新人教版(2019)化学必修1(课件)第四章 第二节 元素周期律
+1 -----------→ +7 -4 →-1 →0
随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、 原子半径和化合价都呈现周期性的变化
一、元素性质的周期性变化规律
为什么同周期元素的原子半径会随着核电 荷数的增加逐渐变小？
在电子层数相同的情况下，随着原子序数 的增加，原子核对核外电子的电性作用增 强，使得最外层电子与原子核之间的距离 缩小，从而使得原子半径减小
一、元素性质的周期性变化规律
知识回顾 金属元素金属性强弱的判断标准是什么？ 一般情况下，元素的金属性强弱可以从其
单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程 度，以及它们的最高价氧化物的水化物— —氢氧化物的碱性强弱来判断
一、元素性质的周期性变化规律
元素原子的最外层电子数、化合价、原 子半径随原子序数的变化呈周期性变化， 那元素金属性、非金属性是否随元素原 子序数的变化也呈周期性变化？
第二节 元素周期律 第一课时
第四章 物质结构 元素周期律
2020年11月24日星期二
GXQ
学习目标
认识原子核外电子排布、元素最高化合价 和最低化合价、原子半径等随元素原子序 数递增而呈周期性变化的规律
认识同周期元素的金属性、非金属性等随 元素原子序数递增而呈周期性变化的规律， 建构元素周期律
基于元素“位置-结构-性质”认识元素性质， 基于物质“结构-性质-用途”认识物质性质， 基于元素性质递变的本质原因认识物质世 界
一、元素性质的周期性变化规律
根据课本表4-5中原子半径数据，以原子序 数为横坐标，原子半径为纵坐标，绘制折 线图
原子半径/nm
一、元素性质的周期性变化规律
同原主子族序：数随与原原子子半序径数的递关增系原：同子主半族径变逐化渐规增律？大同 00周 不..218周周同期期周变：期化随：规律原增？子 大不序 趋同数 势周递期增的原变化●子规半律径逐渐减小
学习目标
加深对分类法、归纳法等科学方法的认识， 提高逻辑推理能力、论证能力，从而发展 证据推理与模型认识的化学学科核心素养
重点 ： 元素周期律的含义和实质；元素性 质与原子结构的关系
难点：元素性质与原子结构的关系
一、元素性质的周期性变化规律
一、元素性质的周期性变化规律
一、元素性质的周期性变化规律
Al3+ + 3NH3 ·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+
一、元素性质的周期性变化ห้องสมุดไป่ตู้律
结论：Al(OH)3既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生 反应，是两性氢氧化物
NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱关系：
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
。
钠镁铝的金属性强弱：
减弱
0.16
●
0.14
● ●
0.12
0.1
●●
0.08 0.06
● ●● ●
● ●● ●
0.04 ●
0.02
0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
原子序数
一、元素性质的周期性变化规律
完成课本102页思考与讨论
2 1 →8
3 1 →8 0.186nm → 0.099nm 大 →小
由此推出钠的金属性和镁的金属性 钠 强？
一、元素性质的周期性变化规律
（2）向试管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，然后滴加 氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将 Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加 2mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液。 边滴加边振荡，观察现象。 现象： 加氨水生成Al(OH)3 沉淀，加盐酸或氢氧化钠时 沉淀溶解
3
●
●
+3
2 ●●
●
+2
1● ●
●
+1
原子
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12 13 14 15 16 17 18 0 序数
-1
-2
-3
随呈的着现原周原由子 期随元1子序性原 素到子 最序数变8序 高数递化的数 正的增（周递价递，O期增和、增元性，最F，素变原低除元的子负化外最价素最（）外变原高第；层化子正1元电如周的价素子何期最呈数 ？的除外现、最外层+低1）电负→子-价+4 数7 呈现-4 → -1的周期性变化
一、元素性质的周期性变化规律
观察课本表4-5中，以1-18号元素为例，以 原子序数为横坐标，原子最外层电子数及 化合价（最高正价、最低负价）为纵坐标， 制作折线图和柱状图，并观察分析图形得 出规律
一、元素性质的周期性变化规律
最8
●
● 化合价
外7 层
●
●
+7
电6
子 数
5
● ●
●
+6
●
+5
4
●
●
+4
一、元素性质的周期性变化规律
根据第三周期元素原子的核外电子排布规 律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性 的变化规律吗？
推测：第三周期元素原子的核电荷数增加，电 子层数不变，使得原子核对最外 层电子电性作 用增强，使得金属元素失电子能力减弱，非金 属元素得电子能力增强
一、元素性质的周期性变化规律
。
一、元素性质的周期性变化规律
知识回顾 非金属元素金属性强弱的判断标准是什么？ 一般情况下，元素的非金属性强弱可以从
其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或 与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化 物的稳定性来判断
一、元素性质的周期性变化规律
Si、P、S、Cl的非金属性强弱关系？
Si、P、S、Cl
（1）取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放 到试管中。向试管中加2mL水，并滴入2滴酚酞溶液， 观察现象。过一会，加热试管至沸腾，观察现象。 与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何？ 生成了什么物质？ 镁与水反应产生气泡、溶液变浅红色，加热后反应加快。
钠和水反应比镁和水反应容易 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 ↑ 生成物Mg(OH)2 的碱性与NaOH的碱性 NaOH 强
非金属性 增强
。
一、元素性质的周期性变化规律
通过实验比较和信息获取，你得出的结论是什 么？与最初的推测一致吗？由此你对原子结构与元 素性质的关系又有哪些认识
减弱
增强
一、元素性质的周期性变化规律
小结
在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽 然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原 子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电 子能力逐渐增强。因此金属性逐渐减弱，非金 属性逐渐增强。元素的金属性和非金属性随着 原子序数的递增而呈周期性的变化。
