高中化学第一轮复习原子结构
(√ )
(8)第ⅠA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子 ( ×) (2011· 天津理综，2A)
2．(2010· 山东理综，9)16O 和
18
O 是氧元素的两种核素，NA 表示 (D )
阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A． 16O2 与 18O2 互为同分异构体 B． 16O 与 18O 核外电子排布方式不同
16
16
理变化，C错误； 根据阿伏加德罗定律，标准状况下1.12 L
16
O2中含有0.1NA个
O原子，1.12 L18O2中也含有0.1NA个18O原子，D正确。
答案 D
化学键
[考纲解读] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。
1．概念：使________或________相结合的作用力。 2．类型 化学键
现有部分元素的原子结构特点如表： L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍 核外电子层数等于原子序数 L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和 共用三对电子形成双原子分子， 常温下 W 为气体单质
(3)X、 Z、 四种元素形成的一种离子化合物， Y、 W 其水溶液显强酸性， NH4HSO4 该化合物的化学式为__________。 (4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 1∶1 化合形成的化合物 Q，元素 W 和元素 Y 化合形成的化合物 M，Q 和 M 的电子总数相等。以 M 为燃 料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳 定 存 在 的 物 质 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 点燃 __________________________________________________。 N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
真题重组· 规范集训
1．判断下列说法是否正确,正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与 12C 互为同素异形体(×) (2011· 山东理综，9C)
(2)S2 的结构示意图：
－
(2011· 江苏，2B)
(× )
(3)质子数为 53、中子数为 78 的碘原子：131I (2011· 江苏，2C)(√ ) 53
【例 2】 X Y Z W
现有部分元素的原子结构特点如表： L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍 核外电子层数等于原子序数 L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和 共用三对电子形成双原子分子， 常温下 为气体单质
(1)画出 W 原子结构示意图__________________________。
思考
1.222Rn 具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质 86 子数之差是 A．136
n－ m＋
( B．50 C．86
B
) D．222
2．现有 bX 和 a Y 两种离子，它们的电子层结构相同，则 a 与下 列式子有相等关系的是 A．b－m－n B．b＋m＋n C．b－m＋n (B ) D．b＋m－n
P46/60
(1)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al； (9)电子层数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Ca； (10)最外层电子数是电子层数 2 倍的元素：He、C、S。
性质
2．将下列核素符号(X)周围 5 个位置数字的含义填写在方框内
3．微粒之间的关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝ (2)质量数(A)＝ 质子数
核外电子数
(Z)＋ 中子数
； (N)；
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－ 阳离子所带的电荷数 ； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋ 阴离子所带的电荷数 。
真题重组·规范集训
解题指导 原子核外电子数＝质子数。由质子数和稀有气
体的原子序数可判断元素在周期表中的位置。
解析 错误；
16
16
O2和18O2是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种
不同的分子，二者相对分子质量不同，不属于同分异构体，A O和18O的核外电子数都是8,且核外电子排布式相同,B错误； O与18O是同种元素的不同核素，16O与18O之间的转化属于物
专题六 原子结构 化学键
P44\58
基础再现· 深度思考
考点一 原子构成 1．构成原子的微粒及作用
元素 质子(Z个)——决定 的种类 原子核 在质子数确定后 同位素 原子 中子[(A－Z)个]决定 种类 原子 （AX）核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的 化学 Z
小于
规律方法〃解题指导
规律方法 寻找 10 电子微粒和 18 电子微粒的方法 1．10 电子微粒
2．18 电子微粒
6
已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之 间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：
(1) 如果 A、B、C、D 均是 10 电
子的粒子， 请写出 A、 的电子式： A____________； D____________。 D
X(或氧) (2)元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是__________，
写出一个能表示 X、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式
点燃 2H2S＋O2=====2H2O＋2S↓ _________________________________________________。
【例 2】 X Y Z
