山西省太原五中高二上学期期末考试化学(理)试卷
太原五中2014-2015学年度第一学期期末高二化学（理）命题人：王磊校对人：张巨虎相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分)1、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是A、CH3COOHB、AlCl3C、NaHSD、NH3·H2O2、下列关于钠元素的几种表达式错误的是A．Na＋的电子排布图B．Na＋的结构示意图：C．基态Na原子的电子排布式：1s22s22p53s2D．基态Na原子的价电子排布式：3s13、下列各项叙述中，正确的是A. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B. 价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s24、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋5、下列各组元素各项性质比较正确的是A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：F>N>OC．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C6、Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp[Cu(OH)2]＝2×10－20。
某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于A．2 B．3 C．4 D．57、下列叙述正确的是A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高C．铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H＋＋2e－===H2↑8、常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7B．在NaHCO3溶液中，c(CO2－3)>c(HCO－3)C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小D．将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小9、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=== CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动10、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈81611、下列说法正确的是A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的FeCl3D．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至室温，pH和K W均减小12、用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。
欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入A．0.1 mol CuOB．0.1 mol CuCO3C．0.1 mol Cu(OH)2D．0.05 mol Cu2(OH)2CO313、以下有关元素性质的说法不正确的是A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③C. ①Na、K、Rb②N、O、S③Si、P、As④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D. 某元素基态原子的逐级电离能分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋14、下列电化学实验装置正确的是15、全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置,该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示,该电池放电时,右槽中的电极反应为V2+-e-====V3+,下列说法正确的是A.放电时,右槽发生还原反应B.放电时,左槽电解液pH升高C.充电时,阴极的电极反应式:VO2++2H++e-====VO2++H2OD.充电时,每转移1 mol电子,n(H+)的变化量为1 mol16、具有下列电子层结构的基态原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子17、能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是①稀释时，溶液中c(OH－)增大②溶液的pH＜7③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A．①②③④B．①③④C．①③D．②④18、如图所示，将纯铁棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。
下列说法正确的是A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解C．M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOHD．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀19、常温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述中正确的是A．0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1:10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)20、常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：则下列说法不正确的是A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH －===Mg(OH)↓＋2CaCO3↓＋2H2O2第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题（共32分）21、（12分）请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_____种。
(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，基态Ga 原子的电子排布式为________。
(3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______________________________。
（用元素符号表示）(4)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，该元素价电子排布图________，在周期表中的位置________，属于________区。
22、（10分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由小到大的顺序是（填序号）。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由小到大的顺序是（填序号）。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。
（4）已知t℃，K W＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）25℃。
在t℃时将pH＝11的NaOH 溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合后pH＝10，则a:b=23、（10分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
①常温下，测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) +4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：①写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式②铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：。
山西省太原市高二(理)上学期化学期末考试试卷
山西省太原市高二（理)上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一上·兰州期末) 某同学用Na2CO3固体配制0.10 mol/LNa2CO3溶液的过程如下图所示。
你认为该同学的错误有（）A . ①⑤⑥B . ①⑥⑦C . ②④⑦D . ⑤⑥⑦2. （2分）下列有关碳和碳的化合物的说法中，错误的是（）A . 金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同B . 一氧化碳、二氧化碳、葡萄糖都属于有机物C . 木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应D . 大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用3. （2分）下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应4. （2分） (2020高一上·吉林月考) 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X 溶液后有下列现象。
