知识点氧族元素氧气臭氧过氧化氢硫硫化氢
漂白性
同素异形体： 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质 不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
四 双氧水的知识归纳
分子式 ㈠双氧水的实验室制法 Na2O2+HCl=H2O2+NaCl (强酸制弱酸) (强酸制弱酸) 强酸制弱酸 电子式
结构式
㈡物理性质： 无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水， 物理性质： 无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水， 市售双氧水为30%，医 用双氧水 市售双氧水为 ， 用双氧水3%。 。
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
气态氢化H2O
H2S
H2Se
H2Te
各元素单质的物理性质是如何变化的? 各元素单质的物理性质是如何变化的?
元素符号
O 气态 无色
难溶
S 固态 淡黄色 难溶 不导电
渐 渐
Se 固态 灰色 难溶 半导体
升 增 高 大 硫粉
㈢化学性质
1、不稳定性 2、弱酸性 、
2H2O2====2H2O+O2↑ H2O2 + Ba(OH)2 = Na2O2 + CO2 + H20 = H2O2+2KI = 2Fe2++H2O2+2H+= （油画刷新） 油画刷新） H2O2+Cl2= H2O2 + ClO- = 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==
3 氧气参与反应的规律 碳元素： 碳元素：烃、C 硫元素： 硫元素：H2S、S 、 氮元素： 氮元素：NH3、N2 钠元素： 钠元素：Na 有机物： 有机物：烯、醇 O2 O2
O2
O2
H 2O
B 一定条件下 D 一定条件下 E A
一定条件下
O2
O2
C
三 臭氧 1、臭氧的物理性质： 、臭氧的物理性质： 常温、常压下，特殊臭味的淡兰色气体， 常温、常压下，特殊臭味的淡兰色气体，密度比 氧气大，比氧气易溶于水，沸点为-112.4℃ ，熔点 氧气大，比氧气易溶于水，沸点为 ℃ 熔点251℃，液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色。 ℃ 液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色。 2、臭氧的化学性质 、 温度高分解快) （1）不稳定：2O3 = 3O2 (温度高分解快 ）不稳定： 温度高分解快 （2）氧化性：极强，可以氧化 、Hg ）氧化性：极强，可以氧化Ag、 3、臭氧的用途 、 （1）漂白、消毒 ）漂白、 （2）臭氧层是人类和生物的保护伞 ）
△
2、硫的化学性质 、
(1)氧化性: (1)氧化性: 氧化性 剧烈反应并发生爆炸） Na+S == Na2S （剧烈反应并发生爆炸） 制取Al 的唯一途径） 2Al + 3S = Al2S3 （制取Al2S3的唯一途径） 黑色） Fe + S == FeS （黑色） (黑色 并同氯气与铜, 2Cu + S == Cu2S (黑色 ,并同氯气与铜,铁反应作对比 Hg + S == HgS (撒落水银的处理, 古代的炼丹术) (撒落水银的处理 古代的炼丹术) 撒落水银的处理, S(可逆 可逆) H2 + S == H2S(可逆) 高温) C + 2S = CS2(高温) 还原性: (2) 还原性:
氧化物 稳定性： 稳定性： 无 无 减弱 SO2，SO3 H2SO4
酸性依次减弱
最高价氧化 物的水化物
SeO2，SeO3 TeO2，TeO3 H2SeO4 H2TeO4，
元素的非 金属性
非金属性
减弱
主要性质相似性与递变性、 3、主要性质相似性与递变性、
相 似 性 ①最高正价为+6价,负价为-2价 最高正价为+6价 负价为+6 ②均能形成气态氢化物H2R 均能形成气态氢化物H ③最高价氧化物RO3对应水化物为酸H2RO4 最高价氧化物RO 对应水化物为酸H ①单质的熔沸点升高、密度加大、氧化性减弱 单质的熔沸点升高、密度加大、 递 变 性 ②气态氢化物的稳定性由强到弱、还原性递增、 气态氢化物的稳定性由强到弱、还原性递增、 其水溶液的酸性增强 ③元素的非金属性递减，最高价含氧酸的酸性递减 元素的非金属性递减， (氧例外) 氧例外)
