人教版2019年初中化学九年级下册同步练习及答案 第8单元课题2 金属的化学性质含答案
课题2 金属的化学性质 5分钟训练 1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。 (1)与氧气反应________________________________________________反应类型( )。 (2)①与酸的反应______________________________________________反应类型( )。 ②与硫酸铜的反应：__________________________________________反应类型( )。 解析：本题考查金属的基本化学性质。可以与酸反应生成氢气属置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜，也属置换反应。 答案：(1)金属与氧气反应，生成金属氧化物 化合反应 (2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应 ②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置换反应 2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( ) A.铁丝 B.镁条 C.红磷 D.木炭 解析：镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。 答案：A 3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( ) A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色 C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少 解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液。由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。 答案：C 4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( ) A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸 解析：浓硫酸可使铁钝化。稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氢气。 答案：D 10分钟训练 1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指( ) A.铁元素 B.铁单质 C.氧化铁 D.铁合金 解析：铁元素是形成血红蛋白的主要元素。人体贫血主要是缺少铁元素，无法合成足够的血红蛋白，使得血液承载氧气的能力降低。 答案：A 2.下列变化不属于化学变化的是( ) A.铁生锈 B.铜器产生铜绿 C.湿法炼铜 D.铁被磁化 解析：判断一种变化是否属于化学变化，关键看是否有新物质生成。铁生锈是由单质铁生成氧化铁；铜器产生铜绿，由紫红色金属单质变成碱式碳酸铜固体；湿法炼铜是用单质铁置换出溶液中的铜；铁被磁化属于物理变化。 答案：D 3.铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度看，主要是利用了它们的( ) A.光彩照人 B.硬度适中 C.密度较大 D.不活泼性 解析：物质的性质决定物质的用途。用作货币的金属首先化学性质应该稳定，不易于发生腐蚀而损耗。铜、银、金的性质都很稳定，位于金属活动顺序表的后半部分。 答案：D 4.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是( ) A.金属的活动性 B.金属的导电性 C.金属在地壳中的含量 D.金属的延展性 解析：金属活泼性越强金属冶炼越困难，要求的技术也越高。故铜的性质不活泼，铁次之，而铝的性质活泼，难以冶炼得到。 答案：A 5.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( ) A.A＞B＞D＞C B.B＞D＞A＞C C.D＞A＞B＞C D.D＞B＞A＞C 解析：活泼的金属单质能从不活泼金属的盐溶液中置换出该金属。利用金属间的置换反应可以比较金属的活泼性强弱。如果金属不能与酸反应置换出氢气，说明这种金属的活泼性较差。 答案：D 6.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是( ) A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4
解析：铁粉和硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜也和单质铁发生置换反应生成硫酸亚
铁和单质铜；故最后溶液中剩余的只有硫酸亚铁。 答案：A 7.下列四个化学反应中，符合图中漫画情景的是( )
A.Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu B.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 C.2CuO+C====2Cu+CO2↑ D.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 解析：根据漫画，应该属于活泼金属与不活泼金属的盐反应，生成新的金属和新的盐，属于置换反应。 答案：A 30分钟训练 1.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是( ) A.用磁铁吸引 B.加入足量稀盐酸再过滤 C.加适量CuSO4溶液 D.在空气中灼热 解析：在空气中灼烧，铁粉和铜粉都被氧化生成金属氧化物。 答案：D 2.下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”；错误的，在( )中打“×”。 (1)可以用铁罐贮运浓硫酸( ) (2)铁的导电性比铜的导电性强( ) (3)铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性( ) 解析：本题考查金属的基本性质，并根据基本性质判断金属的用途。铁在浓硫酸中发生钝化，不与浓硫酸反应，故可以用来盛放、运输浓硫酸；铁的导电性比铜的差，属于金属物理性质的考查；铝具有很好的延展性，可以压成很薄的铝箔或者拉制成电缆。 答案：(1)√ (2)× (3)√ 3.在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属____________；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是____________；温度计中填充的金属是____________；灯泡里作灯丝的金属是____________；铝器表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是____________。 