第2节 元素周期律 第一课时 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
Si
P
S
Cl
最高价氧化 物对应水化 物的酸性
H2SiO3 极弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
单质与H2化 合的难易
高温
磷蒸气
加热
光照或 点燃爆 炸化合
气态氢化物 SiH4
PH3
H2S
HCl
的稳定性 很不稳定 不稳定 不很稳定 稳定
非金属性逐渐增强
原子序数 11
12
元素符号 Na Mg
3.元素主要化合价的周期性变化
周期数 原子序数
化合价(最高价、最低价)
一 1~2
+1→0
二 3~10 三 11~18
最高价: +1→+5 最低价: -4→-1→0 最高价: +1→+7 最低价: -4→-1→0
规律:随着原子序数的递增,主族元素的最高正价呈现 +1到+7 的周
期性变化,最低负价呈现 -4到-1 的周期性变化(第一周期除外)
原子核外电子排布的周期性变化
随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现由1 到8的周期性的变化(第一周期除外)。
2.原子半径的变化规律变化 观察下图，总结同周期和同主族元素原子半径的变化规律
原子半径逐渐减小
原子半径的周期性变化规律
随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小 的周期性变化(0族除外)。
Na Mg Al Si P S Cl
失电子能力减弱，得电子能力增强
金属性减弱，非金属性增强
二、实验探究：第三周期元素性质的递变
◕活动一、探究Na、Mg、Al金属性强弱
实验操作
实验现象
实验结论
2019人教版新教材高中化学必修一第四章重点知识点归纳总结( 物质结构元素周期律)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与化学周期表一、原子结构1、原子的构成原子由原子核和核外电子组成（原子核包括质子和中子），质子带正电，电子带负电，中子中立不带电。
2、质量数（1）概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。
（2）构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)②质子数＝核电荷数＝核外电子数3、原子的表示方法如作为相对原子质量标准的126C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。
4、粒子符号(A Z X±b n±m)中各数字的含义5、原子核外电子排布的表示方法（1）原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
以钠原子为例：（2）离子结构示意图①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。
如Mg：→Mg2＋：。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如F ：→F－：。
Na＋与稀有气体Ne 的核外电子排布相同；Cl－与稀有气体Ar 的核外电子排布相同。
二、元素在周期表1、周期的分类与包含元素类别周期序数行序数核外电子层数包含元素种数起止元素短周期1112H ～He 2228Li ～Ne 3338Na ～Ar 长周期44418K ～Kr 55518Rb ～Xe 66632Cs ～Rn 77732Fr ～Og2、族的分类16个族分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。
3、元素周期表中的方格中各符号的意义注：元素周期表记忆口诀横行叫周期，现有一至七；三四分长短，四长副族现；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅢB族。
4、元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断（1）元素的位置与原子结构的关系（2）短周期元素原子结构与位置的关系①族序数等于周期数的元素有H、Be、Al。
新教材人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律 知识点考点及解题方法规律汇总
第四章 物质结构元素周期律第一节 原子结构与元素周期表 .................................................................................. - 1 -第1课时 原子结构 .............................................................................................. - 1 - 第2课时 元素周期表 .......................................................................................... - 5 - 第3课时 核素 ...................................................................................................... - 8 - 第4课时 原子结构与元素的性质 .................................................................... - 10 - 第二节 元素周期律 .................................................................................................... - 16 -第1课时 元素性质的周期性变化规律 ............................................................ - 16 - 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 .................................................... - 19 - 第三节 化学键............................................................................................................ - 22 -第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构1.基础知识一、原子的构成 1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电电子：带1个单位负电荷如碳原子的原子结构模型2．质量数(1)质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。
【人教版】高中化学必修第一册第四章 第二节 第1课时 元素性质的周期性变化规律
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________。
【解析】原子序数为11～17的元素是同周期元素，电子层数 相同，核电荷数越大，原子半径越小，非金属性越强；核电 荷数越小，金属性越强。(1)原子半径最小的是Cl。(2)金属性 最强的是Na。(3)非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应 水化物的酸性越强，氯的非金属性最强，其对应的最高价含 氧酸是HClO4。(4)非金属性最弱的非金属元素Si的气态氢化 物最不稳定。(5)金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。