特别提醒 (1)质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中子数不一定相等； (2)任何微粒都有质子， 但不一定有中子， 也不一定有核外电子， 如 H＋ ，只有质子，没有中子和电子。
考点二
元素、核素、同位素
核电荷数
1．元素、核素、同位素的关系
质子 中子 质子数
中子数
2．同位素的性质 同一元素的各种核素的 中子数 不同， 质子数 相同， 化学性质 几乎完全相同，物理性质 差异较大 。
－ 2－ HS－ ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为_______。＋OH ===S ＋H2O
(2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子，请写出：
②根据上述离子方程式， 可以判断 C 与 B 结合质子的能力大小是(用化 学式或离子符号表示)__________________。 OH－>S2－
C．通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L16O2 和 1.12 L18O2 均含 0.1NA 个氧原子
原子结构中基本微粒之间的相互关系 3．(2008· 全国理综Ⅱ，11)某元素的一种同位素 X 的原子质量数 为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是 a A. (A－N＋m) mol A＋m a C. (A－N) mol A＋m ( a B. (A－N) mol A a D. (A－N＋m) mol A )
3．化学反应的实质 化学反应的本质就是______的断裂和_ __的形成过程。
深度思考 (1)所有物质中都存在化学键吗？ (2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？
二、离子键与共价键
键型 离子键 使________ 结 合成化合物的静 电作用 阴、阳离子间相 互作用 阴、阳离子 共价键 非极性键 极性键
______________。
深度思考 5．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空： A． B． C．
D．
E.
(1)属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号，下同)。 B (2)属于金属元素的是
CD 具有相似化学性质的是
AE
(3)B 粒子的半径________C 粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的原子结构示意图可能是________。 D
(4)N2 的电子式：N⋮⋮N
(2011· 江苏，2A)
( ×)
(5)Cl 的结构示意图为
－
(2010· 课标全国卷，7D) ( × )
(6)在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7 (2010· 课标全国卷，7C)( √)
(7)D16O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 2
(2010· 江苏，2C)
深度思考 3．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认 识，你认为不正确的是 (C )
4．有关 H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法 正确的是 A．互为同位素 C．电子数相同 B．是七种氢元素 D．HD 和 H2 均是单质 ( D )
特别提醒 核素；
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种
7．(2009· 北京理综，10)甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素， 它们的分子中各含 18 个电子。 甲是气态氢化物， 在水中分步电离出两种 阴离子。下列推断合理的是 ( ) A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第二周期第ⅣA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1 价的元素
选项 C， 第二周期第ⅣA 族元素为 C， CH3OH 符合， CH3OH 如 但 不是 CH4 的同系物；
选项 D， 2S 中元素的质量比为 1/16(H/S)， 2O2 分子中元素的质量 H H 比也为 1/16(H/O)，H2O2 中氧元素的价态为－1 价，符合。
2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件
baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义
一轮复习原子结构
例 1 下列关于202 ) 78Pt 的说法正确的是( 198 A.202 78Pt 和 78Pt 的中子数相同，互称为同位素 198 B.202 78Pt 和 78Pt 的质子数相同，互称为同位素 198 C.202 78Pt 和 78Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 198 D.202 78Pt 和 78Pt 的质量数不同，不能互称为同位素
2、不同能层的能级组成不同能层含有的轨道数
能层
能级 轨道数
一
1s 1 11
二
2s 2p 1 22 3
三
3s 3p 3d 1 3 33 5
四
4s 4p 4d 4f 1 3 5 44 7
任一能层的能级总是从s能级开始，各能层的能级等于该能 层的序数，轨道数等于该能层序数的平方
3、各能级之间的能量大小关系
【例 1】下列叙述错误 的是( ．．
)。
A．13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等
解析：同位素是指质子数相同而中子数(或质量数)不同的同
18
O 是氧元素的两种核素，设 )。
NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A．16O2 与 18O2 互为同分异构体 B．16O 与 18O 核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L 个氧原子
16
O2 和 1.12 L
18
例3 D A项中两种原子互为同位素；B项中两分子均 为化合物，不属于同位素范畴；C项中两种分子的化学性质 应几乎完全相同。
高三化学一轮复习——原子结构与核素、同位素
