上海市松江区2015届高三上学期期末考试(一模)化学试卷及答案
松江区2014学年度第一学期期末质量监控试卷 高三化学
（满分150分，完卷时间120分钟） 2015.1
说明：本卷分试卷与答题纸两部分，请将答案写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 N-14 Ti—48
一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项) 1．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质和向外界泄漏。下列相关说法正确的是 A．每个原子中有82个质子 B．CsOH的碱性比NaOH弱 C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D．I¯比F¯还原性强 2．下列试剂用自来水配制不会导致药品变质的是 A．硝酸银 B．氯化钠 C．亚硫酸钠 D．硫代硫酸钠 3．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是 A．反应液使红色石蕊试纸变蓝 B．反应后静置，反应液不分层 C．反应后静置，反应液分为两层 D．反应液使蓝色石蕊试纸变红 4．下列化学用语或模型表示正确的是
A．硝基苯的结构简式：O2N B．COCl2分子的电子式： C．过氧化氢的电子式： D．NaCl的晶体模型： 5．离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是 A．AgCl + 2NH3·H2O →[Ag(NH3)2]Cl + 2H2O B．CuSO4 + H2S → CuS↓+ H2SO4 C．KCl(l) + Na(l) → K↑+NaCl(l) D．2[Ag(NH3)2]Cl + Na2S → Ag2S↓+ 2NaCl + 4NH3
二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项) 6．下列关系与共价键键能无关的是 A．热稳定性：HCl > HBr B．熔沸点：SiO2 > SiC C．熔沸点： C12 > F2 D．熔沸点：金刚石 > 单晶硅 7．化学家发明了一种合成氨的新方法。在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气。以下有关叙述正确的是 A．增加氮气的量能提高氢气的转化率 B．升高温度有利于氨气的合成 C．采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨气液化 D．此法与哈伯法合成氨工艺相近 8．研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是 A．N5+有24个电子 B．N5+离子中存在三对未成键的电子对 C．N5+阳离子中存在两个氮氮三键 D．N5+在水中可以稳定存在 9．钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ： aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO 反应Ⅱ：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是 A．反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂 B．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 C．a＝b＝c＝2 D．每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子 10．葡萄糖燃烧的热化学反应方程式：C6H12O6(s)+6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l)+2870kJ，此反应说明 A．自然界中的一切物质的能量均来自太阳 B．人体每摄入1摩尔葡萄糖，就为人体提供2870kJ能量 C．人体所需的能量均来自于葡萄糖的氧化 D．1摩尔固态葡萄糖和6摩尔氧气所含能量大于6摩尔CO2和6摩尔液态水所含的总能量 11．如下图装置(夹持装置略，气密性已检验)某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理的是 A．B中收集到的气体是氢气 B．烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+还原为Fe3+ C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁 D．烧杯中溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤后得到氯化铁晶体 12．糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。脱氧过程中 A．发生析氢腐蚀 B．铁粉作阴极发生氧化反应 C．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） D．可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用 13．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线 C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c < a < b D．图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c > b > a 14．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是 A．设备少 B．原料易得 C．循环利用的物质多 D．NaCl利用率高 15．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
以下推断不合理的是 A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种 D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能 16．铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是 A．Fe + 4H++ NO3－→ Fe3++ NO↑+ 2H2O B．3Fe + 8H++ 2 NO3－→ 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O C．3Cu + 8H++ 2 NO3－→ 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O D．3Fe2+ + 4H+ + NO3－→ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 17．在含有Na＋的溶液中，还可能存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加少量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色； (2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是 A．NH4＋、Br－、CO32－ B．Fe2＋、I－、SO32－ C．Fe2＋、I－、CO32－ D．NH4＋、I－、SO3
2－
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分) 18．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图： 下列有关香叶醇的叙述错误的是 A．香叶醇的分子式为C10H19O B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生取代反应，也能发生1,4加成反应 19．0.1 mol·L－1的稀盐酸与0.2 mol·L－1醋酸钠溶液等体积完全反应后，测得反应后的溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断中错误的是 A．温度为298 K时，pH<7 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 C．c(CH3COOH) < c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+) 20．一定量Na2O2与一定量的CO2反应后的固体物质18.4 g，恰好与400mL 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（NA表示阿伏伽德罗常数） A．反应中电子转移数为0.2NA B．一定量的CO2为0.1NA C．18.4 g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.1molNa2O2的混合物 D．一定量的Na2O2为0.1mol 21．一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q ，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是 A．若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）< 0.4mol/L B．a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等 C．b点和c点H2的转化率相等 D．若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数变小 22．向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3，将所得溶液加热、蒸干并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量为 A．1.09g B．1.20 g C．1.36g D．1.63g
