2010年高考化学二轮专题复习建议：物质结构与性质
填字母）。 下列说法正确的是 （填字母）。 A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用 3杂化 ．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 ．在上述结构示意图中，存在配位键、 C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 ．胆矾是分子晶体， D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 ． ＋配离子。已知NF （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 ）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH2)2]2＋配离子。已知 3与NH3的空间
电负性的应用
基态原子核外 电子排布式的 表示、 表示、 价层电子的轨 道表示式
原子结构、 原子结构、 基态原子核外 电子排布式的 基态离子核外电
表示
子排布式的表示、 子排布式的表示、 电离能随元素周 期表的变化规律 共价键的分类、 共价键的分类、 配合物理论、 配合物理论、 范德华力、 范德华力、氢键 对物质性质的影 响
二、高考试题分析
年和2009年的试题结构和难度来看，此 年的试题结构和难度来看， 从2008年和 年和 年的试题结构和难度来看 部分知识点的考查多以填空形式考查， 部分知识点的考查多以填空形式考查，试题难度不 是很大。内容上除考察核外电子排布、电离能、 是很大。内容上除考察核外电子排布、电离能、晶 体结构、分子极性等知识外， 体结构、分子极性等知识外，还可能会综合原子结 元素周期表、元素周期律等知识进行命题， 构、元素周期表、元素周期律等知识进行命题，突 出对分析问题和解决问题能力的考查。 出对分析问题和解决问题能力的考查。
《物质结构与性质》
一、2010年全国考试大纲和2010年福 2010年全国考试大纲和2010年福 年全国考试大纲和2010 建省考试说明比较
物质结构与性质部分
（1）了解原子核外电子的能级 （一）原子结构与元素性质 分布， 分布，能用电子排布式表示常 1.了解原子核外电子的能级 见元素（ 36号 见元素（1～36号）原子核外电 分布，能用电子排布式表示 子的排布。 子的排布。了解原子核外电子 常见元素（1~36号）原子 的运动状态。 的运动状态。 核外电子的排布。了解原子 了解元素电离能的含义， （2）了解元素电离能的含义， 核外电子的运动状态。 并能用以说明元素的某些性质 2.了解元素电离能的含义， 如原子或离子失去电子难易、 （如原子或离子失去电子难易、 并能用以说明元素的某些性 解释某些元素的主要化合价 质。 等）。 3.了解原子核外电子在一定 （3）了解原子核外电子在一定 条件下会发生跃迁，了解其 条件下会发生跃迁， 条件下会发生跃迁，了解其简 简单应用。 单应用。 单应用。 4.了解电负性的概念，知道 了解电负性的概念， （4）了解电负性的概念，了解 元素的性质与电负性的关系。 元素的性质与电负性的关系。 元素的性质与电负性的关系。 。 1．原子结构与元素的性质 2010年版全国统一考试大纲
＋ 形成配离子， 构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是 构型都是三角锥形， 不易与 。 的熔点比Cu 的 ），请解释原因 （5）Cu2O的熔点比 2S的 ） 的熔点比 （填“高”或“低”），请解释原因
。
（09年江苏化学·21A）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能 源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合 成甲醇是生物质能利用的方法之一。 核外电子运动特征 （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子 能层与能级 的核外电子排布式 原子结构与性质 。 基态原子核外电子排布的表示 （2）根据等电子原理，写出CO分子结构式 。 电离能随元素周期表的变化规律 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反 物 电负性的应用 质 应生成Cu2O沉淀。 结 化学键 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳 构 分子构型与物质性质 原子轨道的杂化类型为 。 与 分子结构与性质 ；1mol甲醛分子中σ键的数目 ②甲醛分子的空间构型是 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 性 为 质 。 价层电子对互斥理论） （价层电子对互斥理论） ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示）， 晶体的基本类型与性质 所包含的Cu原子数目为 。
试题呈现形式
原子结构、元素周期表、 原子结构、元素周期表、周期律
分子结构
化 学 键 分 子 构 型 与 物 质 性 质 间 结 构 的 关 系 杂 化 轨 道 类 型 与 分 子 空 核 外 电 子 运 动 特 征 能 层 与 能 级
