铁和铁的化合物课件
1535℃、2750℃ 较强,含杂质 而减弱
小结
练习
作业
三、铁（纯铁）的化学性质
金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
铁的化学性质比较活泼
二、铁（纯铁）的化学性质 1、铁与非金属的反应
(1)与氧气反应
条件：点燃 现象：火星四射、生成黑 色固体、放出大量的热
{现象}：收集到的气体靠近火焰点火时， 能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。
•如何判断另一种产物到底是铁的哪种氧化物？
FeO(黑色)不稳定，在空气里加热，就 迅速被氧化成Fe3O4 (黑色) 。而Fe2O3为 红棕色。
在常温下，纯铁与水不起反应，但不纯的铁 在水和空气里的二氧化碳和氧气的作用的下， 铁很容易被腐蚀。
点燃 3Fe+2O2====Fe3O4
铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟， 加水生成黄色的溶液 。
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 △
Fe+S====FeS(黑色固体)
通过铁与氯气及硫的反应， 比较氯气和硫的氧化性的强弱。
2、铁跟酸的反应
（1）铁与盐酸反应： （2）铁与稀硫酸的反应：
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
3.铁与水的反应 【实验方案的设计】 •如何产生水蒸气？ •在什么容器中进行化学反应比较合适？ •用什么化学仪器产生高温条件？ •生成的气体中可能混有什么气体？ •如何干燥气体？ •如何收集气体？ •如何检验生成的气体？
【实验】 在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物， 加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经 干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。
名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗称
铁 红 磁性氧化铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体
化合价 + 2
+ 3 + 2，+ 3
水溶性 不 溶 不 溶 不 溶
类 型 碱性氧化物
共 与酸 都能与酸反应。如 Fe O 6H 2Fe3 3H O
S、H+、Cu 2+ 、 Ag+等
Fe
弱氧化剂
Fe 2+
Fe
Cl2、Br2等 强氧化剂
Fe 3+
Fe
O2、H2O等
Fe3O4
(Fe 2+ 、Fe 3+)
化学性质小结
S
Fe
I2 H+ Cu2+
弱氧化剂
O2、H2O
强氧化剂
O2 Cl2 Br2 HNO3 H2SO4(浓)
Hale Waihona Puke Fe2+ Fe3+
二、铁的氧化物：
一、铁元素在元素周期表中的位置 （1）铁的原子结构
（2）铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族
Fe－2e＝Fe2＋
Fe－3e＝Fe3＋。
铁元素的化合价为＋2价或＋3价。
二、铁的物理性质
颜 色： 硬 度： 延 展 性： 电热导性： 密 度： 熔 沸 点： 抗腐蚀性:
银白色，金属光泽 质软 良好 良好(与铜、铝比较） 7.86g/cm3
23
2
性
与还 原剂
都能被还原。如Fe O 3CO高温 2Fe 3CO
23
2
练习：
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯 经过焙烧后，铁的化合物转化成 -F-e-2-O--3-而制得红色砖瓦；若烘热后 期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会 产生大量的-C--O-,-H--2-气体，它们把该 红色物质还原成黑色的化合物是 F--e-O--,-F-e-3-O，4 同时还原未烧的碳得青 色砖瓦。
a.浓硝酸
常温下钝化
加热时反应生成NO2 Fe+6HNO3（浓） =△=Fe（NO3）3+3NO2↑ +3H2O
b.稀硝酸
Fe+4HNO3 （稀） ===Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O
c.浓硫酸
常温下钝化 加热时反应生成SO2 2Fe+6H2SO4（浓） =△=Fe2（SO4）3+3SO2↑ +6H2O
高二化学
1、铁是人体健康、植物 生长所必需的元素之一
2.一个成年人体内约含铁3-5g,其中70% 以上在血红蛋白中.人体缺铁会造成缺铁性 贫血.含铁较多的食物有动物的肝脏,苋菜, 芹菜,番茄等.
3、植物中的铁元素
铁是植物制造叶绿素时不 可缺少的催化剂.如果一 盆花很快失去鲜艳的颜色 和芳香的气味,叶子发黄 枯萎,这就是土壤中缺铁 的迹象,应及时补充铁肥.