四、（本题共12分） 乙烯间接水合法生产乙醇是指：先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），硫酸氢乙酯再水解生成乙醇,相应反应的化学方程式： 第一步：CH2＝CH2＋H2SO4 C2H5OSO3H+Q； 第二步：C2H5OSO3H＋H2O CH3CH2OH＋H2SO4 完成下列填空： 23．如果要提高上述第一步反应中乙烯的转化率，可以采取的措施是_______。（选填编号）a．加压 b．增加乙烯的浓度 c．升温 d．及时移走产物 24．第一步中的浓硫酸有脱水性，写出浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末的化学方程式（已知H2SO4·H2O稳定）________________________________________________。 25．简述上述两步反应中循环利用的物质是_____，将此物质循环的操作步骤：__________。 26．硫酸氢乙酯的组成元素中，元素性质相似的是_________。碳元素原子最外层有_______种运动状态不同的电子。通过比较___________可判断碳、氧两种元素的非金属性强弱。 27．已知H2O2是18电子的分子，硫酸氢乙酯的组成元素中元素间也能形成18电子分子X，则X的化学式为_______。H2O2沸点高于X，其原因是________________________。
五、（本题共12分） 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛： 已知：H2CO3：Ki1＝4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 HClO：Ki＝2.98×10-8 完成下列填空： 28．室温下，0.1 mol/L的次氯酸钠溶液和0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是______ _________；其原因是________________________________________________________。 29．已知新制氯水中存在三种分子和四种离子。在500mL 、1 mol·L－1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为_____。 30．BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应。在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2、… 等物质的量的Br2和HBrO3，写出该反应的化学方程式_______________。 31．向 CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象__________________。 32．将1.12L(标准状况)CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是___________、____________，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象_________________。
上海市松江区高三化学上学期期末质量监控考试试题(上海市松江区)(含解析)苏教版
上海市松江区2014届高三化学上学期期末质量监控（一模）考试试题（含解析）苏教版（满分150分，完卷时间120分钟） 2014.1说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．建立系统完整的生态文明制度体系，用制度保护生态环境。
下列做法与此理念相违背的是A．加快石油资源的开采和使用B．《环境空气质量标准》中强制纳入PM2.5指标C．废旧电池应集中回收，不能填埋处理D．减少一次性餐具的使用，研发可降解高分子材料2．有关四氯化碳的化学用语正确的是A．结构简式：B．电子式：C．结构简式： CCl4D．比例模型：3．化学与生活关系密切，有关物质用途说法正确的是A．碳酸钡医疗上可用作“钡餐”B．甲醛溶液可以用来作食品防腐剂C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去热水瓶胆中的水垢4．将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到的固体是A．只有碳酸钠B．只有氯化钠C．一定是氯化钠和碳酸钠的混合物D．碳酸铵5．下列说法正确的是A．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B．煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的【答案】A二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项)6．离子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成，已知A3+离子比B2-离子少一个电子层，以下推断正确的是A．化合物A2B3是氧化铝B．A3+和B2-最外电子层上的电子数都是8C．A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质D．元素B是第2周期第VIA族的元素7．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO38．与右边图像有关的叙述，正确的是A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJC．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJD．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和【答案】B【解析】试题分析：A．该能量图可表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气放出241.8 kJ热量，错误。
2024届上海市松江区高三一模化学试卷(含答案)
2024届上海市松江区高三一模化学试卷2023.12标注“不定项”的试题，每小题有1-2个符合条件的选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、一类特殊的功能材料BF3主要用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料。
1.BF3分子的中心原子的杂化类型________。
关于BF3的说法中正确的是________。
(单选)A. 第一电离能：B>FB. BF3的空间填充模型：C. BF3为非极性分子2.BF3和HF反应后形成一种超强酸HBF4，BF4-的空间构型为________，其结构式中的配体对应元素为________。
(单选) A. B B. F六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图所示。
3.六方氮化硼的化学式为________，其晶体中存在的作用力有________。
(双选)A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 范德华力4.石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大π键中流动。
但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是__________。
