高中鲁科版化学选修3《1.2 原子结构与元素周期表》课件 第1课时
相反 。 并且这两个电子的自旋方向必须_________ 3.洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排 不同 的轨道并且自 布时，将尽可能分占________ 相同 。 旋方向_________
想一想 1．在多电子的原子中，为什么最外层不超
8个电子，次外层不超18个电子？
提示：由于能级交错，最外层最多填满s和
1.能量最低原则 (1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系 最低 。 的能量_________ (2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列
顺序：
1s，2s， 2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p ， _____________________________________ 6s…… 2.泡利不相容原理 两个 电子， 一个原子轨道中最多只能容纳_______
价电子 排 系，人们常常只表示出原子的__________
布。如铁原子价电子排布为____________ 。 3d64s2
想一想 3．价电子是指原子的最外层电子吗？ 提示：不一定。价电子决定了元素的化学性 质，在主族元素中价电子为最外层电子，但 过渡元素价电子还包括次外层的部分电子， 如铁价电子为3d与4s上的电子。
电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是3p轨 道，正确的应为1s22s22p6;③中M层电子排布 没有遵循洪特规则——电子在能量相同的轨 道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且
自旋方向相同，正确的应为：
④中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状
态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确
的应为：1s22s22p63s23p63d54s1；⑤和⑥正 确；⑦违反泡利不相容原理，所以应为
第2节 原子结构与元素周期表 第1课时 基态原子的核外电子排布
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1.了解原子核外电子的能级分布。 2．掌握基态原子的核外电子排布规律，掌握 常见元素(1～36号)原子的核外电子排布。 3．学会利用电子排布式、轨道表示式正确表 示核外电子排布。
新知初探自学导引
自主学习
一、基态原子的核外电子排布原则
布式和轨道表达式。 提示：
探究导引2
为什么钙原子的核外电子排布是2、8、8、2
而不是2、8、9、1?
提示：由于能级交错现象，Ca原子的电子排 布式为1s22s22p63s23p64s2。
要点归纳 1.能量最低原则电子尽量先占有 能量低的轨道，然后进入能量高 的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
A．铜：3d94s2 C．钠：3s1
解析：选CD。一般的核外电子排布式的书写
正误判断的题目主要就是对洪特规则和能量
最低原则的考查，遇到这类题目时可以首先
看是否符合这两个依据。铜：3d94s2的3d能级 不满足洪特规则，应为3d104s1；钙：3d2不满 足能量最低原则，应为4s2。
3.根据下列叙述写出对应元素和基态原子核
2.泡利不相容原理
一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且 这两个电子的自旋方向必须相反。如2s轨道 上的电子排布为 3.洪特规则 ，不能为 。
(1)原子核外电子在能量相同的轨道上排布
时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋 方向相同，这样整个原子的能量最低。
如2p3的的原子轨道在全
p两个能级共4个轨道，故最外层不超8个电
子，同理可知次外层最多不超18个电子。
二、电子排布的表达方式
1.电子排布式
如基态氧原子的电子排布式可表示为 22s22p4 1s ________________。
2.轨道表示式
原子轨道 ， 一般用小圆圈表示一个确定的___________
用“↑”或“↓”来区别_____________ 不同 自旋状态
自主体验
1.基态原子的核外电子排布的原则不包括 ( )
A．能量守恒原理
B．能量最低原则 C．泡利不相容原理 D．洪特规则
解析：选A。基态原子的核外电子排布必须 遵循能量最低原则、泡利不相容原理、洪特 规则，能量守恒原理与此无关。
2.下列价电子的排布式中，正确的是(双选)
( ) B．钙：3d2 D．铁：3d64s2
(1)基态原子核外电子在
原子轨道上的排布顺序
(2)能级相同时，电子层数愈大，原子轨道能 量愈高，如E3p>E2p。 (3)电子层相同时，不同能级之间的能量关
系：如E3d>E3p>E3s。
