初中化学离子反应练习题
初中化学离子反应练习题【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．（2015 衡水中学期中考）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3B．Cl2C．SO2D．Na2O2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐4．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类不．正确的是() A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸5．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合6．下列离子反应不．能发生的是()A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO47．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOHB. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOHD. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH ＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC ．Ba(NO 3)2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2H NO 3D ．Ba(OH)2+ 2KHSO 4 = BaSO 4↓+K 2SO 4+2H 2O 11．（2015 安徽合肥期中考）下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ ）A ． C u 2+、Ba 2+、NO 3﹣、Cl ﹣B ． M g 2+、Na +、CO 32﹣、SO 42﹣C ． B a 2+、Mg 2+、NO 3﹣、Cl ﹣D ． F e 3+、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ( ) A. NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3- B. K +、Na +、NO 3-、SO 42-C. K +、MnO 4-、NH 4+、NO 3-D. Na +、K +、HCO 3-、NO 3-13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B ． Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +C ．Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl -D ． H + 、Cl - 、Na + 、CO 32-14．下列反应的离子方程式正确的是A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H ＋＋2Cl －＋Ba 2＋＋2OH －2H 2O ＋BaCl 2 B ．澄清石灰水与少量NaHCO 3溶液混合：Ca 2+ + OH －+ HCO 3－CaCO 3↓+ H 2OC ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： C a 2＋＋2OH －＋CO 2 CaCO 3↓＋H 2O D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH==Ca 2++2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O 15．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -==CO 23-+H 2O B ．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONa+H + == CH 3COOH + Na + C ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2OD ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2+ + SO 24-+Ba 2+ + 2OH -== Cu （OH ）2↓+ BaSO 4↓ 二、填空题：1．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：____________________________________________； ②KHSO 4：_____________________________________________； ③HNO 3：_______________________________________________； ④Na 2CO 3：_____________________________________________；(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
２．写出下列离子方程式相对应的一个化学方程式。
(1) Fe(OH)3+3H +==Fe 3++3H 2O___________________________(2)Fe 3++3OH —==Fe(OH)3↓___________________________(3)Ba 2++ CO 32—==BaCO 3↓___________________________(4) CO 32- + 2H + = CO 2↑+ H 2O _____________________(5) NH 4+ + OH - = NH 3↑+ H 2O _____________________________(6)Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓____________________________３．某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
4．（2015 吉林汪清期中考）现有以下物质：①NaCl晶体②KOH固体③熔融KCl④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦H2SO4（1）以上物质中能导电的是。
（2）以上物质中属于电解质的是。
（3）以上物质中，溶于水能导电的是。
一、选择题1．C【解析】A．硝酸在水溶液中能够导电，且为化合物，硝酸属于电解质，故A错误；B．氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．二氧化硫的水溶液能够导电，由于导电离子不是二氧化硫本身电离的，所以二氧化硫为非电解质，故C正确；D．氧化钠在熔融状态下能够导电，氧化钠为电解质，故D错误。
2．C【解析】A中均为电解质；B中铜既不是电解质，也不是非电解质；D中硫酸溶液为混合物不是非电解质，是电解质溶液。
3．CD【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。
所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部。
4．D【解析】凡是电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫酸。
NaHSO4在水溶液中虽然能够电离出H＋，但电离出的阳离子还有Na＋，故NaHSO4不属于酸，属于盐。
5. D【解析】A中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑，其离子方程式是：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；B项生成白色沉淀：Cl－＋Ag＋===AgCl↓；C中有白色沉淀生成：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓；D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。
6. D【解析】反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。
A项生成了气体CO2和水，B项、C项生成了沉淀，所以反应能发生。
7．B8. D【解析】A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项错误，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋。
