2015届高考化学大一轮复习课件：专题8 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性(苏教版)
＋ － ＋ － ＋ ＋
答案
＋
甲正确，温度不变，Kw 是常数，加入 H2SO4，c(H )增大，
－
＋
c(H )· c(OH )>Kw，平衡左移。 不变，因为 Kw 仅与温度有关，温度不变，则 Kw 不变，与外加酸、 碱、盐无关。
考点一
知识梳理
递进题组
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知识梳理
反思归纳
(1)水的离子积常数 Kw＝c(H＋)· c(OH－)，其实质是水溶液中的 H＋和 OH 浓度的乘积，不一定是水电离出的 H 和 OH 浓度的乘积，所 以与其说 Kw 是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H 和 OH
＋
①pH＝0 的盐酸 ②0.1 mol· L
－1
④ 中 c(OH － ) ＝ 1.0×10 － 3 mol· L－1，同③所述由水电 离出的 c(H )＝1.0×10 mol· L 1。
－ ＋ － 11
的盐酸 的 NaOH 溶液
③0.01 mol· L
－1
④pH＝11 的 NaOH 溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
考点一
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递进题组
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递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断 1．25 ℃时，相同物质的量浓度的下
解析
列溶液：①NaCl ③H2SO4
分析四种物质可知 ②NaOH、 ④(NH4)2SO4， 其中水 ③H2SO4 抑 制 水 的 电 离 ，
②NaOH
的电离程度按由大到小顺序排 ①NaCl 不影响水的电离平衡， ④(NH4)2SO4 促 进 水 的 电 离 列的一组是 ( C ) ＋ (NH 4 水解)，在②③中 H2SO4 A．④>③>②>① ＋ 为二元强酸，产生的 c(H )大 B．②>③>①>④ 于 NaOH 产生的 c(OH－)，抑 C．④>①>②>③ 制程度更大，故顺序为 D．③>②>①>④ ④>①>②>③。
化学
苏教版
专题8
第2讲
溶液中的离子反应
水的电离和溶液的酸碱性
[考纲要求]
1.了解水的电离、 离子积常数以及影响水电离平衡的 因素。 2.了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。 3.能进行 pH 的简单计算。 4.了解测定溶液 pH 的方法(强酸、强碱)。
考点一
水的电离
水 的电 离和 溶 液的酸 碱性
－
的 Na2CO3 溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝10－4 mol· L－1。
答案 (2)10 (3)10 (1)10
－10 －12
mol· L 10
－1
10
－12
mol· L
－1
mol· L
－1
－10
mol· L
－1
－2
mol· L
－1
(4)10－4 mol· L－1
考点一
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递进题组
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－
③0.01 mol· L
－1
④pH＝11 的 NaOH 溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
考点一
12
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递进题组 题组一
1 2
题组二
解析
3
4
4．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H 浓度之比(①∶②∶③∶④)是 ( A )
考点一
(3)适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质 水溶液。
知识梳理
递进题组
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3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度 增大 ，Kw增大 。 (2)加入酸或碱，水的电离程度 减小 ，Kw不变 。
(3) 加 入 可 水 解 的 盐 ( 如 FeCl3 、 Na2CO3) ， 水 的 电 离 程 度 增大 ，Kw 不变 。
递进题组
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递进题组 题组一
1 2
题组二
解析
3
4
4．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H 浓度之比(①∶②∶③∶④)是 ( ①pH＝0 的盐酸 ②0.1 mol· L
－1 ＋
)
③中 c(OH )＝1.0×10
－
－2
的盐酸 的 NaOH 溶液
mol· L － 1 ，由水电离出的 c(H ＋ ) 与溶液中 c(H ＋ ) 相 等 ， 等 于 1.0×10 mol· L － 1；
考点一
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4．外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化 条件 酸 碱 可水解 的盐 温度 Na2CO3 NH4Cl 升温 降温 平衡移 动方向 逆 逆 正 正 正 逆 正 Kw 不变 不变 不变 不变 增大 减小 不变 水的电 离程度 减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大 c(OH－) c(H＋) 减小 增大 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 减小
考点一
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递进题组 题组一