(4)电子层、能级不同时，原子中的价电子在 外层分布时存在原子轨道能级交错现象。如 E4s<E3d<E4p，E5s<E4d<E5p。
的电子。如基态氧原子的轨道表示式可表示
为_____________________。
想一想 2．电子层数越大，能级的能量一定越高， 对吗？
提示：不对。因为能级有交错现象，如4s能
量低于3d能量。
三、价电子
外层 1.价电子为与化学性质密切相关的________
原子轨道上的电子。 2.为了便于研究化学性质与核外电子的关
充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如 p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳 定。
即时应用
1.下列原子或离子的电子排布式正确的是
________，违反能量最低原则的是______，
违反洪特规则的是_______，违反泡利不相 容原理的是________。
解析:根据核外电子排布规律知②中错误在于
外电子排布式。 (1)次外层d轨道全空，最外层有一个4s电子 ________________。 (2)某元素＋3价离子和氩原子的电子排布相同
________________。
(3)某元素＋3价离子的3d轨道半充满 ________________。
解析：解此题的关键首先是要推断出3个元素 的种类，再写出其核外电子排布式。(1)具有
(n－1)d0ns1排布的元素是ⅠA族元素。(2)该
元素是Sc。(3)该元素是Fe。 答案：(1)K，1s22s22p63s23p64s1 (2)Sc，1s22s22p63s23p63d14s2 (3)Fe，1s22s22p63s23p63d64s2
要点突破讲练互动
核外电子的排布规则
探究导引1 写出氮原子的2p轨道的电子排
答案:①⑤⑥②③④⑦
核外电子排布的表示方法
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鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 第3节 原子结构与元素性质 第1课时 电离能及其变化规律
I1、I2 相差不大,I3 远大于它们,说明镁容易失去两个电子,而不易失去第三个 电子,因此镁易形成 Mg2+,而不易形成 Mg3+。
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J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
2.观察分析下图元素第一电离能的变化情况,回答下列问题:
答案:A
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探究一
探究二
电离能的应用
●问题导引●
1.
元素 钠镁
电离能
第一电离能 第二电离能 第三电离能 第四电离能
496 4 562 6 912 9 540
738 1 451 7 733 10 540
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UITANG LIANXI
探究一
探究二
影响电离能的因素
●问题导引●
1.观察分析下表电离能数据回答问题:
元素 I1/(kJ·mol-1) I2/(kJ·mol-1) I3/(kJ·mol-1)
Li 520
一二
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S 随堂练习 UITANG LIANXI
(3)元素的化合价与价电子排布的关系:元素的最高正化合价等于它 所在族的序数。非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和 等于 8(氢元素除外);稀有气体元素原子的电子层结构是全充满的稳定结构, 其原子既不易失去电子也不易得到电子,因此稀有气体元素的化合价在通 常情况下为 0;过渡金属元素的价电子较多,并且各级电离能相差不大,因此 具有多种价态,如锰元素的化合价为+2~+7。
高中化学 1.1.2 原子结构模型课件 鲁科版选修3
①主量子数n: 描述电子离核的远近． n取值为正整数１，２，３，４，５，６… 对应符号为 Ｋ，Ｌ，Ｍ，Ｎ，Ｏ，Ｐ… n 所表示的运动状态称为电子层
②角量子数l :描述(电子云)原子轨道的形状． l 取值为 0，１，２，３… (n-1)．共n个数值．
符号为 s， p， d， f 等．
若电子n、 l 的相同，则电子的能量相同． 在一个电子层中，l 的取值有多少个，表示电子
（1）n=2，l = 1 2p （2）n=4，l = 0 4s （3）n=5，l = 2 5d
5.下列几组量子数能够同时存在的
是（ A ）。
A. 3、2、 2、 -1/2 B. 3、0、-1、+1/2 C. 2、2、 2、 2 D. 1、0、 0、 0
2.原子轨道的图像和电子云
(1)原子轨道的图像描述 根据量子力学理论,将原子轨道在空间的
分布以图象方式在直角坐标系中表示出来. 原子轨道示意图：
(2)电子云：描述电子在空间出现的概率大小的图形.