9．AD10．AC11．C【解析】A．加入氢氧化钠，生成氢氧化铜蓝色沉淀，不是白色，故A错误；B．Mg2+、CO32﹣反应生成沉淀，且加入硫酸不生成沉淀，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，且Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，Mg（OH）2和BaSO4都是白色沉淀，故C正确；D．因发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓而不能大量共存，故D错误。
12．AB13．B14．BD【解析】A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca(HCO3)2。
15.CD【解析】A中产物应有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa为可溶性盐应拆成离子形式。
二、填空题１．答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－③HNO3===H＋＋NO3－④Na2CO3===2Na＋＋CO32－(2)③①②④２．答案：(1)Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O(2)Fe(NO3)3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaNO3(3)BaCl2+K2 CO3==BaCO3↓+ 2KCl(4) K2CO3+ H2SO4 = CO2↑+ H2O+K2SO4(5) NH4Cl +NaOH = NH3↑+ H2O + NaCl(6)MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2↓+K2SO4３．答案：(1)CO32－、HCO3－(2)SO42－、CO32－【解析】(1)当溶液中有大量H＋存在时，则发生反应：H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑；2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑。
初中化学知识点专练 15 离子共存
2019年初中化学知识点专练15 离子共存一、单选题（共8题）1.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、2.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A. Na+、K+、Cl−、CO32−B. H+、Na+、CO32−、SO42−C. NH4+、K+、NO3−、Cl−D. Cu2+、Ca2+、Cl−、NO3−3.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）A. HCl、AgNO3、Na2CO3B. NaNO3、KNO3、NH4ClC. K2SO4、K2CO3、NaOHD. KMnO4、CuSO4、NaNO34.甲、乙两化工厂分布如图所示。
箭头代表水流方向。
如果在a处取得水样经检测只有少量OH－、SO42－。
在c处取得水样经检测pH=7、且只含有少量NaCl。
则b处水中含有的物质应是下列那一组？( )A. MgSO4、NaClB. H2SO4、Ba(NO3)2C. BaCl2、HClD. H2SO4、MgCl25.某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A. OH-B. Ba2+C. NH4+D. Ag+6.小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（）A. NaNO3AlCl3HCl ZnSO4B. NH4Cl K2SO4KOH Na2CO3C. K2CO3NaCl KNO3H2SO4D. BaCl2HCl CaCl2NH3•H2O7.下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（）A. Ca（OH）2、Na2CO3、HClB. AgNO3、FeCl3、HNO3C. BaCl2、K2CO3、H2SO4D. BaCl2、KOH、H2SO48.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A. 在稀盐酸中：Na+ CO32- SO42-B. 在氯化钠溶液中：NO3- Ca2+ K+C. 在氢氧化钠溶液中：H+ Cu2+ Cl-D. 在硫酸铜溶液中：Na+ Ba2+ Cl-答案解析部分一、单选题1. B解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，不符合题意；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意；C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。
初中化学 离子共存问题
离子共存问题离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、H+与OH-、CO32-、HCO3-不能大量共存。
其反应如下：⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH- 与H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+等不能大量共存。
其反应如下：⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2↓；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓；⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）；⑸Fe3++OH-→Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）等。
3、CO32- 与H+、Ca2+、Ba2+等不能大量共存。
其反应如下：⑴Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；⑵Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓等。
4、Cl-与Ag+ 不能大量共存。
其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl↓(不溶于酸）5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓（不溶于酸）（二）在解决离子共存时还应注意以下条件：1、若题目叙述有“无色溶液”字样，则溶液中一定不含Cu2+(蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-(紫色）。
2、若题目叙述有“酸性溶液、pH<7的溶液、能使紫色石蕊溶液变红色的溶液”字样，此时溶液中含有大量H+，一定不含OH-、CO32-、HCO3-。
3、若题目叙述有“碱性溶液、pH＞7的溶液、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液”字样，此时含有大量OH-，一定不含H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等。
4。
初中化学离子反应练习题及答案
初中化学离子反应练习题及答案一、选择题1.化学方程式2Na + Cl2 → 2NaCl中的反应类型是：A. 合成反应B. 分解反应C. 双替换反应D. 氧化还原反应2. 在下列离子反应中，属于双替换反应的是：A. Fe + CuCl2 → FeCl2 + CuB. 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2C. 2Ca + O2 → 2CaOD. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + O2C. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O24. 氯气与钠反应生成：A. Na2ClB. NaCl2C. NaClD. Na2Cl25. 下列反应中，物质的质量守恒不成立的是：A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2B. 2Al + 3Br2 → 2AlBr3C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题1. 在反应Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu中，CuCl2的氧化数是____。
