2017-2018学年河北省保定市高二上学期期末化学试题(解析版)
2017-2018学年河北省保定市高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共46.0分）1.S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子结构已知：①S（l）+Cl2（g）⇌S2Cl2（g）△H1=xKJ•mol-1②S2Cl2（g）+Cl2（g）⇌2SCl2（g）△H2=yKJ•mol-1③相关化学键的键能如表所示：下列说法错误的是（）A. 化学键的键能：c＞aB. 以S2Cl2的电子式为：C. y=2b-a-cD. 在S2（l）+2Cl2（g）⇌2SCl2（g）的反应中，△H=+（x+y）KJ•mol-1【答案】C【解析】解：A、氯的非金属大于硫的非金属性，Cl-Cl键能大于S-S键能，故A正确；B、原子都达到8电子稳定结构，S应该形成两个共价键，Cl只能形成1个共价键，所以S2Cl2的结构式为C1-S-S-Cl，根据此结构式得到对应的电子式为：，故B正确；C、根据上面给出的SCl2和S2Cl2的结构式，反应②S2Cl2（g）+Cl2（g）2SCl2（g）的焓变△H2=y=a+2b+c-4b，故C错误；D、反应①加上反应②可以得到：S2（1）+2Cl2（g）⇌2SCl2（g），所以该反应的焓变为△H=（x+y）kJ/mol，故D正确；故选：C。
A、氯的非金属大于硫的非金属性；B、原子都达到8电子稳定结构，S应该形成两个共价键，Cl只能形成1个共价键；C、反应的焓变等于反应物的键能减去生成物的键能；D、反应①加上反应②可以得到：S2（1）+2Cl2（g）⇌2SCl2（g）。
本题考查化学键等相关知识。
计算出原子应该形成的共价键数以后，可以书写化合物的结构式，注意应该是成键多的原子在中间，成键少的在边上。
2.下列各项可用右侧示意图象表示的是（）1A B C D【答案】D【解析】解：A．盐酸的物质的量相同，应生成相同体积的二氧化碳，且粉末状的反应速率较大，故A错误；B．催化剂不改变平衡状态，生成氨气的浓度应相等，且活性高的催化剂反应速率应更大，故B错误；C．压强越大，反应速率越大，达到平衡的用时较少，故C错误；D．升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，则温度高时c（CH3OH）较小，与图象符合，故D正确。
故选：D。
A．盐酸的物质的量相同，应生成相同体积的二氧化碳；B．催化剂不改变平衡状态；C．压强越大，反应速率越大；D．升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动。
本题考查化学平衡的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握影响平衡移动的因素以及曲线的变化，难度不大。
3.下列说法不正确的是（）A. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H相同B. 用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与浓度均为0.5mol•L-1的盐酸、硝酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则理论上测得的中和热数值相同C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6KJ•mol-1D. 298K、101kPa下，1mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量等于甲烷燃烧热的值【答案】C【解析】解：A．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故A正确；B．盐酸和硝酸均为强酸，测出的中和热数值相等，故B正确；C．合成氨的反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）的物质的量小于1mol，所以生成2mol氨气放出的热量大于放热19.3kJ×2=38.6kJ，故C错误；D．根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故D正确；故选：C。
A．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；B．中和热应用强酸和强碱的稀溶液；C．该反应为可逆反应，0.5mol氮气和，1.5mol氢气完全反应生成的氨气小于1mol，即生成1mol氨气放出的热量大于19.3kJ；D．根据燃烧热的概念分析。
本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系、盖斯定律的应用及中和热的理解，难度不大，注意燃烧热的定义即1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。
第!异常的公式结尾页，共17页 24.下列有关化学用语说法正确的是（）A. 中子数为9的氧原子符号为16OB. 过氧化氢的结构式：H-O-O-HC. H、D、T 三种核素化学性质不相同D. 某元素的一种原子质量数为X，则该元素的相对原子质量为X【答案】B【解析】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为9的氧原子的质量数为17，故符号为17O，故A错误；B、双氧水中O原子形成2条共价键，而H原子形成一条共价键，故双氧水的结构式为H-O-O-H，故B正确；C、互为同位素的原子的核外电子排布完全相同，故H、D、T的化学性质完全相同，故C错误；D、一种元素的相对原子质量是根据各原子的相对原子质量结合丰度计算出的平均值，故不能根据一种原子的质量数来计算元素的相对原子质量，故D错误。
故选：B。
A、质量数=质子数+中子数；B、双氧水中O原子形成2条共价键，而H原子形成一条共价键；C、互为同位素的原子的核外电子排布完全相同；D、一种元素的相对原子质量是根据各原子的相对原子质量结合丰度计算出的平均值。
本题考查了常见的化学用语，应注意原子的表示方法、过氧化氢中氧原子和H原子之间的成键方式，难度不大。
5.要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的．有四位同学作了如下回答，其中不正确的是（）A. 甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B. 乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C. 丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D. 丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的【答案】A【解析】解：A、硝酸铵的溶解过程是吸热的，将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，和铵根离子水解无关，故A错误；B、温度升高，有利于三价铁离子的水解平衡向右移动，三价铁转化为氢氧化铁沉淀下来，可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，故B正确；C、温度升高，有利于碳酸根的水解平衡正向移动，生成的氢氧根浓度越大，碱性越强，酯的水解越彻底，去油污效果好，故C正确；D、碱遇酚酞显红色，温度升高，有利于醋酸根的水解平衡正向移动，生成的氢氧根浓度越大，碱性越强，红色越深，故D正确。
故选：A。
A、硝酸铵的溶解过程是吸热的；B、根据温度升高有利于水解平衡正向移动来分析三价铁离子的水解平衡；C、根据温度升高有利于水解平衡正向移动来分析碳酸根的水解平衡；D、根据温度升高有利于水解平衡正向移动来分析醋酸的水解平衡．本题考查学生水解平衡移动原理中温度的影响知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．6.强电解质和弱电解质的本质区别是（）3A. 溶解度的大小B. 导电性的强弱C. 电离是否完全D. 化合物类别【答案】C【解析】解：根据电解质在水溶液中的电离程度的大小，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
能完全电离的电解质为强电解质，只能部分电离的电解质为弱电解质，即强弱电解质的本质区别是电离程度，和溶解度大小、离子浓度大小、导电能力强弱无关。
故选：C。
根据电解质在水溶液中的电离程度的大小，电解质可以分为强电解质和弱电解质，据此分析。
本题考查了强弱的电解质的本质区别，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离程度大小，强电解质的电离程度一定大，但溶解度、离子浓度和导电能力不一定大。
7.甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧第三种元素组成，其中一种是弱电解质，其余两种均是强电解质。
甲和乙发生复分解反应形成丙。
常温下浓度相同的甲、乙、丙三种稀溶液中，pH大小关系是pH（乙）＞pH （丙）＞pH（甲），下列说法不正确的是（）A. 甲、乙、丙分别属于三类不同的化会物B. 乙、丙都是强电解质C. 甲、乙溶于水均能抑制水的电离D. 甲、乙、丙三种物质都不稳定【答案】B【解析】解：A．甲为HNO3、乙为NH3•H2O、丙为NH4NO3，分别为酸、碱、盐，故A正确；B．乙为NH3•H2O，属于弱电解质，故B错误；C．甲为HNO3、乙为NH3•H2O，分别为酸、碱，可抑制水的电离，故C正确；D．甲为HNO3、乙为NH3•H2O、丙为NH4NO3，都不稳定，加热时都可分解，故D正确。
故选：B。
甲、乙、丙三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，其中一种是弱电解质，推断为NH3•H2O，余均是强电解质。
甲和乙可以通过复分解反应形成丙。
说明是酸和碱反应生成盐，可以推断甲、乙为一水合氨和硝酸，反应生成硝酸铵，常温下浓度相同的甲、乙、丙三种稀溶液中，pH大小关系是pH（乙）＞pH （丙）＞pH（甲）。
则甲为HNO3；乙为NH3•H2O；丙为NH4NO3，以此解答该题。
本题综合考查了物质推断的应用，物质组成和性质的判断，弱电解质的电离平衡的影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，难度不大。
8.如图装置（Ⅰ）为一可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的核心方程式为：3K2S2+KI3K2S4+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图。
当闲合开关K时，电极X附近溶液先变红。
下列说法正确的是（）A. 闭合开关K时，K+从右向左通过离子交换膜B. 闭合开关K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，电极X 上产生标准状况下气体1.12LC. 闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑D. 闭合开关K时，A电极上的反应式为2I--2e-=I3-【答案】B第!异常的公式结尾页，共17页 4【解析】解：当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X 极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极。
与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B极是正极。
