广东省广州市越秀区2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题(含解析)
广州-2016-2017第二学期-越秀区高一化学期末考试1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误．．的是（）A．用热碱水清除炊具上残留的油污B．用硫酸清洗热水壶内壁的水垢C．用乙烯可作为水果的催熟剂D．用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维【答案】B【解析】A．热碱水呈碱性，可以去油污，所以A正确；B．用硫酸清洗热水壶内壁可能导致热水壶被腐蚀，所以B错误；C．乙烯可以用来催熟水果，所以C正确；D．羊毛灼烧有蛋白质烧焦的味道，但是人造纤维则没有烧焦羽毛的气味，所以D正确。
2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。
下列有关基本营养物说法正确的是（）A．常温下淀粉溶液遇碘变蓝B．蛋白质可水解生成葡萄糖C．制备肥皂是利用糖类水解的性质D．油脂由C、H、O、N四种元素组成【答案】A【解析】A．淀粉溶液遇碱变蓝，所以A正确；B．蛋白质水解生成氨基酸，所以B错误；C．制备肥皂是皂化反应，不是糖类水解，所以C错误；D．油脂是由C、H、O三种元素组成，没有N元素，所以D正确。
3．下列说法错误．．的是（）A．甲烷在光照条件下能与氯气发生反应B．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应C．丁烷有正丁烷和异丁烷2种同分异构体D．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷【答案】B【解析】A．甲烷在光照条件下可以和氯气发生取代反应，所以A正确；B．乙烷室温下不与浓盐酸发生反应，所以B错误；C．丁烷只有两种同分异构体，所以C正确；D．乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，所以D正确。
4．下列叙述正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．用稀盐酸能区分乙醇和乙酸C．乙醇与金属钠反应可制务CH3CH2ONaD．乙醇与乙酸都能与NaOH溶液反应【解析】A．医用酒精的浓度为75%，所以A错误；B．用稀盐酸无法区分乙酸和乙醇，所以B错误；C．单质钠和乙醇可以反应生成乙醇钠和氢气，所以C正确；D．乙醇和氢氧化钠在常温条件下不反应，所以D错误。
5．Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是（）A．7834Se和8034Se的核外电子数不同B．7834Se和8034Se的中子数分别为78和80C．7834Se和8034Se的质子数相同，是同一种核素D．7834Se和8034Se的质量数不同，是同种元素【答案】C【解析】A．关7834Se和8034Se的核外电子数＝质子数，都是34核外电子数相同，故A错误；B．两者的中子数不同，分别为44、46，故B错误；C．7834Se和8034Se的质量数分别为78、80，质量数不同，质子数为34是同种元素，所以C选项是正确的；D．7834Se和8034Se的质子数均为34，质子数相同，质量数不同属于同种元素的不同核素，故D错误。
6．下列叙述中正确的是（）A．向少量酸性KMnO4溶液中滴入苯，振落静置后液体变为无色B．向溴的四氯化碳溶液中滴入苯，振荡静置后下层液体为橙色C．苯与液溴在FeBr3催化作用下反应可生成溴苯，发生加成反应D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃，反应生成硝基苯【答案】D【解析】A．苯与酸性KMnO4溶液不反应，所以在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后酸性KMnO4溶液不褪色，所以A错误；B．四氯化碳和苯会互溶，所以B错误；C．苯与液溴在溴化铁催化作用下能发生取代反应，与液溴不发生加成反应，所以C错误；D．苯与浓硫酸浓硝酸在50-60℃共热会生成硝基苯，所以D正确。
7．下列有关燃烧的说法错误．．的是（）A．化石燃料完全燃烧，不会造成大气污染B．用煤炭作燃料，燃烧产物CO2是温室气体之一C．“可燃冰”主要含有甲烷水合物，可作为未来洁净新能源D．液化天然气（LPG）是清洁能源，主要成分均属于烃类【解析】A．化石燃料含有硫等因素，完全燃烧会生成二氧化硫会形成酸雨，会造成大气污染，所以A错误；B．形成温室效应的气体主要是二氧化碳的大量排放，所以B正确；C．可燃冰是甲烷水合物，可作为未来洁净新能源，所以C正确；D．液化天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳，所以D正确。
8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）【答案】C【解析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池不需要外接电源，电解池需要外接电源，所以A 错误；B．Na在氯气中燃烧产物为氯化钠，氯化钠中只含离子键，含有自由移动离子的离子化合物才能导电，氯化钠固体中不含自由移动离子，所以固体氯化钠不导电，所以B错误；C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以乙烯体现化学，所以C正确；D．氨气可以大量溶于水，所以可以用来做喷泉实验，不是因为氨气能使酚酞溶液变红，所以D错误。
9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）【答案】D【解析】最先出现浑浊的，应是反应速率最快的，即反应温度最高、Na2S2O3溶液的浓度最大、稀硫酸的浓度最大，由表格中的数据知，D项符合。
综上所述，本题正确答案为D。
10．下列反应过程中体系的能量变化如图所示的是（）A ．酸与碱的中和反应B ．天然气的燃烧C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应D ．生石灰与水作用制熟石灰 【答案】C【解析】生成物能量高于反应物，说明反应吸热，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其ΔH <0。
常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C 、CO 、H 2作为还原剂的反应等。
