高考化学一轮复习物质结构、元素周期律(2)课件
（C）
A 比较Br和I的非金属性：向FeI2溶液中，加入少量溴水 B 比较Cl和I的非金属性：向FeI2溶液中，通过量氯气 C 比较Cl和Br的非金属性：向FeBr2溶液中，通少量氯气 D 比较Cl和Br的非金属性：向FeBr2溶液中，通过量氯气
练一练
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”：
(1)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。 (× ) (2)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强， (× )
总结
元
原 子 序 数 递 增
素 性 质 呈 周 期 性
变
化
表现
1、原子半径周期性变化
2、元素化合价周期性变化
3、元素金属性、非金属性 周期性变化
实质：原子核外电子排布的周期性变化
巩固提高
1、（2015·福建卷·10）短周期元素X、Y、Z、W在元素周 期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其 最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( A ) A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族 序数相等
定义： 元
素
数
周
递
期
增
性
变
化
元素周期律
表现
1、原子半径周期性变化
2、元素化合价周期性变化
3、元素金属性、非金属性 周期性变化
高考要求
1. 理解元素周期律的实质及应用。 2．掌握原子半径、离子半径的比较。 3．掌握元素化合价的变化规律。 4．掌握元素金属性、非金属性强弱的表现和递变规律。
练一练
1、X和Y是短周期元素，在二者形成的化合物X2Y3中X表现为最高化合价，
若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是( )。A
A．n－1
B．n－3
C．n－11
D．n＋5
3、金属性、非金属性的变化规律:
同周期 从左往右
同 主 族
金 属 性 增
强
从，
上非
到金
下属
性
减
弱
金属性减弱，非金属性增强
金属性=元素原子的失电子能力 非金属性=元素原子的得电子能力
元素金属性和非金属性强弱的判断方法：
单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易（反应剧烈程度）
金属活动顺序表
金属性
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
金属单质间的置换反应 原电池正负极 阳离子氧化性 （一强必有一弱）
电解池阴极，阳离 子的放电顺序
......
练一练
下列实验不能达到实验目的的是(B )
序号
实验操作
a、非金属单质间的置换反应 b、强酸制弱酸 c、电解池阳极，阴离子的放电顺序 d、对应阴离子的水解能力
举一反三利用哪些判断方法，又可以设计实验证明两种元素的金属性强弱？
a、单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易 （反应剧烈程度） b、对应阳离子的水解能力 c、金属单质间的置换反应 d、电解池阴极，阳离子的放电顺序 e、原电池正负极
实验目的
A
惰性电极电解AgNO3和Cu(NO3)2 比较银、铜的金属性强
的混合溶液
弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入 比较镁、铝的金属性强
NH3
弱
C
测定相同物质的量浓度的CaCl2、 比较钙、镁的金属性强
MgCl2溶液的pH
弱
D Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强 弱
练一练
下列实验，不能通过反应现象比较对应元素非金属性的是
金属性、非金属性强弱比较的实验设计
如何设计实验，证明碳和硅的非金属性强弱？
思考 药品：大理石、碳酸钠溶液、稀盐酸、稀硫
酸、硅酸钠溶液
分液漏斗： 稀硫酸 锥形瓶： 碳酸钠溶液 试剂瓶： 硅酸钠溶液
举一反三 使用上述装置，自选药瓶，证明氧的非金属性强于硫。
分液漏斗： 双氧水 锥形瓶： 二氧化锰 试剂瓶： 硫化钠溶液
F
›
r
Na
›
r
Mg
2
r
S
2
›r
Cl
›
r
K
›
r
Ca
2
②当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
（序大径小）
rCl -
›
r
Cl
r Fe2 › rFe3
③当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，
半径越大。
练一练
1、下列粒子半径大小的比较正确的是( B ) A.Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B.S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C.Na＜Mg＜Al＜S D.Cs＜Rb＜K＜Na