原子结构
布 的 表 示 基 态 原 子 核 外 电 子 排 变 化 规 律 电 离 能 随 元 素 周 期 表 的 电 负 性 的 应 用 晶 体 的 基 本 类 型 与 性 质
（三）分子间作用力与物质的 性质 1.了解化学键和分子间作用力 的区别。 2.了解氢键的存在对物质性质 的影响，能列举含有氢键的 物质。 3.了解分子晶体与原子晶体、 离子晶体、金属晶体的结构 微粒、微粒间作用力的区别。
3．分子间作用力与物质的 性质 （1）了解化学键和分子间 作用力的区别。 作用力的区别。 （2）了解氢键的存在对物 质性质的影响。 质性质的影响。 （3）了解分子晶体与原子 晶体、离子晶体、 晶体、离子晶体、金属晶体 的结构微粒、 的结构微粒、微粒间作用力 的区别
福建高考） 、 、 、 、 五种元素的原子序数依次递增 已知： 五种元素的原子序数依次递增。 （2009福建高考）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： 福建高考 的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ①Z的原子序数为 ，其余的均为短周期主族元素； 的原子序数为 原子价电子（ ②Y原子价电子（外围电子）排布 nmpn 原子价电子 外围电子）排布ms 原子核外L层电子数为奇数 ③R原子核外 层电子数为奇数； 原子核外 层电子数为奇数； 原子p轨道的电子数分别为 ④Q、X原子 轨道的电子数分别为 和4。 、 原子 轨道的电子数分别为2和 。 请回答下列问题： 请回答下列问题： 。 （1）Z2+ 的核外电子排布式是 ） 离子中， 的空间轨道受NH 形成配位键。 （2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受 3分子提供的 ） 形成配位键。 形成的最简单气态氢化物分别为甲、 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 ） 与 形成的最简单气态氢化物分别为甲 。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 稳定性： b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 稳定性： 稳定性 乙 沸点： 乙 稳定性 乙 沸点： 乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 稳定性： d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 稳定性： 稳定性 乙 沸点： 乙 稳定性 乙 沸点： 乙 (4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 、 、 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符 号作答） 号作答） 的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与 键与π键的键数之比 （5）Q的一种氢化物相对分子质量为 ，其中分子中的 键与 键的键数之比 ） 的一种氢化物相对分子质量为 为 。 （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 ）五种元素中， 。
晶体结构
常 见 晶 体 结 构 模 型
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
物 质 熔 沸 点 的 判 断
09年新课标实验区高考（物质结构与性质）模块考点比较 年新课标实验区高考（物质结构与性质） 年新课标实验区高考
考点 原子 结构 与性 质 省 份 广东省 基态离子核外 电子排布式的 表示 山东省 宁夏省 江苏省 福建省
基态原子核外 电子排布式的 表示
晶体 结构 与性 质
晶胞中粒子数 目的计算、 目的计算、 晶体熔沸点高 低的比较
晶体熔沸点高 低的比较
晶胞中粒子数目 的计算
晶体的基本类型
年广东化学·27）（ （09年广东化学 ）（ 分） 年广东化学 ）（10分 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆， 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜 可用作杀菌剂。 可用作杀菌剂。 位于元素周期表第I （1）Cu位于元素周期表第 B族。 ） 位于元素周期表第 族 ＋ Cu2＋的核外电子排布式为 。 （2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图， ）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图， 可确定该晶胞中阴离子的个数为 。 可写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其结构示意图如下： （3）胆矾 ）胆矾CuSO4·5H2O可写成 可写成 ，其结构示意图如下：
晶体结构与性质 物质熔沸点的判断 常见晶体结构模型
