第1讲 水溶液 酸碱中和滴定
偏低 。 溶液有少量溅出，使测定结果________ ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面， 偏高 使测定结果________ 。 规范答案 (5)溶液变为红色 cVM cVM (6) 或 % 1 000 w 10 w (7)①偏高 ②偏低
2.（2007·江苏，17 改编）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4 样
充分摇匀。 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 1～2 滴 酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再 重复 2 次。
(1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准 溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
偏低 填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ________(
学生答题案例 1.（2010·天津理综，9 改编）用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数：一定条件下，将 TiO2 溶解并还原 为 Ti3＋，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定 Ti3 至全部生成 Ti4 。
＋ ＋
请回答下列问题：
溶液由红色变为无色 (5)滴定终点的现象是__________________________ 。
比即可确定溶液的 pH。 广泛 pH 试纸其数值为 整数。 (2) 注 意 ： pH 试 纸 使 用 时 不 能 用 蒸馏水湿润 生误差。 ，否则待测液因被稀释而产
[思考· 感悟]
2. pH＝7的溶液一定呈中性吗？ ［提示］ 不一定。中性溶液是指［H＋］＝［OH－］
的溶液，常温时，KW＝1×10－14 mol2· L－2，［H＋］ ＝［OH－］＝1×10－7 mol· L－1，pH＝7溶液呈中性，
（2）表示的意义： 表示溶液酸碱性的强弱。pH越小，酸性 越强 ；
pH越大，碱性 越强 。常温时，中性溶液pH＝7，
酸性溶液pH ＜ 7，碱性溶液pH ＞ 7。
4.pH 试纸的使用 (1)方法：把小片试纸放在 玻璃片或表
面皿 上，用 玻璃棒 蘸取待测液滴在干燥 的 ______ pH 试纸中央，试纸变色后，与 标准比色卡 对
3－1.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用
甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
（ A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中 气泡消失 ）
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管
液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
答案：C
题组三
酸碱中和滴定
6．判断正误
右图表示 25℃时，用 0.1 mol/L 盐酸 滴定 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液， 溶液的 pH 随加入酸体积的变化( × ) (2010· 天津理综－6A)
解析 用盐酸滴定 NaOH 溶液，在滴定终
点时应该有 pH 的突变。
纠错笔记 滴定分析中相关问题的错 误例析
答案：B
1.基本原则 (1)若溶液为酸性，先求［H＋］ ，再求 pH； KW (2)若溶液为碱性，先求［OH ］ ，再由［H ］＝ ［OH－］
－ ＋
求［H＋］ ，最后求 pH。
（3）酸、碱混合溶液：
＋ ＋ ［ H ］ V ＋［ H ］2V2 1 1 ＋ ①两强酸混合： ［H ］混＝ ； V1＋V2
液的体积。 5.数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平 c（HCl）· V（HCl） 均值，根据 c（NaOH）＝ 计算。 V（NaOH）
［思考· 感悟］ 3. 中和滴定的关键是什么？滴定终点就是酸碱恰好中和
的点吗？
［提示］ 中和滴定的关键：准确测定两种反应物
溶液的体积；选取合适指示剂，准确判断滴定终点。 滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸 碱恰好中和的点。
答案
C
错误
正确 错误
［例2］
（2010· 全国高考）下列叙述正确的是（
）
A.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝
b，则a>b B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色， 则此时溶液的pH<7 C.1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH
3.实验用品
(1)仪器： 酸式 滴定管(如图A)、 碱式 滴定管(如图B)、 滴定管夹、铁架台、烧杯、 锥形瓶 。
（2）试剂： 标准液 、 待测液 、 指示剂 、蒸馏水。 （3）滴定管的使用： ①酸性、氧化性的试剂一般用 酸式 滴定管，因 为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶。 ②碱性的试剂一般用 碱式 滴定管，因为碱易腐
)
B．pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3 的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3 的硫酸和 pH＝11 的氨水等体积混合
解析 对各选项逐一分析如表所示： 选项 A B C D 分析 混合后氨水过量，溶 液显碱性，pH＞7 混合后盐酸与 Ba(OH)2 恰 好反应，溶液呈中性，pH＝7 混合后醋酸过量，溶 液显酸性，pH＜7 混合后氨水过量，溶 液显碱性，pH＞7 结论 错误