(不定项选择)A. N的电负性大于BB. N的电负性小于BC. 电子被约束在N原子周围不能形成有效的流动D. 电子被约束在B原子周围不能形成有效的流动立方氮化硼晶胞如右图所示，其晶体结构与金刚石相似。
5.晶胞中硼、氮原子个数比________，两个B—N键的夹角为________。
6.已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为a g·mol-1，该晶体的晶胞边长为b cm，N A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________。
二、铁及其化合物的应用铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术，可以制成蒸汽眼罩。
高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种净水剂。
7.基态铁原子中有________种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有________种不同的伸展方向。
2014-2015学年上海市松江二中高一(上)期末化学试卷
2014-2015学年上海市松江二中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题共34分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）物质发生化学变化时，下列认识错误的是（）A．一定有新的物质生成B．必然发生旧化学键断裂，新化学键形成C．原子的数目可能有变化D．必然伴随着能量的变化2．（2分）氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是（）A．氢氧化钠溶于水只发生扩散作用B．氢氧化钠溶于水只发生水合作用C．氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量D．氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量3．（2分）下列表达方式错误的是（）A．B．C．O D．4．（2分）Cl2制成漂粉精的主要目的是（）A．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输B．增强漂白和消毒作用C．使转化为较易溶于水的物质D．增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒5．（2分）卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）A．原子半径依次增大 B．单质的熔沸点逐渐升高C．卤离子的还原性逐渐减弱D．氢化物的热稳定性依次减弱6．（2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．KClO3→O2B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．MnO4﹣→Mn2+7．（2分）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣ B．I﹣、Fe2+、Br﹣ C．Br﹣、I﹣、Fe2+ D．Fe2+、I﹣、Br﹣8．（2分）如表列出的有关表述中不准确的是（）序号 A B C D物质类型离子化合物共价键直接构成的物质共价分子稀有气体代表物质NaCl 金刚石干冰Ne组成晶体的结构微粒Na+、Cl﹣ C CO2Ne结构微粒间相互作用离子键共价键分子间作用力共价键A．A B．B C．C D．D9．（2分）下列微粒只能作还原剂的是（）A．S2﹣B．Fe2+C．Fe3+D．H+10．（2分）下列说法不正确的是（）A．物质燃烧总是放热的B．放热反应在反应发生时都不需要加热C．热化学方程式中，化学式前的化学计量数仅表示物质的量D．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的11．（2分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl312．（2分）已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270KJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量B．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270KJ热量C．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270KJD．该反应过程的能量变化可用右图来表示13．（2分）高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色②AgBr见光分解会生成浅黄色的银③KI溶液中加入淀粉溶液会变成紫色④碘水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层紫红色⑤氢气能在氯气中燃烧，火焰为黄色（）A．1个B．2个C．3个D．4个14．（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．甲装置的导线中有电流，电流方向为锌→铜15．（2分）用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视视容量瓶刻度线16．（2分）甲、乙、丙三种溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br﹣、I﹣、Cl﹣ B．Br﹣、Cl﹣、I﹣ C．I﹣、Br﹣、Cl﹣ D．Cl﹣、I﹣、Br﹣17．（2分）将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．可以收集到氯气LB．反应后溶液中的Cl﹣数目为：C．N A可表示为：D．反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d二、多项选择题（共15分，每题3分，每小题有1-2个选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分．）18．（3分）下列说法中正确的是（）A．加热胆矾失去结晶水的过程称风化B．在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率C．原电池是把电能转化为化学能的装置D．电能是二次能源19．（3分）鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液B．溴水、汽油C．氯水、四氯化碳D．硝酸银溶液、稀硝酸20．（3分）下列有关说法中正确的是（）A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣D．熔点：金刚石＞NaCl＞CO221．（3分）探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是（）A．向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl和HClOB．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl﹣22．（3分）把含有某一氯化物杂质的氯化钙5.55克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成的氯化银沉淀15克，则该杂质可能是（）A．氯化钠B．氯化钾C．氯化铜D．氯化铝三、填空与实验（41分）23．（7分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个．请填写下列空格：（1）A形成的单质的结构式为；BC2的电子式．（2）D离子的结构示意图，D、E结合形成的化合物的电子式．（3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为，所含的化学键有．24．（22分）用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：（1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是A．O2B．H2C．HCl D．CO2（2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有的洗气瓶除去．（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为，漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式．据报道，日常生活中，将洁厕液（主要成分是HCl）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气．