2. 化学方程式CaO + CO2 → CaCO3中，CaO的氧化数为__，CO2的氧化数为__。
3. 在离子反应2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2中，氯离子的氧化数为____。
4. 氧化数反应H2S + Cl2 → S + 2HCl中，H2S的氧化数为__。
5. 氧化还原反应2Cu + O2 → 2CuO中，Cu的被氧化数为__，O2的被还原数为__。
三、综合题1. 将氯化钙(CaCl2)固体与氢氧化钠(NaOH)溶液反应得到氯化钠(NaCl)溶液和水(H2O)，写出该反应的化学方程式，并指出氧化还原反应的物质和类型。
2. 在实验室中，一矿石样品先与硝酸(HNO3)反应，然后与盐酸(HCl)反应，得到产物为硫酸(SO4^2-)和氯气(Cl2)。
中考化学离子共存专题集训(含答案)
中考化学离子共存专题集训（含答案）知识总结：（1）常见的不共存的离子有：H+与OH-，H+与CO32-，H+与HCO3-，OH-与HCO3-，OH-与NH4+，CO32-与Ca2+、Ba2+，SO42-与Ba2+、Ca2+，Cl-与Ag+，OH-与Cu2+、Mg2+、Fe3+（2）初中化学常见的有颜色的离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+（3）pH＜7的溶液中含有大量H+；pH＞7的溶液中含有大量OH-例题精讲（2018·襄阳）下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的的是（ C ）A、NH4+、Na+、NO3-、CO32-B、NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C、Mg2+、SO42-、K+、Cl-D、Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-解析：题目中pH=3，所以该溶液中含有大量H+A选项中CO32-不能与H+共存，会反应生成CO2气体B选项中OH-不能与H+共存，会反应生成H2O；且Cu2+与OH-也不能共存,会反应生成Cu(OH)2沉淀D选项中HCO3-不能与H+共存，会反应生成CO2气体所以答案选择C中考真题再现：1、（2015·防城港）俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。
以下溶液中能进我家门的一组是( C )A、KNO3、Na2SO4、HCl、KClB、KNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4C、KOH、BaCl2、KCl、NaNO3D、K2CO3、K2SO4、BaCl2、NaNO32、（中考·重庆）在盐酸和硫酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是（ C ）A、BaCl2B、AgNO3C、Na2SO4D、Na2CO33、（2014·襄阳）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（A）A、 H2SO4、Na2SO4、KNO3B、CuSO4、H2SO4、NaClC、NaOH、NaCl、HClD、H2SO4、Na2CO3、NaNO34、（中考·佛山）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是(D).A、FeCl3、NaOH、NaClB、Na2SO4、HC1、 BaCl2C、CuSO4、KC1、HC1D、Na2CO3、NaCl、 Na2SO45、（2015·菏泽）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ C ）A、H+、SO42-、K+、CO32-B、Mg2+、Cl-、OH-、Na+C、Fe3+、SO42-、H+、Cl-D、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-6、（中考·达州）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（A ）A、K+、NO3-、Na+、OH-B、CO32-、K+、Cl-、Ca2+C、Ba2+、SO42-、H+、Cl-D、K+、Cu2+、OH-、SO42-7、（中考·凉山州）下列离子能在pH=2的溶液中大量共存，且为无色溶液的是（ A ）A、NH4+、Cl-、K+、NO3-B、CO32-、Na+、Cl-、K+C、Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-D、Na+、Ag+、NO3-、Cl-8、（中考·绵阳）下列离子在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的是（ A ）A、K+、OH-、Na+、Cl-B、H+、Na+、NO3-、CO32-C、Ba2+、SO42-、Cu2+、NO3-D、Ba2+、NO3-、OH-、H+9、（中考·达州）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Ba2+、Na+、CO32-、NO3-、OH-．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（B ）A、CO32-和NO3-来自同一工厂B、OH-和NO3-来自同一工厂C、H+和Ba2+来自同一工厂D、Na+和NO3-来自同一工厂练习一1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（ D ）A、OH－B、CO32-C、Ba2+D、Cl-2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（D）A、Na+B、Cl-C、NO3－D、CO32-3、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有( C )A、硫酸铜B、氧化钙C、硫酸锌D、氢氧化钠4、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（ C ）A、H+B、Cu2+C、Fe2+D、Fe3+5、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（ D ）A、H+B、Ca2+C、Ba2+D、K+6、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ B ）A、Na+ NO3－ Ag+ Cl-B、K+ Na+ NO3－ Cl¯C、Ba2+ Cl- SO42- K+D、Ca2+ Na+ CO32- Cl¯7、现有以下三组物质：、H2SO4（1）Fe(过量)、Cu(OH)2（2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是（2）；有两种金属的是（1）；有三种金属的是（3）；（填序号）8、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。
离子反应(1)
+ Cl-1
Al3＋ ＋3NO3－
酸碱盐的电离和主要溶解性规律:
A．酸碱盐的电离
(1)酸的特征：只能电离出一种阳离子——H+
如：H2SO4=2H++SO42-（酸）
NaHSO4=H++Na++SO42（不是酸） (2)碱的特征：只能电离出一种阴离子——OH如：KOH=K++OH-（碱） Ba(OH)2=Ba2++2OH-（碱）
二、强电解质和弱电解质：
阅读 P14--15
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。
弱电解质：在水溶液里部分分子电离成 离 子的电解质。
强电解质
强酸：HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4 强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 大多数盐类：KNO3、NaCl
B．酸碱盐的主要溶解性规律
(1)酸：除硅酸（H2SiO3）外，大多数常 见酸易溶于水； (2)碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2和氨水易溶， Ca(OH)2微溶，其余碱均不溶于水； (3)盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶 于水，盐酸盐除AgCl外易溶，硫酸盐除 BaSO4外易溶．
