广东省潮州市2019-2020学年高二下学期期末统考化学试卷
2020 2019-2020学年度潮州市高二级化学第二学期期末统考 可能用到的相对原子质量H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分）
1．化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是 A．秸秆大量焚烧将产生雾霾 B．由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质 C．“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 D．建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物 2．下列说法正确的是 A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C．中国的瓷器驰名世界。我们日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸盐产品 D．为缓解旱情，可以用干冰或溴化银进行人工降雨 3．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B．HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA C．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA D．将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA 4．下列说法正确的是
A．与含有相同的官能团，互为同系物
B．属于醛类，官能团为－CHO C．的名称为：2－乙基－1－丁烯 D． 的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯 5．聚丙烯酸酯的结构简式可表示如图所示，可以由丙烯酸酯加聚得到。 2020 下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是 A．属于高分子化合物 B．聚丙烯酸酯属于混合物，没有固定的熔沸点 C．单体为CH2=CH-COOR D．1mol分子中有n个碳碳双键。 6．下列有关同分异构体的说法正确的是 A．甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物不存在同分异构体 B．2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热，得到三种烯烃。 C．有机物的同分异构体中，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有2种。
D．分子式为C5H10O2的有机物中含有结构的同分异构体有12种 7．下列离子方程式正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O B．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+ C． Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+6H+=2S↓+3H2O D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu 8．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．强酸性溶液中：H+、NO3—、SO32— B．pH=12的溶液中：OH—、K+、Cl—、HCO3— C．加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42— D．25ºC时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl—、SO42—、K+ 9．下列实验能达到预期目的的是
A．蒸发溴水获取溴单质 2020 B．证明碳酸酸性强于硅酸
C．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．除去氯气中的HCl杂质 10．兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ）
A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷 B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用 C．从D中分离出盐酸的方法为过滤 D.装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种 11．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 2020 12．硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是
A．电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+ B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4 C．电池放电时Na+从b极区移向a极区 D．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法 D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性 14．以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：
下列说法中不正确的是 A. C12H22O11属于二糖 B．可采取分液的方法分离乙醇和水 2020 C.可用碘水检验淀粉是否完全水解 D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇 二、非选择题（本题共5小题，共58分） 15．（10分）TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，M=240g/mol。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。
(1)写出仪器A的名称 ，A中的化学反应方程式：__________________； (2)B中试剂是___________，作用是________________ ； (3)装置C中CuO粉末的作用为________________。 (4)理想状态下，将4.80 gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60 g，E增加14.08 g，则TMB的分子式为____________。 (5)有同学认为，用该实验装置测得的TMB分子式不准确，应在干燥管E后再添加一个装有碱石灰的干燥管F。你认为是否需要添加F装置__________（填“需要”或“不需要”），简述理由________________。
16．（12分）阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻
羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：
操作流程如下： 2020 已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。 回答下列问题： （1）合成过程中最合适的加热方法是______________。 （2）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
①沸石的作用是__________________________________； ②冷凝水的流出方向是________________（填“b”或“c”）； ③使用温度计的目的是_____________________________________________________。 （3）检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________________。 （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）： Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴酚酞，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。 ① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式 。 ② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为_____________________________。
