高中化学人教版必修1教学课件：第二章 化学物质及其变化 2.2离子反应及其发生的条件
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人教版高中化学必修一第二章 化学物质及其变化--离子反应和离子方程式优质课件
－ 2－ Ca(OH)2＋CO3 ===CaCO3↓＋2OH
(9)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合
－ NH＋ ＋ OH ===NH3· H2O 4
(10)浓 HNO3 与 Cu 的反应
Cu＋4H ＋2NO3 ===Cu ＋2NO2↑＋2H2O
(4)澄清石灰水中加入盐酸
＋
2＋
OH ＋H ===H2O(5)Cl2 通入水中 Nhomakorabea－
＋
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
(6)明矾溶于水发生水解
Al3＋＋3H2O
＋ －
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(7)实验室用浓盐酸与 MnO2 共热制 Cl2 (8)在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液
△ 2＋ 4H ＋2Cl ＋MnO2=====Cl2↑＋2H2O＋Mn
＋
－
。 的物质；④发
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；
A A～E中，混合后溶液中SO 2 4 的物质的量减少的是
－
(填序 ；因此
号，下同)；H＋物质的量减少的是 B、C、D、E
离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 减少 。
2．离子方程式 (1)概念：用 实际参加反应的离子符号 来表示 反应的式子。 (2)意义： 离子方程式不仅可以 某一个具体的化学反应 ， 还可以表示 同一类型的离子反应 。 (3)离子方程式的书写： 写、改、删、查
深度思考 4．写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4
(2)小苏打与乙酸溶液混合 － HCO－ ＋ CH COOH===CH COO ＋CO2↑＋H2O 3 3 3 (3)氧化镁溶于稀硫酸
(9)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合
－ NH＋ ＋ OH ===NH3· H2O 4
(10)浓 HNO3 与 Cu 的反应
Cu＋4H ＋2NO3 ===Cu ＋2NO2↑＋2H2O
(4)澄清石灰水中加入盐酸
＋
2＋
OH ＋H ===H2O(5)Cl2 通入水中 Nhomakorabea－
＋
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
(6)明矾溶于水发生水解
Al3＋＋3H2O
＋ －
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(7)实验室用浓盐酸与 MnO2 共热制 Cl2 (8)在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液
△ 2＋ 4H ＋2Cl ＋MnO2=====Cl2↑＋2H2O＋Mn
＋
－
。 的物质；④发
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；
A A～E中，混合后溶液中SO 2 4 的物质的量减少的是
－
(填序 ；因此
号，下同)；H＋物质的量减少的是 B、C、D、E
离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 减少 。
2．离子方程式 (1)概念：用 实际参加反应的离子符号 来表示 反应的式子。 (2)意义： 离子方程式不仅可以 某一个具体的化学反应 ， 还可以表示 同一类型的离子反应 。 (3)离子方程式的书写： 写、改、删、查
深度思考 4．写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4
(2)小苏打与乙酸溶液混合 － HCO－ ＋ CH COOH===CH COO ＋CO2↑＋H2O 3 3 3 (3)氧化镁溶于稀硫酸
版高中化学第二章化学物质及其变化第2节离子反应课时2离子反应及其发生的条件课件新人教版必修1
[探究· 升华]
[思考探究] 判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。 (1)盐酸与 Cu(OH)2 反应：H ＋OH ===H2O。
【提示】 错误，Cu(OH)2 为难溶物，不能拆成 Cu2 和 2OH 。
＋ －
＋
－
(2)CuO 溶于盐酸：O2 ＋2H ===H2O。
－ ＋
【提示】 错误，CuO 为氧化物，不可拆成 Cu2 和 O2 。
不参加反应 原子个数 电荷总数
3．意义 (1)表示某一个具体的化学反应。 如 BaCl2 ＋ Na2SO4===BaSO4↓ ＋ 2NaCl 可 用 离 子 方 程 式 为
－ Ba2＋＋SO2 ______________________ 4 ===BaSO4↓ 表示。
(2)表示同一类型的离子反应。 如 NaOH 和 HCl、NaOH 和 HNO3、KOH 和 H2SO4 的反应都可用离子方程
(3)看是否遵守质量守恒定律
－ ＋ 如 Na2CO3 与稀硫酸反应：CO2 ＋ H ===CO2↑＋H2O(错) 3
(4)看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应：Na＋2H ===Na ＋H2↑(错) (5)看是否漏掉参加反应的离子 如 CuSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：