下列说法错误的是（）序号装置X溶液现象I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化II Na2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化III H2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A . 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH- =H2OB . 实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-C . 实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2OD . 将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同5. （2分） (2016高一下·德州期中) 在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经历的时间为（）A . 0.44 sB . 2 sC . 0.33 sD . 1 s6. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（）N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H=﹣46.19kJ•mol﹣1H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣92.36kJ•mol﹣1I2（g）+ H2（g）=HI（g）△H=﹣4.74kJ•mol﹣1 ．A . HCl＞NH3＞HIB . HI＞HCl＞NH3C . HCl＞HI＞NH3D . NH3＞HI＞HCl7. （2分） (2018高二上·吉林期中) 一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。
2024届山西省太原市迎泽区太原五中高二化学第一学期期末考试试题含解析
2024届山西省太原市迎泽区太原五中高二化学第一学期期末考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、13153I 用于甲状腺的同位素治疗，该原子的中子数是 A ．131 B ．78 C ．53 D ．25 2、在室温下，下列叙述正确的是A ．将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL ，若溶液pH<4，则此酸为弱酸B ．将1 mL 51.010-⨯ mol/L 盐酸稀释到1000mL ，得到pH=8的盐酸C ．用pH=1的盐酸分别中和相同体积的pH=13 NaOH 溶液和氨水，NaOH 消耗盐酸的体积大D ．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较， ()()24c Cl c SO --= 3、下列各组中的两种微粒，互为同位素的是A ．H 2O 和H 2O 2B ．D 2和T 2C ．12C 和14CD ．O 2和O 34、用已知浓度的NaOH 溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是( )A ．酸式滴定管未用待装溶液润洗B ．碱式滴定管未用待装溶液润洗C ．锥形瓶未用待装溶液润洗D ．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质中不属于有机物的是A ．CaC 2B ．C 3H 8 C ．C 2H 4O 2D ．C 3H 7Cl6、最近医学界通过用具有放射性的14C 实验，发现C 80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。
有关14C 的叙述中正确的是（ ） A ．与C 80中普通碳原子的化学性质不同 B ．与12C 互为同位素C ．与12C 的中子数相同D ．与C 80互为同素异形体7、下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ） A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B ．在钢中加入一定比例的Cr 可防锈，不锈钢永远不会生锈C ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用8、按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）A．C1上发生还原反应B．Cu电极与C2电极上的电极反应相同C．M 装置中SO42－移向Cu电极D．工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大9、下列物质在水溶液中促进了水的电离的是( )A．NaHSO4B．HClO C．Na2SO4D．CuSO410、保护环境是每个公民的责任。
2025届山西省太原市迎泽区太原五中化学高二第一学期期末学业水平测试试题含答案
2025届山西省太原市迎泽区太原五中化学高二第一学期期末学业水平测试试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．MgCO3D．Na2CO32、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．还原性：Na>Mg>Al B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al D．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)33、常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO －)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是( )A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数K a＝10—9/(b-0.01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小4、一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) △H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) △H3=ckJ/mol，则 x 为（）A．a+3b-6c B．6c+3a-b C．a+b-6c D．6c+a-b5、下列有机物命名正确的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH3 2-丁醇C．间二甲苯D．2-甲基-2-丙烯6、对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H<0，下列判断其中不正确的是A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b<c+dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:bC．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为( M+b)mol，则a+b=c+d D．若a+b=c+d，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变7、一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图所示。
山西省太原市太原市第五中学2024学年高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析
山西省太原市太原市第五中学2024学年高二化学第一学期期末复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是()A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3-D．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－2、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn – 2e-+ 2OH- ＝Zｎ(OH)2B．充电时阴极反应为：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- ＝FeO42-+ 4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强3、液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。
如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。
下列说法正确的是A．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e－Zn2+B．充电时电极a为外接电源的负极C．放电时Br－向右侧电极移动D．放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大4、下列比较错误的是A．稳定性：HF ＞HCl ＞H2S B．酸性：HClO ＞H2SO4＞H2CO3C．半径：Br—＞Na ＞Mg2+D．金属性：Na ＞Li ＞Be5、一定量的饱和一元醇与足量的钠反应，可得到22.4 L H2(标准状况下)。