17．（13分）研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题： （1）CO可用于高炉炼铁，已知： Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol 则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol （2）某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应： 2020 CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0〜15 min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=_______，计算此条件下该反应的平衡常数K= __________。 （3）捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。 ①下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。 A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl ②用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：
I. c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为 Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”) II. b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为_______。(填“＞”、“＝”或“＜”) III．T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是_______。 18．（10分）以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：
2019-2020学年湖南省岳阳市高二化学下学期期末达标检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是（）A．c（H+）B．c（H+）·c（OH-）C．D．2．有Al1（SO4）3和K1SO4的混合溶液100mL，将它均分成两份。
一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一份滴加BaCl1溶液，使SO41﹣完全沉淀。
反应中消耗a mol NH3•H1O、b mol BaCl1．据此得知原混合溶液中的c（K+）为（）A．（10b﹣10a）mol•L﹣1B．22100b a-mol•L﹣1C．（10b﹣5a）mol•L﹣1D．2200b a-mol•L﹣13．下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A．用图所示装置（正放）可收集NO气体B．用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C．用图所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑D．用图所示装置可实现制乙炔A．A B．B C．C D．D4．25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．HX为弱酸，HY为强酸B．水的电离程度：d＞c＞bC．c点对应的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)5．下列有机物中，一氯代物的数目最多的是( )A．CH4B．C．D．C5H126．下列说法正确的是A B C D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的K+移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极A．A B．B C．C D．D7．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小8．下列实验装置不能达到实验目的的是选项实验目的反应试剂及所需物质选择装置A 制乙酸乙酯无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、碎瓷片ⅠB 进行银镜实验银氨溶液、乙醛ⅡC 制葡萄糖酸葡萄糖、3%溴水ⅢD 制乙烯无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片Ⅳ[注:葡萄糖与3%溴水在55 ℃左右反应]A ．AB ．BC ．CD ．D9．室温下，下列事实不能说明NH 3▪H 2O 为弱电解质的是 A ．0.1mol▪L －1NH 3▪H 2O 能使无色酚酞试液变红色 B ．0.1mol▪L －1NH 4Cl 的pH 小于7C ．0.1 molL －1 NaOH 溶液的导电能力比0.1 molL －1氨水的导电能力强D ．0.1mol▪L －1NH 3▪H 2O 的pH 小于13 10．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe 3＋＋3OH －==Fe(OH)3↓B ．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe 3＋＋3S 2－==Fe 2S 3C ．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe ＋10H ＋＋NO 3－==4Fe 2＋＋3H 2O ＋NH 4＋D ．硫化氢气体通入氯化铜溶液：S 2－＋Cu 2＋==CuS↓11．将11.9g 由Mg 、Al 、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，合金质量减少了2.7g 。
2019-2020学年四川省绵阳市化学高二下期末统考模拟试题含解析
2019-2020学年四川省绵阳市化学高二下期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有強的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA．①②⑤⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦【答案】B【解析】本题考查了物质的性质及用途。
分析：①硫酸钡难溶于水也难溶于酸，没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点；②晶体硅为半导体材料，可以用于制造太阳能电池；③乙醇不具有氧化性；④玛瑙饰品、沙子主要成分都是二氧化硅；⑤碳酸钠、氢氧化钠具有强的腐蚀性；⑥明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性；⑦根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；⑧依据钠活泼性强，能够从熔融氯化钛中置换钛等金属。
解析：溶于水的钡盐[如Ba（NO3）2、BaCl2等]对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂--“钡餐”，故①正确；硅晶体属于半导体，能制作太阳能电池，②正确；乙醇无强氧化性，酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒，③错误；玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，④错误；碳酸钠、氢氧化钠有强腐蚀性能损伤人体，不可以作为治疗胃酸过多的药物，⑤错误；明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，可以用来净水，⑥正确；根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等，如CH3COOH属于一元酸，⑦错误；钠活泼性强，能够从熔融氯化钛中置换钛等金属，可以用来冶炼金属，⑧正确。