放电
3O2 = 2O3 能吸收紫外线
O3与O2比较
不稳定性： 不稳定性：2O3 ＝ 3O2
O2
颜色 气味 氧化性 无色 无 强 (不易氧化 不易氧化 Ag、Hg等) 、 等 无
O3
气态—淡蓝色 气态 淡蓝色 刺激性特殊气味 极强 O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 (易氧化 、Hg等不活泼金属 易氧化Ag、 等不活泼金属 等不活泼金属) 易氧化 作消毒剂和脱色剂) 有(作消毒剂和脱色剂 作消毒剂和脱色剂
Te 固态 银白色 难溶 导体
状 态 颜 色 溶解性 导电性 熔沸点 密 度
不导电
逐 逐
元素名称 和符号 核电荷数
氧(O)
8
硫(S)
16
硒(Se)
34
碲(Te)
52
的热稳定性
-2，+4， -2，+4， -2，+4， ， ， ， ， ， ， 化合价 -2(无正价 无正价) 无正价 +6 +6 +6 加热时能 加热时能 不直接化 跟H2反应 燃烧或爆炸 化合 化合 合 很稳定， 很稳定， 300℃以上 不稳定，加 不稳定， ℃ 不稳定， 不稳定， 氢化物 1000℃ ℃ 热即分解 0℃即分解 ℃ 分解 (H2X) 以上分解
依 次 增 大
元素原子结构的异同决定其化学性质上具有 哪些特点？ 哪些特点？
非金属性 单质氧化性 得电子能力 金属性 单质还原性 失电子能力
}
减
弱
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po) O)、 S)、 Se)、 (Te)、
}
增
强
主要化合价： 主要化合价： -2、+4、+6 +4、
（H2 O） ＜
二 氧气的制取和化学性质 1、氧气的制取 、 ㈠工业制取 ㈡实验室制取
⑴⑵ ⑴ 2KClO3 ⑵ 2KMnO4 ⑶ 2H2O2
MnO2
液化空气
△ △
MnO2
2KCl + 3O2↑ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2H2O + O2 ↑ 4NaOH +O2 ↑
⑷ 2Na2O2+2H2O ⑶⑷
MnO2
3、强氧化性（强） 强氧化性（ H2O2+H2S= SO2+H2O2= 4H2O2+PbS= 4、还原性（弱） 还原性（
2、弱酸性 、 H2O2 + Ba(OH)2 =BaO2 + 2H2O Na2O2 + CO2 + H20 =Na2CO3 + H2O2 3、强氧化性 H2O2+H2S=S↓+2H2O H2O2+2KI =2KOH+I2 SO2+H2O2=H2SO4 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 油画刷新） 4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O（油画刷新） 4、还原性 H2O2+Cl2=2HCl+O2 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O
氧气和臭氧性质比较
O2 常温下 色 态 液 态 固 态 活泼性 漂白性 转化 吸收紫 外线 无色无味气体 淡兰色液氧 淡兰色雪花状 活泼的单质 无漂白性 2O3 = 3O2 不吸收紫外线
催化剂
O3 有特殊臭味的淡兰 色气体 深兰色液态臭氧 紫黑色固体 更活泼的单质
有漂白性， 有漂白性，是脱色剂消毒剂
(四)、用途： 四 、用途：
⑴可着消毒剂、漂白剂、脱氯剂、氧化剂 可着消毒剂、漂白剂、脱氯剂、 ⑵作为火箭燃料
⑵作为火箭燃料
⑷实验室用来制氧气
小结:水和过氧化氢性质比较 小结 水和过氧化氢性质比较
H2O 分子结构 物理性质 氧化性 还原性 漂白性 酸碱性 稳定性 角型、 角型、极性分子 无色无味液体 金属+H 金属 2O F2+H2O 无漂白性 中性 稳定 H2O2 折线型、 折线型、极性分子 无色无味粘稠液体 硫化氢+H 硫化氢 2O2 K2MnO4+H2O2 有漂白性 弱酸性 2H2O2 = 2H2O+O2↑
氧族元素小 结
原子半径 单质氧化性 单质颜色 气态氢化物稳定性 含氧酸酸性 无氧酸性 O＜ S ＜Se ＜Te Se＞ O2 ＞ S ＞Se＞Te 无色、 淡黄色、灰色、 无色、 淡黄色、灰色、银白色 H2O ＞H2S ＞H2Se ＞H2Te H2SO4 ＞ H2SeO4 ＞ H2 S ＜ H2TeO4 H2Se ＜ H2Te