解析：用于铁栏杆外层涂料的“银粉”，主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；白银具有很好的金属光泽，可以反射热量，使保温瓶保温；温度计中填入了金属汞，金属汞熔点低，膨胀系数变化小；金属钨熔点高，难以熔化；铝可以形成一层致密的氧化膜，难以被氧化腐蚀。 答案：铝 银 汞 钨 氧化铝 4.含有硝酸锌、硝酸铁、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银五种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有___________,可能有____________；滤液中一定有____________,可能有____________；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时有____________，滤液中一定没有____________。 解析：本题考查金属的活泼性和金属单质之间的置换反应。 答案：Ag Cu Zn(NO3)2、Fe(NO3)2和Mg(NO3)2 Cu(NO3)2、Fe(NO3)3 Cu、Ag Cu(NO3)2、AgNO3
和Fe(NO3)3
5.写出下列变化的化学反应方程式： ①用砂纸打磨过的铝片放置在空气中：____________________________________。 ②铁钉在稀硫酸溶液中：________________________________________________。 ③铁丝浸泡在硫酸铜溶液中：____________________________________________。 解析：本题考查几种金属的基本性质。砂纸打磨过的铝片，暴露在空气中的是金属铝，被空气中的氧气氧化生成氧化铝。铁钉在稀硫酸中反应，生成硫酸亚铁,放出氢气；铁丝浸泡在硫酸铜溶液中，与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁。 答案：①4Al+3O2====2Al2O3;②Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑;③CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 6.镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。(1)占地球表面积70％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下： 海水中的
MgCl2熟石灰盐酸脱水通电Mg(OH)2结晶浓缩过滤蒸发,,MgCl2·6H2OMgCl2Mg ①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是___________。 ②电解熔融氯化镁的过程中，____________能转化为____________能。 (2)①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为
2Mg+CO2 点燃 C+2MgO，此反应类型属于( ) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 ②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3。据此写出氮化镁的化学式________________________。 解析：金属镁从海水中用碱液沉淀得到，经过过滤、溶解、结晶，得到MgCl2·6H2O，除去结晶水，经过电解即可得到该金属元素镁。本题以信息为载体，把金属镁、镁盐等的性质总结起来。 答案：(1)①引流 ②电 化学 (2)①C ②Mg3N2 7.小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般’’这个词呢?难道还有例外吗? 【查阅资料】 Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。 【实验与分析】 ①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。 (1)金属钠保存在煤油中的原因________________________ (2)从实验②中，你能得出哪些信息?(任写三条)____________;____________;____________。 (3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式_______________________;__________________。 【结论】 活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 解析：本题为信息给予题，根据金属钠的相关资料，分析金属钠的性质，判断金属钠的保存方法、活泼性、与水反应的产物等，并能写出反应的方程式。金属钠与水反应生成氢气和碱，碱与铜离子反应生成沉淀氢氧化铜，即为蓝色沉淀。 答案：(1)防止钠与水、氧气反应 (2)钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与水反应的生成物中有碱性
人教版九年级化学下册同步练习8-2 金属的化学性质(第2课时)(解析版)
课题8.2 金属的化学性质（第2课时)姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是A．锌B．银C．铜D．铅【答案】A【解析】解：由在金属活动性顺序里，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来可知，能与硫酸亚铁溶液反应的金属，必须排在铁的前面，在锌、银、铜、铅四种金属中，只有锌排在铁的前面，故锌能与硫酸亚铁溶液反应．故选A．2．我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术．其原理可表示为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应属于（）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应【答案】A【解析】早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术，其原理可表示为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故选A。
3．下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）A．K、Mg、Cu B．Zn、Na、HgC．Fe、Zn、Al D．Mg、Na、Cu【答案】A【解析】A、K、Mg、Cu，是按金属活动性由强到弱顺序排列的，选项A正确；B、Na的金属活动性大于Zn，选项B错误；C、Fe、Zn、Al，是按金属活动性由弱到强的顺序排列的，选项C错误；D、Na的金属活动性大于Mg，选项D错误。
