山西省忻州市第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
忻州一中高二下学期期中考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0. 5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0. 5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教必修1、2，选修3、4（60%）；选修5第一〜三章（40%）。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.2018年6月5日是第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。
下列做法不应提倡的是A.大量生产超薄塑料袋B.将塑料垃圾回收再生C.生产可降解绿色替代品D.少用或不用一次性塑料制品2.下列有关说法正确的是A.直径为2.5μm的颗粒在空气中形成气溶胶B.用可见光束照射可区别溶液和胶体C.氨水可以导电，说明NH3是电解质D.氧化还原反应都是放热反应3.实验室制硝基苯的反应原理为，在制备和纯化硝基苯的实验中，下列操作未涉及的是A. B.C. D.4.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.18g重水（D2O）所含的电子数目为10N AB.Na202与足量的水反应生成1 mol02，转移电子数目为2N AC.100 mL1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有 Fe3+数目为 0.1N AD.将2mol SO2和1 mol 02充分反应，转移的电子数目为4N A5.光化学烟雾的形成机理如右图所示。
下列叙述错误的是A.光化学烟雾的分散剂是空气B.氧原子是产生光化学烟雾的催化剂C.属于有机物D.光化学烟雾与氮氧化物和碳氢化合物大量排放有关6.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如下图所示。
下列有关说法中正确的是A.反应 C02（g）+2H20（l）==CH4（g）+202（g）△H<0B.若将1mol CO2（g）、2 molH2O（l）的能量标在图中，则其位置在①、②之间C.若C一H键的键能为415kJ• mol-1，则O= O的键能为493 kJ• mol-1D.若该反应过程中转化的化学能为200 kJ，则有0. 25 mol C= O生成7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:A13++4NH3•H20=A102-+4NH4+B.浓硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3-= Fe3++N0↑+2H2OC.浓盐酸与二氧化锰混合加热:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2OD.石灰水中加入过量小苏打溶液:HC03-+Ca2++0H-=CaCO3↓+H2O8.下列关于有机物的说法不正确的是A.乙烯和乙醇能相互转化且反应属于可逆反应B.用小苏打溶液可以鉴别乙酸、苯、乙醇三种无色液体C.苯、氯乙烯、乙烯分子中所有原子均在同一平面内D.分子式为。
4.802的酯共有4种（不考虑立体异构）9.下列叙述中正确的是A.1 00 ℃时，K W= 10-12，则该温度下，NaCl溶液呈酸性B.25℃时，pH=12的溶液一*定是喊溶液，pH=2的溶液一定是酸溶液C.等温下，AgCl在浓度均为0. 1 mol•L-1的NaCl溶液、MgCl2溶液中K sp相等D.等温下，饱和溶液的导电能力，BaCO3强于BaSO4，则K sp（BaC03）<K sp（BaS04）10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Y、Z原子最外层电子数之和为16；W与Y同族；W、X、Z三种元素形成的化合物水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，先有白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解。
下列说法正确的是A.相同压强下，W的单质沸点比Y的高B.W的氢化物常温常压下为液态C.Y、Z形成的化合物水溶液呈中性D.化合物中不可能同时存在W、X、Y、Z11.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是原电池，电池总反应为Mg+C10-+H2O=Cl-+ Mg（OH）2，图乙是电解池，用于含Cr2O72-的工业废水的处理。
下列说法错误的是A.图甲中发生的氧化反应是Mg—2e-=Mg2+B.图乙中惰性电极作电解池的阴极，电极棒上有H2放出C.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，该极附近有Cr（OH）3生成D.若图甲作为图乙的电源，当消耗3. 6g镁时，理论上也消耗8.4g铁12.下列实验过程可以达到实验目的的是13.某溶液含有K+、Fe3+、S042-、CO32-、I-中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显血红色。
下列判断错误的是A.一定存在的离子为Fe3+、S042-B.—定不存在的离子为CO32-、I-C.不能确定的离子为K+、S042-D.需要通过焰色反应来确定是否含有K+14.常温下，用 0. 100 mol• L-1的盐酸滴定 0.1 00 mol•L-1的氨水，其滴定曲线如右图所示：下列说法正确的是A.该滴定操作可用甲基橙作指示剂B.a 点溶液中:c（NH4+）>c（NH3 • H20）>c（Cl-）C.c 点溶液中：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）D.a→c过程中锥形瓶内水的电离度不断增大二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（ 14分）乙烯是重要的有机化工原料，可由乙醇脱水制备。