△
3 S ＋ 6 K O H = 2 K 1. 2.
2
S ＋ K
2
S O
3
＋ 3 H
2
O
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。 ____ 洗涤试管上的硫还可用____。 洗涤试管上的硫还可用____。 ____
(4)其它 (4)其它
S + Na2S = Na2Sx S + Na2SO3 = Na2S2O3
一
氧族元素
1 氧族元素在周期表的位置
名称： 名称 氧 硫 硒 碲 钋 符号： 符号：O S Se Te Po
氧族元素
包含元素
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34 Se)、碲(52Te)、钋( 84Po) O)、 S)、 Se)、 Te)、 它们的最外层电子数相同、化学性质相似, 它们的最外层电子数相同、化学性质相似, 氧族元素。 统称为氧族元素 统称为氧族元素。
氧族元素归纳
2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素1．复习重点1．氧族元素得物理性质与化学性质得递变规律;２.硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢得物理性质与化学性质;３.重点就是硫得化学性质及氧族元素性质递变规律。
２.难点聚焦（二）臭氧与过氧化氢臭氧与氧气就是氧得同素异形体,大气中臭氧层就是人类得保护伞过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。
归纳知识体系1、 硫及其化合物得性质(一)硫及其重要化合物间得相互转化关系(见上图）注意:1、氧化性酸与酸得氧化性得区别酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸酸得氧化性应包括H +得氧化性(酸所共有得)与酸根得氧化性(氧化性酸得特点)两种类型 ２、根据氯气、硫等非金属单质性质得学习,掌握非金属单质性质得一般方法应从下列几个方面分析:与氢气得反应;与金属得反应;与氧气得反应;与非金属得反应;与水得反应;与氧化物得反应;与碱得反应;与酸得反应;与盐得反应；(与有机物反应)等。
３、掌握化合物性质得一般方法应从下列几个方面分析:稳定性;可燃性;酸碱性;氧化性与还原性;特殊性等。
３.例题精讲[例1］哪些实验事实说明氯元素得非金属性比硫元素强,并用原子结构知识加以解释。
解析:目前,已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧族元素得学习可得出,比较两种非金属元素得非金属性相对强弱一般可根据以下几方面得实验事实:①非金属单质与H2化合得难易以及氢化物得稳定性大小;②最高价氧化物对应水化物得酸性强弱；③非金属单质间得置换反应。
答案:可以说明氯元素非金属性比硫元素强得主要实验事实有:①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸,反应剧烈,硫单质加热变为蒸气才可与Ｈ２化合,且H2S不如HCｌ稳定;②H２SO ４得酸性不如HＣlO4强;③Ｈ2Ｓ与Ｃl2反应可生成硫单质;④铁与Ｃｌ２反应生成ＦeCｌ3,而硫与铁反应生成FeS。
S、Cl两原子电子层数相同,但Cl原子最外层电子数较多,且Cｌ原子半径比Ｓ原子小,最外层电子受原子核得引力较大,故氯元素非金属性应比硫元素强。
氧族元素知识点总结
4Na+O2=2Na2O③与非还原性化合物作用2NO+O2=2NO24FeS2+11O22Fe2O2+8SO2④与有机物作用⑤在空气中易被氧化而变质的物质a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S↓+2H2Ob.亚硫酸及其可溶性盐2H2SO3+O2=2H2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3d.