[思维历程] 微观粒子具有波动性 [学海无涯] 波尔与爱因斯坦的争论
知识小结:
原子轨道:量子力学中单个电子的空间运动状态 描述原子轨道的量子数是:n、l、m. 描述电子运动的量子数是:n、l、m 、ms. n、l、m 、ms的取值与原子轨道数,可容纳的电子 数的关系.表1-1-1
分别用ms =+1/2(通常用符号↑表示). ms= -1/2 (通常用符号↓表示).
注意:自旋并不是”自转”,实际意义更为深远.
练习:实验证明,同一原子中电子的运动状态均 不相同.试推断:
每个原子轨道最多有几个电子?
每个电子层最多有多少个电子?
(3)量子数和原子轨道的关系
n
l
②角量子数l :描述(电子云)原子轨道的形状． l 取值为 0，１，２，３… (n-1)．共n个数值．
符号为 s， p， d， f 等．
若电子n、 l 的相同，则电子的能量相同． 在一个电子层中，l 的取值有多少个，表示电子
（1）n=2，l = 1 2p （2）n=4，l = 0 4s （3）n=5，l = 2 5d
5.下列几组量子数能够同时存在的
是（ A ）。
A. 3、2、 2、 -1/2 B. 3、0、-1、+1/2 C. 2、2、 2、 2 D. 1、0、 0、 0
2.原子轨道的图像和电子云
(1)原子轨道的图像描述 根据量子力学理论,将原子轨道在空间的
分布以图象方式在直角坐标系中表示出来. 原子轨道示意图：
(2)电子云：描述电子在空间出现的概率大小的图形.
[思维历程] 微观粒子具有波动性 [学海无涯] 波尔与爱因斯坦的争论
知识小结:
原子轨道:量子力学中单个电子的空间运动状态 描述原子轨道的量子数是:n、l、m. 描述电子运动的量子数是:n、l、m 、ms. n、l、m 、ms的取值与原子轨道数,可容纳的电子 数的关系.表1-1-1
分别用ms =+1/2(通常用符号↑表示). ms= -1/2 (通常用符号↓表示).
注意:自旋并不是”自转”,实际意义更为深远.
练习:实验证明,同一原子中电子的运动状态均 不相同.试推断:
每个原子轨道最多有几个电子?
每个电子层最多有多少个电子?
(3)量子数和原子轨道的关系
n
l
1.2原子结构与元素周期表 课件3(鲁科版选修3)
1 .族的划分的标准。同族元素价电子数相同 ,价电子数目和价电子 排布决定族的划分。 2 .元素所在的族与元素的价电子数之间的关系。第Ⅰ A、Ⅱ A 族元 素的价电子排布分别为 n s1、 ns2 ;第ⅢA~Ⅶ A 族元素的价电子排布为 n s2 n p1~5 ;第Ⅲ B~Ⅶ B 族元素的价电子排布为 (n-1)d 1~5 ns1~2 ;第Ⅷ族元素的 价电子排布为 (n-1)d 6~10 ns0~2 ;第Ⅰ B~Ⅱ B 族元素的价电子排布为 (n -1)d 10 ns1~2 。 3 .主族元素的价电子数 =主族序数 ,且主族元素的价电子只含 s、 p 轨道上的电子。
答案:A:Na B:Fe C:Cu D:S E:Cl 26 16 17 p
11 s d p 四 三 三
三 Ⅷ ⅥA ⅦA
ⅠA
29 ds
四 ⅠB
1 .主族元素的价电子总数等于族序数 s 区元素价电子特征排布为 ns 1~2 ,价电子数等于主族序数。 p 区元 素价电子特征排布为 ns 2n p1~6 ,价电子总数等于主族序数 (价电子排布为 n s2 n p6 时为 0 族元素 ,He 的价电子排布为 1s2 )。 2 .s 区 (氢元素除外 )、 d 区、 ds 区都是金属元素 从元素的价电子层结构可以看出 ,s 区、 d 区、 ds 区的元素在发生 化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的 d 电子 ,表现金属性 , 所以 s 区 (H 除外 )、 d 区、 ds 区都是金属元素。
由于随着核电荷数的递增 ,电子在能级里的填充顺序遵循构造原 理 ,元素周期系的周期不是单调的 ,每一周期里元素的数目不总是一样 多 ,而是随着周期序数的递增渐渐增多。 因此 ,我们可以把元素周期系的 周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋。
最新-高中化学 1-3《原子结构与元素性质》课件 鲁科版选修3 精品
5.在第二周期中Be和N元素及第三周期中Mg和P的第一电离能大于它们相邻的元素 的第一电离能。为什么？
提示：请同学们先写出Be、B、N、O、Mg、Al、P、S 的电子排布式，并作比较。 Be：1S2 2S22P0 （B：1S2 2S22P1） N：1S2 2S22P3 (O：1S2 2S22P4) Mg：1S2 2S22P6 3S23P0 (Al：1S2 2S22P6 3S23P1) P：1S2 2S22P6 3S23P3 (S：1S2 2S22P6 3S23P4)
我们知道：当原子核外电子排布在能量相等的轨道 上形成全空（P0、d0、f0）或半充满（p3、d5、f7）或全 充满（p6、d10、f14）结构时原子处于能量较低状态（即 洪特规则特例），所以失电子所需能量较大，即I1较大。 而Be、N、Mg、P元素的原子结构恰好满足这一点，所 以导致它们的第一电离能大于它们相邻元素。
电离能及其变化规律
知识复习：
请同学们回忆一下：我们学过的元素重要性质 些？它们各同有一周怎期样从的左到递右变失规电子律能？力逐渐减弱；
1.失电子能力： 同一主族从上到下失电子能力逐渐增强。 2.得电子能力： 同一周期从左到右得电子能力逐渐增强；
同一主族从上到下得电子能力逐渐减弱。
3.价电子数： 同周期：从1变到7，同主族：相同
5.在第二周期中Be和N元素及第三周期中Mg和P的第一
电离能大于相邻的元素的第一电离能。 为什么？
总结一下
第二周期元素的第一电离能
注意观察第二、第三周期中的Be、N和Mg、P元素第一电离能与相邻元素的第一电 的大小关系：
1.总体上：金属元素的第一电离能都 较小 ，非金属元素和稀有气体元素的第一电 离能都 较大 ；为什么？
