高一下学期期中考试化学试题
2017年高一年级下学期期中化学试题可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-1081．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A.它们的原子半径、失电子能力随核电荷数的增加而增大B.被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深2．放射性同位素的原子核内的中子数和核外电子数之差是A.54B.92C.146D.2383．雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是A.16O2和18O3互为同位素B.O2和O3的相互转化是物理变化C.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D.等质量的O2和O3含有相同的O原子数4．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易B.硒化氢比硫化氢稳定C.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D.铍的原子失电子能力比镁弱5．下列关于铷(Rb)的叙述中正确的是A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B.在钠、钾、铷三种单质中，相同条件下铷与水的反应速率最小C.氢氧化铷是弱碱D.硝酸铷是离子化合物6．下列关于物质性质的比较，不正确的是A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半径大小：Al>P>NC.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱： Na>Mg>Al7．下列递变规律正确的是A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强8．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙A.全部可以B.仅②可以C.仅②③可以D.①③④可以9．短周期元素的离子a W2＋、b X＋、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A.原子半径：W＞X＞Z＞YB.热稳定性：H2Y＞HZC.离子半径：W2＋＞Y2－D.碱性：XOH＞W(OH)210．下列有关氢化物的叙述中正确的是A.气态氢化物稳定性：PH3 > CH4B.HCl的电子式为C.D2O分子所有原子均达到最外层8e—稳定结构D.ⅦA族元素中F的最高价氧化物对应水化物酸性最强11．下列物质中，只含有非极性共价键的是A.Na2O2B.KClC.H2SD.N212．下列关于化学键的说法中不正确的是A.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B.非金属元素的原子之间只能形成共价键C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D.化学键是一种作用力13．已知反应X＋YM＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的能量B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M14．下列说法正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件15．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
下面有关“生物质能”的说法，不正确的是A.利用生物质能就是间接利用太阳能B.生物质能源是可再生的能源C.生物质能源是解决农村能源的主要途径D.生物质能的缺点是严重污染环境16．下列关于充电电池的叙述，不正确的是A.充电电池可以通过放电、充电实现化学能和电能的相互转化B.放电时负极发生氧化反应，充电时该电极上有物质发生得电子的反应C.现代技术使得电池设计比较先进，电池废弃后不必再进行无毒化处理D.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应17．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH—4e-4H2O O2+2H2O+4e-4OH-据此作出判断，下列说法中错误的是A.供电时的总反应是：2H2+O22H2O B.产物为无污染的水，属于环境友好电池C.燃料电池的能量转化率无法达到100%D.H2在负极发生还原反应18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3 (s)，下列说法错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极得电子反应产物是Mn2O3(s)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g19．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。
其活泼顺序是A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>X>Z20．形成原电池的条件一般有：①电解质溶液；②两个电极；③能自发地发生氧化还原反应；④形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是21．图所示装置中,观察到电流表指针偏转(指针顺着电流方向偏转),M变粗,N变细,由此判断下表中所列M、N、P三种物质,其中可以成立的是A.AB.BC.C D22．温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为A.v (O2)0.01mol/(L•s) B.v (NO)0.08mol/(L•s)C.v (H2O)0.0013mol/(L•s) D.v (NH3)0.002mol/(L•s)23．对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是A.加入一定量的CaCl2B.加入5mL1.5mol/L的盐酸C.加入15mL0.5mol/L的盐酸D.加入5mLH2O二、填空题：共2题24．如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为。
(2)地壳中含量最多的金属元素的名称是。
(3)用电子式表示②与④形成化合物的过程 。