苯酚e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈）负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O2+4e—+2H2O=4OH—Fe2++2OH—=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（2）生成氧气的反应方程式）硫单质的反应 ①H2S H2+S↓②③H2S+X2=2HX+S↓（X2是指卤素单质，即Cl2，Br2，I2）④H2S+Pb(Ac)2=PbS↓+2HAc⑤H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4⑦FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑（H2S的实验室制法）一、硫及其化合物的性质（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图）注意：1、氧化性酸与酸的氧化性的区别酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸酸的氧化性应包括H+的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型2、根据氯气、硫等非金属单质性质的学习，掌握非金属单质性质的一般方法应从下列几个方面分析：反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；（与有机物反应）等。
3、掌握化合物性质的一般方法应从下列几个方面分析：稳定性；可燃性；酸碱性；氧化性和还原性；特殊性等。
2.5 二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）；易液化（－10℃）4、SO2的化学性质1）、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。
主族元素之氧族元素
第二节氧硫一、氧及其化合物1．氧气、臭氧氧气最常用的氧化剂。
空气中分布着21%的氧气，因而使地表形成一种氧化性的气氛，许多物质在空气中都会发生氧化反应。
氧气和一些硫化物反应时，常生成的氧化物或硫酸盐。
P4S3 + 8O2=2P2O5+3SO2（火柴头上有P4S3）PbS+2O2 = PbSO4臭氧存在于高空的大气层，能吸收紫外线，它的特征化学性质是不稳定性和氧化性，其氧化能力比氧气强，常用作消毒杀菌剂。
O3 +2I—+H2O = I2 + O2↑+2OH—（用来测定O3的含量）O3 + CN—=OCN—- + O2O3 + OCN—=CO2 + N2 + O2（治理电镀工业的含氰废水）2．过氧化氢过氧化氢俗称双氧水。
因其分子中含有过氧键（—O—O—），呈现强烈的氧化还原性。
H2O2既是一种很强的氧化剂，又是一种较弱的还原剂。
2H2O2 = 2H2O+O2（在Cu2+、Fe2+、Mn2+、Cr3+等存在时，分解反应即可大大地加速。
）作为氧化剂，H2O2比其它氧化剂优越，因为它的还原产物是水，不会给反应体系带来杂质；当H2O2遇到强氧化剂时才显还原性。
PbS+4H2O2 = PbSO4+4H2O2MnO4—+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O[例2—4] 碘化钾和硫酸的溶液中加入过氧化氢，放出大量不溶于水的无色气体（现象是从溶液内部析出大量小气泡），同时，溶液呈棕红色，或使淀粉变蓝。
试根据这一现象写出有关化学方程式。
[解析] 从题给信息可看出，无色气体是O2，使淀粉变蓝色的物质是I2。
碘元素从氧化态—1转变为0，氧元素从氧化态—1转化为0，化合价都是升高。
稀溶液中，SO42—显然不具氧化性，那氧化剂是什么物质呢？这是解决问题的关键。
该反应的正确解释是H2O2在酸性溶液中氧化I—离子，H2O2中氧元素得到电子转化为H2O，I—失电子转化为I2；氧气的来源是H2O2自身在该溶液中的分解。
第30讲 氧族元素、臭氧、过氧化氢
《第三单元元素及其化合物》第30讲氧族元素、臭氧、过氧化氢（第一课时）【要点精讲】1、氧族元素的原子结构及性质的相似性和递变性（1）结构：相似性：递变性：（2）性质（O→Te）相似性：主要化合价为价，氢化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
递变性：元素非金属性逐渐，H2R稳定性逐渐，H2RO4酸性逐渐。
2、氧气和臭氧（1）氧气与臭氧性质的比较（2）臭氧的化学性质和用途①不稳定性[2O3(g)=3O2(g)；△H= -284 kJ/mol ]，说明氧气的稳定性比臭氧。