1 2
题组二
解析
3
4
4．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H 浓度之比(①∶②∶③∶④)是 ( ①pH＝0 的盐酸 ②0.1 mol· L
－1 ＋
)
①中 c(H＋)＝1 mol· L－1， 由 水电离出的 c(H ) 与溶液 中 c(OH － ) 相 等 ， 等 于 1.0×10
考点一
即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13) ∶ (1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝ 1∶10∶100∶1 000。
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递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
方法技巧
理清溶液中 H＋或 OH－的来源 (1)常温下，中性溶液 c(OH )＝c(H )＝10
(2)溶质为酸的溶液 ①来源 OH 全部来自水的电离，水电离产生的 c(H )＝c(OH )。
－12
mol· L ，即水电离出的 c(OH )＝c(H )
－1
－
＋
＝10－12 mol· L－1。
考点一
－ ＋ －
－
＋
－7
mol·L
－1
考点一
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递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
方法技巧
②实例 如计算 pH＝2 的盐酸溶液中水电离出的 c(H＋)， 方法是先求出溶 液中的 c(OH－)＝(Kw/10－2) mol· L－1＝10－12 mol· L－1，即水电离出 的 c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol· L－1。
考点一
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递进题组 题组一
1 2
＋
题组二
H ＋
解析
3
4
2．一定温度下，水存在 H2 一定正确的是 (
OH－ ΔH＝Q(Q>0)的平衡，下列叙述 )
A．向水中滴入少量稀盐酸， 平衡逆向 移动，Kw 减小 B．将水加热，Kw 增大，pH 减小 C． 向水中加入少量固体 CH3COONa， 平衡逆向移动，c(H )降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠， c(H＋)＝10－7 mol· L－1，Kw 不变
考点一
＋
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递进题组 题组一
1 2
＋
题组二
H ＋ ( B )
解析
3
4
2．一定温度下，水存在 H2 一定正确的是
OH－ ΔH＝Q(Q>0)的平衡，下列叙述
A 项，Kw 应不变；
C 项，平衡应正向移动；
A．向水中滴入少量稀盐酸， 平衡逆向 移动，Kw 减小 B．将水加热，Kw 增大，pH 减小 C． 向水中加入少量固体 CH3COONa， 平衡逆向移动，c(H )降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠， c(H＋)＝10－7 mol· L－1，Kw 不变
＋ － － ＋ －
的离子积常数。即 Kw 不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶 液。不管哪种溶液均有 c(H＋)H 2O＝c(OH－)H 2 O。
(2) 水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平 衡，都有 H 和 OH 共存，只是相对含量不同而已。
＋ －
考点一
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递进题组 题组一
考点一
＋ ＋ －
＋ －
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递进题组 题组一
1 2
＋ －
题组二
3
4
(3)水解的盐溶液中的 H 或 OH 均由水电离产生，水解显酸性 的盐应计算其 c(H＋)，水解显碱性的盐应计算其 c(OH－)。pH＝ 2 的 NH4Cl 中由水电离产生的 c(H )＝10
＋ －2
mol· L 1；pH＝10
2．甲同学认为，在水中加入 H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释 是加入 H2SO4 后 c(H )增大，平衡左移。乙同学认为，加入 H2SO4 后，水的电离平衡向右移动，解释为加入 H2SO4 后，c(H )浓度增 大， H 与 OH 中和， 平衡右移。 你认为哪种说法正确？说明原因。 水的电离平衡移动后，溶液中 c(H )· c(OH )增大还是减小？
(3)溶质为碱的溶液 ①来源 H 全部来自水的电离，水电离产生的 c(OH )＝c(H )。
考点一
＋ － ＋
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递进题组 题组一
答案
＋
甲正确，温度不变，Kw 是常数，加入 H2SO4，c(H )增大，
－
＋
c(H )· c(OH )>Kw，平衡左移。 不变，因为 Kw 仅与温度有关，温度不变，则 Kw 不变，与外加酸、 碱、盐无关。
考点一
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反思归纳
(1)水的离子积常数 Kw＝c(H＋)· c(OH－)，其实质是水溶液中的 H＋和 OH 浓度的乘积，不一定是水电离出的 H 和 OH 浓度的乘积，所 以与其说 Kw 是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H 和 OH
＋
①pH＝0 的盐酸 ②0.1 mol· L
－1
④ 中 c(OH － ) ＝ 1.0×10 － 3 mol· L－1，同③所述由水电 离出的 c(H )＝1.0×10 mol· L 1。
－ ＋ － 11
的盐酸 的 NaOH 溶液
③0.01 mol· L
－1