(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (用化学式作答，下同)，碱性最强的是。
(5)写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：。
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
(6)②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化学键类型分别是，。
25．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)Zn2＋(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：(1)X电极上电子______(填“流入”或“流出”)；电解质溶液Y是___________(填化学式)；(2)银电极为电池的____极，发生的电极反应为____________________；X电极上发生的电极反应为_________；(3)当Ag＋的消耗速率为0.05mol/(L·min)时，Cu2＋的生成速率是。
三、实验题：共2题26．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。
试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_______________________________________________________________；(2)产生上述现象的原因是_________________________________；(3)写出有关的离子方程式：__________________。
(4)由实验推知，反应中生成MgCl2和H2时形成化学键所释放的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量。
27．某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素。
该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：(1)该实验的目的是探究、对锌和稀盐酸反应速率的影响；(2)实验Ⅰ和Ⅱ表明，化学反应速率越大；(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是和，实验结论是；四、计算题：共1题28．由铜片、铁片和50mL稀硫酸组成的原电池中，当通过导线的电子为0.3mol时(铁片上无气体产生)，硫酸恰好反应完.列式计算：(1)产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；(2)铜片上放出多少L(标准状况)气体；(3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少。
山东省潍坊市五县市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
山东省潍坊市五县市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题A ．a 元素的某种核素可能没有中子B ．若b 的单质可作半导体材料，则c 的单质可能为半导体材料C ．若a 的核电荷数为z ，则b 的核电荷数可能为z ＋9D ．若b 的最高价氧化物对应水化物为24H bO ，则a 的氢化物的化学式为3aH 7．甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
某科研团队利用光催化制甲酸如图所示：已知：2CO 2+2H 2O=2HCOOH+O 2△H>0。
下列说法错误的是A ．电极电势：电极N 高于电极MB ．该装置把光能和化学能转化为电能C ．正极电极反应式为CO 2+2e -+2H +=HCOOHD ．若制得9.2gHCOOH ，不考虑气体溶解，整套装置质量增加5.6g8．短周期元素a 、b 、c 、d 、e 的原子序数依次增大；a 的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；b 的氢化物的水溶液呈碱性；c 、d 为金属元素，且d 原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往e 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。
下列说法正确的是A ．a 的常见单质中不存在化学键B ．简单离子半径大小顺序为e>b>c>dC ．b 、e 两元素可形成离子化合物D ．d 的单质在空气中燃烧只能生成一种化合物9．硫的两种晶体形态的相图如图所示，其燃烧的热化学方程式为：()()()22,g g S s O =SO +斜方 1ΔH ；()()()22,g g S s O =SO +单斜 2ΔH 。
相图：用于描述不同温度(T/℃)、压强(p/Pa)下硫单质的转化及其存在状态的图像。
下列说法正确的是A ．斜方硫和单斜硫互为同位素B ．12ΔH <ΔHC ．F→G 过程为固态硫的气化，该过程中有化学键的断裂D ．温度高于119℃且压强小于0.4Pa 时，单斜硫液化 10．一种以太阳能热源分解水的历程如图所示：已知：过程I ：()()()342g 2Fe O 6Fe =s +O s O 1ΔH=313.2kJ mol -⋅ 过程II ：()()()()2234s l =g s 3FeO +H O H +Fe O 1ΔH=128.9kJ mol -⋅ 下列说法正确的是A ．转化过程中FeO 作催化剂B ．该过程说明，常温下FeO 易溶于水C ．()()()2222H g O g 2H O l += 1ΔH=571.0kJ mol --⋅D ．2mol 液态水所具有的能量高于2mol 氢气和1mol 氧气的能量二、多选题11．探究小组在25℃和101kPa 下进行中和热测定，取用150mL0.50mol L -⋅的盐酸和150mL0.55mol L -⋅的NaOH 溶液(密度均为31g cm -⋅)。
山东省济宁市兖州区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷
2022～2023学年第二学期期中质量检测高一化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）①2CaCl 和2Na S ②2CO 和2CS ③2Na O 和22Na O ④HCl 和NaOH A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④2．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是（ ） A ．钢是以铁为主的含碳合金 B ．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C ．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D ．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为23Fe O 3．下列说法正确的是（ ）A ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显B ．Na 与水反应时，增大水的用量，化学反应速率明显增大C ．糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响D ．等质量的锌粒、锌粉分别与等浓度的稀硫酸反应，化学反应速率相同 4．下列有关推断错误的是（ ）A ．铁、碳与氯化铁溶液组成原电池，铁极发生氧化反应B ．铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中，2Cu +和电子均向银极移动C ．盐酸与氢氧化钠反应的能量变化可用图简单表D ．2222H O 2H O +点燃的能量变化如图所示，可推出反应物的键能总和大于生成物的键能总和5．2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．高纯硅可用于制造太阳能光伏电池B ．反应I 中电能转化为化学能C ．反应I 与2H 的燃烧反应互为可逆反应D ．反应II 能够促进2CO 资源化利用，有助于实现“碳中和”6．一种化工中间体的结构如下图所示。
山东省泰安市肥城市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学Word版含答案
山东省泰安市肥城市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Pb 207一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.近年来,我国科技创新成果丰硕。
下列有关说法错误的是A.中科院研发们“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素B.北科大研发的“超级钢”(含Fe Mn V C 、、、)是一种新型合金C.用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于新型无机非金属材料D.华为新上市的mate60 pro 手机引发关注,其CPU 基础材料是2SiO2.过氧化钠常用作防毒面具的供氧剂,主要源自于:2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+,下列说法正确的是A.22Na O 的电子式:B.Na +似结构示意图:C.2CO 分子的空间结构示意图：D.23Na CO 属于离子化合物,既含离子键,也含共价键3.下列有关化学键说法正确的是A.金属原子和非金属原子间可能形成共价键，非金属元素原子间也能形成离子键B.化学键是一种作用力,所有的物质都通过化学键形成C.液态HCl 吸热变成HCl 气体的过程中,有极性键断裂D.硫酸溶于水完全电离成H +和24SO -,说明硫酸分子由H +和24SO -组成 4.同主族元素的性质既有相似性也有递变性,有关碱金属和卤素说法正确的是 A.钠在氧气中加热生成22Na O ,可推测Li 在氧气中加热也生成22Li O B.非金属性:Cl Br I >>,可推测出还原性:HCl HBr HI << C.还原性:K Na >,可推测K 能把Na 从其盐溶液中置换出来D.HF 能和2SiO 反应,而HCl 与2SiO 不反应,可推测出酸性:HF HCl >5.“海水提碘”的实验中，提取后，可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl 4,实验步骤如下图所示。
四川省巴中中学2022-2023高一化学下学期期中试题(含解析)
C. Cu与稀硫酸不反应；
D. Cu Cu（NO３)2 Cu(OH)2 CuSO4中步骤过多，成本较高，不经济。
综上所述，最合理的方案是A，答案选A。
4.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]
A. 都是共价化合物 B. 都是离子化合物
C．氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，C正确；
D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，所以可用热的纯碱溶液除去油污，D正确；
故合理选项是B。
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O
B. 第VA族元素的最高化合价一定是+5价，B错误；
C. 第ⅣA族元素的最高化合价都是+4价，C正确；
D. 第IA族中并非都是活泼的金属元素，例如H是非金属，D错误；
答案选C。
7.下列粒子中与NH4＋具有不同质子数但具有相同电子数的粒子是
A. Na+B. Cl－C. OH－D. －CH3
【答案】C
【解析】
D. 与硫单质共热时生成H2SO4和NO2，反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸的氧化性，D不选；
答案选B。
【点睛】明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键，如果反应中氮元素化合价降低，说明得到电子，体现氧化性。如果有硝酸盐生成，则体现酸性。
11.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入6.5g锌粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
D. 非金属性越强，相应阴离子的还原性越强，非金属性F＞Cl＞I，则还原性强弱F－＜Cl－＜I－，D错误；
山东省烟台市2022-2023高一化学下学期期中等级考试题(含解析)
C．由于S的非金属性弱于Cl，所以S2-的还原性强于Cl-，故C正确；
D．D的水溶液含有氢离子、氯离子、水分子，D正确；
答案选B。
7.实验室从海藻中提取碘的流程如下：
下列关于该流程中各步的装置和仪器的说法中错误的是
选项
步骤
采用装置
主要仪器
A
①
灼烧装置
