•莱芜）某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是A． HCl和H2SO4一定存在B． NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C． HCl和MgCl2一定存在D． HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在2、、除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（）A．CaO (CaCO3) 稀盐酸 B．NaOH溶液 [Ca(OH)2溶液] 碳酸钠溶液C．Cu(Fe) ：硫酸铜溶液 D．CO(CO2)：氢氧化钠溶液3、（xx泰安）现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种，两两混合后出现右图所示的现象，试确定a、b、c、d的顺序分别为A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸，B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液4、（xx.聊城）下列物质属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.SO2D.NH3·H2O5、（xx泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（）A. NaClB. KOHC. MgOD.Cu6、(xx威海)下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）A．氢氧化钠溶液 B．石灰水C．浓硫酸 D．浓盐酸7、（xx．昆明市）下列物质属于酸的是（）A．BaCl2 B．H2SO4C．Cu(OH)2 D．CaO8、（xx•绵阳）下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（）A. 生石灰B. 氯化钠C. 浓硫酸D. 浓盐酸9、（xx·成都）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸10、下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠11、（xx•青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素12、（xx•青岛）物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定C．固态二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反应D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应13、（xx•日照）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（）A． Ca（OH）2和H2B． CaCO3、NaOH和H2C． NaOH和Ca（OH）2D． D． Ca（OH）2、CaCO3和H214、（xx•潍坊）下列物质的名称，俗名对应正确的是（）A．乙醇﹣﹣白酒B．硫酸铜晶体﹣﹣胆矾C．碳酸氢钠﹣﹣苏打D．氧化钙﹣﹣熟石灰15、（xx•潍坊）按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（）A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液 B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3 D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液二、填空题16、（xx•滨州）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：．（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是（填“方案一”或“方案二”）另外一个实验方案错误的原因是；请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是，实验现象及结论是．17、（xx•莱芜）金属袁术形成的化合物，依据物质的组成常分为氧化物、碱和盐．（1）在元素周期表中，镁元素的信息如图1所示，镁原子的结构示意图为，镁原子在化学变化中容易失去个电子．（2）某酸（HR）与盐酸具有相似的化学性质，写出HR与镁反应的化学方程式．（3）甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物，丙、丁属于盐，另两种物质分别是氧化物和碱．它们之间的转化关系如图2（部分反应物和产物已略去，“→”表示吴志坚存在转化关系）．请回答：①甲的俗名为；②丙→甲的化学反应方程式为；③乙→丁的化学反应方程式为（任写一个）．18.（xx.娄底市）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
中考总复习专题——酸碱盐-共12页
专题十常见的酸和碱知识梳理：⑴盐酸物理性质：色、味的体；浓盐酸具有很强的性，因此一段时间后，溶液质量变，溶质的质量分数变。
化学性质：①能和酸碱指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液。
②能和活泼金属反应：HCl+ Fe → _______+_________HCl+ Mg → _______+________HCl+ Zn → _______+_________③能和金属氧化物反应：HCl+ Fe2 O3→ _______+_________根据这条性质，盐酸可以用来除铁锈。
④能和碱反应：此反应基本反应类型属于反应；还属于反应。
HCl+ NaOH→ ________+_________ HCl+ Ca(OH)2→ ________+_________⑤能和部分盐反应：基本反应类型属于反应；稀盐酸和石灰石反应：盐酸和碳酸钠反应：盐酸和碳酸氢钠反应：用途：⑵硫酸浓硫酸的性质：色、味的体；具有很强的性，因此一段时间后，溶液质量变，溶质的质量分数变。
同时浓硫酸具有很强的腐蚀性。
稀硫酸化学性质：①能和酸碱指示剂反应：硫酸能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液。
②能和活泼金属反应：H2SO4+ Zn →_________ +________H2SO4+ Mg →_________ +________ H2SO4+ Fe →_________ +_____③能和金属氧化物反应：H2SO4+ Fe2 O3 →_________ +________根据这条性质，硫酸也可以用来除铁锈。
④能和碱反应：此反应基本反应类型属于反应；还属于反应。
H2SO4+NaOH →_________ +________H2SO4+Ca(OH)2 →_________ +________⑤能和部分盐反应：基本反应类型属于反应；硫酸和碳酸钠反应：用途：⑶氢氧化钠物理性质：化学式：；俗称：、、。
①色体，易水，溶解时。
②氢氧化钠易吸收而潮解腐蚀性：具有强烈的。
中考化学专题复习——酸、碱、盐十大知识点.doc
中考化学复习专题——酸、碱、盐十大知识点氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下九个方面掌握：一、化学川语1、电离方程式H2S04=2H+ + S042-NaOH=Na+ + 0H-A12（S04）3=2A13+ + 3S042-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH） 2 石灰石、大理石——CaC03食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2C03烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矶、蓝矶——CuS04- 5H20碳酸钠晶体——Na2C03・ 10H20M水——NH3 •H20二、化合物的分类；三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铉盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸彻，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铉（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）根溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钥、碳酸银、碳酸枢、碳酸钙、狙氧化镁、翅氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca（OH） 2 （石灰水注明“澄清”的原因）CaS04（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2S04（鉴别S042-和Cl-时,不用硝酸银的原因）MgC03 （碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离了的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱（全国通用）知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液的pH与酸碱性关系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1234567891011121314酸性增强中性碱性增强2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。
