2021新高考化学二轮总复习专题突破练7 化学反应速率和化学平衡
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Earlybird 专题突破练7 化学反应速率和化学平衡
一、选择题(本题包括10个小题,每题5分,共50分)
1.(2020山东潍坊二模)燃煤工业锅炉烟气中含有1%~3%的CO和0.02%~0.04%的NO,在新型催化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体,反应机理如图所示,在反应过程中CO可被O2氧化。下列说法中正确的是(
)
A.温度越高越有利于有害气体消除
B.O2浓度越大催化除杂效果越好
C.催化反应的速率由氧化吸附过程决定
D.总反应方程式为2NO+2CON2+2CO2
2.(2020北京西城区高三一模)向某密闭容器中充入NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。其他条件相同时,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表(已知N2O4为无色气体)。
t/℃ 27 35 49 70
百分含量/% NO2 20 25 40 66
N2O4 80 75 60 34
下列说法不正确的是( )
A.27 ℃时,该平衡体系中NO2的转化率为
B.平衡时,NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍
C.室温时,将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅
D.增大NO2起始量,可增大相同温度下该反应的化学平衡常数
3.(2019山东济南外国语学校高三模拟)常压下羰基化法精炼镍的一步反应为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 ℃制得高纯镍。
下列判断不正确的是( )
A.该反应达到平衡时,v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
B.第一阶段应选择稍高于42.2 ℃的反应温度
C.第二阶段,230 ℃时Ni(CO)4分解率较高
D.其他条件不变,增大c(CO)时平衡向正反应方向移动,反应的平衡常数不变
4.(2020北京东城一模)科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应,示意图如下: 晨鸟教育
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下列说法正确的是( )
A.①、②、③中均有O—H键的断裂
B.生成DMC总反应的原子利用率为100%
C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D.DMC与过量NaOH溶液反应生成C和甲醇
5.(2020河南中原名校第四次质量考评)某同学在实验室中进行如下两组实验:①T1 K时,将2 mL
0.02 mol·L-1的酸性KMnO4溶液与2 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液混合,观察到溶液完全褪色所需要的时间是4 s;②T2 K时,将2 mL 0.03 mol·L-1的酸性KMnO4溶液与2 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液混合,观察到溶液完全褪色所需要的时间是5 s。下列说法正确的是( )
A.实验①反应速率较快
B.实验②反应速率较快
C.无法比较二者反应速率的快慢
D.T2 K—定高于T1 K
6.(2020山东枣庄二调)在一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A,发生反应2A(g)B(g)+C(g)。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是(
)
A.反应在0~50 s的平均速率v(C)=1.6×10-3 mol·L-1·s-1
B.该温度下,反应的平衡常数K=0.025
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(B)=0.09 mol·L-1,则该反应的ΔH<0
D.反应达平衡后,再向容器中充入1 mol A,该温度下再达到平衡时,A的转化率不变
7.(2020陕西西安一模)工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时,测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
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Earlybird 下列推论不合理的是( )
A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池,铁为负极
C.增大铁碳混合物中铁碳比(x),一定会提高废水中Cu2+的去除速率
D.利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理:Fe+Cu2+Fe2++Cu
8.(2020河北石家庄二中高三质量监测)在体积均为1.0 L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(
)
A.反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
B.体系的总压强p总:p总(点Ⅱ)<2p总(点Ⅰ)
C.体系中c(CO):c(CO,点Ⅱ)<2c(CO,点Ⅲ)
D.逆反应速率:v逆(点Ⅰ)>v逆(点Ⅲ)
9.(2020江西名师联盟一模)在两个体积均为1 L的恒容密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(
)
A.该反应不可能自发进行
B.氢碳比X<2.0
C.若起始时CO2、H2的浓度分别为0.5 mol·L-1、1.0 mol·L-1,则可得P点对应温度的平衡常数的值为512
D.该反应为吸热反应
10.(双选)(2020山东济宁二模)T℃时,在恒容密闭容器中通入CH3OCH3,发生反应:CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g),测得容器内初始压强为41.6 kPa,反应过程中反应速率v(CH3OCH3)、时间t与CH3OCH3的分压p(CH3OCH3)的关系如图所示。下列说法正确的是( ) 晨鸟教育
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A.t=400 s时,CH3OCH3的转化率为0.16