B.1∶5∶5× 109∶5× 108 D.1∶10∶104∶109
［答案］
A
1－1.常温下，某溶液中由水电离出的［H＋］和［OH－］的乘 积是 1.0× 10
－20
mol2· L 2，下列说法中正确的是（
－
）
A.该溶液的溶质不可能是 NaHCO3 B.该溶液的 pH 一定是 10 C.若溶质为 NH4Cl，溶液中离子浓度关系为： ［Cl ］＞［NH4 ］＞［H ］＞［OH ］ D.该溶液的溶质可能是正盐
－ ＋ ＋ －
［答案］
A
1－2.25℃时，水的电离达到平衡：H2O
ΔH>0，下列叙述正确的是
H＋＋OH－
（ ）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，［OH－］降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，［H＋］增大，Kw不 变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，
［H＋］降低 D.将水加热，Kw增大，pH不变
但KW受温度的影响，如在100℃时KW约为1×10－
6
mol· L
－1，故pH＝6时溶液呈中性，此条件下，如果pH＝7，
溶液显碱性。
三、酸碱中和滴定 1. 酸碱中和滴定的概念
用已知物质的量浓度的 酸（或碱） 测定未知物
碱（或酸） 质的量浓度的 2. 中和滴定的原理 例如用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，则NaOH 溶液的浓度可表示为： V（HCl） c（NaOH）＝ c（HCl）· V（NaOH） 的方法。
1.影响水电离平衡的因素 （1）升高温度，水的电离程度增大，KW 增大 。 （2）常温下加入酸或碱，水的电离程度 减小 ，KW
不变 ，使［H＋］≠［OH－］。 （3）常温下加入可水解的盐（如FeCl3、Na2CO3），水
的电离程度 增大 ，KW不变 ，使［H＋］≠［OH－］。
2.溶液的pH
＋］ － lg ［ H （1）计算公式：pH＝ 。
［例 1］
（2011· 四川高考）25° C 时，在等体积的①pH
＝0 的 H2SO4 溶液、②0.05 mol/L 的 Ba（OH）2 溶液、 ③pH＝10 的 Na2S 溶液、 ④pH＝5 的 NH4NO3 溶液中， 发 生电离的水的物质的量之比是 A.1∶10∶1010∶109 C.1∶20∶1010∶109 （ ）
3. 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混 合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为 答案：C （ ） A.0.01 mol· L－1 C.0.05 mol· L－1 B.0.017 mol· L－1 D.0.50 mol· L－1
例 2 室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( A．pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氨水等体积混合
蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开。
4.实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液） (1)滴定前的准备： ①滴定管： 查漏 ―→洗涤―→ 润洗 ―→装液―→ 调液面―→记录。 ②锥形瓶：注碱液―→记读数―→加指示剂。
（2）滴定：
（3）终点判断： 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在
半分钟 内不能退色，视为滴定终点，记录标准
＝8.0
D.若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的
pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
［解析］
本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中
离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增
大，n（H＋）增大，但c（H＋）减小，因此pH增大，故a<b，
A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰 好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH＝8.0的溶液 为碱性溶液，因此1.0×10－8 mol/L的盐酸其pH不可能等于8， 只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pH＝b，两溶液混合
后溶液的pH＝7，则1×10－3 L×10－1 mol/L＝100×
10－3 L×10b－14 mol/L，解得b＝11，D项正确。 ［答案］ D
考点三 分析
中和滴定中指示剂的选择及误差
1．指示剂的选择 (1)常用指示剂的变色范围
指示剂 甲基橙 变色范围
石蕊
酚酞
(2)指示剂选择的三个因素： ①变色范围与终点 pH 吻合或接近。 ②指示剂变色范围越窄越好。 ③指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察 (一般来说指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察) 判断。 (3)常见滴定类型中指示剂的选择 ①强酸与弱碱滴定结果溶液呈酸性，可选用甲基 橙为指示剂(变色点 pH＝ 4.4)。 ②强碱与弱酸滴定结果溶液呈碱性，可选用酚酞 为指示剂(变色点 pH＝ 8.2)。 ③强酸与强碱滴定结果为中性， 两种指示剂均可。
2.（2007·江苏，17 改编）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4 样