高三化学一轮复习——原子结构与核素、同位素知识梳理1.原子结构（1）原子的构成（2）原子内的等量关系①质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）；②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；图示：③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
（3）原子符号2.元素、核素、同位素（1）“三素”概念的辨析：（2）几种重要的核素及其应用U21H31H18 8O 核素23592用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子[名师点拨]①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
3．特征电子数粒子(1)2e－微粒H2←H－←→Li＋→Be2＋(2)10e－微粒(3)18e－微粒[考在课外]教材延伸判断正误(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
(√)(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。
(√)(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。
(×)(4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素。
(×)(5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。
(×)(6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同。
(√)(7)21H＋核外电子数为2。
(×)(8)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。
(×)(9)13C与C60互为同素异形体。
(×)(10)所有的原子中都含有质子和中子。
(×)拓展应用(1)①11H、21H、31H分别是氢元素的三种________，它们互称为________。
②5626Fe2＋的质子数为________，中子数为________，核外电子数为________。
2024届高考化学一轮总复习：原子结构和核外电子排布课件
下列说法正确的是________(填序号)。 ①29325U 和29328U 是中子数不同，质子数相同的同种核素 ②中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子：14962U ③235g 核素29325U 发生裂变反应：29325U＋10n―裂―变→9308Sr＋15346Xe＋1010n，净产生的中子(10n) 数为 10NA ④所有原子都是由质子、中子和电子构成的 ⑤40K 和 40Ca 原子中的质子数和中子数都相等 ⑥某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素
子的结构以及核外电子的排布规律，能从宏观 子数以及它们之间的相互关系。
和微观相结合的视角分析原子结构与元素性质 3．了解原子核外电子的运动状态、能
的关系。 级分布和排布原理，能正确书写1～36
2．证据推理与模型认知：能运用构造原理和 号元素原子核外电子、价电子的电子
能量最低原理揭示元素原子核外电子排布的规 排布式和电子排布图
考点一 原子的构成
一、原子的构成 原子原子核核外电子质中①②③子子围每相①②①②绕个对每相中相原电质个对子对子子量质质不质核带为子量带量做一一带约电约高个个一为为速单质个11运位子—单动负（—位电中决正荷子定电）同荷的位1—素81—3种6决素类—定种—元类最数的外决化层定学电元性子素质
有关粒子间的关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；中性原子：质子数＝核电 荷数＝核外电子数；阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；阴离子：质子数＝ 核外电子数－电荷数。
⑦任何原子或离子的组成中都含有质子 ⑧同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同 ⑨baXn－含有的中子数为 a＋b ⑩某元素 X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。元素 X 的气态 氢化物一定极易溶于水 ⑪改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子 ⑫OH－与 H3O＋组成元素相同，所含质子数相同 解析：29325U 和29328U 是不同核素，①错误；中子数为 146，质子数为 92 的铀原子表示 为29328U，②错误；核素29325U 发生裂变反应：29325U＋10n―裂―变→9308Sr＋15346Xe＋1010n，净产生 的中子(10n)数为 10－1＝9，235 g 核素29325U 的物质的量为 1 mol，则发生裂变时净产生
高考化学一轮复习课件微专题8 原子结构与性质
能较C、O两种元素高,因此C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序
为C<O<N<F,满足这一规律的图像为a。
高考考什么
(2)[2022•全国甲卷节选] 图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势
(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是 a (填标号),判断的根据是
同__一__周__期__第__一__电__离__能__总__体__呈__上__升__趋__势__,_但__由__于__N_元__素__的__2_p_能__级__为__半__充__满__状__态__,因__此__N__
能 力
O是非金属元素,Na是活泼金属元素,Na比O更易失去电子,故电离能:I1(O)>I1(Na),
C错误;
元素的金属性:Na>Al,则碱性:NaOH>Al(OH)3,D错误。
高考考什么
迁移应用 (1)[2023•全国乙卷节选] 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。
探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。基态Fe原子的价电子排布式
力
高考考什么