②极强的氧化性，能将Ag、Hg等不易被空气氧化的金属而氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色（漂白）剂，也具有杀菌消毒作用，则又可用作消毒剂。
在一定条件下臭氧和氧气可相互转化，其有关化学方程式为，。
3、过氧化氢①过氧化氢的电子式为，是一种分子（填极性或非极性）。
②过氧化氢为无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，医用双氧水的质量分数一般为。
③化学性质：a．是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为和；b．氧化性，如能把Fe2+氧化成Fe3+，酸性条件下的反应式为：；c．还原性，如能发生H2O2+Cl2==O2+2HCl ，能使酸性高锰酸钾溶液褪色（离子方程式：）等；d．不稳定性（受热会分解，MnO2作催化剂时反应更快）。
过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，还可作为火箭的燃料。
【典型例题】【例1】（2005年北京，6）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述不正确的是A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂【例2】（2005年广东，25）下列关于“过氧化氢”的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体【例3】（2003年江苏，1）水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
氧族元素
第十三章氧族元素内容提要本章主要介绍氧气、臭氧、过氧化氢，硫化物、多硫化物，二氧化硫和亚硫酸盐，三氧化硫和硫酸盐，硫代硫酸盐、连二亚硫酸盐、过二硫酸盐、连多硫酸盐，硫的卤氧化物等化合物的结构、性质和用途；对硒和碲及其化合物只作简介。
15-1 氧族元素的通性15-1-1 氧族存在氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋五种元素。
氧是地球表面丰度最大的元素。
氧构成了大气质量的23%，岩石质量的46%，水质量的85%以上。
硫占地壳质量的0.034%，元素丰度序列中第16位，火山多发地区含有单质硫，天然气中的H2S、原油和煤中的有机硫化合物、硫铁矿及其它重金属硫化物矿、硫酸盐矿（石膏和重晶石矿）。
另外硫还存在于植物、动物的蛋白质中。
硒和碲共生于金属硫化物矿中，制备硒和碲的主要原料是电解法精炼铜的阳极泥和焙烧硫化物矿的烟道气尘。
钋，是居里夫人在铀矿和钍矿中发现的放射性元素。
15-1-2 氧族元素的基本性质表15-1 氧族元素的一些基本性质原子序数8 16 34 52 84相对原子质量15.99 32.06 78.96 127.60 209价电子层结构2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4常见氧化态-Ⅱ,-Ⅰ,0 -Ⅱ,0,+Ⅱ,+Ⅳ,+Ⅵ-Ⅱ,0,+Ⅱ,+Ⅳ,+Ⅵ-Ⅱ,0,+Ⅱ,+Ⅳ,+Ⅵ—共价半径/pm66 104 117 137 167离子半径M2-/pm140 184 198 221 230第一电离势(kJ/mol)1314 1000 941 869 812第一电子亲合能(kJ/mol)-141 -200 -195 -190 -183第二电子亲合能(kJ/mol) 780 590 420 295 —单键离解能(kJ/mol) 142 226 172 126 —电负性 3.44 2.58 2.55 2.10 2.00氧族元素从非金属向金属过渡：氧和硫是典型的非金属，硒和碲是准金属，而钋是典型的金属，为放射性元素。
第十一章 氧和硫
3
无机化学
一、亚硫酸及其盐
1.亚硫酸的性质
很不稳定，只能存在于稀溶液中。它是二元
中强酸，具有酸的通性。
既有氧化性又有还原性，主要显还原性。
无机化学
一、亚硫酸及其盐
2.亚硫酸盐
亚硫酸盐的特性之一是遇酸会分解，产生
气体。
亚硫酸盐主要用作印染工业的还原剂、羊毛和蚕丝 织物的漂白剂以及照相显影液和定影液的保护剂，也可 用于医药、造纸、食品防腐以及电镀铜等方面，也常用 作化学试剂。
无机化学
二、硫酸和硫酸盐
1.硫酸的制法
（1）
（2） （3）