B.该温度下,要缩短达到平衡所需的时间,只可以使用催化剂
C.平衡时,测得体系的总压强121.6 kPa,则该反应的平衡常数Kp=4 000
D.反应速率满足v(CH3OCH3)=k·p(CH3OCH3),则t=400 s时,v(CH3OCH3)=0.015 4 kPa·s-1
二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)
11.(2020山东青岛一模)(14分)医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用,其主要成分是乙醇。回答下列问题:
Ⅰ.工业上主要采用乙烯直接水合法(CH2CH2+H2OCH3CH2OH)制乙醇。
(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下,乙烯进行气相水合的反应机理大致如下:
ⅰ.CH2CH2+H3O+CH3C+H2O
ⅱ.CH3C+H2OCH3CH2O
ⅲ.CH3CH2O+H2OCH3CH2OH+H3O+
随着反应进行,该过程能量变化如图所示。
下列有关说法正确的是 (填字母标号,下同)。
a.该反应过程中ⅰ~ⅲ步均释放能量
b.第ⅰ步反应的活化能最大,决定总反应速率
c.CH3C和CH3CH2O是反应的中间产物
(2)已知:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(C2H4)c(H2O),v逆=k逆c(C2H5OH),其中k正、k逆为速率常数。若其他条件不变时,降低温度,则下列推断合理的是 。
a.k正增大,k逆减小
b.k正减小,k逆增大
c.k正减小的倍数大于k逆
d.k正减小的倍数小于k逆 晨鸟教育
Earlybird Ⅱ.工业用二氧化碳加氢可合成乙醇:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。保持压强为5
MPa,向密闭容器中投入一定量的CO2和H2发生上述反应,CO2的平衡转化率与温度、投料比m的关系如图所示。
(1)投料比由大到小的顺序为
。
(2)若投料比m=1,一定温度下发生上述反应,下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是 。
a.容器内气体密度不再变化
b.容器内气体平均相对分子质量不再变化
c.CO2的体积分数不再变化
d.容器内不再变化
e.断裂3NA个H—H键的同时生成1.5NA个水分子
(3)若m3=3,则A点温度下,该反应的平衡常数Kp的数值为 (Kp是以分压表示的平衡常数);若其他条件不变,将A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器中,则平衡时CO2的转化率
(填“>”“=”或“<”)50%。
12.(2020海南高三三模)(12分)氮及其化合物与工农业生产及人们的日常生活密切相关。回答下列问题:
(1)利用某废铜下脚料(主要成分是Cu)可制备硫酸铜晶体(蓝矾),制备方法如图所示:
①蓝矾的化学式为 。
②废铜与浓硝酸、稀硫酸反应的化学方程式为 。
(2)工业上制备尿素的反应是CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0。一定温度下,在容积为5.0 L的恒容密闭容器中加入1.0 mol CO2和2.0 mol NH3,反应过程中有关物质的物质的量(n)与时间的关系如图所示,40 s时反应达到平衡状态。
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Earlybird ①曲线甲表示的物质是
(写化学式)。反应开始至达到平衡时,平均反应速率v(NH3)= mol·L-1·s-1,NH3的平衡转化率是 。
②升高温度,平衡 (填“不移动”“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”,下同);及时从容器中分离出尿素,平衡 。
(3)用Fe电极作阳极可处理酸化后的亚硝酸盐污水,使N转化为无害气体,且溶液逐渐变为黄色,则转化为无害气体的离子方程式为 。
13.(2019华中师大第一附属中学高三期中检测)(12分)工业上可通过煤的液化合成甲醇,主反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=x。
(1)已知常温下CH3OH(l)、H2和CO的燃烧热分別为ΔH(CH3OH)=-726.5 kJ·mol-1、ΔH(H2)=-285.5
kJ·mol-1、ΔH(CO)=-283.0 kJ·mol-1,则x= ;为提高合成甲醇反应的选择性,关键因素是 。
(2)T K下,在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应(CH3OH为气体),相关数据如图。
①该反应0~10 min的平均速率v(H2)= ;M点和N点的逆反应速率较大的是 (填“v逆(M)”“v逆(N)”或“不能确定”)。
②10 min时容器内CO的体积分数为 。相同条件下,若起始投料加倍,达平衡时,CO的体积分数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③对于气相反应,常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以Kp表示),其中,pB=p总×B的体积分数;若在T K下平衡时气体总压强为x atm,则该反应Kp=
(列出计算表达式)。实验测得不同温度下的ln K(化学平衡常数K的自然对数)如图,请分析ln K随T呈现图中变化趋势的原因是 。
2021届高考化学二轮复习专题突破练习： 镁铝及其化合物 (解析版)
1 / 22 镁铝及其化合物
1．（2020·吴江汾湖高级中学高三月考）白钠镁矾(mNa2SO4⋅nMgSO4⋅xH2O)俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3⋅3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。
（1）热解反应的方程式为___。
（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是___。
（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：
①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO41.165g；为进一步确认沉淀是否已完全，可采取的操作是___。
