高三化学第二轮专题复习课件五 氧化还原反应
（C） c > a > b > d
（D）b > d > c > a
下一题
专项练习——氧化性还原性强弱的判断
X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接 放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解 Y2+ 和Z2+ 离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+ 离子 的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到 弱的顺序中，用导线两两 相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时， 电流由 d 到 c ；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d 相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序 由强到弱的为（ ） B （A） a > b > c > d （B）a > c > d > b
二轮复习要求
1、考点把握，归纳比较，求同求异。 2、思维方法，迁移拓展，求活求巧。 3、复习方式，先看后做，求真求实。 4、学习方式，一题多问，求变求妙。 5、教学方式，精讲精练，求质求效。
复习纲要
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 电子转移的表示方法（单、双线桥法）
3. 重要的氧化剂和还原剂
4. 氧化还原反应的一般规律
专项练习——氧化还原的表示方法
标出下列反应的电子转移方向和数目
1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ 6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
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专项练习——电子转移守恒
24mL 浓度为 0.05mol· －1 的 Na2SO3 溶液恰好与 L 20mL 浓度为 0.02 mol· －1 的 K2Cr2O7 溶液完全反 L 应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元 素 Cr 在还原产物中的化合价为（ B ） （A）+2 （C）+4 （B）+3 （D）+5
★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)
KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
３、根据化学方程式：自发进行的氧化还原反应
已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。 氧化性：PbO2 > MnO4
H2＋ Cl2 ＝ 2HCl
化合价降低，被还原，发生还原反应
电子对偏向
特征： 有化合价改变的反应 本质：电子转移（电子得失或偏移） （或电子对偏移） 有电子得失的化学反应
氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子 （或电子对偏离）
还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子（或电子对偏向）
氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物
2
KClO3 + 2 KCl +
4 HCl(浓) = H 2ClO2 + 1Cl2 + 2 2O
1 K2Cr2O7 + 6 Fe(NH4)2SO4 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + 6(NH4)2SO4 + 1Cr2(SO4)3 1K2SO4 + 7H2O
专项练习——氧化还原反应方程式的 配平
练习
下列叙述正确的是（ BD ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
氧化还原反应与四种基本类型的关系： 思考：
分解反应
化合反应
KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的 易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为： KClO3+ HCl (浓)—— KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ 。
（1）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是 。 ①只有氧化性；②还原性和酸性； ③只有还原性；④氧化性和酸性。 （2）产生0.1molCl2，则转移 mol电子。 （3） ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消 毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
答案： 2、4、2、2、1、2H2O； ②；0.2；2 .63。
某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消 耗的物质的量之比为2︰5，则反应中唯一 的还原产物可能是
B
（A）NH3 （C）NO
（B）N2O （D）NO2
5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 的反 应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质 量比是 C
将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入 MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显 紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式： NaBiO3 + Mn2+ + H+ —— Na+ + Bi3+ + + 。
答案： 5，2，14，5，5，2MnO4－，7H2O
下一题
专项练习——氧化还原反应方程式的 配平
(A)X>Z>Y>M (C)M>Z>X>Y (B)X>Y>Z>M (D)X>Z>M>Y
六、氧化还原方程式的配平