先溶解,后电离.
弱电解质
弱酸：CH3COOH 弱碱：NH3· 2O H H2CO3 Mg (OH)2 等难溶性碱
极少数盐： (和弱电解质
强电解质 物质结构 电离程度 溶液里粒子 导电性 物质类别 离子化合物 某些共价化合物 完全 水合离子 强 大多数盐类、强酸、 强碱 如 KNO3、NaCl、 HCl、H2SO4、NaOH 弱电解质 某些共价化合物 部分 分子、水合离子 弱 弱酸、弱碱、水 如 CH3COOH 、 NH3·H2O
配平练习题初中
一、单质与化合物反应1. 配平下列反应方程式：H2 + O2 → H2OC + O2 → CO2Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2Mg + 2HCl → MgCl2 + H22. 完成下列反应方程式的配平：2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O2KClO3 → 2KCl + 3O23C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2二、酸碱反应1. 配平下列酸碱中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2OHNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2OH3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O2. 完成下列酸碱中和反应方程式的配平：2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O3HNO3 + Al(OH)3 → Al(N O3)3 + 3H2OHCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2三、氧化还原反应1. 配平下列氧化还原反应方程式：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgZn + 2HCl → ZnCl2 + H2Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuMnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 2. 完成下列氧化还原反应方程式的配平：2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O2KClO3 → 2KCl + 3O23C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2四、离子反应1. 配平下列离子反应方程式：Ag+ + Cl → AgClBa2+ + SO42 → BaSO42H+ + CO32 → CO2 + H2OFe3+ + 3OH → Fe(OH)32. 完成下列离子反应方程式的配平：Ag+ + Cl → AgClBa2+ + SO42 → BaSO42H+ + CO32 → CO2 + H2OFe3+ + 3OH → Fe(OH)3五、有机化合物反应1. 配平下列有机化合物反应方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2OC6H6 + 15O2 → 6CO2 + 3H2OC2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2. 完成下列有机化合物反应方程式的配平：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2OC6H6 + 15O2 → 6CO2 + 3H2OC2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O六、酸碱盐反应1. 配平下列酸碱盐反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2OBa(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2OCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OK2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl2. 完成下列酸碱盐反应方程式的配平：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OBa(OH)2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2OCaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2OK2SO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4 + 2KNO3七、金属与非金属反应1. 配平下列金属与非金属反应方程式：2Al + 3Br2 → 2AlBr34Fe + 3Cl2 → 2FeCl32Mg + CO2 → 2MgO + C3Zn + 2I2 → 3ZnI22. 完成下列金属与非金属反应方程式的配平：2Al + 3F2 → 2AlF34Fe + 3S → 2Fe2S32Mg + 2H2S → 2MgS + 2H23Zn + 4Br2 → 3ZnBr2八、有机合成反应1. 配平下列有机合成反应方程式：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClC2H4 + Br2 → C2H4Br2C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2OC2H5O H + HBr → C2H5Br + H2O2. 完成下列有机合成反应方程式的配平：CH4 + 2Cl2 → CH2Cl2 + 2HClC2H4 + Br2 → C2H4Br2C6H6 + 3HNO3 → C6H5NO3 + 3H2OC2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O九、离子交换反应1. 配平下列离子交换反应方程式：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaClCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OK2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2KNO32. 完成下列离子交换反应方程式的配平：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaClCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OK2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2KNO3十、复杂反应1. 配平下列复杂反应方程式：2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H24NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO22KClO3 → 2KCl + 3O22. 完成下列复杂反应方程式的配平：2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H24NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO22KClO3 → 2KCl + 3O2十一、氧化还原反应（II）1. 配平下列氧化还原反应方程式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuMnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2OCr2O72 + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2OCl2 + 2e → 2Cl2. 完成下列氧化还原反应方程式的配平：Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgKMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2OFe2+ + MnO4 + 8H+ → Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O十二、有机反应（II）1. 