③另取25.00mL溶液A，调节pH=10，用浓度为0.1000mol⋅L-1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2=MgY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式。___（写出计算过程）。
【答案】（1）5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑
（2）碱式碳酸镁分解吸热
（3） 向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完 2 / 22
全 Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O
【解析】（1）升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体，说明反应在溶液中进行，生成物为4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O，方程式为5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑，故答案为：5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑；
（2）①碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是碱式碳酸镁分解时吸收热量，故答案为：碱式碳酸镁分解吸热；
高三化学二轮复习策略及建议
高三化学二轮复习策略及建议
发布时间：2021-09-27T08:42:06.710Z 来源：《中国教师》2021年10月 作者： 宋桂玲
[导读] 高三化学二轮复习是在一轮复习的基础上，按照新课标的要求进行复习备考，在“能力立意”的试题背景下，需要帮助学生建构学科知识网络，掌握必备知识和提升关键能力。文章从高三化学二轮复习的有效性着手，重点探讨了高三化学二轮复习的实施策略。
宋桂玲 吉林省长春市十一高中 吉林 长春 130062
【摘要】高三化学二轮复习是在一轮复习的基础上，按照新课标的要求进行复习备考，在“能力立意”的试题背景下，需要帮助学生建构学
科知识网络，掌握必备知识和提升关键能力。文章从高三化学二轮复习的有效性着手，重点探讨了高三化学二轮复习的实施策略。
【关键词】二轮复习；必备知识；思维建模；关键能力
中图分类号：G652.2 文献标识码：A 文章编号：ISSN1672-2051 （2021）10-017-01
通过高三化学一轮复习，学生比较系统地复习了每一章节的知识点，并初步构建了知识体系。但是也存在一些问题，比如对知识内容的掌握比较零散，知识的系统性和条理性有待进一步提高，解题时不能准确提取题目中的有效信息，不能熟练应用所学知识内容，思维不
够敏捷，解题速度比较慢。二轮复习中需要帮助学生进行归纳整合，强化主干知识，突出重点知识。通过高三化学二轮复习，力求将学生
的解题能力素养提升到化学学科核心素养。
一、研读《普通高中化学课程标准》和《中国高考评价体系》，明确“考什么”和“怎么考”，科学制订高三化学二轮复习备考计划
牢牢抓住化学等级考试题考向，剖析近几年化学等级考真题，进一步明确等级考试题的常见题型和难度。以等级考真题和各地模拟题为蓝本，精选各类常规和反常规习题，特别是创新类设问试题，注重训练模型应用。参考课本中的微项目等素材重视学习情境和生活真实
情境，选择具有真实应用情境类的习题，适当增加学术探索情境，注重综合性，注意各个模块间知识内容的融合。首选信息呈现方式新颖
2021届高考化学二轮复习专题突破练习：物质的量 (解析版)
1 物质的量
1.设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5NA
B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA
D．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
【答案】B
【解析】A项，2H216O的摩尔质量为20g/mol，10g即为0.5mol，2H216O的质子数和中子数均为10，0.5mol的2H216O质子数和中子数均为5NA，故A项正确；B项，32gS物质的量为1mol，在足量的氧气中燃烧转移的电子数为4NA，故B项错误；C项，可以直接将其看做最简式CH计算，26g混合气体含有2molCH，即得含C—H键的数目为2NA，故C项正确；D项，120gNaHSO4物质的量为1mol，含有的钠离子数目为NA；120g KHSO3物质的量为1mol，含有的钾离子数目为NA；所以120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为B。
【点睛】硫在氧气充分燃烧，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高温、催化剂条件下，二氧化硫与氧气发生可逆反应生成三氧化硫。
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是
A．含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA
B．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NA
C．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6 NA
2 D．a mol 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA
【答案】B
【解析】A. 0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 NA，故A正确；B. 25 ℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA，故B错误；C. 苯的化学式为C6H6，1 mol苯中有C—H键的数目一定为6 NA，故C正确；D. R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，故D正确；故选B。
2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡（附解析）
考纲指导
1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。
2．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
3．掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。
4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