提示：由题中条件可推出A元素的化合价为＋3价，B元 素的化合价为＋2价；再根据条件可算出A、B的摩尔质 量分别为27g/mol、24g/mol，A为Al元素，B为Mg元素。
高中化学 1.2 原子结构与元素周期表课件 鲁科版选修3
1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p
7s5f6d7p… 应用：基态原子核外电子的排布
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8
一、基态原子的核外电子排布原则
1.能量最低原则： 2.泡利不相容原理： 3.洪特规则：
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9
电子排布式
在原子轨道符号的 右上角写上该轨道
+6 2 4 排入的电子数的式
子。
电子层： 原子轨道：
最低的是 ( D )
A. 1S 2S 2P
B. 1S 2S 2P
C. 1S 2S 2P
D. 1S 2S 2P
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14
本课总结：
一、基态原
每个原子轨道上最多只能容 纳两能个量自最旋低状原态理不同的电子。
子的核外电
本 子排布原则 课 学
原子泡核利外不电相子容在原排理布时要先 占有能量低的轨道，然后再 依次洪进特入规能则量较高的轨道，
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5
一、基态原子的核外电子排布原则
1.能量最低原则： 2.泡利不相容原理：
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6
二、基态原子核外电子排布的表示
1.电子排布式：
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7
能量最低原则：
内容：基态原子核外电子在排布时要先占有 能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的 轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态
复习提问：1.电子层的能K量<L高<M低<顺N序<：O 2.原子轨道的<…能…量高低顺序：
17
2 .每个电子层最多容纳的电子数为什么为2n2 个（n代表电子层数）？
提示：因为电子层数的平方就是各电子层的 所有轨道数，而每个轨道最多可排2个电子，所 以每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。
鲁科版高二化学选修三1.2《原子结构和元素周期表》第一课时教案
第二节原子结构与元素周期表第一课时基态原子的核外电子的排布【教学目标】1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；【教学重难点】解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；【教师具备】多媒体课件【教学方法】引导式启发式教学【教学过程】【知识回顾】1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层?2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?3.比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）【联想质疑】为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？【引入新课】通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。
下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。
【板书】一、基态原子的核外电子排布【交流与讨论】（幻灯片展示）【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。
也就是说要遵循能量最低原则的。
比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2p x、2p y、2p z等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。
也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nl x）。
例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。
基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低．【板书】1.能量最低原则【讲解】原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。
【化学】1.2.1《原子结构与元素周期表》教案(鲁科版选修3)
第二节原子结构与元素周期表第一课时基态原子的核外电子排布【教学目标】1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；【教学重难点】解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；【教师具备】多媒体课件【教学方法】引导式启发式教学【教学过程】【知识回顾】1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层?2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?3.比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）【联想质疑】为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？【引入新课】通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。