故选：A。
4．若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（提示：MnSO4溶于水）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B．Fe+MnSO4=FeSO4+MnC．2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3Mn D．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn【答案】B【解析】A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故A不符合题意；B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnSO4溶液发生置换反应，故B符合题意；C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝的活动性比锰强，所以铝能和MnSO4溶液发生置换反应，故C不符合题意；D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，故D不符合题意．5．有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出。
2019年人教版九年级化学(下)第八单元《金属和金属材料》8.2金属的化学性质基础练习题(word版
第八单元8.1金属的化学性质同步练习题一、选择题：1、下列不能由金属与盐酸反应生成的物质（）A．MgCl2B．ZnCl2C．AlCl3D．FeCl32、5、下列图象能正确反映其对应变化关系的是（）A、电解水B、向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量C、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧D、向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液3、小明家有一把50年前的铝壶，至今保存仍完好，该铝壶不易锈蚀的主要原因是（）A．铝的化学性质不活泼，不易发生化学反应B．铝的化学性质活泼，容易被氧化，形成的氧化膜在铝的表面有保护内部铝的作用C．铝的硬度大，耐腐蚀D．保存在干燥的环境中，铝不易被腐蚀4、现有X、Y、Z三种金属，若把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Y表面有银析出，Z没有变化。
据此判断三种金属的活动顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．X＜Z＜Y C．X＞Z＞Y D．X＜Y＜Z5、下列关于金属说法不正确的是（）A．金属都能导电B．用氯化锌、铜、氯化银三种药品能区分出金属锌、铜、银的活动性顺序C．用银和硝酸铜溶液能判断出银和铜的活动性强弱D．合金往往比纯金属具有更好的性能6、小乐将一片未经打磨的铝片放入一盛有稀盐酸的容器后，将容器密封。
容器内的气压变化如图所示。
则下列分析错误的是（）A．ab段气压变化不明显的原因是铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应B．bc段气压显著增大的唯一原因是铝与稀盐酸反应产生大量氢气C．bc段铝与稀盐酸反应速率先变快后变慢，导致变慢的主要原因是稀盐酸的浓度降低D．cd段气压逐渐下降的主要原因是反应结束后温度降低7、如图是硫酸铜溶液与过量铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图，下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3CuB．该反应过程中没有变化的粒子是SO2-4C．该反应过程中发生改变的粒子只有Cu2+D．反应现象为有红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色8、为比较铁和铜金属活动性强弱，某兴趣小组设计了如下实验方案，并将实验现象记录如下表，根据下表实验现象不能证明铁的金属活动性比铜强的方案是（）选项实验方案实验现象A 将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出B 将铜片置于FeSO4溶液中铜片上没有明显现象C 将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上产生气泡，铜片上不会产生气泡D 将铁片和铜片分别置于AgNO3溶液中铁片和铜片上均有银白色物质析出A．9、从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是（）A．“点石成金”--化学反应改变了元素种类B．“遥知不是雪，为有暗香来”--分子在不停地运动C．“真金不怕火炼”--金（Au）的化学性质不活泼D．“釜底抽薪”（釜：烹煮食物的容器。
人教版化学九年级下册同步提优练习：第八单元 课题2 金属的化学性质(word版有答案)
课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应1.判断正误:(在括号内打“√”或“×”)(1)“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大()(2)铝的抗腐蚀性能比铁强，铝的金属活动性比铁弱()(3)铁丝在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁()(4)利用稀盐酸可以区分黄铜和铜()2.判断下列化学方程式的正误(在括号内打“√”或“×”)，并将错误的化学方程式更正，不能反应的写出错因。
(1)4Fe+3O22Fe2O3()(2)2Cu+O22CuO()(3)Cu+2HCl CuCl2+H2↑()(4)2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑()(5)Al+H2SO4AlSO4+H2()[核心知识]1.镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;金不与氧气反应。
2.镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，且镁反应最剧烈，锌次之，铁反应较为缓慢;铜不能与盐酸、稀硫酸反应。
[易错点拨]1.铝的化学性质较活泼，由于其常温下能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故其抗腐蚀性能很好。
2.铁与盐酸或稀硫酸等发生反应时，一般只能生成亚铁离子(铁元素由0价变为+2价)，反应后的溶液颜色变成浅绿色。
1.黄铜是铜与锌的合金。
下列关于黄铜的说法正确的是 ()A.比纯铜耐腐蚀B.加热不与空气反应C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解在稀盐酸中2.“真金不怕火炼”主要是指金()A.熔点高B.延展性好C.有金属光泽D.化学性质稳定3.国产大飞机壳使用了先进的铝锂合金材料。