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D． 1375Cl 与3177Cl 得电子能力相同
2、（2015·山东卷·8）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的
相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法
正确的是（ ）
A. 原子半径：X<Y<Z
1、原子半径的变化规律：
同周期 从左往右
例 rNa>rMg>rAl
同原
主子
族半
径
从 上
逐 渐
到 下
增
大
原子半径逐渐 减小
例 rLi <rNa <rK < rRb <rCs
小结 原子、离子半径的判断方法：
rLi <rNa <rK < rRb <rCs
①最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
r
2、元素化合价的变化规律:
同周期 从左往右
同最
主 族
高 正
OF )
从 上 到 下
（
化 合
、
价 ＝
除最 外外
层
电
子
数
最高正价：+1 → +7(O、F除外) 最低负化合价：-(8-最外层电子数)
短周期多变化合价元素（常见化合价）：
C: -4 +2 +4 S：-2 +4 +6 P：-3 +3 +5 Cl：-1 +1 +3 +5 +7 N：-3 +1 +2 +3 +4 +5
2．(2014·海南化学，6)下列有关物质性质的说法错误的是 ( C )。 A．热稳定性：HCl>HI B．原子半径：Na>Mg C．酸性：H2SO3>H2SO4 D．结合质子能力：S2－>Cl－
练一练
1．(2014·山东理综，8)根据原子结构及元素周期律的知识，下
列推断正确的是
( )。
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
金属性越强。
(3)元素的气态氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱。
√( )
(4)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极， (× )
所以Al的金属性大于Mg。
(5)测定NaCl和NaF溶液的PH大小，来比较F和Cl元素的非金属性强弱 ×( )
思考 利用哪些判断方法，可以设计简单的实验证明两种元素的非金 属性强弱？ 举例说明。
A 比较Br和I的非金属性：向FeI2溶液中，加入少量溴水 B 比较Cl和I的非金属性：向FeI2溶液中，通过量氯气 C 比较Cl和Br的非金属性：向FeBr2溶液中，通少量氯气 D 比较Cl和Br的非金属性：向FeBr2溶液中，通过量氯气
练一练
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”：
(1)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。 (× ) (2)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强， (× )
总结
元
原 子 序 数 递 增
素 性 质 呈 周 期 性
变
化
表现
1、原子半径周期性变化
2、元素化合价周期性变化
3、元素金属性、非金属性 周期性变化
实质：原子核外电子排布的周期性变化
巩固提高
1、（2015·福建卷·10）短周期元素X、Y、Z、W在元素周 期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其 最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( A ) A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族 序数相等
定义： 元
素
数
周
递
期
增
性
变
化
元素周期律
表现
1、原子半径周期性变化
2、元素化合价周期性变化
3、元素金属性、非金属性 周期性变化
高考要求
1. 理解元素周期律的实质及应用。 2．掌握原子半径、离子半径的比较。 3．掌握元素化合价的变化规律。 4．掌握元素金属性、非金属性强弱的表现和递变规律。
练一练
1、X和Y是短周期元素，在二者形成的化合物X2Y3中X表现为最高化合价，
若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是( )。A
A．n－1
B．n－3
C．n－11
D．n＋5
3、金属性、非金属性的变化规律:
同周期 从左往右
同 主 族
金 属 性 增
强
从，
上非
到金
下属
性
减
弱
金属性减弱，非金属性增强
金属性=元素原子的失电子能力 非金属性=元素原子的得电子能力
元素金属性和非金属性强弱的判断方法：
单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易（反应剧烈程度）
金属活动顺序表
金属性
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
金属单质间的置换反应 原电池正负极 阳离子氧化性 （一强必有一弱）
电解池阴极，阳离 子的放电顺序
......