A．原电池工作时，阳离子向正极移动，应从左到右通过离子交换膜，故A错误；B．当有0.1mo1K+通过离子交换膜，即当电极Y有0.1mole-转移时，根据2H++2e-=H2↑知产生0.05molH2，体积是1.12L，故B正确；C．X为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，故C错误；D．A为原电池的负极，电极反应式为2K2S2-2e-=K2S4+2K+，故D错误；故选：B。
当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成OH-，应为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，Y为电解池的阳极，发生：2Cl--2e-=Cl2↑，则A为原电池的负极，电极反应式为2K2S2-2e-=K2S4+2K+，B为原电池的正极，电极反应式为I3-+2e-=3I-，以此解答该题。
【精品】河北省石家庄市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题-含答案
说明1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分,答题时间90分钟。
2.第I卷和第II卷均分为必做题和选做题两部分，选做题根据各校要求选择一个模块的试题进行作答，若两个模块都作答，按照(有机化学基础)模块计分。
可能用到的相对原子质量H—1 C—12 O—16第I卷选择题一、必做选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一项符合题意)。
1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C乙烯可作水果的催熟剂D.福尔马林可作食品的保鲜剂2.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A.苯和水B.乙酸乙酯和水C.溴乙烷和水D.乙酸和水3.下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A.乙烯、乙炔B.1一已烯、甲苯C. 苯、1一已炔D.苯、正已烷4.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A水解反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.还原反应5.分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是A丙烯 B.丙三醇 C.乙烷 D.丙酸6.下列关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A.与乙酸、浓硫酸共热时，①键断裂B.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂C.在Ag催化下与O2加热反应时, ①、③键断裂D.与浓氢溴酸混合加热时,①键断裂7.下列方法可用于提纯液态有机物的是A.过滤B.蒸馏C.重结晶D.萃取8.下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是A.红外光谱B.质谱法C.色谱法D.核磁共振氢谱9.下列物质中不能形成顺反异构体的是A.2一丁烯B.2,3一二氯一2一丁烯C.2一甲基一2丁烯D.1,2-二溴乙烯10.下列除杂方法正确的是A.苯中含有苯酚杂质加入溴水，过滤B.乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液C乙醛中含有乙酸杂质加入氢氧化钠溶液，分液D.乙酸丁酯中含乙酸杂质加入饱和碳酸钠溶液，分液11.下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是A.乙烷与Cl2光照条件下的反应B.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应C.CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应D.CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应12.下列不属于高分子化合物的是A.淀粉B.油脂C.纤维素D.核酸13.用甘氨酸和丙氨酸缩合,形成的二肽最多可以有A.4种B.3种C.2种D.1种14.下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A.蔗糖B.麦芽糖C.淀粉D.乙酸甲酯15.某工程塑料的结构简式为，合成该塑料时用到的单体有A.1种B.2种C.3种D.4种16.下列各组内的物质一定互为同系物的是A.C4H10和C6H14B.C3H6和C4H8C. 和D.甲酸和乙二酸17. 两种气态烃的混合气体共1mol，在氧气中完全燃烧后生成 1.5molCO2和2molH2O。
【全国市级联考】广西桂林市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
广西桂林市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S -32 Mn -55 I-127第I卷选择题（共48分）一、选择题（每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上1. 人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下列食品属于白色食品的是A. 甜酒B. 甘蔗C. 海带D. 食盐【答案】A【解析】A、甜酒通过微生物发酵制得的，是白色食品，A正确；B、甘蔗是通过光合作用生长的，是绿色食品，B错误；C、海带是海洋植物，直接从海洋获取，是蓝色食品，C错误；D、食盐大部分是从海洋中获取的，是蓝色食品，D错误；答案选A。
2. 下列物质属于电解质的是A. 盐酸B. CuC. 蔗糖D. K2SO4【答案】D【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，则A. 盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. Cu是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C. 蔗糖是非电解质，C错误；D. K2SO4是盐，属于电解质，D正确，答案选D。
点睛：电解质的判断除了依据其概念以外，还可以从物质分类的角度去分析，即酸、碱、大部分盐类、部分金属氧化物和水是电解质。
3. 21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。
下列有关说法不正确的是A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用C. 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源和保护环境D. 研究工业生产中化学反应的高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺【答案】A【解析】A. 绿色化学的核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，A错误；B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用，B正确；C. 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源和保护环境，C正确；D. 研究工业生产中化学反应的高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺，D正确，答案选A。
2017-2018学年天津市六校联考高二(上)期末化学试卷附解析
2017-2018学年天津市六校联考高二（上）期末化学试卷副标题一、单选题（本大题共17小题，共34.0分）1.电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。
根据这三点要求可以选用的电极是（）A. 石墨作阴极，纯铜作阳极B. 含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极C. 纯铁作阳极，纯铜作阴极D. 含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极2.下列说法正确的是（）A. 南海开采出的可燃冰属于新能源B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C. 有化学键断裂不一定发生化学反应D. 吸热反应只有加热才能发生3.下列说法正确的是（）A. 金属腐蚀的本质是金属原子被还原B. 接线时铜线与铝线能直接拧在一起C. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易生锈D. 电热水器里放镁棒是为保护内胆和加热管4.不能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A. 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B. 醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子C. 相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D. 常温下的醋酸溶液加水稀释100倍后5.下列说法正确的是A. 常温下醋酸分子不可能存在于的碱性溶液中B. 常温下的与的NaOH溶液混和，所得混和液，则溶液与NaOH溶液的体积比是9：1C. 硫化钠溶液中，D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的，则混合溶液中6.如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。
其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。
下列说法错误的是（）A. 从A口加入精制的浓食盐水B. 从E口放出的气体是C. D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液D. B口NaOH的浓度小于D口7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A. 氢氧化钠溶液和盐酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 铝粉与盐酸反应D. 氧化钙溶于水8.浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：①NH4Cl；②NH3•H2O；③NH4HSO4；④（NH4）SO4；⑤NH4HCO3；⑥（NH4）2CO3；⑦（NH4）2Fe（SO4）2，NH4+浓度由大到2小的顺序是（）A. ④⑥⑦②③①⑤B. ②⑤①③⑥④⑦C. ⑥④⑦①⑤②③D. ⑦④⑥③①⑤②9.在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）⇌B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。
2017-2018学年贵州省黔东南州高二(上)期末化学试卷(含精品解析)