(09年宁夏理综 年宁夏理综·38) 年宁夏理综 已知X、 和 三种元素的原子序数之和等于 三种元素的原子序数之和等于42。 元素原子的 元素原子的4p轨 已知 、Y和Z三种元素的原子序数之和等于 。X元素原子的 轨 道上有3个未成对电子 个未成对电子， 元素原子的最外层 轨道上有2个未成对 元素原子的最外层2p轨道上有 道上有 个未成对电子，Y元素原子的最外层 轨道上有 个未成对 电子。 跟 可形成化合物 可形成化合物X 元素可以形成负一价离子。 电子。X跟Y可形成化合物 2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回 元素可以形成负一价离子 答下列问题： 答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为 ） 元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号 是 ； 2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称 是 ； 可形成化合物XZ ； （3）X与Z可形成化合物 3，该化合物的空间构型为 ） 与 可形成化合物 （4）已知化合物 2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 3，产 ）已知化合物X 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ 物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式 物还有 ， 是 ； 的氢化物与同族第二、 （5）比较 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳 ）比较X的氢化物与同族第二 定性、 定性、沸点高低并说明理由
高考化学二轮复习 专题02 物质的组成、性质和分类教案-人教版高三全册化学教案
专题02 物质的组成、性质和分类本专题知识点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。
本专题高考命题除直接考查基本概念外，近年还出现以物质组成和分类的概念为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方向渗透发展，以生产、生活中常见的物质作背景考查物质的组成、分类、性质与转化，以及胶体与科技、生活实际相联系的题目，将是考查的重点，复习时应加以重视！和2016年大纲相比增加了掌握电子式表示方法，另外还增加：“了解溶液和胶体的区别”，复习时还给予更多的关注。
主要考查方面：一、纯净物、混合物的判断例1实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。
上述物质中，属于混合物的是( )A．①②④B．②④ C．①③⑤ D．全部【答案】C例2下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有________，属于混合物的有________。
①水玻璃②氨水③氯水④双氧水⑤水晶⑥水银⑦溴水⑧王水⑨石灰水⑩水煤气⑪蒸馏水⑫水泥【答案】④、⑥、⑪①、②、③、⑤、⑦、⑧、⑨、⑩、⑫[探规寻律]纯净物、混合物的判断方法1．从组成、熔沸点、性质角度进行判断纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2．从识记物质角度进行判断(1)气体混合物空气水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气裂解气主要成分N2、O2等CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、丁烷等乙烯、丙烯等(2)液体混合物氨水氯水王水水玻璃福尔马林汽油主要成分NH3、H2OCl2、H2O盐酸、硝酸Na2SiO3溶液甲醛水溶液C5～C11的烃(3)固体混合物碱石灰漂白粉玻璃水泥合金铝热剂主要成分CaO、NaOH、KOH、H2OCa(ClO)2、CaCl2Na2O·CaO·6SiO23CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3不同金属或金属与非金属Al、金属氧化物二、物质分类的标准例3下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A例4下列物质的分类正确的是( )【解析】A项中Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，错误；B项中NO不属于酸性氧化物，错误；D项中Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误。
高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
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H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
物质结构与性质高考真题研究及备考建议分析及说题比赛
命题特点：
注重情境创设 与社会热点相结合 与科技前沿相结合