升高的总价 = 降低的总价、原子守恒 得电子总数=失电子总数 电荷守恒 [例]对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体 进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
CrO3 + CH3CH2OH + H2SO4 Cr2（SO4）3 + CH3CHO + H2O
• 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ A • H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 • 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2H2O + I2 • 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 • （A） H2SO3 > I﹣ > Fe2+ > NO • （B） I﹣ > Fe2+ > H2SO3 > NO • （C） Fe2+ > I﹣ > H2SO3 > NO • （D） NO > Fe2+ > H2SO3 > I﹣
氧化还原反应
置换反应 复分解反应
二、电子转移的表示方法
双线桥和单线桥
已知在一定条件下可以发生下列反应： K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O （1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目 （2）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还 原剂的物质的量是___ __mol，此 时转移的电子数为 。
5. 物质氧化性与还原性强弱的判断 ６、氧化还原反应方程式的配平 7、有关计算
一、氧化还原反应有关概念
化合价升高，被氧化，发生氧化反应 失去电子
0 0 ＋1 －1
化合价升高，被氧化，发生氧化反应 电子对偏离
0 0 ＋1 －1
2 Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
化合价降低，被还原，发生还原反应 得到电子
２、重要的还原剂
（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表 （2）非金属单质：H2、C、Si （3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO （4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子 H2S、 S2—、H S—、HBr、Br—、HI、I—、 浓HCl、Cl—、H2SO3 、HSO3— （5）变价元素中元素低价态时的盐、碱 Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2
（A）1 ︰3 （C）5 ︰1 （B）1 ︰4 （D）4 ︰1
下列叙述中正确的是 A、D （A）元素的单质可由氧化或还原 含该元素的化合物来制得 （B）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 （C）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 （D）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧 化性
已知 H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se +2H2SO4 ，
H 2 2O
2 MnSO4 + 5K2S2O4 + 8H2O = 2 KMnO4 + 4 K2SO4 + 8 H2SO4
专项练习——氧化还原反应方程式的 配平 1Na2Sx + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH = x Na2SO4 + (3x+1)NaCl + (x-1) H2O
２、从元素化合价高低来判断 判断氧化性强弱： KMnO4与MnO2； 还原性强弱：S2-、S与SO3 Fe3+与Fe2+ 氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 ； 还原性： S2->S>SO3
一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧 化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则 依次逐渐增强。
（6）其它：S、Sn2+、NH3
专项练习——氧化还原反应的一般规 律
2023届高三化学二轮总复习 离子反应和氧化还原反应课件
Hg2++S2- ══ HgS↓。(
√)
角度2溶液中离子能否大量共存的判断
【典例】 (2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和
分析均正确的是( B )
选项 粒子组
Na+、Al3+、Cl-、
A
NH3·H2O
B
C
D
2H+、K+、S2O2、SO
3
4
判断和分析
不能大量共存,因发生反应:
3S↓+2NO↑+4H2O,A 项
错误;Al(OH)3 不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是
Al(OH)3 沉淀:Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性
强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入 CO2 应生成 H2SiO3 沉淀,CO2 则根据其通
入的量的多少发生反应生成
分析物
②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;
质表示
③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”
①考虑是否漏掉部分离子反应;
分析反
②考虑反应物的量不同对产物的影响;
应产物
③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响
①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);
分析守
②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);
大量共存的打“×”。
1.(2022 宁夏吴忠模拟)明矾溶液中:NH4+、K+、I-、Br-。
( √ )
2-