(3)写出气态氢化物的分子式：__H__C_l_、__H__2S__，比较其稳
定性强弱：__H__C_l_>_H__2S___。 【解析】因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相 等，
所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素；D原子的K、L层电子 数之和等于电子总数的一半，则D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20， 为钙元素。根据核电荷数依次增大并都能形成离子，排除氩元素， 则B为氯元素，C为钾元素。
4．(1)试从原子结构的角度分析同周期元素性质的递变规律产生 的原因。 (2)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小吗？ (3)随着原子序数的递增，第二周期元素的最高正价是逐渐 递增的吗？ (4)你能根据元素周期律，比较H3PO4、H2SO4、HClO4的
酸 性强弱以及P3－、S2－、Cl－的还原性强弱吗？
1．“三看”法比较简单粒子的半径大小
2．粒子半径大小的比较
下列粒子半径大小比较正确的是( B ) A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<Si D．Cs<Rb<K<Na
元素周期表+课件++2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列
元素周期表有 7 个横行， 18 个纵列，每一个横行叫做一个 周期 ， 每一个纵列叫做一个 族 （8、9、10三个纵列为一族）
1.周期
特点：周期序数 ＝ 核外电子层数
1.周期
元素周期表共有 7 个横行，故元素周期表共有 7 个周期。
元素的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自 然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。 例如，氢元素的三种核素: 氕，相对原子质量为1.0079，其丰度为99.985%， 氘相对原子质量为2.014，其丰度为0.015%，氚，痕量(计算时忽略）。因此， 氢元素的相对原子质量为1.0079×99.985%+ 2.014×0.015% ≈1.008。
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（1）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
左右相邻（同周期） 1、11、25
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（2）同主族相邻两元素原子序数相差的情况：
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的 元素种类数（如Na和K）；
1.原子序数和元素位置的相互推导
（1）原子序数为42的元素，因为36＜42＜54，故其在第五周期，这种 推断方法正确吗？ 正确。 （2）原子序数为34的元素，因为36－34＝2，故其在第ⅥA族，这种推 断方法正确吗？ 正确。36号元素为0族，向左数两行即为ⅥA族。
（3）已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表 的位置是____第__六__周__期__第__Ⅳ__A__族__。__。
人教版高中化学必修一第四章第二节元素周期律
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2．有三种金属元素 A、B、C，在相同条件下，B 的最高价氧化物对应
水化物的碱性比 A 的最高价氧化物对应水化物的碱性强；A 可以从 C 的盐溶
液中置换出 C。则这三种元素的金属性由强到弱的顺序正确的是( B )
A．A>B>C
B．B>A>C
C．B>C>A
D．C>B>A
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解析：根据金属元素的金属性强弱比较的方法及题意可知，由于 B 的最 高价氧化物对应水化物的碱性比 A 的强，所以元素 B 的金属性比 A 的强； 由于 A 可以从 C 的盐溶液中置换出 C，所以 A 的金属性比 C 的强。
碱性强弱 _____N_a_O__H____>___M__g_(_O__H_)_2__>___A__l_(O__H_)_2___
结论
金属性：_N__a_>_M__g_>_A__l _
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4．Si、P、S、Cl 的非金属性的递变规律
Si、P、S、Cl
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题组训练
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1．下列原子半径最大的是( C )
A．N
B．O
C．Na
D．Cl
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2．下图表示 1～18 号元素原子结构或性质随电荷数递增的变化。该图中
纵坐标表示( B )
金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 增强
第四章 第二节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 【新人教版 高中化学必修一】
第2课时元素周期表和元素周期律的应用[核心素养发展目标] 1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。
2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。
一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律1．元素周期表与元素周期律的关系(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。
(2)元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。
同周期元素由左向右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素由上向下金属性增强，非金属性减弱。
2．元素周期表的金属区和非金属区(1)金属性强的在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的右上方(稀有气体除外)，最强的是F。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)同主族元素的最高正价和最低负价相同(O、F除外)。
(2)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。
(3)非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8(H最低价为－1，O、F除外)。