涉及反应如下：①2CH30H（g）⇔CH30CH3（g）+ H20（g）△H1=—23.9 kJ•mol-1②2CH3OH（g）⇔C2H4（g）+2H20（g）△H2= —29.1kJ•mol-1③CH3CH20H（g）⇔CH3OCH3（g）△H3= +50.7kJ•mol-1④C2H5OH（g）⇔C2H4（g）+ H20（g）△H4=akJ•mol-1回答下列问题：（1）a= 。
（2）在1.0L密闭容器中放入0.10 mol C2H5OH（g），在一定温度下进行④反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（P）的数据见下表：①欲提高C2H5OH的平衡转化率，应采取的措施为（填字母）。
a.升高温度b.增大压强c.通入乙醇d.降低压强②由总压强P和起始压强P0计算反应物C2H5OH的转化率（C2H5OH）的表达式为，平衡时C2H5OH 的转化率为（结果保留两位有效数字，下同），该反应的平衡常数K= 。
③用总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物C2H5OH的物质的量n（C2H50H），n（总）= mol，n（C2H50H）= mol。
（3）下表为反应④中反应物浓度与反应时间的数据，分析该反应中c（C2H50H）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时c（C2H5OH）等于 mol•L-1。
16.（15分）铁、钴（Co）属于第四周期第VIII族元素，含铁、钴化合物具有诸多用途。
回答下列问题：（1）基态Co原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为。
（2）Co的配合物[Co（NH3）5Cl]S04是一种重要的化合物。
①S042-的空间立体构型为，其中S原子的杂化轨道类型是，写出一种与S042-互为等电子体的分子的化学式: 。
②[Co（NH3）5Cl]S04中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
③[Co（NH3）5Cl]S04中，存在（填字母）a.离子键b.金属键c.配位键d.非极性键e.极性键（3）铁氰化钾{K3 [Fe（CN）6]}溶液是检验Fe2+常用的试剂。
①1mol [Fe（CN）6]3-含 键的数目为。
②CN-能与多种离子形成配合物，碳原子提供孤电子对，而不是氮原子，其原因是。
③FeS2晶体的晶胞如图所示。
晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为N A，其晶体密度的计算表达式为 g•cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm。
17.（ 14分）有机化合物G是一种治疗胃及十二指肠溃疡、反流性或糜烂性食管炎等的药物，G 的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为，C中所含官能团名称为。
（2）C生成D的反应类型为，F生成G的反应类型为。
（3）由A生成B的化学方程为。
（4）E的分子式为C8H8ON2S，其结构简式为。
（5）芳香化合物W是C的同分异构体。
满足下列条件的W共有种（不含立体异构）。
①W分子中含氨基、羧基和羟基三种官能团②苯环上只有两个取代基③能与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢的结构简式为。
18.（15分）有机物N是制备抗抑郁药物的重要中间体，其一种合成方法如下:已知：i.ii.iii.R —COOH −−→−4l i HA L RCH 2OH （R 表示烃基）。
回答下列问题：（1）A 的化学名称为 ，D 中含氧官能团的名称为 。
（2）C 生成D 、M 生成N 的反应类型分别为 、 。
（3）B 、M 的结构简式分别为 、 。
（4）写出G 生成H 的化学方程式： 。
（5）芳香族化合物X 是E 的同分异构体，X 能与FeCl 3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为6：3：2：1，写出1种符合要求的X 的结构简式： 。
（6）写出以A 和为原料制备的合成路线: （其他无机试剂任选）。
忻州一中高二下学期期中考试•化学参考答案、提示及评分细则1.A超薄塑料袋几乎不可重复使用，难以回收，A 项不应提倡；垃圾分类后的塑料垃圾可再生或用于裂解制燃气等，B 项应提倡；聚碳酸酯等新型塑料可自然降解，C 项应提倡；少用或不用一次性塑料制品能减少或不 产生白色污染，D 项应提倡。
2.B2.5 μm 为2500 nm ，不属于胶体，A 项错误；用可见光束照射胶体出现一道亮光，溶液无此现象，B 项正确；NH 3的水溶液可以导电的原因是生成了 NH 3• H 20，氨气不是电解质，C 项错误；有些氧化还原反应是吸热反应，如高温条件下，碳和二氧化碳是吸热反应，D 项错误。
3.D制取硝酸苯是混酸在50〜60℃时硝化，然后洗涤除去混酸，分液得硝酸苯，再经干燥和蒸馏得纯净的硝基苯，D 装置用不到。
4.B18 g 重水的物质的量为0. 9mol ，而1个D 20分子中含有电子数为1×2+8 =10，所以18g 重水中含有 电子数为9N A ，A 项错误；Na 202与水反应过程中，Na 202既是氧化剂又是还原剂，生成1mol 02时氧元素由一1价升高到0，转移2 mol 电子，B 项正确；FeCl 3是强酸弱碱盐，铁离子在水溶液中部分水解，C 项错误；S02 和02的反应是可逆反应，不可能完全转化，D 项错误。