2.(2022 新疆昌吉第一次诊断)0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中:Cu2+、CO3 、
2020届高三化学二三轮复习课件——氧化还原反应(共35张PPT)
2FFe＋e＋3CS=l2==△=点===燃==F=e2SFeCl3 →
氧化性： Cl2 ＞ S
：
②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的对应的还原剂的还原 性 强 。如：
3CZun＋＋22FFee3＋3＋======C3uZ2＋n＋2＋＋2F2eF2＋e→
还原性： Zn ＞ Cu
3．掌握常考的基本规律 (1)得失电子守恒规律 n(氧化剂)×化学式中变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×化学式中变 价原子个数×化合价变化值。 (2)转化规律 同种元素不同价态之间的反应，化合价只靠近不交叉，相邻价态不发生氧化 还原反应。
子方程式，并能进行有关计算。及利用离子的特征反应对离子或物质进行定性
检验或定量计算。
1．理清两条概念线索
考点
氧化还原反应 核心知识梳理
2．判断氧化性、还原性强弱的“四”依据
物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子
的数目无关，常用的判断依据有：
(1)依据反应方程式判断
氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物
答案 C
2．Solvay法制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3＋CH3OH＋ H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋HCHO＋2H2O。下列说法错误的是( )
A．KClO3在反应中得到电子 B．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 C．CH3OH在反应中被氧化 D．ClO2是还原产物
现象
随后变为红褐色 迅速褪色
变为黑色
随后变为红棕色
解析 A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变 为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，该反应为氧化还原 反应；B项，氯水中存在反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，由于氯水呈酸性，滴入石 蕊溶液后溶液先变红，红色褪去是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原 反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，不是 氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O，气体由 无色变为红棕色时的反应为2NO＋O2===2NO2，两反应都为氧化还原反应。综上 可知，与氧化还原反应无关的是C项。
高考化学二轮复习专题课件化学反应历程图像分析
在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→O2＋I－＋H2O 快 在该反应中I－为催化剂，IO－为中间产物。 而在机理图中，先找到确定的反应物，反应物一般是通过一个箭头进入 整个历程的物质(产物一般多是通过一个箭头最终脱离这个历程的物质)， 与之同时反应的就是催化剂，并且经过一个完整循环之后又会生成；中 间产物则是这个循环中的任何一个环节。
根据如图数据可计算NO＋5H=== NH3 ＋ H2O 的 正 反 应 的 活 化 能 ， 不知道逆反应的活化能，故不能 计算ΔH，C不正确； 由图可知，相同催化剂条件下反 应可能存在多种反应历程，可能 得到不同产物，D正确。
5.硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。如图为它在催化剂作用 下与水反应制取氢气的微观过程示意图，下列说法不正确的是
视察始态物质的相对能量与终态 物质的相对能量知，终态物质相 对能量低于始态物质相对能量， 说明该反应是放热反应，ΔH小于 0。过渡态物质相对能量与始态物 质相对能量相差越大，活化能越 大，由题图知，最大活化能E正＝1.86 eV－(－0.16 eV)＝2.02 eV，该 步起始物质为COOH ＋H ＋H2O ，产物为COOH ＋2H ＋OH 。
由图可知，1是两个 BH－ 4 各提供1个H原子形成H2,2和3是含硼微粒和 H2O各提供1个H原子形成H2,4是两个H2O各提供1个H原子形成H2， 所以D2O与NaBH4反应 时，生成的氢气分子有 H2、HD和D2，B项正确； 催化剂可以改变化学反 应速率，所以控制催化 剂的用量和表面积，可 以控制氢气的产生速率，C项正确；
催化剂能降低“过渡态”物质的相 对能量，使活化能降低，A项错误、 B项正确； 曲线Ⅱ正反应的活化能为196 kJ· mol－1－180.5 kJ·mol－1＝15.5 kJ·mol－1，C项正确； 反应热等于生成物的总能量与反应物的总能量之差，即ΔH＝ 103.4 kJ·mol－1－180.5 kJ·mol－1＝－77.1 kJ·mol－1，D项正确。
高三化学高考备考二轮复习专题3《氧化还原反应的概念与规律》课件
对点训练
题点一：氧化还原反应的基本规律
4. [双选] 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4 ＋H2SO4 ―→ K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O (未配平)。下列说法正确的是（ AC ）
A. Fe2＋ 的还原性强于 Mn2＋ B. MnO4- 是氧化剂，Fe3＋ 是还原产物 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶5 D. 生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子
A. H2SO4 在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3 容易被空气中的 O2 氧化变质 C. Na2SO4 是含有共价键的离子化合物 D. SO2 是导致酸雨的主要有害污染物
真题集训