充分摇匀。 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 1～2 滴 酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再 重复 2 次。
(1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准 溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
偏低 填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ________(
学生答题案例 1.（2010·天津理综，9 改编）用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数：一定条件下，将 TiO2 溶解并还原 为 Ti3＋，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定 Ti3 至全部生成 Ti4 。
＋ ＋
请回答下列问题：
溶液由红色变为无色 (5)滴定终点的现象是__________________________ 。
比即可确定溶液的 pH。 广泛 pH 试纸其数值为 整数。 (2) 注 意 ： pH 试 纸 使 用 时 不 能 用 蒸馏水湿润 生误差。 ，否则待测液因被稀释而产
[思考· 感悟]
2. pH＝7的溶液一定呈中性吗？ ［提示］ 不一定。中性溶液是指［H＋］＝［OH－］
的溶液，常温时，KW＝1×10－14 mol2· L－2，［H＋］ ＝［OH－］＝1×10－7 mol· L－1，pH＝7溶液呈中性，
（2）表示的意义： 表示溶液酸碱性的强弱。pH越小，酸性 越强 ；
pH越大，碱性 越强 。常温时，中性溶液pH＝7，
酸性溶液pH ＜ 7，碱性溶液pH ＞ 7。
4.pH 试纸的使用 (1)方法：把小片试纸放在 玻璃片或表
面皿 上，用 玻璃棒 蘸取待测液滴在干燥 的 ______ pH 试纸中央，试纸变色后，与 标准比色卡 对
3－1.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用
甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
（ A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中 气泡消失 ）
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管
液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
答案：C
题组三
酸碱中和滴定
6．判断正误
右图表示 25℃时，用 0.1 mol/L 盐酸 滴定 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液， 溶液的 pH 随加入酸体积的变化( × ) (2010· 天津理综－6A)
解析 用盐酸滴定 NaOH 溶液，在滴定终
点时应该有 pH 的突变。
纠错笔记 滴定分析中相关问题的错 误例析
答案：B
1.基本原则 (1)若溶液为酸性，先求［H＋］ ，再求 pH； KW (2)若溶液为碱性，先求［OH ］ ，再由［H ］＝ ［OH－］
－ ＋
求［H＋］ ，最后求 pH。
（3）酸、碱混合溶液：
＋ ＋ ［ H ］ V ＋［ H ］2V2 1 1 ＋ ①两强酸混合： ［H ］混＝ ； V1＋V2
液的体积。 5.数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平 c（HCl）· V（HCl） 均值，根据 c（NaOH）＝ 计算。 V（NaOH）
［思考· 感悟］ 3. 中和滴定的关键是什么？滴定终点就是酸碱恰好中和
的点吗？
［提示］ 中和滴定的关键：准确测定两种反应物
溶液的体积；选取合适指示剂，准确判断滴定终点。 滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸 碱恰好中和的点。
答案
C
错误
正确 错误
［例2］
（2010· 全国高考）下列叙述正确的是（
）
A.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝
b，则a>b B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色， 则此时溶液的pH<7 C.1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH
3.实验用品
(1)仪器： 酸式 滴定管(如图A)、 碱式 滴定管(如图B)、 滴定管夹、铁架台、烧杯、 锥形瓶 。
（2）试剂： 标准液 、 待测液 、 指示剂 、蒸馏水。 （3）滴定管的使用： ①酸性、氧化性的试剂一般用 酸式 滴定管，因 为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶。 ②碱性的试剂一般用 碱式 滴定管，因为碱易腐
)
B．pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3 的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3 的硫酸和 pH＝11 的氨水等体积混合
解析 对各选项逐一分析如表所示： 选项 A B C D 分析 混合后氨水过量，溶 液显碱性，pH＞7 混合后盐酸与 Ba(OH)2 恰 好反应，溶液呈中性，pH＝7 混合后醋酸过量，溶 液显酸性，pH＜7 混合后氨水过量，溶 液显碱性，pH＞7 结论 错误
B.1∶5∶5× 109∶5× 108 D.1∶10∶104∶109
［答案］
A
1－1.常温下，某溶液中由水电离出的［H＋］和［OH－］的乘 积是 1.0× 10
－20
mol2· L 2，下列说法中正确的是（
－
）
A.该溶液的溶质不可能是 NaHCO3 B.该溶液的 pH 一定是 10 C.若溶质为 NH4Cl，溶液中离子浓度关系为： ［Cl ］＞［NH4 ］＞［H ］＞［OH ］ D.该溶液的溶质可能是正盐