下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。
【板书】一、基态原子的核外电子排布【交流与讨论】（幻灯片展示）【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。
也就是说要遵循能量最低原则的。
比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2p x、2p y、2p z等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。
也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nl x）。
例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。
基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低．【板书】1.能量最低原则【讲解】原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。
鲁科版高中化学选修三课件1.2原子结构与元素周期表课件
如：Na:1 22 22 63 1 或 Na:[Ne]3 1。
全满状态。
小结：基态原子的核外电子排布三大原则
能量最低原则： 核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳 定结构。 泡利不相容原理： 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个 电子的自旋方向必须相反。 洪特规则： 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应 尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。
学科网
基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序
注意：填充能级高低简便计算—(n + 0.7l)
由此可得电子填充能级图
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s
2、泡利不相容原理 每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子
③
【交流研讨】 C原子：最外层的p能级上有三个轨道 可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子 的可能排布：
3、不同的轨道的能量不同
原子轨道:量子力学中单个电子的空间运动状态
决定电子能量的量子数是：n、l 描述原子轨道的量子数是:n、l、m. 描述电子运动的量子数是:n、l、m 、ms.
n、l、m 、ms的取值与原子轨道数,可容纳的电子
数的关系：
zxxk
每层的能级数=电子层数(n)
每层的轨道数=电子层数的平方(n2) 每层最多容纳的电子数为=2×电子层数的平方(2n2)
电子在原子轨道上的排布顺序
经测定随核电荷数递增，基态原子的电子按如下顺序填 入核外电子运动轨道：1S，2S，2P，3S，3P，4S，3d ，4P……。其中，S、P、d 分别有 1、3 、5个轨道， 每个轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子，当原子最 外层的轨道能量相同时，最后几个电子的排布要符合洪 特规则。 当出现d 轨道时，电子按ns、(n-1)d、np 顺序排布，这 样的排布方式使体系的能量最低，这一规律叫“能级交错”
全满状态。
小结：基态原子的核外电子排布三大原则
能量最低原则： 核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳 定结构。 泡利不相容原理： 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个 电子的自旋方向必须相反。 洪特规则： 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应 尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。
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基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序
注意：填充能级高低简便计算—(n + 0.7l)
由此可得电子填充能级图
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s
2、泡利不相容原理 每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子
③
【交流研讨】 C原子：最外层的p能级上有三个轨道 可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子 的可能排布：
3、不同的轨道的能量不同
原子轨道:量子力学中单个电子的空间运动状态
决定电子能量的量子数是：n、l 描述原子轨道的量子数是:n、l、m. 描述电子运动的量子数是:n、l、m 、ms.
