2013届高三化学二轮复习 专题大突破 2-6 化学反应速率和化学平衡课件
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平衡理论作为一个相对独立的知识体系是高考中的必考考 点，而化学平衡又是三大平衡体系(化学平衡、电离平衡、沉淀 溶解平衡)之首，在高考中占有相当重要的地位。这类题目难度 较大，具有良好的区分度，选拔功能强。
专题视点课堂
通晓考法考题引你信心满怀
(对应学生用书P029)
常考点一
影响化学反应速率的条件 命题指数：★★★
1 1 质，浓度变为原来的 ，压强降为原来的 后形成的，平衡向气 2 2 体增多的方向移动，压强在减小后的基础上增大，SO3的量减 小，所以2p乙>p甲，SO3质量2m乙<m甲，A错误，B正确；在三个 过程中，甲、乙中SO2和O2投料比为2∶1，又按照2∶1反应， 而丙中SO2和O2按2∶1生成，所以三者达平衡时SO2和O2的浓
－
A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙
[解析] 甲和丙达到的平衡是同种平衡，所以压强p甲＝p
丙
，SO3的质量m甲＝m丙，乙可看做是甲达平衡后，取出一半物
2．平衡转化率 含义：平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与 转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。 达平衡时，某一反应物的转换率(%) ＝ 反应物的消耗浓度mol/L ×100% 反应物的起始浓度mol/L
晓考题 福建理综，12 一定 1. 2012· 条件下，溶液的酸碱性对TiO2光 催化染料R降解反应的影响如图 所示。下列判断正确的是( )
A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相 等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为 0.04mol· －1· －1 L min
减小，所以H2O的体积分数增大；D项，700℃时该反应的平衡 常数K＝1，温度升高到800℃时K变为0.64，说明升高温度平衡 向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。
[答案] BC
常考点三
化学平衡常数及平衡转化率 命题指数：★★★★
通考法 1.化学平衡常数 (1)代入化学平衡常数表达式的各物质的浓度为平衡浓度， 而不是初始浓度。 (2)K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的 正反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，反应物转化率 越大；反之，就越不完全，转化率越小。
[答案] D
3．(2012· 广东深圳调研)在2L的密闭容器中，一定条件下发 生化学反应：2NO(g)＋2CO(g) 2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.4 N kJ· mol 1。起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平 衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是 ( )
[解析] 各物质的反应速率之比等于各物质化学计量数之 比，则H2的消耗速率与HI的生成速率之比为1∶2，A错；该反 应进行的净速率是指某一物质的正反应速率与逆反应速率之 差，B错误；随反应进行正反应速率在减小，逆反应速率在增 大，二者之比逐渐减小，C错；正、逆反应速率相等是平衡建 立的特征，D正确。
专题六
化学反应速率和化学平衡
专题视点课
影像考纲
1．了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示 方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作 用。
影像考纲
3．了解化学反应的可逆性。 4．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义， 能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速 率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科 学研究领域中的重要作用。
(3)化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。 若反应的ΔH<0，升温，化学平衡逆向移动，K值减小； 若反应的ΔH>0，升温，化学平衡正向移动，K值增大。 (4)K应用于判断平衡移动的方向：当Qc<K，反应向正反应 方向进行；Qc＝K，反应处于平衡状态；Qc>K，反应向逆反应 方向进行。 (5)K用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列 叙述错误的是( )
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
[解析]
本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反
应器”。A项，等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，平 衡x(g)＋3y(g) 2z(g)(ΔH2>0)向左移动，反应放热，反应体系 的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡 a(g)＋b(g) 2c(g)也向左(吸热方向)移动，c的物质的量减小， 故A不正确；B项，等压时，通入z气体，增大了生成物的浓 度，平衡x(g)＋3y(g) 2z(g)向左移动，由于该反应的逆反应是 放热反应，所以反应器的温度升高，B项正确；等容时，通入 惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分
度比均为2∶1，C错误；甲和丙达平衡时生成的SO3和分解的 SO3物质的量不一定相等，所以吸放热数值不一定相等，D错 误。
[答案] B
重庆理综，13 在一个不导热的密闭反应器中，只发 5. 2012· 生两个反应： a(g)＋b(g) 2c(g) x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH1<0 ΔH2>0