2019-2020学年福建省莆田市仙游县度尾中学高二下学期期末考试化学试题
福建省莆田市仙游县度尾中学2019-2020学年高二下学期期末考试常用相对原子质量H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5一、单项选择题（共20题，每题3分，共60分）1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2. 21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡,下列不属于新能源的是( )A.电力B.核能C.太阳能D.氢能3. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g) =SO2(g) ΔH1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s) = S(正交，s) ΔH3下列说法正确的是（）A．ΔH3＝+0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s) =S(正交，s) ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s) = S(正交，s) ΔH3＞0，单斜硫比正交硫稳定4.把0.6mol X(g)和0.6mol Y(g)混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g),5min 末生成0.2mol W(g),用I(g)表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1,则化学反应方程式中的n为( )A. 4B. 3C. 2D. 15 、合成氨反应:N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)ΔH=－94.3kJ·mol-1在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法正确的是( )A.1t 时升高了温度 B .2t 时使用了催化剂C .3t 时增大了压强D .4t 时降低了温度 6、 已知反应A 2(g)＋2B 2(g)2AB 2(g)的ΔH ＜0，下列说法正确的是( )A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 7. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应()()A g +2B g ()2C g 0H ∆>，平衡移动关系如下图所示。
安徽省六安中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
2019—2020学年高二第二学期期末考试化学卷时间：90分钟满分：100分可能用到的元素相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F—19，Na—23，S—32，Cl—35.5，Ca—40，Cu—64一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1、开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是()A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维2、火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断下列有关说法正确的是()A．羰基硫属于非极性分子B．羰基硫的电子式为C．羰基硫的沸点比CO2低D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上3．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是() A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应4．现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中错误的是( )A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：②>①>③C．电负性③>①>②D．最高正化合价③>②>①5、下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子6、下列描述中正确的是()ClO-的空间构型为平面三角形A．CS2为V形的极性分子B．3SO-的中心原子均为sp3杂化C．SF6中有4对完全相同的成键电子对D．SiF4和237、下列晶体分类中正确的一组是()离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa 水晶D Ba(OH)2金刚石玻璃8A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．金属晶体中金属键越强，熔点越高C．冰融化时分子中共价键发生断裂D．分子间作用力越大，分子越稳定9．关于晶体下面说法不正确的是( )A ．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B ．离子晶体都是化合物C ．原子晶体中只含有共价键D ．某晶体固态不导电，熔融状态能导电，则说明该晶体是离子晶体10．某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A 、B 、C 三种微粒数目之比为( )A ．2∶9∶4B ．3∶9∶4C ．1∶4∶2D ．3∶8∶4 11、氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为sp 2型杂化，而CH 4是sp 3型杂化B ．NH 3分子中N 原子形成3个杂化轨道，CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道 C ．NH 3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D ．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子12、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A ．CH 4＞SiH 4＞GeH 4＞SnH 4B ．KCl ＞NaCl ＞MgCl 2＞MgOC ．Rb ＞K ＞Na ＞LiD ．石墨＞金刚石＞SiO 2＞钠13、配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。
2019-2020学年广东第二师范学院番禺附属中学高二上学期期末考试化学试题
广东第二师范学院番禺附属中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，全卷两道大题24小题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的姓名、考试科目、班级和考生号等信息填写在答题卡上，并用2B铅笔将考号在答题卡相关的区域内涂黑。