已知金属锂(Li)的活动性比铝强。
下列有关说法错误的是()A.铝锂合金硬度大、密度小B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C.锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气D.锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价4.不能由金属和酸直接反应得到的化合物是()A.ZnSO4B.Al2(SO4)3C.FeCl3D.MgCl25.[2020·台州]铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。
人教版九年级下册化学同步练习及答案：金属的化学性质
课题2 金属的化学性质5分钟训练1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。
(1)与氧气反应________________________________________________反应类型( )。
(2)①与酸的反应______________________________________________反应类型( )。
②与硫酸铜的反应：__________________________________________反应类型( )。
解析：本题考查金属的基本化学性质。
可以与酸反应生成氢气属置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜，也属置换反应。
答案：(1)金属与氧气反应，生成金属氧化物化合反应(2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置换反应2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )A.铁丝B.镁条C.红磷D.木炭解析：镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。
答案：A3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液。
由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。
答案：C4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸解析：浓硫酸可使铁钝化。
稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氢气。
答案：D10分钟训练1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。
”这里的“铁”是指( )A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.铁合金解析：铁元素是形成血红蛋白的主要元素。
人教版九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质习题 (word版 含答案)
人教版初三化学下册第八单元课题2 金属的化学性质巩固提升练习（含答案）一、选择题1、(2021山东泰安泰山二模)在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
下列判断正确的是（）A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和ZnC.滤液中一定无AgNO3D.滤液中可能有三种金属离子2、利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验可以不需要进行的是（）A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液3、(2021·衢州中考)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中合理的是（）4、探究铁、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是（）A．铜片表面有气泡产生B．有镁片的试管外壁发烫C．铁片与盐酸反应速率最快D．它们的活动性Cu＞Fe＞Mg5、(2021河南信阳商城一模)某镁样品中混有Zn、Fe、Al、Cu中的两种,取24 g样品与足量稀硫酸反应,得到2 g H2,则此样品中不可能含有的金属杂质是（）A.Fe和AlB.Fe和ZnC.Zn和AlD.Al和Cu6、(2019·益阳中考)下列四种金属中,能与稀硫酸反应放出H2的是（）A.CuB.AgC.ZnD.Hg7、(2021安徽阜阳颍州三模)向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉,使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。
现根据可能出现的情况,以加入锌粉的质量为横坐标,以烧杯中固体质量为纵坐标,小科同学分别做出了甲、乙、丙图像。
其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。
下列说法正确的是（）甲乙丙A.线段BC表示锌与硝酸银的反应B.丙图表示反应结束时,参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量C.反应结束时,三种情况的溶液溶质种类不同D.线段O B与x轴夹角>45°>线段BC与x轴夹角的主要原因是三种金属的活动性不同8、(2021·株洲中考)经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正确的是（）A．金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C．铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据9、(2021·三明期末)兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验,反应过程气压变化如图2所示。
人教版初中化学九年级下册同步练习及答案 第8单元课题2 金属的化学性质[1]
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课题2 金属的化学性质5分钟训练1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。
(1)与氧气反应________________________________________________反应类型()。
(2)①与酸的反应______________________________________________反应类型()。
②与硫酸铜的反应：__________________________________________反应类型()。