2．分析化学平衡移动的一般思路
3．外界条件影响平衡移动的特殊情况 (1)其他条件不变时，改变固体或纯液体反应物的用量，反 应速率不变，平衡不移动。 (2)其他条件不变，改变压强时，对于无气体参加的可逆反 应和反应前后气体体积不变的可逆反应，平衡不移动。 (3)恒容时，通入稀有气体，压强增大，但平衡不移动。恒 压时，通入惰性气体，体积必然增大，相当于减小压强，平衡 向气体体积增大的方向移动。
下列说法正确的是(
)
0.40 A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol· －1· －1 L min t1 B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO 和1.20mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40mol C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率增大，H2O的 体积分数增大 D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反 应为吸热反应
4．等效平衡 (1)定义：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应 开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量 (体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称 等效平衡。
(2)类型 ①恒温、恒容条件下的等效平衡 对反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始加入量 时，“一边倒”后(即通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡 式同一半边的物质的量)，与原起始加入量相同，则为等效平 衡。平衡时的各物质的浓度、百分含量均相同。
晓考题 天津理综，6已知2SO2(g)＋O2(g) 3(g) 4. 2012· 2SO ΔH＝－197kJ· mol 1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别 充入气体：(甲)2molsO2和1mol O2；(乙)1molsO2和0.5mol O2； (丙)2molsO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确 的是( )
的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，C 项正确；等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆 向移动，所以y的物质的量浓度增大，D项正确。
[答案] A
6．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO 和H2O，发生反应： CO(g)＋H2O(g) 2(g)＋H2(g) CO 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)： 反应时间/min 0 t1 t2 n(CO)/mol 1.20 0.80 0.20 n(H2O)/mol 0.60
通考法 1.化学平衡的标志 (1)直接标志 ①v正＝v逆 ②各组分的m、n不变(单一量) ③各组分的浓度(或百分含量)不变
(2)间接标志 ①通过总量：对Δn(g)≠0的反应，n(或恒温、恒压下的V， 恒温、恒容下的p)不变 m m ②通过复合量： M ( n )、ρ( V )，需具体分析关系式中上下 两项的变化 ③其他：如平衡体系颜色等(实际上是有色物质浓度)
对反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始加入量 时，“一边倒”后，投料时的物质的量比与原起始加入量的比 值相同，则为等效平衡。平衡时的各物质百分含量均相同。
②恒温恒压下的等效平衡 如果反应在恒压下进行，改变起始加入量时，只要通过可 逆反应的化学计量数比换算成反应物(或生成物)，物质的量比 与原起始加入量的比值相同，则为等效平衡。平衡时的各物质 百分含量均相同。
通考法 1.灵活应用“化学反应速率之比＝化学计量数之比＝浓度变 化量之比＝物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速 率，确定物质的化学计量数、书写化学反应方程式。
2．准确理解外界条件对化学反应速率的影响 (1)固体、纯液体的浓度视为定值，不因其量的增减而影响 反应速率，但表面积(接触面)的变化可改变反应速率。如将硫 铁矿粉碎，将液体以雾状喷出，均是为了增大接触面，加快反 应速率。 (2)升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是 吸热反应，反应速率一般要加快，只是增大的程度不同。
[解析] 在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时反应物R都能 完全反应，降解率都是100%，故A正确；由斜率可知pH越小 降解速率越大，即溶液的酸性越强，R的降解速率越大，故B错 误；浓度越大化学反应速率越大，所以起始浓度越小降解速率 越小，故C错误；20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率 0.2×10－4 mol· －1 L 为 ，故D错误。 5 min
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备考高考化学二轮专题复习六化学反应速率和化学平衡ppt
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转化率增加,故正确;C项,增加环戊烯浓度可以使平衡正向移动,但环戊烯平 衡转化率降低,故错误;D项,增加碘浓度可以使环戊烯的平衡转化率增加,故 正确。
(3)A项,观察不同温度下曲线的变化趋势,不难发现T2时反应更快,则T2>T1,故 错误;B项,a点对应温度低于c点对应温度,但a点环戊二烯浓度大于c点环戊二
kJ·mol-1。