2.选择题每小题选出[答案]后，用2B铅笔把答题卡对应的[答案]符号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它[答案]，[答案]不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，[答案]必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的[答案]，然后再写上新的[答案]；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的[答案]无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卡答卷交给监考老师第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题(每题只有一个正确[答案]，本大题共20小题，每题3分,共60分)1.下列用品中主要由合成材料制造的是()A. 宇航服B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣2.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 2-甲基丁烷也称异丁烷B. 三元轴烯()与苯互为同分异构体C. C4H9Cl有3种同分异构体D. 烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷3.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C. 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成4.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A. 能跟NaOH溶液反应B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C. 能发生酯化反应D. 能发生水解反应5.下列说法正确的是()A. 与含有相同的官能团，互为同系物B. 属于醛类，官能团为－CHOC. 的名称为：2－乙基－1－丁烯D. 的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯6.兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（）A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C. 装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D. 从D中分离出盐酸的方法为过滤7.利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：下列叙述中不正确的是()A. 该物质属于芳香族化合物，易溶于水B. 该物质可以发生加成、氧化、取代等反应C. 该物质能与强酸和强醎反应，也能与碳酸氢钠反应D. 仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀。
【精选3份合集】怀化市2019-2020学年高二化学下学期期末复习检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是( )A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形2．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生中和反应B．a＝0.3C．ab段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶23．下列说法正确的是（）A．由原子构成的晶体不一定是原子晶体B．分子晶体中的分子间可能含有共价键C．分子晶体中一定有共价键D．分子晶体中分子一定紧密堆积4．下列关于物质的分类中正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸矿泉水硫酸醋酸干冰B 氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫C 胆矾石灰水氧化铝水氯气D 小苏打氢氧化铁胶体氯化银一水合氨酒精A．A B．B C．C D．D5．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O 电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．铜电极发生还原反应B．石墨电极上产生氢气C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成6．异丙苯[]是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是()A．异丙苯是苯的同系物B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯C．在光照条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种D．在一定条件下能与氢气发生加成反应7．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．Na2O2、KOH、Na2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl28．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—9．下列除去杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤10．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
[首发]山东省济宁市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
__________ 姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．在下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是 A ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B ．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C ．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线 D ．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 2．用N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B.56g Fe 与足量盐酸反应转移电子数为3N AC.任何条件下,22.4LNH 3与18g H 2O 所含电子数均为10N AD.46g NO 2和N 2O 4的混合物含有的原子数为3N A 3．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A. 晶体一定比非晶体的熔点高 B. 晶体有自范性但排列无序 C. 非晶体无自范性而且排列无序 D. 固体SiO 2一定是晶体4．水是生命之源，生产生活都离不开水。
下列有关说法正确的是（ ）A. 水的电离是放热过程B. 纯水的pH 一定等于7C. pH=4的盐酸和NH 4Cl 溶液中水的电离程度相同D. 电解水制H 2和O 2时，可以向水中加入少量Na 2SO 4以增强溶液导电性5．臭氧（O 3）在[Fe(H 2O)6]2+催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为24SO -和3NO -，NO x 也可在其他条件下被还原为N 2。
（1）24SO -中心原子轨道的杂化类型为___________；3NO -的空间构型为_____________（用文字描述）。
（2）Fe 2+基态核外电子排布式为__________________。
（3）与O 3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。
（4）N 2分子中σ键与π键的数目比n （σ）∶n（π）=__________________。
2019-2020学年吉林省延边朝鲜族自治州高二化学下学期期末调研试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验可以获得预期效果的是（）A．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水B．用溴水除去苯中的少量苯酚C．用质谱法测定有机物相对分子质量D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH2．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO42-的总物质的量为1.5 molB．当11.2 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度是0.5 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42-的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，0. 5 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0. 5 mol·L－13．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。