5．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
Ⅰ．客观题
(1)考查化学反应速率、化学平衡常数的简单计算。
(2)外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，化学平衡状态的判断。
(3)以图像表格考查化学反应速率、化学平衡的综合应用。
Ⅱ．主观题
常常与基本理论，工业生产相联系，通过图像或表格提供信息进行命题，主要考查化学反应速率的表示方法、外界条件对速率和平衡的影响规律、化学平衡常数的应用以及平衡转化率、起始或平衡浓度的计算等。
知识梳理
一、化学反应速率及影响因素 1．对化学反应速率计算公式的理解
对于反应mA(g)+nB(g)===cC(g)+dD(g)
(1)计算公式：v(B)＝Δc(B)Δt＝Δn(B)VΔt。
(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d。
(3)注意事项
①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
2．外界条件对化学反应速率的影响
3．稀有气体对反应速率的影响
(1)恒容：充入“惰性气体”总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。
二、平衡的判定与平衡移动原理
1．化学平衡状态的判断标志
2021届高考化学精选考点突破： 化学反应速率和化学平衡(解析版)
1 化学反应速率和化学平衡
1.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是( )
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
【答案】AD
【解析】A项，分析Ⅰ、Ⅲ中数据知反应开始时Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A正确；B项，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，b错误；C项，Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2 2 倍，Ⅲ和Ⅰ对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，c错误；D项，温度：Ⅲ＞Ⅰ，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，d正确。故选AD。
2.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的焓变ΔH>0 B．图中Z的大小为a>3>b
C．图中X点对应的平衡混合物中=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
【答案】A
【解析】A项，从图分析，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故A正确；B项，24(HO))(CHnn的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a＜3＜b，故B错误；C项，起始加入量的比值为3，但随着反应的进行甲烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不是3，故 3 C错误；D项，温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故D错误。
2014高考化学二轮专题突破练 专题九化学反应速率化学平衡
1 2014高考化学二轮专题突破练：专题九化学反应速率化学平衡
[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率及其影响因素的深度剖析
1． “一式”的剖析与应用
化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。计算公式如下：
v(B)＝ΔcBΔt＝ΔnBVΔt
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：
(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4)对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2． 外界条件对化学反应速率影响的深度剖析
(1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
(2)对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
(3)升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。
(4)用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。
高三二轮复习化学教学计划(精选10篇)
高三二轮复习化学教学计划（精选10篇）
高三二轮复习化学教学计划（精选篇1）
一、研究新课程，制订新计划
根据新课程“关注学生的终身学习能力，学生的可持续发展”的特点。结合浙江省普通高考理科综合考试说明(化学)强调考察学生“接受、吸收、整合化学知识的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力以及化学实验与探究能力”。形成对新课程中浙江省理综化学高考要求和命题原则的认识：新课程下的化学高考将更加重视知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观的考查,尤其是过程与方法的考查;将会有意识的加强对学生科学素养的考查；强调知识的灵活运用；突出知识与生活、生产的紧密联系；突出实验在化学科学中的重要地位。
三段式进度安排,复习过程有层次。
3月上旬，完成第一轮复习。根据〈化学1〉〈化学2〉〈有机化学基础〉〈化学反应原理〉〈实验化学〉5个模块的不同类别（2必修+3选修）（18选6模块的复习全段统一安排，此不纳入）。确定了一轮复习的主线“基本概念→基本理论→元素化合物→有机→实验”，其中基本理论中的〈化学反应原理〉以及〈有机化学基础〉〈实验化学〉三个模块比重深广度适当加大，基本理论中的〈微观结构与物质的多样性〉、2个必修模块中的元素化合物部分比重深广度适当降低。
3月上旬至4月中旬，完成第二轮复习。复习内容以专题复习为主，训练以专题+综合并行。就各个重要知识点，我们都将重新深入思索，加强指导和增加训练量。同时尽量通过对高考题目和出题形势的研究，使学生更明确这些板块的知识内容和考查方式，使学生的潜能得到更大空间的发挥。