－ Ba2＋＋SO2 4 ===BaSO4↓(错) ＋ ＋
1．概念：电解质在溶液中的反应实质上是_____ 离子 之间的反应。 2．实验探究 编号 Ⅰ Ⅱ
实验操作
实验现象
无明显现象
有__________ 白色沉淀 生成
CuSO4===Cu2 ＋ SO 2 4
＋
－
微粒之间的 反应分析
NaCl===Cl－＋Na＋ 溶液中离子间不发生化 学反应 由实验Ⅰ可知 Cu2 与 Cl 不发生反应，
高中化学第2章化学物质及其变化第2节第2课时离子反应及其发生的条件课件新人教版必修1
Ba2＋、SO24－浓度减小
3．实质：离子反应使溶液中某些离子浓度___减__小___。 点拨：某些情况下，无明显现象不代表不发生化学反应。
二、离子方程式
1．概念： 用实际参加反应的__离__子__符___号___表示离子反应的式子。
2.书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)： 写—正确书写反应的化学方程式： B__a_C_l_2＋__N__a_2_S_O_4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_N_aCl ↓ 拆—把_易__溶__于__水__且__易__电__离_____的物质拆成离子的形式： ↓ _B__a_2＋_＋__2_C__l－_＋__2_N__a_＋_＋__S_O_24_－_=_=_=_B__a_S_O_4_↓__＋__2_N_a_＋_＋__2_C__l－________。 删—删去方程式两边_不__参__加__反__应_____的离子___S_O_24_－_＋__B_a_2_＋_=_=_=_B__a_S_O_4_↓____ ↓ 查—检查方程式两边各元素的___原__子__个__数___和_电__荷__总__数_____是否相等 点拨：不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。
3．意义： 意义表示某一个具体的化学反应。表示同一类型的离子反应。
如 NaOH 和 HCl 、 KOH 和 H2SO4 、 NaOH 和 HNO3 的 反 应 实 质 是 ____H_＋__＋__O_H__－_=_=_=__H_2_O___。
三、复分解反应的条件 1．离子反应条件的探究实验：
实验 操作
液中还可能大量存在的离子是
(A )
A．NH＋ 4 C．SO24－
B．OH－ D．Cu2＋
4．下列属于离子反应，但是没有沉淀生成的是
(C)
3．实质：离子反应使溶液中某些离子浓度___减__小___。 点拨：某些情况下，无明显现象不代表不发生化学反应。
二、离子方程式
1．概念： 用实际参加反应的__离__子__符___号___表示离子反应的式子。
2.书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)： 写—正确书写反应的化学方程式： B__a_C_l_2＋__N__a_2_S_O_4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_N_aCl ↓ 拆—把_易__溶__于__水__且__易__电__离_____的物质拆成离子的形式： ↓ _B__a_2＋_＋__2_C__l－_＋__2_N__a_＋_＋__S_O_24_－_=_=_=_B__a_S_O_4_↓__＋__2_N_a_＋_＋__2_C__l－________。 删—删去方程式两边_不__参__加__反__应_____的离子___S_O_24_－_＋__B_a_2_＋_=_=_=_B__a_S_O_4_↓____ ↓ 查—检查方程式两边各元素的___原__子__个__数___和_电__荷__总__数_____是否相等 点拨：不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。
3．意义： 意义表示某一个具体的化学反应。表示同一类型的离子反应。
如 NaOH 和 HCl 、 KOH 和 H2SO4 、 NaOH 和 HNO3 的 反 应 实 质 是 ____H_＋__＋__O_H__－_=_=_=__H_2_O___。
三、复分解反应的条件 1．离子反应条件的探究实验：
实验 操作
液中还可能大量存在的离子是
(A )
A．NH＋ 4 C．SO24－
B．OH－ D．Cu2＋
4．下列属于离子反应，但是没有沉淀生成的是
(C)
高三化学必修一第二章 第二节 第二课时《离子反应及其发生的条件》课件 人教版
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
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第一部分·专题一 基本概念
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第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
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第一部分·专题一 基本概念
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第一部分·专题一 基本概念
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第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
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第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
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第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
