一定物质的量浓度溶液的配制误差分析课件
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
一定物质的量浓度溶液配制过程中的
误差分析
１、计算
例如，经计算需溶质固体4.65g，而实际称量了4.7g。
由于托盘天平的感量为0.1g，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。
２、称量或量取
①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。导致称量物质的实际值大于称量值。
②称量时，游码忘记归零。
③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。
④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。
⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。
⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。
⑦砝码有残缺。
⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。
⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。
⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。
由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。
⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小，故所配溶液浓度偏低。
３、溶解
为加速溶质的溶解而搅拌溶液，使溶液飞溅出来。
飞溅出的溶液中含有部分溶质，使所配溶液中的溶质减少，浓度偏低。
４、转移
①转移溶液时有部分液体溅出，使溶质减少，所配溶液浓度偏低。
②溶解固体溶质或稀释溶液时，未恢复至室温即转入容量瓶进行定容。造成所量取的溶液的体积大于或小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度偏高。
５、洗涤
未洗涤烧杯、玻璃棒或洗涤液未转入容量瓶，使溶质的量减少，致使溶液浓度偏低。
６、定容 ①定容时仰视（或俯视）刻度线，使溶液的体积增大（或减小），致使溶液浓度偏低（或偏高）。
②定容时加水超过了刻度线，又用滴管吸出部分水，吸出的溶液中含有部分溶质，致使溶液浓度偏低。
③定容前容量瓶中含有少量蒸馏水。
人教高中化学 必修一 1.2 ：一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
人教高中化学 必修一 1.2 ：一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
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第 4 页 液浓度偏高。
⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。
⑦砝码有残缺。
⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。
⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。
⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。
由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。
⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小，故所配溶液浓度偏低。
３、溶解
为加速溶质的溶解而搅拌溶液，使溶液飞溅出来。
飞溅出的溶液中含有部分溶质，使所配溶液中的溶质减少，浓度偏低。
４、转移
①转移溶液时有部分液体溅出，使溶质减少，所配溶液浓度偏低。
②溶解固体溶质或稀释溶液时，未恢复至室温即转入容量瓶进
第 5 页 行定容。造成所量取的溶液的体积大于或小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度偏高。
５、洗涤
未洗涤烧杯、玻璃棒或洗涤液未转入容量瓶，使溶质的量减少，致使溶液浓度偏低。
６、定容
①定容时仰视（或俯视）刻度线，使溶液的体积增大（或减小），致使溶液浓度偏低（或偏高）。
②定容时加水超过了刻度线，又用滴管吸出部分水，吸出的溶液中含有部分溶质，致使溶液浓度偏低。
③定容前容量瓶中含有少量蒸馏水。
因定容时要加入水，故容量瓶内壁附着的水对所配溶液的浓度无影响。
④定容前用欲配制溶液润洗。
若用欲配制溶液润洗容量瓶，会使容量瓶内壁附着液体，致使所配制溶液所含溶质的量增加，浓度偏高。
７、摇匀
定容摇匀后发现液面下降，又加水至刻度线。
定容摇匀后液面低于刻度线，是因为极少量溶液溶液在润湿磨口处损耗了（沾在瓶塞或磨口处），再加水会使溶液体积增大，浓度
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8、装瓶
试剂瓶刚用蒸馏水洗过。将配制的溶液装瓶后，溶液被稀释，浓度偏低。
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
过程 可能引起误差的一些操作 因变量 CB(mol／L)
m V
称量 称量所用的砝码有残缺（油污）
将样品放在右盘、砝码放在左盘（用了游码）
称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长或在滤纸上称量
量取 用量筒量取浓溶液时，仰视读数
用量筒量取浓溶液时，俯视读数
溶解 搅拌时部分液体溅出
转移 转移前容量瓶中有少量水
未冷却到室温就注入容量瓶定容
向容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
洗涤 将量筒洗涤了2-3次
未洗烧杯和玻璃棒
定容 定容时，水加多了，用滴管洗出
定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
定容时，仰视刻度线
定容时，俯视刻度线
误差分析——一定物质的量浓度的溶液的配置
误差分析
能引起误差的一些操作 因变量 cB mB V
称量 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 — 偏大