【详解】A．Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，但不论是氧化钠还是过氧化钠，结构中均含离子键，但氧化钠中没有共价键，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Z＞Y，所以其最高价含氧酸酸性Z＞Y，故B错误；
C．P的氢化物为硫化氢，常温下为气体，故C错误；
D．Y为碳元素，而C元素形成的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，故D正确；
以下推断不合理的是
A. 流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2，等多种
B.SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr
C. 空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
D. 没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能
【答案】A
【解析】
【详解】A. 流程中SO2转变为H2SO4，Cl2转变为HCl，在流程中没有用到H2SO4和HCl，所以SO2和Cl2都没有循环利用，海水提溴的工业生产的目的是获得Br2，所以Br2也没有循环利用，A推断不合理。
答案选A。
8.下列有关说法错误的是
A. 分子中一定含有共价键
B. 两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键
C. 需要加热的反应不一定是吸热反应
D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
湖北省襄阳市鄂北六校联考2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题含答案
2023—2024学年下学期高一期中考试化学试题（答案在最后）主命题学校：曾都一中命题老师：王业新许洋刘桐桐曹会朴试卷满分：100分考试用时：75分钟注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是（）A ．食物腐败、()3Fe OH 胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关B ．葡萄酒中可以添加适量的2SO ，最大使用量为0.25g/LC ．华为首款5G 手机搭载了智能7nm 制程SOC “麒麟980”手机芯片的主要成分是硅单质D ．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金2．设A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．3g 氢气（HD ）中含中子数为AN B ．15.6g 22Na O 与足量2H O 反应时，转移的电子数为0.4A N C ．11.2L 2CO 含有共用电子对数为2AN D ．1mol 2N 与3mol 2H 在高温、高压和催化剂条件下充分反应，生成3NH 的分子数为2AN 3．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用()A v 、()B v 、()C v 表示，已知()()2B 3A v v =、()()3C 2B v v =，则此反应可表示为（）A ．A+3B2C B ．2A+3B 2C C ．3A+B 2C D ．A+B C4．下列说法正确的是（）A ．可用排空气法收集NOB ．附着在试管壁上的S 可用二硫化碳（2CS ）洗涤C ．向氯化钙溶液中通入2SO ，可观察到有白色沉淀产生D ．利用2SO 的漂白性可使4KMnO 溶液褪色5．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A ．图①温度计的水银柱上升B ．图②中反应物总能量大于生成物总能量C ．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动D ．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面6．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是（）A ．空气：CO 、2CO 、2SO 、NOB ．氢氧化铁胶体：+H ，+K ，2S -、Br-C ．使酚酞变红的溶液：+K 、Na +，23SiO -，Cl-D ．与Al 反应放出2H 的溶液：Na +，Cl -，3NO -、4NH +7．下列实验操作或方案不正确的是（）A ．用稀硫酸与锌粒制取2H 时，加几滴4CuSO 溶液可以加快反应速率B ．向某未知溶液中滴入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有4NH +C ．检验()32Fe NO 晶体是否已经氧化变质：将()32Fe NO 样品溶于稀24H SO 后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红D ．探究催化剂对22H O 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%22H O 和1mL 2H O ，向另一支试管中加入2mL 5%22H O 和1mL 3FeCl 溶液，比较实验现象8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中X 的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y 和W 为同主族元素。
北京市2023-2024学年高一下学期期中考试 化学(选考)含答案