配平下列有机反应方程式：CH3OH + O2 → CO2 + H2OC6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2OC2H4 + HBr → C2H5BrC2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O2. 完成下列有机反应方程式的配平：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2OC6H6 + 3HNO3 → C6H5NO3 + 3H2OC2H4 + HBr → C2H5BrC2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O十三、沉淀反应1. 配平下列沉淀反应方程式：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaClAgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OPb(NO3)2 + KI → PbI2 + 2KNO32. 完成下列沉淀反应方程式的配平：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaClAgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OPb(NO3)2 + KI → PbI2 + 2KNO3十四、热分解反应1. 配平下列热分解反应方程式：2KClO3 → 2KCl + 3O22KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2CaCO3 → CaO + CO2H2CO3 → H2O + CO22. 完成下列热分解反应方程式的配平：2KClO3 → 2KCl + 3O22KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2CaCO3 → CaO + CO2H2CO3 → H2O + CO2十五、电解反应1. 配平下列电解反应方程式：2H2O → 2H2 + O22KCl → 2K + Cl22H2SO4 → 2H2 + 3O22NaCl → 2Na + Cl22. 完成下列电解反应方程式的配平：2H2O → 2H2 + O22KCl → 2K + Cl22H2SO4 → 2H2 + 3O22NaCl → 2Na + Cl2十六、氧化还原反应（III）1. 配平下列氧化还原反应方程式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuMnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2OCr2O72 + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2OCl2 + 2e → 2Cl2. 完成下列氧化还原反应方程式的配平：Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgKMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O Fe2+ + MnO4 + 8H+ → Fe3+ + Mn2+ + 4H2OCl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O十七、有机反应（III）1. 配平下列有机反应方程式：CH3OH + O2 → CO2 + H2OC6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2OC2H4 + HBr → C2H5BrC2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O2. 完成下列有机反应方程式的配平：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2OC6H6 + 3HNO3 → C6H5NO3 + 3H2OC2H4 + HBr → C2H5BrC2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O十八、酸碱中和反应（II）1. 配平下列酸碱中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2OHNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2OH3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O2. 完成下列酸碱中和反应方程式的配平：2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O3HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + 3H2OHCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2十九、复杂有机反应1. 配平下列复杂有机反应方程式：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2OC2H4 + HBr → C2H5BrC2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O2. 完成下列复杂有机反应方程式的配平：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O C6H6 + 3HNO3 → C6H5NO3 + 3H2O C2H4 + HBr → C2H5BrC2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O二十、生物化学反应1. 配平下列生物化学反应方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OADP + Pi + energy → ATPH2O + CO2 → H2CO3Glucose + 2O2 → 2CO2 + 2H2O2. 完成下列生物化学反应方程式的配平：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OADP + Pi + energy → ATPH2O + CO2 → H2CO3Glucose + 2O2 → 2CO2 + 2H2O答案一、单质与化合物反应1. 2H2 + O2 → 2H2OC + O2 → CO2Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2Mg + 2HCl → MgCl2 + H22. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O2KClO3 → 2KCl + 3O23C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2二、酸碱反应1. HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2OHNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2OH3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O2. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O3HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + 3H2O HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2三、氧化还原反应1. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgZn + 2HCl → ZnCl2 + H2Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuMnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 2. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O2KClO3 → 2KCl + 3O23C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2四、离子反应1. Ag+ + Cl → AgClBa2+ + SO42 → BaSO42H+ + CO32 → CO2 + H2OFe3+ + 3OH → Fe(OH)32. Ag+ + Cl → AgClBa2+ + SO42 → BaSO42H+ + CO32 → CO2 + H2OFe3+ + 3OH → Fe(OH)3五、有机化合物反应1. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2OC6H6 + 15O2 → 6CO2 + 3H2OC2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2. CH4 + 2Cl2 → CH2Cl2 + 2HClC2H4 + Br2 → C2H4Br2C6H6 + 3HNO3 → C6H5NO3 + 3H2OC2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O六、酸碱盐反应1. NaOH + HCl → NaCl + H2OBa(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2OCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OK2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl2. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OBa(OH)2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2OCaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O K2SO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4 + 2KNO3七、金属与非金属反应1. 2Al + 3Br2 → 2AlBr34Fe + 3Cl2 → 2FeCl32Mg + CO2 → 2MgO + C3Zn + 2I2 → 3。
初中化学试题 (含答案)
1．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Al3+、K+、OH-、Cl-B．H+、Fe2+、NO3-、SO42-C．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D．H+、K+、SO32-、SO42-2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Na+、Ba2+、NO3－、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．Cl -、K+、NO3－、NH4+D．Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-3．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Ca2+、Na+、SO42-、HCO3- B．K+、Fe2+、SO42-、MnO4-C．Ba2+、K+、NH4+、Cl- D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-4．下列离子可以大量共存的是A．K+SO42-Na+ HCO3-B．K+Ag+Cl-NO3-C．Ba2+Na+OH-CO32-D．Al3+NH4+NO3-OH-5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Ag＋、K＋、Cl－、NO3－B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO42－C．H＋、CO32－、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－6．下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是( ) A．Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．Na+、Ca2+、SO42－、CO32-C．K+、Al3+、SO42－、NO3－D．K+、Na+、CO32－、SO42－7．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32- B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42- D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+8．在碱性无色．．．．溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K＋、H+、Na+、SO42-B．Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－C．Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO32-、NO3-9．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．K＋Cu2＋NO3-SO42-B．CO32-Na＋Cl－SO42-C．Al3＋Cl－NO3-Mg2＋D．H＋Ba2＋NO3-SO42-10．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．H+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．Na+、H+、NO3－、SO42－C．K+、Na+、NO3－、CO32－D．HCO3-、Na+、Cl－、SO42－12．下列离子在无色碱性溶液中能大量共存的是试卷第1页，总4页A．Al3+，K+，CO32-，SO32-B．Na+，Ba2+，Cl-，NO3-C．Na+，Cl-，Ca2+，MnO4-D．K+，H+，SO42-，Cl-13．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、I-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-14．下列各组离子中，在澄清透明的水溶液中能大量共存的是( ) A．Ca2＋、Na＋、Cl－、CO32－B．SO42－、Fe3＋、NO3－、H＋C．I－、H＋、SO42－、NO3－D．NH4＋、Na＋、OH－、Cl－15．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－B．在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3－、OH－C．在强碱性溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－16．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2OB．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+＝Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 17．下列离子方程式书写正确的是A．氧化铁与盐酸反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓18．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．盐酸滴在石灰石上：2H++CO32－=H2O+CO2↑D．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2O19．下列反应的离子方程式中不正确．．．的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O B．Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2OC．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2 ===CO32-＋H2OD．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO- +H2O20．下列离子方程式正确的是（）A．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+B．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑C．