写出反应的化学方程式．（4）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O①配平该反应的化学方程式．②用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向和数目．该反应中元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是mol．当有1mol电子转移时，可生成气体（标准状态下）升．（5）（如图）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是（选填序号）．溶液A 固体B 气体Ca 稀硫酸Zn Cl2b 浓盐酸MnO2H2c 稀硝酸Fe Cl2d 浓盐酸KMnO4H2管口可观察到的现象是．25．（12分）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是．（选填序号）a．单质碘与苯不发生化学反应b．碘在苯中溶解度小于水c．碘在苯中溶解度大于水d．苯与水互不相溶提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是．（选填序号）a．酒精b．汽油c．四氯化碳（3）步骤④中MnO2的作用是（选填：氧化剂、还原剂、催化剂）．（4）单质碘有许多用途，其中之一是生产加碘食盐中的碘剂﹣﹣碘酸钾（KIO3）．合格加碘食盐含碘量（以I计）为20﹣50mg/Kg，则每千克该加碘食盐中碘酸钾的最小质量为mg．（5）已知：2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I﹣．往200mLFeI2溶液中通入8.96L （标准状况）Cl2，反应完成后，溶液中有Fe2+被氧化，则原FeI2溶液的物质的量浓度．四、计算（10分）26．（5分）将22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55克，求原混合物所得溶液中NaCl的物质的量浓度．27．（5分）已知电解NaOH溶液即电解水：2H2O2H2↑+O2↑现对100g11.7%的NaCl溶液进行电解，总共通过电子0.4mol．（1）在阴极产生的氢气的体积（按标准状况计）为．（2）阳极产生的氧气的物质的量为．（3）假定控制条件使Cl2未从电解液中逸出，电解结束后经充分搅拌Cl2与NaOH发生了完全反应，生成NaClO和部分NaClO3．求完全反应后电解池中三种钠盐的总质量．2014-2015学年上海市松江二中高一（上）期末化学试卷参考答案一、选择题（本题共34分，每小题2分，只有一个正确选项）1．C；2．D；3．A；4．A；5．C；6．D；7．B；8．D；9．A；10．B；11．D；12．C；13．B；14．C；15．B；16．A；17．C；二、多项选择题（共15分，每题3分，每小题有1-2个选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分．）18．BD；19．CD；20．BD；21．AB；22．D；三、填空与实验（41分）23．H-H；；；；Na2CO3；离子键、共价键；24．C；饱和食盐水；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，2HClO 2HCl↑+O2↑，；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；Cl；6；11.2；d；苍白色火焰，管口上方有白雾；25．D；a c d；a；氧化剂；33.7；1.6mol/L；四、计算（10分）26．；27．4.48L；0.05mol；。
上海市奉贤区2015届高三上学期期末考试(一模)化学试题
反响，那么产生的NH 3的物质的量比原平衡产生的NH 3______〔填―多‖或―少‖或‖―一样‖〕。
32、工厂生产的氨水稀释后可作肥料。
稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是+-++-+A 、 c(NH 4 )/c(NH 3?H2O)b、c(NH 3?H2O)/c(OH )C、 c(H)/c(NH 4 ) d、 c(OH)/c(H) 33、液氨和水类似，也能电离：2NH 3NH 4++ NH 2－，某温度时，其离子积K=2×l0-30。
该温度下：①将少量NH 4Cl 固体参加液氨中， K2×10-30〔填―＜‖、―＞‖或―=‖；②〕将少量金属钠投入液氨中，完全反响后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：六、〔共12 分〕二氧化氯 (ClO 2)气体是一种高效、广谱、平安的杀菌、消毒剂，易溶于水。
制备方法如下：34、步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠。
用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg 2+、SO42-等杂质。
在除杂操作时，往粗盐水中先参加过量的________〔填化学式〕，至沉淀不再产生后，再参加过量的 ________和 NaOH ，充分反响后将沉淀一并滤去。
35、步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠〔NaClO 3〕，再将它与盐酸反响生成ClO 2与 Cl 2，该气体的物质的量比是________________ 。
某学生拟用左以下图所示装置模拟工业制取并收集ClO 2，用 NaClO 3和草酸〔 H 2C 2O4〕恒温在 60℃时反响制得。
电动搅拌棒NaClO 3和草酸36、反响过程中需要对 A 容器进展加热，加热的方式为____________；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有；37、反响后在装置 C 中可得亚氯酸钠〔 NaClO 2〕溶液。
NaClO 2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO 2·3H2O，在温度高于 38℃时析出的是NaClO 2。
2015届高三上学期期末考试化学试题(附答案)
永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高三化学第I卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C、节能减排符合低碳经济的要求D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AB. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N AD. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=3的溶液中：Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、NO3－4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2＋OH－===Cl－＋HClOB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H++NO3－= Fe3++NO↑+2H2OC、石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+ CO32+2H2OD、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣6、下列有关说法正确的是（）A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C（CH3COO-）的值增大7、.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
上海市五校联考2015届高三化学上学期质检试卷(含解析)