－ ＋ ＋ －
［答案］
A
1－2.25℃时，水的电离达到平衡：H2O
ΔH>0，下列叙述正确的是
H＋＋OH－
（ ）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，［OH－］降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，［H＋］增大，Kw不 变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，
［H＋］降低 D.将水加热，Kw增大，pH不变
但KW受温度的影响，如在100℃时KW约为1×10－
6
mol· L
－1，故pH＝6时溶液呈中性，此条件下，如果pH＝7，
溶液显碱性。
三、酸碱中和滴定 1. 酸碱中和滴定的概念
用已知物质的量浓度的 酸（或碱） 测定未知物
碱（或酸） 质的量浓度的 2. 中和滴定的原理 例如用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，则NaOH 溶液的浓度可表示为： V（HCl） c（NaOH）＝ c（HCl）· V（NaOH） 的方法。
1.影响水电离平衡的因素 （1）升高温度，水的电离程度增大，KW 增大 。 （2）常温下加入酸或碱，水的电离程度 减小 ，KW
不变 ，使［H＋］≠［OH－］。 （3）常温下加入可水解的盐（如FeCl3、Na2CO3），水
的电离程度 增大 ，KW不变 ，使［H＋］≠［OH－］。
2.溶液的pH
＋］ － lg ［ H （1）计算公式：pH＝ 。
［例 1］
（2011· 四川高考）25° C 时，在等体积的①pH
＝0 的 H2SO4 溶液、②0.05 mol/L 的 Ba（OH）2 溶液、 ③pH＝10 的 Na2S 溶液、 ④pH＝5 的 NH4NO3 溶液中， 发 生电离的水的物质的量之比是 A.1∶10∶1010∶109 C.1∶20∶1010∶109 （ ）
3. 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混 合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为 答案：C （ ） A.0.01 mol· L－1 C.0.05 mol· L－1 B.0.017 mol· L－1 D.0.50 mol· L－1
例 2 室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( A．pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氨水等体积混合
蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开。
4.实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液） (1)滴定前的准备： ①滴定管： 查漏 ―→洗涤―→ 润洗 ―→装液―→ 调液面―→记录。 ②锥形瓶：注碱液―→记读数―→加指示剂。
（2）滴定：
（3）终点判断： 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在
半分钟 内不能退色，视为滴定终点，记录标准
＝8.0
D.若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的
pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
［解析］
本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中
离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增
大，n（H＋）增大，但c（H＋）减小，因此pH增大，故a<b，
A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰 好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH＝8.0的溶液 为碱性溶液，因此1.0×10－8 mol/L的盐酸其pH不可能等于8， 只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pH＝b，两溶液混合
后溶液的pH＝7，则1×10－3 L×10－1 mol/L＝100×
10－3 L×10b－14 mol/L，解得b＝11，D项正确。 ［答案］ D
考点三 分析
中和滴定中指示剂的选择及误差
1．指示剂的选择 (1)常用指示剂的变色范围
指示剂 甲基橙 变色范围
石蕊
酚酞
(2)指示剂选择的三个因素： ①变色范围与终点 pH 吻合或接近。 ②指示剂变色范围越窄越好。 ③指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察 (一般来说指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察) 判断。 (3)常见滴定类型中指示剂的选择 ①强酸与弱碱滴定结果溶液呈酸性，可选用甲基 橙为指示剂(变色点 pH＝ 4.4)。 ②强碱与弱酸滴定结果溶液呈碱性，可选用酚酞 为指示剂(变色点 pH＝ 8.2)。 ③强酸与强碱滴定结果为中性， 两种指示剂均可。
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第1课时 酸碱中和滴定原理与操作
2、用酸式、碱式滴定管量取溶液的体积。
【回顾思考】
常用指示剂的变色范围
酸色 中间色 碱色
甲基橙 石蕊 酚酞
—红—色—
3.1
—橙—色—
4.4
黄色 ———
红色
紫色
蓝色
——— 5.0 ——— 8.0 ———
无色 浅红色
红色
——— 8.2 ——— 10.0 ———
疑问1 :滴定终点是PH值等于7,而常用指示剂
③确定滴定终点(半分钟内不变色). 由红色刚好褪色
滴定终点的判断:当最后一滴溶液加入,溶液颜色发 生变化,且在半分钟内不再变色(放白纸)。
④读数(视线与滴定管内液体液面最低处保持水平, 消耗酸的体积=末读数-初读数)
⑤重复操作2—3次.