练一练
下列实验不能达到实验目的的是(B )
序号
实验操作
a、非金属单质间的置换反应 b、强酸制弱酸 c、电解池阳极，阴离子的放电顺序 d、对应阴离子的水解能力
举一反三利用哪些判断方法，又可以设计实验证明两种元素的金属性强弱？
a、单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易 （反应剧烈程度） b、对应阳离子的水解能力 c、金属单质间的置换反应 d、电解池阴极，阳离子的放电顺序 e、原电池正负极
实验目的
A
惰性电极电解AgNO3和Cu(NO3)2 比较银、铜的金属性强
的混合溶液
弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入 比较镁、铝的金属性强
NH3
弱
C
测定相同物质的量浓度的CaCl2、 比较钙、镁的金属性强
MgCl2溶液的pH
弱
D Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强 弱
练一练
下列实验，不能通过反应现象比较对应元素非金属性的是
金属性、非金属性强弱比较的实验设计
如何设计实验，证明碳和硅的非金属性强弱？
思考 药品：大理石、碳酸钠溶液、稀盐酸、稀硫
酸、硅酸钠溶液
分液漏斗： 稀硫酸 锥形瓶： 碳酸钠溶液 试剂瓶： 硅酸钠溶液
举一反三 使用上述装置，自选药瓶，证明氧的非金属性强于硫。
分液漏斗： 双氧水 锥形瓶： 二氧化锰 试剂瓶： 硫化钠溶液
F
›
r
Na
›
r
Mg
2
r
S
2
›r
Cl
›
r
K
›
r
Ca
2
②当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
（序大径小）
rCl -
›
r
Cl
r Fe2 › rFe3
③当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，
半径越大。
练一练
1、下列粒子半径大小的比较正确的是( B ) A.Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B.S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C.Na＜Mg＜Al＜S D.Cs＜Rb＜K＜Na
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D． 1375Cl 与3177Cl 得电子能力相同
2、（2015·山东卷·8）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的
相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法
正确的是（ ）
A. 原子半径：X<Y<Z
1、原子半径的变化规律：
同周期 从左往右
例 rNa>rMg>rAl
同原
主子
族半
径
从 上
逐 渐
到 下
增
大
原子半径逐渐 减小
例 rLi <rNa <rK < rRb <rCs
小结 原子、离子半径的判断方法：
rLi <rNa <rK < rRb <rCs
①最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
r
2、元素化合价的变化规律:
同周期 从左往右
同最
主 族
高 正
OF )
从 上 到 下
（
化 合
、
价 ＝
除最 外外
层
电
子
数
最高正价：+1 → +7(O、F除外) 最低负化合价：-(8-最外层电子数)
短周期多变化合价元素（常见化合价）：
C: -4 +2 +4 S：-2 +4 +6 P：-3 +3 +5 Cl：-1 +1 +3 +5 +7 N：-3 +1 +2 +3 +4 +5
2．(2014·海南化学，6)下列有关物质性质的说法错误的是 ( C )。 A．热稳定性：HCl>HI B．原子半径：Na>Mg C．酸性：H2SO3>H2SO4 D．结合质子能力：S2－>Cl－
练一练
1．(2014·山东理综，8)根据原子结构及元素周期律的知识，下
列推断正确的是
( )。
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
金属性越强。
(3)元素的气态氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱。
√( )
(4)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极， (× )
所以Al的金属性大于Mg。
(5)测定NaCl和NaF溶液的PH大小，来比较F和Cl元素的非金属性强弱 ×( )
思考 利用哪些判断方法，可以设计简单的实验证明两种元素的非金 属性强弱？ 举例说明。
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2013版高考化学一轮复习课件第5单元-物质结构 元素周期律-山东科技版
考点
2009年
2010年
第五单元 │ 高考纵览 2010年 2011年 江苏13(选择)； 全国新课标 11(选择)； 全国 Ⅱ12(选择)； 广东22(选 浙江8(选 择)；全国 福建23(解答)； 择)；福建 新课标 23(解答)； 13(选择)； 元素推断 全国 Ⅰ29(解答) 天津7(解 浙江9(选 答)；安徽 择)；安徽 25(解答)； 25(解答)； 四川26(解 四川26(解 答) 答) 山东11(选择)； 浙江 7 、 9( 选 10 海南11(选 本资料由书利华教育网（又名数理 择 ) ；天津 海南19— 化网）为您整理 择)；安徽 考点 2009年
第五单元 │ 使用建议