5. (2021·北京等级考)用电石(主要成分为 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2 等)制取乙炔时，常用 CuSO4 溶液除去乙炔中的杂质。 反应为①CuSO4＋H2S === CuS↓＋H2SO4 ②11PH3＋24CuSO4＋12H2O === 3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓ 下列分析不正确的是（ A ）
目录
1 命题点
2
备考指南
3
真题集训
4
对点训练
命题点：氧化还原反应的基本概念与规律
备考指南
复习时要关注以下三点：
(1) 根据化合价变化，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 (2) 氧化剂失去的电子数和还原剂得到的电子数相等，即得失电子守恒。 (3) 会用双线桥法或单线桥法分析反应中电子转移情况。
再见
对点训练
解决氧化还原反应概念的一般思路
理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质 ——“电子转移” 去分析理解有关概念。
氧化还原反应的配平与计算(高三化学二轮专题复习)
氧化还原反应的配平与计算1．关于反应4422222NH ClO N Cl 2O 4H O ↑+↑+↑+↑，下列说法正确的是A ．上述条件下，氧化性：244O NH ClO >B ．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3C ．产生26.4gO 时，反应转移的电子物质的量为0.8molD ．440.5molNH ClO 分解产生气体的体积为44.8L2．22O F 可以发生反应：22262H S 4O F =SF 2HF 4O +++，下列说法错误的是A ．氧气是还原产物B ．22O F 是氧化剂C ．若生成4.48LHF ，则转移0.8mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 3．以肼(24N H )为原料与醋酸铜反应制取2Cu O 的反应为：()324222324Cu CH COO N H 2H O 2Cu O N 8CH COOH ++=↓+↑+。
下列说法不正确的是 A ．()32Cu CH COO 是氧化剂B ．还原性：242N H Cu O >C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1D ．生成0.5mol 2Cu O 时转移1mol 电子4．2CO 光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，跃迁到导带，同时形成空穴。
导带上的光生电子()作还原剂，价带上的光生空穴(⊕)作氧化剂，下列说法不正确．．．的是 A ．在价带上2H O 被氧化B ．推测2TiO 起催化作用C ．反应过程中光能转化为化学能D ．21mol CO 生成41mol CH 得到4mol 电子 5．硫代硫酸钠又名大苏打、海波，易溶于水，不溶于醇，用途非常广泛，常用作氰化物中毒的解毒类药物。
关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是 A ．H 2SO 4是氧化剂 B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C ．0.5molNa 2S 2O 3发生反应，转移1mol 电子 D ．Na 2S 2O 3与稀硝酸也能发生类似反应 6．碘广泛应用于医疗、染料等方面，如图是碘单质的一种制备方法，下列说法错误的是A ．“操作1”的目的是富集碘元素B ．“操作2”可以有反萃取操作C ．“转化”过程每生成2mol 沉淀，转移2mol 电子D ．“氧化”过程中，Cl 2与FeI 2物质的量之比为1.25：1时，发生的离子方程式为：2Fe 2++4I —+3Cl 2=2Fe 3++2I 2+6Cl —7．向FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -，下列关于该反应说法错误的是A ．氧化性：Cl 2>Fe 3+B ．参加反应的Fe 2+与Cl 2的物质的量之比为1：1C ．还原性：Fe 2+<Br -D ．被氧化的Br -占Br -总量的一半8．在高温条件下，碳酸锂(Li 2CO 3)、葡萄糖(C 6H 12O 6)和磷酸铁(FePO 4)可制备电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO 4)，发生反应的化学方程式为423612642212FePO +6Li CO +C H O 12LiFePO +6CO +6H O +6CO ↑↑↑高温。
高三二轮专题复习化学课件 氧化还原反应 离子反应专题强化训练
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解析：选D。A.反应物K2H3IO6中I元素的化合价由＋7价降低为0价，发生得电子的还原反应，A错误；B.KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，故KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C.12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应的化学方程式可知，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；D.HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6 就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
阳离子
阴离子
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列推断错误的是()
A.该废水为无色溶液B.实验Ⅱ中沉淀一定是C.整个实验过程无氧化还原反应发生D.废水中一定含有
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2．(2022·永州一中高三入学考试)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
2025届高三化学二轮复习：水处理中的氧化还原反应++讲义
课例：水处理中的氧化还原反应教学过程情境1：播放有关污水中恶臭气体的视频生活中的污水经常会散发出恶臭，这是由于污水中的硫化物产生了有臭味、有毒的硫化氢气体。
你知道硫化氢吗？肠内微生物代谢就会产生H2S，它是一种具有臭鸡蛋气味的气体，是一种可怕的气体，这种气体薰鼻子辣眼睛。