⑥数据处理.
四、酸碱中和滴定操作要领
(1)滴定前:查漏→洗涤→润洗→注液→赶气泡→调液 →初读数(注:滴定管:蒸馏水洗涤→溶液润洗
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
实验是允许误差存在的,一般高中要求小于 2%,因此须多次试验求平均值减少误差。
酸碱中和滴定曲线特征:在酸碱恰好完全反应附近,溶液 pH值14会发生突变。
三、酸碱中和滴定操作
用0.1000mol·L-1的盐酸标准溶液滴定未知 浓度的NaOH溶液.
(1) 滴定前的准备.
①检查滴定管是否漏水,活塞是否灵活.
②洗涤仪器:滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液 润洗2—3次,每次3—5ml.锥形瓶用蒸馏水洗涤 干净.(不用待盛液润洗) ③用滴定管分别装入标准液和待测液,先排出气 泡让尖嘴充满溶液,然后调整溶液到零刻度或零 刻度以下,记录读数.
溶液的酸碱中和滴定
溶液的酸碱中和滴定溶液的酸碱中和滴定是化学分析中常用的定量分析方法之一。
通过滴定剂与待测溶液中的酸或碱反应，利用反应物的摩尔比确定溶液中的酸碱物质的含量。
这种方法通常用于测定酸碱度、测定物质的浓度以及酸碱物质的中和点等。
一、滴定原理滴定法是指在一定条件下，向待测溶液中滴加一种已知浓度的试剂，直至反应完全达到中和终点。
根据滴定剂与待测溶液之间的化学反应，可以确定溶液中酸碱物质的浓度，从而实现定量分析。
滴定过程中，滴定剂被滴加至待测溶液中，通过滴定剂与待测溶液中的酸碱反应进行中和反应。
中和终点是指酸碱反应完全完成的状态，在该状态下滴定剂与待测溶液达到了化学计量的比例。
为了准确测定中和点，通常会使用指示剂。
指示剂是一种能够在酸碱反应中改变颜色的试剂，可以通过溶液颜色变化来确定滴定的终点。
常用的指示剂有酚酞、溴儿茶蓝等，不同的指示剂适用于不同的滴定反应，选用合适的指示剂可以提高滴定准确性。
二、常用的滴定反应1. 酸碱滴定酸碱滴定是最常见的滴定反应，通常用于测定酸或碱的浓度。
常用的酸碱滴定方法有：（1）酸对碱的滴定在酸性溶液中，滴定碱溶液。
滴定过程中，滴定剂会与待测溶液中的碱反应，直至酸碱中和。
通过反应的反应物摩尔比，可以计算酸或碱的浓度。
（2）碱对酸的滴定在碱性溶液中，滴定酸溶液。
滴定过程中，滴定剂会与待测溶液中的酸反应，直至酸碱中和。
通过反应的反应物摩尔比，可以计算酸或碱的浓度。
2. 氧化还原滴定氧化还原滴定是利用氧化还原反应进行滴定的方法。
常用的氧化还原滴定反应有：（1）氧化剂对还原剂的滴定通过滴定剂对待测溶液中的还原剂进行氧化反应，直至氧化还原反应达到摩尔比，从而确定溶液中还原剂的浓度。
（2）还原剂对氧化剂的滴定通过滴定剂对待测溶液中的氧化剂进行还原反应，直至氧化还原反应达到摩尔比，从而确定溶液中氧化剂的浓度。
三、滴定方法步骤1. 准备滴定剂根据所需测定的酸碱物质选择合适的滴定剂，并用标准溶液冲洗滴定试管和滴定管，以避免试剂的交叉污染。
化学实验中的溶液的酸碱中和滴定
化学实验中的溶液的酸碱中和滴定在化学实验中，溶液的酸碱中和滴定是一种常用的分析方法。
它通过滴加已知浓度的酸或碱溶液到待测溶液中，利用酸碱反应的中和反应完成对待测物质浓度的测定。
本文将介绍溶液的酸碱中和滴定的原理、操作步骤以及注意事项。
一、原理溶液的酸碱中和滴定是基于酸碱中和反应的理论基础进行的。
在酸碱反应中，酸和碱发生化学反应，产生相应的盐和水。
滴定过程中，通过逐滴加入酸或碱溶液，使待测溶液中的反应物与滴加溶液中的反应物按化学计量比例进行反应，从而达到酸碱中和的状态。
当酸或碱溶液滴加到与待测溶液中的反应物完全反应时，可以根据滴加的酸碱溶液的体积计算出待测溶液中的物质浓度。
二、操作步骤1.准备工作首先，需要准备好实验所需的仪器和试剂，包括滴定管、容量瓶、酸或碱溶液、指示剂等。
同时，要确保实验操作区域的清洁和安全，避免交叉污染和意外事故的发生。
2.样品制备将待测溶液准备好，并计量出适量的待测溶液放入容量瓶中。
3.滴定过程a) 将滴定管插入滴定瓶中，吸取适量的滴定液。
b) 将滴定管中的滴定液滴加到容量瓶中的待测溶液中。
c) 同时加入一滴指示剂，用以指示中和点的变化。
d) 持续滴加滴定液，直到待测溶液的颜色变化示意达到中和点。
e) 记录滴定液的滴定体积。
4.计算结果根据已知滴定液的浓度和滴定液的滴定体积，可以计算出待测溶液中的物质浓度。
三、注意事项1.实验过程中应注意操作的准确性和仪器的清洁，避免误差的发生。
2.选用适当的指示剂，以获得准确的中和点。
3.滴定液和待测溶液应有明显的颜色区分，便于观察颜色变化。
4.滴定液应以适量滴加，避免一次加入过多导致误差。
5.实验过程中，要注意安全操作，避免对皮肤和眼睛的直接接触。
总结：溶液的酸碱中和滴定是一种常用的分析方法，通过对待测溶液中的物质浓度进行测定。
在操作过程中，我们需要掌握滴定的原理和操作步骤，并注意实验的准确性和安全性。
只有在滴定液与待测溶液中的物质按化学计量比例完全反应时，才能得到准确的测定结果。
水溶液、酸碱中和滴定 PPT 鲁科版
④.读数（视线与滴定管内液体液面最低处保持水平). ⑤.重复操作3次. ⑥.数据处理.