2017-2018学年贵州省黔东南州高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.关于下列四个图象的说法中不正确的是()A. 图①可表示可逆反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0B. 图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液时，两极产生的气体物质的量相等C. 图③可表示可逆反应：A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)△H>0D. 图④可表示压强对可逆反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，且乙压强大【答案】C【解析】解：A.图①反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，则CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H< 0，故A正确；B.图②电解足量氯化钠溶液，阳极生成Cl2，阴极生成H2，二者物质的量相同，故B正确；C.图③随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行，说明反应放热，则A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)△H<0，故C错误；D.图④中因乙先到达平衡，故乙的压强大，甲的压强小，但增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物百分含量减少与图象相符，故D正确。
故选：C。
A.由图可知，CO(g)、H2O(g)的总能量比CO2(g)、H2(g)的总能量高；B.惰性电极解足量的氯化钠溶液，发生2NaCl+2H2O− 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑；C.由图可知，交叉点后升高温度，逆反应速率大于正反应速率，可知升高温度平衡逆向移动；D.2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)为反应前后体积不变的反应，则增大压强，反应速率加快，平衡不移动。
本题考查化学平衡的影响因素及反应热、焓变，为高频考点，把握图中能量变化、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。
2.下列热化学方程式书写正确的是()A. 已知甲烷的燃烧热为890.3KJ⋅mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3KJ⋅mol−1B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3KJ⋅mol−1，则CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O△H=−57.3KJ⋅mol−1C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3KJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−38.6KJ⋅mol−1D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05KJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=−641.6KJ⋅mol−1【答案】D【解析】解：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，生成的水必须为液态，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ⋅mol−1，故A错误；B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液反应的焓变大于−57.3KJ/mol，故B错误；C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因此N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H≠−38.6kJ/mol，故C 错误；D、1 g液态肼的物质的量为：1g32g/mol =132mol，则1mol液态肼完全反应放出的热量为：20.05kJ×1mol132mol=641.6kJ，该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=−641.6kJ⋅mol−1，故D 正确；故选：D。
2017-2018学年山东省烟台市九年级(上)期末化学试卷(五四学制)(解析版)
2017-2018学年山东省烟台市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）一、选择题（每题2分，共20分）1．（2分）如表是小滨制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可以选填的食物是（）A．煎豆腐B．炸大虾C．凉拌黄瓜D．蛋糕2．（2分）下列做法不会影响人体健康的是（）A．用霉变的花生做食品B．用甲醛溶液浸泡鱼虾防腐C．食用加碘盐可补充人体缺乏的碘元素D．食品中加入过量的亚硝酸钠3．（2分）如图所示实验操作正确的是（）A．测溶液的pH B．读出液体体积C．检查装置气密性D．移走蒸发皿4．（2分）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（）A．工业上用稀盐酸除铁锈B．农业上用熟石灰改良酸性土壤C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用食盐水清洗5．（2分）酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）A．绘制表格的依据是物质的溶解度B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存6．（2分）小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．HCl、NaOH、Na2SO3B．KNO3、ZnCl2、FeCl2C．AgNO3、H2SO4、NaCl D．NaOH、Na2CO3、NaCl7．（2分）海水晒盐得到的是粗盐，下列关于粗盐提纯的说法错误的是（）A．除去粗盐中难溶性杂质的步骤可以概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发结晶B．除去粗盐中难溶性杂质的每个步骤中都用到了玻璃棒，但作用不同C．海水晒盐后得到的苦卤可以用于制镁D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热8．（2分）下列有关海洋资源及其综合利用的说法错误的是（）A．海水制镁应用了富集提纯的思想B．蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同C．海底的可燃冰大量燃烧后，也会造成温室效应D．侯氏制碱法生产过程需要同合成氨厂联合，故称联合制碱法9．（2分）下列有关溶液的说法中，错误的是（）A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．硝酸铵溶解过程中扩散吸收的热量大于水合过程放出的热量C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．配制50g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤10．（2分）某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（）A．Cu CuCl2Cu（OH）2B．H2O O2MgOC．CaCO3CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液D．MgCl2Mg（OH）2Mg二、选择题（5小题，每题2分，共10分；每题有一个或两个选项符合题意，漏选1个扣1分，错选不得分）11．（2分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法12．（2分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．（2分）能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）A．向NaOH溶液中加水稀释B．等质量的Al、Zn与足量的等浓度的稀硫酸反应C．向稀硫酸、稀盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D．用一氧化碳还原氧化铁14．（2分）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。
北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷(原卷版)
北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷1. 合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A. 碳素钢B. 水银C. 青铜D. 黄铜2. 下列物质中，属于非电解质的是A. CO2B. NaOHC. HNO3D. Na2CO33. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 氯水、生石灰、漂白粉B. 液氯、烧碱、氨水C. 生铁、氢氧化铁胶体、空气D. 氮气、盐酸、胆矾4. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是A. SO2B. NH3C. Cl2D. O25. 下列各组中物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是A. 碳与氧气B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳C. 钠与氧气D. 氢气与氯气6. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A. 使用前要检查是否漏水B. 溶液未经冷却即注入容量瓶中C. 用漏斗向容量瓶中转移溶液D. 可以在容量瓶中直接溶解固体7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体8. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A. 向CaCl2溶液中通入CO2B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液9. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，下列说法中正确的是A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色10. 下列解释事实的离子方程式正确的是A. 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D. 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑11. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水份的蔗糖作用过程中不能．．显示的性质是A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性D. 吸水性12. NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是A. CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C. FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3D. NH3、N2、NO、NO2、NaNO313. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B. 相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO314. 氯化铁溶液常用做印刷电路时的“腐蚀液”，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