电池总反应为：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意图如下图。
下面对这种电池的说法正确的是：A．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2＋4e－＝2H2OD．b极为电池的负极4．实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别A．1000mL，117g B．950mL，1．2 gC．任意规格，117g D．500mL，1．2g5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A．反应前后c(Cu2+)不变B．[Cu (NH3)4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇C．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道D．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象6．化学与社会、生活密切相关。
安徽省高中教科研联盟2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题 含答案
安徽高中教科研联盟2019级高二期末联考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一项符合题目要求。
）1.春晚歌曲《可可托海的牧羊人》讲的是牧羊人与养蜂女的爱情故事，歌曲中唱到“我酿的酒喝不醉我自己…… 我愿意陪你翻过雪山穿越戈壁……”。
下面对歌曲中的化学物质分析不正确的是（ ） A.羊毛的主要成分是蛋白质，蜂蜜的主要成分是糖类，二者都是混合物 B.空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 C.酒精可以杀菌消毒，可由乙烯水解得到，也可以由葡萄糖水解得到D.戈壁滩是指布满了粗沙、砾石等荒漠地带，工业上可用粗沙生产半导体材料硅 2.设A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.将2.24L （标准状况）3SO 完全溶于水，所得溶液中24SO -的数目为A 0.1NB.1mol 碳烯()2:CH 比1mol 甲基()3CH -少A N 个电子，少A N 个极性键C.标准状况下，211.2LCl 溶于水，溶液中2Cl 、Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为A ND.密闭容器中，22molSO 和21molO 催化反应后分子总数为A 2N 3.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.透明溶液中：2Cu +、K +、24SO -、Cl -B.pH 1=的溶液中：ClO -、24SO -、K +、Cl -C.碘的四氯化碳溶液中：2Cl 、2I 、Cl -、K +D.加入铝粉能生成氢气的溶液中：2Mg +、Cl -、3NO -、Na +4.已知电离常数：10a (HCN)510K -=⨯，723al H CO : 4.310K -=⨯、11a25.610K -=⨯。
下列离子方程式书写正确的是（ ）A.向KCN （aq ）中通入少量的2CO 气体：2223CO H O 2CN 2HCN CO --+++═B.饱和碳酸钠溶液中通入223223CO :CO CO H O 2HCO --++═ C.氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）：23222Fe(OH)6H 2I 2Fe I 6H O +-+++++═D.同浓度同体积的44NH HSO 溶液与NaOH 溶液混合：432NH OH NH H O +-+⋅═5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.()3HNO (aq)Al(s)3432Fe O (s)Fe(s)Fe NO (aq)−−−→−−−−→高温B.42NH Cl(aq)NaCl(aq)CO 323NaOH(aq)NH (g)Na CO (s)−−−−→−−−−−→、C.HCl(aq)2MgO MgCl (aq)Mg(s)−−−→−−−→电解D.22CaCl (aq)O 234SO (g)CaSO (s)CaSO (s)−−→−−−−→6.下列关于有机物的说法中错误的是（ ） A.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火 B.氯乙烯分子中的所有原子都在同一平面上 C.分子式为38C H 的烷烃，其二氯代物有4种 D.纤维素不能水解成葡萄糖7.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如右图，下列关于金丝桃苷的叙述，正确的是（ ）A.分子式为212212C H OB.1mol 金丝桃苷可与8mol 氢气发生加成反应C.不能与金属钠反应D.检验金丝桃苷中不含氧官能团可直接滴加酸性高锰酸钾溶液观察现象判断8.I -具有还原性，含碘食盐中的碘元素以3KIO 的形式存在，I -、2I 、3IO -在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法正确的是（ ）A.生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5B.反应③的离子方程式：232Cl I 6OH 2Cl IO 3H O ----++++═C.用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘D.由图可知，还原性的强弱顺序为3Cl I IO --->>9.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为2CuFeS ，其中Cu 、Fe 均为+2价），其反应为：22222CuFeS O Cu S 2FeS SO +++高温。
贵州省铜仁市伟才学校2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题含解析
D．二氧化氮和氯气都易和水反应，所以不能用排水法收集，故D错误；
答案为C.
6。利用微生物中的芽孢杆菌来处理宇航员排出的粪便，同时能得到电能。氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质,示意图如图所示。下列说法错误的是
B．CH2=CH2和CO的摩尔质量均为28g/mol，根据n= 可知，等物质的量的CH2=CH2和CO的质量与物质的量成正比，因此质量不一定为28g,故B错误;
C．50℃,1L pH= 13的NaOH溶液中c(OH-）＞0.1mol/L，则含有OH—的数目大于0。1NA，故C错误;
D．标准状况下，5.6LSO2物质的量为 =0.25mol，SO2与氧气的反应为可逆反应，不能完全反应,因此转移的电子数少于0.5NA,故D错误;
（2）实验前先通一段时间N2，目的是排尽整套装置内的空气，防止空气中的CO2干扰后续检验，同时防止空气中的氧气与分解产生的CO混合加热时发生爆炸，装置C中浓NaOH溶液的作用是吸收生成的CO2，防止干扰后续CO的检验；答案为排尽整套装置内的空气，防止空气中的CO2干扰后续检验，同时防止空气中的氧气与分解产生的CO混合加热时发生爆炸;吸收生成的CO2,防止干扰后续CO的检验。
故选D.
7。某温度下，氢氟酸与丙酸的Ka值分别为6.8×10-4和1.34×10-5。将物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A。 曲线Ⅰ代表丙酸溶液
B。 溶液中水的电离程度：a＞b
C。 从b点到c点，溶液中 保持不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)