（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3．酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色知识点二、酸1．浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小知识点三、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
中考化学复习专题——酸、碱、盐及其应用
中考化学复习专题——酸、碱、盐及其应用1．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）A ．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B ．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C ．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D ．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解2．下列曲线错误的是（ ）A ．向一定量烧碱溶液中加稀盐酸B ．向一定量的水中加浓硫酸C ．向稀硝酸中加入水D ．对密闭容器中的铁粉和空气加热3．只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（ ）A ．CuSO 4和MgSO 4B ．CaCO 3和CaCl 2C ．NH 4NO 3和NaClD ．K 2SO 4和Na 2SO 44．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。
其中能产生白色沉淀的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ）A.加足量水B.加足量锌C.加足量氢氧化钠溶液D.加足量氯化钡溶液6．从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色。
根据以上现象得出的结论正确的是（ ）A ．一定有CaCO 3和Ca(OH)2B ．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO 3C ．一定没有CaCO 3和Ca(OH)2D ．一定有CaCO 3，可能有Ca(OH)27．向一定质量的CuSO 4溶液中滴加NaOH 溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）A ．b 点时所加试剂一定是稀盐酸B ．加入试剂总体积为V 1时，溶液中不存在NaOHC ．c 点时溶液中的溶质都是盐D ．a 点时溶液中一定不存在Cu 2+ 8．下列各组物质的溶液依次混合后（最后一种物质过量），没有沉淀产生的是（ ）A ．BaCl 2 Na 2CO 3 HClB ．BaCl 2 H 2SO 4 HNO 3C ．AgNO 3 HCl HNO 3D ．Ba(NO 3)2 Na 2CO 3 H 2SO 49．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．B 点表示酸、碱恰好完全反应B ．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应C ．从A 到B 过程中，烧杯中溶液的pH 逐渐增大D ．C 点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢 10．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）①锌和稀硫酸 ②石灰石和盐酸 ③氯化钠和水 ④氧化钙和水A ．①②B ．①②④C ．①④D ．①③④11．下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是（）A．NaNO3、NaCl、AgNO3B．CuSO4、H2SO4、BaCl2C．HCl、Na2SO4、NaOH D．HCl、NaHCO3、NaNO312．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行，①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．这些操作中正确的顺序（）A．④①②⑤③B．②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤①③参考答案1． D 2． C 3． D 4． A 5． D 6． B7． D 8． A 9． C 10． B 11． C 12． B。
最新初三化学：酸碱盐复习专题优秀名师资料
初三化学：酸碱盐复习专题酸碱盐复习专题一、常见的酸1、几种常见的酸:类别酸名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸化学式 HCl H2SO4 HNO H2CO3 CH3COOH 3特点在水中都能解离出和离子 2、浓盐酸的特性: 性。
(闻到: ，看到: ) 3、浓硫酸的特性:(从物理\化学性质的角度)? 性。
? 性:常用作某些气体的剂。
?溶于水时，热，温度。
(稀释方法: ) 4、酸的通性(1) 与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
(2) 酸 + 金属 ? + (置换反应 )(3) 酸 + 金属氧化物 ? + (复分解反应 )(4) 酸 + 碱 ? + (复分解反应 )(5) 酸 + 盐 ? + (复分解反应 ) 二、常见的碱1、几种常见的碱类别碱名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水化学式 NaOH KOH Ca(OH) NH?HO 232特点在水中都能解离出和离子 2、氢氧化钠与氢氧化钙名称氢氧化钠氢氧化钙化学式 NaOH Ca(OH) 2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性吸水性、腐蚀性、溶于水放热溶解度随温度的升高而减小用途制肥皂等的化工原料、去油污建筑材料、消毒 3、碱的通性:(1)与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
(2)碱 + 非金属氧化物 ? +(3) 碱 + 酸 ? + (复分解反应 )(4) 碱 + 盐 ? + (复分解反应 )三、中和反应: 和作用生成和的反应叫做中和反应。
四、溶液的酸碱度的表示方法 ---- pH1、pH与酸碱性的关系:pH 7,酸性,pH越小,酸性越 ;pH 7,中性;pH 7,碱性,pH越大,碱性越。
2、测定方法:可用测定注意点:pH试纸润湿，与比较读数，取数。
三、盐1、常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式 NaCl Na2CO NaHCO CaCO3 33大理石、石灰石俗名食盐纯碱、苏打小苏打的主要成分玻璃、造纸、纺制生理盐水、选种、发酵粉、建筑材料、用途织和洗涤剂的生腌制食物、除雪治疗胃酸过多补钙剂产特点在水中都能解离出金属离子(或铵根离子) 和酸根离子 2、盐的化学性质? 盐 + 金属 ? 新盐 + 新金属，条件:?金属排在盐中金属的前面?盐必须可溶 ? 盐 + 酸 ? 新盐 + 新酸，条件:有水、沉淀或气体生成 ? 盐 + 碱 ? 新盐+ 新碱，条件:?盐和碱必须可溶?有水、沉淀或气体生成 ? 盐 + 盐 ? 新盐 + 新盐，条件:?盐必须可溶，?有沉淀生成练习题:1. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 ( )A(硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾2小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。