A ．酸碱中和是放热反应，所以A 正确； B ．天然气燃烧是放热反应，所以B 正确； C ．氯化铵和氢氧化钡反应吸热，所以C 错误； D ．生石灰和水反应是放热反应，所以D 正确。
11．密闭容器中，合成氨反应中3H 2(g)+N 2(g) 2NH 3(g)，反应开始时，c (N 2)为8mol ·L -1，c (H 2)为208mol ·L -1，5min 后c (N 2)为6mol ·L -1，则5min 内该反应的反应速率v (N 2)为（ ） A ．0.4mol ·L -1·min -1 B ．0.8mol ·L -1·min -1 C ．1.2mol ·L -1·min -1D ．2mol ·L -1·min -1【答案】A 【解析】1122mol/l(N )0.4mol L min 5minc v t --∆===⋅⋅∆。
12．如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（ ）A ．负极反应为Zn-2e -=Zn 2+B ．电流由锌通过导线流向铜C．一段时间后，铜片质量会减少D．一段时间后，锌片质量会增加【答案】A【解析】A．该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，所以A正确；B．该原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，电流由铜通过导线流向锌，所以B错误；C．该原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，铜片质量不会减少，故C错误；D．该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，锌片质量会减少，故D错误。
13．下列应用不．涉及氧化还原反应的是（）A．工业上利用铝热法冶炼铁B．工业上电解熔融状态的NaCl制备NaC．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【答案】D【解析】A．铝热法制铁是置换反应，属于氧化还原反应，所以A错误；B．电解熔融状态制取单质钠是分解反应，属于氧化还原，所以B错误；C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，所以C错误；D．该反应属于复分解反应，所以D正确。
14．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X单质的颜色比Y单质的颜色深C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【答案】C【解析】得电子能力体现了元素的非金属性，要说明X的得电子能力比Y强，即要说明X的非金属性比Y 强。
A．同主族元素的非金属性由上到下逐渐减弱，则Y的非金属性强，故A错误；B．X颜色深说明其电子层数比Y多，故B错误；C．同主族元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，故非金属性X>Y，故C正确；D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，则非金属Y>X，故D错误。
15．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A．非金属性：T>RB．X的最高价氧化物能溶于强碱C．气态氧化物稳定性：T>ZD．R与Q的原子核电荷数相差16【答案】B【解析】根据元素信息可以判断X为Al，T为Si，R为C，Q为Ge，Z为P；B项，非金属性Si<C；C项，稳定性CH4>SiH4；D项，C与Ge的核外电子数相差26。
A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：T<R，所以A错误；B．氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱，所以B正确；C．非金属性T<Z，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故C错误；D．R与Q的原子序数之差为第三、第四周期容纳元素种数之和，即R与Q的原子核外电子数相差8+18=26。
16．已知33As是第四周期第ⅤA族元素。
下列关系正确的是（）A．最外层电子数：As>Cl B．原子半径：Al>PC．酸性：H3AsO4>H2SO4 D．热稳定性：AsH3>HBr【答案】B【解析】A．As最外层电子数为5，Cl的最外层电子数为7，故A错误；B．因为As比P多一个电子层，所以As半径比较大，故B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D．非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定，故D错误。
17．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y24的电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。
下列判断错误．．的是（）A．X与M形成的化合物中化学键为极性共价键B．Y元素可用于航空航天合金材料的制备C．Z的最高价氧化物的水化物为强酸D．M元素位于周期表中的第三周期ⅥA族【答案】C【解析】元素X的一种高硬度单质是宝石，X是C，Y2+电子层结构与氖相同，Y是Mg，Z的质子数为偶数，Z是硅，室温下M单质为淡黄色固体，M是S。
(高一下化学期末20份合集)广东省广州市高一下学期化学期末试卷合集
高一下学期期末化学试卷一、选择题（1～15小题每小题2分，16～20题每小题3分，共45分）1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )A．合金 B．半导体材料C．催化剂 D．农药3．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )A．酒精和碘 B．苯和水C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳4．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解 C．甲烷与氯气反应 D．甲烷与氧气反应5．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯6．下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是7．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。