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第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应(第2课时)课件 第一册高一第一册化学课件
12/9/2021
第十八页，共四十五页。
(5)看是否漏掉离子反应 如 CuSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓(错) 错因：漏掉了 Cu2＋和 OH－的反应 正确：Ba2＋＋SO24－＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比 如 Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO24－===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O
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第二十二页，共四十五页。
2．下列离子方程式中正确的是( ) A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
答案 D
12/9/2021
第二十三页，共四十五页。
答案
解析 A 中澄清石灰水[Ca(OH)2]应拆写成离子形式；B 中遗漏了 Ba2＋和 SO24－反应生成 BaSO4 沉淀；C 中电荷不守恒。
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第二十四页，共四十五页。
方法规律 (1)判断离子方程式正误抓住两易、两等、两查。 两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物 质用化学式表示。 两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：一查各项是否有公约数，若有必须约去，二查是否漏写必要的反 应条件。 (2)对微溶物，如 Ca(OH)2，如果是反应物为澄清石灰水，应拆成 Ca2＋ 和 OH－的形式，如果是石灰乳，则不能拆写成离子，应保留化学式 Ca(OH)2。
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(5)看是否漏掉离子反应 如 CuSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓(错) 错因：漏掉了 Cu2＋和 OH－的反应 正确：Ba2＋＋SO24－＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比 如 Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO24－===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O
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2．下列离子方程式中正确的是( ) A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
答案 D
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答案
解析 A 中澄清石灰水[Ca(OH)2]应拆写成离子形式；B 中遗漏了 Ba2＋和 SO24－反应生成 BaSO4 沉淀；C 中电荷不守恒。
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方法规律 (1)判断离子方程式正误抓住两易、两等、两查。 两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物 质用化学式表示。 两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：一查各项是否有公约数，若有必须约去，二查是否漏写必要的反 应条件。 (2)对微溶物，如 Ca(OH)2，如果是反应物为澄清石灰水，应拆成 Ca2＋ 和 OH－的形式，如果是石灰乳，则不能拆写成离子，应保留化学式 Ca(OH)2。
高中化学第2章化学物质及其变化第2节离子反应课时2离子反应及其发生的条件课件新人教版必修1
＋
－
↓ BaSO4 由实验Ⅰ可知 Cu2＋与 Cl－不发生 反应，则实验Ⅱ反应的实质是：
－ Ba2＋＋SO2 _____________________ 4 ===BaSO4↓
盐溶液与盐溶液反应实质是什么？
【提示】 溶液中某些离子浓度——离子 方程式
离子符号 1．概念：用实际参加反应的___________ 来表示反应的式子。
－ 【提示】 错误，Na2CO3 为可溶性盐，应拆成 Na＋和 CO2 3 。
2－
＋
4．CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
【提示】
2－ 2＋ 错误，漏掉 SO4 与 Ba 的反应。
－ ＋ 5．NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO2 ＋ 2H ===CO2↑＋H2O。 3 ＋ 2－ 【提示】 错误，HCO－ 为弱酸酸式酸根离子 ， 不能拆成 H 和 CO 3 3 。
OH ＋H ===H2O 表示。 式___________________
－
＋
点燃 (1)2H2＋O2=====2H2O 属于离子反应。( × )
＋ － (2)离子反应 H ＋OH ===H2O 能表示所有的中和反应。( ×)