对策：关注新型材料和最新科研成果。
核心素养： 科学态度与社会责任
深刻认识化学对创造更多物质财富 和精神财富、满足人民日益增长的美好 生活需要的重大贡献
能对与化学有关的社会热点问题作 出正确的价值判断，能参与有关化学问 题的社会实践活动
VSEPR模型 核心素养： 宏观辨识与微观探析
能从原子、分子水平认识物质的组成 、结构、性质和变化。能从宏观和微 观相结合的视角分析与解决实际问题
二.研究考题，把握方向
知识线和知识网模型的建构
从核心知识着眼，逐步深化拓展知识结构，把第一轮复习过程中的知 识进行整合、内化、发展、表达，形成“主干清晰、枝干有序、结构丰满” 的学科知识逻辑架构，构建具有清晰思维逻辑结构的“知识网”模型。
1.学业质量水平
1.能运用原子结构模型说明典型金属元素 和非金属元素的性质。
2.能从原子结构视角说明元素性质的递变
质
规律；能从构成物质的微粒、化学键、官
量
能团等方面说明常见物质的主要性质。
描
述
3.能说明物质的组成、官能团和微粒间作
用力的差异对物质性质的影响。
4.能在复杂的化学问题情境中提出有价值 的探究课题；能用数据、图表、符号等描 述证据并据此分析推理形成结论。
二.研究考题，把握方向
3.考查注重应用性
6
命题特点：
注重新信息 的提取整合 ，体现学以 致用的思想
对策：构建思维模型。
变“信息”为“模型”，构建良好的解题思维
二.研究考题，把握方向
4.考查注重创新性和综合性
命题意图：
本题考查晶胞参 数的相关计算等 ，意在考查学生 对图形、信息的 阅读能力
2010届高三化学复习补充意见
2010届高三化学复习补充意见宜兴市化学学科高考指导小组一、期未考试成绩情况简要分析1．从期未考试情况看，有一半学校的化学达B率比物理的达B率要低，而划达B率时，化学要比物理高出2.04%，而且物理的达B率包括全体选修物理的学生，如果把物化班单独作比较的话，那么化学的达B率和物理相比，落差将更大。
2．根据2010年《考试说明》的变化（删掉1个知识点，新增2个知识点，6个知识点要求提高；选择题的份额由40%下降为35%等），命题时考虑这些变化的因素，选择题由原来的14道缩减至12道，非选择题由原来的7道增加至8道（增加了一道选择型填空实验题，因为实验的份额由原来的18%调整至20%），从目前了解到的信息，期未试卷的结构和2010届高考试卷应该是相当的。
从试题的难度来看，尚未达到去年同期试卷的难度，更没有达到高考试卷的难度。
3．从学生答题情况看，主要存在以下几个方面的问题：（1）学生答题的速度普遍比较慢，主要原因，一是近几年化学试题的长度均比较长；二是学生对基础知识掌握得不牢固，不能快速调用贮存的知识来解决具体问题。
（2）答题规范化不够，许多学生书写化学方程式时随意性较大，有漏写生成物、化学式书写不规范、未配平或配平错误、要求写出离子方程式却写成了化学方程式，漏写（或错写）反应条件以及沉淀、气体符号等。
（3）不能很好地从题干（包括文字、图、表）中提取有用的信息，题干中提供的信息往往指向答案。
（4）学生的计算技能相当弱，其中17题要计算左侧水的流入速率是多少，该空的得分率很低，正确的屈指可数。
从2010年的《考试说明》来看，计算的份额比09年提高了1%，从前几年的高考试卷来看，除最后1道题（8~10分）重点考查学生的化学计算能力外，在前面的试题中分散着进行考查。
（5）从答题情况看，还有少部分教师复习时存在凭老经验，如20题要求学生解释形成氢键的原因，新教材是从电负性和原子半径二个角度来解释的，老教材是从非金属性和原子半径来解释的，阅卷时发现部分学生还是用非金属性和原子半径来解释的，这应该是教师教学过程中存在的问题。
物质结构与性质
2010届高考二轮复习跟踪测试（化学）：物质结构与性质化学试卷试卷简介：1．本卷共100分，考试时间100分钟2．试卷类型：二轮专题复习3．题目类型：选择题、填空题4．难度比例：中等难度为主5．考察范围：物质结构与性质一、选择题（18小题，每小题3分）1．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是A．HCl B．HI C．H2 D．Br22．下列物质中，适用于分子晶体的是A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点97．81℃，质软，导电，密度0．97g·cm3C．熔点10．31℃，液态不导电，水溶液导电D．能溶于CS2，熔点112．8℃，沸点444．6 ℃3．下列说法中正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥4．列过程中化学键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部 B ．②③④⑤⑥ C ．④⑤⑥ D．⑤⑥5．最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是A．它的结构与P4相同B．它的摩尔质量为64C．它是氧气的同素异形体D．它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒6．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是A．金刚石 B．晶体硅 C．石英（SiO2） D．CO27．1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1D、化合物N5AsF6中F化合价为-18．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