可用铝热法制备的有A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤8．下列商品不能称为“绿色商品”的是A．无铅汽油 B．无磷洗衣粉 C．无氟冰箱 D．无碘食盐9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C．葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品10．下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是A．酒精和碘B．溴和水 C．硝基苯和水D．苯和硝基苯11. 在右图所示的原电池中，下列说法错误的是A.溶液的pH 逐渐变小B.负极附近SO 42-离子浓度逐渐增大 C.正极有H 2逸出 D.正极质量无变化 12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A ．H +Fe 2+Cl －NO 3－B ．Cl － Ag + NO 3－ K+C ．K +Ba 2+NO 3－SO 42－D ．K +Cl －Na +SO 42－13．可逆反应A （g ）+ 4B （g ） C （g ）+ D （g ），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. v A ==0.15mol/(L ·min)B. v B ==0.6 mol/(L ·min)C. v C ==0.4 mol/(L ·min)D.v D ==0.01 mol/(L ·s)14．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A ．2NaCl （熔融）=== 2Na +Cl 2↑ B ． MgO+H 2=== Mg+ H 2O C ．Fe 3O 4+4CO === 3 Fe +4 CO 2 D ．2 HgO=== 2 Hg+ O 2↑ 15．下列叙述正确的是A ．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D ．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物16． 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：（注：含－CHO 的物质为醛类化合物）下列醇不能被氧化为醛类化合物的是A ．CH 3OHB ．C ．D ．CH 3CH 2CH 2OH17．莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是A ．1 mol 莽草酸完全燃烧消耗156.8 L O 2B ．1 mol 莽草酸最多与4 mol Na 发生反应C ．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色C H H H C H HO HC H H C OCH 3CHCH 3OHCH 3CHCH 2OHCH 3高温加热加热通电D．莽草酸可发生聚合反应18．已知碳碳单键可绕键轴自由旋转,某烃的结构简式如下图所示,下列说法中正确的是A．该物质所有原子均可共面 B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 D．该烃与苯互为同系物19．能用来鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四种无色液体的一种试剂是A．金属钠 B．溴水 C．氢氧化钠溶液 D．新制的Cu(OH)2悬浊液20．下图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是A．反应①②是加成反应，其它所标明的反应都是取代反应B．上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸C．等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同D．1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种第Ⅱ卷二、填空题（共10分）21．（4分）在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：(1) (2)22．（6分）乙酸的分子式为，官能团是，结构简式为。
16—17学年下学期高一期末考试化学试题(附答案)
北重三中2016～2017学年度第二学期高一年级期末考试化学试题考试时间：2017年7月13日满分：150分考试时长：120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64第一部分选择题(每题只有一个正确选项，1-15题每题3分，16-25题每题4分,共85分) 1．下列说法正确的是()A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋192.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确的是()A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解3．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。
下列说法正确的是()A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＜XD．简单离子半径：Z+＜Y－＜X 2－4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W <YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y >Z5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小6．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是()A．在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z的最外层电子数之和为10。