低浓度的H2S恶臭难闻，据说还易燃，这么臭的气体还能燃烧！据说还极易爆炸，my god，真不敢想象，万一你排放尾气时，你老爸在边上点了一支烟，那可就炸了！由于污水中的硫化物产生了有臭味、有毒的硫化氢气体，所以我们要除去水中的硫化氢。
那么如何除去呢？思考方法：价类二维。
①根据硫化氢的酸性可采用氢氧化钠溶液吸收硫化氢。
②一般情况下除去原理是根据硫化氢的还原性，实际生活中多选择具有氧化性的物质(如氧气、过氧化氢、氯气、高锰酸钾等)，使两者发生氧化还原反应，从而除去硫化氢。
应该如何筛选合适的氧化剂，需要从哪些角度考虑呢？学生思考、讨论后作答：对于氧化剂的选择，一般需要综合考虑三个方面，如氧化剂氧化性的强弱、价格、环保污染情况等。
经过比较，过氧化氢是比较理想的氧化剂，产物也无污染，绿色环保，过氧化氢价格也比较便宜。
情境2：如何设计实验探究负二价硫与过氧化氢的反应证明H2O2具有氧化性？学生设计实验方案①：首先向一支试管中加入少量的Na2S溶液，然后缓慢滴加过氧化氢。
两者反应的实验现象如下：溶液中先产生黄色沉淀，随着反应的进行沉淀溶解生成无色溶液。
经分析，黄色沉淀为硫单质，最后的无色溶液为Na2SO4，硫元素在无色溶液中以SO42-形式存在，其可以用盐酸酸化的BaCl2溶液检验。
在实验过程中要注意保持通风。
实验过程中发生反应的化学方程式如下:Na2S+H2O2=2NaOH+S↓2S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2SO3+ H2O2=Na2SO4 +H2ONa2S+4 H2O2= Na2SO4 +4H2O教师提供实验方案②：向Pb(NO3)2溶液中滴加硫化钠，生成黑色沉淀，再滴加过氧化氢溶液，生成白色沉淀。
2024届高三化学二轮复习+专题强化训练3 离子反应 氧化还原反应+讲义
专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
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)
A. 氧气是氧化产物
B.O2F2 既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成 4.48 L HF ，则转移 0.8 mol 电子
√D .还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶4
【变式探究 2 】 Na2S2O3 是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强 ，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO ，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物 中毒。工业上可利用反应 Na2CO3 ＋ 2Na2S ＋ 4SO2===3Na2S2O3 ＋ CO2 制 取 Na2S2O3 ， 下 列 说 法 正的确是( ) A.Na2S2O3 只有还原性 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶1 C. 每生成 1 mol Na2S2O3 ，转移 4×6.02×1023个电子
Ca(OH)2 ＋ H2O2 ＋ 6H2O===CaO2·8H2O 反应时通常加入过量的 Ca(OH)2 ，其目的是提高_H2O2 _的利用率 。 解析 Ca(OH)2 过量，促进 H2O2 吸收，提高 H2O2 的利用率。
解析答案
√ √
解 析 CaO2·8H2O 溶于水与水反应生成 Ca(OH)2 和 O2 ，增加了 Ca2 ＋和 OH －的浓度。
解析
(3) 水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4 和碱性 KI 溶 液 ， 生 成 MnO(OH)2 沉 淀 ， 密 封 静 置 ； 加 入 适 量 稀 H2SO4 ，待 MnO(OH)2 与 I － 完 全 反 应 生 成 Mn2 ＋ 和 I2 后 ， 以 淀 粉 作 指 示 剂 ， 用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
① 写出O2 将 Mn2 ＋氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式：
_2_Mn_2_＋_＋O2_＋ 4OH － ===2_MnO(_O_H)2。↓
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√ [解析] Na2O2与H2O反应发生旳是氧元素旳歧化反应， 每生成1 mol O2转移2 mol电子。
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6．[2023·海南卷] 1 mol Cl2与足量旳铁反应，转移旳
电子数为3NA( )
× [解析] 1 mol Cl2全部参加反应，转移2 mol电子。
2．特殊题型 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反 应过程中电子无损耗，可直接根据起始物和最终产物得失 电子相等，删去中间产物，建立二者的守恒关系，迅速求 解。例如：Cu―HN―O→3NOx―H―2O→2 HNO3，则 Cu 失去电子的 物质的量等于 H2O2 得电子的物质的量，忽略 HNO3 参加反 应的过程。
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(3)根据电子守恒，结合已知方程式可得关系式： O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3 故水样中 O2 的含量为： 3.90×10－3 L×0.005 mol·L－1×32 g·mol－1×1000 mg·g－1
4×0.02 L ＝7.8 mg·L－1。
[点评] 方法指导：本题关系式的确定是根据电子守 恒，关键是多步反应中没有电子损耗，可以从分析 Na2S2O3 和 Na2S4O6 中硫元素的化合价分别为＋2 价和＋2.5 价得到验 证；本题关系式的确定，也可根据三个“首尾相接”的化学 方程式。
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B 【解析】电解过程是非自发旳氧化还原反应，不能 根据电解方程式来判断氧化性和还原性强弱，A项错误；B项 中发生氢元素旳归中反应，水中氢元素化合价降低，做氧化 剂，正确；C项中水既不做氧化剂也不作还原剂，错误；D项 中为碘单质将＋5价氯元素还原为氯气，阐明碘单质还原性强 于氯气，遵守氧化还原反应规律，该项错误。本题易忽视电 解为非自发旳反应，不遵照氧化还原反应旳强弱规律而错选A。