④pH＝11 的 NaOH 溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
考点一
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递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断 1．25 ℃时，相同物质的量浓度的下
解析
列溶液：①NaCl ③H2SO4
分析四种物质可知 ②NaOH、 ④(NH4)2SO4， 其中水 ③H2SO4 抑 制 水 的 电 离 ，
②NaOH
的电离程度按由大到小顺序排 ①NaCl 不影响水的电离平衡， ④(NH4)2SO4 促 进 水 的 电 离 列的一组是 ( C ) ＋ (NH 4 水解)，在②③中 H2SO4 A．④>③>②>① ＋ 为二元强酸，产生的 c(H )大 B．②>③>①>④ 于 NaOH 产生的 c(OH－)，抑 C．④>①>②>③ 制程度更大，故顺序为 D．③>②>①>④ ④>①>②>③。
化学
苏教版
专题8
第2讲
溶液中的离子反应
水的电离和溶液的酸碱性
[考纲要求]
1.了解水的电离、 离子积常数以及影响水电离平衡的 因素。 2.了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。 3.能进行 pH 的简单计算。 4.了解测定溶液 pH 的方法(强酸、强碱)。
考点一
水的电离
水 的电 离和 溶 液的酸 碱性
－
的 Na2CO3 溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝10－4 mol· L－1。
答案 (2)10 (3)10 (1)10
－10 －12
mol· L 10
－1
10
－12
mol· L
－1
mol· L
－1
－10
mol· L
－1
－2
mol· L
－1
(4)10－4 mol· L－1
考点一
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－
③0.01 mol· L
－1
④pH＝11 的 NaOH 溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
考点一
12
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递进题组 题组一
1 2
题组二
解析
3
4
4．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H 浓度之比(①∶②∶③∶④)是 ( A )
考点一
(3)适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质 水溶液。
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3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度 增大 ，Kw增大 。 (2)加入酸或碱，水的电离程度 减小 ，Kw不变 。
(3) 加 入 可 水 解 的 盐 ( 如 FeCl3 、 Na2CO3) ， 水 的 电 离 程 度 增大 ，Kw 不变 。
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递进题组 题组一
1 2
题组二
解析
3
4
4．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H 浓度之比(①∶②∶③∶④)是 ( ①pH＝0 的盐酸 ②0.1 mol· L
－1 ＋
)
③中 c(OH )＝1.0×10
－
－2
的盐酸 的 NaOH 溶液
mol· L － 1 ，由水电离出的 c(H ＋ ) 与溶液中 c(H ＋ ) 相 等 ， 等 于 1.0×10 mol· L － 1；
考点一
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4．外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化 条件 酸 碱 可水解 的盐 温度 Na2CO3 NH4Cl 升温 降温 平衡移 动方向 逆 逆 正 正 正 逆 正 Kw 不变 不变 不变 不变 增大 减小 不变 水的电 离程度 减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大 c(OH－) c(H＋) 减小 增大 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 减小
考点一
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递进题组 题组一
1 2
题组二
解析
3
4
4．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H 浓度之比(①∶②∶③∶④)是 ( ①pH＝0 的盐酸 ②0.1 mol· L
－1 ＋
)
①中 c(H＋)＝1 mol· L－1， 由 水电离出的 c(H ) 与溶液 中 c(OH － ) 相 等 ， 等 于 1.0×10
考点一
即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13) ∶ (1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝ 1∶10∶100∶1 000。
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递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
方法技巧
理清溶液中 H＋或 OH－的来源 (1)常温下，中性溶液 c(OH )＝c(H )＝10
(2)溶质为酸的溶液 ①来源 OH 全部来自水的电离，水电离产生的 c(H )＝c(OH )。
－12
mol· L ，即水电离出的 c(OH )＝c(H )
－1
－
＋
＝10－12 mol· L－1。
考点一
－ ＋ －
－
＋
－7
mol·L
－1
考点一
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题组二