广东省广州市2016-2017学年高一化学下学期期中试题精品
（ 3）上述元素可形成含有非极性共价键的二元离子化合物，写出该化合物的化学式
为
，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为
。
（ 4）实验室制备 X 的简单气态氢化物的化学方程
式
。
（ 5）X、Y 的氢化物 X2H4、H2Y2 在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质
反应的化学方程
式
。
23. （ 16 分）如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。
B ．将 SO2 通入 BaCl 2 溶液可生成 BaSO3 沉淀
C ．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品
D ．将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
6. 下列物质中，含有非极性键的化合物是
A． CaCl2 B ． H2O2 C ． NH4Cl D ． N2
7. 铜粉放入稀硫酸溶液中 , 加热后无明显变化 , 但加入某盐一段时间后 , 发现铜粉质量减少 , 溶液呈 蓝色 , 该盐可能是 A． NaCl B ． Na2CO3 C ．KNO3 D ． FeSO4
广东省广州市 2016-2017 学年高一化学下学期期中试题（无答案）
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题共 40 分）
一、选择题（本题包括 20 小题，每小题只有．一．个．选．项．． 符合题意，每小题 2 分，共 40 分） 1. 下列化学用语表示正确的是
。
②Ｄ中应加入品红溶液的目的
， E 中应加入 __________（填溶液名称） ，证明碳
酸的酸性比硅酸的酸性强的现象为 ____________________________ ， E 中发生反应的离子方程式为
广东省揭阳市2016-2017学年高一下学期期末联考化学试题Word版含答案
2016～2017学年度高一级第二学期期末联考化学试题本试卷共6页，25题。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A.树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的B.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C.神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.足量的铁粉与200 mL 1 mol • L-1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1N AC.0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2N AD.标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1N A3.放热的氧化还原反应能设计成原电池。
下列反应中能设计成原电池的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应4.下列叙述正确的是A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置进行实验。
2017年7月广东省广州市海珠区2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题及参考答案解析
海珠区2016学年第二学期期末联考试题高一化学可能用到的相对原子质量:H－1 O－16 N－14一、单项选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分,每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列叙述错误的是( )A.Cl2的结构式Cl－ClB.CH4的球棍模型C.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等D.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素【参考答案】B【试题解析】A.氯气存在Cl－Cl键,结构式为Cl－Cl；B.甲烷为正四面体结构,甲烷的球棍模型为；C.1H和2H的质子数都为1,中子数分别为0、1,所以1H和2H是不同的核素D.13C和14C的质子数都为6,属于同一种元素,中子数分别为13－7＝7、14－6＝8,所以它们互为同位素,故D正确；故选D。
2.下列元素属于过渡元素的是( )A.BaB.BrC.FeD.Rb【参考答案】C【试题解析】A.Ba元素在第六周期ⅡA族,故A错误；B.Br是第ⅦA族元素,故B错误；C.Fe在元素周期表中第四周期第Ⅷ族,是过渡元素,故C正确；D.Rb是第ⅠA族元素,故D错误.故选C。
3.下列属于吸热反应的是( )A.氧化钙与水反应B.镁与盐酸反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵反应D.氢氧化钙与盐酸反应【参考答案】C【试题解析】A.生石灰溶于水的反应是放热反应,故A错误；B.镁与稀盐酸反应是放热反应,故B错误；C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应,故C正确；D.氢氧化钙与盐酸反应,中和反应是属于放热反应,故D错误；故选C。
4.已知钙的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是( )A.氧化性:K＋＞Ca2＋＞Na＋B.碱性:KOH＞Ca(OH)2＞NaOHC.钙可以从K2SO4溶液中置换出钾D.钙与水反应不如纳与水反应剧烈【参考答案】B【试题解析】A.金属性K＞Ca＞Na,金属性越强对应离子的氧化性越弱,所以离子的氧化性为K＋＜Ca2＋＜Na ＋,故A错误；B.金属性K＞Ca＞Na,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以碱性KOH＞Ca(OH)2＞NaOH,故A正确；C.钙与水反应,金属性比钾弱,不能置换出KCl溶液中的钾,故C错误；D.钙的活动性介于钠和钾之间,钙的金属性比钠的强,钙与水反应比钠与水反应更剧烈,故D错误.故选B。