【市级检测】2017-2018学年河南省南阳市高三(上)期末数学试卷(理科)
2017-2018学年河南省南阳市高三（上）期末数学试卷（理科）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知：如图，集合U为全集，则图中阴影部分表示的集合是（）A．∁U（A∩B）∩C B．∁U（B∩C）∩A C．A∩∁U（B∪C）D．∁U（A∪B）∩C 2．已知1+i是关于x的方程ax2+bx+2=0（a，b∈R）的一个根，则a+b=（）A．﹣1 B．1 C．﹣3 D．33．已知双曲线C的一条渐近线的方程是：y=2x，且该双曲线C经过点，则双曲线C的方程是（）A．B．C．D．4．已知：f（x）=asinx+bcosx，，若函数f（x）和g（x）有完全相同的对称轴，则不等式g（x）＞2的解集是（）A．B．C．D．5．已知各项均为正数的等比数列{a n}，a3•a5=2，若f（x）=x（x﹣a1）（x﹣a2）…（x﹣a7），则f'（0）=（）A．B．C．128 D．﹣1286．已知：，则目标函数z=2x﹣3y（）A．z max=﹣7，z min=﹣9 B．，z min=﹣7C．z max=﹣7，z无最小值D．，z无最小值7．设f（x）=e1+sinx+e1﹣sinx，x1、，且f（x1）＞f（x2），则下列结论必成立的是（）A．x1＞x2B．x1+x2＞0 C．x1＜x2D．＞8．如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗实线画出的是某多面体的三视图，则该多面体的外接球的表面积S=（）A．10πB．C．D．12π9．执行如图的程序框图，若输出S的值是2，则a的值可以为（）A．2014 B．2015 C．2016 D．201710．我们把顶角为36°的等腰三角形称为黄金三角形．其作法如下：①作一个正方形ABCD；②以AD的中点E为圆心，以EC长为半径作圆，交AD延长线于F；③以D为圆心，以DF长为半径作⊙D；④以A为圆心，以AD长为半径作⊙A交⊙D于G，则△ADG为黄金三角形．根据上述作法，可以求出cos36°=（）A．B．C．D．11．已知抛物线E：y2=2px（p＞0），过其焦点F的直线l交抛物线E于A、B=﹣tan∠AOB，则p的值是（）两点（点A在第一象限），若S△OABA．2 B．3 C．4 D．512．已知：m＞0，若方程有唯一的实数解，则m=（）A．B．C．D．1二、填空题：13． 1.028≈（小数点后保留三位小数）．14．已知向量=（1，2），=（﹣2，﹣4），||=，若（+）=，则与的夹角为．15．已知：，则cos2α+cos2β的取值范围是．16．在四边形ABCD中，∠ABC=90°，，△ACD为等边三角形，则△ABC的外接圆与△ACD的内切圆的公共弦长=．三、解答题：17．（12.00分）已知数列{a n}的前n项和为S n，且满足a n=2S n+1（n∈N*）．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）若b n=（2n﹣1）•a n，求数列{b n}的前n项和T n．18．（12.00分）如图1，在平行四边形ABB1A1中，∠ABB1=60°，AB=4，AA1=2，C、C1分别为AB、A1B1的中点，现把平行四边形ABB1A11沿CC1折起如图2所示，连接B1C、B1A、B1A1．（1）求证：AB1⊥CC1；（2）若，求二面角C﹣AB 1﹣A1的正弦值．19．（12.00分）为评估设备M生产某种零件的性能，从设备M生产零件的流水线上随机抽取100件零件最为样本，测量其直径后，整理得到下表：经计算，样本的平均值μ=65，标准差=2.2，以频率值作为概率的估计值．（1）为评判一台设备的性能，从该设备加工的零件中任意抽取一件，记其直径为X，并根据以下不等式进行评判（p表示相应事件的频率）：①p（μ﹣σ＜X≤μ+σ）≥0.6826．②P（μ﹣σ＜X≤μ+2σ）≥0.9544③P（μ﹣3σ＜X≤μ+3σ）≥0.9974．评判规则为：若同时满足上述三个不等式，则设备等级为甲；仅满足其中两个，则等级为乙，若仅满足其中一个，则等级为丙；若全部不满足，则等级为丁．试判断设备M的性能等级．（2）将直径小于等于μ﹣2σ或直径大于μ+2σ的零件认为是次品（i）从设备M的生产流水线上随意抽取2件零件，计算其中次品个数Y的数学期望E（Y）；（ii）从样本中随意抽取2件零件，计算其中次品个数Z的数学期望E（Z）．20．（12.00分）平面直角坐标系xOy中，已知椭圆的左焦点为F，离心率为，过点F且垂直于长轴的弦长为．（I）求椭圆C的标准方程；（Ⅱ）设点A，B分别是椭圆的左、右顶点，若过点P（﹣2，0）的直线与椭圆相交于不同两点M，N．（i）求证：∠AFM=∠BFN；（ii）求△MNF面积的最大值．21．（12.00分）已知函数，且函数f（x）的图象在点（1，﹣e）处的切线与直线x+（2e+1）y﹣1=0垂直．（1）求a，b；（2）求证：当x∈（0，1）时，f（x）＜﹣2．[选修4-4：极坐标与参数方程选讲]（本小题满分10分）22．（10.00分）在直角坐标系xOy中，直线l的参数方程为（t为参数），在极坐标系（与直角坐标系xOy取相同的长度单位），且以原点O为极点，以x轴非负半轴为极轴）中，圆C的方程为ρ=6sinθ．（1）求圆C的直角坐标方程；（2）若点P（1，2），设圆C与直线l交于点A，B，求|PA|+|PB|的最小值．[选修4-5：不等式选讲]（本小题满分0分）23．已知a＞0，b＞0，函数f（x）=|x﹣a|+|x+b|的最小值为2．（1）求a+b的值；（2）证明：a2+a＞2与b2+b＞2不可能同时成立．2017-2018学年河南省南阳市高三（上）期末数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12小题，每小题5分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知：如图，集合U为全集，则图中阴影部分表示的集合是（）A．∁U（A∩B）∩C B．∁U（B∩C）∩A C．A∩∁U（B∪C）D．∁U（A∪B）∩C 【分析】阴影部分所表示的为在集合B中但不在集合A中的元素构成的部分，即在B中且在A的补集中．【解答】解：阴影部分所表示的为在集合A中但不在集合B，C中的元素构成的，故阴影部分所表示的集合可表示为A∩∁U（B∪C），故选：C．【点评】本题考查利用集合运算表示韦恩图中的集合、考查韦恩图是研究集合关系的常用工具．2．已知1+i是关于x的方程ax2+bx+2=0（a，b∈R）的一个根，则a+b=（）A．﹣1 B．1 C．﹣3 D．3【分析】利用实系数方程的虚根成对定理，列出方程组，求出a，b即可．【解答】解：1+i是关于x的方程ax2+bx+2=0（a，b∈R）的一个根，一元二次方程虚根成对（互为共轭复数）．．得：a=1，b=﹣2，a+b=﹣1．故选：A．【点评】本题考查实系数方程成对定理的应用，考查计算能力．3．已知双曲线C的一条渐近线的方程是：y=2x，且该双曲线C经过点，则双曲线C的方程是（）A．B．C．D．【分析】设出双曲线方程代入点的坐标，然后求解双曲线方程即可．【解答】解：由题可设双曲线的方程为：y2﹣4x2=λ，将点代入，可得λ=﹣4，整理即可得双曲线的方程为．故选：D．【点评】本题考查双曲线的简单性质的应用以及双曲线方程的求法，考查计算能力．4．已知：f（x）=asinx+bcosx，，若函数f（x）和g（x）有完全相同的对称轴，则不等式g（x）＞2的解集是（）A．B．C．D．【分析】若函数f（x）和g（x）有完全相同的对称轴，则这两个函数的周期是一样的，即ω=1．通过解不等式g（x）＞2求得x的取值范围．【解答】解：由题意知，函数f（x）和g（x）的周期是一样的，故ω=1，不等式g（x）＞2，即，解之得：．故选：B．【点评】考查了正弦函数的对称性．根据函数的对称性求、求出ω是解决本题的关键．5．已知各项均为正数的等比数列{a n}，a3•a5=2，若f（x）=x（x﹣a1）（x﹣a2）…（x﹣a7），则f'（0）=（）A．B．C．128 D．﹣128【分析】令f（x）=x•g（x），其中g（x）=（x﹣a1）（x﹣a2）…（x﹣a7），利用函数的导数求解即可．【解答】解：令f（x）=x•g（x），其中g（x）=（x﹣a1）（x﹣a2）…（x﹣a7），则f'（x）=g（x）+x•g'（x），故，各项均为正数的等比数列{a n}，a3•a5=2，，故．故选：B．【点评】本题考查函数的导数的应用，数列的简单性质的应用，考查转化思想以及计算能力．6．已知：，则目标函数z=2x﹣3y（）A．z max=﹣7，z min=﹣9 B．，z min=﹣7C．z max=﹣7，z无最小值D．，z无最小值【分析】画出可行域，利用目标函数的几何意义，求解函数的最值即可．【解答】解：画出的可行域，如图：A（0，3），，C（4，5），目标函数z=2x﹣3y经过C时，目标函数取得最大值，z max=﹣7，没有最小值．故选：C．【点评】本题考查线性规划的简单应用，目标函数的最值考查数形结合的应用，是基础题．7．设f（x）=e1+sinx+e1﹣sinx，x1、，且f（x1）＞f（x2），则下列结论必成立的是（）A．x1＞x2B．x1+x2＞0 C．x1＜x2D．＞【分析】根据条件判断函数是偶函数，结合条件判断函数的单调性，进行判断即可．【解答】解：f（x）=f（﹣x），故f（x）是偶函数，而当时，f'（x）=cosx•e1+sinx﹣cosx•e1﹣sinx=cosx•（e1+sinx﹣e1﹣sinx）＞0，即f（x）在是单调增加的．由f（x1）＞f（x2），可得f（|x1|）＞f（|x2|），即有|x1|＞|x2|，即，故选：D．【点评】本题主要考查函数单调性的应用，根据条件判断函数的奇偶性和单调性是解决本题的关键．8．如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗实线画出的是某多面体的三视图，则该多面体的外接球的表面积S=（）A．10πB．C．D．12π【分析】判断三视图复原的几何体的形状，通过已知的三视图的数据，求出该多面体的外接球的表面积．【解答】解析：该多面体如图示，外接球的半径为AG，HA为△ABC外接圆的半径，HG=1，，故，∴该多面体的外接球的表面积．故选：B．【点评】本题考查多面体的外接球的表面积的求法，考查空间几何体三视图、多面体的外接球等基础知识，考查空间想象能力、运算求解能力，考查函数与方程思想，是中档题．9．执行如图的程序框图，若输出S的值是2，则a的值可以为（）A．2014 B．2015 C．2016 D．2017【分析】根据题意，模拟程序框图的运行过程，根据输出的S值即可得出该程序中a的值．【解答】解：模拟程序的运行，可得：S=2，k=0；满足条件k＜a，执行循环体，可得：S=﹣1，k=1；满足条件k＜a，执行循环体，可得：，k=2；满足条件k＜a，执行循环体，可得：S=2，k=3；…，∴S的值是以3为周期的函数，当k的值能被3整除时，不满足条件，输出S的值是2，a的值可以是2016．故选：C．