山西忻州一中18-19学度高二下年中考试-化学(理)
山西忻州一中18-19学度高二下年中考试-化学（理）可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Ba:137考前须知:1、考生答卷前务必用0.5mm黑色中性笔将姓名、考号、班级、座位号填写在试卷上。
2、交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。
3、本试题总分值100分，考试时间90分钟。
一、选择题：每题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
每题3分，共57分。
1、《中华人民共和国食品安全法》2017年6月1日起实施。
以下做法符合．．食品安全的是A、将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系B、在食用盐中添加适量的碘酸钾C、将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分D、加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲2、据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的选项是A、3He比4He少一个中子B、3He是4He的同分异构体C、3He比4He少一个质子D、3He原子核内有3个质子3、X、Y两种元素在同一周期，且电负性X＞Y，以下说法错误的选项是．．．．．．A、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B、第一电离能Y一定小于XC、最高价含氧酸的酸性：Y对应的酸性弱于X对应的酸性D、气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X4、用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的选项是A、直线形；三角锥形B、V形；三角锥形C、直线形；平面三角形D、V形；平面三角形5、以下表达正确的选项是A、分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键B、在单质的晶体中一定不存在离子键C、任何晶体中，假设含有阳离子也一定含有阴离子D、金属在常温下都以晶体形式存在6、关于电解质溶液的说法正确的选项是A、中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强C、将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的一半D、假如盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，那么盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍7、设N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是．．．．．．A、标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为VN A/22.4B、1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4N AC、标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2N AD、干冰晶胞中含有C=O键数目为4N A8、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，以下表述中不正确的选项是A、反应的化学方程式为：2M NB 、t 3时，正逆反应速率相等C 、t 2时，N 的消耗速率大于N 的生成速率D 、t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍9、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度为0.30mol/L 。
忻州市第一中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)
B。 W的氢化物常温常压下为液态
C. Y、Z形成的化合物水溶液呈中性
D。 化合物中不可能同时存在W、X、Y、Z
【答案】B
【解析】
【分析】
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z三种元素形成的化合物水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液,先有白色沉淀,然后沉淀又逐渐溶解，说明W、X、Z三种元素形成的化合物为偏铝酸盐，Y的最高价氧化物对应水化物为强酸,因此W为O元素;W与Y同族，Y为S元素，则X为Al元素，为K或Ca元素；根据W、X、Y、Z原子最外层电子数之和为16，Z只能为K元素，据此分析解答。
B.液态水所含的总能量低于气态水所含的总能量,故在③的下方，故B错误；
C.由图象可知破坏4mol C—H键和2molO-O键，需要吸收2646kJ能量，其中破坏4mol C-H键需要吸收4×415kJ=1660kJ能量，所以破坏1mol氧气中的 O=O中的化学键需要吸收的能量为 （2646—1660）kJ=493kJ，故C正确；
C．铁离子在溶液中会水解，故溶液中铁离子的个数小于0。1NA个，故C错误；
D．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2mo1SO2和1mol O2，不能完全反应，转移电子数小于4 NA，故D错误；
答案选B.