4．数据处理 将上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的
c(HCl)×V(HCl) 平均值，根据 c(NaOH)＝ V(NaOH) 计算。
考点精讲
考点一 影响水电离平衡的因素及水电离的 [H＋]或 [OH－]的计算
pOH = - lg [OH- ] 25℃时： pH ＋pOH＝14
(4)测定方法 ①pH 试纸；②pH 酸度计。 3．常温下，溶液的酸碱性与[H＋]、[OH－]和 pH 的关系
溶液的 酸碱性
[H＋](mol/L) [OH－](mol/L)
pH
KW(25℃)
中性溶液 ＝__1×10－7 酸性溶液 ＞__1×10－7
常见类型：
1、强酸或强碱溶液的pH
强酸：c→［H+］ →pH
强碱: c→［OH-］ →［H+］→pH
例题：计算0.5mol/LBa(OH)2溶液的pH是多少？ 14
2、已知水电离出的［H+］或［OH-］，求溶液的pH 例题：在常温时,某溶液中由水电离出来的 [H+]=1×10-11mol/L, 则该溶液的PH是多少？ 3或11
（ （12先））求若 若下nn[（ （H的HH+［]++余） ）H=+=>］nn[（（，H+OO再] HH×算V--））V(pH[H，，H+)++恰酸]-V[好过(OOH中量H-]-和 ，)×， 计V(算pOH剩H=-7) 碱（3过）量若n的（计H+算）<公n（式O：H-），碱过量，计算剩下
的［OH-］，再算pH
【例1】 水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不 同温度下其平衡常数为：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，则 下列叙述正确的是( D )
4．数据处理 将上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的
c(HCl)×V(HCl) 平均值，根据 c(NaOH)＝ V(NaOH) 计算。
考点精讲
考点一 影响水电离平衡的因素及水电离的 [H＋]或 [OH－]的计算
pOH = - lg [OH- ] 25℃时： pH ＋pOH＝14
(4)测定方法 ①pH 试纸；②pH 酸度计。 3．常温下，溶液的酸碱性与[H＋]、[OH－]和 pH 的关系
溶液的 酸碱性
[H＋](mol/L) [OH－](mol/L)
pH
KW(25℃)
中性溶液 ＝__1×10－7 酸性溶液 ＞__1×10－7
常见类型：
1、强酸或强碱溶液的pH
强酸：c→［H+］ →pH
强碱: c→［OH-］ →［H+］→pH
例题：计算0.5mol/LBa(OH)2溶液的pH是多少？ 14
2、已知水电离出的［H+］或［OH-］，求溶液的pH 例题：在常温时,某溶液中由水电离出来的 [H+]=1×10-11mol/L, 则该溶液的PH是多少？ 3或11
（ （12先））求若 若下nn[（ （H的HH+［]++余） ）H=+=>］nn[（（，H+OO再] HH×算V--））V(pH[H，，H+)++恰酸]-V[好过(OOH中量H-]-和 ，)×， 计V(算pOH剩H=-7) 碱（3过）量若n的（计H+算）<公n（式O：H-），碱过量，计算剩下
的［OH-］，再算pH
【例1】 水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不 同温度下其平衡常数为：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，则 下列叙述正确的是( D )
高中化学——水溶液 酸碱中和滴定
14
BD [a 点对应的[H＋]和[OH－]相等，c 点对应的[H＋]和[OH－]也
·
必 备
相等，溶液一定呈中性，从 a 点到 c 点，可以采用升温的方法，A
课 堂
知
反
识
馈
关 键
错误；KW 只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的 KW 相同，
·
真 题
能
验
力 a 点和 b 点的 KW 都是 10－14 mol2·L－2，c 点和 d 点的 KW 都是 10－12 收
6．常温下，向 20.00 mL 0.1 mol·L－1HA 溶液中滴入
必 备
0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数
课 堂
知
反
识
馈
关 键
[－lg [H＋]H2O]与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法中
·
真 题
能
验
力 不正确的是( )
收
·
·
学
课
科 素
·
学 科 素 养 应
A．常温下，NH3·H2O 的电离常数 K 约为 1×10－5 mol2·L－2
课
后
B．b、d 两点的[H＋]H2O＝1×10－7 mol·L－1，说明两点溶液均为
限 时
用 创
中性
集
新
训
C．c 点表示恰好反应生成 NH4Cl，其溶液中[NH＋4 ]＜[Cl－]
返
D．d 点溶液的溶质只有 NH4Cl