广东省广州市天河区2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题(含解析)
广东省广州市天河区2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题(含解析)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用密切相关。
以下哪种说法正确？A。
风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能。
B。
PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等都是非金属元素。
C。
硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。
D。
推广使用“无磷洗涤剂”不能有效减少水体富营养化的发生。
答案】C解析】A错误，风力发电是将机械能转化为电能，火力发电是将化学能转化为电能；B错误，铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素都是金属元素，砷是非金属元素；C正确，氮、硫的氧化物会使雨水的酸性增强，形成酸雨；D错误，无磷洗涤剂的推广使用可以有效减少水体富营养化的发生。
因此，选C。
2.据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。
以下哪种叙述正确？A。
10B20是一种新的化合物。
B。
10B和11B是同一种元素。
C。
10B和10B20互为同位素。
D。
10B20的中子数等于10-5=5.答案】D解析】A错误，10B20是一种分子而不是化合物；B错误，10B和11B虽然质子数相同，但不是同一种元素；C错误，10B和10B20不是同位素，也不是同分异构体；D正确，10B20的中子数等于10-5=5.因此，选D。
3.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A。
Na2OB。
NaOHC。
BaCl2D。
H2SO4答案】B解析】A错误，Na2O只含有离子键；B正确，Na+和OH-之间是离子键，而O和H之间是共价键；C错误，BaCl2只含有离子键；D错误，H2SO4是共价化合物。
因此，选B。
4.与氖原子具有相同电子层结构的两种微粒aAn+、bBn-，以下哪种说法正确？A。
原子序数关系：a=b+2nB。
微粒半径关系：Bn-<An+C。
B原子最外层电子数为nD。
元素A位于周期表中第二周期答案】A解析】A正确，两种微粒的电子层结构相同，但An+的原子序数比Bn-大2n；B错误，离子半径与原子半径不同，不能直接比较；C错误，B原子最外层电子数为n-1；D错误，周期表中第二周期的元素是Li、Be、B、C、N、O、F、Ne。
2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）
2016_2017学年⾼⼀化学下学期期末考试试题（含解析）辽宁省⼤连经济技术开发区2016-2017学年⾼⼀下学期期末考试化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Br—80第Ⅰ卷选择题（共55分）⼀、选择题（每⼩题只有⼀个选项符合题意。
本题包括20⼩题，每⼩题2分，共40分。
）1. 下列对⽣活中某些物质的认识错误的是A. 酒精可⽤于杀菌消毒B. 液化⽯油⽓的主要成分属于烃类C. 塑料、油脂、橡胶均属于⾼分⼦化合物D. 普通肥皂的主要成分是⾼级脂肪酸的钠盐【答案】C【解析】A. 酒精可使蛋⽩质变性，可⽤于杀菌消毒，A正确；B. 液化⽯油⽓的主要成分是碳氢化合物，属于烃类，B正确；C.油脂是⾼级脂肪酸⽢油酯，不属于⾼分⼦化合物，C错误；D. 普通肥皂的主要成分是⾼级脂肪酸的钠盐，D正确，答案选C。
2. 下列对化学变化的认识错误的是A. 会引起化学键的变化B. 会产⽣新的物质C. 必然伴随着能量的变化D. 必然引起物质状态的变化【答案】D【解析】A. 化学变化中⼀定有化学键的断裂和化学键的形成，A正确；B. 化学变化的特征是产⽣新的物质，B正确；C. 化学变化中必然伴随着能量的变化，C正确；D. 化学变化中不⼀定引起物质状态的变化，D错误，答案选D。
点睛：明确化学变化的特征和本质是解答的关键，有新物质产⽣的变化是化学变化，化学变化中⼀定会有化学键的断裂和形成，这也是引起能量变化的原因，注意与物理变化的区别。
3. 下列有机物分⼦中，所有原⼦⼀定在同⼀平⾯的是A. CH3CH3B. CH2＝CH2C. D. CH3COOH【答案】B【解析】A. ⼄烷是烷烃，与饱和碳原⼦相连的4个原⼦构成正四⾯体结构，分⼦中所有原⼦⼀定不在同⼀平⾯内，A错误；B.⼄烯分⼦是平⾯形分⼦，分⼦中所有原⼦⼀定在同⼀平⾯内，B正确；C. 甲苯分⼦中与甲基碳原⼦所连四原⼦形成四⾯体结构，分⼦中所有原⼦⼀定不在同⼀平⾯内，C错误；D. ⼄酸分⼦中含有⼀个甲基，与饱和碳原⼦相连的4个原⼦构成正四⾯体结构，分⼦中所有原⼦⼀定不在同⼀平⾯内，D错误，答案选B。
2016-2017学年高一化学下学期期末学业水平考试试题(含解析)
广东省韶关市新丰一中2016—2017学年第二学期高一期末化学学业水平考试本试卷共 8 页，75 小题，满分 100 分。
考试用时 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 140 16Cl 35.5Ca 40一、单项选择题Ⅰ：本大题共 50 小题，每小题 1 分，共 50 分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1. 在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是A. 分子是不可再分的B. 分子只有在特定的季节才会运动C. 分子是不停运动的D. 分子只有在特定的空间才会运动【答案】C【解析】分子可再分为原子，故A错误；分子一直运动，故B错误；分子不停运动，故C正确；分子一直运动，故D错误。