2023-2024学年度第二学期北京高一化学期中考试试卷（选考）（答案在最后）（90分钟100分）可能用到的原子量：H ：1C ：12N ：14O ：16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（1~21小题，每小题2分）1．下列应用不合理的是（）A ．用2SO 漂白纸浆、毛、丝等B ．用铁质容器车运输浓盐酸C ．用高纯硅可制造计算机芯片D ．用二氧化硅生产光导纤维2．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（）A ．无色气体B ．有刺激性气味C ．相同条件下密度比空气的大D ．能与水反应3．下列各组离子中，能大量共存的是（）A ．4Na NH Cl OH++--、、、B ．243SO K Cl NO -+--、、、C ．23H Fe NO Na++-+、、、D ．23Ca Na HSO OH++--、、、4．下列解释事实的化学用语正确的是（）A ．C 和浓24H SO 反应：24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O∆+↑+↑+浓B ．铁和硫加热条件下反应：232Fe 3SFe S ∆+C ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe NO 4H Fe NO 2H O-++++=+↑+D ．工业制粗硅：22C SiO Si CO ++↑高温5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A ．23Fe O 与稀硝酸反应B ．2Fe(OH)与稀硝酸反应C ．CuO 与稀硝酸反应D ．3Al(OH)与稀硝酸反应6．只用一种试剂，区别下列四种溶液()()242424432Na SO Al SO FeCl NH SO 、、、，此试剂是（）A ．稀盐酸B ．2BaCl 溶液C ．3AgNO 溶液D ．NaOH 浓溶液7．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫（如下图所示）。
在该条件下，下列说法正确的是（）A ．单斜硫比正交硫更稳定B ．正交硫转化为单斜硫是放热反应C ．1molS （单斜硫）比1molS （正交硫）的总能量高D ．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多8．一定温度下，反应()()()22N g O g 2NO g + 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入2NC ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A 2O 4KMnO a d B 2H Zn +稀24H SO b e C NOCu +稀3HNO bc D2Cl 2MnO +浓盐酸bcA ．AB ．BC ．CD ．D10．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。
烟台市2022-2023学年高一下学期4月期中化学试题含答案
烟台市 2022-2023学年度第二学期期中学业水平诊断高一化学（等级考）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Z n 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜，铁釜能减缓锈蚀B.金属Na 的冶炼和氯碱工业都用到了NaCl ，电解时阳极都是Cl -放电 C.冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 2.下列化学用语正确的是 A.32He 和42He 互为同素异形体B.中子数为12的钠离子：1211Na +C.HClO 的电子式为D.462Ti 表示的Ti 原子质量数为463.下列说法错误的是A.非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键B.化学键是相邻原子之间的强相互作用C.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀，日常铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D.电热水器有镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极保护法 4.下列说法错误的是A.化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应B.已知()()C , s , s =石墨金刚石0H ∆>，则石墨比金刚石更稳定 C.中和热测定实验中，应当缓慢分次倒入NaOH 溶液并搅拌D.()()()22S s O g g SO +=1H ∆()()()22 S g O g SO g +=2H ∆，则12H H ∆>∆5.某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在铁三脚上的石棉网上加热，煮沸2~3分钟，冷却后过滤。
广东省惠州市惠州中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷 - 副本
惠州中学高一年级期中考试化学试卷说明：本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。
答案须做在答题卡上；选择题填涂须用2B 铅笔，主观题须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32K 39第Ⅰ部分选择题（共44分）一、单项选择题（本题共有10小题，每小题2分，共20分。
）1.文物是历史的见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是（）文物选项 A.镶金兽首玛瑙杯 B.水晶手环C.彩瓷咖啡杯D.象牙笔筒2.实验室进行粗盐提纯时，需除去2+2+Ca Mg 、和24SO，所用试剂包括2BaCl 以及（）A.23Na CO NaOH HCl 、、B.23Na CO HCl KOH 、、C.233K CO HNO NaOH 、、D.233Na CO NaOH HNO 、、3．下列化学用语表述正确的是（）A ．含有2个中子的氢原子：21HB ．Na +的结构示意图：C ．MgCl 2的电子式：D ．HClO 的结构式：H-O-Cl4．下列叙述不正确的是（）A ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因B ．酸碱中和反应一般是放热反应C ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D ．因为石墨变成金刚石吸热。
所以金刚石比石墨稳定5.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示实验，下列分析正确的是（）A.Cu 与浓硫酸反应，只体现H2SO 4的酸性B.a 处变红，说明SO 2是酸性氧化物C.b 或c 处褪色，均说明SO 2具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H 2O 生成6.下列离子在水溶液中能够大量共存的是（）A.4NH +、H +、2Fe +、3NO -B.K +、2Mg +、24SO -、Cl -C.H +、2Ca +、23SiO -、3HCO -D.3Fe +、2Ba +、I -、23SO -7.劳动开创未来。