的制取和净化
的催化氧化 的吸收和 的生成
（4）尾气的处理
无机化学
二、硫酸和硫酸盐
2.硫酸的性质
（1）吸水性
（2）脱水性 （3）氧化性 3.硫酸盐
无机化学
三、硫的其他含氧酸盐
1.硫代硫酸钠
晶体热稳定性较高，在中性或碱性水溶液中
也很稳定，但在酸性溶液中易分解。 中硫的氧化数为+2，因此它具有还原性，是 中等强度的还原剂。 2.过二硫酸盐
用作火箭燃料的氧化剂。它还可用于电镀液中除去无机
杂质，提高镀件质量。它也是重要的化学试剂。
无机化学
第三节 硫化氢和金属硫化物
1
硫化氢和氢硫酸
金属硫化物
2
无机化学
Hale Waihona Puke 一、硫化氢和氢硫酸1.硫化氢的制备
2.硫化氢的性质
无机化学
一、硫化氢和氢硫酸
3.氢硫酸的性质
（1）弱酸性
（2）强还原性 （3）与重金属离子反应
氧和硫
无机化学
第十一章 氧和硫
1 氧族元素的通性
氧族元素知识点梳理
氧族元素知识点梳理臭氧O31. 同素异形体：有同⼀种元素组成的性质不同的单质。
氧⽓和臭氧、⾦刚⽯和⽯墨、S 有多种同素异形体。
2. 在常温、常压下，臭氧是⼀种有特殊臭味的淡蓝⾊⽓体，密度⽐空⽓的⼤，也⽐氧⽓易溶于⽔。
液态臭氧呈深蓝⾊，沸点为-112.4℃，固态臭氧呈紫⿊⾊，熔点为-251℃。
3. 臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解⽣成氧⽓，在⾼温时可以迅速分解。
2O33O24. 臭氧具有极强的氧化性，银、汞等在空⽓或氧⽓中不易被氧化的⾦属，可以与臭氧发⽣反应。
5. 臭氧可⽤于漂⽩和消毒。
某些染料受到臭氧的强烈氧化作⽤会褪⾊，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是⼀种很好的脱⾊剂和消毒剂。
6. 在空⽓中⾼压放电就能产⽣臭氧。
放电3O22O3过氧化氢H2O21. 过氧化氢是⼀种⽆⾊粘稠液体，它的⽔溶液俗称双氧⽔，呈弱酸性。
2. 市售双氧⽔中过氧化氢的质量分数⼀般约为30%。
医疗上⼴泛使⽤稀双氧⽔的质量分数为3%（或更⼩）作为消毒杀菌剂。
⼯业上⽤10%的双氧⽔漂⽩⽑、丝以及⽻⽑等。
过氧化氢可⽤作氧化剂、漂⽩剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作为⽕箭燃料，及⽣产过氧化物的原料。
3. 过氧化氢会分解⽣成⽔和氧⽓。
MnO22H2O22H2O + O2↑综合实验活动：H2O2性质研究及化学反应条件的控制活动任务：通过实验研究H2O2的化学性质，并讨论反应条件如浓度、温度、反应介质（⽔溶液的酸碱性）、催化剂等对化学反应结果的影响。
任务⼀：研究H2O2的化学性质通过实验研究H2O2的化学性质。
设计实验⽅案1. 请你根据你对H2O2性质的了解和对H2O2中氧元素化合价的分析，预测过氧化氢可能具有哪些化学性质。
2. 请选择具体试剂，实现上述反应关系。
可供选择的试剂：5%H2O2溶液、⼆氧化锰、碘化钾溶液、酸性⾼锰酸钾溶液、稀硫酸提⽰：（1）双氧⽔对⽪肤、眼睛和粘膜有刺激作⽤，使⽤时不要沾到⽪肤上。
⼀旦双氧⽔沾到⽪肤上或溅⼊眼内，应⽴即⽤⼤量清⽔冲洗。
知识点氧族元素氧气臭氧过氧化氢硫硫化氢PPT精选文档
极强
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 (易氧化Ag、Hg等不活泼金属)
漂白性
无
有(作消毒剂和脱色剂)
同素异形体：由同一种元素形成的几种性质 不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 20
四 双氧水的知识归纳
分子式
电子式
结构式
㈠双氧水的实验室制法
Na2O2+HCl=H2O2+NaCl (强酸制弱酸) ㈡物理性质： 无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水，
的热稳定性
氧化物
最高价氧化 物的水化物
元素的非 金属性
氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te)
8
16
34
52
-2(无正价) 燃烧或爆炸
-2，+4，
+6 加热时能
化合
-2，+4，
+6 加热时能
化合
-2，+4，
+6 不直接化
合
很稳定， 1000℃
以上分解
300℃以上 不稳定，加 不稳定，
分解
热即分解 0℃即分解