由于陨石来源极其稀少，从陨石中得来的铁对生产 没有太大作用，随着青铜熔炼技术的成熟，才逐渐 为铁的冶炼技术发展创造了条件。
我国是世界上使用炼铁技术最早的国家。我国最早 人工炼铁是在春秋战国之交的时期出现的，距今大 约2500年。我国劳动人民早就认识了铁并熟悉了铁 的锻造性能，识别了铁和青铜在性质上的差别，并 且把铁锻接到铜兵器上，加强铜的坚利性。
高温下 △
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑
4、铁与盐溶液的反应
实质:Fe+Cu2+===Fe2++ Cu
我国古代人民智慧的体现 之一：
湿法炼铜
综合 思考题：铁与哪些物质反应可以生成 Fe 2+，与哪些物质反应可以生成Fe 3+ ，与 哪些物质反应可以既有Fe 3+ 也有Fe 2+ ？
讨论回答：
铁在自然界中分布极广，但是人类发现和 利用铁却比黄金和铜要迟。你知道这是为 什么吗？
这首先是由于天然单质状态的铁在地 球上是找不到的，而且它容易氧化生锈， 再加上它的熔点（1535℃）又比铜 （1083℃）高得多，使它比铜难以熔炼。
人类用铁的历史
人类最早发现铁是从天空落下的陨石，陨石含铁的 百分比很高（铁陨石中含铁90.85%）。
小结
练习
作业
三、铁（纯铁）的化学性质
金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
铁的化学性质比较活泼
二、铁（纯铁）的化学性质 1、铁与非金属的反应
(1)与氧气反应
条件：点燃 现象：火星四射、生成黑 色固体、放出大量的热
{现象}：收集到的气体靠近火焰点火时， 能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。
•如何判断另一种产物到底是铁的哪种氧化物？
FeO(黑色)不稳定，在空气里加热，就 迅速被氧化成Fe3O4 (黑色) 。而Fe2O3为 红棕色。
在常温下，纯铁与水不起反应，但不纯的铁 在水和空气里的二氧化碳和氧气的作用的下， 铁很容易被腐蚀。
点燃 3Fe+2O2====Fe3O4
铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟， 加水生成黄色的溶液 。
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 △
Fe+S====FeS(黑色固体)
通过铁与氯气及硫的反应， 比较氯气和硫的氧化性的强弱。
2、铁跟酸的反应
（1）铁与盐酸反应： （2）铁与稀硫酸的反应：
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
3.铁与水的反应 【实验方案的设计】 •如何产生水蒸气？ •在什么容器中进行化学反应比较合适？ •用什么化学仪器产生高温条件？ •生成的气体中可能混有什么气体？ •如何干燥气体？ •如何收集气体？ •如何检验生成的气体？
【实验】 在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物， 加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经 干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。
名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗称
铁 红 磁性氧化铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体
化合价 + 2
+ 3 + 2，+ 3
水溶性 不 溶 不 溶 不 溶
类 型 碱性氧化物
共 与酸 都能与酸反应。如 Fe O 6H 2Fe3 3H O
S、H+、Cu 2+ 、 Ag+等
Fe
弱氧化剂
Fe 2+
Fe
Cl2、Br2等 强氧化剂
Fe 3+
Fe
O2、H2O等
Fe3O4
(Fe 2+ 、Fe 3+)
化学性质小结
S
Fe
I2 H+ Cu2+
弱氧化剂
O2、H2O
强氧化剂
O2 Cl2 Br2 HNO3 H2SO4(浓)
Hale Waihona Puke Fe2+ Fe3+
二、铁的氧化物：
一、铁元素在元素周期表中的位置 （1）铁的原子结构
（2）铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族
Fe－2e＝Fe2＋
Fe－3e＝Fe3＋。
铁元素的化合价为＋2价或＋3价。
二、铁的物理性质
颜 色： 硬 度： 延 展 性： 电热导性： 密 度： 熔 沸 点： 抗腐蚀性:
银白色，金属光泽 质软 良好 良好(与铜、铝比较） 7.86g/cm3
23
2
性
与还 原剂
都能被还原。如Fe O 3CO高温 2Fe 3CO
23
2
练习：
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯 经过焙烧后，铁的化合物转化成 -F-e-2-O--3-而制得红色砖瓦；若烘热后 期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会 产生大量的-C--O-,-H--2-气体，它们把该 红色物质还原成黑色的化合物是 F--e-O--,-F-e-3-O，4 同时还原未烧的碳得青 色砖瓦。
a.浓硝酸
常温下钝化
加热时反应生成NO2 Fe+6HNO3（浓） =△=Fe（NO3）3+3NO2↑ +3H2O
b.稀硝酸
Fe+4HNO3 （稀） ===Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O
c.浓硫酸
常温下钝化 加热时反应生成SO2 2Fe+6H2SO4（浓） =△=Fe2（SO4）3+3SO2↑ +6H2O
高二化学
1、铁是人体健康、植物 生长所必需的元素之一
2.一个成年人体内约含铁3-5g,其中70% 以上在血红蛋白中.人体缺铁会造成缺铁性 贫血.含铁较多的食物有动物的肝脏,苋菜, 芹菜,番茄等.