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(2)平衡时总压增加了20%,即气体总物质的量增加了20%。设碘和环戊烯的
初始投料均为x mol,平衡时环戊烯的转化量为Δx mol,则平衡时体系中气体
总物质的量增加了Δx mol,Δx=2x×20%=0.4x,环戊烯的转化率=Δx ×100%=
x
0.4x ×100%=40%;起始总压为105 Pa,平衡总压为1.2×105 Pa,可得出平衡时I2、
2NO2(g)+
1 2
O2(g)的ΔH=
kJ·mol-1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3× pN2O5 (kPa·min-1)。t=62 min时,
测得体系中 pO2 =2.9 kPa,则此时的 pN2O5 =
kPa,v=
kPa·min-1。
考点一
栏目索引
③若提高反应温度至35 ℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)
药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
(1)已知: (g)
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol-1 ①
H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH2=-11.0 kJ·mol-1 ②
对于反应: (g)+I2(g)
(g)+2HI(g) ③ ΔH3=
转化率增加,故正确;C项,增加环戊烯浓度可以使平衡正向移动,但环戊烯平 衡转化率降低,故错误;D项,增加碘浓度可以使环戊烯的平衡转化率增加,故 正确。
(3)A项,观察不同温度下曲线的变化趋势,不难发现T2时反应更快,则T2>T1,故 错误;B项,a点对应温度低于c点对应温度,但a点环戊二烯浓度大于c点环戊二
kJ·mol-1。
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(2)平衡时总压增加了20%,即气体总物质的量增加了20%。设碘和环戊烯的
初始投料均为x mol,平衡时环戊烯的转化量为Δx mol,则平衡时体系中气体
总物质的量增加了Δx mol,Δx=2x×20%=0.4x,环戊烯的转化率=Δx ×100%=
x
0.4x ×100%=40%;起始总压为105 Pa,平衡总压为1.2×105 Pa,可得出平衡时I2、
2NO2(g)+
1 2
O2(g)的ΔH=
kJ·mol-1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3× pN2O5 (kPa·min-1)。t=62 min时,
测得体系中 pO2 =2.9 kPa,则此时的 pN2O5 =
kPa,v=
kPa·min-1。
考点一
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③若提高反应温度至35 ℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)
药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
(1)已知: (g)
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol-1 ①
H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH2=-11.0 kJ·mol-1 ②
对于反应: (g)+I2(g)
(g)+2HI(g) ③ ΔH3=
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增大
不变
不变
增多
增多
加快
增大
不变
不变
增多
增多
加快
不变
不变
增大
增多
增多
加快
不变
降低
增大
增多
增多
加快
一、化学平衡的移动 1.化学平衡移动的概念 当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件 时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平 衡的过程
υ
V’ (正) V(正) V(逆) V’ (逆)
0
t
2.影响平衡移动的因素 N2+3H2
763K 45.9
(2)判断某温度下反应是否达平衡
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
一、方法
化学平衡图象分析
1、看面（注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.只要其 中一个物理量改变，就可能导致图象的变化趋势改变） 例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A 的百分含量、A的转化率分别对时间作图，曲线正 好相反.
平衡点
V
逆
V
V逆>V正平衡逆向移动
正
说明逆反应方向是气体物质 的量减小的方向
0
t
P
关于转化率
某反应物的转化率(α)=
该反应物已转化的量
该反应物的起始总量
×100%
1.一般规律：
可逆反应a A( g) ＋b B(g) c C(g) ＋dD(g)达平衡后， （1）若只增大［A］，平衡右移，达新平衡时，B转化率增 大，A转化率反而减小。 （2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移， 达新平衡时： ①当a + b > c + d 时， A、B的转化率都增大 ②当a + b < c + d 时， A、B的转化率都减小 ③当a + b = c + d 时， A、B的转化率都不变
第二轮复习高三化学《专题四 化学反应速率与化学平衡》.ppt
都有利于该反应平衡正向移动
解析：本题考查影响反应速率的因 素和化学平衡移动原理，直接运用影响 反应速率的因素和化学平衡移动原理的 结论即可得答案为B。
2. 在一定温度不同压强(p1＜p2)下，可逆 反应2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反 应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关 系有以下图示，正确的是:
③ 若反应前后的物质都是气体，且系数 不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、 平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压) 保持不变。(对“等气”反应不适用)
③ 若反应前后的物质都是气体，且系数 不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、 平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压) 保持不变。(对“等气”反应不适用)
(2) 在上述装置中，若需控制平衡后混 合气体为6.5体积，则可采取的措施是____ _降__低__反__应__温__度____，原因是:
(2) 在上述装置中，若需控制平衡后混
合气体为6.5体积，则可采取的措施是____
_降__低__反__应__温__度____，原因是: 6.5＜7，上述平衡应向正反应方向移动， 该反应是放热反应，所以采取降温措施;而 反应容器是活塞式的,且6.5是压强保持不 变下的6.5,故不采用变压强的方法。
① 若a = 1，c= 2时，则b= ____。在此 情况下，反应起始时将向__________方向 进行(填“正”或“逆”)。
② 若需规定起始时反应向逆方向进行， 则c的范围是___________________。
① 若a = 1，c= 2时，则b= __3__。在此 情况下，反应起始时将向__________方向 进行(填“正”或“逆”)。
(2) 达到平衡后，若升高温度，C的质量 百分含量降低，则该反应的正反应为__放__热__ 反应(填“吸热”或“放热”)
解析：本题考查影响反应速率的因 素和化学平衡移动原理，直接运用影响 反应速率的因素和化学平衡移动原理的 结论即可得答案为B。
2. 在一定温度不同压强(p1＜p2)下，可逆 反应2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反 应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关 系有以下图示，正确的是:
③ 若反应前后的物质都是气体，且系数 不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、 平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压) 保持不变。(对“等气”反应不适用)
③ 若反应前后的物质都是气体，且系数 不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、 平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压) 保持不变。(对“等气”反应不适用)
(2) 在上述装置中，若需控制平衡后混 合气体为6.5体积，则可采取的措施是____ _降__低__反__应__温__度____，原因是:
(2) 在上述装置中，若需控制平衡后混
合气体为6.5体积，则可采取的措施是____
_降__低__反__应__温__度____，原因是: 6.5＜7，上述平衡应向正反应方向移动， 该反应是放热反应，所以采取降温措施;而 反应容器是活塞式的,且6.5是压强保持不 变下的6.5,故不采用变压强的方法。
① 若a = 1，c= 2时，则b= ____。在此 情况下，反应起始时将向__________方向 进行(填“正”或“逆”)。
② 若需规定起始时反应向逆方向进行， 则c的范围是___________________。
① 若a = 1，c= 2时，则b= __3__。在此 情况下，反应起始时将向__________方向 进行(填“正”或“逆”)。
(2) 达到平衡后，若升高温度，C的质量 百分含量降低，则该反应的正反应为__放__热__ 反应(填“吸热”或“放热”)
高考化学二轮复习 第2部分 第1篇 高频考点6 化学反应速率与化学平衡课件
【解析】 8 min 时 X 的浓度不再变化，但反应并未停止，A 项错误。从反应开始至达到平衡，X 的浓度变化为 1.0 mol·L－1－0.15 mol·L－1＝0.85 mol·L－1，转化率为01.8.05×100%＝85%，B 项正确。ΔH ＜0，正反应放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则 X 的转化率 减小，C 项错误。降低温度，正、逆反应速率同时减小，但是降低 温度平衡正向移动，故 v 正＞v 逆，即逆反应速率减小得快，D 项错 误。
B．增加 CO 的量 D．降低温度
【解析】 CO 浓度减小，说明平衡右移，由于容器容积固定， 再结合反应放热判断，只能是降低温度。
【答案】 D
影响化学反应速率的因素判断步骤 (1) 审 清 题 干 ： 看 清 题 目 要 求 是 “ 浓 度 ”“ 压 强 ” 还 是 “ 温 度”“催化剂”。 (2)审清条件：分清是“恒温、恒压”还是“恒温、恒容”或 其他限制条件。
已知：气体分压(p 分)＝气体总压(p 总)×体积分数。下列说法正 确的是( )
A．550 ℃时，若充入惰性气体，v 正、v 逆均减小，平衡不移动 B．650 ℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0% C．T ℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向 移动 D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp＝24.0 p 总
A．从反应开始到 t1 时的平均反应速率 v(X)＝0t.12 mol·L－1·min－1 B．该温度下此反应的平衡常数 K＝0.32 C．欲提高平衡体系中 Y 的含量，可升高体系温度或减少 Z 的 量 D．其他条件不变，再充入 0.1 mol 气体 X，平衡正向移动，X 的转化率增大
解析：选 B。在恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，从
高考化学二轮复习 第1部分 专题突破篇 专题2 化学基本理论 第7讲 化学反应速率和化学平衡课件
2．“四大因素”影响反应速率的深入分析 (1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条 件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。 (2)压强： 压强 气体体 气体反应物 反应速 增大 ―→ 积缩小 ―→ 的浓度增大 ―→ 率增大