5。光化学烟雾的形成机理如图所示.下列叙述错误的是
A. 光化学烟雾的分散剂是空气
D。 若图甲作为图乙的电源，当消耗3。6g镁时，理论上也消耗8。4g铁
【答案】C
【解析】
【详解】A．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应式为Mg—2e-=Mg2+,故A正确;
B．图乙阳极反应式是Fe—2e—═Fe2+，阴极反应式是2H++2e—=H2↑,所以惰性电极上有氢气生成，故B正确；
山西省忻州一中高二化学下学期期中试题新人教版
注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、考号填写在答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Ba:137第I卷一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
1．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应2．下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键3．下列关于有机物的说法不正确的是A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别B. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个C－C单键C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不同D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应4．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯 B．2-甲基丙烷C．1-甲基-1-丙醇 D．2-甲基-3-丁炔5．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、苯、四氯化碳 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．苯、乙醛、乙酸6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O中所含原子总数为N AB．质量均为7.8 g的Na2S、Na2O2固体中含有的阴离子数均为0.1N AC．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O，转移的电子数均为0.1N AD．常温下，浓度为0.01mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目为0.01 N A7．能正确表示下列反应的离子方程式为A．铁溶于稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O8．某有机物的结构简式是：。
山西省忻州实验中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)
山西省忻州实验中学2018-2019高二下学期期中考试化学试卷1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 4gNaOH固体所含电子总数为2N AB. 22．4lLC2H6所含化学键总数为7N AC. 6gSiO2所含分子数为0.1N A，化学键总数为0．4N AD. 0．1mol·L－1NH4Cl溶液中，4NH＋与Cl－数之和小于0．2N A【答案】A【解析】试题分析：A、4克氢氧化钠的物质的量为4/40=0.1摩尔，每个氢氧化钠中含有20个电子，所以总共含有2 摩尔电子，正确，选A；B、没有说明是否在标况下，不能计算其物质的量，错误，不选B；C、二氧化硅中不含有分子，错误，不选C；D、没有说明溶液的体积，错误，不选D。
考点：阿伏伽德罗常数2.某氧原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①该氧原子的相对原子质量为12a/b②m g该氧原子的物质的量为m/(aN A) mol③该氧原子的摩尔质量是aN A g④a g该氧原子所含的电子数为8 molA. ①③B. ②④C. ①②D. ②③【答案】C【解析】【详解】①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳-12原子质量的112作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值。
故该氯原子的相对原子质量为ab12=12ab，故①正确；②根据公式n=m M，一个该氯原子的质量是a ，则1mol 该氯原子的质量(摩尔质量)为(aN A )g/mol ，那么mg 该氯原子的物质的量即为A m aN mol ，故②正确； ③一个该氯原子的质量是a ，1mol 该氯原子的质量(摩尔质量)为(aN A )g/mol ，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol ，故③错误；④一个该氧原子的质量是ag ，a g 该氧原子个数A ag aN g /mol×N A =1，1个氧原子所含的电子数是8个，ag 该氧原子所含的电子数为8，故④错误；正确的有①②，故选C 。
山西省忻州市高二下学期期中化学试卷
山西省忻州市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）A . O2﹣1s22s22p4B . Ca 3d2C . Fe 3d54s3D . Si 1s22s22p63s23p22. （2分）下列说法不正确的是（）A . N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B . CO2和SiO2的熔沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同C . 某些金属与非金属原子间能形成共价键D . F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大3. （2分）下列有关C2H6、C2H4、C2H2的叙述正确的是（）A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B . π键总数：C2H6>C2H4>C2H2C . 碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H2D . σ键总数：C2H6>C2H4>C2H24. （2分）下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子的半径依次减小C . 