解析：本题考查金属的基本化学性质。
可以与酸反应生成氢气属置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜，也属置换反应。
答案：(1)金属与氧气反应，生成金属氧化物化合反应(2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置换反应2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )A.铁丝B.镁条C.红磷D.木炭解析：镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。
答案：A3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液。
由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。
答案：C4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸解析：浓硫酸可使铁钝化。
稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氢气。
答案：D10分钟训练1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。
”这里的“铁”是指( )A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.铁合金解析：铁元素是形成血红蛋白的主要元素。
人体贫血主要是缺少铁元素，无法合成足够的血红蛋白，使得血液承载氧气的能力降低。
人教版九年级下册化学 8.2金属的化学性质 同步练习 有答案
8.2金属的化学性质一选择题1.金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，下图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。
下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是( )A.金、银、铜都属于不活泼金属B.单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来C.黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的2.置换反应指的是（）A．种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应B．单质和化合物生成的反应C．有金属和非金属生成的反应D．有单质和化合物参加的反应3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。
A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④4.公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著，书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下A．易氧化B．易还原C．很稳定D．很活泼5.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 ；X+ZCl2===Z+XCl2 ；Y+2HCl===YCl2+H2↑；X+HCl 不反应。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.Z＞Y＞XB.X＞Y＞ZC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X6.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部连接成超常轨，在连接过程中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化镁的混合物）能释放出大量的热量，生成熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe其中还原剂是（）A．Fe2O3 B．Al C．Al2O3 D．Fe7.铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（）A.制火锅B.塑造铜像C.制造电线D.制硫酸铜8.下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C．Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu D．4Fe+3O2==2Fe2O39.废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是( )A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au10.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝不易发生化学反应C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D．铝很难与酸发生反应11.新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（）A．钾元素B．钠元素C．钙元素D．铁元素12.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（）A. B. C. D.13.将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A．盐酸溶液B．硫酸溶液C．硫酸亚铁溶液D．硫酸铜溶液14.镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（）二非选择题1.铝片放入稀硫酸中，看到_____________ ，反应后溶液质量_________，化学方程式____________ ，是属于___________反应。
人教版化学九下第八单元金属和金属材料8.2金属的化学性质第2课时同步练习含解析
课题8.2 金属的化学性质（第2课时)姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是A．锌B．银C．铜D．铅【答案】A【解析】解：由在金属活动性顺序里，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来可知，能与硫酸亚铁溶液反应的金属，必须排在铁的前面，在锌、银、铜、铅四种金属中，只有锌排在铁的前面，故锌能与硫酸亚铁溶液反应．故选A．2．我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术．其原理可表示为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应属于（）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应【答案】A【解析】早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术，其原理可表示为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故选A。