3、植物中的铁元素
铁是植物制造叶绿素时不 可缺少的催化剂.如果一 盆花很快失去鲜艳的颜色 和芳香的气味,叶子发黄 枯萎,这就是土壤中缺铁 的迹象,应及时补充铁肥.
由于陨石来源极其稀少，从陨石中得来的铁对生产 没有太大作用，随着青铜熔炼技术的成熟，才逐渐 为铁的冶炼技术发展创造了条件。
我国是世界上使用炼铁技术最早的国家。我国最早 人工炼铁是在春秋战国之交的时期出现的，距今大 约2500年。我国劳动人民早就认识了铁并熟悉了铁 的锻造性能，识别了铁和青铜在性质上的差别，并 且把铁锻接到铜兵器上，加强铜的坚利性。
高温下 △
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑
4、铁与盐溶液的反应
实质:Fe+Cu2+===Fe2++ Cu
我国古代人民智慧的体现 之一：
湿法炼铜
综合 思考题：铁与哪些物质反应可以生成 Fe 2+，与哪些物质反应可以生成Fe 3+ ，与 哪些物质反应可以既有Fe 3+ 也有Fe 2+ ？
讨论回答：
铁在自然界中分布极广，但是人类发现和 利用铁却比黄金和铜要迟。你知道这是为 什么吗？
这首先是由于天然单质状态的铁在地 球上是找不到的，而且它容易氧化生锈， 再加上它的熔点（1535℃）又比铜 （1083℃）高得多，使它比铜难以熔炼。
人类用铁的历史
人类最早发现铁是从天空落下的陨石，陨石含铁的 百分比很高（铁陨石中含铁90.85%）。
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3.1.3铁及其化合物课件高一上学期化学人教版必修第一册(1)
(1).氧化性 Fe2＋与Zn反应的离子方程式：
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
(2).还原性
①向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通 入Cl2)，若溶液变红色，证明Fe2＋具有还原性。反应原理：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②向少量酸性 KMnO4 溶液中加入 FeCl2 溶液，若溶液 紫红色褪去，证明 Fe2＋具有还原性。反应原理：
73.00↓ 110—160g/L
医生诊断：缺铁性贫血
思考：1. 补铁剂中的铁元素是Fe2+还是Fe3+ ？
2. 为什么补铁剂中一般都添加了维生素C？
补铁剂主要分为口服铁剂和静脉铁剂。口服铁剂应用方 便、安全性高、费用低，作为补铁的首选用药，常用的口服 铁剂为非处方药物，包括硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚 铁、多糖铁复合物等。
B.下列过程没有产生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品 一起密封包装
C.3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子 D.如下所示的物质间转化能一步实现：
Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
2．证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ( ) ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色； ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色； ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色； ④只滴加KSCN溶液不显红色。
F
e3＋存在
(3) 样品溶液 ―加―入―K―43[―Fe―C―N―6―]溶―液→生成蓝色沉淀，证明有 Fe３＋
3．混合溶液中 F e3＋、F e2＋的检验
(1)Fe3＋的检验
①
混合溶液
滴加 KSCN 溶液 ―――――――→溶液变
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
(2).还原性
①向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通 入Cl2)，若溶液变红色，证明Fe2＋具有还原性。反应原理：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②向少量酸性 KMnO4 溶液中加入 FeCl2 溶液，若溶液 紫红色褪去，证明 Fe2＋具有还原性。反应原理：
73.00↓ 110—160g/L
医生诊断：缺铁性贫血
思考：1. 补铁剂中的铁元素是Fe2+还是Fe3+ ？
2. 为什么补铁剂中一般都添加了维生素C？
补铁剂主要分为口服铁剂和静脉铁剂。口服铁剂应用方 便、安全性高、费用低，作为补铁的首选用药，常用的口服 铁剂为非处方药物，包括硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚 铁、多糖铁复合物等。
B.下列过程没有产生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品 一起密封包装
C.3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子 D.如下所示的物质间转化能一步实现：
Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