【点评】本题考查了程序框图的应用问题，解题时应模拟程序框图的运行过程，从而得出正确的结论，是基础题．10．我们把顶角为36°的等腰三角形称为黄金三角形．其作法如下：①作一个正方形ABCD；②以AD的中点E为圆心，以EC长为半径作圆，交AD延长线于F；③以D为圆心，以DF长为半径作⊙D；④以A为圆心，以AD长为半径作⊙A交⊙D于G，则△ADG为黄金三角形．根据上述作法，可以求出cos36°=（）A．B．C．D．【分析】根据做法，图形如图所示，△ADG即为黄金三角形，不妨假设AD=AG=2，则，由余弦定理即可求出【解答】解：根据做法，图形如图所示，△ADG即为黄金三角形，不妨假设AD=AG=2，则，由余弦定理可得cos36°==故选：B．【点评】本题考查了黄金三角形的定义作法和余弦定理，属于中档题11．已知抛物线E：y2=2px（p＞0），过其焦点F的直线l交抛物线E于A、B=﹣tan∠AOB，则p的值是（）两点（点A在第一象限），若S△OABA．2 B．3 C．4 D．5【分析】利用三角形的面积推出，设A（x1，y1），B（x2，y2），则x1x2+y1y2=﹣3，通过，代入求解即可．【解答】解：，即，不妨设A（x1，y1），B（x2，y2），则x1x2+y1y2=﹣3，即有，又因为，故：p=2．故选：A．【点评】本题考查抛物线的简单性质的应用，直线与抛物线的位置关系的应用，是中档题．12．已知：m＞0，若方程有唯一的实数解，则m=（）A．B．C．D．1【分析】方法一：验证，当时，f（x）=lnx与g（x）=x2﹣x在点（1，0）处有共同的切线，即可；方法二：将方程整理得，设，则由题意，直线是函数f（x）的一条切线，不妨设切点为（x0，y0），列出方程组求解即可．【解答】解：方法一：验证，当时，f（x）=lnx与g（x）=x2﹣x在点（1，0）处有共同的切线y=x﹣1．方法二：将方程整理得，设，则由题意，直线是函数f（x）的一条切线，不妨设切点为（x0，y0），则有：，解之得：x0=1，y0=1，．故选：B．【点评】本题考查函数与方程的应用，求出方程的平方，直线与抛物线的位置关系的应用．二、填空题：13． 1.028≈ 1.172（小数点后保留三位小数）．【分析】根据1.028=（1+0.02）8，利用二项式定理展开，可得它的近似值．【解答】解：1.028=（1+0.02）8=+++×0.023+…+≈=+++×0.023=1+8×0.02+28×0.0004+56×0.000008=1.172，故答案为：1.172【点评】本题主要考查二项式定理的应用，属于基础题．14．已知向量=（1，2），=（﹣2，﹣4），||=，若（+）=，则与的夹角为．【分析】设=（x，y），根据题中的条件求出x+2y=﹣，即=﹣，再利用两个向量的夹角公式求出cosθ的值，由此求得θ的值．【解答】解：设=（x，y），由向量=（1，2），=（﹣2，﹣4），||=，且（+）=，可得﹣x﹣2y=，即有x+2y=﹣，即=﹣，设与的夹角为等于θ，则cosθ===﹣．再由0≤θ≤π，可得θ=，故答案为：．【点评】本题主要考查两个向量的夹角公式的应用，求出=﹣是解题的关键，属于中档题15．已知：，则cos2α+cos2β的取值范围是．【分析】由已知利用二倍角公式化简可求cos2α+cos2β=3（cosβ﹣sinα），由，得sinα的范围，从而可求，进而得解．【解答】解：∵，∴cos2α+cos2β=1﹣2sin2α+2cos2β﹣1=2（sinα+cosβ）（cosβ﹣sinα）=3（cosβ﹣sinα），∵由，得，，易得：，∴，∴．故答案为：．【点评】本题主要考查了二倍角公式在三角函数化简求值中的应用，考查了正弦函数的性质及其应用，考查了计算能力和转化思想，属于基础题．16．在四边形ABCD中，∠ABC=90°，，△ACD为等边三角形，则△ABC的外接圆与△ACD的内切圆的公共弦长=1．【分析】以AC为x轴，AC的中点为坐标原点建立坐标系，分别求出△ABC的外接圆与△ACD的内切圆的方程，联立求得交点，利用两点间的距离公式求得两圆公共弦长．【解答】解：以AC为x轴，AC的中点为坐标原点建立坐标系，则A（﹣1，0），C（1，0），B（0，1），D（0，﹣），∴△ABC的外接圆的方程x2+y2=1，①△ACD的内切圆方程为，即，②联立①②可得两圆交点坐标为（，﹣），（，﹣），∴两圆的公共弦长为．故答案为：1．【点评】本题考查圆的方程的求法，考查圆与圆位置关系的应用，是中档题．三、解答题：17．（12.00分）已知数列{a n}的前n项和为S n，且满足a n=2S n+1（n∈N*）．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）若b n=（2n﹣1）•a n，求数列{b n}的前n项和T n．【分析】（1）当n=1时计算可知a1=﹣1，当n≥2时将a n=2S n+1与a n﹣1=2S n﹣1+1作差可知a n=﹣a n﹣1，进而可知数列{a n}是首项为﹣1，公比为﹣1的等比数列；（2）通过（1）可知，分n为奇偶两种情况讨论即可．【解答】解：（1）当n=1时，a1=2S1+1=2a1+1，解得a1=﹣1．当n≥2时，有：a n=2S n+1，a n﹣1=2S n﹣1+1，两式相减、化简得a n=﹣a n﹣1，所以数列{a n}是首项为﹣1，公比为﹣1的等比数列，从而．（2）由（1）得，当n为偶数时，b n+b n=2，；﹣1当n为奇数时，n+1为偶数，T n=T n+1﹣b n+1=（n+1）﹣（2n+1）=﹣n．所以数列{b n}的前n项和．【点评】本题考查数列的通项公式和前n项和公式，考查分类讨论的思想，注意解题方法的积累，属于中档题．18．（12.00分）如图1，在平行四边形ABB1A1中，∠ABB1=60°，AB=4，AA1=2，C、C1分别为AB、A1B1的中点，现把平行四边形ABB1A11沿CC1折起如图2所示，连接B1C、B1A、B1A1．（1）求证：AB1⊥CC1；（2）若，求二面角C﹣AB 1﹣A1的正弦值．【分析】（1）取CC1的中点O，连接OA，OB1，AC1，说明AO⊥CC1，OB1⊥CC1，推出CC1⊥平面OAB1，然后证明AB1⊥CC1；（2）证明AO⊥OB1，以O为原点，以OC，OB1，OA为x，y，z轴建立空间直角坐标系，求出平面AB1C的法向量，平面A1B1A的法向量，利用空间向量的数量积求解二面角C﹣AB1﹣A1的正弦值即可．【解答】证明：（1）取CC1的中点O，连接OA，OB1，AC1，∵在平行四边形ABB1A1中，∠ABB1=60°，AB=4，AA1=2，C、C1分别为AB、A1B1的中点，∴△ACC1，△BCC1为正三角形，则AO⊥CC1，OB1⊥CC1，又∵AO∩OB1=O，∴CC1⊥平面OAB1，∵AB1⊂平面OAB1∴AB1⊥CC1；…4分（2）∵∠ABB1=60°，AB=4，AA1=2，C、C1分别为AB、A1B1的中点，∴AC=2，，∵，则，则三角形AOB1为直角三角形，则AO⊥OB1，…6分以O为原点，以OC，OB1，OA为x，y，z轴建立空间直角坐标系，则C（1，0，0），B1（0，，0），C1（﹣1，0，0），A（0，0，），则则，=（0，，），=（1，0，），设平面AB 1C的法向量为，则，令z=1，则y=1，，则，设平面A 1B1A的法向量为，则，令z=1，则x=0，y=1，即，…8分则…10分∴二面角C﹣AB1﹣A1的正弦值是．…12分．【点评】本题考查二面角的平面角的求法，直线与平面垂直的判定定理以及性质定理的应用，考查计算能力与空间想象能力．19．（12.00分）为评估设备M生产某种零件的性能，从设备M生产零件的流水线上随机抽取100件零件最为样本，测量其直径后，整理得到下表：经计算，样本的平均值μ=65，标准差=2.2，以频率值作为概率的估计值．（1）为评判一台设备的性能，从该设备加工的零件中任意抽取一件，记其直径为X，并根据以下不等式进行评判（p表示相应事件的频率）：①p（μ﹣σ＜X≤μ+σ）≥0.6826．②P（μ﹣σ＜X≤μ+2σ）≥0.9544③P（μ﹣3σ＜X≤μ+3σ）≥0.9974．评判规则为：若同时满足上述三个不等式，则设备等级为甲；仅满足其中两个，则等级为乙，若仅满足其中一个，则等级为丙；若全部不满足，则等级为丁．试判断设备M的性能等级．（2）将直径小于等于μ﹣2σ或直径大于μ+2σ的零件认为是次品（i）从设备M的生产流水线上随意抽取2件零件，计算其中次品个数Y的数学期望E（Y）；（ii）从样本中随意抽取2件零件，计算其中次品个数Z的数学期望E（Z）．【分析】（Ⅰ）利用条件，可得设备M的数据仅满足一个不等式，即可得出结论；（Ⅱ）易知样本中次品共6件，可估计设备M生产零件的次品率为0.06．（ⅰ）由题意可知Y～B（2，），于是E（Y）=2×=；（ⅱ）确定Z的取值，求出相应的概率，即可求出其中次品个数Z的数学期望E （Z）．【解答】解：（Ⅰ）P（μ﹣σ＜X≤μ+σ）=P（62.8＜X≤67.2）=0.8≥0.6826，P（μ﹣2σ＜X≤μ+2σ）=P（60.6＜X≤69.4）=0.94≥0.9544，P（μ﹣3σ＜X≤μ+3σ）=P （58.4＜X≤71.6）=0.98≥0.9974，因为设备M的数据仅满足一个不等式，故其性能等级为丙；…（4分）（Ⅱ）易知样本中次品共6件，可估计设备M生产零件的次品率为0.06．（ⅰ）由题意可知Y～B（2，），于是E（Y）=2×=；…（8分）（ⅱ）由题意可知Z的分布列为故E（Z）=0×+1×+2×=．…（12分）【点评】本题考查概率的计算，考查正态分布曲线的特点，考查数学期望，考查学生的计算能力，属于中档题．20．（12.00分）平面直角坐标系xOy中，已知椭圆的左焦点为F，离心率为，过点F且垂直于长轴的弦长为．（I）求椭圆C的标准方程；（Ⅱ）设点A，B分别是椭圆的左、右顶点，若过点P（﹣2，0）的直线与椭圆相交于不同两点M，N．（i）求证：∠AFM=∠BFN；（ii）求△MNF面积的最大值．【分析】（1）运用椭圆的离心率公式和过焦点垂直于对称轴的弦长，结合a，b，c的关系解得a，b，可得椭圆的方程；（II）方法一、（i）讨论直线AB的斜率为0和不为0，设A（x1，y1），B（x2，y2），AB方程为x=my﹣2，代入椭圆方程，运用韦达定理和判别式大于0，运用直线的斜率公式求斜率之和，即可得证；（ii）求得△MNF的面积，化简整理，运用基本不等式可得最大值．方法二、（i）由题知，直线AB的斜率存在，设直线AB的方程为：y=k（x+2），设A（x1，y1），B（x2，y2），联立椭圆方程，消去y，可得x的方程，运用韦达定理和判别式大于0，再由直线的斜率公式，求得即可得证；（ii）求得弦长|MN|，点F到直线的距离d，运用三角形的面积公式，化简整理，运用换元法和基本不等式，即可得到所求最大值．【解答】解：（1）由题意可得，令x=﹣c，可得y=±b=±，即有，又a2﹣b2=c2，所以．所以椭圆的标准方程为；（II）方法一、（i）当AB的斜率为0时，显然∠AFM=∠BFN=0，满足题意；当AB的斜率不为0时，设A（x1，y1），B（x2，y2），AB方程为x=my﹣2，代入椭圆方程，整理得（m2+2）y2﹣4my+2=0，则△=16m2﹣8（m2+2）=8m2﹣16＞0，所以m2＞2．，可得==．则k MF+k NF=0，即∠AFM=∠BFN；（ii）当且仅当，即m2=6．（此时适合△＞0的条件）取得等号．则三角形MNF面积的最大值是．方法二（i）由题知，直线AB的斜率存在，设直线AB的方程为：y=k（x+2），设A（x1，y1），B（x2，y2），联立，整理得（1+2k2）x2+8k2x+8k2﹣2=0，则△=64k4﹣4（1+2k2）（8k2﹣2）=8﹣16k2＞0，所以．，可得=∴k MF+k NF=0，即∠AFM=∠BFN；（ii），点F（﹣1，0）到直线MN的距离为，即有==．令t=1+2k2，则t∈[1，2），u（t）=，当且仅当，即（此时适合△＞0的条件）时，，即，则三角形MNF面积的最大值是．【点评】本题考查椭圆的方程的求法，注意运用离心率公式和过焦点垂直于对称轴的弦长，考查直线和椭圆方程联立，运用韦达定理和判别式大于0，以及直线的斜率公式，考查基本不等式的运用：求最值，属于中档题．21．