2. 碳有三种同位素： 12C 、 13C 和 14C ，它们之间不同的是A. 电子数B. 中子数C. 质子数D. 原子序数【答案】B【解析】A、三种同位素12C、13C、14C的原子的核电荷数都是6，故A不符合；B、三种同位素12C、13C、14C的原子中中子数=质量数-质子数，分别为12-6=6；13-6=7；14-6=8；所以对三种原子均不同，故B符合；C、三种同位素12C、13C、14C的原子核电荷数为6，电子排布均为2、4结构，故C不符合；C、三种同位素12C、13C、14C的原子质子数相同者为6，选项C不符合；故选B．3. 下列元素中，非金属性最强的是A. SB. MgC. PD. Cl【答案】D【解析】试题分析：同周期从左到右非金属性依次增强，非金属性最强的是Cl，故D正确。
考点：本题考查元素性质递变规律。
4. 对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是A. KMnO4 中为+3B. MnSO4 中为 -2C. K2MnO4 中为+6D. MnO2 中为+2【答案】C【解析】KMnO4中为+7，故A错误；MnSO4中为 +2，故B错误；在K2MnO4中为+6，故C正确；MnO2中为+4，故D错误。
广东省广州执信中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题(含解析)
广州-2016-2017广州执信中学高一下学期期末考试1．下列说法正确的是（）A．当前人类已知化合物中，品种最多的是第三周期元素的化合物B．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化C．甲烷燃料电池中通入甲烷的一极是电池的负极，发生氧化反应D．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称同位素【答案】C【解析】A．由于有C、O的存在，因此品种最多的是第二周期的化合物，所以A错误；B．煤的干馏属于化学变化，所以B错误；C．甲烷在燃料电池中做负极，发生氧化反应，所以C正确；D．两原子质子数相同，中子数不同，所以D错误。
故选C。
2．下列表示正确的是（）A．HClO的结构式：H-O-Cl B．H2O2的电子式：2 H:O:O:H-++⎡⎤⎢⎥⎣⎦C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：【答案】A【解析】A．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H-O-Cl，电子式为H:Cl:O:，故A正确；B．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：H:O:O:H，故B错误；C．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故C错误；D．188O2-含有8个质子，10个电子，结构示意图为：，故D错误。
故选A。
3．下列说法正确的是（）A．同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B．主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C．还原性：I->Br->Cl->F-D．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4<H2SiO3【答案】C【解析】A．同主族从上到下，金属性逐渐增强，故A错误；B．一般情况下，主族元素最高正价等于族序数，但氧元素与氟元素无最高正价，故B错误；C．非金属元素对应的阴离子的还原性与其非金属性相反，故C正确；D．最高价氧化物的水化物的酸性与其非金属性的递变规律一致，故D错误。
广东省广州市第二中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题(含解析)
【广州】2016-2017二中第二学期高一化学期末考一、单项选择1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A ．将FeCl 3溶于盐酸柄掉FeCl 3溶液 B ．加热稀醋酸溶液其pH 降低C ．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀【答案】B【解析】B 项，加热稀醋酸溶液其pH 降低，是由于温度升高，促进醋酸的电离，c (H +)增大引起的，与盐类水解无关，故选B 项；A 项，FeCl 3易发生水解，所以配制FeCl 3溶液时，需加入一定量的盐酸抑制其水解，与盐类水解有关，故不选A 项；C 项，三价铁离子水解生成氢氧化铁，再分解生成氧化铁，则用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁，与盐类水解有关，故不选C 项；D 项，碳酸氢钠与AlCl 3会发生相互促进的水解反应生成二氧化碳、氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故不选D 项。
综上所述，本题正确答案为B 。
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）【答案】A【解析】A ．CaCO 3属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；H 2SiO 4在水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，所以A 选项是正确的；B ．NH 3本身不能电离，属于非电解质，BaSO 4为盐，在熔融状态下能够导电，属于电解质，故B 错误；C ．铁属于金属单质，既不是电解质，又不是非电解质，故C 错误；D ．水是弱电解质，故D 错误； 所以A 选项是正确的。
3．下列方程式书写正确的是（ ） A ．NaHCO 3的电离方程式33NaHCO Na HCO +-+B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：23223CO 2H O H CO 2OH --++D ．CaCO 4溶解平衡方程式：CaCO 3=Ca 2++CO 32－【答案】B【解析】A ．NaHCO 3在水溶液的电离方程式：33NaHCO Na HCO +-=+，故A 错误；B ．NaHSO 4在水溶液完全电离，不是可逆过程，电离方程式为：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42－，所以B 选项是正确的；C ．NaCO 3的水解方程式：23223CO 2H O H CO 2OH --++，故C 错误；D ．CaCO 3的溶解平衡方程式233CaCO Ca CO -+，故D 错误。