、、三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱5. （2分）分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（）A . 单质：金刚石、白磷B . 酸性氧化物：SO3、CO2、NOC . 混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D . 同素异形体：C60、C70、金刚石6. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列描述中正确的是（）A . CO32-的空间构型为平面三角形B . CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化C . CS2为V形的极性分子D . 1molP4中有4NA成键电子对7. （2分） (2020高三上·长春期末) NA为阿伏加德罗常数的数值。
山西省忻州市高二下学期期中化学试卷(II)卷
山西省忻州市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（）A . 乙二醇B . 乙醇C . 乙醛D . 丙三醇2. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 18O和16O是质子数相同的两种核素B . 戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C . 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D . 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体3. （2分） (2016高二上·大连期中) 某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A . 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯4. （2分）下列表述正确的是（）A . 比例模型为，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B . 2CH3CH2OD+O2 2CH3CHO+2DHOC . 二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D . 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+H18O﹣C2H5CH3COOC2H5+H218O5. （2分）下列关于有机物的说法错误的是（）A . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘6. （2分）下列各组物质中，互为同系物的是（）A . CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3B .C . 和D . CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH37. （2分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A . AB . BC . CD . D二、解答题 (共4题；共20分)8. （2分） (2017高二上·吉林期末) 写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明反应类型：①溴乙烷制取乙烯________．②苯酚和浓溴水反应________．9. （2分） (2016高二下·兴国月考) 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）A . 一定没有乙烯B . 一定有乙烯C . 一定没有甲烷D . 一定有甲烷10. （8分）(2018·石景山模拟) PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基I. R'CHO+ R"CH2CHOII. RCHO+（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为________。
2019-2020学年山西省忻州一中高二下学期期中考试化学试题
2019-2020学年山西省忻州一中高二下学期期中考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对原子质量：（H 1 C 12 O16 N14 Na 23 Cl 35.5 K 39 I 127 ）第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是()A．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似2. 下列化学用语表示正确的是()。
A. Cl－的结构示意图：B. 甲烷分子的球棍模型：C. 氢氧化钠的电子式：D. 次氯酸的结构式：H—O—Cl3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A4．下列有关物质性质的叙述错误的是()A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁5.反应A(g)+2B(g)C(g)的反应过程中能量变化如图所示。
最新-2018年高二化学第二学期期中考试理科试题及答案
忻州一中2018—2018学年度第二学期期中考试高二化学试题（理科）答题时可能用到的数据，相对原子质量：H=1、O=16、C=12、N=14、Na=23一、选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1—13小题，每小题2分；14—25小题，每小题3分，共62分。