山西省高二上学期化学期末考试试卷(理)
山西省高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 南海开采出的可燃冰属于新能源B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 有化学键断裂不一定发生化学反应D . 吸热反应只有加热才能发生2. （2分） (2018高二上·山东开学考) 根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（）A . CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B . 该反应的焓变大于零C . 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D . 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应3. （2分） (2019高二上·肥东期中) 如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的符合题意图像为（注：Φ（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高三上·东城期末) 活性炭可处理大气污染物NO。
为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。
下列说法正确的是（）活性炭/mol NO/mol X/mol Y/mol起始时 2.0300.1000010min达平衡 2.0000.0400.0300.030A . X一定是N2 ， Y一定是CO2B . 10min后增大压强，NO的吸收率增大C . 10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动D . 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min)5. （2分） (2018高二上·清流期中) 下列说法正确的是（）A . 反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B . 能自发进行的反应一定能迅速发生C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D . CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行6. （2分） (2018高二上·临川期末) H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释1.5倍后，再分别加入0.0325g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A . 醋酸与锌反应放出氢气更多B . 醋酸与锌反应放出氢气更少C . 醋酸与锌反应速率更大D . 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大7. （2分）(2020·合肥模拟) 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、SO42－C . c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－D . 由水电离的c(H＋)＝1.0×l0－13 mol·L－1溶液中：K＋、Al3＋、SO42－、CH3COO－8. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以下说法正确的是（）A . 图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线B . 图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色C . 点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D . 如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶1009. （2分） (2018高二下·周口期末) 如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3 ，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。
山西省高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷
山西省高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二上·邢台月考) 在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣12 mol•L﹣1 ，则该溶液的pH可能是（）A . 12B . 10C . 6D . 42. （2分） (2016高二下·重庆期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2、T2互为同素异形体B . 液氨、氨水、王水都是混合物C . H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物3. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2+ H2O ="=" ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。
下列说法正确的是（）A . 该电池中Zn作负极，发生还原反应B . 该电池反应中MnO2起催化作用C . 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D . 该电池正极反应式为：2MnO2+ 2e-+ 2H2O ="=" 2MnO（OH）+ 2OH-4. （2分） (2016高二下·西安期末) 同温、同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如下图，图中①②③代表的物质可能分别为（）A . NH4Cl （NH4）2SO4 CH3COONaB . （NH4）2SO4 NH4Cl CH3COONaC . （NH4）2SO4 NH4Cl NaOHD . CH3COOH NH4Cl （NH4）2SO45. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列说法正确的是（）A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）6. （2分）(2019·黄浦模拟) 足量的大理石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应，为了减慢化学反应速率，同时又不影响产生CO2的量，可以在盐酸中加入（）A . CaOB . NaOHC . CH3COONaD . K2CO37. （2分） (2018高一上·泰州期末) 下列现象或事实的原因相同的是（）A . 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C . 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D . 硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质8. （2分） (2017高二上·新疆期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 化学平衡常数KC . 水的离子积常数KwD . 弱酸的电离常数Ka9. （2分） (2016高一下·广州期末) 化学反应速率受很多因素影响．下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（）A . 将食物置于冰箱中冷藏保存B . 将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2C . 将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服D . 将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应10. （2分） (2017高一上·福州期中) 向含下列离子的溶液中分别加烧碱固体（体积变化忽略），不能引起离子浓度减小的是（）A . NH4+B . H+C . Cl﹣D . Cu2+11. （2分）(2018·南阳模拟) 下列实验操作和现象对应的结论错误的是（）B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4 ，集气瓶中收集到的气体是NOKsp(AgCl)<Ksp(AgI)C向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色HSO3-的电离程度大于其水解程度D室温下，用pH试纸测得0.1m ol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列说法正确的是A . 将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大C . 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净13. （2分）(2016高二下·东台月考) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2S4H2OV/mL c（mol•L﹣1）V/mL c（mol•L﹣1）V/mLA2550.1 100.1 5B2550.250.210C3550.1100.15D35 5 0.2 5 0.210A . AB . BC . CD . D14. （2分）对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（）A . 恒容密闭容器中总压强不变B . 恒容密闭容器中混合气体的密度不变C . 生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D . N2、H2、NH3的浓度不再发生变化15. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。