3．下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）A．K、Mg、Cu B．Zn、Na、HgC．Fe、Zn、Al D．Mg、Na、Cu【答案】A【解析】A、K、Mg、Cu，是按金属活动性由强到弱顺序排列的，选项A正确；B、Na的金属活动性大于Zn，选项B错误；C、Fe、Zn、Al，是按金属活动性由弱到强的顺序排列的，选项C错误；D、Na的金属活动性大于Mg，选项D错误。
故选：A。
4．若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（提示：MnSO4溶于水）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B．Fe+MnSO4=FeSO4+MnC．2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3Mn D．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn【答案】B【解析】A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故A不符合题意；B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnSO4溶液发生置换反应，故B符合题意；C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝的活动性比锰强，所以铝能和MnSO4溶液发生置换反应，故C不符合题意；D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，故D 不符合题意．5．有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出。
人教版九年级化学下册第八单元金属的化学性质同步练习2带答案
人教版九年级化学下册第八单元《金属的化学性质》同步练习2带答案 基础达标1．以下成语或谚语中描述金属的化学性质的是（ ）A ．斩钉截铁B ．铁杵磨针C ．铁石心肠D ．真金不怕火炼2．以下物质放入足量的稀硫酸中，反映速度最慢的是（ ）Ａ．铁片 Ｂ．锌片 Ｃ．镁片 Ｄ．铝片3．以下转变属于置换反映的是（ ）A ．4Al ＋3O 2==2Al 2O 3B ．Fe+H 2SO 4==FeSO 4 + H 2↑C ．2H 2O 2 2 H 2O+ O 2↑D ．CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑4．铝是一种应用普遍的金属。
以下有关铝的描述正确的选项是Ａ．铝是地壳中含量最高的元素Ｂ．镁铝合金可用于制造飞机Ｃ．铝的化学性质不如铁的活泼Ｄ．铝制容器的表面有一层氧化物爱惜膜，能够用来盛装盐酸5．在甲乙丙三种金属中，将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；将乙、丙别离放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反映，那么三种金属活动性顺序为（ ）A. 甲>丙>乙B. 甲>乙>丙C. 乙>丙>甲D. 丙>乙>甲6．以下化合物能由金属与酸直接反映生成的是（ ）A ．FeCl 3B ．ZnCl 2C ．CuCl 2D ．MgSO 47．非法分子经常使用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，以下辨别方法中错误的是（ ）A ．看颜色B ．测密度C ．用火烧D ． 加盐酸8．金属的应用普遍，回答以下生活中金属应用的有关问题：(1)实验室的废酸液不能直接倒入下水道（铸铁制）。
是因为 。
(2)工人师傅在切割钢板时，经常使用硫酸铜溶液画线是因为 (用化学方程式表示)。
（3）长期利用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，缘故是_____________________________；若是在炒菜时常常加人适量的食用醋，成效会更好，理由是___________________________________________________________________________。
人教版化学九年级下册第八章金属和金属材料课题2金属的化学性质金属与氧气稀酸的反应含答案
人教版化学九年级下册第八章金属和金属材料课题2金属的化学性质金属与氧气稀酸的反应含答案同步训练1. 以下关于金属与氧气反响的观念中正确的选项是( )A ．一切的金属在常温下都能与氧气反响B ．镁只要在高温时才干与空气中的氧气反响C ．〝真金不怕火炼〞说明即使在高温下金也不与氧气反响D ．金属与氧气反响都必需扑灭或加热2. 由以下图信息可知，金属活动性最不生动的是( )A ．镁B ．锌C ．铁D ．铜3．区分在装有镁、铝、铁、铜的试管中参与稀盐酸，不能发生氢气的是( )A ．镁B ．铝C ．铁D ．铜4. 伽利略说：〝生命如铁砧，愈被敲打，愈能收回火花〞。
其中包括的化学原理，用化学方程式表示，正确的选项是( )A ．3Fe ＋O 2===Fe 3O 4B ．3Fe ＋2O 2=====扑灭Fe 3O 4C ．3Fe ＋2O 2=====高温Fe 3O 4D ．Fe 3＋O 4=====高温Fe 3O 45．生铁和足量的稀盐酸充沛反响后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( )A ．铁B ．氯化铁C ．氯化亚铁D ．碳6. 将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，以下表达中正确的选项是( ) ①锌粒外表发生气泡 ②不会发作反响③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻A．①③ B．①④ C．② D．①③④7. 以下反响中，不属于置换反响的是( )A．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2扑灭2MgO＋CB．2Mg＋CO2=====C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑8. 废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处置后，参与足量稀盐酸充沛反响，过滤，所得的固体中不应有的金属是( )A．Cu、Ag B．Zn、Fe C．Pt、Cu D．Ag、Cu9. 质量相反的以下金属，区分参与到足量的稀盐酸中充沛反响，放出氢气最多的是( )A．Mg B．Al C．Cu D．Zn10. 等质量的X、Y两种金属区分和足量的同体积、同浓度的盐酸反响，发生气体的质量与时间的关系如下图。