(2)[2022•全国甲卷节选] 图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势
(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是 a (填标号),判断的根据是
同__一__周__期__第__一__电__离__能__总__体__呈__上__升__趋__势__,_但__由__于__N_元__素__的__2_p_能__级__为__半__充__满__状__态__,因__此__N__
·
夯 实
反常,如第一电离能N>O、P>S。
必
备
高考考什么
(2)电离能的应用
高考化学原子结构与性质一轮复习小题训练(原卷版)
原子结构与性质1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．最易失去的电子能量最高B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低2．有关光谱的说法中不正确的是()A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关D．通过光谱分析可以鉴定某些元素3．某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是() A．该原子核内有13个中子B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C．该原子最外层有1个电子D．该原子第二能层上有8个电子4．下列描述碳原子结构的化学用语正确的是()A．碳－12原子： 612CB．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图：D．原子的轨道表示式：5．下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是()A．16S2－：1s22s22p63s23p4B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1C．18Ar：1s22s22p63s23p6D．9F：2s22p56．下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是()A．在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多B．在同一能级上运动的电子，其能量一定相同C．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能相同D．在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能级的原子轨道的平均半径相同7．下列有关说法不正确的是()A．基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理B．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量C．原子核外电子从基态跃迁到激发态时，只能跃迁到稍高的能级，如从2s只能跃迁到2pD．夜幕下的霓虹灯光、军事上使用的激光均与原子核外电子发生跃迁有关8．激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是()A．元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长约为700 nmB．以下实验装置测得的是氢元素的吸收光谱C．该轨道表示式表示的是基态氧原子的轨道表示式D．原子光谱可以用于定性鉴定元素9．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是()A．基态S原子价电子排布图：B．第一电离能：F>S>O>NC．最高正价：F>S=O>ND．S原子的基态原子核外未成对电子数最多10．下列化学用语表达正确的是( )A．Mn的原子结构示意图：B．HClO的电子式：C．Cr的外围电子排布式：3d54s1D．基态碳原子的电子排布图：11．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y12．下列说法不正确的是()A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。
高考一轮复习化学课件原子结构核外电子排布
同位素在医学、农业、工业等 领域有广泛应用，如放射性同 位素可用于诊断和治疗疾病。
02
核外电子排布原理
能量最低原理与泡利不相容原理
能量最低原理
电子在原子核外排布时，总是尽可能排布在能量最低的电子层里 ，以使整个原子的能量最低。
泡利不相容原理
在同一个原子中，不可能存在着四个量子数完全相同的电子，即 每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
选择适当的放射性同位素，如铀、钍等，观察其衰变过程并探究原 子结构。
衰变产物的测定
通过测定放射性同位素的衰变产物，了解原子核的变化和核外电子 的排布情况。
放射性同位素的应用
探讨放射性同位素在能源、医疗、工业等领域的应用及其安全性问题 。
光谱分析实验
原子光谱的观测
利用光谱仪观测不同元素原子的光谱，了解原子 的能级结构和核外电子排布。
通过测定反应历程中的中间产物，了解化学键的 断裂和形成过程以及电子的转移情况。
3
反应机理的解析
结合实验结果和理论知识，解析化学反应的机理 ，探讨原子结构和核外电子排布对化学反应的影 响。
07
总结与展望
高考一轮复习重点回顾
原子结构基本概念
包括原子、原子核、核外电子等定义和性质。
核外电子排布规律
掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等，理解电子云、 轨道等概念。
f区元素特征
包括镧系和锕系元素，具有未 填满的f电子层，化学性质较为 独特，常形成络合物。
04
典型元素及其化合物性质探讨
金属元素及其化合物
碱金属与碱土金属
01
探讨锂、钠、钾等碱金属以及铍、镁、钙等碱土金属的物理化
学性质，包括其单质及化合物的反应特性。
高三第一轮复习 原子结构
练习 2 、已知自然界中铱有两种质量数分别为 191 和 193 的同位素，而铱的平均相对原子量 为 192.22 ，这两种同位素的原子个数比应为 （ ）
A．39∶61
C．1∶1
A
B．61∶39
D．39∶11
练习3、硼有两种同位素510B、511B，硼元素的 近 似 相 对 原 子 质 量 为 10.80 ， 则 对 硼 元 素 中 10B的质量分数判断正确的是（ ） 5 C
（3）元素的相对原子质量
按天然元素的各种同位素的相对原子质量及其原子 含量算出来的平均值。
M M1 a1% M2 a2 % ......