n、l、m 、ms的取值与原子轨道数,可容纳的电子
数的关系：
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每层的能级数=电子层数(n)
每层的轨道数=电子层数的平方(n2) 每层最多容纳的电子数为=2×电子层数的平方(2n2)
电子在原子轨道上的排布顺序
经测定随核电荷数递增，基态原子的电子按如下顺序填 入核外电子运动轨道：1S，2S，2P，3S，3P，4S，3d ，4P……。其中，S、P、d 分别有 1、3 、5个轨道， 每个轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子，当原子最 外层的轨道能量相同时，最后几个电子的排布要符合洪 特规则。 当出现d 轨道时，电子按ns、(n-1)d、np 顺序排布，这 样的排布方式使体系的能量最低，这一规律叫“能级交错”
高中化学 第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表 第1课时 鲁科版选修3
解析 答案
例3 在能量相同的d轨道中电子排布成 ，最直接的依据是
，而不排布成
A.能量最低原则 C.原子轨道能级图
B.泡利不相容原理
√D.洪特规则
解析 洪特规则是指当电子排布在同一能级的不同轨道时，原子中的电 子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
解析 答案
易错警示
书写基态原子的轨道表示式时，要兼顾三条原则，不能顾此失彼，防 止出现以下错误：
第1章 第2节 原子结构与元素周期表
第1课时 基态原子的核外电子排布
[学习目标定位] 1.了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。 2.掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写1～36号元素原子的核外电 子排布式和轨道表示式。 3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。
内容索引
例1 “各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑
这一结论的理论是
A.构造原理
√B.泡利不相容原理
C.洪特规则
D.能量最低原理
解析 根据泡利不相容原理，每个原子轨道中最多能容纳2个自旋状态 相反的电子，所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的 2倍，选项B符合题意。
解析 答案
解析 答案
(3)17Cl的轨道表示式：____________________________。 解析 Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，轨道表示式为
。
(4) 第 4 周 期 中 最 外 层 仅 有 1 个 电 子 的 所 有 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 ： _[_A_r_]4_s_1_、__[_A_r_]3_d_5_4_s_1、__[_A__r]_3_d_1_04_s_1_。 解析 第4周期最外层只有1个电子的最外层电子排布式为4s1，此时3s、 3p应已填满，3d轨道可能全空、半充满或全充满，即其电子排布式为 [Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1。
例3 在能量相同的d轨道中电子排布成 ，最直接的依据是
，而不排布成
A.能量最低原则 C.原子轨道能级图
B.泡利不相容原理
√D.洪特规则
解析 洪特规则是指当电子排布在同一能级的不同轨道时，原子中的电 子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
解析 答案
易错警示
书写基态原子的轨道表示式时，要兼顾三条原则，不能顾此失彼，防 止出现以下错误：
第1章 第2节 原子结构与元素周期表
第1课时 基态原子的核外电子排布
[学习目标定位] 1.了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。 2.掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写1～36号元素原子的核外电 子排布式和轨道表示式。 3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。
内容索引
例1 “各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑
这一结论的理论是
A.构造原理
√B.泡利不相容原理
C.洪特规则
D.能量最低原理
解析 根据泡利不相容原理，每个原子轨道中最多能容纳2个自旋状态 相反的电子，所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的 2倍，选项B符合题意。
解析 答案
解析 答案
(3)17Cl的轨道表示式：____________________________。 解析 Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，轨道表示式为
。
(4) 第 4 周 期 中 最 外 层 仅 有 1 个 电 子 的 所 有 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 ： _[_A_r_]4_s_1_、__[_A_r_]3_d_5_4_s_1、__[_A__r]_3_d_1_04_s_1_。 解析 第4周期最外层只有1个电子的最外层电子排布式为4s1，此时3s、 3p应已填满，3d轨道可能全空、半充满或全充满，即其电子排布式为 [Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1。