（12.00分）已知函数，且函数f（x）的图象在点（1，﹣e）处的切线与直线x+（2e+1）y﹣1=0垂直．（1）求a，b；（2）求证：当x∈（0，1）时，f（x）＜﹣2．【分析】（1）由f（1）=﹣e，得a﹣b=﹣1，由f'（1）=2e+1，得到a﹣4b=2，由此能求出a，b．（2）f（x）＜﹣2，即证，令g（x）=（2﹣x3）e x，，由此利用导数性质能证明f（x）＜﹣2．【解答】解：（1）因为f（1）=﹣e，故（a﹣b）e=﹣e，故a﹣b=﹣1①；依题意，f'（1）=2e+1；又，故f'（1）=e（4a﹣b）+1=2e+1，故4a﹣b=2②，联立①②解得a=1，b=2；（2）由（1）得，要证f（x）＜﹣2，即证；令g（x）=（2﹣x3）e x，，g'（x）=﹣e x（x3+3x2﹣2）=﹣e x（x+1）（x2+2x﹣2）令g'（x）=0，因为x∈（0，1），e x＞0，x+1＞0，故，所以g（x）在上单调递增，在单调递减．而g（0）=2，g（1）=e，当时，g（x）＞g（0）=2当时，g（x）＞g（1）=e故当x∈（0，1）时，g（x）＞2；而当x∈（0，1）时，，故函数所以，当x∈（0，1）时，ϕ（x）＜g（x），即f（x）＜﹣2．【点评】本题考查导数的应用，考查导数的几何意义，考查不等式的证明，考查学生分析解决问题的能力，属于中档题．[选修4-4：极坐标与参数方程选讲]（本小题满分10分）22．（10.00分）在直角坐标系xOy中，直线l的参数方程为（t为参数），在极坐标系（与直角坐标系xOy取相同的长度单位），且以原点O为极点，以x轴非负半轴为极轴）中，圆C的方程为ρ=6sinθ．（1）求圆C的直角坐标方程；（2）若点P（1，2），设圆C与直线l交于点A，B，求|PA|+|PB|的最小值．【分析】（I）利用x=ρcosθ，y=ρsinθ可将圆C极坐标方程化为直角坐标方程；（II）先根据（I）得出圆C的普通方程，再根据直线与交与交于A，B两点，可以把直线与曲线联立方程，用根与系数关系结合直线参数方程的几何意义，表示出|PA|+|PB|，最后根据三角函数的性质，即可得到求解最小值．【解答】解：（Ⅰ）由ρ=6sinθ得ρ2=6ρsinθ，化为直角坐标方程为x2+y2=6y，即x2+（y﹣3）2=9．（Ⅱ）将l的参数方程代入圆C的直角坐标方程，得t2+2（cosα﹣s inα）t﹣7=0．由△=（2cosα﹣2sinα）2+4×7＞0，故可设t1，t2是上述方程的两根，所以，又直线l过点（1，2），故结合t的几何意义得|PA|+|PB|=|t1|+|t2|=|t1﹣t2|====2．所以|PA|+|PB|的最小值为2．【点评】此题主要考查参数方程的优越性，及直线与曲线相交的问题，在此类问题中一般可用联立方程式后用韦达定理求解即可，属于综合性试题有一定的难度．[选修4-5：不等式选讲]（本小题满分0分）23．已知a＞0，b＞0，函数f（x）=|x﹣a|+|x+b|的最小值为2．（1）求a+b的值；（2）证明：a2+a＞2与b2+b＞2不可能同时成立．【分析】（1）运用绝对值不等式的性质可得f（x）的最小值为a+b，即可得到所求最小值；（2）运用反证法，结合二次不等式的解法，即可得证．【解答】解：（1）∵a＞0，b＞0，∴f（x）=|x﹣a|+|x+b|≥|（x﹣a）﹣（x+b）|=|a+b|=a+b，∴f（x）min=a+b，由题设条件知f（x）min=2，∴a+b=2；证明：（2）∵a+b=2，而，故ab≤1．假设a2+a＞2与b2+b＞2同时成立．即（a+2）（a﹣1）＞0与（b+2）（b﹣1）＞0同时成立，∵a＞0，b＞0，则a＞1，b＞1，∴ab＞1，这与ab≤1矛盾，从而a2+a＞2与b2+b＞2不可能同时成立．【点评】本题考查绝对值不等式的性质以及不等式的证明，考查反证法的运用，以及运算能力和推理能力，属于中档题．。
2017-2018学年上海杨浦高级中学高二上期末考化学试卷(教师版)
2017-2018学年上海杨浦高级中学高二上期末考化学试卷1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 氢氧化铝B. 硫酸钙C. 苏打D. 硫酸钡【答案】A【解析】分析：本题考查的是铝的化合物的性质和用途，难度较小。
详解：A.氢氧化铝碱性弱，能与胃酸反应，治疗胃酸过多，故正确；B.硫酸钙不能与胃酸反应，故错误；C.苏打碱性强，对人体不好，故错误；D.硫酸钡不与胃酸反应，故错误。
故选A。
2. 下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（）A. 共有6个周期，16个族B. 共有7个周期，18个族C. 共有6个周期，18个族D. 共有7个周期，16个族【答案】D【解析】【详解】现有元素周期表共有7个横行和18列，每个横行称为1个周期，除第8、9、10三列合称第VIII 族外，其余每列均为１个族，因此，现有元素周期表有7个周期和16个族。
故选D。
3. 下列氢化物中热稳定性最好的是（）A. NH3B. HFC. PH3D. H2O【答案】B【解析】【详解】元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强。
根据元素在周期表的位置分析，其中氟元素非金属性最强，氢化物最稳定。
故答案选B。
4. 下列元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（）A. AlB. SiC. SD. Na【答案】D【解析】分析：本题考查的是金属性的强弱，根据其在周期表中的位置分析即可。
详解：金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，四种元素为同周期元素，从左到右，金属性减弱，所以钠的金属性最强，所以其最高价氧化物对应的水化物的碱性最强。
故选D。
5. 铁与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是（）A. 氯气B. 硫磺C. 稀硫酸D. 硫酸铜溶液【答案】A【解析】【分析】能使硫氰化钾溶液显红色的产物含有Fe3+，据此分析解答。
【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，故A满足题意；B．铁和硫反应生成硫化亚铁，故B不满足题意；C．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，故C不满足题意；D．铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故C不满足题意；答案选A。
2017-2018学年人教版化学九年级上学期期末练习试题(含解析)1
2017-2018学年北京市东城区九年级（上）期末化学练习试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题1分，共25分，每小题只有一个正确答案）1．（1分）（2018•淮安）空气的成分中，体积分数约占21%的是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体2．（1分）（2018•潍坊二模）下列变化中，属于化学变化的是（）A．酒精燃烧 B．玻璃破碎 C．冰块融化 D．铁丝弯曲3．（1分）（2018•门头沟区二模）下列元素中，属于金属元素的是（）A．氖B．氧C．锌D．磷4．（1分）（2018•北京模拟）能引起温室效应的主要气体是（）A．CO B．CO2C．SO2D．NO25．（1分）（2007•北京）饰品中的红宝石（见图）主要成分是Al2O3．Al2O3属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐6．（1分）（2018•乐山）地壳中含量最多的元素是（）A．氧B．硅C．铝D．铁7．（1分）（2018•黄石）食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性8．（1分）（2018•成县校级模拟）加油站是重要的防火单位，在加油站必须粘贴的警示标志是（）A．B．C．D．9．（1分）（2007•北京）锂电池可用作心脏起搏器的电源．已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A．1 B．3 C．4 D．710．（1分）（2018•门头沟区一模）下列符号中，表示两个氢原子的是（）A．H2B．2H C．2H+D．2H211．（1分）（2018•门头沟区二模）洋葱被誉为“蔬菜皇后”．切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明（）A．分子在不停地运动 B．分子体积很小C．分子间有间隔 D．分子质量很小12．（1分）（2018•北京）二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（）A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．最外层电子数不同13．（1分）（2018•门头沟区二模）下列叙述中，属于氧气化学性质的是（）A．无色无气味B．常温下为气态 C．能支持燃烧D．液氧为淡蓝色14．（1分）（2009•福建）下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．检查气密性C．读取液体体积D．加热液体15．（1分）（2018•祁阳县校级模拟）下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）A．观察气体颜色 B．闻气体的气味C．插入燃着的木条D．倒入澄清的石灰水16．（1分）（2018•闸北区一模）下列物质的化学式中，书写正确的是（）A．氮气N2B．氯化铁FeCl2C．氧化镁MgO2D．氯化钙CaCl17．（1分）（2018秋•东城区期末）下列化学方程式中，书写正确的是（）A．C+O2═CO2 B．4Fe+3O22Fe2O3C．2Mg+O22MgO D．Al+O2═Al2O318．（1分）（2018•湘潭）小东发现野营篝火的火焰很小，于是将木柴架空了一些，他这样做主要是为了（）A．使木柴与空气充分接触 B．升高木柴的温度C．降低木柴的着火点 D．方便添加木柴19．（1分）（2018•门头沟区一模）元素周期表中钠元素的信息如图所示，对图中信息理解不正确的是（）A．质子数为11 B．元素名称为钠C．元素符号为Na D．核外电子数为22.9920．（1分）（2018秋•东城区期末）可用于测定空气中氧气的含量．实验前在集气瓶中加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是（）A．实验时红磷一定要过量B．点燃红磷前要先夹紧弹簧夹C．红磷熄灭后立即打开弹簧夹D．最终进入瓶中的水的体积约为氧气的体积21．（1分）（2018•潍坊校级一模）饮料中的果味大多来自酸类．丁酸乙酯（ C6H1202）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列叙述中，正确的是（）A．丁酸乙酯是由20个原子构成的B．丁酸乙酯的相对分子质量为116gC．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：222．（1分）（2008•北京）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应前后分子种类变化的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．下列说法中，不正确的是（）A．分子在化学变化中可分B．此反应一定有单质生成C．原子在化学变化中不可分D．参加反应的两种分子的个数比为1：123．（1分）（2018•昆明一模）向a、b两支具支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，分别塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高），如图所示．