上海市五校联考2015届高三上学期质检化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）已知3375As、3579Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO42．（2分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．Cu B．Na C．Al D．Fe3．（2分）碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是（）A．分子内共价键B．分子间的作用力C．碘分子的大小D．分子内共价键的键长4．（2分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac，若要提高上述反应的正反应速率，可采取的措施是①增加NH3的浓度②降温③减压④及时移走产物（）A．①B．②③C．③④D．①②④5．（2分）在一定条件下用NH3捕获CO2可以生成重要的有机化工产品﹣﹣三聚氰酸，反应的化学方程式如下：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂7．（3分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．（3分）如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ49．（3分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液10．（3分）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H211．（3分）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O412．（3分）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象（）A．铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B．加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C．NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D．石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色13．（3分）2﹣丁炔与1，3﹣丁二烯分别跟氢气反应的热化学方程式如下：CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+Q1CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+Q2已知：Q1＞Q2（Q1和Q2均大于零），由此不能判断（）A．2﹣丁炔与1，3﹣丁二烯稳定性的相对大小B．2﹣丁炔与1，3﹣丁二烯分子储存能量的相对高低C．2﹣丁炔与1，3﹣丁二烯相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小14．（3分）下列关于0.10mol•L﹣1 NaHCO3溶液的说法正确的是（）A．溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D．温度升高，c（HCO3﹣）增大15．（3分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣16．（3分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对上述两种方法评价中错误的是（）A．①析出的氯化铵纯度更高B．①的滤液可直接循环使用C．②析出的氯化铵纯度不高D．②的滤液可直接循环使用17．（3分）以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液．已知：通常条件下，I﹣的放电能力比Cl﹣更强．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A．B．C．D．19．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 mol甲苯含有C﹣H键数目为8N AB．1 mol丙烯酸中含有双键的数目为N AC．由a g C2H4和C3H6组成的混合物中所含共用电子对数目为D．在过氧化钠跟水的反应中，每生成2.24 L氧气，转移电子的数目为0.2N A20．（4分）雾霾会影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中可能存在Na+、Cl﹣C．试样中一定不含Al3+D．可以确定该雾霾的成分是NaNO3、NH4Cl和MgSO421．（4分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3﹣→Cu2++NO2↑+H2OB．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入一定量的Ba（OH）2溶液：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣22．（4分）将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正确的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=B．参加反应的被还原的氯气为amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：amol≤n e≤amolD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol四、（本题10分）23．（10分）元素的单质及其化合物有着广泛的用途．请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题．完成下列填空：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是．a．原子半径和简单离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是．（3）已知：化合物MgO Al2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃2800 2050 714 191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是．（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：．五、（本题14分）24．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q＞0）一种工业合成氨的简易流程图如下：完成下列填空：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是，写出再生反应的化学方程式：．NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比力更强的作用力．（2）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是，其原因是．已知：H2SO4：K i2=1.2×10﹣2NH3•H2O：K i=1.8×10﹣5．（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：（答案用小数表示，保留3位有效数字）．（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：．六、（本题共12分）27．（12分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是；（填入正确选项前的字母）A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是．（填入正确选项前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL．七、（本题共12分）28．（12分）三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水．完成下列填空：某实验小组为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，做了如下实验：（一）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取所配溶液25.00mL 于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4﹣同时被还原为Mn2+．向反应后的溶液中加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+．重复步骤二和步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、、冷却、转移、洗涤并转移、、摇匀．（2）加入锌粉的目的是．（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式．（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为．在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）（二）结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．（5）请纠正上述实验过程中的两处错误：、．八、（本题共10分）29．（10分）化合物A有稳定性好、抗氧化能力强的特点，其结构如图．