3
4
方法技巧
②实例 如计算 pH＝2 的盐酸溶液中水电离出的 c(H＋)， 方法是先求出溶 液中的 c(OH－)＝(Kw/10－2) mol· L－1＝10－12 mol· L－1，即水电离出 的 c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol· L－1。
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1 2
＋
题组二
H ＋
解析
3
4
2．一定温度下，水存在 H2 一定正确的是 (
OH－ ΔH＝Q(Q>0)的平衡，下列叙述 )
A．向水中滴入少量稀盐酸， 平衡逆向 移动，Kw 减小 B．将水加热，Kw 增大，pH 减小 C． 向水中加入少量固体 CH3COONa， 平衡逆向移动，c(H )降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠， c(H＋)＝10－7 mol· L－1，Kw 不变
考点一
＋
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1 2
＋
题组二
H ＋ ( B )
解析
3
4
2．一定温度下，水存在 H2 一定正确的是
OH－ ΔH＝Q(Q>0)的平衡，下列叙述
A 项，Kw 应不变；
C 项，平衡应正向移动；
A．向水中滴入少量稀盐酸， 平衡逆向 移动，Kw 减小 B．将水加热，Kw 增大，pH 减小 C． 向水中加入少量固体 CH3COONa， 平衡逆向移动，c(H )降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠， c(H＋)＝10－7 mol· L－1，Kw 不变
＋ － － ＋ －
的离子积常数。即 Kw 不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶 液。不管哪种溶液均有 c(H＋)H 2O＝c(OH－)H 2 O。
(2) 水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平 衡，都有 H 和 OH 共存，只是相对含量不同而已。
＋ －
考点一
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考点一
＋ ＋ －
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题组二
3
4
(3)水解的盐溶液中的 H 或 OH 均由水电离产生，水解显酸性 的盐应计算其 c(H＋)，水解显碱性的盐应计算其 c(OH－)。pH＝ 2 的 NH4Cl 中由水电离产生的 c(H )＝10
＋ －2
mol· L 1；pH＝10
2．甲同学认为，在水中加入 H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释 是加入 H2SO4 后 c(H )增大，平衡左移。乙同学认为，加入 H2SO4 后，水的电离平衡向右移动，解释为加入 H2SO4 后，c(H )浓度增 大， H 与 OH 中和， 平衡右移。 你认为哪种说法正确？说明原因。 水的电离平衡移动后，溶液中 c(H )· c(OH )增大还是减小？
(3)溶质为碱的溶液 ①来源 H 全部来自水的电离，水电离产生的 c(OH )＝c(H )。
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递进题组 题组一
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高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡课件
【考情分析(fēnxī)】
电离平衡是化学平衡理论应用的范例，在化学中占有重要 的地位在历年高考(ɡāo kǎo)均受到重视，近五年的高考(ɡāo kǎo)题也承继了这个传统。
【命题(mìng tí) 角1、度根】据比较某些物质导电性强弱；
2、外界条件对弱电解质电离平衡的影响； 3、依据电离平衡移动理论，解释某些问题。
【针对(zhēnduì) 训练】
第十五页，共46页。
命题角度二
【典型 (diǎnxíng)例 题】
溶液(róngyè)酸碱性与pH的计算
第十六页，共46页。
【总结(zǒngjié) 提升】
第十七页，共46页。
【针对 (zhēnduì)训练】
第十八页，共46页。
第十九页，共46页。
第三节 盐类的水解 (shuǐjiě)
【典型 (diǎnxíng)例 题】
盐类的水解及影响因素
第二十二页，共46页。
第二十三页，共46页。
【总结(zǒngjié) 提升】
第二十四页，共46页。
【针对 (zhēnduì)训练】
第二十五页，共46页。
命题角度二
【典型 (diǎnxíng)例 题】
盐类的水解(shuǐjiě)的应用
第二十六页，共46页。
4、同浓度（或PH）强弱电解质的比较，如氢离子浓
度大小，起始反应速率，中和碱的能力、稀释后
的PH的变化等。
第三页，共46页。
命题(mìng tí)角度一 弱电解质的电离平衡 【典型 (diǎnxíng)例 题】
第四页，共46页。
【总结(zǒngjié) 提升】 1、电离(diànlí)平衡的
特征
第四十二页，共46页。
高考化学一轮复习《水的电离与溶液的酸碱性》(苏教版
水的电离与溶液的酸碱性一、考试说明解读：1、了解水的电离和水的离子积常数（A）2、了解溶液PH的定义（A）3、能进行溶液PH的简单计算（B）二、考点梳理：1、水的电离平衡：例1：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-例5：pH试纸在使用前____________（填需要或不需要）用水润湿。
某同学用广泛pH试纸测得某一氢氧化钠溶液的pH＝11.6，你认为这个数据合理吗？__________________三、规律总结：已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=。
酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= 。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为m01·L—l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol·L—1。