放置一段时间后，下列叙述中，不正确的是（）A．两支试管中铁片均被锈蚀B．植物油的作用是隔绝氧气和水C．铁生锈的条件是与氧气和水同时接触D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高）2B．Y可能是氯元素C．由Z组成供给呼吸的单质是氧气D．W一定是碳元素25．（1分）（2018•昆明一模）某品牌补钙药品的部分说明书如图所示．若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是（）A．0.36 g B．0.18 g C．0.60 g D．1.20 g二、填空题（本题共5小题，共27分）26．（5分）（2018•襄阳校级模拟）生活中处处有化学．（1）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）．所谓“加碘盐”是指在一定量的食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为KIO3），则碘酸钾中碘元素的化合价为．（2）煤、石油和常被称为化石燃料，大量燃煤（含杂质硫、氮等）造成的主要环境问题有（答出一点即可）．（3）氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气．则该反应的化学方程式为．27．（5分）（2018•丰台区模拟）水是一种重要的资源．（1）如图所示的3个实验，A中水发生了（填“物理”或“化学”）变化；B 中试管2内得到的气体为；C中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是．（2）矿泉水、蒸馏水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即剧烈进行，反应速度大大提高，此时水的作用是．（3）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是（填字母序号）．A．用漱口杯接水刷牙B．不间断地边流水边洗衣C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林．28．（6分）（2018•福州模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点．（1）在水、铜、氯化钠3种物质中，由分子构成的是．（2）萨罗（Salol）是一种消毒剂，其分子模型如图所示：该物质的一个分子中含有个原子；萨罗（Salol）中氢元素与氧元素的质量比为．（3）A、B、C、D表示4种物质，部分物质的微观示意图见下表．A和B在一定条件下反应B C D─氢原子微观示意图─碳原子①A、B、C、D中属于单质的是（填字母序号，下同）；属于氧化物的是．②若一定质量的A和64g的B恰好完全反应，可生成44g C和36g D，则A的化学式为．29．（6分）（2018•福州模拟）依据下图回答问题（1）将二氧化碳倒入烧杯中．现象：；产生此现象的原因是：①②．（2）将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是；该反应的化学方程式是．（3）大气中二氧化碳的含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖，若继续增加二氧化碳的含量，后果不堪设想．为了缓解大气中的CO2含量的增加，以下建议可行的是（填字母）．A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料C．提倡植树造林，禁止乱砍滥伐D．免赠贺卡；双面使用纸张．30．（5分）（2018秋•河东区期末）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质．请回答下列问题：（1）A是一种理想的燃料，则A是．写出A在空气中燃烧的化学方程式．（2）B是一种无色液体，在某种黑色固体催化下生成一种可供给呼吸的气体，该反应的化学方程式是．（3）C能与上述两个反应的共同产物发生化合反应，该反应的化学方程式为，D在空气中充分燃烧能生成C，D是一种含两种元素的不同类型的化合物，则D可能是（写出两种物质的化学式）．．三、实验题（本题共3小题，共22分）31．（7分）（2018秋•东城区期末）实验室制取气体所需装置如图1所示，请回答以下问题：（1）仪器a的名称是．（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填字母序号，下同），其化学反应方程式为；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，所选用的发生装置是，氧气的收集装置是．（3）实验室选用如图2所示的装置收集二氧化碳，气体应该从端进入，其验满的方法是．32．（6分）（2018秋•东城区期末）白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧．以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题．（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧．a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和，白磷燃烧的化学方程式为．（2）通过实验2可以测定．待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到的现象时，可达到该实验目的．（3）通过实验3可以验证质量守恒定律．实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡．整个实验过程中气球会出现的现象是．综合分析上述三个实验，以下说法正确的是．（填①～⑥序号）①实验1中的热水只起隔绝空气的作用②实验2中红磷可以换成木炭③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂．33．（9分）（2018秋•东城区期末）甲同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．她想到在学过的金属活动性顺序中并没有金属铬，为比较铬与常见金属铁、铜的活动性强弱，她和同学们在应用所学知识进行分析的基础上，提出了以下猜想，并进行了实验探究．【作出猜想】猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr；猜想3．你的猜想是．【查阅资料】①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．【实验药品】铁片、铬片、铜片、稀硫酸、CuSO4溶液、CrSO4溶液、FeSO4溶液．（溶液均为新制）【甲同学实验】（1）你认为乙同学没有必要做的实验是．四、计算题（本题共2小题，共6分）34．（3分）（2018秋•东城区期末）用一氧化碳还原氧化铁，若要得到22.4g铁理论上需要一氧化碳的质量是多少？35．（3分）（2018•祁阳县校级模拟）现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示．（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？2017-2018学年北京市东城区九年级（上）期末化学练习试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题1分，共25分，每小题只有一个正确答案）1．（1分）（2018•淮安）空气的成分中，体积分数约占21%的是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质约占0.03%．【解答】解：A、氮气约占78%，故A错误；B、氧气约占21%，故B正确；C、二氧化碳约占0.03%，故C错误；D、稀有气体约占0.94%，故D错误．故选：B．【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．2．（1分）（2018•潍坊二模）下列变化中，属于化学变化的是（）A．酒精燃烧 B．玻璃破碎 C．冰块融化 D．铁丝弯曲【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、酒精燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化．正确；B、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；C、冰块融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；D、铁丝弯曲的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误．故选A．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．3．（1分）（2018•门头沟区二模）下列元素中，属于金属元素的是（）A．氖B．氧C．锌D．磷【考点】元素的简单分类．【专题】物质的分类．【分析】根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；据此进行解分析答．【解答】解：A、氖元素属于稀有气体元素，故选项错误．B、氧元素带有“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误．C、锌元素带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确．D、磷元素带有“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误．故选C．【点评】本题很简单，考查元素的分类，掌握根据化学元素汉字名称的偏旁辨别元素的种类的方法即可正确解答本题．4．（1分）（2018•北京模拟）能引起温室效应的主要气体是（）A．CO B．CO2C．SO2D．NO2【考点】二氧化碳对环境的影响．【分析】根据已有的知识进行分析，二氧化碳含量增多，能引起温室效应．【解答】解：二氧化碳含量增多，能引起温室效应．故选B．【点评】本题考查了二氧化碳对环境的影响，完成此题，可以依据二氧化碳的性质进行．5．（1分）（2007•北京）饰品中的红宝石（见图）主要成分是Al2O3．Al2O3属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据物质的组成特点进行分析；由于Al2O3由两种元素组成，并且一种元素是氧元素，符合氧化物的组成特点．【解答】解：氧化铝是由铝元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．故选A．【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．6．（1分）（2018•乐山）地壳中含量最多的元素是（）A．氧B．硅C．铝D．铁【考点】地壳中元素的分布与含量．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．【解答】解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；B、硅元素是第二位，故B选项错误；C、铝元素是第三位，故C选项错误；D、铁元素是第四位，故D选项错误；故选：A．【点评】本考点考查了地壳中各种元素的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中．7．（1分）（2018•黄石）食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性【考点】金属的物理性质及用途．