分子中片段X对A的性能起了重要作用，为研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（）和C．经测定确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生完成下列填空：（1）化合物B能发生下列哪种类型的反应a．取代反应b．加成反应c．缩聚反应d．氧化反应（2）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含五元环）．已知：ROOH RCH2OH RX RCOOH化合物C的结构简式为．（3）反应F→G的化学方程式为（4）化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式．九、（本题共12分）30．（12分）1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E 和F）：回答下列问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为．（2）B到C的反应类型为．（3）F的结构简式为．（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是，最少的是．（填化合物代号）（5）由G合成尼龙的化学方程式为．（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为．十、（本题共14分）31．（14分）多硫化钙[CaS x（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物称为石硫合剂，它是一种很好的植物杀虫剂，是由硫磺跟石灰、水等反应所得．不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙与硫代硫酸钙．3Ca（OH）2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca（OH）2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O完成下列计算：（1）硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，则该Na2S x中x=．（2）取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解．原理如下：S x2﹣+2H2O+2CO2→（x﹣1）S↓+H2S↑+2HCO3﹣；S2O32﹣+H2O+CO2→HSO3﹣+HCO3﹣+S↓完全反应后共收集到气体1.12升（标准状况）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为；硫代硫酸钙的质量分数为．（答案用小数表示，保留2位有效数字）（3）如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是；多硫化钙的化学式是．（4）现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙．请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推理过程）．上海市五校联考2015届高三上学期质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）已知3375As、3579Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：As、Br属于同一周期元素，As位于第VA族、Br位于第VIIA族，A．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；C．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．解答：解：As、Br属于同一周期元素，As位于第VA族、Br位于第VIIA族，A．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径As＞P＞Cl，故A错误；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞Br＞As，所以气态氢化物的稳定性HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；C．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞S＞As，则简单阴离子的还原性As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞P＞As，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；故选C．点评：本题考查同一周期、同一主族元素性质递变规律，明确元素非金属性与其简单阴离子的还原性、最高价氧化物的水化物酸性、气态氢化物的稳定性之间关系即可解答，题目难度不大．2．（2分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．Cu B．Na C．Al D．Fe考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：致密的氧化物能保护内层金属不被空气氧化，以此来解答．解答：解：Na、Fe在空气中形成的氧化物不是致密的结构，Cu在空气中形成铜绿为盐类物质，只有Al的氧化物氧化铝为致密的结构，能保护内层金属不被空气氧化，故选C．点评：本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化膜的结构为解答的关键，侧重金属化学性质的考查，选项A为解答的难点，题目难度不大．3．（2分）碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是（）A．分子内共价键B．分子间的作用力C．碘分子的大小D．分子内共价键的键长考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：碘晶体升华破坏分子间作用力，没有新物质生成，只是物质状态发生变化；解答：解：碘晶体升华破坏分子间作用力，没有新物质生成，碘分子的大小、分子内共价键、分子内共价键的键长均不变，故选B．点评：本题考查化学键，明确物质中的化学键及断裂化学键的一般规律即可解答，难度不大．4．（2分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac，若要提高上述反应的正反应速率，可采取的措施是①增加NH3的浓度②降温③减压④及时移走产物（）A．①B．②③C．③④D．①②④考点：化学平衡的调控作用．专题：化学平衡专题．分析：增大浓度、升高温度等，可增大反应速率．解答：解：增加NH3浓度可增大反应速率，降温、减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，故选A．点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响，学生要清楚外界条件越强反应速率越快，比较容易．5．（2分）在一定条件下用NH3捕获CO2可以生成重要的有机化工产品﹣﹣三聚氰酸，反应的化学方程式如下：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据三聚氰酸的结构简式书写分子式；B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键；C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物；D．酸与碱反应生成盐与水的反应为中和反应．解答：解：A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A错误；B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，故B错误；C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故C正确；D．该反应不符合酸与碱反应生成盐与水，不是中和反应，故D错误，故选C．点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考点，侧重对基础知识的巩固，涉及化学键、共价化合物、化学反应类型等，难度不大．二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂考点：物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B．点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．7．