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V A V B，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+） c（CH3COO—)。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。
则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为四、考题再现：1、（2009海南高考题）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．升高温度，溶液的pH增大2、（2009上海高考题）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性。
高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第28讲水的电离和溶液的酸碱性考点探究课件
解析
答案
A 选项，硫酸钠为强酸强碱盐，既不抑制 水的电离也不促进水的电离，不符合题 意；B 选项，硫酸铝中 Al3＋与 H2O 电离 产生的 OH－结合生成 Al(OH)3，促进水的 电离，且溶液呈酸性，符合题意；C 选项， 碳酸氢钠溶液加入水中，碳酸氢根离子与
氢离子结合，使水的电离平衡右移，但溶
液中氢氧根离子的浓度大于氢离子，溶液
水的电离方程式为 H2O＋H2O H3O＋＋OH－ 或 H2O H＋＋OH 。25 ℃
时，纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝ 1.0×10－7 mol/L
。任何水溶液中，
由水电离出来的 c(H＋)与 c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数
(1)水的离子积常数：Kw＝ c(H＋)·c(OH－)
。25 ℃时，
解析：(1)c(H＋)水＝ 1×10－12 mol·L－12
＝1×10－6 mol·L－1。
(2)c(OH－ )＝ 0.1
mol·L－
1，
c(H＋
1×10－ )＝ 0.1
12
mol·L－1＝1×10－11
mol·L－1， c(OH－ )
水＝c(H＋)水＝c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1。
(3)p H＝ 11，c(H＋ )＝1×10－ 11
mol·L－1，c(OH－
1×10－12 )＝ 1×10－ 11
mol·L－1＝0.1 mol·L－1。
答案：(1)1×10－6 mol·L－1 (2)1×10－11 mol·L－1 (3)0.1 mol·L－1
考点二|溶液的酸碱性与 pH(重点保分型——师生共研) [核心知识大通关]
可水解的 Na2CO3
盐
NH4Cl
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 基础课时2 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版
基础课时2 水的电离和溶液的酸碱性
[最新考纲]
1.了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了 解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
考点一 水的电离
[知识梳理·固考基]
1.水的电离 H2O＋H2O H3O＋＋OH－， 可简写为__H_2_O_____H_＋_＋__O__H_－__。
答案 A
4.常温下求算下列溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。 (2)pH＝10的NaOH溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。 (3)pH＝2的NH4Cl溶液 c(H＋)＝________。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液 c(OH－)＝________。 解析 (1)pH＝2的H2SO4溶液中，H＋来源有两个：H2SO4的电 离和H2O的电离，而OH－只来源于水。应先求算c(OH－)，即为 水电离的c(H＋)或c(OH－)。
A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案 C
探源：本考题源于教材RJ选修4 P46“表3－2不同温度下水的离 子积常数”及其拓展，对水的电离的影响因素进行了考查。
解析 A项，Kw应不变；C项，平衡应正向移动；D项，由于没
有指明温度，c(H＋)不一定等于10－7mol·L－1。
答案 B
2.(2015·哈尔滨模拟)向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件， 能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是( )
①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeCl3固体 ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸
[最新考纲]
1.了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了 解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
考点一 水的电离
[知识梳理·固考基]
1.水的电离 H2O＋H2O H3O＋＋OH－， 可简写为__H_2_O_____H_＋_＋__O__H_－__。
答案 A
4.常温下求算下列溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。 (2)pH＝10的NaOH溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。 (3)pH＝2的NH4Cl溶液 c(H＋)＝________。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液 c(OH－)＝________。 解析 (1)pH＝2的H2SO4溶液中，H＋来源有两个：H2SO4的电 离和H2O的电离，而OH－只来源于水。应先求算c(OH－)，即为 水电离的c(H＋)或c(OH－)。