2．证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ( ) ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色； ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色； ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色； ④只滴加KSCN溶液不显红色。
F
e3＋存在
(3) 样品溶液 ―加―入―K―43[―Fe―C―N―6―]溶―液→生成蓝色沉淀，证明有 Fe３＋
3．混合溶液中 F e3＋、F e2＋的检验
(1)Fe3＋的检验
①
混合溶液
滴加 KSCN 溶液 ―――――――→溶液变
高中化学必修1铁与铁的化合物课件 人民版 .ppt
你知道铁有哪些用途？请举例说明。
铁为什么可用来制作斧头、 炊具、易拉罐和导线？
（一）、铁的物理性质 铁有良好的延展性、导电性和导热 性，有铁磁性，纯铁质软、具有银白色 金属光泽。
平常我们见到的铁是银白色吗？
金属原子在化学反应中会发生什 么变化？表现什么性质？
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+（表现还原性）
金属的还原性具体体现在哪几个方面？
金属的通性：
1、与非金属反应 2、与水反应 3、与酸反应 4、与盐溶液反应 对照金属的通性，你已掌握了铁 的哪些反应？写出反应的方程式。
1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+ 1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S
△
FeS
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 3、与盐的反应 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+ 4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
高温
（非强氧化性酸）
常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
Fe3O4 +件之间有什么关系？
金属越不活泼，与水反应的条件越苛刻。
如果铁与水可以发生反应， 预测需要什么条件？
4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
铁为什么可用来制作斧头、 炊具、易拉罐和导线？
（一）、铁的物理性质 铁有良好的延展性、导电性和导热 性，有铁磁性，纯铁质软、具有银白色 金属光泽。
平常我们见到的铁是银白色吗？
金属原子在化学反应中会发生什 么变化？表现什么性质？
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+（表现还原性）
金属的还原性具体体现在哪几个方面？
金属的通性：
1、与非金属反应 2、与水反应 3、与酸反应 4、与盐溶液反应 对照金属的通性，你已掌握了铁 的哪些反应？写出反应的方程式。
1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+ 1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S
△
FeS
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 3、与盐的反应 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+ 4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
高温
（非强氧化性酸）
常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
Fe3O4 +件之间有什么关系？
金属越不活泼，与水反应的条件越苛刻。
如果铁与水可以发生反应， 预测需要什么条件？
4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
磁性 熔点 沸点 密度
银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
标题文本预设
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标题文本预设
银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
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铁及其化合物优质课ppt课件
feoh实验探究1取两滴管氯化铁和氯化亚铁分别于两支试管中按照图示操作滴加氢氧化钠溶液注意将滴管伸到氯化亚铁溶液液面以下再挤压胶头此时仔细观察沉淀的颜色naoh溶液fecl溶液离子方程式或化学方程式实验步骤实验现象fecl溶液然后将试管倾斜旋转使试管壁上沾上沉淀观察沉淀颜色的变试管中有色沉淀生成试管中生成色沉淀迅速变为色最后变为色白色naoh溶液4feoh
当Fe3+遇到较强___还__原__剂____时，会被__还__原_____成 Fe2+ ，当Fe2+遇到较强____氧_化__剂____时，会被 ___氧_化____成Fe3+
还原剂：铁、铜、硫化氢、碘化氢等 氧化剂：氧气、氯气、高锰酸钾、过氧化氢、浓 硫酸、硝酸等
11
迁移运用 1.如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2 溶液中的FeCl3？
铁的重要化合物
1
切开的苹果在空气中 会生锈,你注意过吗? 你知道这是为什么吗?