(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性()(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强()(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素()(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是＋2价()(5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×1．短周期主族元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH。
气态氢化物稳定性最强的是HF。
2．X元素能形成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数可能是()A．13 B．14 C．15 D．16答案 D解析根据H2X可知，X为－2价，X元素在第ⅥA族，上述四种元素属于第ⅥA族的是16号元素硫。
原子结构与元素的性质课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
任务一、结合教材P104页【实验4-1】完成实验，观察比较实验现象， 完成表格内容。（溴水为黄色或橙色、碘水为黄褐色）
实验 内容
操作方法
实验现象
化学方程式或解释
氯置 将少量氯水滴入盛有KBr 无色变黄色 换溴 溶液的试管中，振荡试管。 (橙色）
氯置 将少量氯水滴入盛有KI溶 换碘 液的试管中，振荡试管。
19
素 铷(
) Rb
37
1
3
0.186
1
4
0.227
1
5
0.248
铯(
) Cs
55
1
6
0.265
项目一：碱金属的结构特点
任务二、观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的核外电子排布（最外
层电子）有什么特点？
相似性
最外层电子数相等都是一个电子
任务三、在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的
单质
颜色和状态
密度(g.cm3)
Li 银白色，柔软 Na 银白色，柔软 K 银白色，柔软 Rb 银白色，柔软
0.534
密 0.97 反
度
常
增 0.86
大
1.532
Cs 略带金属光泽，柔软
1.879
熔点(℃)
180.5 熔 97.81 点 降 63.65 低
38.89
28.40
沸点(℃)
1347 沸 882.9 点 降 774 低
项目三：观察、分析、解释
任务一、阅读教材P103页表4-4，根据卤素单质与氢气的反应分析、解 释卤素单质性质的相似性和递变性？
1.相似性：在一定条件下，从F2到I2 都能与H2化反应生成卤化氢。
元素周期表+课件+-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修2
包括第_8_、__9_、__1_0__三个纵列
0族
占据元素周期表的第_1_8_纵列，最外层电子数为_8_(He为2)
主族
一
二
三
四
五
六
七
族别名
碱 金 属
碱土 金属
新课讲授
0族
副族
过渡元素
硼 碳 氮 氧 卤 稀有 族 族 族 族 族 气体
典例精讲
【例1】科学家用钙离子撞击放射性元素锫(Bk)，产生了质子数为117的超重元素 Ts。Ts的原子结构示意图如下，试判断它在元素周期表中的位置。
新课讲授
请同学们认真思考，并回答下列问题：
问题1 最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？ 不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
问题2 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期 各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；第七周期ⅢB 为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。
第七周期，第VIIA族
元素周期表 元素周期表中元素的信息
新课讲授
核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数
元素符号
8
O
氧
16.00
元素名称 相对原子质量
小结 元素周期表
新课讲授
元素周期表 元素周期表的意义
新课讲授
学习和研究化学的重要工具；
为寻找新元素提供了理论依据；
由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相 似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻 找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
完善期
瑞士化学家 维尔纳
(1866-1919) 1905年制成了 现行周期表
第四章结构-物质结构元素周期律第二节元素周期表和元素周期律课件
同主族(上→下) 逐渐_增__大_ 逐渐增___多_ 逐渐增__大__
逐渐_增__大__
相同，最高正化合价＝ _主__族__序__数___(O、F除外)
项目
元素的金属 性和非金属 性
离子的氧化 性、还原性
气态氢化物 稳定性
最高价氧化 物对应的水 化物的酸碱 性
三种元素在元素周期表中的相对位置可知a＋8－1＝b，a＋8
＋1＝c，且b＋c＝4a，所以a＝8，b＝15，c＝17，即A、B、
C分别是O、P、Cl。 答案：A
3．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的
位置如图所示，设X的原子序数为a。则下a
B．Y的原子序数可能为a－17
族。下列说法中不正确的是
()
A．原子半径：Ga>As>P
B．热稳定性：NH3>PH3>AsH3 C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 解析：酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故C项错误。 答案：C
2．下列粒子半径大小的比较正确的是 A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
[归纳拓展] 由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中位置 第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、 18、36、54、86、118。 确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近 的稀有气体元素的原子序数＝x。 若x＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|x|； 若x＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为x。 例如：①35号元素(最邻近的是 36Kr)，则35－36＝－1， 故周期数为四，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族， 即溴元素；②87号元素(最邻近的是 86Rn)，则87－86＝1，故 周期数为七，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，即钫元素。