(2)25 ℃，pH＝4 的溶液中，水电离出的[H＋]H2O 为________。
真 题 验
力
(3)25 ℃，溶液中[H＋]H2O＝1×10－10 mol·L－1 的溶液的 pH 为 收
高三化学一轮复习溶液的酸碱性酸碱中和滴定PPT课件
规律：pH=a的強酸稀释10n倍，pH值增大n减小n个单位，pH= b- n
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH
酸碱中和滴定高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
碱式滴定管：碱性溶液
②最小刻度为0.1 mL，要估读到0.01 mL。
精确度高的仪器
③尖嘴部分无刻度。 (溶液装至“0”时，体积大于所标容积)
④用途：滴定、量取
【学习任务一】酸碱中和滴定的原理
活动2：滴定管的读数 (视线与凹液面最低点相平)
V初 V末
V ＝ V末－V初
读数：20.45mL
读数：36.10mL
酸碱中和滴定的操作
指示剂选择原则
酚酞 石蕊 甲基橙
8.2~10.0 5.0~8.0 3.1~4.4
指示剂 石蕊 pH<5红色
变化范围 5~8紫色
酚酞 pH<8.2无色 8.2~10浅红色
>8蓝色 >10红色
甲基橙 pH<3.1红色 3.1~4.4橙色 >4.4黄色
① 强酸—强碱：选酚酞或甲基橙都可以 ② 强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙 ③ 强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞
V (盐酸)
0.00
15.00
19.50
19.98
20.00 20.02 20.50 25.00
40.00
pH 13.00 12.15 11.10 9.70 7.00 4.30 2.91 1.95 1.48
少加半滴
多加半滴
(1)滴定曲线
酸碱中和滴定的操作
注意：滴定终点是指示剂 颜色发生突变的点，但不 一定是酸、碱的反应终点。 通常有一定误差(允许误差)。
A. 电离常数Ka(HY)=10-5 B. 酸性强弱：HX＞HY＞HZ C. HZ的电离方程式为HZ ⇌H++Z D. 若加入过程温度发生变化，则V=40.00mL时Kw最大
A. 盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B. P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D. 酚酞不能用作本实验的指示剂
②最小刻度为0.1 mL，要估读到0.01 mL。
精确度高的仪器
③尖嘴部分无刻度。 (溶液装至“0”时，体积大于所标容积)
④用途：滴定、量取
【学习任务一】酸碱中和滴定的原理
活动2：滴定管的读数 (视线与凹液面最低点相平)
V初 V末
V ＝ V末－V初
读数：20.45mL
读数：36.10mL
酸碱中和滴定的操作
指示剂选择原则
酚酞 石蕊 甲基橙
8.2~10.0 5.0~8.0 3.1~4.4
指示剂 石蕊 pH<5红色
变化范围 5~8紫色
酚酞 pH<8.2无色 8.2~10浅红色
>8蓝色 >10红色
甲基橙 pH<3.1红色 3.1~4.4橙色 >4.4黄色
① 强酸—强碱：选酚酞或甲基橙都可以 ② 强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙 ③ 强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞
V (盐酸)
0.00
15.00
19.50
19.98
20.00 20.02 20.50 25.00
40.00
pH 13.00 12.15 11.10 9.70 7.00 4.30 2.91 1.95 1.48
少加半滴
多加半滴
(1)滴定曲线
酸碱中和滴定的操作
注意：滴定终点是指示剂 颜色发生突变的点，但不 一定是酸、碱的反应终点。 通常有一定误差(允许误差)。
A. 电离常数Ka(HY)=10-5 B. 酸性强弱：HX＞HY＞HZ C. HZ的电离方程式为HZ ⇌H++Z D. 若加入过程温度发生变化，则V=40.00mL时Kw最大
A. 盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B. P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D. 酚酞不能用作本实验的指示剂
酸碱中和滴定 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
课堂练习
[练习3]下列实验操作不会引起误差的是( C )
A. 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B. 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C. 用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示 剂，实验时不小心多加了几滴 D. 用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式 滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