山西省太原市第五中学高二化学上学期期末考试试题文
太原五中2016-2017学年度第一学期期末高二理科综合（化学）相对原子质量： H 1 C 12 O 16一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分。
答案涂在答题卡．．．．．．．．．3．1．～．40．．题相应位置．．．。
．）31．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液32．下列各项实验操作中，正确的是A．实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中B．蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌C．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D．在蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口进上口出33．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。
下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质34．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线35．下列离子方程式中正确的是A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓36．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Mg2＋、Na＋、SO2－4B．K＋、H＋、HCO－3C．Cu2＋、NO－3、SO2－4D．Ba2＋、NO－3、CO2－337．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液C．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液D ．150 mL 1 mol·L －1氯化钾溶液 38．下列说法正确的是A ．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B ．1 g 甲烷和1 g 氧气的原子数之比为5∶1C ．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D ．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 39．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl －数为0.1N A B ．11.2 L CO 2所含有的分子数为0.5N A C ．22 g CO 2所含有的分子数为0.5N AD ．常温下N A 个Cl 2分子所占有的体积为22.4 L40．在3Cl 2＋6KOH=====△KClO 3＋5KCl ＋3H 2O 的反应中，下列说法不正确的是A ．Cl 2是氧化剂，KOH 是还原剂B ．KCl 是还原产物，KClO 3是氧化产物C ．反应中每消耗3 mol Cl 2，转移电子数为5N AD ．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍 二．非选择题（共20分） 1．(6分)填写下列空白：(1)______mol H 2O 中含有的氧原子数与1.5 mol CO 2中含有的氧原子数相等。
山西省高二上学期化学期末考试试卷(理科)
山西省高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小C . 常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0D . 由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀2. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应过程B . 由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量C . 2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量D . 4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量3. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣1D . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣14. （2分）瘦肉精结构简式如右图。
溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。
对于瘦肉精的说法正确的是（）A . 瘦肉精的化学式：C12H18N2Cl2OB . 瘦肉精是高分子化合物C . 能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D . 瘦肉精属于芳香烃5. （2分） (2018高二上·林州开学考) 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A . 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1B . Ag(s)＋1/2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1C . HgO(s)=Hg(l)＋1/2O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1D . H2O2(l)= 1/2O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－16. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 下列物质经催化加氢后，不能得到2-甲基丁烷的是（）A . 2-甲基-1-丁烯B . 2-甲基-2-丁烯C . 3-甲基-1-丁炔D . 3，3-二甲基-1-丁炔7. （2分）只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（）A . NaOH溶液B . Cu（OH）2悬浊液C . 碘水D . Na2CO3溶液8. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（）A . 图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B . 图用于中和热的测定C . 图用于探究Cu作负极的原电池原理D . 图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性9. （2分）(2016·广东模拟) 某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．关于该有机物叙述正确的是（）A . 分子式为C11H9O3B . 不能使溴水褪色C . 属于芳香族化合物D . 不能与Na0H溶液反应10. （2分）(2016高二下·沈阳期中) 某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是（）A . R的单体之一的分子式为C9H10O2B . R完全水解后生成物均为小分子有机物C . 通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD . 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol11. （2分） (2018高二上·林州开学考) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+ ，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋A . AB . BC . CD . D12. （2分） 4P(红磷，s) ===== P4(白磷，s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是（）A . 当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B . 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C . 正反应是一个放热反应D . 白磷热稳定性比红磷大13. （2分）芳香族化合物A的分子式为C7H6O2 ，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是（）A . 