2．总结归纳、形成体系、建成网络。要学 会精读教材，总结归纳，寻找有关物质结构 与物质性质的内在联系，将各类知识列成图 表，形成系统，建成知识网络，以达到优化 学习的目的。 3．运用图表数据，综合分析推理，寻找一 般规律。充分利用教材中的相关图表和数据， 通过综合分析推理，寻找或总结出规律性的 知识，以便灵活运用，如可以通过各种图表 和数据，总结出如下规律：核外电子排布规 13 本资料由书利华教育网（又名数理 化网）为您整理 律；微粒半径 高考纵览
2011年 安徽11(选择)； 海南2、 重庆7(选 10(选择)； 江苏13(选择)； 择)；浙江 山东11(选 全国Ⅰ6(选 8( 选择 ) ； 择)；山东 择)；北京 天津2(选 元素周期 7(选择)； 11(选择)； 择)；福建 律 江苏8(选 上海20(选 7( 选择 ) ； 择)；北京 择)；四川 天津7(解 10(选择)； 27(解答) 答)；北京 9 本资料由书利华教育网（又名数理 天津7( 解答 ) 化网 ）为您整理 25(解答)
2023届高考化学一轮复习 第4讲 元素周期表 化学键 分子结构与性质 课件(103张PPT)
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
酸性_增__强___
酸性_减__弱___
碱性_减__弱___
碱性_增__强___
_增_强__
_减_弱__
(1) 元素主要化合价 ①F 无正价，O 无最高正价。 ②主族元素最高正价＝原子核外最外层电子数(O、F 除外)。 ③非金属元素的最低化合价＝原子核外最外层电子数－8(H 除外)；最高正化合价 ＋|最低负化合价|＝8(H、B 除外)。
族序数等于周期序数 3 倍的元素 根据金属性、非 金属性最强的元素
金属性推断
非金属性最强的元素
空气中含量最多的元素
根据含量推断 地壳中含量最多的元素
地壳中含量最多的金属元素
元素 _____H_、_B_e_、__A_l ______
___C_、_S_____ __O____
___N_a____ ___F___ ___N___ ___O___
类型 6 利用元素在周期表中的位置推断元素 (2021·南京、盐城一模)图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正
确的是( A ) A. 离子半径：M－>Z2－>Y－ B. 电负性：Y>M>Z C. 简单气态氢化物的稳定性： Y>M>Z D. Y 元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22p5
逐渐_减__弱___
逐渐__增_强___
非金属性
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
元素性质 化合物性质
内容 第一电离能 电负性
最高价氧化物对应水化物 氢化物稳定性
同周期(从左到右) 同主族(自上而下)
总体呈现__增__大____的
趋势，但__Ⅱ_A___族和 逐渐__减__小__
高三化学高考备考专题物质结构元素周期律课件
Cl2得到电子的能力比Br2的弱
如N2的电子式错写为N⋮⋮N。
CO2的结构式：O==C==O
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
备考要点
1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。 2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。 3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”
4.理清化学键类型与物质类型的对应关系
5.表示物质组成和结构的化学用语 结构示意图
球棍模型 比例模型
电子式
CO2：
结构式
结构简式 分子式或化
学式
乙醇： 对二甲苯：
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
6.常考微粒电子式类型 (1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、
(2)阴离子，如：
、
、
(3)官能团，如：羟基
对点训练
1.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依 次增大的同族元素，则镆(Mc)在元素周期表中的位置为_第__七__周__期__Ⅴ__A_族__， 已知某种Mc同位素的质量数为288，则其中子数为__1_7_3_。 2.短周期元素aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则 (1)原子序数大小关系： b>a>d>c 。 (2)原子半径大小关系： A>B>C>D 。 (3)离子半径大小关系： C2－>D－>A＋>B2＋ 。
解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项 正确； 24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质 子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol， A项错误； 1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol 水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误； 1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子， 故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。
2014年高考一轮化学(人教版)：第5章 物质结构 元素周期律 第2节