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+＋SO42- = H2O+BaSO4↓D．氢氧化镁溶于盐酸：OH-＋H+ = H2O21．下列离子方程式书写不正确的是A．用NaHCO3治疗胃酸过多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2OB．H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn＝H2↑+Zn2+C．CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓22．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铁溶液中滴加氨水 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH- = H2O + SO42-D．石灰石溶于硝酸： CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑23．下列离子方程式中，正确的是A．氢氧化铜溶于稀硝酸：OH-+H+＝H2O B．稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O C．铁棒插入氯化铜溶液中：2Fe+3Cu2+＝2Fe3++3CuD．大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O24．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O===Na++2OH—+H2↑B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OHˉ＝SiO32－＋H2OC．碳酸钡和稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=== BaSO4↓25．下列离子方程式的书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．金属钠投入水中：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O26．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2O试卷第3页，总4页B．向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O27．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2OB．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．铁与H2SO4反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑D．NaHCO3溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O28．下列离子方程式不正确的是()A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O29．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O C．AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－D．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O30.反应的离子方程式中，正确的是A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2OD．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓31. 能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )。
《常考题》初中高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》提高练习(含答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A．某物质溶液pH>7，该物质一定是强碱弱酸盐B．0.1mol/L醋酸加水稀释后，溶液中由水电离出的c(H+)减小C．等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol/L)分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH一样多D．已知Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)，pH相等的HCOONa与CH3COONa溶液：[c(Na+)-c(HCOO-)]<[c(Na+)-c(CH3COO-)]答案：C【详解】A．题中没有给出是否在室温下，故不能判断该物质的酸碱性，A项错误；B．加水稀释后氢离子浓度减小，故氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子主要来源于水的电离，故水电离的氢离子浓度增大，B项错误；C．盐酸的pH=1，说明氢离子为0.1mol/L，盐酸的浓度为0.1mol/L，盐酸的浓度等于醋酸的浓度，故等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol/L)分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH一样多，C项正确；D．由于两溶液的pH相同，说明氢离子浓度相同，根据氢氧根离子与氢离子的浓度积常数可知，两者氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒c(Na+)-c(HCOO-)=c(OH-)-c(H+)，c(Na+)-c(CH3COO-)= c(OH-)-c(H+)，故c(Na+)-c(HCOO-)= c(Na+)-c(CH3COO-)，D项错误；答案选C。
2．相同温度，相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是A．CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaClB．HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3C．NaOH、Ba(OH)2、HCl、H2SO4D．NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4答案：D【详解】A．NaHSO4溶液显酸性，NaCl溶液显中性，pH值依次增大，故A错误；B．HCl、CH3COOH、NH4Cl溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，故B错误；C．再相同温度，相同物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2溶液，氢氧化钡的pH值大，故C 错误；D．NH4Cl水解呈酸性，CH3COOH为弱电解质，NaHSO4相当于一元强酸，H2SO4为二元强酸，则pH值依次减小，故D正确；故选：D。
初中科学试卷练习题带答案离子反应