（3分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：戊烷只存在碳链异构，戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构．解答：解：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，而戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构体的数目均大于3种，故选A．点评：本题主要考查了同分异构体数目的判断，可通过同分异构体的类型进行简单判断，难度不大．8．（3分）如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4考点：真题集萃；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T 同主族，则T为Ge，然后结合元素化合物知识来解答．解答：解：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl 高，故A错误；B．N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；C．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确；故选D．点评：本题为2014年浙江2015届高考化学试题，把握短周期及最外层电子数的关系推断元素为解答的关键，涉及氢键、化学键、晶体类型及性质、元素周期律等，综合性较强，题目难度不大．9．（3分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．解答：解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．点评：本题为2014年2015届高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．10．（3分）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H2考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基；C．碳碳双键发生加成反应；D．碳碳双键、醛基都发生加成反应．解答：解：A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴原子，故A正确；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变，故B错误；C．碳碳双键和HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr和醛基不反应，所以官能团数目不变，故C错误；D．碳碳双键、醛基都发生加成反应，官能团数目减少，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机物的结构及性质，根据有机物中含有的官能团及其性质来分析解答，明确物质能发生哪些类型的反应，题目难度不大．11．（3分）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．解答：解：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；。
高中化学2022-2023学年上海市松江区高三(上)期末化学试卷(一模)
2022-2023学年上海市松江区高三（上）期末化学试卷（一模）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个正确答案，将正确答案填入答卷中的选择题答案栏，3分/小题，共60分）34A ．质子数为80B ．电子数为114C ．中子数为46D ．质量数为341．（3分）硒（Se ）的一种同位素是 8034Se .下列有关该同位素的说法正确的是（ ）A ．Na 和Cl B ．K 和S C ．Ca 和F D ．Mg 和F2．（3分）XY 2是离子化合物，X 和Y 的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X 、Y 为（ ）A ．升高温度，可以加快反应速率B ．使用催化剂是为了加快反应速率C ．在上述条件下，SO 2不能完全转化为SO 3D ．达到平衡时，SO 2的浓度与SO 3的浓度一定相等3．（3分）已知2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（ ）A ．铜片表面有气泡生成B ．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C ．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D ．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变4．（3分）如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置．下列说法错误的是（ ）A ．反应的化学方程式为5Y ⇌XB ．t 1时，Y 的浓度是X 浓度的1.5倍C ．t 2时，正、逆反应速率相等D ．t 3时，逆反应速率大于正反应速率5．（3分）一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X 气体（2mol ）、Y 气体（10mol ）的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（ ）A ．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁能源，又可防止爆炸B ．甲烷分子的空间构型是正四面体6．（3分）煤炭是目前我国的主要能源来源，不安全的煤炭开采会导致煤矿爆炸事故，其元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷．下列关于甲烷的叙述错误的是（ ）C ．甲烷是重要的化工原料D ．甲烷分子中的两个氢原子被氯原子取代后，可形成两种不同结构的分子A ．乙酸的分子式CH 3COOHB ．乙烯的结构简式CH 2CH 2C．丙烷的球棍模型D ．乙醇的官能团是-OH ，带一个单位负电荷7．（3分）有关化学用语正确的是（ ）A ．溴和CCl 4B ．苯和溴苯C ．硝基苯和水D ．汽油和苯8．（3分）用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（ ）A ．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B ．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C ．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D ．混合气跟适量氯化氢混合9．（3分）既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）A ．混合气体中一定有甲烷B ．混合气体中一定是甲烷和乙烯C ．混合气体中一定有乙烯D ．混合气体中一定有乙炔10．（3分）两种气态烃组成的混合气体0.1mol ,完全燃烧得0.16mol CO 2和3.6g 水，下列说法正确的是（ ）A ．乙烷与氯气反应B ．乙烯与氯气反应C ．乙烷与HCl 反应D ．乙烯与HCl 反应11．（3分）制取CH 3CH 2Cl 最好的方法是（ ）A ．X >Y >ZB ．Z >Y >XC ．X >Z >YD ．Y >X >Z12．（3分）X 、Y 、Z 三种金属，X 、Y 组成原电池，X 是负极；把Y 放在Z 的硝酸盐溶液中，Y 表面有Z 析出．其活泼顺序是（ ）A ．3 molB ．4 molC ．5 molD ．6 mol13．（3分）使1mol 乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（ ）14．（3分）下列变化是通过取代反应来实现的是（ ）A．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应B．苯与液溴混合后加入铁粉C．乙烯通入溴水中D．烧至红热的铜丝插入乙醇中15．（3分）下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（ ）A．CH3CH2OH B．H2O C．CH3COOH D．C6H12O616．（3分）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A．医院里常用无水乙醇杀菌、消毒B．乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应C．乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键17．（3分）葡萄糖是一种单糖的理由是（ ）A．它不能发生分解反应B．不能再水解成更简单的糖C．分子中只含一个醛基D．