3. 指示剂的选择原则
(1) 变色要灵敏、变色范围要小(一般不选择石蕊)
(2) 使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致
指示剂 石蕊
甲基橙 酚酞
＜5.0红色 ＜3.1_红__色_ ＜8.2无色
变色范围的pH 5.0 紫__色___8.0 3.1～4.4橙色
8.2～10.0
>8.0蓝色 >4.4黄色 >10.0_浅__红_ 色
中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析
误差要根据计算式分析，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待 测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。
新知探究
例：用标准液滴定待测液
会引起误差的主要操作及产生的误差：
可能情况
操作
仪器的洗涤准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤滴定管 用待测液洗涤锥形瓶 洗涤后锥形瓶未干燥 滴定前有气泡，滴定后无气泡 取用前有气泡，取用后无气泡
新知探究
7.主要试剂 (1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙) 8.实验操作 以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： (1)洗涤：洗涤仪器并进行检漏、润洗
(2)取液：向碱式滴定管中注入待测液氢氧化钠溶液，取一定体积 注入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂；向酸式滴定管中注入 标准液盐酸。
《酸碱中和滴定》课件ppt
学习目标
掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法， 通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。 了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中的作用和地位，提高学生的科学素质。
一、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
红 橙 黄
红 紫 蓝
无色 粉红 红
2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
1mol
1mol
有 n(H+) = n(OH-)
例题:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
滴定过程的pH变化
思考
VNaOH()
0.00
5.00
10.00
15.00
18.00
19.00
19.50
19.98
pH
1.00
1.22
1.48
1.84
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管 需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？
酸碱中和滴定ppt课件.ppt
不同点有哪些认识?使用它们注意哪些事项?
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
目标导航
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
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当堂检测
答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
课堂合作探究
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预习引导
(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
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迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
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课堂合作探究
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预习引导
答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)