离子反应学校:________ 班级:________ 姓名:________ 学号:________一、单选题（共15小题）1.（2019•永春县模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入过量SO2：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OB．Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO3溶液：Ba2++2OH﹣+2HSO3﹣═BaSO3↓+SO42﹣+2H2O C．稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．SO2通入氯水中：SO2+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+2H+2.（2019•抚顺模拟）下列离子方程式不正确的是（）A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2HClOB．碳酸氢镁与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32﹣C．含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.125mol Cl2的氯水：2Fe2++8I﹣+5Cl2＝2Fe3++4I2+10Cl﹣D．酸性KMnO4溶液和H2O2反应：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═6H2O+4O2+2Mn2+3.（2019•雁峰区校级模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．过量氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．NaHCO3溶液中加入足量的石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣4.（2019•高安市校级模拟）下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）A．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓B．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．少量Ca（OH）2和NaHCO3反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O5.（2019•南宁模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑6.（2019春•江都区月考）下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．钠与硫酸铜溶液的反应：Cu2++2Na＝2Na++CuC．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2OD．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+7.（2019•盐城模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4+2Cl﹣═2 AgCl+SO42﹣B．用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣D．KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：MnO4﹣+Fe2++8H+═Mn2++Fe3++4H2O8.（2019•浙江模拟）下列离子方程式正确的是（）A．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+B．过氧化钠投入水中：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O9.（2019•温州模拟）下列离子方程式不正确的是（）A．氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．双氧水和酸化后的碘化钾溶液反应2H++H2O2+2I═2H2O+I2C．向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O10.（2019•盐城模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．NO2与H2O反应：NO2+H2O═NO3﹣+2H+B．CaCO3与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．FeCl3溶液与足量氨水反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓D．Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O11.（2019•湖州模拟）下列方程式不正确的是（）A．用KSCN溶液检验Fe3+的离子方程式：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3↓+3K+B．乙醇与Na反应的化学方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑C．一水合氨在水中的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D．醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣12.（2019春•城固县校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸钠与氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgC．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．石灰石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑13.（2019春•桥西区校级月考）下列离子方程式的书写正确的是（）A．氯气跟水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣B．食醋与氨水反应：NH3•H2O+H+＝NH4++H2OC．NaHCO3溶液中加少量Ca（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO﹣14.（2019•浙江模拟）下列离子方程式正确的是（）A．可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2OC．Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．SO2通入FeCl3溶液中：Fe3++SO2+2H2O═Fe2++SO42﹣+4H+15.（2019春•东湖区校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）A．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42﹣恰好完全沉淀2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32﹣C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D．向NaHSO3溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液，发生反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2HSO3﹣═BaSO3↓+SO32﹣+2H2O二、填空题（共5小题）16.（2018秋•湖州期末）按要求书写反应方程式（1）醋酸在水中的电离方程式﹣。
离子反应全部
第三课时
本节要掌握的五个重点题型：
1、写出离子方程式。例：课本34页第9题。 2、判断离子方程式是否正确。例：课本34 页第6题。 3、选择：下列反应能否用某一离子方程式 表达。例：课本34页第5题 4、将离子方程改写为化学方程。例：课本 30页第10题。 5、判断离子能否大量共存。例：课本30页 第7题。
金榜 P26
BaSO4 CO2 H2SO4溶液
练习：下列叙述正确的是 （ B、C ）
A. B. C. D. E.
F.
氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 铜能导电，所以是电解质 BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电 解质
微溶物质与不溶物质类似，即使电离，离子数 目也很少，一般情况下都不拆开。 记住几个常见的微溶物不拆： CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、 Ca(OH)2 注意： Ca(OH)2很特殊 当题目为CO2通入澄清石灰水时，写成Ca2＋和 2OH－；
3、“删”的时候注意什么？
一定要左右两边一模一样的东西 才可以删去！ 例：Fe＋2H＋＝Fe2＋ ＋H2↑ Fe与 Fe2＋ 不相同，不能删去！
大多数盐类：NaCl、BaSO4
弱电解质：在水溶液里只有一部分 分子电离成离子的电解质。如：
10000个CH3COOH分子放入水中， 只有132个会电离成离子，其余 9868个仍是分子形式。 书写：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 弱电解质有三类： 弱酸：H2CO3、 醋酸CH3COOH等 弱碱：NH3.H2O、Cu(OH)2等 水
本节要掌握的五个重点题型：