高考化学二轮复习专题20有机物结构与性质
(3)
(4)CH3CHO ＋ 2[Ag(NH3)2] ＋ ＋ 2OH － ―△―→ CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
(5)
＋2NaOH―醇― △→
CH3C≡CCH3↑＋2NaBr＋2H2O (6)
一、有机物的物理性质 ①难溶于水、密度比水小的物质有液态烃、低级酯、 一氯代烃等；难溶于水、密度比水大的有四氯化碳、氯 仿、溴代烃、硝基苯等。 ②能溶解氢氧化铜悬浊液，使悬浊液变成蓝色澄清 溶液的有甲酸、乙酸等。 ③与水混溶的有低级(C1～C3)醇、醛、酮、酸： a．C1～C3 的醇：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙 三醇。 b．甲酸、乙酸、丙酸。 c．甲醛、乙醛、丙酮。 d．葡萄糖等。
H 的化学方程式为__________________________ ______________________________________________。
(6)X 是 A 的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有 3 个峰，峰面积之比为 1∶1∶2，1 mol X 可在 HIO4 加 热的条件下反应，产物只有 1 mol Y，则 X 的结构简式
＋2NaBr＋2H2O； (6)X 是 A 的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有 3 个 峰，X 是一个非常对称的结构，X 分子中有两个氧原子， 峰面积之比为 1∶1∶2，1 mol X 可在 HIO4 加热的条件 下反应，产物只有 1 mol Y，则 X 的结构简式为
。
【答案】(1)加成(或还原)反应 (2)66.3%
A．该分子在 1H 核磁共振谱中有 12 个峰 B．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 C．1 mol 普罗加比最多可与 3 mol NaOH 反应 D．一定条件下，1 mol 普罗加比最多能与 2 mol H2 发生加成反应
高考化学大二轮复习增分练第36题物质结构与性质(选修3)
第36题 物质结构与性质(选修3)1. 氮元素是地球大气中含量最多的元素。
(1)氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为__________。
(2)氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是__________，在氨水中，分子间的作用力有 __________。
(3)甘氨酸是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，结构简式如图所示，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶于水，戊烷却难溶于水，出现这种差异的原因是____________________________。
原子N 。
在联氨分子中，2NH —N 2H 氮的氢化物除氨气外，还有联氨，其结构简式为(4)采用__________杂化，联氨中的六个原子 __________(填“在”或“不在”)同一个平面上。
(5)N 与Cu 形成的化合物的晶胞如图所示，其化学式为__________，Cu 的化合价为__________。
个成对电4，有两对成对电子，即32p 22s 21s 基态氮原子核外电子排布式为(1) 解析：子，3个未成对电子。
(2)氨分子中，氮原子与氢原子之间的作用力是共价键。
氨水中，氨分子与水分子，氨分子与氨分子，水分子与水分子之间都存在氢键及分子间作用力。
(3)甘分子2NH —N 2(4)H 氨酸分子与水分子之间能形成氢键，而戊烷与水分子之间不能形成氢键。
中，每个N 原子与两个H 原子和另外一个N 原子形成单键，N 原子还有一对孤对电子，故N 在晶胞的棱Cu 由晶胞结构可知，(5)中六个原子不可能共面。
2NH —N 2H 杂化；3sp 原子采用，1＝188×的个数为N 在晶胞的顶点上，该晶胞中N ，3＝1412×的个数为Cu 上，该晶胞中价。
1为＋Cu ，由其化学式可判断N 3Cu 因此其化学式为 答案： (1)4：3(2)共价键 范德华力(或分子间作用力)、氢键(3)甘氨酸分子与水分子之间存在氢键，而戊烷与水分子之间不能形成氢键不在3(4)sp 1＋ N 3(5)Cu 2．周期表中第二周期有八种元素。
高考化学二轮专题测试16 物质结构与性质
高考二轮复习强化卷十二：物质结构与性质1、已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A,其结构如图甲。
硫酸铜与次磷酸钠在少量硫酸存在的条件下反应得到CuH红色沉淀,CuH晶体结构单元如图乙所示。
1.Cu元素基态原子的外围电子排布式为__________。