)1．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是【】A．与C60与普通碳原子的化学性质不同B．与14N是同素异形体C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素2．下列化合物分子中不含双键结构的是【】A．甘油B．二氧化碳C．苯甲酸D．乙醛3．已知丁基共有4种，不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有【】A．3种B．4种C．5种D．6种4．下列电子式书写正确的是【】5．鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是【】A．盐酸B．食盐C．新制的氢氧化铜D．氯化铁6．通常状况下能共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是【】A．H2、O2、CH4B．O2、N2、NO C．H2、N2、NH3D．NH3、HCl、NO2 7．属于天然高分子化合物的是【】A．脂肪B．淀粉C．聚乙烯D．纤维素硝酸酯8．为了鉴别白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是【】A．滴加NaOH溶液B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧9．下列说法错误的是【】A．王水不是水B．甘油不是油C．油酸不是酸D．纯碱不是碱10．在下列各说法中都包含有前后两个数值，其中前者小于后者的是【】A．质量分数为20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度B．熟石灰在20℃时与60℃时的溶解度C．红磷与白磷的着火点D．金属锂与金属铷的熔点11．用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质错误的是【】A．苯中己烯（溴水）B．乙酸乙酯中乙酸（饱和Ｎa2ＣＯ3溶液）C．甲烷中乙烯（溴水） D．苯中苯酚（ＮaＯＨ溶液）12．下列各组物质间互为同系物的一组是【 】A ．CH 2OH 和B ．油酸和丙烯酸（CH 2=CH —COOH ）C ．乙二醇和丙三醇D ．甲酸和乙二酸13．丙烯酸的结构简式为CH 2=CH —COOH ，对其性质的描述不正确的是【 】 Ａ．能与金属钠反应放出氢气 B ．不能与新制氢氧化铜反应Ｃ．能发生加聚反应生成高分子化合物 D ．能使溴水褪色14．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是【 】A ．做银镜反应后的试管用氨水洗涤B ．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C ．盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D ．实验室制取Ｏ2后的试管用稀ＨＣl 洗涤15．常温下，向某盐酸溶液中逐滴滴入稀氨水，当溶液中c （NH 4+）=c （Cl -）时，溶液的pH 值【 】A ．>7B ．=7C ．<7D ．无法确16．下列反应的离子方程式正确的是【 】A ．碳酸钙跟盐酸起反应：CO 32-＋2H +＝CO 2↑＋H 2OB ．氨水跟盐酸起反应：OH - + H + ＝ H 2OC ．氢氧化钡溶液跟稀硫酸起反应：Ba 2+＋OH -＋H +＋SO 42- ＝BaSO 4↓＋H 2OD ．铁跟氯化铁溶液起反应；Fe +2Fe 3+ ＝3 Fe 2+１7．把①蔗糖②淀粉③蛋白质④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后生成物只有一种的是【 】A ．①和② Ｂ．② Ｃ．②③④ Ｄ．④１8．质量一定时，下列各组物质无论按任何比例混合，完全燃烧后生成的CO 2的量不变的一组物质是【 】A ．甲醇和乙醇B ．甲醛和乙酸C ．乙酸和甲醇D ．乙醇和乙酸 １9． SO 2和Cl 2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质【 】A ．立刻褪色B ．慢慢褪色C ．先褪色后复原D ．颜色不褪20．一定温度下，向质量分数为a 的乙腈（CH 3CN ）溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a ，若乙腈的密度为ρ1 ，水的密度为ρ2 ，则下列说法正确的是【 】A ．ρl ＞ρ2B ．ρl ＜ρ2C ．ρl ＝ρ2D ．无法确定21．“喷水溶液法”是日本科学家最近研制出的一种使沙漠变绿洲的技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30—50cm 处形成一个厚0.50cm 的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水作用，下列对聚丙烯酸酯的说法错误的是【 】A ．它的单体的结构简式为CH 2=CHCOORB ．它在一定条件下能发生加成反应C ．它在一定条件下能发生水解反应D ．它没有固定熔沸点22．某条件下反应2CH 4C 2H 2+3H 2可进行。
山西省忻州市高二下学期期中化学试卷(II)卷
山西省忻州市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）下列关于官能团的叙述或书写错误的是（）A . 醇的官能团是羟基（﹣OH）B . 烯烃的官能团碳碳双键C . 甲醛的官能团是醛基（﹣COH）D . 酚的官能团是羟基（﹣OH）2. （2分）如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A . 它的一氯代物只有一种同分异构体B . 它的二氯代物有两种同分异构体C . 它的分子式为C8H8D . 它与苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）互为同分异构体3. （2分）在1.01×105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气（）A . 6体积B . 4体积C . 3体积D . 无法确定4. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一下·孝感期末) 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（）选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯都能与溴水发生加成反应B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n它们属于同分异构体D乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应两者属于同一反应类型A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列物质属于苯的同系物的是（）①CH3 ②CH=CH2③NO2 ④OH⑤⑥CH﹣（CH3）2 ．A . ③④B . ②⑤C . ①⑥D . ①②⑤⑥7. （2分） (2019高二下·遵化期末) 下列说法错误的是（）A . 