5月上旬开始，进行第三轮复习，以综合模拟训练为主，以查缺补漏为辅。 二、优化教学过程，提高复习效率
总原则：以课程标准为依据,考试说明为指导,提高学生的科学素养为宗旨。
在内容上：详细研究“浙江省普通高考理科综合考试说明(化学)中考核目标与要求、考试范围和内容”，比较新、旧课程高考知识点内容与要求的变化，“去旧迎新、组合调整、重点到位、难点突破”。（比如：胶体、元素化合物复习等）。
专题02 有关阿伏加德罗常数的判断-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练
2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练
专题二 有关阿伏加德罗常数的判断
题型一 气体相关
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.22.4 L(标准状况)氟化氢所含的质子数为10NA
B.标准状况下,1.12 L苯中含有C—H键的个数为3NA
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
答案：D
2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,1.12 L苯中含有C—H键的个数为3NA
B.11.2 L(标准状况)正戊烷含有的分子数目为0.5NA
C.标准状况下,22.4 L NO2中含氧原子数为2NA
D.标准状况下,11.2 L HF含有的分子数大于0.5NA
答案：D
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
B.标准状况下,2.24 L CH3Cl中含有共价键的数目为0.4NA
C.标准状况下,等体积的氟化氢与氯化氢所含分子数相等
D.常温常压下,22.4 L C2H6含有电子数为18NA
答案：B
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,1.12 L 18O2中含有中子数为NA
B.常温常压下,22.4 L CH4含有电子数为10NA
C.标准状况下,2.24 L环己烷的分子数为0.1NA
D.标况下22.4L溴单质含有2NA个原子
答案 A
题型二 固体相关
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.1 mol白磷中含有P—P共价键的数目为4NA
B.1 mol氯化钠中含有Na+的数目为NA
C.12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为 0.2NA D.球碳盐K3C60中阴、阳离子个数比为1∶3
高考化学二轮复习专题突破练九水溶液中的离子平衡含解析
1 专题突破练九 水溶液中的离子平衡
一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数Ka=1.75×10-5。下列说法错误的是( )
A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内
B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变
D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是 ( )
A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2
B.HN3溶液的pH随温度升高而减小
C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3
D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)
3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是( )
A.温度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均会增大
B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)
C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4
D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小 2 4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
2023届高考化学二轮复习专题突破练四元素及其化合物含解析
1 高考化学二轮复习：
专题突破练四 元素及其化合物
一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖北仙桃质检)2020年11月24日“嫦娥五号”发射升空,“嫦娥五号”在月球上采样成功并于2020年12月17日顺利返回。下列“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是( )
A.挖土铲——氮化碳特种钻头
B.国旗——复合纤维织物
C.降落伞——氮化硼纤维
D.望远镜——碳化硅特种陶瓷
2.(2021广东汕头质检)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO
B.SiO2Na2SiO3H2SiO3
C.FeS2SO2(NH4)2SO4
D.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
3.(2021浙江宁波调研)赤泥是铝土矿生产Al2O3过程中产生的一种固体废弃物,现设计从赤泥(含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3)中提取镓(Ga)的工艺如下,下列说法错误的是 ( )
已知:Ga2O3与Al2O3的性质相似,能与NaOH溶液反应生成可溶性盐NaGaO2。
A.溶液B中含有金属元素的离子有Na+、Al3+
B.浸渣A的主要成分是Fe2O3
C.通过萃取、反萃取的操作可实现Ga元素的富集 2 D.电解过程中阴极发生的电极反应式为+2H2O+3e-4OH-+Ga
4.(2021广东新高考适应卷)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.a可经催化氧化生成b
B.b为红棕色,可转化为c
C.密闭体系中,c存在2NO2N2O4
D.d的溶液与Cu反应可生成b或c
5.(2021湖南岳阳质检)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,得到的新生产流程如图所示,下列说法不正确的是( )
A.在沉淀池中应先通入氨气,再通入二氧化碳气体