必修部分
第五章 物质结构 元素周期律
第二节
元素周期律
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
考纲展示 1.了解原子核外电子排 布。 2.掌握元素周期律的实 质。 3.以第三周期为例，掌 握同一周期内元素性 质的递变规律与原子 结构的关系。 4.以ⅠA和ⅦA族为 例，掌握同一主族内 元素性质递变规律与 原子结构的关系。
子半径从左 → 右逐渐减小，但非金属离子半径大于金属的离子 半径，如S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋等。
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
1．定义
元素的性质随着 原子序数 律。 2．实质 元素原子 核外电子排布 的周期性变化。 的递增而呈周期性变化的规
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
二、元素周期律
(1)同一主族元素的化学性质一定相似吗？
(2)最外层电子数相同的元素化学性质一定相似吗？ (3)同一周期原子半径从左到右逐渐减小，离子半径呢？ [提示](1)不一定，如H与Na。 (2)不一定，如He与ⅡA族元素。
(3)同一周期，金属离子半径从左 → 右逐习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
解析：本题考查微粒结构与大小比较。X形成的离子与钙离
子核外电子排布相同，则与负二价硫离子的核外电子排布也相 同，根据 “ 核外电子排布相同的离子，质子数大的半径反而 小”可知X的质子数大于硫的质子数，选项中只有K元素符合题 意。
升高 从K→Q能量逐渐_____ 远 从K→Q离核越来越___
第五章 物质结构 元素周期律
第二节
元素周期律
基础知识回扣
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归纳总结探究
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活 页 作 业
考纲展示 1.了解原子核外电子排 布。 2.掌握元素周期律的实 质。 3.以第三周期为例，掌 握同一周期内元素性 质的递变规律与原子 结构的关系。 4.以ⅠA和ⅦA族为 例，掌握同一主族内 元素性质递变规律与 原子结构的关系。
子半径从左 → 右逐渐减小，但非金属离子半径大于金属的离子 半径，如S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋等。
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
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归纳总结探究
巩固提升训练
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1．定义
元素的性质随着 原子序数 律。 2．实质 元素原子 核外电子排布 的周期性变化。 的递增而呈周期性变化的规
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巩固提升训练
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二、元素周期律
(1)同一主族元素的化学性质一定相似吗？
(2)最外层电子数相同的元素化学性质一定相似吗？ (3)同一周期原子半径从左到右逐渐减小，离子半径呢？ [提示](1)不一定，如H与Na。 (2)不一定，如He与ⅡA族元素。
(3)同一周期，金属离子半径从左 → 右逐习· 化学（配RJ版）
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巩固提升训练
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解析：本题考查微粒结构与大小比较。X形成的离子与钙离
子核外电子排布相同，则与负二价硫离子的核外电子排布也相 同，根据 “ 核外电子排布相同的离子，质子数大的半径反而 小”可知X的质子数大于硫的质子数，选项中只有K元素符合题 意。
升高 从K→Q能量逐渐_____ 远 从K→Q离核越来越___
高二化学选择性必修2-物质结构与性质-《元素周期律(二)》精品课件
③相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO;铍和铝的 氢氧化物均为两性氢氧化物;B和Si的含氧酸都是弱酸。
“对角线规则”可以通过元素的电负性进行解 释:Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2;Be、Al的电负性 分别为1.5、1.5;B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们 的电负性接近,说明它们对键合电子的吸引力相当,它 们表现出的性质相似。如Li、Mg在空气中燃烧的产 物分别为Li2O和MgO;Be(OH)2、Al(OH)3均属于难溶 的两性氢氧化物;B、Si的含氧酸都是弱酸等。
元素的电负性随着原子序数的递增呈周期性的变化(或同周期主族元素,从左到右电负性逐渐增大)
(2)由上述变化规律可推知,短周期主族元素中,电负性最大的元素
是F
,电负性最小的元素是 Na
,由这两种元素形成的化
合物属于 离子 (填“离子”或“共价”)化合物。
(3)某有机化合物的结构简式为 电子对偏向 氮 (写原子名称)。
(1)通过分析电负性的变化规律,确定N、Mg的电负性(x)范围: 2.53 <x(N)
< 3.44
; 0.93 <x(Mg)< 1.57 。