A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案 C
探源：本考题源于教材RJ选修4 P46“表3－2不同温度下水的离 子积常数”及其拓展，对水的电离的影响因素进行了考查。
解析 A项，Kw应不变；C项，平衡应正向移动；D项，由于没
有指明温度，c(H＋)不一定等于10－7mol·L－1。
答案 B
2.(2015·哈尔滨模拟)向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件， 能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是( )
①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeCl3固体 ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版
答案 C
5．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判 断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－) C．图中T1<T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7
解析 由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH －)＝Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H ＋)<c(OH－)，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H ＋)与c(OH－)越大，所以T2>T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H＋)＝ c(OH－)，只有当c(H＋)＝10－7 mol·L－1时，才有pH＝7，D项错误。
__不__变____
__不__变____ __增__大____ __减__小____ __不__变____
水的电离 程度
__减__小____ __减__小____
___增__大___
__增__大____ __增__大____ ___减__小___
__增__大____
c(OH－)
__减__小____ __增__大____
解析 有关水的电离的题目只要牢记以下三点就能完全解决：①水 是一种极弱电解质；②水的离子积常数只与温度有关；③在任何情况中 由水电离产生的 H＋和 OH－的数目一定相等。水电离出等量的 H＋和 OH －，故水呈中性，A 项错；水的离子积常数是温度的函数，随着温度的 升高而增大，故 B 项错；25 ℃时无论是纯水还是稀酸和稀碱溶液中都有： c(H＋)·c(OH－)＝10－14，C 项错；H2O H＋＋OH－是一吸热反应，所以 温度升高，平衡向电离方向移动，Kw＝c(H＋)×c(OH－)，所以 Kw 增大。
5．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判 断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－) C．图中T1<T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7
解析 由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH －)＝Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H ＋)<c(OH－)，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H ＋)与c(OH－)越大，所以T2>T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H＋)＝ c(OH－)，只有当c(H＋)＝10－7 mol·L－1时，才有pH＝7，D项错误。
__不__变____
__不__变____ __增__大____ __减__小____ __不__变____
水的电离 程度
__减__小____ __减__小____
___增__大___
__增__大____ __增__大____ ___减__小___
__增__大____
c(OH－)
__减__小____ __增__大____
解析 有关水的电离的题目只要牢记以下三点就能完全解决：①水 是一种极弱电解质；②水的离子积常数只与温度有关；③在任何情况中 由水电离产生的 H＋和 OH－的数目一定相等。水电离出等量的 H＋和 OH －，故水呈中性，A 项错；水的离子积常数是温度的函数，随着温度的 升高而增大，故 B 项错；25 ℃时无论是纯水还是稀酸和稀碱溶液中都有： c(H＋)·c(OH－)＝10－14，C 项错；H2O H＋＋OH－是一吸热反应，所以 温度升高，平衡向电离方向移动，Kw＝c(H＋)×c(OH－)，所以 Kw 增大。
高考化学总复习 专题八 水的电离和溶液的酸碱性教学案 苏教版
课时2 水的电离和溶液的酸碱性[2018备考·最新考纲]1．了解水的电离、离子积常数。
2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
考点一 水的电离(考点层次A→自学、识记、辨析)1．水的电离 H 2O ＋H 23O ＋＋OH －，可简写为H 2＋＋OH －。
2．水的离子积常数K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。
(1)室温下：K w ＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w 增大。
(3)适用范围：K w 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。