葡萄糖分子中含碳原子数最少18．（3分）下列各组物质，能互称为同系物的一组是（ ）A．O2和O3B．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3C．H和D D．丁烷和异丁烷19．（3分）下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）①SO2 ②CH3CH2CH═CH2 ③ ④CH3CH3．A．①②③④B．③④C．①②④D．①②20．（3分）在①乙烷；②氯乙烯（CH2=CHCl）；③溴苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）A．①②B．②③C．③④D．②④二、填空题（本大题满分40分，2分/空，共4小题）21．（8分）X、Y、Z、M四种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．（1）Z的元素符号为．（2）X2M的电子式为．（3）某燃料电池将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入X2和Y2，即可产生电流．该电池负极的电极反应式为，工作时，负极区溶液pH．（填“增大”“减小”或“不变”）22．（10分）（1）已知某烷烃的相对分子质量是58，该烷烃的分子式为，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：；（2）戊烷共有种同分异构体；其中在相同条件下沸点最低的是（写结构简式），它的一氯代物有种．23．（10分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示．（1）A的结构简式为，B中官能团的名称为；（2）D中官能团的结构简式为；（3）写出B+D→F的化学方程式并判断反应类型：反应类型：．24．（12分）中学实验室用如图装置制取少量溴苯，在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴和铁粉，d中装的是蒸馏水．请回答下列问题．（1）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：；（2）导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起的作用；（3）该反应得到的是粗苯，为了除去其中的溴，可向其中加入适量NaOH溶液洗涤，还要用到的一种常用除杂操作方法是；（4）为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向d中加入；但该实验不够严谨，为此必须在导管b、c之间加上一盛有的洗气瓶，目的是．。
上海市奉贤区2015年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(word解析版)
奉贤区2014~2015学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2015.1考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137第I卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界。
下列说法错误的是A．黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100*10-6m)的材料C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用2、下列有关氮元素化学用语正确的是A．氮分子的结构式：B．氮原子最外层的电子云图：C．NH3 的比例模型：D．氮原子的轨道表示式：3、铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。
元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是115,中子数为66C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族D．铟原子最外层有3个能量相同的电子4、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是A、此时水的离子积K W=1.0×10-12B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/LC、水的电离度随温度升高而升高D、[H3O+]<[SO42-]5、砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 A ．分子中共价键键角均为60°B ．黄砷中共价键键能大于白磷C ．分子中含有的共价键的数目都是4D ．黄砷的熔点低于白磷二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6、N A 表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
上海市徐汇区2015届高三上学期学习能力诊断(一模)化学试卷.pdf
A
B
C
D
19．由短周期元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的
是
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．晶体中一定有离子键，可能有共价键
C．所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
20．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙
A．此实验可在酸性溶液中进行
B．此实验可在碱性溶液中进行
C．此实验只能在中性溶液中进行
D．硝酸银溶液必须过量
第II卷（共84分）
四、（本题共12分）
23．与氯元素同族的短周期元素的原子核外有
种不同能量的电子。
24．能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是
关系的叙述正确的是
(填序号)。
a．K值不变，平衡不移动
b．K值变化，平衡一定移动
c．平衡移动，K值可能不变
d．平衡移动，K值一定变化
29．若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
a．υ正(NO2)=2υ正(NO)
b．NO和Cl2的物质的量之比不变
29．c（2分）
30．0.075 （2分）
c(NO2-) > c(CH3COO-) （2分）
32．b c（2分）
六、（本题共12分）
33．CO2 NH3 （2分）
34．不需要 2NH4Cl+ Ca(OH)2 → CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O（各1分，共2分）
35．b （1分）
15．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n (Cl-)=n (CH3COO-)=0.01 mol，下列叙述正确的是
上海市普陀区2015年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(word解析版)
普陀区2014~2015学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2014.12考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 S—32 Fe—56 Cu—64 Pb—207 Zn—65一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．可以正确描述碳原子结构的化学用语是A．碳-12原子：C612B．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图像：D．原子的轨道表示式：2．下列物质可用作食品添加剂的是A．CH3OH B．SO2 C．HCHO D．I23．2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是A．H2O和D2O是同位素B．氢氧两种元素只能组成水C．水分子之间不只存在范德华力D．图中球棍模型也可表示CO2的结构4．物质的用途错误的是A．草酸可用于提炼稀有金属B．苯酚可用于制造酚醛树脂C．浓硫酸可用于实验室制取HCl(g) D．氯化铵溶液可用于除去金属表面油污5．化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是A．硫化钠溶液B．氯水C．硫酸亚铁溶液D．氢氧化铜悬浊液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大7．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。