用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开B . 组成为 C4H10O的醇与乙二酸可生成 10 种二元酯C . CH3CH2OCHO与 CH3CH2OCH2CHO 互为同系物D . 芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr28. （2分）下列反应不属于消去反应的是（）A . CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2OB . CH3CHBrCH3+NaOH CH3CH═CH2↑+NaBr+H2OC .D . 2CH3OH CH3﹣O﹣CH3+H2O9. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列叙述正确的是（）A . 汽油、柴油和植物油都属于烃B . 乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸C . 苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯D . 硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性10. （2分） (2020高二下·大庆期中) 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。
山西省忻州市高二下学期期中化学试卷(理科)
山西省忻州市高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）对石油工业叙述错误的是（）。
A . 石油含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油B . 催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量C . 石油裂解的目的是提高汽油产量D . 石油的减压分馏的生产目的是获得轻质油2. （2分）从菊科植物茼蒿的花中提取的一种有机化合物可用作驱肠虫剂，其结构简式为。
下列判断正确的是（）A . 该有机化合物的分子式为C14H15O3B . 该有机化合物含有两种官能团C . 该有机化合物是芳香烃的衍生物D . 该有机化合物可看作环状化合物3. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列各组物质互为同系物的是（）A . 葡萄糖和果糖B . 和C . 和D . CH3CH2COOH和HCOOC2H54. （2分）下列各化合物的命名中正确的是：（）A . CH2=CH﹣CH=CH2 1.3﹣二丁烯B . 3﹣丁醇C . 二甲苯D . 2﹣甲级丁烷5. （2分） (2017高二上·衡水期末) 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃．A . ③④B . ②③C . ①②D . ②④6. （2分）某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可能有（）A . 2种B . 4种C . 6种D . 8种7. （2分） (2018高二上·丰台期中) 下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A . 甲苯燃烧产生大量黑烟B . 1mol甲苯与3mol H2发生加成反应C . 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能D . 苯在50~60°C时发生硝化反应而甲苯在30°C时即可8. （2分） (2017高一上·德州期中) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）A . 消耗氧气的体积为1.68 LB . 混合气体中含NO21.12 LC . 此反应过程中转移的电子为0.3 molD . 参加反应的硝酸是0.4mol9. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（）A . CH2=CH﹣CH2CH2ClB . CH3CH2ClC . CH3BrD .10. （2分）(2018·淄博模拟) 工业上可用甲苯合成苯甲醛：，下列说法正确的是（）A . 甲苯分子中所有原子都在同一平面内B . 反应①②③的反应类型相同C . 一氯甲苯的同分异构体有3种D . 苯甲醇可与金属钠反应11. （2分）下列实验操作或装置中正确的是（）A BCDA . 萃取碘水中碘B . 收集氢气C . 稀释浓硫酸D . 向试管中加液体12. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 丙烯和丙烷B . 正戊烷和2﹣甲基丁烷C . 环己烷和苯D . 乙炔和苯13. （2分）(2016·铜鼓模拟) 下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强⑦SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构．A . ①③⑤⑥B . ②④⑥C . ②③④⑦D . ①⑤⑥14. （2分）合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是（）A . 合成PPV的反应为加聚反应B . PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C . 和苯乙烯互为同系物D . 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度15. （2分）某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm-3 ，其摩尔质量为Mg·mol-1 ，则下列有关该晶体的说法正确的是（）r+/r-配位数实例0.225～0.4144ZnS0.414～0.7326NaCl0.732～1.08CsCl>1.012CsFA . 该晶体结构与ZnS晶体相似B . 该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－C . 该晶体晶胞的边长为 cmD . A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体二、非选择题 (共4题；共39分)16. （10分）钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成的反应过程：回答下列问题：（1） I原子价电子排布式为________，其能量最高的能层是________(填能层符号)。