药品、砝码左右位置颠倒（使用游码时） 减小 — 偏小
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 — 偏小
溶质含有其他杂质 减小 — 偏小
溶解 溶解前烧杯内有水 — — 无影响
搅拌时部分液体溅出 减小 — 偏小
移液 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 偏小
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 — 偏小
定容 定容时,水加多了,用滴管吸出 减小 — 偏小
定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水 — 增大 偏小
定容时,仰视读刻度数 — 增大 偏小
定容时,俯视读刻度数 — 减小 偏大
贮存 配好的溶液装入干净的试
剂瓶时,不慎溅出部分溶液 — — 无影响
配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析
配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析
用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。
(3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。
(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。
(5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
(6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，________。
(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。
(8)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，________。
(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，________。
(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，________。
(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。
(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。
(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。
(17)定容时仰视刻度线________。
(18)称量溶质的小烧杯没有干燥________。
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析(精)
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
1、在溶质质量或浓溶液体积计算时应该带入的体积为容量瓶的容积,若代入
数据小于容量瓶容积则所配溶液浓度偏小,若代入数据小大于容量瓶容积则所配溶液浓度偏大。
2、①称量固体时,若将物质和砝码放反了,若未使用游码,则无影响,若使
用游码,所配溶液浓度偏小。
②若砝码生锈或有油污,所配溶液浓度偏大。
③若固体中混有不溶性物质,所配溶液浓度偏小。
④若NaOH中混有Na2O2或Na2O所配溶液浓度偏大。
⑤易潮解物质放在滤纸上称量或称量时间过长则所配溶液浓度偏小。
⑥若用浓溶液配制稀溶液,用量筒量取浓溶液时,量筒中有少量蒸馏水,则所
配溶液浓度偏小。
⑦若用浓溶液配制稀溶液,用量筒量取浓溶液时,仰视读数则所配溶液浓度偏
大。俯视读数则所配溶液浓度偏大小。
⑧若用浓溶液配制稀溶液,用量筒量取浓溶液时,量筒用浓溶液润洗,则所配
溶液浓度偏大。
3、在溶解或稀释时有少量液体洒出,所配溶液浓度偏小。
4、未冷却至室温,则所配溶液浓度偏大。
5、向容量瓶中转移液体时,若有少量液体洒出,则所配溶液浓度偏小。
6、①若未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移至容量瓶则所配溶液浓度偏小
②若洗涤了量筒且洗涤液也转移至容量瓶,则所配溶液浓度偏大。
7、①定容时仰视刻度线则所配溶液浓度偏小。
②定容时俯视刻度线则所配溶液浓度偏大。
③定容时加水超过刻度线用滴管吸出则所配溶液浓度偏小。
8、摇匀后发现液面下降又加水则所配溶液浓度偏小。
9、容量瓶使用前有少量蒸馏水,则无影响。
10、容量瓶使用前用标准液润洗,则所配溶液浓度偏大。
一定物质的量浓度的配置常见的误差分析
一定物质的量浓度的配置常见的误差分析
一、配制的主要步骤
计算→称量（或取液）→溶解（或稀释）→转移→定容→摇匀→装入试剂瓶→贴标签等。
二、应注意的问题
1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
2．不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
3．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。
4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
三、误差分析
1．使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：
⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；
⑵试剂砝码的左右位置颠倒；
⑶调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；
⑷用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；
⑸容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；
一定物质的量浓度溶液的配制_配制一定物质的量浓度的溶液微教案微课公开课教案教学设计课件
配制一定物质的量浓度的溶液
一、教材分析：
物质的量浓度是表示溶液组成的另一种方法,通过本节的学习，可以使学生扩大知识面,提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。因此，XXX高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。是高考不可缺少的考点。