(2)推测电负性(x)与原子半径的关系是 电负性越小,原子半径越大。
(3)某有机物的分子中含有S—N键,在S—N键中,你认为共用电子对偏向 氮
(写原
子名称)。
电负性相差很大 (相差>1.7)
电负性相差不大 (相差<1.7)
离子键 但也有特例（如NaH） 共价键 但也有特例（如HF）
电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越
大，键的极性越大。
c、判断化合物中各元素化合价的正负 电负性大的显负价，电负性小的显正价。
高三2014届高考化学一轮复习课件专题5-物质结构元素周期律-江苏教育版
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使用建议
【课时安排】 本专题是概念和原理的结合，而且在微观世界研究物 质，较难理解，建议用8课时完成教学内容，其中三个单 元的学习3课时，习题讲评3课时，单元小结与测试2课时。
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• 考 向 互 动 探 究 • 典 型 易 错 必 纠 • 教 师 备 用 习 题
第十三单元 原子结构 原子核外电子排布
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第十三单元 原子结构
原子核外电子排布
• 考 向 互 动 探 究
二、元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的关系
核电荷数
质子 中子
质子数 中子数
A ZX
2．同位素的性质 中子数 质子数 同一元素的各种核素的________不同，________相同，化 几乎完全相同 差异较大 学性质____________，物理性质________。
L
第十三单元 原子结构
原子核外电子排布
• 考 向 互 动 探 究
2n2 (2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。
(3)最外层最多容纳电子数不超过________个，(K层为 8 2 最外层时不超过________个)。 18 (4)次外层最多容纳的电子数不超过________个，倒数 32 第三层电子数最多不超过________个。 (5)最外层电子数为________时的结构叫稳定结构。特 8 2 殊：K层为最外层时________个电子就为稳定结构。所有 原子都有达到稳定结构的趋势。
电子层数 数字表示法 1 字母表示法 K 离核远近 电子能量 2 由内向外 3 4 5 6 7
M N O P Q 近 远 由______到______ 低 高 ______到______ 2.原子核外电子排布规律 能量较低 (1)核外电子一般总是尽先排布在___________的 电子层里。
高考化学第一轮复习考点突破：《第五讲元素周期律元素周期表》《习题讲评》(课件)
都达到8个电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子
数相同，化学性质完全相同
湖南长郡卫星远程学校
制作:10
2010年上学期
6. (2008年上海化学)元素A~D是元素周 期表中短周期的四种元素，请根据表中信息 回答下列问题。
元素 A
B
C
D
单质制成
的高压灯，
性质
发出的黄 光透雾力
强、射程
远
工业上通过 分离液态空 气获得其单 质。原子的 最外层未达 到稳定结构
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(4) A和D元素金属性较强的(写元素符 号)__N__a__。写出能证明该结论的一个实验 事实_________________________________ _________________________________
湖南长郡卫星远程学校
制作:10
2010年上学期
(4) A和D元素金属性较强的(写元素符 号)__N__a__。写出能证明该结论的一个实验 事实___钠__与__水__反__应__比__镁__与__水__反__应__剧__烈__或__氢__ _氧__化__钠__的__碱__性__比__氢__氧__化__镁__强__(_合__理__即__可_ )
第34讲(2) 配合物与超分子-2024年高考化学大一轮复习课件(新教材)
无
四羰基镍
配合物结构小结：1.有些配合物没有外界；如 Ni(CO)4 、Fe(CO)5
2、中心粒子可以是阳离子，也可以是中性原子；
3、配位体可以是离子或分子，可以有一种或同时存在多种；
4、配位数通常为2、4、6、8这样的偶数。
1.下列不属于配位化合物的是（
DF
．六氟合铝(Ⅲ)酸钠： [ ]
(3) K3Fe(SCN)6 六氰合铁酸钾
选2 课本P97
归纳整合
硫氰化钾(KSCN)溶液
FeCl3溶液
棕黄色
溶液变为
血红色
实验原理
Fe3+ + SCNFe(SCN)2+
Fe(SCN)52-
+
Fe(SCN)2+
SCN-
+
Fe(SCN)2
…………
+ SCNFe(SCN)63-
Fe3+ + n SCN-
如 [Co(NH3)5Cl]Cl2 = [Co(NH3)5C1]2+ + 2C1—,
内界微粒很难电离(电离程度很小)，因此，配合物[Co(NH3)5C1]Cl2
内界中的C1—不能被Ag+沉淀，只有外界的C1—才能与AgNO3溶液反
应产生沉淀。
【思考与讨论】
配合物
请根据给出的配合物完成下表
内界
外界Βιβλιοθήκη 中心粒子据此可以判断是否有配离子生成。
如 Fe3＋与SCN－形成硫氰化铁配离子，其溶液显红色。
0.1mol/L CuCl2溶液
蓝色
2mol/L CuCl2溶液
蓝绿色
蓝 ＋ 黄 ＝ 绿
原因：Cu2+与Cl-可以形成一系列配合物，在水溶液中，作为配体