2.1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为__________。
3.氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳,写出二氧化碳的一种等电子体__________(写化学式)。
已知二氧化碳在水中溶解度不大,却易溶于二硫化碳,请解释原因:__________。
4.硫酸根离子的空间构型为__________;已知硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结图丙,则该化合物的化学式是__________。
5.配合物A中碳原子的杂化轨道类型是__________。
6.CuH晶体的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数的值为N A,则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为__________cm(用含ρ和N A的式子表示)。
2、[化学——选修3:物质结构与性质]常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
1.基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为__________;高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:__________。
2.H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃),其原因是__________。
3. GaCl3和AsF3的立体构型分别是__________,__________。
4.硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为__________。
②[B(OH)4]-的结构式为__________。
5.金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
高考化学二轮复习专题1物质的组成、性质、分类及化学用语课时作业
专题一物质的组成、性质、分类及化学用语一、选择题1．“化学是人类进步的关键”。
下列有关说法能反映正确化学观点的是() A．改变物质的性质不一定要通过化学变化B．天然物质都比人造物质好C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液2．下列情况不能用胶体知识加以解释的是() A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出3．(2010·上海，5)下列判断正确的是() A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′4．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) () A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)5．生活中遇到的某些问题，常常涉及化学知识，下列各项叙述不正确的是() A．鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时立即涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，则可以减轻疼痛D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固6．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。
《物质结构与性质》教学建议
《物质结构与性质》
-----教学建议
一、与旧教材理 三、可以简略处理的内容
建议： 1. 理清几个概念： 原子轨道 电子云图的形状 电子层 2.抓住核心问题：能量高低问题 3.了解核外电子运动特征的描述内容： 电子层、原子轨道、轨道的伸展方向、自旋方向 电子云图 原子轨道形状 每一种形状的伸展方向
3.电子排布式
核心知识：
1.原子核外电子排布的轨道能量顺序 2.原子核外电子排布的原理
《金属键》主要内容：
1.金属键的概念 2.金属键强弱的衡量标准 3.影响金属键强弱的主要因素 4.金属键强弱对物质性质的影响 金属键没有饱和性和方向性 《离子键》主要内容： 1.离子键的概念 2.离子键强弱的衡量标准 3.影响离子键强弱的主要因素 4.离子键强弱对物质性质的影响 离子键没有饱和性和方向性
2.氢键
3.配合物
8.杂化轨道理论
建议： 1.运用P.60页的”你知道吗？“引入 2.用好P.62页的“交流与讨论，并联系P.42页的内容， 让学生明确知识在不断地深入。
3.讲清本单元的知识框架：
杂化类型-------杂化轨道的形状-------共价化合物的键角--------分子构型 4.不等性杂化：讲清P.64页内容（难点）
9.价层电子对互斥理论 重点讲清下列几个问题：
1.该理论是在归纳的基础上得出的，只是一个经验 规律，不能解释所有的物质。
2.该理论的原则
3.只对ABm型分子进行讨论
二、难教之处以及教材处理
1.核外电子的运动状态 2.金属晶体的堆积理论