二、教学目标
理解物质的量浓度的概念，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
三、教学重点：
物质的量浓度配制步骤
四、教学难点：
配制过程中有关误差分析
六、教学过程：
【讨论】怎样配制25Om1o.5mo1∕1的NaCI溶液？需要什么仪器？步骤如何？【引导】：要配制一定体积、一定浓度的溶液，需要解决两个问题：准确测定体积、准确测定溶质的物质的量，为了准确测定体积，实验室使用容量瓶，而测定溶质的物质的量，一般是换算成质量，再称量其质量。
【小结】：
仪器：容量瓶、天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等等
步骤：计算、称量（量取）、溶解、转移、定容、摇匀。
【讨论】实验中的误差分析：
（1）称好后的药品放入烧杯中，有少量撒在烧杯外。（偏小）
（2）溶解搅拌时有部分液体溅出（偏小）
（3）转移时有部分液体溅出（偏小）
（4）未洗涤烧杯和玻璃棒（偏小）
（5）定容时，仰视读数。（偏小）
（6）定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分（偏小）
（7）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线（XXX）
<8）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸储水（XXX）
配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析
配制一定物质得量浓度溶液实验得误差分析
配制•定物质得量浓度溶液试验就是中学化学中得•个重要得定量实验，引起所配制溶液浓 度不准确得因素很多，现就实验过程中得不规范操作引起得各种误差进行详细讨论。
配制•定物质得量浓度溶液得实验步骤为:计算、称量（或虽取）、溶解稀释、冷却、转移、洗 涤、定容、摇匀。
物质得量浓度得计算公式为：
物质得量浓度2）=溶质得物质得量（m o 1）/溶液得体积（L）,每个操作步骤中存在得误差都由 溶质得物质得量n与溶液得体积V引起。误差分析时，关键耍瞧不规范得操作引起了 n与V得怎 样变化。具体分析如下：1.配制4 SOmLO. ImoL/L得氢氧化钠溶液，经计算需用托盘天平称 取氢氧化钠固体19、g □
分析:偏小。容量瓶得规格就是固定得（50mL、100mL、250mL、5 00mL. lOOOmL）, 不能用容量瓶配制任总体积得•定物质得量浓度得溶液。所以，氢氧化钠固体得质量应以500mL 溶液计算，为2 0、0go
2•配制500 mL 0、ImoL/L得硫酸铜溶液，需称取胆矶8、0go
分析：偏小。胆矶为CuSO4.5H2O,itu硫酸铜溶液得溶质就是CuSO4.把硫酸铜得质量误认 为就就是硫酸铜晶体得质量（CUSO4・5H2O应为I 2、5g）,导致计算值偏小，所称量溶质偏小。
3. 配制硫酸铜溶液时,所用胆矶部分风化。
分析:偏人。胆矶中结晶水含虽减少，但所称胆矶得质量不变，溶质硫酸铜质量偏人。
4. 配制氢氧化钠溶液时.称量时间过长。
分析：偏小。氢氧化钠等物质具有吸湿性，使所称量得溶质氢氧化钠偏小。所以称量速度耍 快或放在称量瓶中称量。
5•配制氢氧化钠溶液时，天平得托盘上放两个大小和等得纸片。
分析:偏小。氢氧化钠具有吸湿性与腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，如农血皿或小烧杯中称 量。若用纸片,吸湿后得氢氧化钠会粘在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。此外，氢氧化钠易腐蚀天 平得托盘,不能直接放在托盘上称量.
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析转载
配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验;实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多..从大的方面讲;一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的..由于引起误差的原因复杂;所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点..
在高考命题时;有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查;也可以以填空题的形式进行考查;既可以考查判断误差导致的结果;也可以考查引起误差的可能原因..
一、误差分析的理论依据
根据cB＝nB/V 可得;一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V 引起的..误差分析时;关键要看配制过程中引起ｎ和V 怎样的变化..在配制一定物质的量浓度溶液时;若nB比理论值小;或V 比理论值大时;都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大;或V 比理论值小时;都会使所配溶液浓度偏大..
二、误差原因实例归纳
为了便于同学们理解;我们对产生误差的原因归纳分析如下：
一由概念不清引起的误差
1.容量瓶的容量与溶液体积不一致..
例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL 0.1 moL／L的氢氧化钠溶液;用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8ｇ..分析：偏小..容量瓶只有一个刻度线;且实验室常用容量瓶的规格是固定的50ｍL、100ｍL、250ｍL、500ｍL、1000ｍL;用500ｍL容量瓶只能配制500ｍL一定物质的量浓度的溶液..所以所需氢氧化钠固体的质量应以500ｍL溶液计算;要称取2.0ｇ氢氧化钠固体配制500ｍL溶液;再取出450ｍL溶液即可..
2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致..
例：配制500ｍL0.1moL/L的硫酸铜溶液;需称取胆矾8.0ｇ..分析：偏小..胆矾为CuSO4 5H2O;而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4..配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g;由于所称量的溶质质量偏小;所以溶液浓度偏小..