【提示】 H ＋OH ===H2O 表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应，若 生成难溶性盐或有弱酸、弱碱参加的反应不能用此离子方程式表示。 ＋ 2－ (3)Na2CO3 溶 液 与 足量 盐 酸 反应 的 离 子方 程 式 可表 示 为 CO 3 ＋ 2H
)
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
【解析】 A 项，稀硫酸滴在铁片上发生反应生成硫酸亚铁，应写成：Fe ＋2H ===Fe2 ＋H2↑；B 项，氢氧化镁与稀盐酸反应因氢氧化镁难溶于水不能
－
↓ BaSO4 由实验Ⅰ可知 Cu2＋与 Cl－不发生 反应，则实验Ⅱ反应的实质是：
－ Ba2＋＋SO2 _____________________ 4 ===BaSO4↓
盐溶液与盐溶液反应实质是什么？
【提示】 溶液中某些离子浓度——离子 方程式
离子符号 1．概念：用实际参加反应的___________ 来表示反应的式子。
－ 【提示】 错误，Na2CO3 为可溶性盐，应拆成 Na＋和 CO2 3 。
2－
＋
4．CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
【提示】
2－ 2＋ 错误，漏掉 SO4 与 Ba 的反应。
－ ＋ 5．NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO2 ＋ 2H ===CO2↑＋H2O。 3 ＋ 2－ 【提示】 错误，HCO－ 为弱酸酸式酸根离子 ， 不能拆成 H 和 CO 3 3 。
OH ＋H ===H2O 表示。 式___________________
－
＋
点燃 (1)2H2＋O2=====2H2O 属于离子反应。( × )
＋ － (2)离子反应 H ＋OH ===H2O 能表示所有的中和反应。( ×)
【提示】 H ＋OH ===H2O 表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应，若 生成难溶性盐或有弱酸、弱碱参加的反应不能用此离子方程式表示。 ＋ 2－ (3)Na2CO3 溶 液 与 足量 盐 酸 反应 的 离 子方 程 式 可表 示 为 CO 3 ＋ 2H
)
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
【解析】 A 项，稀硫酸滴在铁片上发生反应生成硫酸亚铁，应写成：Fe ＋2H ===Fe2 ＋H2↑；B 项，氢氧化镁与稀盐酸反应因氢氧化镁难溶于水不能
人教版高中化学必修一课件2.2.2离子反应及其发生的条件.pptx
2019/12/12
2.请写出①硫酸和氢氧化钠；②硝酸和氢氧化钾 反应的化学方程式和离子方程式。
【提示】
H2SO4+2NaOH ====Na2SO4+2H2O OH-+ H+ ====H2O
KOH+HNO3====KNO3+H2O
OH-+ H+ ====H2O
2019/12/12
【思考与交流】
由以上答案，你得出什么结论？
3.复分解型离子反应发生的条件
（1）生成水 （2）生成气体 （3）生成沉淀
2019/12/12
1.下列离子反应不能发生的是D ( ) A.HCl＋NaOH====NaCl＋H2O B.AgNO3＋NaCl====AgCl↓＋NaNO3 C.KHCO3＋HCl====KCl＋CO2↑＋H2O D.2HCl＋Na2SO4====2NaCl＋H2SO4
2019/12/12
3.离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式（基础） 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式， 难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单 质、氧化物等用化学式表示（关键）
2019/12/12
一定要注意哦！
删：删去方程式两边不参加反应的离子
查：①是否符合客观规律
②原子个数是否守恒 ③电荷是否守恒
CuSO4====Cu2++SO42BaCl2====Ba2++2 混C合l- 后，宏观上看到什么现象？ 生成了白色沉淀。 反应的实质是 Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓
2019/12/12
2.离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共20张PPT)
三、离子反应的实际应用
1.混合物的分离
如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。 2.物质的提纯和鉴定
如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、 SO423.清除水中污染物 如明矾净水
【高考链接】
某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水
中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离 子。
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 溶液先变红后无色
管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 试管中加入2 mL 稀HCl
4.向盛有2 mL CuSO4 溶液 的试管中加入2mLKCl溶液
产生无色无味气体 2H++ CO32-= CO2↑+ H2O
随堂练习
2.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离
子组是（ D ）。
A. K+、Ag+、NO3-、Cl- H+
B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C. K+、Na+、S2-、Cl-