淡兰色液氧 淡兰色雪花状 活泼的单质 无漂白性
催化剂
2O3 = 3O2 不吸收紫外线
深兰色液态臭氧 紫黑色固体 更活泼的单质
有漂白性，是脱色剂消毒剂
放电
3O2 = 2O3
能吸收紫外线 19
O3与O2比较 不稳定性：2O3 ＝ 3O2
O2
颜色
无色
O3
气态—淡蓝色
气味
无
刺激性特殊气味
氧化性
强 (不易氧化 Ag、Hg等)
15
3 氧气参与反应的规律
碳元素：烃、C 硫元素：H2S、S 氮元素：NH3、N2
15氧族元素
Π2p*轨道电子排布
符 号
1∑g+(1O 1△g(1O 2)
高出基态的能量
/kJ· -1 mol
第二激发态
第一激发态 基态
↑
↑↓ ↑
↓
↑
154.8
92.0 0.00
2)在强度适当的磁场影响下,在原 子吸收和发射光谱中有2S＋1条谱线,其中S为自旋量子数和含
1-2 氧族元素的基本性质：
氧族 O S (VIA) 元素 非金属 存在 单质或矿物 价层电 2s22p4 3s23p4 子构型 电负性 3.44 2.58 氧化值 -2, (-1) ±2,4,6 晶体 分子 晶体 分子 晶体 Se Te Po
准金属 放射性金属 共生于重金属硫化物中 4s24p4 2.55 ±2,4,6
2KI＋O3＋H2SO4＝I2＋O2＋HO2＋K2SO4
（用于检验混合气体中是否含O3）
松节油、煤气等在臭氧中能自燃，臭氧遇有机色素能使其褪色。
人们利用臭氧的强氧化性, 代替常用的催化氧化和高温 氧化,这将会大大简化化工工艺流程,提高产率。尤其在环保方 面处理废水、废气方面，臭氧大有作为。例如可将工业废水中 的有害成分,酚、苯、硫、醇和异戍二烯等变为无害的物。利 用O3的强氧化性漂白纸张、麻、棉，可作为皮、毛的脱臭剂、 杀虫剂。在空气中,含有 氧 臭氧 淡蓝色 少量O3可使人兴奋当浓 无色 气体颜色 暗蓝色 度达到1ppm人将感到 淡蓝色 液体颜色 鱼腥味 疲劳、头痛,有损健康。 无味 气味 21.6 54.6 氧与臭氧性 熔点/K 160.6 90 质对比 沸点/K 268 154 临界温度 494 49.1 273K时水中的溶 解度(ml/L) 不稳定 较稳定
性有一个突然降低。所以S、Se、Te原子同电负性大的元素结 合时，常失去电子而显正氧化态。氧以下的元素，在价电子层 中都存在空的d轨道，当同电负性大的元素结合时，它们也参 与成键，所以S、Se、Te可显＋2、＋4、＋6氧化态。本族元素 的第一电子亲合能都是负值，而第二电子亲合能却是很大的正 值，这说明获得第二个电子时强烈吸热。然而离子型的氧化物 是很普遍的，碱金属和碱土金属的硫化物也都是离子型的，这 是因为巨大的晶格能补尝了第二亲合能所需的能量。
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向；我们习惯了飞翔，却成了无脚的鸟。年轻时我们并不了解自己，不知道自己需要什么。不知道什么才是自己最想要的，什么才是最适合自己的，自己又是怎么样的一个 人。”时光叠加，沧桑有痕，终究懂得，漫漫人生路，得失爱恨别离，不过是生命的常态。原来，人生最曼妙的风景，就是那颗没被俗世河流污染的初心。大千世界，有很多 的东西可以去热爱，或许一株风中摇曳的小草，一朵迎风招展的小花，一条弯弯曲曲的小河，都足够让我们触摸迷失的初心。紫陌红尘，芸芸众生，皆是过客。若时光允许， 我愿意一生柔软，爱了樱桃，爱芭蕉，静守于轮回的渡口，揣一颗云水禅心，将寂寞坐断，将孤独守成一帧最美的山水画卷。一直渴盼着，与心悦的人相守于古朴的小院，守 着老旧的光阴，只闻花香，不谈悲喜，读书喝茶，不争朝夕。阳光暖一点，再暖一点，日子慢一些，再慢一些，从容而优雅地老去。浮生荡荡，阳春白雪，触目横斜千万朵， 赏心不过两三枝；任凭弱水三千，只取一瓢饮。有梦的季节，有爱的润泽，走过的日子，都会成为笔尖温润如玉的诗篇。相信越是走到最后，剩下的唯有一颗向真向善向美的 初心。似水流年，如花美眷，春潮带雨晚来急，野渡无人舟自横朝花夕拾，当回望过往，你是此生无憾，还是满心懊悔呢？随着芳华的流逝，我们终究会明白：任何的财富都 比不上精神上的愉悦，任何的快感都不及对初心的执着。愿你不趋炎附势，不阿谀奉迎，不苟且偷生，不虚掷有限的年华，活出属于自己的风采，活在每一个当下，不忘初心，
3根据氧族元素性质推断,硒不可能具有的性质是( C ) A.在通常情况下是固体
B.SeO3对应的水化物是一种酸 C.H2Se比H2S稳定 D.有-2,+4,+6三种化合物