5B . 4C . 3D . 214. （2分）(2017·成都模拟) 有机化合物9，10﹣二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（）A . 该物质分子式为C16H12B . 该物质与甲苯互为同系物C . 该物质能与溴水发生取代反应和加成反应D . 该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种15. （2分） (2016高二下·无锡期末) H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 元素O的单质存在O2和O3两种同位素B . 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应C . 若H2O2分解产生1molO2 ，理论上转移4mol电子D . H2O2和Na2O2所含化学键类型不同16. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应B . 甲烷与O2的燃烧反应C . 铝与稀盐酸D . 灼热的炭与CO2反应17. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC . 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量18. （2分）(2019高三上·哈尔滨期末) G是一种香料，结构简式如图所示：，下列说法错误的是（）A . 常温下，G能使溴水褪色B . G的分子式为C15H16O2C . 苯环上二溴代物有5种D . G分子中至少有12原子共平面二、非选择题： (共4题；共29分)19. （5分） (2017高二上·宁城期末) 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：________；（2）若已知下列数据：化学键H﹣H N≡N键能/kJ•mol﹣1435943试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能________ kJ•mol﹣1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1________，E2________（填“增大”、“减小、”“不变”）．（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=________kJ/mol（用含a、b的式子表示）20. （7分）(2019·南通模拟) 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
2025届山西省太原市太原市第五中学化学高二上期末综合测试模拟试题含答案
2025届山西省太原市太原市第五中学化学高二上期末综合测试模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、0.10mol/L 的NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是A．NH4+ B．H+ C．Cl- D．OH-2、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A．实验①排出碱式滴定管胶管中的气泡B．实验②比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果C．实验③验证牺牲阳极的阴极保护法D．实验④进行中和热的测定实验3、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D．将装有NO2的密闭烧瓶置于开水中颜色变深，则2NO2(g) N2O4(g) 的正反应为放热反应4、糖类是人类所需的基本营养物质，下列物质中富含糖类的是A．白酒B．白醋C．馒头D．木糖醇5、下列有关化学用语表示不正确的是A．溴乙烷的分子式：C2H5BrB．甲烷分子的比例模型：C．乙醇的结构式：CH3CH2OHD．环己烷的实验式：CH26、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= —701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= —181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为()A．-259.7 kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1C．+519.4kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-17、常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是()A．pH等于5的醋酸溶液B．一定浓度的NaHSO4溶液C．一定浓度的NH4Cl溶液D．0.1 mol·L－1的NaCl溶液8、下列粒子半径之比大于1的是A．B． C．D．9、0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸 B．加KOH固体C．加水 D．加热10、测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要用的仪器是A．烧杯 B．坩埚 C．玻璃棒D．电子天平11、党的十九大报告提出了“将我国建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”，其中增加了“美丽”一词，下列说法不符合这一主题思想的是A．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染B．对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化C．加强煤和石油的开采，促进地方经济发展D．实施矿物燃烧“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染12、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是( )①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③④B．①②④C．①③④D．②③④HCO H+CO表示的是13、化学用语-+2-33A．置换反应 B．电离过程 C．中和反应 D．水解反应14、反应H2SO4＋BaO2＝BaSO4＋H2O2属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应15、下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．光照下能够发生取代反应B．分子中所有碳原子一定在同一平面上C．是石油分馏的一种产品D．比丁烷更易液化16、往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是A．125mL B．275mL C．325mL D．450mL二、非选择题（本题包括5小题）17、颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。
太原市高二上学期化学期末考试试卷(理科)C卷
太原市高二上学期化学期末考试试卷（理科）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·成都期中) 在由水电离的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K＋、Fe2＋、SO32-、MnO4-B . Na＋、Cl－、NO3-、SO42-C . Al3＋、NH4+、Cl－、SO42-D . Na＋、AlO2-、Br－、Cl－2. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列实际应用与水解知识无关的是（）A . 处理锅炉水垢的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，再用酸去除B . 向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料制备TiO2C . AlCl3溶液蒸干灼烧得不到AlCl3 ，而用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热可得无水AlCl3D . 铵态氮肥不可与草木灰同时使用3. （2分） (2016高一下·宝应期中) 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（）A . 达到化学反应限度时，可生成2mol NH3B . 向容器中再加入N2 ，可以加快反应速率C . 降低温度可以加快反应速率D . 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量4. （2分）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。
下列情况会使测定结果偏低的是（）A . 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗C . 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失D . 记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视5. （2分）(2020·合肥模拟) 已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)。