H+
D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42- H+
归纳离子共存问题的解题技巧：
三看
一看 颜色 二看 酸碱性 三看 反应
无现象，没有发生离子反应
【讨论与思考】
1.上述1、2、3实验中，溶液中离子的 数目有何变化？ 减少
离子反应的实质就是通过反应使某些离子 的数目明显减少的过程。
2.哪些因素可以使离子数目明显减少？ 生成难溶物、难电离（水）、 挥发性物质（气体）
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共20张PPT)
Ba(NO3)2+Na2SO4
Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓
CaCO3+HCl
CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
Na2CO3+HCl
CO32- + 2H+ ＝ CO2 ↑ + H2O
HCl+NaOH
H+ + OH- ＝ H2O
实验二
氢氧化钠与盐酸反应 观察到什么现象？ 溶液的红色褪去 写出该反应的化学方程式及离子方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O、H+ + OH- ＝ H2O
离子反应的条件： 生成沉淀、生成水（难电离物）、生成气体
板书设计
离子反应及其发生的条件
一、离子反应的实质
二、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫
离子方程式 三、离子方程式的书写方法 1、写 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
2、拆 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时15分21.11.915:15November 9, 2021
高中化学第二章化学物质及其变化第二节第2课时离子反应及其发生的条件课件新人教版必修1
3．离子反应发生的条件不是只有“生成沉淀、放出 △ 气体、生成水 ” ，如： Fe ＋ 3H2O===== Fe(OH)3( 胶体 )
3＋
＋3H＋。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
－ (1)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO2 4 和
Ba2＋生成 BaSO4 的反应。(
－ 际参加反应的微粒符号表示该反应为： Ba2 ＋ ＋ SO 2 4
===BaSO4↓。 (3) 有离子参加或有离子生成的化学反应叫离子反 应。
2．离子方程式。 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的 式子叫离子方程式。 (2)书写：以 Na2SO4(aq)与 BaCl2(aq)反应为例。
Ⅲ
泡产生，气 球膨胀
===CO2↑＋H2O 生成
(2)条件。 ①生成沉淀。 如：Mg(OH)2、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3 等； ②放出气体。 如：CO2、H2S、SO2、NH3 等； ③生成水。 如：NaOH 溶液与稀 H2SO4 的反应。
易错提醒 1．易溶于水的物质不一定要拆开，如：NH3，易溶 于水且易电离(强酸、强碱、大部分盐)的物质才可拆开。 2．不是所有离子反应都代表“一类”化学反应。
－ Ba2＋＋SO2 4 ===BaSO4↓。(
) )
(6)水溶液中的反应才是离子反应。(
(7)铁投入稀硫酸的离子反应为： Fe＋6H＋===2Fe3＋ ＋3H2↑。( )
(8)NaOH(aq)吸收少量 CO2： CO2＋2OH ===CO2 3 ＋
－ －
H 2 O 。(
) (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
的稀硫酸的二分之一。
1．离子反应。
3＋
＋3H＋。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
－ (1)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO2 4 和
Ba2＋生成 BaSO4 的反应。(
－ 际参加反应的微粒符号表示该反应为： Ba2 ＋ ＋ SO 2 4
===BaSO4↓。 (3) 有离子参加或有离子生成的化学反应叫离子反 应。
2．离子方程式。 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的 式子叫离子方程式。 (2)书写：以 Na2SO4(aq)与 BaCl2(aq)反应为例。
Ⅲ
泡产生，气 球膨胀
===CO2↑＋H2O 生成
(2)条件。 ①生成沉淀。 如：Mg(OH)2、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3 等； ②放出气体。 如：CO2、H2S、SO2、NH3 等； ③生成水。 如：NaOH 溶液与稀 H2SO4 的反应。
易错提醒 1．易溶于水的物质不一定要拆开，如：NH3，易溶 于水且易电离(强酸、强碱、大部分盐)的物质才可拆开。 2．不是所有离子反应都代表“一类”化学反应。
－ Ba2＋＋SO2 4 ===BaSO4↓。(
) )
(6)水溶液中的反应才是离子反应。(
(7)铁投入稀硫酸的离子反应为： Fe＋6H＋===2Fe3＋ ＋3H2↑。( )
(8)NaOH(aq)吸收少量 CO2： CO2＋2OH ===CO2 3 ＋
－ －
H 2 O 。(
) (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
的稀硫酸的二分之一。
1．离子反应。