a％：原子百分比（或物质的量分数） 注意：不是质量分数
（4）元素的近似相对原子质量
用同位素的质量数替代其相对原子量进行计算 例如：铀在自然界以三种核素的形式存在，三种 同位素的原子百分含量分别为 234 U 0.005％、 92 U 0.72％、 U 99.275％。请列出计算U 元素近似相对原子质量的计算式（不必算）：
（1）核素（同位素）的相对原子质量
相对原子质量：
一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值
显然, 所用原子质量是哪种同位素原子的质量， 其结果只能是该同位素的相对原子质量。故该定义严 格说应是同位素的相对原子质量。
高考化学一轮复习微专题强化练：原子结构 核外电子排布规律
新高考化学第一轮复习微专题强化练原子结构核外电子排布规律一、选择题1、下列叙述正确的是( )A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同2、镉(Cd)是一种重金属元素，有多种核素，下列关于9548Cd和9748Cd说法正确的是( )A.9548Cd和9748Cd属于两种不同的元素B.9548Cd和9748Cd质量数相同C.9548Cd和9748Cd是同一种核素D.9548Cd和9748Cd互为同位素3、“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·n H2O)等化合物。
下列叙述中错误的是( )A．镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C．钠离子半径比铝离子半径大D．金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑4、下列说法正确的是( )A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)5、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是( ) A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用6、下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( ) A．NaCl B．LiClC．MgO D．Na2S7、有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与B n＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为( )A．a－n－3 B．a－n＋3C．a＋n－3 D．a＋n＋38、下列有关化学用语正确的是( )A．O原子的轨道表示式为B．氯化钠的分子式：NaClC．Cl－的结构示意图：D．Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d29、2020年4月，我国自主设计，被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚变实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。
高考化学一轮总复习课件原子结构化学键
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构造原理
理解构造原理，掌握基态原子核外电子排布的规 律，能够正确书写1~36号元素的电子排布式和 轨道表示式。
原子轨道
了解原子轨道的概念，理解s、p、d等原子轨道 的形状及空间伸展方向。
元素周期律与元素周期表
元素周期律
理解元素周期律的实质，掌握元素性 质随原子序数递增呈现周期性变化的 规律。
元素周期表
力，氢键则是分子间特殊的相互作用力，通常发生在含有氢原子的分子
之间。
晶体结构与性质关系探讨
晶体结构决定物理性 质
晶体的熔点、沸点、硬度等物理 性质与其内部结构密切相关。例 如，离子晶体的熔点较高，而分 子晶体的熔点较低。
晶体结构影响化学性 质
晶体的化学性质如溶解性、稳定 性等也与其结构有关。例如，离 子晶体在水中易溶解，而原子晶 体则难溶于水。
• 导电性：离子晶体在熔融状态下或水溶液中能导电；金属晶体具有自由 电子，能导电；分子晶体在固态时不导电，但在熔融状态下或水溶液中 可能导电（如酸、碱、盐等）。
• 化学性质：化学键的类型和强弱决定了物质的化学性质。例如，离子键 容易被极性溶剂破坏，因此离子化合物在极性溶剂中易溶解；共价键比 较稳定，不易被破坏，因此共价化合物一般不易发生化学反应。
导热和延展性。
分子间作用力及氢键
分子间作用力
存在于分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键。范德华力是分子间普遍存在的相 互作用力，与分子的极性和大小有关；氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有N
、O、F等元素的分子之间。
氢键
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如F、O、N等）形成共价键时，由于氢原子的 电负性较小，共用电子对偏向电负性大的原子，使氢原子带有部分正电荷。这种部分正 电荷的氢原子与另一个电负性大、半径小的原子之间的相互作用力称为氢键。氢键具有