2
陨铁
赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4）
硫酸亚铁
Fe2O3：红色的油漆
黄铁矿（FeS2）
FeO 黑色
3
一、铁的氧化物
+2
黑+3
磁性氧化铁
红棕色粉末
黑色晶体
不溶于水
不溶于水
红色油漆和涂料 磁性材料
5
实验步骤 ---NaOH溶液 ---FeCl3溶液
离子方程式（或化学 方程式）
实验现象
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
试管中有_红__褐____色
沉淀生成
---NaOH溶液
---FeCl2溶液，
然后将试管倾斜旋 转，使试管壁上沾上沉 淀，观察沉淀颜色的变 化
当Fe3+遇到较强___还__原__剂____时，会被__还__原_____成 Fe2+ ，当Fe2+遇到较强____氧_化__剂____时，会被 ___氧_化____成Fe3+
还原剂：铁、铜、硫化氢、碘化氢等 氧化剂：氧气、氯气、高锰酸钾、过氧化氢、浓 硫酸、硝酸等
11
迁移运用 1.如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2 溶液中的FeCl3？
铁的重要化合物
1
切开的苹果在空气中 会生锈,你注意过吗? 你知道这是为什么吗?
2
陨铁
赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4）
硫酸亚铁
Fe2O3：红色的油漆
黄铁矿（FeS2）
FeO 黑色
3
一、铁的氧化物
+2
黑+3
磁性氧化铁
红棕色粉末
黑色晶体
不溶于水
不溶于水
红色油漆和涂料 磁性材料
5
实验步骤 ---NaOH溶液 ---FeCl3溶液
离子方程式（或化学 方程式）
实验现象
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
试管中有_红__褐____色
沉淀生成
---NaOH溶液
---FeCl2溶液，
然后将试管倾斜旋 转，使试管壁上沾上沉 淀，观察沉淀颜色的变 化
高一化学优秀课件《铁及其化合物》 第1课时
怎样从铁矿物中获得铁单质？
(1)设备：炼铁高炉； 原料：铁矿石、焦炭、空气等。
课堂小结
铁的发展史
铁元素 的分布
铁元素的 存在形式
铁的物 理性质
铁的化学性质
当堂检测（15min）
典例剖析 某化学兴趣小组利用如图装置(铁架台及夹持装置已省略)进行“
铁与水蒸气反应”的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:
沸点：2750℃
密度：7.86g/cm3
温故知新
1.想一想我们学过铁的哪些反应？ ① 与非金属单质发生反应（O2 Cl2 S ） ②与酸反应置换出氢气（HCl H2SO4） ③ 与金属盐溶液反应置换出金属 （CuSO4）
2.完成上述化学方程式，并描述实验现象。
二、铁的化学性质
1.与非金 属单质
3Fe+2O2 点=燃 Fe3O4 2Fe+3Cl2 加=热 2FeCl3
后教环节（15min） 铁元素的存在形式
01
陨铁 Fe
02
赤铁矿 Fe2O3
03
方铁矿 FeO
04
磁铁矿 Fe3O4
铁元素在自然界中既有游离态又有化合态
想一想？ 1.自然界有金属钠单质吗？为什么？
2.自然界有铁单质吗？为什么？
【请阅读课本P65第一段，完成下面这个问题，并梳理铁的物理性质】
C 下列关于铁的叙述中错误的是（
Fe + 较弱的氧化剂
Fe2+
(如与H+、Cu2+、S等反应)
Fe + 强氧化剂
Fe3+
（与Cl2等反应）
从生活常识我们可以知道，铁与冷水，甚至是沸腾的水都不反 应，但是，在更高的温度下两者能不能反应呢？
人教版高中化学《铁及其化合物》公开课课件1
主要有两种方法:加碱法和加KSCN溶液法。一般用加KSCN溶液法
物质 Fe2+
Fe3+
溶液 浅绿色
颜色
黄色
沉淀 ①现象:白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐 ①现象:红褐色沉
颜色 色沉淀;
淀;
(NaOH ②反应:Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓, 溶液) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
(3)Fe3+处于最高价态,只具有氧化性,可被还原剂还原,如2Fe3++Fe==3Fe2+,
若加入过量的强还原剂可能会还原生成Fe,如2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+。
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二、反应条件影响的探究 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液
根据该实验现象可推断Fe2+的存在 现象:产生白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 反应:FeSO4+2NaOH==Na2SO4+Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。 结论:Fe2+与OH-反应生成白色的氢氧化亚铁。氢氧化亚铁极易被空气中 的氧气氧化,最后生成红褐色的氢氧化铁。
【微思考1】Fe元素的常见价态有单质中0价,化合物中+2和+3价,试从铁元
素的化合价特点分析Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性和还原性,并举例说明。
提示 (1)单质铁0价,为铁的最低价态,在化学反应中化合价升高,只具有还
原性,可被氧化剂氧化,强氧化剂可把铁直接氧化为+3价,如2Fe+3Cl 【解析】
2.下列氢氧化物既有碱性又有还原性的是( B ) A.Mg(OH)2 B.Fe(OH)2 C.Fe(OH)3 D.Al(OH)3
铁及其化合物PPT课件
铁及其化合物
一、铁 第四周期第VIII族，属过渡元素 化学性质
二、铁的化合物
1、铁的氧化物
化学式
化学 名称 俗名
FeO 氧化亚铁
Fe3O4 四氧化三铁 磁性氧化铁
Fe2O3 三氧化二铁
铁红
色态
黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
化合价
+2
+2、+3
+3
稳定性
与H+ 反应 铝热 反应