【专题】结合课本知识的信息．【分析】金属一般具有良好的导热性、导电性、延展性．【解答】解：铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性．故选：B．【点评】解答本题要掌握金属的物理性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．8．（1分）（2018•成县校级模拟）加油站是重要的防火单位，在加油站必须粘贴的警示标志是（）A．B．C．D．【考点】几种常见的与化学有关的图标．【专题】公共标志型．【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项来回答本题．【解答】解：加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，为防止引燃混合气体发生爆炸，故要严禁烟火．A、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故选项错误．B、图中所示标志是节水标志，故选项错误．C、图中所示标志是自燃物品标志，故选项错误．D、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确．故选D．【点评】本题难度不大，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键．9．（1分）（2007•北京）锂电池可用作心脏起搏器的电源．已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A．1 B．3 C．4 D．7【考点】原子的定义与构成．【专题】分析比较法．【分析】根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数判断．【解答】解：这种锂原子核内含有3个质子，根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，所以该锂原子的核外电子数为3．故选B．【点评】日本核泄漏事件引起了人们对原子结构和核反应的关注，这会对中考有导向作用，对相对原子质量、原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点中的热点．10．（1分）（2018•门头沟区一模）下列符号中，表示两个氢原子的是（）A．H2B．2H C．2H+D．2H2【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答．【解答】解：根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子可表示为：2H；比较以上选项，可知选B故选B【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．11．（1分）（2018•门头沟区二模）洋葱被誉为“蔬菜皇后”．切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明（）A．分子在不停地运动 B．分子体积很小C．分子间有间隔 D．分子质量很小【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】利用分子的性质分析回答；闻到气味说明分子在不断运动，气味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔．【解答】解：由于分子是在不断运动的，在切洋葱时，洋葱中含有刺激性气味的分子运动到了我们的鼻子之中，所以，我们能闻到洋葱的刺激性气味．由此可知：A、切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明分子在不停地运动，故A符合题意；B、切洋葱时可闻到刺激性气味，不能说明分子体积很小，故B不符合题意；C、切洋葱时可闻到刺激性气味，不能说明分子间有间隔，故C不符合题意；D、切洋葱时可闻到刺激性气味，不能说明分子质量很小，故D不符合题意．故选：A．【点评】本题难度不大，主要考查了应用微粒的基本观点来解释相关的生活现象．12．（1分）（2018•北京）二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（）A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．最外层电子数不同【考点】元素的概念．【专题】概念关系型；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答．【解答】解：根据元素的概念，不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选A．【点评】本题主要考查学生对元素概念的理解与掌握，并能灵活应用的能力．13．（1分）（2018•门头沟区二模）下列叙述中，属于氧气化学性质的是（）A．无色无气味B．常温下为气态 C．能支持燃烧D．液氧为淡蓝色【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，比如：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．【解答】解：颜色、气味、状态等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质．故A、B、D选项错误；氧气能支持燃烧属于化学性质，故C选项正确；故选：C．【点评】解答本题要注意区分变化和性质的区别与联系，同时应该注意物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．14．（1分）（2009•福建）下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．检查气密性C．读取液体体积D．加热液体【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】实验操作型．【分析】A、点燃酒精灯时，应用火柴点燃．图中操作错误会引起安全事故；B、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏；C、读取量筒内液体体积时，视线与凹液面平行；D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出．【解答】解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故A错误；B、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好．操作正确；故B 正确；C、读取量筒内液体体积时，视线与凹液面最低处保持平行，俯视、仰视都会使读数不准确，故C错误；D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，图中液体太多，故D错误．故选B【点评】本题主要考查实验操作的注意事项：酒精灯的使用方法，检查气密性的方法，以及读取液体体积的注意事项和加热液体的方法，都是实验中的常见操作，希望同学们一定要把正确的方法熟记于心．15．（1分）（2018•祁阳县校级模拟）下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）A．观察气体颜色 B．闻气体的气味C．插入燃着的木条D．倒入澄清的石灰水【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题．【分析】鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．【解答】解；A、氧气、空气和二氧化碳都是无色的气体，故此法不可取；故A不适合；B、氧气、空气和二氧化碳都是无味的气体，故此法不可取．故B不适合；C、燃着的木条伸入瓶内，燃烧更旺的是氧气；无明显变化的是空气；燃着的木条熄灭的是二氧化碳．故C适合；D、分别倒入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，而氧气和空气加入澄清石灰水都无明显现象．故D不适合；故选：C．【点评】本题主要考查学生对氧气、空气、二氧化碳这三种气体的性质的了解，解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．16．（1分）（2018•闸北区一模）下列物质的化学式中，书写正确的是（）A．氮气N2B．氯化铁FeCl2C．氧化镁MgO2D．氯化钙CaCl【考点】化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见元素与常见原子团的化合价．【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学式的命名和根据化合价书写化学式的规则来判断，铁在化合物中呈+2价时读作某某亚铁，+3价时读作某某铁，由两种元素组成的物质读作某化某．【解答】解：A、氮气的每个分子是由2个氮原子构成的，它的化学式是N2，故A正确；B、氯化铁的化学式为FeCl3，FeCl2是氯化亚铁的化学式，故B不正确C、Mg元素的化合价是+2价，而O元素的化合价是﹣2价，根据正价元素在左边，负价元素在右边，正负化合价的代数和等于零的原则，氧化镁的化学式为MgO，故C不正确；D、Ca元素的化合价是+2价，而Cl元素的化合价是﹣1价，根据书写化学式的规则，氯化钙的化学式是CaCl2，故D不正确．故选：A．【点评】书写化学式时按化合价书写，正价元素在左边，负价元素在右边，正负化合价的代数和等于零．17．（1分）（2018秋•东城区期末）下列化学方程式中，书写正确的是（）。
2017-2018学年河北省邢台市高二(下)期末语文试卷+答案解析(附后)
2017-2018学年河北省邢台市高二（下）期末语文试卷1. 阅读下面的文字，完成下列各题。
最原始的渔猎生产方式，曾给古先民提供了最基本、最迫切需要的食物。
而提供食物的动物的独特天性与本能，誓如鱼类繁殖力强，熊可以直立行走……这些都使原始人产生神秘感，使原始人普遍认为动物与人一样有感情和意愿，进而认为其与人有着血缘关系，由此衍生出图腾神。
这些图腾神最初是桉照图腾的自然形象创造的，逐渐发展成为半人半兽神，最后演变成人形神。
这说明“神”的发展史。
是随着原始人类生活、生产的发展慢慢形成的。
图腾崇拜除了图腾物、图腾神话之外，还有祭祀仪式，图腾柱就是图腾崇拜的重要遣迹。
图腾柱，源于萨满巫术的原始部族雕刻艺术。
旧石器时代晚期，欧洲已经出现动物雕塑作品，主要有巨象、熊、犀牛等动物雕像。
原始先民用云石、骨刀雕刻于岩壁或骨角之上。
这些原始雕刻，已具备了一定的雕刻技术。
图腾柱的出现，汇聚了原始雕刻艺术的精华。
图腾柱高高矗立在原始部族聚落地，造型怪异而独特，色彩绝丽而醒目，堪称图腾艺术中的杰作。
在美洲印第安人村落里，每座房子前后都竖立着图腾柱。
困图腾柱的高度，有的达几十米，低的也有两米多。
图腾柱的图案，有的为动物图形，也有的是一组相当复杂的组合图形。
这些图腾柱刻画的通常是本家族（氏族）的人物与图腾动物。
譬如，印第安人海达部落的图腾柱，上面刻雕着全家人的图腾符号。
頂端为大鹰，底部为熊形，鹰熊两者属丈夫的图腾；中间刻一狼形，为妻子的家族图腾。
印第安人希望在图腾柱上尽可能地刻记图腾整体形象，因此不得不把众多的局部形象叠起来，一般都重点刻画图腾头部形象，躯体与四肢則需分解与移位。
美洲印第安人于19世纪从欧洲人那里获得了先进的雕刻器具，从而取谛了传统的石斧和骨凿。
这样，图腾柱雕刻的黄金时代就来临了。
被收藏的精品也大都是这个时代的作品。
这些工艺精湛、图形精美、千奇百怪的图腾柱，蕴含着古代民族的原始信仰和宗教感情。
如一个熊雕刻图案中，它的前爪掌心里雕有特别大的眼，象征着一位已去世的酋长的灵魂。