注意：①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。②压强 只对有气体参加的反应产生影响。③向气体反应体系中充入不参与反应的气体 时，对反应速率的影响。恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质 的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反 应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。
【答案】 1.(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 2．(1)0.079 mol·L－1·s－1 (2)X(g)＋Y(g) 2Z(g) (3)C、D
1．化学反应速率的计算 (1)公式法：v(B)＝Δc（ΔtB）＝ΔVn·（ΔB）t (2)比例法： 对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说。则有v（mA）＝v（nB）＝ v（pC）＝v（qD）。或 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
2．(2015·试题调研)T ℃时，向容积为 2 L 的密 闭容器中加入 6 mol CO2 和 8 mol H2，在一定条件下 发 生 反 应 ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) ＋ H2O(g) ΔH<0。容器中 H2 的物质的量随时间变化的情况如图 中Ⅱ所示，图中Ⅰ、Ⅲ分别表示相对于Ⅱ仅改变某一 反应条件后的情况，下列说法错误的是( )
(3)温度：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应还是 放热反应，反应速率都增大。
高三化学高考备考二轮复习专题6化学反应速率化学平衡课件
C2H6＋H2。反应在初期阶段的速率方程为：r＝k× cC，H4 其中k为反应速率常
数。 ①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2， 则r2＝__1_－__α__r1。
解析
甲烷的转化率为 α 时，cCH4 2
(1－ )cCH4 1 ，则rr21＝
k cCH4 2 k cCH4 1
＝1－
α，即 r2＝(1－α)r1。
12345
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是__A_D__。
A.增加甲烷浓度，r增大 C.乙烷的生成速率逐渐增大
B.增加H2浓度，r增大 D.降低反应温度，k减小
解析 A对，由速率方程知，甲烷的浓度越大，反应越快； B错，H2的浓度大小不影响r；
C错，反应过程中cCH4 逐渐减小，故C2H6的生成速率逐渐减小；
k1正·k2正 k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝_k_1_逆_·_k_2逆__。
解析 ①2NO(g) N2O2(g)； ②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)；目标反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)， 由反应达平衡状态，所以v1正＝v1逆、v2正＝v2逆，所以v1正·v2正＝v1逆·v2逆， k1正·c2(NO)×k2正·c(N2O2)·c(O2)＝k1逆·c(N2O2)×k2逆·c2(NO2)， 则 K＝c2cN2ON·Oc2O2＝kk11正 逆··kk22正 逆。
D对，降低反应温度，反应速率减小，故k减小。
12345
角度二 化学反应速率的计算及速率常数的应用
4.(1)[2018·全国卷Ⅰ，28(2)改编]已知2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)，起始
时N2O5(g)为35.8 kPa，分解的反应速率v＝2×10－3× pN2O5 (kPa·min－1)。t
数。 ①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2， 则r2＝__1_－__α__r1。
解析
甲烷的转化率为 α 时，cCH4 2
(1－ )cCH4 1 ，则rr21＝
k cCH4 2 k cCH4 1
＝1－
α，即 r2＝(1－α)r1。
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②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是__A_D__。
A.增加甲烷浓度，r增大 C.乙烷的生成速率逐渐增大
B.增加H2浓度，r增大 D.降低反应温度，k减小
解析 A对，由速率方程知，甲烷的浓度越大，反应越快； B错，H2的浓度大小不影响r；
C错，反应过程中cCH4 逐渐减小，故C2H6的生成速率逐渐减小；
k1正·k2正 k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝_k_1_逆_·_k_2逆__。
解析 ①2NO(g) N2O2(g)； ②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)；目标反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)， 由反应达平衡状态，所以v1正＝v1逆、v2正＝v2逆，所以v1正·v2正＝v1逆·v2逆， k1正·c2(NO)×k2正·c(N2O2)·c(O2)＝k1逆·c(N2O2)×k2逆·c2(NO2)， 则 K＝c2cN2ON·Oc2O2＝kk11正 逆··kk22正 逆。
D对，降低反应温度，反应速率减小，故k减小。
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角度二 化学反应速率的计算及速率常数的应用
4.(1)[2018·全国卷Ⅰ，28(2)改编]已知2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)，起始
时N2O5(g)为35.8 kPa，分解的反应速率v＝2×10－3× pN2O5 (kPa·min－1)。t