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 __________________．
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法． ③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样 操作的理由是________________________________________．
【答案】 (2)①稀H2SO4和铁屑 ②NaOH溶液 ③检验试管Ⅱ出口 处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹④试管 Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如图所示， 已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①a电极的材料应为__________，电极反应式___________． ②电解液c可以是______(填编号)． A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 【答案】 (3)①Fe Fe－2e－ === Fe2＋ ②BC
不稳定
稳定
稳定
FeO+2H+= Fe2++ H2O
一、铁 第四周期第VIII族，属过渡元素 化学性质
二、铁的化合物
1、铁的氧化物
化学式
化学 名称 俗名
FeO 氧化亚铁
Fe3O4 四氧化三铁 磁性氧化铁
Fe2O3 三氧化二铁
铁红
色态
黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
化合价
+2
+2、+3
+3
稳定性
与H+ 反应 铝热 反应
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 __________________．
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法． ③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样 操作的理由是________________________________________．
【答案】 (2)①稀H2SO4和铁屑 ②NaOH溶液 ③检验试管Ⅱ出口 处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹④试管 Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如图所示， 已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①a电极的材料应为__________，电极反应式___________． ②电解液c可以是______(填编号)． A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 【答案】 (3)①Fe Fe－2e－ === Fe2＋ ②BC
不稳定
稳定
稳定
FeO+2H+= Fe2++ H2O
人教版《铁及其化合物》课件PPT人教版
6．（2021·烟台第一中学月考）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利 用 FeSO4 制备还原铁粉的工业流程如图。
实验室中可用 FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和 NH4HCO3 在如图装置 模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置 A 的名称是____________，装置 B 中盛放的试剂是________，
===Fe(SCN)3↓
()
(5)用酸性 KMnO4 溶液检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2
()
(6)能通过化合反应制取 FeCl2
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2．由价类二维图写出相关的方程式。
横向变化体现了同价态不同类别之间的转化：氧化物→碱→盐。 纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或 还原性。
2．结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索
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物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、
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自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
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考点(二) Fe2＋、Fe3＋ 的检验 铁及其化合物的转化关系 (一)F e2＋、F e3＋的检验方法 1．用 KSCN 溶液和氯水
NH4HCO3 盛放在装置________中。 (2)实验过程中，欲将生成的 FeSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液混合，操作方法 是__________________________________________________________， 发生主要反应的离子方程式为_____________________________________ _____________________________________________________________。 FeSO4 溶液要现用现配制的原因是_______________________________， 检验久置的 FeSO4 是否变质的方法是______________________________ ______________________________________________________________。