3．外界条件对水的电离平衡的影响提醒：①水的离子积常数K w ＝c (H )·c (OH )，其实质是水溶液中的H 和OH 浓度的乘积，不一定是水电离出的H ＋和OH －浓度的乘积，所以与其说K w 是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H ＋和OH －的离子积常数。
即K w 不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c (H ＋)H 2O ＝c (OH －)H 2O 。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H ＋和OH －共存，只是相对含量不同而已。
③比较由H 2O 电离产生的c (H ＋)的大小时，可先对物质进行分类，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。
教材VS高考1．（SJ选修4·P693改编）判断下列说法是否正确（1）在任何条件下，纯水的pH＝7（×）（2）在任何条件下，纯水都呈中性（√）（3）在95 ℃时，纯水的pH＜7（√）（4）在95 ℃时，纯水中c（H＋）＜10－7mol·L－1（×）（5）向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH－）降低（×）2．(RJ选修4·P526改编)室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H＋)是( )A．0.1 mol·L－1B．1×10－3mol·L－1C．1×10－7mol·L－1D．1×10－11mol·L－1答案 D3．(溯源题)(2015·广东理综，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，判断下列说法是否正确(1)升高温度，可能引起由c向b的变化(×)(2)该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13(×)(3)该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化(√)(4)该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化(×)探源：本考题源于教材SJ选修4 P67“问题解决”及其拓展，对水的电离的影响因素进行了考查。
高考化学一轮复习课件：第8章第25讲水与水溶液溶液的酸碱性课件
c(H+)＝__1×10-7 mol·L-1 c(H+)＜__1×10-7 mol·L-1
PH PH＜7 PH = 7 PH＞7
注意事项 ①溶液中[H＋]越大，[OH－]越小，溶液的酸性越强，碱性越弱；
溶液中[H＋]越小，[OH－]越大，溶液的碱性越强，酸性越弱。 ②pH＝7或[H＋]＝10－7 mol·L－1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关， 常温时，pH＝7的溶液呈中性，100 ℃ 时pH＝6的溶液呈中性。
6、常温下，求下列溶液的pH(已知lg 2＝0.3)。 (1)0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)。 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。
学业目标
1. 认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶 液pH的方法，能正确测定溶液pH。 2. 能进行溶液pH的简单计算，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 3. 能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性、导电性等 。
思考：
(1)升高温度，水的电离程度
，Kw
。
(2)加入酸或碱，水的电离程度
，Kw
。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度
，Kw
。
(4)加入活泼金属Na、K、Ca，水的电离程度
，Kw
。
(5)加入硫酸氢钠、、碳酸氢钠、硫氢化钠、磷酸一氢钠、亚硫酸氢钠、草酸
最新-2021年高考化学一轮课件：第8章第2讲 水的电离和溶液的酸碱性 精品
(3)体积相同，pH 均等于 1 的盐酸和 CH3COOH 溶液， 分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变成 3，则 m 与 n 的关系为________。
(4)体积相同，pH 均等于 13 的氨水和 NaOH 溶液，分 别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变成 9，则 m 与 n 的关系为________。
□ (3)碱性溶液：c(H＋) 7 ________c(OH－)，常温下，c(H □ □ ＋) 8 ________10－7，pH 9 ________7。
2．pH 及其测量
□ (1)计算公式：pH＝ 10 __________。
(2)测量方法
□ ①pH 试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 11
反思归纳 理清溶液中 H＋或 OH－的来源(常温下) 1．中性溶液 c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1 2．溶质为酸的溶液 (1)来源 OH－全部来自水的电离，水电离产生的 c(H＋)＝c(OH －)。
(2)实例 如计算 pH＝2 的盐酸溶液中水电离出的 c(H＋)，方法 是先求出溶液中的 c(OH－)＝(Kw/10－2) mol·L－1＝10－12 mol·L－1，即水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。
答案：D 解析：A 项，水的离子积 KW＝c(H＋)×c(OH －)；B 项，根据图像可知在区域 M 内，都存在 c(H＋)＜c(OH －)；C 项，水的离子积随着温度的升高而增大，从 T1→T2 的过程，也是 KW＝c(H＋)×c(OH－)增大的过程，即 T1→T2 是温度升高的过程；D 项，XZ 线代表 c(H＋)＝c(OH－)，即 溶液显中性，但是温度升高，pH 减小(pH＜7)，温度降低， pH 增大(pH>7)。